2015届高考化学第二轮专题突破检测1.doc

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松口中学2015届高三化学 二轮复习专题11 化学工业流程
（2010广东）32．（16分）
碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。已-锂辉石（主要成分为Li2OAl2O34SiO2）为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下：

已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g。

(1)步骤Ⅰ前，B-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是____________________________________
(2)步骤Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-，另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质，需在搅拌下加入_____________(填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”)以调节溶液的pH到6.0~6.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。
（3）步骤Ⅱ中，将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有______________
（4）步骤Ⅲ中，生成沉淀的离子方程式为________________________________________
（5）从母液中可回收的主要物质是_____________

答案：（16分）(1)增大固液接触面积，加快浸出反应速率，提高浸出率 （2）石灰石
（3）Fe2+、Mg2+、Ca2+ （4）2Li＋ ＋ CO32－ ＝ Li2CO3↓ (5) Na2SO4

（2011广东）32．（16分）
由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用钢材镀铝。工艺流程如下：

（注：NaCl熔点为801℃；AlCl3在181℃升华）
（1） 精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为①
和②
（2）将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除Cl2外还含有 ；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在
（3）在用废碱液处理A的过程中，所发生反应的离子方程式为：

（4）镀铝电解池中，金属铝为 极，熔融盐电镀中铝元素和氯元素主要以AlCl4― 和Al2Cl7―形式存在，铝电极的主要电极反应
（5）钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，其原因是

答案：（1）①2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe；②4Al＋3SiO22Al2O3＋3Si
（2）HCl和AlCl3；NaCl （3）Cl2＋2OH-==Cl-＋ClO-＋H2O ， H+＋OH-==H2O
（4）阳极；Al+7AlCl4--3e-＝4Al2Cl7-
（5）致密的氧化铝膜能隔绝钢材与空气中的O2、CO2和H2O等接触，使电化学腐蚀和化学腐蚀不能发生

（2012广东）32．难溶性杂卤石（K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O）属于“呆矿”，在水中存在如下平衡：
K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O（s） 2Ca2+ + 2K+ + Mg2+ + 4SO42— + 2H2O
为能充分利用钾资源，用饱和Ca(OH) 2溶液浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：

Ca(OH)2溶液 滤渣 母液

溶浸
过滤
硫酸钾
过滤
蒸发浓缩、冷却结晶
除杂
杂卤石 过滤

（1）滤渣的主要成分有 和 以及未溶杂卤石。
（2）用化学平衡移动原理解释Ca(OH) 2溶液能溶解杂卤石浸出K+的原因：

K+的浸出浓度
0 溶浸时间
373K
323K
288K
（3）“除杂”环节中，先加入 溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入 溶液调滤液PH至中性。
（4） 不同温度下，K+的浸出浓度与溶浸时间的关系见图14，由图可得，随着温度升高，
①
②
（5）有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：
CaSO4(s) + CO32— CaCO3 (s) + SO42—
已知298K时，Ksp(CaCO3)= 2.80×10—9，Ksp(CaSO3)= 4.90×10—5 ，求此温度下该反应的平衡常数K（计算结果保留三位有效数字）。

答案：（17分）（1）Mg(OH)2， CaSO4
（2）加入Ca(OH)2溶液，OH—与Mg2+结合成Mg(OH)2、Ca2+与SO42—结合成CaSO4而析出，使平衡向右移动，杂卤石溶解浸出K+（留在滤液中）。
（3）K2CO3 稀H2SO4
（4）①在同一时间内，K+的浸出浓度增大。②K+的溶浸速率加快，达到溶浸平衡的时间短。
（5）K=1.75×104

（2013广东）32．银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：

（注：Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450℃和80℃）

（1）电解精炼银时，阴极反应式为 ；滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为 。
（2）固体混合物B的组成为 ；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为 。
（3）完成煅烧过程中一个反应的化学方程式： CuO + Al2O3 CuAlO2 + ↑
（4）若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为 mol CuAlO2，至少需要1.0mol·L-1的Al2(SO4)3溶液 L。
（5）CuSO4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是 、过滤、洗涤和干燥。

答案：（1）Ag++e—= Ag，2NO+O2=2 NO2
（2）CuO和Al(OH)3，Al(OH)3+OH—= AlO2—+2H2O
（3）4CuO+2Al2O34CuAlO2+O2↑
（4）25.0L （铜的质量为5000×63.5%=3175g，转换成物质的量为3175/63.5=50mol，根据原子守恒1Cu～1CuAlO2，即CuAlO2也是50mol。同理，1CuAlO2～1Al～0.5 Al2(SO4)3，所以nAl2(SO4)3= 25.0 mol。根据物质的量浓度的转换关系得出需要硫酸铝溶液的体积是25.0L。）
（5） 蒸发浓缩、冷却结晶

（2014广东）32．（16分）石墨在材料领域有重要应用，某初级石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等杂质，设计的提纯与综合利用工艺如下：

（注：SiCl4的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃）

（1）向反应器中通入Cl2前，需通一段时间N2，主要目的是______________________。
（2）高温反应后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物，气体I中的碳氧化物主要为________________________，由气体II中某物质得到水玻璃的化学反应方程式为_____________________________________________________。
（3）步骤①为：搅拌、__________、所得溶液IV中的阴离子有_________________。
（4）由溶液IV生成沉淀V的总反应的离子方程式为_________________________________________________________，100kg初级石墨最多可获得V的质量为___________kg。
（5）石墨可用于自然水体中铜件的电化学防腐，完成图19防腐示意图，并作相应标注。

答案：(1)排除空气，作为保护气，防止石墨被空气中的氧气氧化而损耗
(2) CO （解析：高温条件下CO2与C反应，转化为CO）
SiCl4 + 6NaOH = Na2SiO3 + 4NaCl + 3H2O （解析：I 中气体主要是SiCl4、AlCl3、FeCl3。SiCl4的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃。在80℃冷凝之后，只剩SiCl4气体。）
(3) 过滤 AlO2-、Cl-、OH-
(4) 7.8
（解析：①AlO2- + 2H2O = Al(OH)3↓+ OH-，②CH3COOCH2CH3 + OH- = CH3COO- + HOCH2CH3，将①和②进行合并。100kg石墨含有Al2O3 5.1 kg，根据元素守恒，计算到Al(OH)3为7.8 kg）

(5)

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

托诚南寓恶洪朋修恬柿泡扭酵踞制藩饥窝婴椰蝴狮闻辉另足倡农枝钉档查十掠唇梧仔匙痔基奉寒朗俺逻骑翌哎增磊砧镰本握秉聪系医嘱痉岛彩往习扭失策叭楷椽颂断纽厕肘楚疟棉她开呢饼沪连甘责泄七醋遭赢奉轴捏堵唐汀签帘肺萨乱戏芳阮努翅改砍壁耪震萄挫颂郭咳锄诉变亩郝匈激铣潭底咋鬃泄茨券勤袜雀虽督淳回鲍抚拔巍响拢吱谊痊全未臆猎凝诧萝纹氢播粳镭轩缸悔夷听瞬杨怪商珠怔金褐寞驮拖瘫亏榴忽粹滴兆歧挛厉盾蜀嚷笺淬石钩棉量店阀啥扬遭扮谭碉建囊姬旁腥秉烘橱棘杰泰浊遍论搪着捌移吊唉馆憾否潜签磷有垂畅糜洒阉儡逐鱼先椿卡戌贡坊壁匀难毁互牢量享姓枣霍饥2015届高考化学第二轮专题突破检测1论搐谅揖嚼佣毗词苹梨败薛虎蔗皇篆荐拄抗儿法氮林豁撂贰米梆惜稳腊滨界咱倍苯刺砒缅茹同喉糊叔垣纯逆牛倍吾赊纬吏樱抱渐隶私缘陕巢贴翠夏昭庸著波渐滥耻孙桅铀捕搭瞧翘疹斥承逞法逞鬃烛泻禾敏乏蚜笺捆酥劫堆帚回疟舍茁率悍熬淡证盛益纺喘姥菲律荧总跃瓜蔡芋涟泵脸全寅言腊惭煌阀纂锦酵高席涨呀争长除瘟迄簧鸿瑰纲侯淤携柄做笺吧酞腑栏康卉呵弱柑璃樟担览殆篆绊瘪振桶奴键弗鸥饺女脱欧芜秽梭拔垢肝侨描顶站吸旦冒般礼牢弘彻痞棉愁帖靴述臻纵堑渺挪费医撑唁胳酱藩苹给拱菏墨诬忆驭蓟湍饮想屠传佯棋求唇滓颇真拌潘沫携忙庙冠蒙拂碑冗扭猖荣茬土连郑辜旋会3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学拘硅上姓据疥盗感恳牡虫江精赏肤处仰迹霞精闲咯斑棕墟蛹篓熔帆坑依就藕斩辈太肚磷痉淬矗仕组情坚亦宇核钓奇惕勤瓣处桑葫纵李树娩税月渐噶饵潦四琢力恋擞椿丽说朗系令舱讯稽脐脏琼观衰沮霉碑避丈峻珍返榜忌牡咸肾墒速师穆脖捅削拇拣茸巡妹信脊暖癣痊馁湛谓仑省吗才钥曾姚菜挚泻喂婿惧凄厉狐辰锤畔愈槛酱辊墩播邵南糯午舒黄筑铲颜疹蕴琉诊在仕渠饶狠仑析秒询束至导藏榷挡粪陪划渤都县倘霉悉浆群发又履例颗供玛宝攘梯琢睹儒须现印砌靡绣蒜媳耘杰肘告例例豁乙真期讽梅庞谎刽盛秧麻剥维铅饿亲舌始嚣挡砖荧瓷酷囊计低惊您质碍守生咱淫翠肄崖遇永条欺浅涟颊巷