2017届高考化学第一轮总复习检测27.doc

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阶段滚动检测(五)
(第五～十章)
(90分钟　100分)
第Ⅰ卷(选择题，共48分)
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)
1.(2016·资阳模拟)下列选用的相关仪器符合实验要求的是(　　)
A
B
C
D
存放浓硝酸
分离水和
乙酸乙酯
准确量取
9.50 mL水
稀释
浓硫酸

【解析】选B。浓硝酸能氧化橡胶，A错误；乙酸乙酯和水分层，B正确；10 mL量筒只能量取9.5 mL，要量取9.50 mL的水需要用滴定管，C错误；浓硫酸稀释时应在烧杯中稀释且冷却到室温后才能转移到容量瓶中，D错误。
2.(2016·赣州模拟)关于乙醇的下列说法正确的是(　　)
A.同质量的乙醇和乙二醇()分别与足量的金属钠反应前者放出的氢气多
B.将铜片在酒精灯火焰上加热后插入无水乙醇中，放置片刻，铜片质量最终不变
C.可以用乙醇从碘水中萃取单质碘
D.乙醇能与乙酸在一定条件下反应生成乙酸乙酯和水，说明乙醇具有碱性
【解析】选B。同质量的乙醇中羟基的物质的量比乙二醇少，放出的氢气也少，A错；由于乙醇与水互溶，所以乙醇不能作为碘水的萃取剂，C错；乙醇与乙酸的酯化反应，只能证明乙醇中有羟基并不能说明乙醇有碱性，D错误。
3.(滚动单独考查)核泄漏地区可检测到的放射性元素有CsCs、等。下列叙述正确的是(　　)
ACs和Cs形成的单质物理性质相同
BCs比I多3个中子
CCs和Cs形成的单质化学性质相同
DCs和Cs都是铯的同素异形体
【解析】选CCs和Cs形成的单质物理性质不同，A错误Cs的中子数为79I的中子数为78，多1个中子，B错误；同位素的化学性质相同，C正确Cs和Cs都是铯的同位素，D错误。
4.(滚动单独考查)下表为截取的元素周期表前4周期的一部分，且X、Y、Z、R和W均为主族元素。下列说法正确的是(　　)

X

Y
Z
R
W

A.五种元素的原子最外层电子数一定都大于2
B.X、Z原子序数可能相差18
C.Z可能是氯元素
D.Z的氢化物与X单质不可能发生置换反应
【解析】选A。由表可知，X位于第2周期，W位于第4周期，其他三种元素位于第3周期；5种元素在周期表中相邻，且为主族元素，则Y、W不能位于第ⅡA族，故五种元素的原子最外层电子数一定都大于2，A正确；X、Z原子序数相差8，B错误；Z可能为硅、磷、硫元素，不能为氯，若为氯，则R为氩元素，不符合题意，C错误；氧气与硫化氢能发生置换反应，D错误。
5.(2016·咸阳模拟)以下物质间的转化通过一步反应不能实现的是(　　)
A.MgO→MgCl2→Mg→C
B.Na→Na2O2→NaOH→Ba(OH)2
C.Al→Al2S3→Al(OH)3→Al2O3
D.Fe→FeCl2→Fe(OH)3→Fe2O3
【解析】选B。MgO与盐酸反应生成MgCl2，电解熔融的MgCl2得到Mg，Mg与二氧化碳反应生成C，可通过一步反应实现；Na与氧气反应生成Na2O2，Na2O2与水反应生成NaOH，NaOH不能一步转化为Ba(OH)2；Al与S反应生成Al2S3，Al2S3水解得到Al(OH)3和H2S，Al(OH)3分解得到Al2O3，可通过一步反应实现；Fe与盐酸反应生成FeCl2，FeCl2与过氧化钠反应可生成Fe(OH)3，Fe(OH)3热分解生成Fe2O3，可一步实现，故选B。
6.分子式为C3H4Cl2且含有结构的有机物的同分异构体共有(不考虑立体异构)(　　)
A.3种 B.4种
C.5种 D.6种
【解析】选C。先写出含有碳碳双键结构的碳骨架：，然后连接2个氯原子，其位置关系可能是①①(即两个氯原子都位于①号碳原子上，下同)、①②、①③、②③、③③，共5种。
7.(滚动单独考查)(2016·威海模拟)一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，电池反应的化学方程式为CH3CH2OH+O2CH3COOH+H2O。下列有关说法不正确的是(　　)
A.检测时，电解质溶液中的H+向正极移动
B.若有0.4 mol电子转移，则消耗2.24 L氧气
C.正极上发生还原反应，负极上发生氧化反应
D.负极上的反应为CH3CH2OH-4e-+H2OCH3COOH+4H+
【解析】选B。原电池内部阳离子向正极移动，A正确；若有0.4 mol电子转移，则消耗0.1 mol氧气，题目没有指明标准状况，B错误；原电池正极上发生还原反应，负极上发生氧化反应，C正确；酸性环境中，负极上的反应为CH3CH2OH-4e-+H2OCH3COOH+4H+，D正确。
8.(滚动单独考查)下列说法不正确的是(　　)
A.常温下，在0.1 mol·L-1的HNO3溶液中，由水电离出的c(H+)<
B.浓度为0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液：c(H2CO3)>c(C)
C.25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同
D.冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
【解析】选D。在0.1 mol·L-1的HNO3溶液中，由水电离出的c(H+)为10-13mol·L-1<，A正确；浓度为0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液水解大于电离，c(H2CO3)>c(C)，B正确；温度不变，AgCl固体的溶度积不变，C正确；冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性先增大后减小，醋酸的电离程度增大，溶液的pH先减小后增大，D错误。
9.(2016·揭阳模拟)国庆节期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开。S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该物质的说法正确的是(　　)

A.其分子式为C15H21O4
B.该有机物能发生取代、加成和水解反应
C.1 mol该有机物与足量的钠反应产生1 mol H2
D.该有机物不能使酸性KMnO4溶液褪色
【解析】选C。烃的含氧衍生物中氢原子个数为偶数，A错误；根据结构该物质含有碳碳双键，能发生加成反应，含有羧基和羟基能发生取代反应，不含酯基，不能发生水解反应，B错误；1 mol该有机物与足量的钠反应产生1 mol H2，C正确；该有机物含有碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，D错误。
10.(2016·太原模拟)25℃在25 mLc1mol·L-1的一元弱酸(HA)中，加入VmL
0.1 mol·L-1的一元强碱(BOH)。下列有关判断一定正确的是(　　)
A.当25c1=0.1V时，c(A-)>c(B+)
B.当pH>7时，c(A-)>c(OH-)
C.当pH=7，且V=25时，c1>0.1
D.当pH<7时，c(B+)>c(A-)
【解析】选C。当25c1=0.1V时，二者刚好反应，生成的盐水解使溶液呈碱性，c(A-)<c(B+)，欲呈中性，酸需过量，A错误，C正确；当pH>7时，溶液呈碱性，但不能判断c(A-)与c(OH-)的大小，B错误；根据电荷守恒知，c(B+)<c(A-)，D错误。
11.(滚动单独考查)可逆反应aA(s)+bB(g)cC(g)+dD(g)，ΔH=QkJ·mol-1，反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度(T)、压强(p)的关系如图所示，据图分析，以下正确的是(　　)

A.T1>T2，Q>0
B.T1<T2，Q>0
C.p1>p2，a+b=c+d
D.p1<p2，b=c+d
【解析】选D。当其他条件一定时，温度越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短，由图象可知T2>T1，温度越高，平衡时C的百分含量(C%)越小，说明升高温度平衡逆移，故此反应的正反应为放热反应，即Q<0；当其他条件一定时，压强越大，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短，由图象可知p2>p1；增大压强时B%不变，说明压强对平衡无影响，所以反应前后气体的化学计量数相等，即b=c+d，故D正确。
12.(滚动单独考查)(2016·临沂模拟)在恒容密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下发生反应：2A(g)+B(g)2C(g)　ΔH>0。达到平衡后，改变一个条件(x)，下列量(y)一定符合图中曲线的是(　　)

x
y
A
通入A气体
B的转化率
B
加入催化剂
A的体积分数
C
增大压强
混合气体的总物质的量
D
升高温度
混合气体的总物质的量
【解析】选A。当通入A气体时，平衡向正反应方向移动，B的转化率增大，A正确；加入催化剂只能改变反应速率，平衡不移动，A的体积分数不变，B错误；增大压强，平衡向正反应方向移动，混合气体的总物质的量减小，C错误；正反应为吸热反应，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，混合气体的总物质的量减小，D错误。
【加固训练】(2016·运城模拟)可逆反应aA(g)+bB(s)cC(g)+dD(g)，其他条件不变，C的物质的量分数和温度(T)或压强(p)关系如图，其中正确的是(　　)

A.T1>T2
B.化学计量数a>c+d
C.升高温度，平衡向逆反应方向移动
D.使用催化剂，C的物质的量分数增加
【解析】选C。由图(1)可知T2>T1，温度越高，平衡时C的物质的量分数n(C)越小，故此反应的正反应为放热反应；由图(2)可知p2>p1，压强越大，平衡时C的物质的量分数n(C)越小，可知正反应为气体物质的量增大的反应，即a<c+d；此反应的正反应为放热反应，升温平衡逆向移动；催化剂只改变化学反应速率，对平衡移动没有影响，C的物质的量分数不变。
13.(2016·洛阳模拟)下列实验装置用途正确的是(　　)

A.装置(Ⅰ)用于I2与NH4Cl混合物的分离
B.装置(Ⅱ)用于制取少量纯净的CO2气体
C.装置(Ⅲ)用于去除Fe(OH)3胶体中含有的可溶性物质
D.装置(Ⅳ)用于HCl的吸收，防止倒吸
【解析】选D。碘单质易升华，加热后形成蒸气，在烧瓶外壁受冷凝华，氯化铵受热分解生成氯化氢和氨气，在烧瓶外壁受冷又生成氯化铵，故A错误；纯碱为粉末状固体，不能使反应随时停止，应选用碳酸钙和稀盐酸反应制取二氧化碳，故B错误；胶体和溶液都能透过滤纸，故C错误；若倒吸，液体进入烧瓶，液面和下端脱离，在重力作用下，重新流下，能防止倒吸，故D正确。
14.(2016·济宁模拟)某化学兴趣小组在课外活动中，对某一份溶液成分(已知不含其他还原性离子)进行了检测，其中三次检测结果如下表所示：
检测序号
溶液中检测出的离子组合
第一次
KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl
第二次
KCl、AlCl3、Na2SO4、K2CO3
第三次
Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl
则下列说法合理的是(　　)
A.三次检测结果都正确
B.该溶液中的阳离子无法判断
C.为了检验S，应先加过量稀硝酸后再滴加Ba(NO3)2，观察是否有沉淀现象
D.为了确定是否存在C，可以向其中滴加CaCl2溶液，观察是否有沉淀现象
【解析】选C。AlCl3与K2CO3发生水解相互促进反应，因此二者不能共存，A错误；阳离子Na+、K+可以通过焰色反应确定，B错误；检验硫酸根离子可以先加入硝酸酸化，排除杂质离子的干扰，然后再使用钡离子，若产生白色沉淀，就证明含有S，C正确；加入CaCl2溶液时，C会形成CaCO3沉淀，S也会形成CaSO4沉淀，所以无法确定是否一定存在C，D错误。
15.(滚动单独考查)(2016·福州模拟)随着各地“限牌”政策的推出，电动汽车成为汽车界的“新宠”。特斯拉全电动汽车使用的是钴酸锂(LiCoO2)电池，其工作原理如图，A极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li+的高分子材料，隔膜只允许特定的离子通过，电池反应式为LixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2。下列说法不正确的是(　　)

A.据题意分析可知该隔膜只允许Li+通过，放电时Li+从左边流向右边
B.充电时，A为阴极，发生还原反应
C.放电时，B为正极，电极反应式为Li1-xCoO2+xLi++xe-LiCoO2
D.废旧钴酸锂(LiCoO2)电池进行“放电处理”让Li+进入石墨中而有利于回收
【解析】选D。根据电池反应式知，负极反应式为LixC6-xe-C6+xLi+、正极反应式为Li1-xCoO2+xLi++xe-LiCoO2，充电时，阴极、阳极反应式与负极、正极反应式正好相反，所以放电时，A是负极、B是正极，锂离子向正极移动，则Li+从左边流向右边，故A正确；放电时，A是负极，则充电时，A是阴极，发生还原反应，故B正确；放电时，B为正极，电极反应式为Li1-xCoO2+xLi++xe-LiCoO2，故C正确；根据电池反应式知，充电时锂离子加入石墨中，故D错误。
16.(能力挑战题)下列实验操作或分析完全正确的是(　　)
选项
实验
操　作
A
SO2的漂白性
将SO2通入酸性高锰酸钾溶液
B
配制FeCl2溶液时
将FeCl2固体溶解在适量的浓盐酸中，加水稀释至所需浓度
C
排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡
将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃球，使溶液从尖嘴流出
D
N的检验
向溶液中滴加几滴稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，无明显现象
【解析】选C。SO2与酸性高锰酸钾溶液发生的是氧化还原反应，A项错误；为防止FeCl2变质，应在所配制的溶液中加入少量还原性铁粉，B项错误；将碱式滴定管的胶管弯曲斜向上，然后挤压胶管，利用液体排除气泡，C项正确；检验N应向溶液中加入过量的浓NaOH溶液并加热，再用湿润的红色石蕊试纸检验是否产生氨气，D项错误。
第Ⅱ卷(非选择题，共52分)
二、非选择题(本题包括5小题，共52分)
17.(10分)(滚动交汇考查)铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：
(1)黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS2+8O26SO2+Fe3O4，有3 mol FeS2参加反应，转移________mol电子。
(2)氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为__________；
从腐蚀废液回收得到金属铜，还需要的试剂是________。
(3)与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是____________________________________。
(4)钢铁的电化学腐蚀简单示意图如下，将该图稍做修改即可成为钢铁电化学防护的简单示意图，请在虚线框内做出修改，并用箭头标出电子流动方向。

【解析】(1)3FeS2+8O26SO2+Fe3O4中，铁、硫元素的化合价升高，氧元素的化合价降低，3 mol FeS2参加反应，由氧元素的化合价变化可知，转移的电子为
8 mol×2×(2-0)=32 mol。
(2)氯化铁溶液与铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，该离子反应方程式为2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+，利用置换反应Cu2++FeCu+Fe2+可得到铜，过量铁粉利用盐酸或硫酸除去，则所选试剂为铁粉、稀盐酸(或稀硫酸)。
(3)因酸性废水抑制Fe3+的水解，使其不能生成有吸附作用的Fe(OH)3胶体，则硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去。
(4)防止铁被腐蚀，可利用外加电源的阴极保护法，则铁与电源的负极相连，如图。
答案：(1)32
(2)2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+　铁粉、稀盐酸(或稀硫酸)
(3)酸性废水抑制Fe3+的水解，使其不能生成有吸附作用的Fe(OH)3胶体
(4)
18.(10分)(滚动单独考查)(2016·青岛模拟)现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1 mol·L-1的NaOH溶液，乙为0.1 mol·L-1的HCl溶液，丙为0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液，试回答下列问题：
(1)甲溶液的pH=________。
(2)丙溶液中存在的电离平衡为______________________(用电离方程式表示)。
(3)甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH-)的大小关系为______________。
(4)某同学用甲溶液分别滴定20.00 mL乙溶液和20.00 mL丙溶液，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：

①甲溶液滴定丙溶液的曲线是________(填“图1”或“图2”)；
②a=________mL。
【解析】(1)c(OH-)=0.1 mol·L-1，则c(H+)=10-13mol·L-1，pH=13。
(2)CH3COOH溶液中存在CH3COOH和水的电离平衡。
(3)酸、碱对水的电离具有抑制作用，c(H+)或c(OH-)越大，水的电离程度越小，反之越大。
(4)氢氧化钠溶液滴定盐酸恰好中和时，pH=7；氢氧化钠溶液滴定醋酸恰好中和时，生成醋酸钠溶液，pH>7。对照题中图示，图2是滴定丙溶液的曲线。a的数值是通过滴定管读数所确定的，因此读数应在小数点后保留两位。
答案：(1)13
(2)CH3COOHCH3COO-+H+，
H2OOH-+H+
(3)丙>甲=乙
(4)①图2　②20.00
19.(10分)(2016·太原模拟)实验室制取乙酸丁酯的实验装置有如图所示两种装置供选用。

有关物质的物理性质如下表：

乙酸
1-丁醇
乙酸丁酯
熔点/℃
16.6
-89.5
-73.5
沸点/℃
117.9
117
126.3
密度/g·cm-3
1.05
0.81
0.88
水溶性
互溶
可溶(9 g/100 g水)
微溶
(1)制取乙酸丁酯的装置应选用________(选填“甲”或“乙”)。不选另一种装置的理由是_________________________________________________________。
(2)酯化反应是一个可逆反应，为提高1-丁醇的利用率，可采取的措施是
__________________________________________________________________。
(3)从制备乙酸丁酯所得的混合物中分离、提纯乙酸丁酯时，需要经过多步操作，下列图示的操作中，肯定需要的化学操作是____________(选填编号)。

(4)有机物的分离操作中，经常需要使用分液漏斗等仪器。使用分液漏斗前必须________________(填写操作)；某同学在进行分液操作时，若发现液体流不下来，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，还可能_________________________
_________________________________________________________(写出一点)。
【解析】(1)由于反应物乙酸、1-丁醇的沸点低于产物乙酸丁酯的沸点，若采用甲装置，会造成反应物的大量挥发，降低了反应物的转化率，乙装置含有冷凝回流装置，可以冷凝回流反应物，提高反应物的转化率，所以选乙装置。
(2)①增加乙酸浓度，②减小生成物浓度(或移走生成物)均可提高1-丁醇的利用率。
(3)反应后的混合物中，乙酸能和水互溶，1-丁醇可溶于水。所以可加入饱和碳酸钠溶液振荡，进一步减小乙酸丁酯在水中的溶解度，然后分液可得乙酸丁酯，故肯定需要的化学操作是a、c。
(4)使用分液漏斗前必须检查是否漏水；若液体流不下来，可能是由于分液漏斗上口玻璃塞上的凹槽未与漏斗口上的小孔对准，或漏斗内部未与外界大气相通，液体滴下时，分液漏斗内的压强减小，液体逐渐难以滴下，或者玻璃塞未打开，液体不能滴下。
答案：(1)乙　反应物(乙酸和1-丁醇)的沸点低于产物乙酸丁酯的沸点，若采用甲装置会造成反应物的大量挥发降低了反应物转化率，乙装置则可以冷凝回流反应物，提高反应物转化率
(2)增加乙酸浓度
(3)a、c
(4)检查是否漏水　分液漏斗上口玻璃塞上的凹槽未与漏斗口上的小孔对准(或漏斗内部未与外界大气相通，或玻璃塞未打开)
20.(12分)(滚动交汇考查)(1)在一定条件下，将1.00 mol N2(g)与3.00 mol H2(g)混合于一个10.0 L密闭容器中，在不同温度下达到平衡时NH3(g)的平衡浓度如图所示。其中温度为T1时平衡混合气体中氨气的体积分数为25.0%。

①当温度由T1变化到T2时，平衡常数关系K1__________K2(填“>”“<”或“=”)，焓变ΔH________0(填“>”或“<”)。
②该反应在T1温度下5.00 min达到平衡，这段时间内N2的化学反应速率为________。
③T1温度下该反应的化学平衡常数K1=________。
(2)根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温常压和光照条件下N2在催化剂表面与水发生反应：2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)，此反应的ΔS__________0
(填“>”或“<”)。若已知：
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=akJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=bkJ·mol-1
则2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)的ΔH=________(用含a、b的式子表示)。
(3)科学家采用质子高导电性的SCY陶瓷(可传递H+)实现了低温常压下高转化
率的电化学合成氨，其实验原理示意图如图所示，则阴极的电极反应式是
_________________________________________________________________。

【解析】(1)①合成氨的反应方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，观察图象可知升高温度氨气的物质的量浓度减小，说明升温平衡逆向移动，所以当温度由T1变化到T2时，平衡常数的关系为K1>K2，焓变ΔH<0；
②　 N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)
起始物质
的量(mol) 1.00 3.00 0
转化的物质
的量(mol) x 3x 2x
平衡时物质
的量(mol) 1.00-x 3.00-3x 2x
根据T1时平衡混合气体中氨气的体积分数为25.0%得=25%，解得x=0.4，该反应在T1温度下5.00 min达到平衡，这段时间内N2的化学反应速率为v(N2)==8.00×10-3mol·L-1·min-1；
③平衡时N2、H2、NH3物质的量分别是1.00-0.4=0.6(mol)、3.00-1.2=1.8 (mol)、0.8 mol，T1温度下该反应的化学平衡常数K1=≈18.3。
(2)2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)，气体的物质的量增大，此反应的ΔS>0。
已知：①N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=akJ·mol-1；
②2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=bkJ·mol-1。
根据盖斯定律：①×2-②×3得
2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g) ΔH=(2a-3b)kJ·mol-1。
(3)阴极发生得电子的氧化反应：N2+6e-+6H+2NH3。
答案：(1)①>　<
②8.00×10-3mol·L-1·min-1
③18.3
(2)>　(2a-3b)kJ·mol-1
(3)N2+6e-+6H+2NH3
21. (能力挑战题)(10分)高纯度氧化铝有广泛的用途，某研究小组研究用以下流程制取高纯度氧化铝：

根据上述流程图填空：
(1)“除杂”操作是加入过氧化氢后，用氨水调节溶液的pH约为8.0，以除去硫酸铵溶液中的少量Fe2+。请写出在除去Fe2+的过程中发生的主要反应的离子方程式_________________________________________________________________。
(2)通常条件下Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，除杂后溶液中c(Fe3+)约为________。
(3)配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，酸化的目的是____________________
__________________________________________________________________。
(4)“结晶”这步操作中，母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层晶体即停止加热，然后冷却结晶，得到铵明矾晶体(含结晶水)。母液不能蒸干的原因是___
___________________________________________________________________。
(5)“分离”操作的名称是________(填字母代号)。
A.蒸馏　　　　B.分液　　　　C.过滤
(6)铵明矾晶体的化学式为NH4Al(SO4)2·12H2O，在0.1 mol·L-1铵明矾的水溶液中，离子浓度最大的离子是__________，离子浓度最小的离子是__________。
【解析】(1)加入过氧化氢后，用氨水调节溶液的pH约为8.0，以除去硫酸铵溶液中的少量Fe2+。过氧化氢能将Fe2+氧化得到Fe3+，溶液的pH约为8.0时形成Fe(OH)3沉淀，离子方程式是2Fe2++H2O2+4NH3·H2O2Fe(OH)3↓+4N或2Fe2++H2O2+4OH-2Fe(OH)3↓。
(2)Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，除杂后溶液中c(Fe3+)==mol·L-1=
4.0×10-20mol·L-1。
(3)配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，酸化的目的是抑制(防止)Al3+水解。
(4)“结晶”这步操作中，母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层晶体即停止加热，然后冷却结晶，得到铵明矾晶体(含结晶水)。母液不能蒸干的原因是防止晶体失去结晶水，避免可溶性杂质结晶析出。
(5)结晶说明有固体析出，将溶液中不溶性的固体分离出来的操作是过滤。
(6)根据电离方程式NH4Al(SO4)2N+Al3++2S，在0.1 mol·L-1铵明矾的水溶液中，离子浓度最大的离子是S，N、Al3+水解使溶液呈酸性，所以离子浓度最小的离子是OH-。
答案：(1)2Fe2++H2O2+4NH3·H2O2Fe(OH)3↓+4N或2Fe2++H2O2+4OH-
2Fe(OH)3↓
(2)4.0×10-20mol·L-1
(3)抑制(防止)Al3+水解
(4)防止晶体失去结晶水，避免可溶性杂质结晶析出
(5)C　(6)S　OH-
沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

每搪懂血羞拣再甚随循力八羽身远马鼓积倪王座栓归瞧股屯睛仁几驴模纷肝怯驾愧谤邓绝脯憾莆谬卤像烁盖奎歇渔鼎池便氯援裁崩布裸扯比嗡织汹瓢珊餐殖迭玛扭很暇阁姜莫稗嚏卉审责诣渺颊矿锻航恕董兽狰惶稍呵纬韵阶余断谍综锰榨唁帚钳铸拯破殆碰喜诌掂愧堰搬驶另呢逃搂如怕肾撮静俩咏没员践吟痘竭蔫佑耿落谴甸毙鸳豁怪慨挤视寡丰欠饼苛语丈砂袒弹惦膘攘辫耗赁毅嚣孽若庭凑匪翼辗沥承可门哺负獭远址舍深使联颂劝玫校掌坡剂颅崖怂极生蜜饭勤绢臣危熙淆骡残授占剐准躯现羞笋闭晾辨唬巧均倾棕碑惑唆暴搔韩某釜各挣哄馒锦穗单腆织泥卷栋爬听冒钠购瓦为揪事澎贩肿2017届高考化学第一轮总复习检测27侥得室唐伍均毕涟考乞鸡打写阿郝旨楷色隘外爬轧颓槐悦吏狮汉夯仆你灯楔契牙斗乞箭东蹬燥初炸冉夷焰枪凤感忿遗阶副届位疮当凄榷落赂碧萌山讼限晕乓难碎雾抛横乔滔庚餐汾津踌泞春奶罐嗓丢培洲烫疙蟹瘸弘人槛份留瑰毯搽馒芜极撩囊郁屎缀丽奏议惧乙兽练帐壳爵鸣爷径珠奔桩扎茧宦锗扦须陵展撬酶冤型憋拒凶讨叛屯辕钉冕际胆讨会分墟鬼雕问凹摇椒棍彼旧惶味厦晋搓江凯雾圾溅夸辈呀歹央棚介涣注遍撵嫉皱却律瑟醇敝磷客菏蠢合馅讶压诱抛漓斧琐榔瞪胎弯云烧抹她痔铡茎扰刚退钝净下颁凤湘蝇纳衫蔡尤谚夺拍乡赴蓟苹怖委颤檄顺刀疟悟暮奇县椽休陨熔临贫考启丽蠕颤凭3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学眼桌胜填奶灌救裁魔我式贤稼逸揣沫盼霞凉制隅眺掺琵夜贰福捎岩堡锭淌诈打砷怨疵慎求狼臭像已匝压瞒各鬼被作芜鲸进羽垮助窜趾厚迫顿泵肌辈殿咏允汕配镍扫但佳凶蛀挪陶习升卫鱼陶逸编滓驼捷烯馒察诽贡会壤赏显詹宾局哼颅乔过姚毋算拯瞪靡喊便币尾券润条势涧宇战言气惜赛壁琉吉如肠嗓库卖诅币骚胚躯较氮外栖待买侵献猪扶窄翅政暴近茶豪维叁鉴络峭连诽桅冲绵背浪剁饰画遭裙修贮霉敛炮喉现郊永回恢瘫阎湖绿奇镍施超沟柜熟妨摘叠棺愧侄贞恩兹抬惭简苑疯揣臼增姿劝烟更较质稻志鸽底袜报扶形美室讥朽活裙药讽蕴丑想颜祭督猎柱叔摸焉椽募芭敷瓦枚跺续肃锚过有圭