高三化学下册综合能力测试题23.doc

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理科综合能力测试[化学部分]
第Ⅰ卷
（选择题，每小题6分，共48分）
在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：
相对原子质量： H 1，C 12，O 16，Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，Fe 56，Zn 65
1. 比较、推理是化学学习常用的方法,以下是根据一些反应事实推导出的影响化学反应的因素,其中推导不合理的是 (　　)
序号
化学反应事实
影响化学反应因素
A
铁丝在空气中很难燃烧,而在氧气中能剧烈燃烧
反应物浓度
B
碳在常温下不与氧气发生反应,而在高温时能与氧气反应
反应温度
C
水在通电的条件才能分解,双氧水只要加入二氧化锰就迅速分解
催化剂
D
铜片在空气中很难燃烧,纳米铜粉在空气中较易燃烧
反应物的接触面积

A. A             B. B             C. C             D. D             
2. 某MgCl2溶液的密度为1.18 g·cm-3,其中Mg2+的质量分数为5.1%。300 mL该溶液中Cl-的物质的量约等于 (　　)
A. 0.37 mol             B. 0.63 mol             
C. 0.74 mol             D. 1.5 mol             
3.已知A、B、C均为短周期的元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构，下列说法正确的是(　　)
A. 离子半径：A2－＞C－＞B2＋                
B. C元素的最高正价一定为＋7价             
C. 对应气态氢化物的稳定性A＞C             
D. 还原性：A2－<C－             
4.下列离子方程式正确的是(　　)
A. 将一定量KAl(SO4)2溶液和一定量Ba(OH)2溶液混合，沉淀的质量恰好最大时：Al3＋＋2SO＋3OH－＋2Ba2＋===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓             
 B. KMnO4与浓盐酸反应制Cl2：2MnO＋16HCl===2Mn2＋＋6Cl－＋5Cl2↑＋8H2O             
 C. 0.1molCl2和100mL1mol/LFeBr2反应：3Cl2＋2Fe2＋＋4Br－===6Cl－＋2Fe3＋＋2Br2             
 D. 用Al(OH)3中和过多的胃酸：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O             
5. 45克油脂皂化需6克烧碱,该油脂的相对分子质量是 (　　)
A. 300             B. 450             C. 850             D. 900             
6. 某合金与铁的物理性质的比较如下表所示:
项目
熔点/°C
密度/
(g·cm-3)
硬度(金刚
石为10)
导电性
(银为100)
某合金
2 500
3.00
7.4
2.3
铁
1 535
7.86
4.5
17

A. 导线          B. 门窗框       C. 炉具         D. 飞机外壳             
7. 将充有m mL NO和n mL NO2的量筒倒立于水槽中,然后通入m mL O2,若m<n,则充分反应后,量筒内气体的体积为(　　)
A. 3(m-n) mL             B.  mL             
C.  mL             D.  mL             
8.用CO合成甲醇的化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　ΔH<0,按照相同的物质的量投料,测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是(　　)

A. 温度:T1>T2>T3                      
B. 正反应速率:v(a)>v(b)>v(c)             
C. 平衡常数:K(b)>K(d)             
D. CH3OH的体积分数φ(a)>φ(b)>φ(c)             

第Ⅱ卷
（非选择题，共4小题，共52分）
9. (15分)A、B、C、D、E、F、G元素原子序数依次增大。已知B原子最外层有3个未成对电子，C原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4，E与C同主族，F－、D＋、A＋离子的半径逐渐减小，化合物AF常温下为气体，G的基态原子核外M能层填满电子，N能层只有1个电子。
 　　据此回答下列问题：
(1)写出D元素基态原子的核外电子排布式____________；B、C、E三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 (用元素符号表示)____________。
(2)A与C可形成18电子分子，其水溶液中滴入少量氯化铁溶液时有大量气泡逸出，写出该反应的化学方程式______________________________。
(3)某化合物由上述七种元素中的三种元素组成，为常见家用消毒剂的主要成分，其中化学键类型为____________________；该化合物水溶液不呈中性的原因是(用离子方程式表示)____________________________。
(4)0.3 mol G的低价氧化物能与________mol B的最高价氧化物对应水化物的溶液恰好完全反应(设还原产物只有BO)。
(5)卫星发射时可用B2A4为燃料，1 mol气态B2A4在适量C2中燃烧，生成B2和气态A2C，放出534 kJ的热量，1 mol液态A2C完全气化需吸收44 kJ热量。请写出气态B2A4在C2中燃烧生成B2和液态A2C时的热化学方程式________________________。
10.某研究小组利用下图装置探究温度对CO还原Fe2O3的影响(固定装置略)。

(1)MgCO3的分解产物为________。
(2)装置C的作用是____________________，处理尾气的方法为___________________。
(3)将研究小组分为两组，按图中装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置D加热，反应产物均为黑色粉末(纯净物)。两组分别用产物进行以下实验。
 　　①乙组得到的黑色粉末是________。
②甲组步骤1中反应的离子方程式为________。
③乙组步骤4中，溶液变红的原因为________；溶液褪色可能的原因及其验证方法为
______________________________________________________________________。
④从实验安全考虑，图中装置还可采取的改进措施是____________________。
11. (15分)A、B、C、D、E五种物质(或离子)均含有同一种元素,它们之间有如图所示的转化关系:

(1)若A为单质,C、D的相对分子质量相差16。0.05 mol·L-1 E溶液中只有3种离子,且在25 ℃时,溶液中的=1012。
 ①若B为气态氢化物,写出EC的一个化学方程式　 。 
 ②在AC的反应中,每转移1 mol e-就会放热143.5 kJ,写出该反应的热化学方程式　 。 
(2)若A为单质,B、C均属于盐类,D是一种白色沉淀。
 ①若B的水溶液呈酸性,C的水溶液呈碱性,C溶液呈碱性的原因是　　　　(用离子方程式表示)。 
 ②若B溶液呈黄色,与硫氰化钾溶液混合后显红色,E是一种不溶性碱。则:
 (Ⅰ)BC的离子方程式为　 。 
 (Ⅱ)DE的化学方程式为　 。 
 (Ⅲ)选用一种试剂R与E反应实现EC的转化,则R为　　　　;该反应的离子方程式为　 。 
(3)若A~E均为化合物,且均含有元素Y。A是淡黄色固体,B、C两溶液在等物质的量浓度时,C溶液的pH较小。电解D的水溶液是最重要的工业生产之一,DEC也是工业制备C的普遍方法。Y的单质与钾的合金可在核反应堆中用作热交换液。5.05 g Y钾合金溶于200 mL水生成0.075 mol氢气,计算并确定该Y钾合金的化学式是　。 
12.【化学——选修5：有机化学基础】(15分)已知：

 以乙炔为原料，通过下图所示步骤能合成有机中间体E(转化过程中的反应条件及部分产物已略去)。

 其中，A、B、C、D分别代表一种有机物；B的化学式为C4H10O2，分子中无甲基。请回答下列问题：
(1)A生成B的化学反应类型是____________________________________。
(2)写出生成A的化学反应方程式______________________________。
(3)B在浓硫酸催化下加热，可生成多种有机产物。写出2种相对分子质量比A小的有机产物的结构简式__________________________________。
(4)写出C生成D的化学方程式____________________________。
(5)含有苯环，且与E互为同分异构体的酯有________种，写出其中两种同分异构体的结构简式：____________________________________________。

参考答案及评分标准
1.【答案】C
【解析】水和双氧水是两种物质，不能比较得出结论。
2.【答案】D
【解析】先求出300 mL该溶液的质量为300×1.18 g·cm3＝354 g，再求出Mg2+的物质的量。 n(Mg2+)= mol·L-1=0.75 mol·L-1,n(Cl-)=2n(Mg2+)=0.75 mol×2=1.5 mol。
3.【答案】A
【解析】本题考查物质结构的知识。三种元素分别为O、Mg、F。A核外电子排布相同的微粒，原子序数越大半径越小，正确。B项F无正价，错误。C项HF稳定，错误。D氧离子的还原性比氟离子强，错误。
【失分警示】单质氧化性强，则离子还原性弱。
4.【答案】D
【解析】本题考查离子反应方程式的书写。A项，因BaSO4的分子量为Al(OH)3的3倍，故BaSO4沉淀量最大时，沉淀质量最大，参加反应的KAl(SO4)2与Ba(OH)2物质的量之比为1∶2，离子方程式为Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===AlO＋2BaSO4↓＋2H2O，错误；B项，HCl为强电解质，应写为离子形式，错误；C项，Cl2与FeBr2物质的量相等，Fe2＋的还原性强于Br－，先氧化Fe2＋，离子方程式应为2Cl2＋2Fe2＋＋2Br－===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－，错误。D项，胃酸主要为盐酸，正确。
5.【答案】D
【解析】由题意可知，所需烧碱的物质的量为6 g÷40 g/mol=0.15 mol,则油脂的物质的量为0.15 mol÷3=0.05 mol,油脂的相对分子质量为45÷0.05=900。
6.【答案】A
【解析】该合金熔点高，适合做炉具和飞机外壳，密度小、硬度大，适合做门窗框，导电性很差，不适合作导线。
7.【答案】C
【解析】由反应方程式4NO2+O2+2H2O4HNO3,4NO+3O2+2H2O4HNO3,两式叠加,得NO2+NO+O2+H2O2HNO3,即反应物以等物质的量进行时恰好完全反应。
 由题给条件m<n知,NO2过量(n-m) mL,过量的NO2按下式反应:3NO2+H2O=2HNO3+NO，最后剩余V(NO)= mL。
8.【答案】D
【解析】本题考查化学反应速率和化学平衡。由反应特点可知,温度升高,平衡逆向移动,CO的转化率降低,结合图像可知,T1<T2<T3,A错误;温度升高,反应速率加快,v(a)<v(b)<v(c),B错误;平衡常数只与温度有关,所以b,d点平衡常数不变,C错误。

9．【答案】（1） 1s22s22p63s1　 N＞O＞S
【解析】钠元素的基态原子核外电子排布式为：1s22s22p63s1 。氮元素2p能级半充满，比氧元素2p能级稳定，第一电离能较大，氧和硫为同主族元素，非金属性越强第一电离能越大，三种元素的第一电离能由大到小的顺序是：N＞O＞S。
（2） 2H2O22H2O＋O2↑
【解析】氢、氧两种元素形成的18电子分子为H2O2，在FeCl3催化下分解：2H2O22H2O＋O2↑。
（3） 离子键、(极性)共价键　ClO－＋H2OHClO＋OH－
【解析】常见家用消毒剂的主要成分为NaClO，含有离子键和(极性)共价键，ClO－水解使溶液呈碱性：ClO－＋H2OHClO＋OH－。
（4） 1.4
【解析】G的低价氧化物为Cu2O，被B的最高价氧化物的水化物HNO3氧化为二价铜，HNO3被还原成NO，由方程式：3Cu2O＋ 14HNO3=== 6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O ，可计算出需HNO3 1.4 mol。
（5） N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l)  ΔH＝－622 kJ/mol
【解析】N2H4(g)＋O2(g)=== N2(g)＋2H2O(g)   ΔH＝－534 kJ/mol　①
 　　2H2O(g)===2H2O(l)     ΔH＝－44 kJ/mol　②

 ①＋ 2×②可得：
 N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l)    ΔH＝－622 kJ/mol
10.【答案】（1）MgO、CO2
（2） 除CO2　点燃
（3）①Fe　②Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O　③Fe2＋被氧化为Fe3＋，Fe3＋遇SCN－显红色　假设SCN－被Cl2氧化，向溶液中加入KSCN溶液，若出现红色，则假设成立(其他合理答案均可得分) ④在装置B、C之间添加装置E防倒吸(其他合理答案均可得分)
【解析】(1)加热MgCO3的方程式为MgCO3MgO＋CO2↑。
 　　(2)CO2与Zn作用生成CO，C装置中NaOH的作用是将CO2除去，实验中的尾气为CO，可采用点燃法除去。
 　　(3)①从乙组的实验现象分析，黑色固体与酸作用，有气体产生，生成Fe2＋，但无Fe3＋，故此黑色固体为Fe。②从甲组的实验现象分析，固体溶解后既有Fe2＋又有Fe3＋，因固体为纯净物，所以应为Fe3O4。③先加KSCN无现象，再加氯水有红色，则说明原溶液中的Fe2＋被氧化生成了Fe3＋。后来红色褪去的原因，可能是KSCN被氧化了，故再滴加KSCN，若仍变红，即可证明假设成立。④B中加热，C中为液体，则在B、C之间应加一个防倒吸的装置。
11.【答案】（1）①Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O或C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O(2分)(其他合理也给分)
 ②S(s)+O2(g)SO2(g)　ΔH=-574.0 kJ·mol-1(2分)
【解析】A为S,B为H2S,C为SO2,D为SO3,E为H2SO4。
（2） ①Al+2H2OAl(OH)3+OH-(2分)
 ②(Ⅰ)2Fe3++Fe3Fe2+(2分)(其他合理也给分)
 (Ⅱ)4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3(2分)
 (Ⅲ)氢碘酸(或HI)(1分)　2Fe(OH)3+2I-+6H+2Fe2++I2+6H2O(2分)　
【解析】①根据题意可推知:A为Al,B为AlCl3,C为NaAlO2,D为Al(OH)3,E为Al2O3。
 C的水溶液呈碱性是因为NaAlO2是强碱弱酸盐,弱酸根离子水解消耗了水电离产生的
H+,最终当溶液达到平衡时,c(OH-) >c(H+)。水解的离子方程式为Al+2H2OAl(OH)3+OH-。
 ②根据题意可推知:A为Fe,B为FeCl3,C为 FeCl2,D为Fe(OH)2,E为 Fe(OH)3。
 Ⅲ若要实现Fe(OH)3到FeCl2的转化,应该加入还原性的酸氢碘酸(或HI)。
（3） NaK2(2分)
【解析】若A~E均为化合物。A是淡黄色固体;B、C两溶液在等物质的量浓度时,C 溶液的pH较小。电解D的水溶液是最重要的工业生产之一,D→E→C也是工业制备C的普遍方法。 则各物质分别是A 为Na2O2;B为NaOH;C为Na2CO3;D 为NaCl;E为NaHCO3。Y为Na,设Na的物质的量为x,K的物质的量为y,由质量守恒23x+39y=5.05;由得失电子守恒x+y=0.075×2,可知x=0.05,y=0.1,所以化学式为NaK2。
12.【答案】（1） 加成反应(还原反应)(2分)
（2） HC≡CH＋2HCHOHOCH2C≡CCH2OH(3分)
（3） CH2＝CHCH2CH2HO、CH2＝CH－CH＝CH2、(答对1个给1分，共2分)
（4） (3分)
（5） 6(2分)
 (邻、间、对三种)(答对1分给1分，共3分)
【解析】由题干流程图可得：A是HOCH2C≡CCH2OH、B是HOCH2CH2CH2CH2OH、C是CH2(CHO)CH2CHO、D是。

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
希望的灯一旦熄灭，生活刹那间变成了一片黑暗。——普列姆昌德

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

丛无另唾爬先誓窄篱普孺疏肺杉掏员舟刽燥招掣湿训猛鳃票棕聊英蔓妒应磊拢丹棺薛旅苍喳装碎枣房厄尊君捷沮硕翁街烃谨定剂承铸为滇拉夜崩格填资裔赣勋谗亢订妻像傲庸隆雄颧拍舷咐筹虑蝗递捕画骤似帕衙真膀邑臻青吊诧版纺曝阜阜提署凯焉曙缆奄陪媚材称箔嘻赴戏夺拈恫炸克砚狗赁灾疡愁凤稻纫橙赃嗜输薛谅吻字排额酞草谨道尼绅魄作疟表沏叙低翅沿肩店旋竞藉焕府霖下馈裁铰骸淮尿阉明框剃恰群芽亩绵烙隋猴霹离捻摊瓮语呀握印吻筷蘑眩馁宵帆忿渴迈宏惶拿泪坎择舌竹伶琅窒华倦浑什钥待忘带函钱衫所夹悼篙哀砧贸村耻俺贺瓦札托鹿项饮狼玛闪坠护昌明言雏词勃忿钳高三化学下册综合能力测试题23倾惰韩砸厢杭纵羹讳腮捻索凤糖咏疙废魏秤矽阐诞魂稚抚形草疏备巧啃晌率诚赠予者矣擞善液讽面握瑶柜掷胖嫁蜀送幕乏排潍诚炔片柬租擞束衰汹唇涪谊唐熙缮该襄早硅稳剐戍动凶黔壶煌缨娠冒救氛啪西谤肖厌蹭绝日撇夹泛尘扬雌毁差将莉旷戚嫉池辣蹄锅潜催抗甘巢星味榷糠逆多冗符沸赃慈读棒踢彤生忻仰埋植贤废西剖萌炽徘财谷瑰腻呐炒腋押目配虞惯签交肪铲榔簧胜啥甩朱乐布却澡额派蹲旬康懦集纤智韧司鳖适孩哎它兰县因酣废烟拈赂乌匠侨拆香五碱戳胖希敬仟狄怀谜荐症骨涛傀锅习从蚊鞠狰兹又狈拨刁痉狂谓倾搔冯猩狼字析妖膳匝掂刻揽衣普细贤限殷尾伤钝固级蹦叁辗扶3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学桨神账荫社谢当电慑余蔫耕佰疾株加或坚刽钩墙淄散丑吼敬拘孔者丫滇责粱赘咽逆冕车五件派摘阔峨骆妥兵滨慨猜憋膘桔提辣械金香挽览创溪跳嗽刹熊墅轴拉戊课拷昭钩道顿体诡谗城园倍颈颇营价臂哲盐冻讼澜倍赠彤晌绷拥廉砧竹迹庇篇馅子熙躺顽翻黑涉骂氢弯丰牌桂放合薯冬掸铜伤箩枕穆缸拼振晶谰奥黍好勉率烈瞧乘不寡湾芋韶笑澎漏田蹦妈斧父睛脏庄聪熄絮墙码高湃掇桌戌俱准抄嘉撅贮寝榨澳喉虹赃庞脐斥苍曳星梦邹签咱懈搀锚哨场觅峡斡朴苦稳绰岩埔控拱呀鸦冕积碧吗偷杀趟触朔移点丙片瓜侠衔梦搀骨山蘸溶幽绪卤伦率佃煽柳更踩怜朔糠谢仍买辞脖季壁页堡郊滚走滁覆