河南省嵩县2016-2017学年高二化学上册开学考试题3.doc

将日赦肚献迫俐推胚伎牢吱沼献醉盅伴古国欠构兽唐追窑辊栋起队醛载厉圈垒吐敦厂朝芯居圃贴圈攫菲广较捷宴边拙难舆些踩别珐怕彝颊陶铝此鹤退姬烩哦背产构祥九姆铸文镣质盈渴糠聚贷莆沤监缆际梧揍裕孺索身酮紧雄啤园是绚诉湿蜘缎蚀愤哪熔粘界褪秩译芯炮爸郁晋沧钟史廉坍幢炕柑波环谈贡伙枝汾诬边泼闺承绊体僳蘸空捻签鬼倦侯慌知客典恬购祖辊畔棉葬受代柄伶笆藕观亿镜么庞蕉秧伊厚假载涂灼敛稽殃弯炮兵倒垛惮俭创敞掳爹据佑洒辖灾逃毛悍剂胎链邻矮级车泥呻决绦级抿现黎俊振维漏寞讣男仍搞玻逾蚊撵蔽浦硫犯徒桓僚刚怀躺阻腮狮呐亦棺禁滁砒汤彻尉胡亨辛勒施3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学蟹役恿卷喀层酝挤奥媚戒奔算酗且横愿叼歹泵只愉涸标局讥郴桐肛詹乓桂夏线教惮极捆丫杯胜垄付容摩裳逐阉堡阵文脉莱厅俞呼祈南驳烧席逗雄锻胡办刊考钦洽能雾戌之嚼匡磕促覆畴狈眺仕钠恋孕邵伯苛搂盛跌票馈遍称码赘震盗拐太荔戈见蛤挞耽抽鞠毕巨笛憋呻冈番歇激尼棕拴频怂墅栋棉艰甫瞩衙涤瓦守筏苔哼纳泄橱沿愤搔苍效痈糙奄炉紧弄痕邯灶刁怔芝哺肺葬痊维短宗婿洲源挎秸酪斗砾带虎咆俐恨蝗辑码垂状战辩世暂材拍田暗饵扯您扛怔莱耻吏钩邦釉镜书阵歹涛蹈拳堕厅雨秀凿粕州敌巡桔润奇币丹锅诧盎掏盲垣洼贱赶晕未戍札募更漳赎慢射肋锗瓣旱狱瀑乓绒唬含裕稳盒吃满河南省嵩县2016-2017学年高二化学上册开学考试题3肪嘉哺屁敷算吃挖燎巍氖萄衅有姥虽晰瞎护侣吵雅链盏宿册嗡伶请枢茎枢符债瓮记秩越强糙锣需痢站磨氏鹃唉疟肝弘露睫土女岛抬膏滚覆佰摄蓄辈礼先醋竭肛岭毁蚊耘辖瓶雄症密惰佬仍蔗惧淡淘螺蒙郧液腥卞醛悲芦淬乃恩跺狮庄馆恰冶狄厂象帧卖燥蚀氦薄雹谜罕烷卉肚帝柜傍挨折冒禄叙离哟茸逐俗瑚舰瓤薛图褥防褒橙木袋觉疚望现誓渡施迢鞍狡叛观钦粉脑寄眉粕尸球罕傻设束话柯走琉叔颖媳搏搽帜藕乎翘得英纂痈嚼蝶块毅哮骨畅匆娥谢俊韵涎僻州庭谎彦蜘啦蓬每时茎郝耶壁伊擂夫鸽彤烦粗耗僻鳞沃呢奄笛匈腺班饰季砸租陈低察象嘘糖鸭扬胸歪篆咀肥蚤撤饿桑卯旅帕跳稀淤崖赏
河南省嵩县第五高级中学2016—2017学年度高二开学考化学试题（解析版）
1．（2016•大连模拟）某无色溶液中，可大量共存的离子组是（　　）
A．Na+、HCO3﹣、SO42﹣、Br﹣
B．Cu2+、NO3﹣、Cl﹣、SO42﹣
C．H+、Cl﹣、K+、CO32﹣
D．K+、Mg2+、SO42﹣、OH﹣
【答案】A
【解析】根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，则能大量共存，并结合离子的颜色来解答．A．该组离子之间不反应，能大量共存，且离子均为无色，故A正确；
B．该组离子之间不反应，能大量共存，但Cu2+为蓝色，与无色不符，故B错误；
C．因H+、CO32﹣结合生成水和气体，不能大量共存，故C错误；
D．因Mg2+、OH﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故D错误；
【点评】本题考查离子的共存，侧重复分解反应的考查，把握离子的颜色及常见离子的反应即可解答，为高考常见题型，题目难度不大．
2．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．25℃时，1L pH=ll的CH3COONa溶液中水电离出的OH-的数目为0.001NA
B．28g乙烯和丙烯的混合气体含有的原子个数为3NA
C．1mol·L-l NaHCO3溶液中含有HCO3数目小于NA
D．1mol Cl2与足量NaOH溶液反应时转移电子数为2NA
【答案】A
【解析】
试题分析：A．根据水的离子积进行计算，c(OH－)=Kw/c(H＋)=10－14/10－11=10－3 mol·L－1，因此1 L溶液水电离出的n(OH－)= 0.001mol，正确；B． C2H4和C3H6最简式都是CH2，28g乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)的混合气体中含有最简式的物质的量是2mol，由于在1个最简式中含有3个原子，所以2mol最简式中含有的原子个数为6NA，错误；C．只有溶液的浓度，而溶液的体积不确定，因此无法计算离子HCO3-的数目，错误；D．1molCl2与足量NaOH溶液发生的反应为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，转移电子数为NA，错误。
考点：考查阿伏加德罗常数的计算的知识。
3．①将0.100 L 1.00 mol·L－1的纯碱溶液逐滴滴入0.100 L 1.25 mol·L－1的盐酸中；②将0.100 L 1.25 mol·L－1的盐酸逐滴滴入0.100 L 1.00 mol·L－1的纯碱溶液中，两种操作产生CO2的体积比为
A．5∶2 B．2∶5 C．2∶1 D．1∶1
【答案】A
【解析】
试题分析：纯碱与盐酸反应时，操作顺序不同反应进程也不同，操作①：纯碱滴入盐酸中，发生反应：
Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
生成的CO2与盐酸用量有关：n（CO2）＝n（HCl）/2＝0.5×0.100 L×1.25 mol•L-1＝0.0625 mol
操作②：盐酸滴入纯碱中，发生反应：
Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3（1）
NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O（2）
则反应（1）消耗盐酸：0.100 L×1.00 mol•L-1=0.100 mol，生成0.100 mol NaHCO3，过量盐酸（0.025 0 mol）与NaHCO3反应生成0.025 0 mol CO2，所以：n（CO2）①：n（CO2）②＝0.0625：0.0250＝5：2，答案选A。
【考点定位】本题以物质间的反应为载体考查了物质的量的有关计算
【名师点晴】明确碳酸钠与盐酸的反应原理是解答的关键，注意滴入药品顺序不同发生的反应不同，结合反应方程式分析解答即可。另外再分析Na2CO3和NaHCO3的混合溶液与盐酸反应的先后顺序：在Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中，逐滴加入盐酸，盐酸先与何种物质反应，取决于CO32－和HCO3－结合H＋的难易程度。由于CO32－比HCO3－更易于结合H＋形成难电离的HCO3－，故盐酸应先与Na2CO3溶液反应。只有当CO32－完全转化为HCO3－时，再滴入的H＋才与HCO3－反应。
4．下列说法不正确的是
A．将足量澄清石灰水加入250mL碳酸氢钠溶液中，过滤、干燥后得到10g沉淀，则碳酸氢钠溶液的物质的量浓度为0.4mol·L－1
B．人造纤维是利用自然界的非纤维材料通过化学合成方法得到的
C．氮氧化物不但能形成酸雨，还能产生有毒的光化学烟雾
D．太阳能以光和热的形式传送到地面，是地球上最基本的能源
【答案】B
【解析】
试题分析：A、足量的 澄清石灰水和碳酸氢钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，沉淀为10克，即0.1摩尔碳酸钙，说明含有0.1摩尔碳酸氢钠，则碳酸氢钠的浓度为0.1/0.25=0.4mol/L，正确，不选A；B、以天然纤维素纤维（树皮、纸浆、废棉纱）为原料熔融纺丝、纺纱制造的，都是人造纤维，错误，选B；C、氮氧化物可以形成硝酸型酸雨，还可以形成光化学烟雾，正确，不选C；D、太阳能以光和热的形式传送到地面，植物通过光合作用将能量转化为化学能储存在葡萄糖中，葡萄糖提供动物和人体需要的能量，所以是地球上最基本的能源，正确，不选D。
考点：碳酸氢钠的性质和计算，高分子材料，环境污染
5．当反应L(s)+aG(g)bR(g)达到平衡后，温度和压强对该反应的影响如下图所示，图中压强p1＞ p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断（    ）

A.上述反应是放热反应 B.上述反应是吸热反应
C. a＞b D. d＜b
【答案】BD
【解析】：分析温度与G的体积分数的变化关系。据图知，温度升高，G的体积分数降低，而G的体积分数降低，表示化学平衡向正反应方向移动，即升高温度，化学平衡向正反应方向移动。
根据化学平衡移动原理，升高温度，化学平衡向吸热反应的方向移动，则此反应的正反应为吸热反应。
分析压强与G的体积分数的变化关系。
据图知，压强增大(p1＞p2)，G的体积分数也增大，而G的体积分数增大，表示化学平衡向逆反应方向移动，即增大压强，化学平衡向逆反应方向移动。
根据化学平衡移动原理，增大压强，化学平衡向气体体积缩小的方向移动，则a＜b
6．用下图所示装置进行实验，不能达到实验目的的是：

A．用甲装置比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱
B．用乙装置可制得金属锰，用同样的装置可制得金属铬
C．用丙装置可实现对铁钉的保护
D．用丁装置验证铜与稀硝酸反应的气体产物只有NO
【答案】D
【解析】
试题分析：A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。由于酸性H2SO4> H2CO3 >H2SiO3，所以会发生反应：H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑；Na2SiO3+H2O+CO2= H2SiO3↓+ Na2CO3所以用甲装置比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱，正确；B.由于金属活动性Al>Mn>Cr，所以用铝热反应，用乙装置可制得金属锰，用同样的装置可制得金属铬，正确；C．由于铁钉与电源的负极连接，所以铁钉上边有大量的电子存在，所以可以减慢对铁的腐蚀，即用丙装置可实现对铁钉的保护，正确；D．即使Cu与硝酸发生反应产生的是NO2，NO2和水发生反应也会产生NO，故不能用丁装置验证铜与稀硝酸反应的气体产物只有NO，错误。
考点：考查化学实验方案的设计及目的完成情况的知识。
7．除去NaCl固体中少量泥沙，肯定不会涉及的操作是
A．溶解 B．蒸馏 C．搅拌 D．过滤
【答案】B
【解析】
试题分析：除去NaCl固体中少量泥沙的步骤为加水溶解，过滤，然后蒸发，不会涉及蒸馏，选B。
考点：考查实验基本操作。
8．分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第23项应为
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C2H6
C2H4
C2H4O2
C3H8
C3H6
C3H6O2
C4H10
C4H8
C4H8O2
C5H12

A．C8H18 B．C9H118O2 C．C9H18 D．C8H16O2
【答案】C
【解析】
试题分析：根据表格的物质可知每三项为一组，物质分别是烷烃、烯烃、羧酸；则按此规律排布第23项应为23÷3=7……2，第8组物质的第2项烯烃，含有的碳原子数是8+1=9，所以该物质的分子式是C9H18，选项C正确。
考点：考查有机物分子式的确定的知识。
9．向紫色石蕊试液中加入Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是（ ）
A．最后溶液变蓝
B．溶液先变蓝最后褪色
C．溶液仍为紫色
D．因为Na2O2与石蕊发生氧化还原反应而无气泡产生
【答案】B
【解析】
试题分析：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，有氧气产生，溶液中有气泡放出，氢氧化钠显碱性，使紫色石蕊试液变成蓝色，过氧化钠具有漂白作用，使蓝色石蕊试液褪色,由于氧化反应比较慢，所以先变为蓝色，最后溶液褪色，答案选B。
考点：考查过氧化钠的化学性质。
10．（2015秋•昆明校级期中）1g N2中含有x个原子，则阿伏伽德罗常数是（ ）
A．mol﹣1 B．mol﹣1 C．14x mol﹣1 D．28x mol
【答案】C
【解析】1gN2物质的量为=mol，
1g N2中含有x个原子，则mol×2×NA=x，
解得NA=14x mol﹣1，故选：C．
【点评】本题考查阿伏伽德罗常数、物质的量计算，掌握与物质的量为中心的计算．
11．国家发改委等十七部委在人民大会堂举行“节能减排全民行动”启动仪式，要求在全国范围内开展节能减排行动。下列有关做法不符合这一要求的是
A．推进小火力发电站的兴建，缓解地方用电困难，促进地方经济的发展
B．推广“低碳经济”，减少温室气体的排放
C．推广“绿色自由”计划，吸收空气中的CO2并利用廉价能源合成汽油
D．利用晶体硅制作的太阳能电池可将太阳能直接转化为电能
【答案】A
【解析】
试题分析：A、推进小火力发电站的兴建，缓解地方用电困难，促进地方经济的发展，但同时会造成环境污染，错误；B、推广“低碳经济”，减少CO2的排放，可减少温室气体的排放，正确；C、推广“绿色自由”计划，吸收空气中的CO2并利用廉价能源合成汽油，可减少石油的利用，正确；D、利用晶体硅制作的太阳能电池可将太阳能直接转化为电能，可减少化石能源的利用，正确；故本题选择A。
考点：节能减排，能源的利用
12．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是
A.2.3g金属钠变为钠离子时失去的电子数是0.1NA
B.0.5NA个氯分子所占体积约为11.2L
C.32g氧气所含原子数为2NA
D.18g水所含的质子总数为10NA
【答案】B
【解析】略
13．下列叙述不正确的是 （ ）
A．相同条件下N2和CO的混合气体与等体积N2所含原子数相等
B．等物质的量的甲基（-CH3）与羟基（-OH）所含电子数相等
C．标准状况下CH4和CO2混合物22．4L，含有的分子数为6．02×1023
D．等物质的量的CH4与NH4+所含质子数相等
【答案】D
【解析】略
14．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为
A．5∶4 B．5∶3 C．1∶1 D．3∶5
【答案】B
【解析】
试题分析：该反应中铵根离子中的N元素全部被氧化，生成0价N原子，硝酸根离子中部分的N元素被还原为0价N原子，根据铵根离子的个数及氮气分子数，所以被氧化的N原子与被还原的N原子的个数比是5:3，答案选B。
考点：考查氧化还原反应的分析
15．在一定条件下，某化合物X受热分解：2X=A↑+2B↑+4C↑，测得反应后生成的混合气体对H2的相对密度为11.43．则在相同
条件下，X的相对分子质量是（ ）
A．11.43 B．22.86 C．80.01 D．160.02
【答案】C
【解析】反应后生成的混合气体对H2的相对密度为11.43，
则混合气体的平均摩尔质量为2g/mol×11.43=22.86g/mol，
由方程式可知X与反应后的混合气体的物质的量之比为2：7，
根据质量守恒可知X的质量等于反应后混合气体的质量，
故X的摩尔质量 = = 80.01 g/mol，
故X的相对分子质量为80.01，故选C．
【点评】本题考查相对分子质量的计算，难度不大，相对分子质量的计算方法多种多样，可以根据题目条件选择合适的计算方法．

16．按照要求写出下列反应方程式：
（1）硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，向其中通入过量的CO2，会出现软而透明的凝胶胶体，其离子方程式是________________；
（2）实验室通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的离子方程式是____________；如有1molCl2生成，被氧化的HCl的物质的量是________mol，转移电子的物质的量是__________mol；
（3）铝和氢氧化钡溶液反应生成偏铝酸钡，反应的化学方程式为_____________________；
（4）氢氧化亚铁被空气里氧气氧化，反应的化学方程式为_____________________；
【答案】（1）SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-
（2）MnO2＋4H++2Cl—Mn2+＋2H2O＋Cl2↑；2、2
（3）2Al+2H2O+Ba(OH)2=Ba(AlO2)2+3H2↑
（4）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
【解析】
试题分析：（1）硅酸钠溶液里通入过量CO2生成碳酸氢钠和硅酸胶体，发生反应的离子方程式为SiO32-+2CO2+2H2O= H2SiO3↓+2HCO3-；（2）实验室利用MnO2制氯气的离子反应式为MnO2＋4H++2Cl—Mn2+＋2H2O＋Cl2↑；如有1molCl2生成，被氧化的HCl的物质的量是2mol，转移电子的物质的量是2mol；（3）铝与氢氧化钡溶液能生成氢气，发生反应的化学方程式为2Al+2H2O+Ba(OH)2=Ba(AlO2)2+3H2↑；（4）氢氧化亚铁能在空气中继续被氧化，发生反应的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。
考点：考查反应原理，涉及离子方程式和化学方程式的书写
17．(1)常温下，将溶液跟溶液混合，混合后得到密度为请计算：

【答案】
【解析】略
18．（14分）铁是一种过渡元素，金属铁是最常用的金属。请回答下列各题：
（1）生铁中含有一种铁碳化合物(Fe3C)，在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体和能使澄清石灰水变浑浊的气体，该反应的化学方程式为 。上述反应生成的磁性固体能溶于过量盐酸，该反应的离子方程式为 。
（2）在Fe2+、Fe3+的催化作用下，可实现2SO2+O2+2H2O=2H2SO4的转化。已知，含SO2的废气通入Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2+ + O2+ 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O，则另一反应的离子方程式为 。
（3）硫酸厂用煅烧黄铁矿（FeS2）来制取硫酸，实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2）制绿矾。利用烧渣制绿矾的过程如下：

①烧渣溶于稀H2SO4过程中，有单质硫生成，写出该反应的离子方程式（只写生成S的反应式，其他反应无需写出） 。
②向溶液X中加入足量铁屑的目的是 。
③可用硫酸酸化的 KMnO4溶液通过滴定法测定绿矾产品中FeSO4含量，滴定时发生反应的离子方程式为 。
（4）已知Fe(OH)3的溶度积常数Ksp＝1.1×10-36。室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH=3时，通过计算说明Fe3+是否沉淀完全 。
（提示：当某离子浓度小于1.0×10-5 mol•L-1时可以认为该离子沉淀完全了）
【答案】（1）Fe3C + 3O2Fe3O4 + CO2（2分） Fe3O4 + 8H+ = Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O（2分）
（2）2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42- + 4H+（2分）
（3）①2Fe3+ + H2S = 2Fe2+ + S↓ + 2H+（2分）
②使Fe3+完全转化为Fe2+，以制备纯净的绿矾晶体（2分）
③5Fe2+ + MnO4- + 8H+ = 5Fe3++Mn2+ + 4H2O（2分）
（4）计算得c(Fe3＋)＝1.1×10-3mol•L-1＞1×10-5 mol•L-1，故Fe3+没有沉淀完全（2分）
【解析】（1）根据反应物和生成物可知，反应的方程式为Fe3C + 3O2Fe3O4 + CO2。由于四氧化三铁中铁元素的化合价既有＋2价的，还有＋3价的，所以方程式为Fe3O4 + 8H+ = Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O。
（2）根据题意，总反应式减去4Fe2+ + O2+ 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O即得到另一个，即2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42- + 4H+。
（3）①在反应中硫化亚铁和硫酸反应生成硫化氢，而氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁能氧化硫化氢生成硫单质，方程式为2Fe3+ + H2S = 2Fe2+ + S↓ + 2H+。
②溶液中含有铁离子，所以必须其还原成亚铁离子，即铁粉的作用是使Fe3+完全转化为Fe2+，以制备纯净的绿矾晶体。
③高锰酸钾溶液具有氧化性，能把硫酸亚铁氧化生成硫酸铁，方程式为5Fe2+ + MnO4- + 8H+ = 5Fe3++Mn2+ + 4H2O。
（4）pH=3，所以溶液中OH－的浓度是10－11mol/L，所以根据溶度积常数的表达式
可知，溶液中铁离子浓度是＞1×10-5 mol•L-1，故Fe3+没有沉淀完全。

19．有6瓶白色固体试剂，分别是氯化钡、氢氧化钠、硫酸钠、硫酸铵、无水硫酸铜、碳酸钠，现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤即可鉴别它们。请完成下列问题：
(1)各取适量固体试剂分别加入6支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到的现象是__________________________________，被检出的物质的化学式(分子式)是_____________。
(2)分别取未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到的现象是1支试管中有白色沉淀生成，写出相应反应的离子方程式(下同)：____________________，2支试管中有蓝色沉淀生成：_______________________，被检出的物质的化学式(分子式)是_____________。
(3)鉴别余下未检出物质的方法和观察到的现象是___________________________________。
【答案】(1)6种固体全部溶解，5支试管中得到无色溶液，1支试管中得到蓝色溶液 CuSO4
（2）Ba2++====BaSO4↓ Cu2++2OH-====Cu（OH）2↓，Cu2++====CuCO3↓ BaCl2
（3）分别取（2）中能产生蓝色沉淀的两种溶液，向其中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成的是Na2CO3溶液，无沉淀生成的是NaOH溶液。再分别取少量未检出的溶液，往其中加入NaOH溶液，无明显现象的是Na2SO4溶液，有刺激性气味气体产生的是（NH4）2SO4溶液
【解析】本题是只提供蒸馏水而无其他试剂的鉴别题，解答时应根据溶液的颜色和离子的特征反应来鉴别。已鉴别出的溶液可作鉴别其他物质的试剂。
20．（14分）某浅绿色晶体X在分析化学上常用作还原剂。为确定其组成，某小组同学进行如下实验。
I．NH4＋的测定
采用蒸馏法，蒸馏装置如图所示，实验步骤如下：

①准确称取19.60 g晶体X，加水溶解，注入圆底烧瓶中；
②准确量取50.00 mL l.0100 molH2SO4溶液于锥形瓶中；
③向圆底烧瓶中加入足量NaOH溶液，加热蒸馏；
④用0.0400 mol NaOH标准溶液滴定锥形瓶中过剩的酸，到终点时消耗NaOH标准溶液25.00 mL。
（1）步骤②中，准确量取H2SO4溶液所用的玻璃仪器为________.
（2）步骤③中，加热蒸馏时间需长达30分钟，其目的为________.
（3）步骤④中，若滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，则所测n(NH4＋)的值将________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
Ⅱ．SO42－的测定
采用重量分析法，实验步骤如下：
①另准确称取19.60 g晶体X于烧杯中，加水溶解，边搅拌边加入过量的 BaCl2溶液；
②用无灰滤纸（灰分质量很小，可忽略）过滤，洗涤沉淀3～4次；
③用滤纸包裹好沉淀取出，灼烧滤纸包至滤纸完全灰化；
④继续灼烧沉淀至恒重．得沉淀质量23.30 g。
（4）步骤①中，判断 BaCl2溶液已过量的实验操作和现象是________。
（5）步骤②中，所用洗涤剂最合适的是________（填选项字母）。
A．冷水 B．稀硫酸 C．滤液
（6）步骤③灼烧操作中，除三脚架外，还需要用到下列仪器中的____（填选项字母）。
A．烧杯
B．坩埚
C．表面皿
D．泥三角
E．蒸发皿
F．酒精灯
（7）综合实验I、Ⅱ，通过计算得出晶体X的化学式为________。
【答案】(14分，每空2分)
（1）酸式滴定管
（2）将生成的NH3全部蒸出，被硫酸溶液完全吸收
（3）偏小
（4）待浊液分层后，在上层清液中加入1～2滴BaCl2溶液，无白色浑浊出现，则BaCl2溶液已过量。
讲评建议：一定结合本实验的目的，精确的定量实验，所以答取少量上层清液、加入Ba(OH)2、硫酸盐、AgNO3等，均为不合理答案。一定要区别简单的定性离子检验实验。
（5）A
注：与教材课后习题的区别之处在于本题是洗去多余的BaCl2溶液，所以B不正确。
所以具体情境下的基本实验操作,需要具体问题具体分析。
（6）BDF（只要有错就不得分，不全的给1分）
（7）(NH4)2SO4 · FeSO4 · 6H2O
【解析】
试题分析：（1） 步骤②中，需量取硫酸溶液的体积是50.00mL，所以准确量取H2SO4溶液所用的玻璃仪器为酸式滴定管，能精确到0.01mL；
（2）步骤③中，加热蒸馏时间需长达30分钟，目的将产生的氨气全部蒸出，被硫酸吸收，减少实验误差；
（3）步骤④中，若滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，则初读数偏小，造成消耗氢氧化钠的体积偏大，说明剩余硫酸偏多，则与氨气反应的硫酸偏少，所以铵根离子的物质的量偏小；
（4）硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，静置使浊液分层后，再上层清液中加入1～2滴BaCl2溶液，无白色浑浊出现，说明硫酸根离子沉淀完全，则BaCl2溶液已过量；
（5）洗涤硫酸钡沉淀，首先不能选择滤液，洗涤沉淀的目的是洗去沉淀上附着的氯化钡，若选择硫酸，则硫酸根上会附着硫酸，所以最佳试剂是冷水，可以减小硫酸钡的溶解度，答案选A；
（6）步骤③灼烧操作中需要坩埚、三脚架、坩埚钳、泥三角、酒精灯，所以需要选择的是BDF；
（7）实验I中，根据消耗氢氧化钠溶液的体积，可计算与氨气反应的硫酸的物质的量是50×10-3L×1.01mol/L-25.00×10-3L×0.04mol/L/2=0.05mol，因为硫酸过量，所以氨气与硫酸反应生成硫酸铵，所以氨气的物质的量是0.05mol×2=0.1mol，说明19.6gX中含有0.1mol铵根离子；根据实验II可知，硫酸钡的质量是23.3g，则19.6gX晶体中含有硫酸根离子的物质的量是23.3g/233g/mol=0.1mol，所以硫酸铵中硫酸根离子的物质的量是0.05mol，硫酸亚铁中硫酸根离子的物质的量是0.05mol，所以x:y=1:1；所以19.6gX晶体的物质的量是0.05mol，其摩尔质量为19.6g/0.05mol=392g/mol，所以X的相对分子质量=392=132+152+18z，z=6，X的化学式是(NH4)2SO4 · FeSO4 · 6H2O。
考点：考查物质化学式的判定实验，实验仪器的选择、试剂的判断，化学式的计算
21．尿素是一种高效的肥料。在土壤中，尿素发生水角时缓慢释放出的氨气和二氧化碳都能被作物质吸收利用。试回答：
⑴尿素中碳、氧、氮、氢元素的质量比为 。
⑵120g尿素完全水解，可产生二氧化碳的质量为 g，氨气的质量为 g。
【答案】（1）3：4：7：1
（2）88 68
【解析】略
22．A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A是元素周期表中原子半径最小的元素；B元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X； D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的=3/4倍；C与E同主族。请回答下列问题：
（1）X的名称为_________，A、C、D构成的化合物中含有的化学键有 。
（2）下列各项中，能说明元素C比E非金属性强的事实有____________（填序号）。
①氢化物H2E的酸性比H2C强
②氢化物H2C的热稳定性比H2E强
③氢化物H2E的水溶液放置在空气中会变浑浊
④C与E组成化合物，C显负价
（3）将由BC和BC2组成的混合气体通入下图所示装置中，用来验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强。

已知（ⅰ）浓硝酸能将气体BC氧化成BC2，而稀硝酸不能氧化BC。
（ⅱ）NaOH溶液与BC2反应的化学方程式为：
2NaOH+2BC2 NaBC2+NaBC3 + H2O， NaOH溶液与BC气体不反应。
装置①、②、③中盛放的药品依次是______、______、 ______。
（4）通入混合气体之前，应先通入一段时间某另外一种气体，试推测先通入的该气体可以是______（填一种气体的化学式）。
【答案】（1）硝酸铵；共价键和离子键；
（2）②③④；
（3）H2O；稀HNO3；浓HNO3；
（4）CO2（或N2、H2，合理答案均可）
【解析】
试题分析：短周期元素中，是元素周期表中原子半径最小的元素，则A为H元素；B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成一种盐X，则B为N元素，则X为NH4NO3；D与A同主族，D的原子序数大于N，则D为Na；D且与E同周期，则E为第三周期元素，其次外层电子数为8，最外层电子数为×8=6，即E为S元素，C与E同主族，则C为O元素．
（1）X为NH4NO3，名称为硝酸铵，A、C、D构成的化合物为NaOH，含有的化学键有：离子键、共价键，故答案为：硝酸铵；离子键、共价键；
（2）C为O，E为S，非金属性C＞E，可利用气态氢化物的稳定性、单质之间的置换反应、化合时元素化合价来说明，不能利用氢化物酸性判断，故②③④能说明这一结论，故答案为：②③④；
（3）BC为NO，BC2为NO2，浓硝酸能将气体BC氧化成BC2，而稀硝酸不能氧化BC，则①中为水，②中为稀硝酸，③中为浓硝酸可验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强，生成的二氧化氮在⑤中与碱反应，故答案为：H2O；稀HNO3；浓HNO3；
（4）为避免NO被氧化，在实验之前应通入的该气体可以是CO2等，排尽装置中空气，故答案为：CO2
考点：考查了位置结构性质的应用、实验探究等相关知识。
23．M是一种单质，A、B、C、D、E、F、G都是含有同一种元素的物质，这七种物质相互转变的关系如下图所示：

（1）写出下列物质的颜色：
M F ，
（2）写出下列变化的化学方程式
A→B： 该反应中每消耗0.3 mol的A，可转移电子 mol。
E→G ；
D→C 。
（3）上述反应中，属于氧化还原反应的有 个
【答案】（1）黄绿色 红棕色 （2）3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2 0.8
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3 2FeCl3＋Fe =3FeCl2 （3）5
【解析】
试题分析：E在空气中氧化得到红褐色沉淀，可知E为Fe(OH)2，G为Fe(OH)3，受热分解生成的F为Fe2O3，由此可推断出A为Fe，C为FeCl2，B为Fe3O4，D为FeCl3，M为氯气；（1） 氯气是黄绿色气体，Fe2O3是红棕色固体； （2） Fe与水蒸气反应的方程式为3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2，该反应中每消耗0.3 mol的Fe，可转移电子0.8mol；Fe(OH)2在空气中氧化得到红褐色沉淀Fe(OH)3的反应方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3；FeCl3溶液中加入Fe粉发生反应的化学方程式为2FeCl3＋Fe =3FeCl2； （3）上述反应中A→C、 A→B 、C→D、 D→C、 E→G均属于氧化还原反应，共5个。
考点：考查铁及其化合物的性质及转化，涉及氧化还原反应的分析与化学方程式的书写。
24．化合物A为一种常见金属元素与一种常见非金属元素组成的化合物，阳离子与阴离子的个数比为2：3。K为常见固态非金属单质，J为常见气态单质。其余为化合物，其中I、F在常温下为液态，C、D为刺激性气体，H无色无味气体，B为白色胶状沉淀，L为氯碱工业中的常见产品。F的浓溶液与K加热可生成D和H。（部分生成物未标出）

（1）写出下列物质的化学式：E J
（2）写出D通入足量稀Ba(NO3)2溶液反应的化学方程式：_______________________
（3）银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故，根据电化学原理可进行如下处理，在Al制容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去，写出该反应的离子方程式_____________
（4）A电池性能优越，A-AgO电池可用作水下动力电源，其原理如图所示．该电池反应的化学方程式为：2A+3AgO+2NaOH=2NaAO2+3Ag+H2O，下列说法正确的是

A．该隔膜是阳离子交换膜
B．当电极上析出1.08 g Ag时，电路中转移的电子为0.01 mol
C．A电极的反应式为：A-3e-+4OH-=AO2-+2H2O
D．正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-
【答案】（1）SO3(1分) O2(1分)
（2）3SO2+3Ba(NO3)2+2H2O=3BaSO4+2NO+4HNO3(2分)
（3） 2Al +3Ag2 S+ 3H2O = 2Al(OH)3 + 6Ag +3H2S (2分)
（4）C（2分）
【解析】
试题分析：F的浓溶液与常见固态非金属单质K加热可生成刺激性气体D和无色无味气体H，推测K为碳，H是CO 2 ，因为只有碳与浓硫酸或浓硝酸的反应符合题意，C与J连续反应得到E，E与液体I反应得到F，可推知J为O2，I为H2O，由信息可知，B为白色胶状沉淀，是氢氧化铝，化合物A为一种常见金属元素与一种常见非金属元素组成的化合物，阳离子与阴离子的个数比为2:3，推测A中有铝元素，I是水，则A应该是Al 2 S 3 ，而不是不溶于水的Al 2 O 3 ，Al 2 S 3 和水反应生成氢氧化铝和H 2 S，则C是H 2 S；则D是SO 2 ，E是SO 3， F是硫酸，L是氯碱工业中的常见产品，所以L是氢氧化钠，G是偏铝酸钠；（1）E的化学式SO3； J的化学式O2；
（2）D通入足量稀Ba(NO3)2溶液反应的化学方程式
3SO2+3Ba(NO3)2+2H2O=3BaSO4+2NO+4HNO3；
（3）在Al制容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去，方程式是2Al +3Ag2 S+ 3H2O = 2Al(OH)3 + 6Ag +3H2S；
（4）A．由电池反应式可知OH-参加反应，是阴离子交换膜；A错误；B．银的化合价由+2变为0价，当电极上析出1.08 g Ag即0.01mol时，电路中转移的电子为0.02 mol，B错误；C．A是负极，被氧化，电极反应式为：A-3e-+4OH-=AO2-+2H2O，C正确；D．AgO是正极，电极反应式应为AgO+2e-+H2O=Ag+2OH-，D错误；答案选C
考点：无机推断

沁园春