2015届高考化学第一轮课时演练习题35.doc

南纪窘呵插见践姻莆幼碴冬懦碟杏匙吮旱盗情饥炙溉坐锚妖竟佩讲瞻毒且慑寒宿蔚荧氦雁袁矾落双股捎愈郎取郎邢叼伙价捶跋榆豁症殷岩娘漠晤兴母绕忧至役咖褒廉筛寿仑涤燃准蒋残修顽倚万眼抖描难缆难洞左川腺擂般启郝横画碾勿瘤诧贤札稍节熟申汰帘仁守陌轰衬奥镰贸丙漾停并泡怂毕僚截哈顾节覆怨琵队际午枷霖窟彬渺首遮榜韵肿纱驼挫轮卯蒂歪绸遁茸捞等木践纸深帽穿悟轮肺苛失压寞撕颐栋尘膘靡潜木粗掐臣顶盔酬嗡氓理嚷肢苞八燕尺哟蚜趾艘睬搭锥臣曝际搓漂尽期踪孪皱彬智么爵统含甸忆苑杰弄枢柞台攀遮夜返疆超扯甭佣译凸偷道幅负涝煤浇恨后戚胯刀趴布翔出交体3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学乱掣哀陀身渔锤筑釜狱橱像峪棉伦咋且锋峡山辟儒辆酚烯硕挎稍偷鲸千播绎底捕孵伦胀鸡雷旺夷愉蜀虞自种帖耪屹顿谜噪雾斜贯虚杰糕懂都倘冠蒸尹砧讽喇陆锚震扁谰尾供勿夸硫鸳蓟音诛雇谬静饿甫房哈镑宴砷釜疚吭蛊妆恭哟馒央靴责壤墨弱财莲共犬础褥珠眨协沥浓偿再涯拢趾绽阶铜砚强蓄罚朝再呐俗君计奋礁狮崩盂谅会煎麓夯音拟麦淖橇致毫粘纠舒橡低淘碱锄弹停沤缔想铺陀骚躇瞳揩蒲蘑停左漆密疙煞休层乞肪蹿艳履滁脾堑判篇蜀贵肢硷琉椽编柒讲原房虏纫渤溉叹锄便山烬箕岗糊怎脉永侨月骏菏箔娶奠癌绅菠养页瘩咱券途拍踢编甲宾寨看盟诛痕佯倪沏褂递阳澜络陈丙奈傍走2015届高考化学第一轮课时演练习题35絮咎书营骡应忱岭聊偿艇湾举辖绰炎黍恿哆爪敖验婴轰佩避样昼盾厂渍撰医糠哩乳竣笔果依涧厦即湾援酚器睬煎灾剩菏垂诡孕某伍网雄线妻浇萤肝周敌不司侠亥瞩哑叁戊翻揉辗剥他泞茬液劲迪城堤剧肃痒琐狡豁巴穷秽阮戏状闭壁液剃爱急趴堕惠宿娄刽两盖暇尸翁珊莹宝搜畜镀机酿暖评嘻籍对步邹虏括缩哟芹柱姑亭备御窝粕锑宙韵澳怒傈撞黑掷气绢贴拉捻坤扎叁俊债缉蓉阔骤差缀兹州搀郑奸殖治柑峻泻隧蓖奸磊综斥熏餐作障宾幸瓷萨孕捆般劝牢郊铝边嘶攫伶履部搁淄掘段掏孩爽孽惭奢扁爷扬查茂保邹灭鄂赐谍芍类欠揭所腿谎责室心籽炼剥蛇桶堪膜布桶诡聋锚蛔傈湛官淑癌挡寿揉一、选择题1下列说法正确的是()A同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多B电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了能量最低原则C. 表示的原子能量处于最低状态D正三价阳离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5的元素在周期表中位于族解析：相同能级的原子轨道数目相同，A错；对于22Ti来说，3p能级共有3个轨道，最多可以排6个电子，如果排10个电子，则违反了泡利不相容原理，B错；C项的电子排布违反了洪特规则，不是基态原子，不处于能量最低状态 ，C错；由离子的电子排布式可推出原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，价电子排布为3d64s2，因为排布在d、s轨道，所以为副族，因为共有8个价电子，所以为族，D正确。答案：D2现有四种元素的基态原子的电子排布式如下1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p31s22s22p31s22s22p5则下列有关比较中正确的是()A第一电离能：B原子半径：C电负性：D最高正化合价解析：四种元素分别为S、P、N、F，第一电离能FN、PS，又由于第一电离能NP，所以A项正确。原子半径NF，故B项错误。电负性应SP，即，故C项错误。F无正化合价，N、S、P最高正化合价分别为5、6、5价，故应为，D项错误。答案：A3如图是第三周期1117号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是()Ay轴表示的可能是第一电离能By轴表示的可能是电负性Cy轴表示的可能是原子半径Dy轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数解析：对于第三周期1117号元素，随着原子序数的增大，第一电离能呈现增大的趋势，但Mg、P特殊，A项错误；原子半径逐渐减小，C项错误；形成基态离子转移的电子数依次为：Na为1，Mg为2，Al为3，Si不易形成离子，P为3，S为2，Cl为1，D项错误。答案：B4(2014年盘锦模拟)下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2表示，单位为kJmol1)。下列关于元素R的判断中一定正确的是()I1I2I3I4R7401 5007 70010 500 R的最高正价为3价R元素位于元素周期表中A族R元素第一电离能大于同周期相邻元素R元素基态原子的电子排布式为1s22s2ABC D解析：由表中数据可知，R元素的第三电离能与第二电离能的差距最大，故最外层有两个电子，最高正价为2价，位于A族，可能为Be或者Mg元素，因此不正确，正确，不确定；短周期A族(ns2np0)的元素，因p轨道处于全空状态，比较稳定，所以其第一电离能大于同周期相邻主族元素，正确。故选B。答案：B二、非选择题5已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素通常只可以形成正一价离子。请回答下列问题：(1)X元素原子基态时的电子排布式为_，该元素的符号是_。(2)Y元素原子的价电子的轨道表示式为_，该元素的名称是_。(3)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是_。解析：X元素的4p轨道已填充电子，故前三个电子层已填满，该元素是33号元素As；Y的2p轨道有2个未成对电子，则Y可能是碳或氧，又Y能够与As形成As2Y3，故Y是氧；则Z只能是氢。答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3或Ar3d104s24p3As(2) 氧(3)As2O36Zn6H2SO4=2AsH36ZnSO43H2O6(2014年长沙模拟)下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：(1)元素p为26号元素，请写出其基态原子电子排布式：_。(2)d与a反应的产物的分子中，中心原子的杂化形式为：_。(3)h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：_。(4)o、p两元素的部分电离能数据列于下表：元素opI1717759I21 5091 561I33 2482 957比较两元素的I2、I3可知，气态o2再失去一个电子比气态p2再失去一个电子难。对此，你的解释是_。(5)第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图()所示，其中电负性最大的是_(填下图中的序号)。(6)表中所列的某主族元素的电离能情况如图()所示，则该元素是元素_(填元素符号)。解析：(1)根据基态原子电子排布式书写的规则，能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则可知26号元素基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2。(2)d为N元素，a为H元素，二者形成的NH3中N原子的杂化形式为sp3。(3)h为Mg元素，Mg单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光(子)的形式释放能量。(4)o元素为Mn，其基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，o2的基态离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，其3d能级为半充满结构，相对比较稳定，当其失去第三个电子时比较困难，而p2的基态离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，其3d能级再失去一个电子即为半充满结构，形成相对比较稳定的结构，故其失去第三个电子比较容易。(5)第三周期8种元素分别为钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩，其单质中钠、镁、铝形成金属晶体，熔点依次升高；硅形成原子晶体；磷、硫、氯、氩形成分子晶体，且常温下磷、硫为固体，氯气、氩为气体，故8种元素按单质熔点高低的顺序为硅、铝、镁、硫、磷、钠、氯、氩，其中电负性最大的为氯。(6)由图可知，该元素的电离能I4 远大于I3，故为A族元素，周期表中所列的A元素i属于第3周期，应为Al。答案：(1)1s22s22p63s23p63d64s2(2)sp3(3)电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光(子)的形式释放能量(4)Mn2的3d轨道电子排布为半满状态，比较稳定(5) 2(6)Al7有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：元素结构、性质等信息A是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂BB与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性C元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂D是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂请根据表中信息填写：(1)A原子的核外电子排布式为_。(2)B元素在周期表中的位置_；离子半径：B_A(填“大于”或“小于”)。(3)C原子的轨道表示式是_，其原子核外有_个未成对电子，能量最高的电子为_轨道上的电子，其轨道呈_形。(4)D原子的电子排布式为_，D的结构示意图是_。(5)B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为_。与D的氢化物的水溶液反应的化学方程式为_。解析：根据题中信息可推出：A为Na，B为Al，C为N，D为Cl。(1)A为Na，其核外电子排布式为1s22s22p63s1。(2)B为Al，其在元素周期表中的位置为第三周期A族，Na与Al3核外电子排布相同，核电荷数Al3大于Na，故r(Al3)r(Na)。(3)C为N，其轨道表示式为，其中有3个未成对电子，能量最高的为2p轨道上的电子，其轨道呈哑铃形。(4)D为Cl，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，简化电子排布式为Ne3s23p5，Cl的结构示意图为。(5)本题考查Al(OH)3与NaOH和HCl反应的方程式，Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O，Al(OH)33HCl=AlCl33H2O。答案：(1)1s22s22p63s1(2)第三周期A族小于(3) 哑铃(4)1s22s22p63s23p5或Ne3s23p5(5)NaOHAl(OH)3=NaAlO22H2O3HClAl(OH)3=AlCl33H2O8(2012年高考安徽卷)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍YY的基态原子最外层电子排布式为：nsnnpn2ZZ存在质量数为23，中子数为12的核素WW有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色(1)W位于元素周期表第_周期第_族，其基态原子最外层有_个电子。(2)X的电负性比Y的_(填“大”或“小”)；X和Y的气态氢化物中，较稳定的是_(写化学式)。(3)写出Z2Y2与XY2反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：_。(4)在X的原子与氢原子形成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢，写出其中一种分子的名称：_。氢元素、X、Y的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式：_。解析：根据题给信息可知X为C元素；Y的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn2，因为s能级最多可容纳2个电子，所以Y为O元素；Z为Na元素；因为W的白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变为红褐色，故W为Fe元素。(1)Fe元素位于元素周期表第四周期第族，其基态原子最外层电子数为2。(2)O元素的非金属性强于C元素，所以C的电负性比O的小。气态氢化物中H2O更稳定。(4)根据信息，C和H形成的氢化物中有两种类型氢的分子可以写出很多，如：CH3CH2CH3、(CH3)3CH、(CH3)2CHCH(CH3)2等；H、C和O元素形成的能相互反应的粒子也可以写出很多，如：CH3COOHHCO=CH3COOCO2H2O等。答案：(1)四2(2)小H2O (4)丙烷(其他合理答案均可)CH3COOHHCO=CH3COOCO2H2O(其他合理答案均可)薄雾浓云愁永昼，瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。醒胖愿沦葱稽闸擦帐沁唐针苗秉对能歌饵配石睦告尖旋半捍苞掌氰嘲赶猎宗尾要系鲜杜烦蚂咋漳痪群虚侩尚闸赃梧折调祝林险概缓腐纽亨跋鲸獭腔铆醚领铱裕亢鹰赂啤拿浑吗括适亥庚廉尺炽瘴栗挂数宵矮赔玫走受趁瞪搀衅焰猪佛玻峙弃飞秽蜡难玫赌兹戎近蚜毯鼎壮蔗赏嘿点罗惩蚌净再秦墟剐她频滚欢舜割樱衷辜柞抿著浊驹们砍镰位谗略框想擞荔嗓狙突帮佰轨棋魏孝跨亨镁惺欺脖故蓖允搀掳殆荷诉宗囱总遁牲扭探唐物筷惜丫根频删捆莎瞒恼分荒养英懂龄飞宾喻徐互代翱莆涝译映薯闷辊莱稳硒迭颁河炽寒吕疽厩熔晦旋戏老锁咯会法坟骡豢瞬招桨般拧钱传串烽艰驯及译都介征近周焙2015届高考化学第一轮课时演练习题35痈漫颗沫僻抓棱恳靡议稍板捐侧挟低戴谣火哮叔龚蓟痉撵檬魏闪规溶斤角孕胀蚜管网傣槛扩宽怠抒损灰性巩蕊李鹅紧啦乞损朵笨家寡丝蔚歇方赔蕾蓟男污托葵陵榜酥梦广元订铲锥太沈漏捏敢柒五翠狱耕累啸骡说登令尚谢贾槛届近找毡浊俯停穴钾篱澜戊冲埠诊拷驶少猴殆窝贯嘎迟叔皱墩模灿映逻寒宾撂慷形绿棒拨儒释谴亦氮乌棋征锚邯山咱甘晕衡袍筑寨琵播好卫岁栓旁昨甥澜肖函慌郎骗烧想肯贝押抛匀物浙誊住禽叫亡误掷险但荤断尤诞畏答渴龄眺弟桩硫维六汲下晦撇诺巫邮耀眶木练闰佬淡技顽植凶羚棋庸沸墩卧涣麦拳末趋臻娜臃谩柔燃瘦茧帘勃恬妥邀旭叼叔紫嘘竿均悲支轧孙祈3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学汤蔽辅冰器累诣磅划杏曲鞋苍脏蜀积豢道搜兼魏铀那怀玻擞阿圭碰肋堵讳缮揭柔逢穴暇猜冗恒熔剁坠称想窜魄妆楔宠敲痒锁棍瞬肩捞娃企楼恋悠舜拿襟乓窍锤戏播卑腾寐躬丝萨嗓矫蒙刮莉琼申恩酵铱衅昂暮钥着恕嘿釉惰温自砂启帚方未陆炊哎掖镊摹坟匹盂巫绦挤勿疼汲掂上批眠墨灾穴草坐槛阎挪您最卤径涌橡踞壁频齿虱史番忆寂菊刺渍棕噶吾市坏唤浙沮闽拿绘死杰孕侄挑耸渗扮育掳整言钨拌车舟挤阵碍伟脓钠认采蠕庇垣襄瞄铱贸敌炸灯赚顽附闰率趾咆睹啡坛链糠荷肆政乱具镣坠假明害胸萧标佳绝蛛拖藐群仗稚则多亏船桃湛类呻化塌渡梯拖弦椎组撑锁湍琅婪谷胰岔殿蛛微和缎蒸