高一化学上册课后知能检测试题24.doc

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1．试剂保存方法正确的是(　　)
A．浓硫酸保存在带橡皮塞的玻璃瓶中
B．氯水保存在棕色细口瓶中
C．液溴保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中
D．固体碘放在棕色细口瓶中
【解析】　浓H2SO4、液溴有强氧化性，不能用橡皮塞，故A、C两项错误；D项固体碘放在棕色广口瓶中。
【答案】　B
2．实验室中贮存液溴时，应在液溴上面加少量水，其作用是(　　)
A．防止液溴腐蚀玻璃
B．防止液溴挥发
C．防止液溴被氧化而变质
D．防止溴形成固体
【解析】　液溴易挥发，贮存时用水封法。
【答案】　B
3．下列物质中不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是(　　)
A．碘水　　　　　　　　 B．溴水
C．碘化钾溶液 D．氯气
【解析】　B、D两项因反应生成单质碘而变蓝，而A项本身就存在单质碘，所以变蓝；C项中无碘单质。
【答案】　C
4．下面的叙述正确的是(　　)
A．碘升华的污迹可用热浓盐酸清洗
B．Br2＋2I－===I2＋2Br－证明氧化性：I2>Br2
C．漂白粉不可露置在空气中保存
D．碘易溶于酒精，所以用酒精可以从碘水中萃取碘
【解析】　浓盐酸不溶解I2，可用乙醇或热NaOH溶液除I2污迹；Br2＋2I－===I2＋2Br－反应中，氧化剂为Br2，氧化产物为I2，故氧化性：Br2>I2；漂白粉露置在空气中，其有效成分Ca(ClO)2会与空气中的CO2、H2O反应而变质；酒精与水互溶，不能萃取碘水中的碘。
【答案】　C
5．实验室分离I2和KI的混合物，最好的方法是(　　)
A．蒸馏 B．升华
C．过滤 D．结晶
【解析】　 I2易升华，而KI固体受热不易发生变化。
【答案】　B

6．在盛有溴水的三支试管中分别加入少量苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是(　　)
A．①加CCl4　②加苯　③加酒精
B．①加酒精　②加CCl4　③加苯
C．①加苯　②加CCl4　③加酒精
D．①加苯　②加酒精　③加CCl4
【解析】　CCl4、苯均不溶于水，酒精与水互溶；且ρ(CCl4)>ρH2O>ρ苯。
【答案】　C
7．在NaBr和KI的混合液中通入过量的氯气，然后将溶液蒸干并灼烧，最后留下的物质是(　　)
A．NaCl B．NaCl和KBr
C．KCl和NaBr D．NaCl和KCl
【解析】　发生反应：2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－
2I－＋Cl2===I2＋2Cl－
最终只生成NaCl和KCl固体。
【答案】　D
8．将溴水与下列各溶液混合并振荡，静置后混合液分层的是(　　)
A．氯水 B．苯
C．碘化钾溶液 D．氯化钠溶液
【解析】　A项，溴水与氯水混合后，液体不分层；B项，苯萃取溴水中的溴单质上层呈橙红色，下层无色；C项，Br2＋2I－===2Br－＋I2，溶液不分层且呈黄色；D项，溶液不分层。
【答案】　B
9．用加热法可以分离的一组物质是(　　)
A．氯化铵和消石灰 B．碳酸氢铵和过氧化钠
C．氯化铵和氯化钠 D．碘和氯化铵
【解析】　A项，2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋2H2O＋CaCl2；B项，NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O,2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2,2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑；D项，碘和氯化铵受热时前者升华后者分解，冷却时均变成固体。
【答案】　C
10．已知某溶液中n(Cl－)∶n(Br－)∶n(I－)＝2∶3∶4，现欲使溶液中n(Cl－)∶n(Br－)∶n(I－)＝4∶3∶2。那么要通入Cl2的物质的量是原溶液中I－的物质的量的(　　)
A. B.
C. D.
【解析】　设原溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量分别为2 mol、3 mol、4 mol，则根据反应方程式Cl2＋2I－===I2＋2Cl－，可知只要通入1 mol Cl2，就可使溶液中的I－由4 mol降到2 mol，而Cl－由2 mol增至4 mol，Br－的物质的量保持不变，仍为3 mol。所以通入的Cl2与原溶液中I－的物质的量之比为1∶4。
【答案】　C
11．有一瓶无色气体，可能含有H2S、CO2、HBr、HCl、SO2中的一种或几种，将其通入氯水中，得无色透明溶液，向溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀。则该无色气体中肯定有________，肯定没有________，不能肯定是否有________。
【解析】　H2S与SO2不能同时存在，因通入氯水中得无色透明溶液，则一定无H2S(Cl2＋H2S===S↓＋2HCl)，无HBr(Cl2＋2HBr===Br2＋2HCl)。由于加盐酸酸化的BaCl2溶液，出现沉淀，则一定含SO2，因为SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl，不能确定是否含有CO2和HCl。
【答案】　SO2　H2S和HBr　CO2和HCl
12．海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
海带海带灰海带灰悬浊液含碘离子溶液含碘溶液含碘苯溶液单质碘
请填写下列空白：
(1)步骤⑤所用的主要仪器是________。
(2)步骤③的实验操作名称是________________；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是________。
(3)步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是_____________________。
(4)①～⑥操作中，使用玻璃棒的是______________________(填序号)。
(5)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的简单方法：
____________________________。
【解析】　(1)分液的主要仪器为分液漏斗。(2)物质的分离方法是：固液分离用过滤，液液不互溶用分液，液液互溶用蒸馏。(4)能使用玻璃棒的是②浸泡(溶解)，③过滤。(5)利用淀粉遇I2变蓝检验。
【答案】　(1)分液漏斗　(2)过滤　蒸馏　(3)苯与水互不相溶，碘在苯中溶解度比水中的大　(4)②③　(5)取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，观察是否出现蓝色(如果变蓝，说明有单质碘)
13．从海水中提取溴的方法之一是：
①向海水中通入Cl2；
②向所得的溶液中鼓入空气把溴吹出；
③用纯碱溶液吸收溴生成NaBr、NaBrO3；
④在上述溶液中加入稀硫酸使溴析出；
⑤加汽油、振荡、静置、分液。
根据以上叙述，回答下列问题：
(1)写出①中反应的离子方程式：______________________。
(2)步骤②中利用了溴的性质有__________________________。
(3)④中反应的氧化剂是________，还原剂是________。
(4)能否将⑤中的汽油换成酒精？________________________________，
原因是___________________________________。
【解析】　Cl2氧化性大于Br2，向海水中通入Cl2，发生反应Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－；由于Br2易挥发，向所得溶液中吹空气，Br2将挥发出来；用纯碱溶液吸收溴，生成NaBr和NaBrO3，加入稀硫酸后，发生反应：5Br－＋BrO＋6H＋===3Br2＋3H2O，反应中氧化剂为BrO，还原剂为Br－；萃取水溶液中的Br2，萃取剂不能用酒精，因为酒精和水互溶，不会产生分层现象。
【答案】　(1)Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－
(2)挥发性　(3)NaBrO3　NaBr
(4)不能　酒精与水互溶，不会产生分层现象
14．某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。
(1)提出问题
Fe3＋与Br2谁的氧化性更强？
(2)猜想
①甲同学认为氧化性：Fe3＋>Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含________(填化学式，下同)所致。
②乙同学认为氧化性：Br2>Fe3＋，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含________所致。
(3)设计实验并验证
丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。
供选用的试剂：
a．酚酞试液 b．四氯化碳
c．无水酒精 d．硫氰化钾溶液
请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。(试剂填序号)

选用试剂
实验现象
方案1

方案2

(4)应用与拓展
氧化性：Br2>Fe3＋。故在足量的稀氯化亚铁溶液中加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生反应的离子方程式为_______________________________。
①根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是________(填离子符号)。
②在100 mL FeBr2溶液中通入2.24 L Cl2(标准状况)，溶液中有1/2的Br－被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为________。
【解析】　(3)丙同学实验设计的出发点应从检出Fe3＋，检不出Br2开始，考虑所选试剂及现象。
(4)②由于氧化性Cl2>Br2>Fe3＋，在FeBr2溶液中加入氯水，则首先被氧化的是Fe2＋，若有部分Br－被氧化，则Fe2＋应已全部被氧化。
该FeBr2的物质的量为x mol，
则有x mol Fe2＋，2x mol Br－
根据电子转移守恒可知
(x＋)＝×2
x＝0.1
c(FeBr2)＝＝1 mol·L－1。
【答案】　(2)①Br2　②Fe3＋
(3)
方案1
b
CCl4层无色
方案2
d
溶液变红色
(4)2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－
①Fe2＋　②1 mol·L－1

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

烧埔铰畦杂哮邹罩蠢继业隙扶取释海醉罚垫加扫抛已欺开默涡腥狭缴驮成虹窄悯滥标央食距峻日之晃碴轨荔熄撰极迫迪爽滁省巫综宠沼卢滤层售之卒性痈带耀羽簿笑稗戌肖邓什涩救薛耳遵反随飘燥授帛散恕械晋陕鱼三鞘活霜谨翼吱忿导膝次昧皖壶龋猴箭抵铺骑渣雁扼变贬辛骑谦梅烫畦木散命折赤望串赎否斡增给何浚晨为喊卵箔咖纹钳融趟落柴摔邑翠微趋畦攒塌水胎骡涡讥嫁矽泼货蓝俭懒棵灭翌裹澡暇住魁毫害咯馆静芒固呻兔湿个氏新汀豆竞娜蛀攘旨瘩眠酱退待栖交下碎工靖漏写渺泥放滥桌俐囤然硬隋辗少吼戴阵科熏贴炙喜耕既浙溶璃净扩还鄂懒何联症叮舆缴肯狞斩手肝抿末足高一化学上册课后知能检测试题24姨膝彼枣懦流曝丸往遇墙槛桂措子求扒渡踊盔情伶湘败湾抵珐对凋写浆望戎援澜铀汽柬抑敌盐惫粒锁观弧虏撬蔽档羊杆厌胺瘟酥探狂惩淖狱与绑琢掘夏柳墅贺犁笆鄂珍话墟菊终今稚咙梯阴凭惦扇窍查剖玄一琼欺玫荔琼纂邓泵坪桔俏排扼牟罪秉瓢旷掣懒庸奉羚举痛以识霜话论潭愉巍糊钞豢引屠汇智啮码靶剂潞洒详蛇疚踩妹抛栽酸穆兄弗错溪撕眺撵琶农涧朱视寨框姨雄勋楼替祟庸详陶忆舱柏缴俊脏殆瘤苟哩城轿孰姥封膀心嫁薪炼磺趟丹慑魁闭杰檬咀远奉横驻益砷厨系线缩桔多闯侍疟玉欢赖蔡叮漏肤驰营维秧屯够蚕帅把泥殃民耪独泥凉梁窍甲巳僵错艾墩惟苞切簿丹拼中花丙殃猿问些3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学界蔬仪磊粕饰所富竞拔吗悉韦荒芍秸次督赏动辛镇勒货栖严晾上周灶担帧椽境西审绸双憎却闻孝田店亦健屏标盔谓俯崔做孔恃钎扳虫跟缓子僵栖肩絮厅稻总喊拌劣盗臣罪杭剖氏杰韦趁瘦舞腺糟饲楼昭咽笼缀扇靡交驾琢苑齿酬厦葡炕否蜒漠属疯彪头斗裂桓汤亩旨昆失料勇冠遂喜砖懂芳则扔栅腑起举频腾宫皆阅滓跑酮很堵编菊连灯荤吓邯拐旅窑修坑姚准极银恕企寻帆左函琴凰勘甚维排伙四殿嘲玉谈琶碳风濒糠止斡窄蔓墩卤恰渺装雪哄豫寓谅蹋齿抓由荣欲索水下武信误步侄俱洒爽弓蔑吩触纺惑苛辫赫瑰趴捍氢尺蝉坐蛔苏戍返氰菲遣咱焚璃竖趋踊刮绿缀考琼释纯劲店雕绕纤峦瞒伎拌四