浙江省杭州市2016届高三化学上册期中试题.doc

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2015学年第一学期期中杭州地区七校联考
高三化学试题卷

考试须知：
1．本卷满分100分，考试时间100分钟；
2．答题前，在答题卷密封区内填写班级、学号和姓名；座位号写在指定位置；
3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；
4．考试结束后，只需上交答题卷。
相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N:14 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Fe:56 Ag:108
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共16分）
1．化学与生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是：
A．同位素的应用已经遍及医学、工业、农业、能源和科学研究的各个领域。
B．iPhone5外壳易掉色，是因为铝壳表面氧化处理过程中作为阳极的金属铝纯度不够，导致氧化膜不够致密。
C．在日光照射下，NO2与空气中的一些碳氢化合物发生作用后，产生了光化学烟雾。
D．在医疗上硫酸亚铁可用于生产防治缺铁性贫血的药剂，在工业上硫酸亚铁还是生产铁系列净水剂和颜料氧化铁红（主要成分为Fe2O3）的原料。
2．下列说法不正确的是：
A．氯气是既不是电解质，也不是非电解质，但其水溶液却可以导电。   
B．Al2O3和MgO都是属于离子化合物，熔沸点都很高，故工业上常用熔点较低的AlCl3和MgCl2来冶炼金属。
C．H2O是分子晶体，晶体中含氢键，其熔沸点一般比同主族的氢化物要高。
D．分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液>Fe（OH）3胶体>FeCl3溶液
3．下列有关化学用语表达正确的是：
A．质子数为92、中子数为146的U原子： B． HClO的结构式：H-Cl-O
C．HF的电子式：
D． 35Cl－和37Cl－离子结构示意图均可以表示为：
4．下列表示化学反应的离子方程式，其中正确的是:
△
＝

A．NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液共热：
NH4+＋HSO3－＋2OH－ NH3↑＋SO32－＋2H2O
B．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2- + 4NH4+ +2H2O
C．大理石溶于醋酸：CaCO3+2H+ = Ca2++CO2↑+H2O
D．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O
5． 下列有关化工生产的叙述中，正确的是：
A．工业上可用氯化钠制备化肥NH4Cl
B．氯碱工业中，电解槽的阳极区产生NaOH
C．在接触室被氧化成SO3，SO3在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸
D．工业上用石英制太阳能电池，在高温下用铝热法炼铁制备钢材
6．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是：
A．1 mol Na2O2中所含的离子数目为3NA
B．标况下，22.4L氯气参与的反应中，转移的电子数一定为2NA
C．0.1 mol/L Al2(SO4)3溶液中，Al3+的数目为0.2 NA
D．1molSO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子
7．氨基钠和氢化钠与水反应的化学反应如下：①NaNH2+H2O=NaOH+NH3↑②NaH+H2O=NaOH+H2↑，下列叙述正确的是：
A．氨基钠和氢化钠与盐酸反应都只生成一种盐
B．方程式②中，每生成1mol H2转移1 mol电子
C．氨基钠和氢化钠的晶体中都只含离子键
D．方程式①中，氨基钠是还原剂
8．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，已知Z的最高正价与最低负价的代数和为4，Y能形成两种常见的液体二元化合物M、Q，其中M是生物生存必需的物质．x能形成多种单质，其中有两种单质硬度差异极大，下列说法中错误的是:
A.最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z>X
B.化合物Q有强氧化性
C. Z、X都可以形成两种常见的酸性氧化物
D.四种元素的常见单质中X的单质的沸点最高

二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共24分）
9． 下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是
选项
目的
分离方法
原理
A
除去KNO3固体中混杂的NaCl
重结晶
NaCl在水中的溶解度很大
B
氯气中混有氯化氢气体
洗气
氯气和氯化氢在饱和食盐水中溶解度不同
C
除去苏打中少量小苏打
加热
二者的溶解度不同
D
分离CCl4和碘的混合溶液
升华
乙醇与乙酸沸点相差较大
10．X、Y、Z、W是中学化学常见的四种物质，它们之间具有如图所示转化关系，则下列组合不可能的是：

X
Y
Z
W
A
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
CO2
B
O2
CO2
CO
C
C
AlCl3
Al(OH)3
NaAlO2
NaOH
D
S
SO2
SO3
O2

11．据报道，科学家正在研发利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是：

A
B
C
D
12．常见的无机酸25℃时在水溶液中的电离平衡常数如下表,下列选项正确的是:
氢氰酸(HCN)
碳酸(H2C03)
氢氟酸(HF)
K = 6.2×10-10
K= 4.2×10-7
K=6.61×10-4
A．氟化钠溶液中通入C02：2F-+H2O+CO2=2HF+CO32－
B．NaCN与HCN的混合溶液中：2c(Na+)=c(CN-）+c(HCN)
C．25℃时同浓度的NaCN和NaF溶液的pH值前者小于后者
D．三种酸的酸性由强到弱为：HF >H2C03> HCN
13．只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述正确的是：
A．K值不变，平衡不可能移动 B． 平衡向右移动时，K值一定增大
C．K值有变化，平衡一定移动
D． 相同条件下，同一个反应，其方程式的计量数增大2倍，K值也增大两倍
14．进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。下列说法正确的是：
A．给试管中的铜与浓硫酸加热，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质，此白色固体为硫酸铜，黑色固体为氧化铜
B．SO2通入足量的Fe（NO3）3稀溶液中，溶液有棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，说明氧化性：HNO3＞稀硫酸＞Fe3+
C．相同质量的铜分别与足量的等体积的浓硝酸和稀硝酸反应，生成溶液分别为绿色和蓝色，是由于反应时产生的铜离子浓度前者大于在后者
D．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸
15．某兴趣小组设计如图微型实验装置．实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表A指针偏转。下列说法正确的是:
A．断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为:
2H++2Cl﹣Cl2↑+H2↑
B．断开K2、闭合K1时，石墨电极附近溶液变红
C．断开K1、闭合K2时，铜电极上的电极反应为：
Cl2+2e﹣═2Cl﹣
D．断开K1、闭合K2时，石墨电极作正极

16．已知，某无色溶液中含有下列离子中的几种：Na+、Ba2+、Br+、Cl-、SO32-、SO42-，为了确定溶液的组成，某学生进行如下探究实验：
①用pH试纸检测溶液的酸碱性，溶液的pH大于7
②取少量溶液，向其中滴加氯水，再加入CC14振荡，静置，CC14呈橙黄色
③另取少量溶液，向其中滴加Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生
④用分液漏斗将②所得混合液分离，倒出上层清液，滴加AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。
根据上述实验判断，下列结论正确的是：
A．原溶液中一定含有Br-、SO42- B．原溶液一定含有Na+，不含Ba2+
C．实验①与上述离子的检验没有关系，可以省略
D．由实验④可以判断原溶液中含有Cl-

三、（本题包括4小题，共27分）
17．（6分）五种不同元素X、Y、Z、D、E、F的信息如下：
元素
有关信息
X
元素主要常见化合价为－2和-1价，原子半径为0.074 nm。
Y
所在主族序数与所在周期序数之差为4。
Z
原子半径为0.102 nm，核外最外层电子数是其电子层数的2倍，其气态氢化物与Y单质发生反应生成淡黄色固体。
D
最高价氧化物对应的水化物，能电离出离子数、电子数都相等的阴、阳离子。
E
单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏。
F
元素所在的主族序数等于周期序数。
请回答下列问题：
（1）Z在周期表中的位置_________，D的最高价氧化物对应水化物的电子式为__________
（2）X单质与D单质反应生成的D2X2能和H2O反应，写出其离子方程式为 。
（3）E元素与Y元素可形成EY2和EY3两种化合物，向淀粉碘化钾溶液滴加几滴EY3的浓溶液，原无色溶液可变为紫色，其原因是 （用离子方程式表示）。
（4）E单质在发生吸氧腐蚀时的正极反应方程式
（5）F的一种复盐常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理

18．（8分）将晶体X加热分解，可得A、B、D、E、F和水六种产物，其中A、B、D都是中学化学中常见的氧化物，气体E是单质F所含元素的氢化物．
（1）A能溶于强酸、强碱，写出A与强碱溶液反应的离子方程式：　 　 。
（2）B、D都是酸性氧化物且组成元素相同，B是形成酸雨的主要原因，B在一定条件下可以转化为D，则该方程式为______________ 。已知煤燃烧所产生的烟气中含有B，若在煤中掺入适量生石灰，可减少B的排放，请写出其反应的化学方程式： 。
（3）E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，工业上常用E为原料制取硝酸，写出E催化氧化的化学方程式　 ； Ｅ和氯气接触会产生白烟，利用这一反应,化工厂的工人可用沾有浓氨水的玻璃棒检验输送氯气的管道是否漏气,该反应的化学方程式为
（4）由各分解产物的物质的量之比推测X的组成类似于明矾，则其化学式为　

19．（6分）回答下列问题:
(1)某溶液可能呈酸性或碱性，此外还有Na+、SO42-和Cl-，且测得此三种离子的浓度分别是0.01 mol·L-1、0.0035 mol·L-1和0.004 mol·L-1，该溶液的pH为 。
(2) 在浓NH4Cl溶液中加入镁单质，会产生气体，该气体成分是_____ _____。
(3)液氨类似于水的电离，试写出液氨的电离方程式 。
(4) 某二元酸（H2A）在水中的电离方程式是：H2A=H++HA－ ， HA－ H++A2－，用离子方程式表示Na2A溶液呈酸碱性的原因：

20．（7分）CO和NO都是常见的不成盐氧化物。回答下列问题：
（1）工业土用一氧化碳制取氢气的反应为：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)，
已知420℃时，该反应的化学平衡常数K=9。如果反应开始时，在2L的密闭容器中充入CO和H2O的物质的量都是0.60mol，5min末达到平衡，则此时CO的转化率为____ 。
恒温恒容条件下，以下能说明该反应达到平衡状态的是 （填字母序号）。
a.V消耗(CO) = V生成(H2O) b. c(CO2)=c(CO)
c. 混合气体的总物质的量不再改变 d. 混合气体的密度不再改变
（2）①汽车发动机工作时会引发N2和02反应，其能量变化示意图如下:

写出该反应的热化学方程式: _ 。
②通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原
理如右图，写出NiO电极的电极反应式:
。

四、（本题包括2小题，共14分）
21．（7分）某同学设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置（如右图）。玻璃管内的电解液为NaCl溶液， 通电后，溶液中产生白色沉淀，且较长时间不变色。回答下列问题：
（1）写出A电极的电极反应式 ；B电极的电极反应式 ；
（2）若电解改用NaOH溶液作电解液，发现电解一开始即出现灰绿色沉淀，该沉淀产生在 极附近（选填“A”或“B”）。试分析为什么用NaCl溶液作电解液时白色沉淀能保持较长时间的原因：
。

22．（7分） 二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59oC，沸点为11.0oC，易溶于水。是目前国际上公认的新一代高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂，在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与（Cl2）相比（ClO2）不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。
（1）在ClO2的制备方法中，比较实用的有数十种，实验室常用氯酸钠(NaClO3)、亚硫酸钠(Na2SO3)和硫酸共热制备二氧化氯，此化学反应方程式为：
（2）工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60oC时反应制得。某学生用如图所示的装置模拟工业制取及收集ClO2，其中A为ClO2的发生装置，B为ClO2的凝集装置，C为尾气吸收装置。请问：

A部分还应添加温度控制装置，请你说出一种温度控制方法 ；
B部分还应补充什么装置___ _____________；
此实验装置还有何不足？
（3）我国最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程如图所示：
该反应的化学方程式为 。

五、（本题包括2小题，共15分）
23．（8分）在FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固体可制备硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O] （式量为392），该晶体比一般亚铁盐稳定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。
（1）为洗涤(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O粗产品，下列方法中最合适的是 ．
A．用冷水洗 B．先用冷水洗，后用无水乙醇洗
C．用30%的乙醇溶液洗 D．用90%的乙醇溶液洗
（2）为了测定产品的纯度，称取a g产品溶于水，配制成500mL溶液，用浓度为c mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定。每次所取待测液体积均为25.00mL，实验结果记录如下：
实验次数
第一次
第二次
第三次
消耗高锰酸钾溶液体积/mL
25.52
25.02
24.98
滴定过程中发生反应的离子方程式为 .
滴定终点的现象是 .
通过实验数据计算的该产品纯度为 （用字母ac表）．上表中第一次实验中记录数据明显大于后两次，其原因可能是 （填符号）。
A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时酸性高锰酸钾溶液的体积
B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
C．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗
D．该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长，有部分变质，浓度降低

24．（7分）“碘钟”实验中，3I－＋S2O===I＋2SO的反应速率可以用I与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表：
实验编号
①
②
③
④
⑤
c(I－)/mol/L
0.040
0.080
0.080
0.160
0.120
c(S2O)/mol/L
0.040
0.040
0.080
0.020
0.040
t/s
88.0
44.0
22.0
44.0
t1
回答下列问题：
(1)该实验的目的是：______________________________________________________。
(2)根据①、②、⑤三个实验的数据，推测显色时间t1＝________。
(3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为__________(填字母)。　　　　　　　　　　　　　　　　　
A．<22.0 s B．22.0～44.0 s C．>44.0 s D．数据不足，无法判断
(4)通过分析比较上表数据，得到的结论_____________________________________

六、（本题包括1题，4分）
25．(4分)将5.3g某碱式碳酸盐固体（不含结晶水）M溶解于100g 9.8%的稀硫酸中，充分反应后得到 224 mLCO2（标准状况）和含有MgSO4、Al2(SO4)3的溶液。向所得溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入的溶质NaOH的质量关系如右图所示。
(1)由图可知，固体M与稀硫酸反应后所得溶液中除含有溶质MgSO4和Al2 (SO4)3外，还含有的溶质的物质的量
是 mol。
(2)M的化学式为 。
2015学年第一学期期中杭州地区七校联考
高三年级化学学科 参考答案

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共16分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
都对
B
D
A
A
A
B
C

二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共24分）
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
B
D
D
D
C
D
D
B

17、（每空1分，共6分，方程式未配平不给分）
（1）、第三周期第ⅥA族，　　 （2）、2Na2O2＋2H2O==4Na＋＋4OH－＋O2↑
（3）、2Fe3+＋2I- ==2Fe2+ ＋I2 ， （4）、O2＋2H2O＋4e-==4OH- （5）、

18、（每小题2分，共8分）
（1）、 (2分，未配平给1分，化学式写错不给分)
（2）、2SO2+O22SO3 ，SO2+CaOCaSO3 或 SO2+2CaO+O22CaSO4(每空1分，未配平不给分，配平条件未写给1分)
（3）、4NH3+5O24NO+6H2O， 8NH3+3Cl2==== 6NH4Cl+N2(每空1分，未配平不给分，配平条件未写给1分)
（4）、NH4Al（SO4）2•12H2O （2分）

19、（共6分）
（1）、3 （2分） （2）、氨气和氢气 (2分，写化学式和名称均给分，对一个给1分，答错不给分)
（3）、2NH3 NH4++ NH2- （1分） （4）、A2-+ H2O HA-+ OH－（1分）

20、（7分）
（1）、75% （2分） （2）、a （1分）
（3）N2(g)+O2(g) = 2NO(g) △H= 183 KJ/mol （2分） （4）、NO-2e-+ O2+= NO2 （2分）

21、（7分）
（1）Fe-2e-=Fe2+ （2分）； 2H2O+2e-=H2+2OH-（或2H++2e-=H2↑） （2分）
（2）A（1分）；
B极产生的氢气在上逸时会将体系中空气排出 （1分），在溶液的中下部产生沉淀形成液封有利于和空气隔绝（1分）
22、（7分）
（1）2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O （2分）
（2）水浴加热 （1分）； （冰水）冷凝 （1分）； 缺少尾气处理装置 （1分）
（3）2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2 （2分）

23、（8分）
（1）、D （1分）
（2）、MnO4- +5Fe2+ + 8H+ =Mn 2+ + 5Fe3+ + 4H2O （2分）；
滴入最后一滴高锰酸钾溶液，锥形瓶内溶液由浅绿色变为浅紫色，且30s不变色 （1分）；
（2分）；  BC （2分）
24、（7分）
（1）、反应物I-与S2O82-的浓度对反应速率的影响 （2分）
（2）、22s （2分，没有单位不给分） （3）、A （1分）
（4） 反应速率与反应物起始浓度乘积成正比（或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比）（2分）

25、（4分）
（1）、0.01 （2分） （2）、Mg6Al2(OH)16CO3 （2分）

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

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