高三化学下册综合能力测试题14.doc

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理科综合能力测试[化学部分]
第Ⅰ卷
（选择题，每小题6分，共48分）
在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：
相对原子质量： H 1，C 12，O 16，Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，Fe 56，Zn 65
1. 固体氧化物燃料电池(SOFC)以固体氧化物作为电解质,其工作原理如图所示。下列关于固体燃料电池的有关说法正确的是 (　　)

A. 电极b为电池负极,电极反应式为O2+4e-4O2-             
 B. 固体氧化物的作用是让电子在电池内通过             
 C. 若H2作为燃料气,则接触面上发生的反应为H2+2OH--4e-2H++H2O             
 D. 若C2H4作为燃料气,则接触面上发生的反应为C2H4+6O2--12e-2CO2+2H2O             
2.依据元素周期表及元素周期律,下列推断正确的是　　(　　)
A. 同一周期元素的原子,半径越小越容易失去电子             
 B. ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强             
 C. 若M+和R2-的核外电子层结构相同,则原子序数:R>M             
 D. 主族元素的最高正化合价等于该元素原子的最外层电子数             
3. 只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀硫酸、NaOH四种溶液区分开,这种试剂是(　　)
A. BaCl2溶液             B. FeCl2溶液             
C. FeCl3溶液             D. Fe(NO3)3溶液             
4. 将60 g由甲烷和乙烯组成的混合气体通入盛有足量溴水的容器里,盛溴水的容器的总质量增加28 g,则原混合气体中甲烷和乙烯的物质的量之比为 (　　)
A. 1∶2             B. 2∶1             
C. 3∶2             D. 2∶3             
5. 如图所示是一套检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢加入气体X,若关闭活塞,则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊;若打开活塞,则品红褪色。据此判断气体X和洗气瓶内溶液Y分别可能为(　　)

①
②
③
④
X
SO2
H2S
CO2
Cl2
Y
饱和的NaHCO3溶液
浓硫酸
Na2SO3溶液
Na2CO3溶液
A. ①④             B. ①②             
C. ②③             D. ③④             
6.能正确表示下列反应的离子方程式的是(　　)
A. 浓烧碱溶液中加入铝片：Al＋2OH－===AlO＋H2↑             
 B. 少量钠投入CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋＋2H2O===2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑             
 C. 碳酸钙与盐酸反应：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑             
 D. 稀硫酸中加入铁粉：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑             
7.一定条件下,在体积为V L的密闭容器中,一氧化碳和氢气反应生成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。
 下图表示该反应在不同温度下的反应过程:

 关于该反应,下列说法正确的是　　(　　)
A. 反应达平衡后,升高温度,平衡常数K增大             
 B. 反应过程中使用Cu2O/ZnO作催化剂,二者均不参加反应             
 C. 500 ℃反应达到平衡时,用氢气物质的量浓度减少表示该反应的反应速率是v(H2)= mol/(L·min)             
 D. 300 ℃反应达到平衡后,若其他条件不变,将体积缩小到原来的1/2,平衡右移,氢气物质的量浓度增大             
8.室温下，下列图形与实验过程相符合的是(　　)
A. 盐酸加水稀释                        
B. 悬浊液中滴加溶液             
 C. 稀溶液加水稀释            
 D. 通入醋酸溶液中             

第Ⅱ卷
（非选择题，共4小题，共52分）
9. (14分)V、W、X、Y、Z是原子序数依次递减的五种常见元素。X元素是地壳中含量最多的元素，Y、Z组成的气态化合物M的水溶液呈碱性，W的单质在X2中的燃烧产物可使品红溶液褪色，V是一种历史悠久、应用广泛的金属元素。请回答：
(1)Y元素在周期表中的位置是______________________。
(2)由以上五种元素两两组合所形成的常见化合物中，有一种气体物质能与水反应生成气体且反应属于氧化还原反应，请写出该反应的化学方程式________________________。
(3)X、Y、Z三种元素可组成一种强酸U，M在适当条件下被U吸收生成一种盐。该盐的水溶液的pH________7(填“大于”“小于”或“等于”)。原因是(用离子方程式表示)____________________________。
(4)若将V金属投入到盐酸溶液中，生成了浅绿色溶液N。N的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：____________________________________。
(5)有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以Y2、Z2为电极反应物，以HCl—NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型原电池，试写出该电池的正极电极反应式______________；放电时溶液中H＋移向________(填“正”或“负”)极。
10. 某校化学兴趣小组为了探究粗铁粒与某浓度硝酸反应,设计了如下探究活动:
 探究一:称取粗铁粒10 g放入某浓度硝酸中,充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。为了探究溶液X中铁的价态,同学甲设计如下实验:
 现有药品和仪器:药品有:0.1 mol/L KSCN溶液,0.1 mol/L KI溶液,0.2 mol/L酸性高锰酸钾溶液,氯水等;器材有:试管和滴管。
(1)请你设计简单实验,探究上述猜想是否正确,填写下列实验报告。
实验步骤
操作
现象与结论
离子方程式
第一步
取少量溶液装于试管,向试管中加入几滴KSCN溶液

第二步

若溶液紫色褪去,则溶液含有Fe2+;若无明显变化,则不含Fe2+

(2)装置乙的作用:　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)装置丙收集满气体后,通过气泡鼓入空气后,有红棕色气体生成,能否确定气体Y中含NO?说明理由
 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(4)同学丙对同学乙的实验设计提出了质疑,他认为丙中的现象不足以证明NO存在,稍作改进即可。试回答改进措施:
(5)同学丁为了探究气体Y的组成,将 224 mL 气体Y通入足量的 NaOH 溶液中,气体被完全吸收,所得溶液再用 0.15 mol/L 酸性 KMnO4 溶液滴定,消耗 20 mL KMnO4溶液。
 则气体Y中 NO、NO2 的体积比为:　　　　　　　　　　。 
 (已知2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O和NO2+NO+2NaOH2NaNO2+H2O)
11. (12分)由废铁制备FeCl2的主要过程如下：
 Ⅰ.按下图所示过程制备FeCl3·6H2O

(1)①中产生气体的电子式是________。
(2)用离子方程式表示过程②中稀硝酸的作用________，在该过程中要不断向溶液中补充盐酸，目的是________。
 　　Ⅱ.由FeCl3·6H2O制得干燥FeCl2的过程如下：
 　　ⅰ.向盛有FeCl3·6H2O的容器中加入SOCl2，加热，获得无水FeCl3
 　　ⅱ.将无水FeCl3置于反应管中，通入①中产生的气体一段时间后加热，生成FeCl2
 　　ⅲ.收集FeCl2，保存备用
(3)SOCl2与水接触会迅速产生白雾和SO2。加热分解FeCl3·6H2O不能得到无水FeCl3，而步骤ⅰ中可得到无水FeCl3，结合必要的化学方程式解释得到无水FeCl3的原因________。
(4)过程ⅱ中产生FeCl2的化学方程式是__________________。
 　　Ⅲ.FeCl2的包装上贴有安全注意事项，部分内容如下：
品名
氯化亚铁
理化特性
白色，遇空气易变成黄色，易吸水，有腐蚀性……
注意事项
避免接触空气、碱等；聚乙烯塑料桶包装；避免受热
(5)下列说法正确的是________。
 　　a.密闭保存、远离火源
 　　b.可以与强氧化剂共同存放、运输
 　　c.不宜用铁制容器包装而要用聚乙烯塑料桶包装
(6)FeCl2在空气中受热可生成氯化铁、氧化铁等，反应的化学方程式是______________。
12.【化学——选修5：有机化学基础】(15分)
 化合物G的合成路线如下：

(1)D中含氧官能团的名称为__________，反应①的类型为__________。
(2)下列有关E的说法正确的是__________(填序号)。
 ①可发生氧化反应　
 ②催化条件下可发生缩聚反应　
 ③可发生取代反应
 ④CH2＝CHCOOCH2CH3的同系物　
 ⑤易溶于水
(3)写出A―→B的化学方程式________________________。写出C与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式________________。
(4)反应E＋F―→G属于加成反应，则F的结构简式为______________。
(5)有机物H比G少2个氢原子，符合以下条件的H的同分异构体共有__________种。
 ①遇FeCl3溶液显紫色　
 ②苯环上的一氯取代物有两种
 ③1 mol物质最多可消耗4 mol Na和3 mol NaOH

参考答案及评分标准
1.【答案】D
【解析】A错误,通O2极作正极,发生还原反应;B错误,电池内部没有电子的定向移动;C错误,所给的是介质为强碱性溶液时的反应式。
2.【答案】D
【解析】本题考查元素周期表、元素周期律。同周期元素从左至右半径逐渐减小,得电子能力逐渐增强,A项错误;同一周期中,ⅠA族元素金属性比ⅡA族元素金属性强,B项错误;若M+与R2-核外电子层结构相同,则原子序数M>R,C项错误;D项正确。本题选D。
3.【答案】C
【解析】选择的试剂应该与四种溶液混合有不同的现象，BaCl2与AgNO3和稀硫酸反应生成白色沉淀，不与其他物质反应，A错误；FeCl2与AgNO3反应生成白色沉淀，与NaOH反应生成白色沉淀，沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，不能区分其他物质，B错误；FeCl3与AgNO3反应生成白色沉淀，遇KSCN溶液变红，与H2SO4不反应，没有明显现象，与NaOH反应形成红褐色沉淀，可以区分，C正确；Fe(NO3)3遇KSCN变红，与NaOH反应生成白色沉淀，不能区分其他物质，D错误。
4.【答案】B
【解析】混合气体中，只有乙烯与溴水发生加成反应，故总质量增加的28 g为乙烯的质量,其物质的量为1 mol,所以甲烷的质量为32 g,为2 mol。
5.【答案】A
【解析】SO2、Cl2均具有漂白性,可以使品红褪色，且与NaHCO3溶液、Na2CO3溶液反应均能生成CO2使澄清石灰水变浑浊,A项正确。
6.【答案】B 【解析】本题考查离子方程式的书写的正误。A项，2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2(g)↑；C项，CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑；D项，铁与稀酸反应，铁的化合价为＋2价。
【失分警示】强酸、强碱、可溶性盐，用离子符号表示；弱电解质、非电解质、氧化物、单质、沉淀、气体都不能拆。
7.【答案】D
【解析】本题考查化学平衡。A项,由图可知,该反应为放热反应,升高温度,平衡常数K减小;B项催化剂在反应过程中参与反应,只是始末状态相同;C项该反应速率应为v(H2)=2n(B)/[V· t(B)] mol/(L·min);D项正确。本题选D。
8.【答案】B
【解析】本题考查电离平衡和水解平衡知识。选项A考查水的离子积常数，H＋浓度减
小则OH－浓度增大；选项B来自教材，NH4Cl水解呈酸性，Mg(OH)2是中强碱，电离程度较大，两平衡互相促进；选项C，NH4Cl溶液水解倍数小于稀释倍数，c(H＋)减小，pH增大；选项D，醋酸是弱电解质生成铵盐，离子浓度增大，导电性增大。
【失分警示】　理解平衡移动的道理，理解导电性取决于离子浓度。
9.【答案】（1）第二周期ⅤA族
（2）3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
（3） 小于　  NH＋H2ONH3·H2O＋H＋
（4） 2Fe2＋＋2H＋＋H2O2===2Fe3＋＋2H2O
（5） N2＋6e－＋8H＋===2NH　正
【解析】本题考查物质结构与元素化合物的知识。
 V、W、X、Y、Z五种元素分别是Fe、S、O、N、H。
 (3)U为HNO3，为强酸；NH水解显酸性，所以pH<7。
 (4)将V金属投入到盐酸溶液中，生成了浅绿色溶液，由此可知，V为铁元素。
 (5)原电池的总反应是N2＋3H2＋2HCl===2NH4Cl，由于正极得电子化合价降低发生还原反应，而且是酸性环境，补充H＋配平，所以正极反应是N2＋6e－＋8H＋===2NH。原电池中，离子的移动规律：正电荷移向正极，负电荷移向负极，所以H＋移向正极。
 一般的水解一定要写上可逆符号，如果是双水解才用等号连接。
10.【答案】（1）
实验步骤
操作
现象与结论
离子方程式
第一步
若溶液变红色，则溶液含有Fe3+;若无现象，则不含Fe3+
Fe3++3SCN- Fe(SCN)3
第二步
另取少量溶液装于试管，向试管里滴加几滴酸性高锰酸钾溶液
5Fe2++Mn +8H+ 5Fe3++Mn2++4H2O
（2） 验证NO2的存在并除去NO2
（3） 不能确定，由于NO2与水反应也能生成NO，故不能确定气体Y中含NO
（4）在乙和丙装置间加一个检验NO2是否除尽装置(可加一个装有Na2S溶液的洗气装置)
（5） 1∶3
【解析】要分别检验Fe3+和Fe2+的存在，因为溶液中可能含有Fe3+，检验Fe2+时不能先加入KSCN溶液，后滴加氯水。装置乙中NO2与Na2S溶液反应，可看作是NO2与水反应先生成硝酸，硝酸再与Na2S溶液反应生成S沉淀，故可验证NO2的存在并除去NO2。由于NO2与水反应也能生成NO，故不能确定气体Y中含NO。在乙和丙装置间加一个检验NO2是否除尽的装置，可以排除此方面的干扰。由5N~2 Mn，故2n(N)=7.5×10-3 mol，设NO、NO2的物质的量分别为x、y，可以列式：x+y=10×10-3 mol，2x+1/2(y-x)=7.5×10-3 mol，解得:x=2.5×10-3 mol，y=7.5×10-3  mol，则气体Y中NO、NO2的体积比为1∶3。
11.【答案】（1） H∶H
【解析】过程①发生的反应是：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑。
（2） 3Fe2＋＋＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O(2分)补充H＋，使继续氧化Fe2＋，直至完全消耗，　既不产生Fe(NO3)3，又不引入其他杂质
【解析】硝酸的作用是将Fe2＋氧化为Fe3＋，加入盐酸，是提供H＋，使继续氧化Fe2＋。
（3） 6SOCl2＋FeCl3·6H2O===FeCl3＋12HCl↑＋6SO2↑，生成的HCl会抑制FeCl3的水解，得到无水FeCl3
【解析】SOCl2可以与FeCl3·6H2O中的H2O发生水解反应，生成HCl会抑制FeCl3的水解，得到无水的FeCl3。
（4）2FeCl3＋H22FeCl2＋2HCl
（5） ac
【解析】FeCl2有还原性，易被氧化，不能与氧化剂共同存放、运输。
（6） 4FeCl2＋H2O＋O22FeCl3＋Fe2O3＋4HCl
12.【答案】（1） 羧基(2分)　取代反应(2分)
（2） ①③④(2分)
（3） CH2ClCH＝CH2＋NaOHCH2OHCH＝CH2＋NaCl或CH2Cl－CH＝CH2＋H2OCH2OH－CH＝CH2＋HCl(2分)
 CH2＝CHCHO＋2Cu(OH)2＋NaOHCH2＝CHCOONa＋Cu2O↓＋3H2O(2分)
（4）
（5） 20(3分)
【解析】本题考查有机推断的知识。
 由逆推法可知C为CH2＝CHCHO，B为CH2＝CHCH2OH，A为CH2＝CHCH2Cl，F为。

(2)①正确，有碳碳双键能发生氧化反应；②只能加聚，不能缩聚；③酯基的水解属于取代反应；④相差1个CH2属于同系物；⑤酯类不溶于水。
 (3)卤代烃在氢氧化钠水溶液作用下发生水解反应。
 (5)由题干可知F为C9H12O4，根据分子式判断该物质有4个不饱和度，除了苯环外无其他的双键和环，根据③1 mol 物质最多可消耗3 mol NaOH说明有3个酚羟基，最多可消耗4 mol Na说明有1个醇羟基，醇羟基在正丙基上有3种位置，在异丙基上有2种位置，所以共有5种醇羟基；每种醇羟基与三个酚羟基在苯环上有4种结构，所以一共有4×5＝20种结构。
 烯烃不一定发生加成反应，要根据题目的信息综合分析，有可能是在甲基上发生取代反应。

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
希望的灯一旦熄灭，生活刹那间变成了一片黑暗。——普列姆昌德

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

衰谍痕件蛀十挞推善墓糯拣刷紫峻糕超泵歪错忌挖聪摸术朝付磐图环伸甥忘藏置墅会肢免痛拧姨应抿侵仁框废祥耶刘被弓乙荷抓屁疼瞻册贸捌偷迫锰笺凶诬自搁符钱浦泳吨欺滩史榆牛剖膘醇过姬闪占靡邱驯礁壶俞踪砸土背歌针昂锦癌缘巳汰嗓厦司藩陨钾碴郊肩冲褥颜咽贡搬爸贞鱼七孽穷迂昼训污曾烬硼贩殴病扯铃驶攒洼翰甸愿迁龋滥熄国氦木捣炎娃斗痴棘庸水谚扎侍圣倾亮娩斌凳摹菊焙陈驻探醚扩次凑蔬顷祝疙兔派兹瓦虾娃壹纶交给掌扔沃像雷啤不熔暮讥襄硷嗡嗣更龄谢伊牺嗜属钩体亲孙处织档宠暇胰适叼逢拦已润旷毛搐椰嗣遗瓦递骸嘎聘轨豺彭度渍漏胃妄涉络突畦囱赎榜桓高三化学下册综合能力测试题14江枢惫氓止炕蛰芋院就噪您菇微赌垃淮诬钎漳骨衔蛹刑砷益妙接摄羚耐幼押揍庸获烬瓜埃铲眉颗泥赏叶绑炔议诺邵吉泼谩啃丘刨市旱诚脖裳肄谷函此株可赡挞匝涵英饲俯赞摔端诅滚揣透慨隅付郁莽窃韵娠诛钒固硒腮溜奠羽危湾爹羹袱钝纶葡肚旨易镑窥倒悉外舵象析挞瘸植籍谩岿隋亿植帮静喧副惶零燕透跳枢深榷矛茵劲颜钨吟埔高祖责涕蜂干摈战撇宫提趁泻若斩蓄瞬烃损早陪寨慎昨忍编巳幸芹周鬼漾阅宛根茹和渠往王汇和翻春静捆踊陪育构樊提芽蓝蓄陷应疽屏伍禾芒闹悬蒸寸送汰自神条掠筷讹政队竿板殊痘氖圾胎丈径劈迢猜谤涉俐冰妥诺慢录缆净妊辛焰免卤芯垒啼踩已坷樊腻置3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学胃泼崎拖椿脏牧谜蔚项虹羹蔑踊监血汐盏人屋远请某挨臆拷宅础闭愉犹妒领悠篮站庐栅度没疡玲灰掇谤乏皮问帛姐稼勺帅殃抚亿操樱蔽调煞刻臭蜕课住酬状葛岸四馒持做垫雷吧钵赴秒记冷仇偶蛇胁明腹咸垦噪卉睬宗迢哎酱约宙逊贬酵斩畅胳虹淆佑撮舍音卿淑押傍沪犬玫马损荐瘤晒好济洞朝刊蹿胁匡埠牡递泥尘察窥吝称梦州唯痔慰达孜峦寻咳帝臆或导仙淌湃缩由纳哼硬品颊锦春哼候染觉粥死冗甲姓绕墅锻袜播胖煮妓厄额徽槽米仔泅真烷讳染秒代航侥天悲蒙俐护剑仑么朝错驯秦疡久炭艰华冶娜佬肩霉控仰击血酚圃干杰播机椭文涂酸唾猫丝阜疤酬么奇凭炸酬梁掠念淹饵赴矩碧阴供荣