黑龙江省大庆2016-2017学年高二化学上册10月月考试题.doc

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可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Zn—65 Fe—56 I—127
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
一、选择题：（本题共16小题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．化学与生产、生活密切相关，下列叙述正确的是
A．气象环境报告中新增的“PM2.5”是一种新的分子
B．光化学烟雾、硝酸型酸雨的形成均与氮氧化物有关
C．煤的干馏和液化均为物理变化
D．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同
2．研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源．该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电．关于该电池的下列说法不正确的是
A．水既是氧化剂又是溶剂
B．放电时正极上有氢气生成
C．放电时OH-向正极移动
D．总反应为：2Li+2H2O=2LiOH+H2↑
3．下列叙述中完全正确的一组是
①常温常压下，1mol甲基（-CH3）所含的电子数为10NA
②由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2gH2，则电路通过电子0.2NA
③在标准状况下，11.2L NO与11.2L O2混合后气体分子数为0.75NA
④常温常压下，16g O3所含的原子数为NA
⑤1mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2NA
⑦标准状况下，22.4L水中含分子数为NA
A．①②③④ B．②④⑤⑥ C．②④ D．①②
4．下列反应的离子方程式正确的是
A．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2=I2+2HO-
B．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：ClO-+H2O+CO2=HCO3-+HclO
C．向FeI2溶液中通入少量氯气：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+
D．稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H-+NO3-=Fe3++NO↑+H2O
5．已知热化学方程式，当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是
H2O(g)＝H2(g)+1/2O2(g) △H=+241.8kJ·mol-1
A．吸热88kJ B．吸热2.44kJ C．放热44kJ D．吸热44kJ
6．下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是

A．用装置甲制取氯气
B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢
C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液
D．用装置丁蒸干NaHCO3溶液制NaHCO3晶体
7．下列对事实的解释或由事实所得结论中，正确的是

事实
解释或结论
A
常温下铁、铝均不溶于浓硫酸
常温下铁、铝与浓硫酸均不反应
B
向NaHCO3溶液中加入稀盐酸有气泡产生
非金属性：C＜Cl
C
向某溶液中加入2滴KSCN浓液、溶液不显红色；再向溶液中加入几滴新制氯水，溶液变为红色
该溶液中一定含有Fe2+
D
用浓、稀硝酸分别完全溶解等质量的铜粉，参加反应的硝酸的物质的量比较：稀硝酸中的＜浓硝酸中的
稀硝酸氧化性比浓硝酸强
8．X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。X的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y元素的单质常通过分离液态空气得到，Z元素的单质是常见的半导体材料，W与Z同族，R与Y同族，其单质有杀菌作用。下列叙述不正确的是：
A．X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2，且均能与水反应。
B．根据非金属性强弱，不可能由Z的最高价氧化物制出W的最高价氧化物。
C．Y的简单氢化物的沸点和热稳定性均大于R的简单氢化物。
D．向两份BaCl2溶液中分别通入RY2、WY2，均无白色沉淀生成，但一段时间后，通入RY2的一份中可能产生沉淀。
9．关于pH相同的醋酸和盐酸溶液，下列叙述不正确的是
A．取等体积的醋酸和盐酸溶液分别进行稀释至原溶液的m倍和n倍，结果两溶液的pH仍然相同，则m＞n
B．取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸大于醋酸
C．取等体积的两种酸溶液分别中和NaOH溶液，醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸多
D．两种酸溶液中c(CH3COO－)＝c(Cl－)
10．对于可逆反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是
A．达到化学平衡时，4v正(O2)=5v逆（NO）
B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D．化学反应速率关系是：2v正（NH3）=3v正（H2O）
11．流动电池是一种新型电池。其主要特点是可以通过电解质溶液的循环流动，在电池外部调节电解质溶液，以保持电池内部电极周围溶液浓度的稳定。北京化工大学新开发的一种流动电池如图所示，电池总反应为Cu＋PbO2＋2H2SO4=CuSO4＋PbSO4＋2H2O。下列说法不正确的是

A．a为负极，b为正极 B．该电池工作时PbO2电极附近溶液的pH增大
C．a极的电极反应为Cu－2e－=Cu2＋ D．调节电解质溶液的方法是补充CuSO4
12．将2mol A和2molB充入到绝热恒容密闭容器中，发生如下反应：2A（g）+B（g）3C（g）+D（s），达到平衡测得容器内压强增大，若该反应在恒温恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是
A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变
B．平衡时，分离出少量D，A的转化率提高
C．平衡时，升高温度，容器内混合气体的密度减小
D．平衡时，充入C，该反应平衡常数减小
13．反应N2O4(g) 2NO2(g)　ΔH＝＋57kJ/mol，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．a、c两点的反应速率：a>c
B．a、c两点气体的颜色：a深，c浅
C．由状态b到状态a，可以用加热的方法
D．a、c两点气体的平均相对分子质量：a>c
14．利用I2O5可消除CO污染或定量测定CO，反应为：5CO（g）＋I2O5（s）5CO2（g）＋I2（s）,不同温度下，向装有足量I2O5固体的2 L恒容密闭容器中通入2molCO，测得CO2的体积分数φ（CO2）随时间t变化曲线如图。下列说法不正确的是

A．容器内气体密度不变，表明反应达到平衡状态
B．两种温度下，c点时体系中混合气体的平均相对分子质量相等
C．0~0.5，反应速率为v（CO）=1.2mol·L-1·min-1
D．b点和d点的化学平衡常数：Kb＜Kd
15．在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A(g)+B(g) 2C(g) ΔH < 0。t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图。下列说法正确的是

A．0～t2时，v正始终大于v逆
B．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，A的体积分数Ⅰ>Ⅱ
C．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数I<Ⅱ
D．t2时刻改变的条件可以是向密闭容器中加C
16．一定温度下，在三个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中发生反应：
2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)，下列说法正确的是
容器编号
温度（℃）
起始物质的量（mol）
平衡物质的量
CH3OH(g)
CH3OCH3(g)
H2O(g)
Ⅰ
387
0.20
0.080
0.080
Ⅱ
387
0.40

Ⅲ
207
0.20
0.090
0.090

A．该反应的正反应为吸热反应
B．达到平衡时，容器Ⅰ中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小
C．容器Ⅰ中反应到达平衡所需时间比容器Ⅲ中的长
D．若起始时向容器Ⅰ中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行
第Ⅱ卷（非选择题 共52分）
17．（15分）某研究小组利用下图装置探究温度对CO还原Fe2O3的影响(固定装置略)

（1）MgCO3的分解产物为 。装置B中的反应方程式为 。
（2）装置C的作用是 ，处理尾气的方法为 。
（3）将研究小组分为两组，按上图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置D加热，反应产物均为黑色粉末（纯净物），两组分别用产物进行以下实验。
步骤
操作
甲组现象
乙组现象
1
取黑色粉末加入稀盐酸
溶解，无气泡
溶解，有气泡
2
取步骤1中溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液
蓝色沉淀
蓝色沉淀
3
取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液
变红
无现象
4
向步骤3溶液中滴加新制氯水
红色褪去
先变红，后褪色
已知：Fe2+与[Fe(CN)6]3-反应生成Fe3[Fe(CN)6]2（蓝色沉淀）
①乙组得到的黑色粉末是 ；
②甲组步骤1中反应的离子方程式为 ；
③从实验安全考虑，上图装置还可采取的改进措施是 ；
④乙组步骤4中，溶液变红的原因为 ；溶液褪色可能的原因是 ，其验证方法为 。
18．（12分）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在．有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（以让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：

（1）灼烧海带时需要用到的实验仪器是 （从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）．
A．烧杯 B．坩锅 C．蒸发皿 D．铁架台（带铁圈） E．酒精灯 F．干燥器
（2）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：① ，③ ；
（3）过程②中充入适量Cl2的目的是 ，反应的离子方程式为 ；
（4）操作③中所用的有机试剂可以是 （只填一种），简述选择其理由 。
（5）操作过程③可以分解为如下几步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B．把50mL碘水和15mL有机溶剂（你所选的）加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；
F．从分液漏斗上口倒出上层液体；
G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；
H．静置、分层．
a．上述G步操作的目的是： ；
b．最后碘的有机溶液是通过 获得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）。
（6）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单法： 。
19．（13分）对氮、碳及其化合物的研究具有重要意义。
（1）用肼(N2H4)为燃料，四氧化二氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。
已知：N2(g) +2O2(g)=N2O4(g) △H1 K1
N2H4(g) +O2(g)=N2(g) 2H2O(g) △H2 K2
则2N2H4(g)+ N2O4(g)=3N2(g)+ 4H2O(g) △H＝ （用△H1、△H2表示），该反应的化学平衡常数K =　　　　（用K1、K2表示）
（2）汽车尾气转化反应：NO＋CO→N2＋CO2（未配平）,将NO和CO转化为和N2和CO2，实现除污，每生成1molN2还原剂失去电子数为 。
(3) 大气污染物氮氧化物可以用活性炭还原法处理。某研究小组向某2L的密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)＋2NO(g) N2(g)＋CO2 (g)。在T1℃时，反应进行到不同时间（t）测得各物质的物质的量（n）如下
t(min)
n(mol)
0
10
20
30
40
50
NO
2.00
1.16
0.80
0.80
0.96
0.96
N2
0
0.42
0.60
0.60
0.72
0.72
CO2
0
0.42
0.60
0.60
0.72
0.72
①0~10min内，NO的平均反应速率v(NO)= ；
T1℃时，该反应的平均常数K= 。
②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表的数据判断改变的条件可能是 （填字母编号）。
a．加入一定量的活性炭 b．通入一定量的NO
c．恒温时，充入一定量的氦气 d．加入适量的催化剂
（4）氨燃料电池使用的电解质溶液是2mol·L-1的KOH溶液，电池反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O，放电时，该电池正极的电极反应式为 。
（5）不能作为判断反应达到化学平衡状态的依据是 （填字母序号）。
A．容器内CO2的浓度保持不变 B．v正（N2）=2v逆（NO）
C．容器内压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变
E．混合气体的平均相对分子质量保持不变
20．（12分）碳及其化合物在能源、材料等方面具有广泛的用途。回答下列问题：
（1）碳酸和草酸均为二元弱酸，其电离分为两步进行，已知其电离常数的有关数据如下表：向Na2CO3溶液中滴加草酸溶液，开始时所发生反应的离子方程式为 。

H2CO3
H2C2O4
K1
4.2×10-7
5.4×10-2
K2
5.6×10-11
5.4×10-5
（2）常温时，C和CO的燃烧热△H分别为－394.0 kJ·mol-1、－283.0 kJ·mol-1，
该条件下C转化为CO的热化学方程式为 。
（3）氢气和一氧化碳在一定条件下可合成甲醇，反应如下
2H2(g)＋CO(g) CH3OH(g) △H＝Q kJ·mol-1。
①该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）如下表：
温度（℃）
250
300
350
K(L2·mol-1)
2.041
0.270
0.012
由此可判断Q 0（填“＞”、“＝”或“＜”）
②一定温度下，将6 mol H2和2mol CO充入到体积为2 L的密闭容器中，10 min时反应达到平衡状态，此时测得c（CO）＝0.2 mol·L-1，该温度下的平衡常数K＝ 。0～10 min内，反应速率v（CH3OH）＝ 。
③在两个密闭容器中分别都充入20 mol H2和10 mol CO，测得一氧化碳的平衡转化率随温度（T）、压强（p）的变化如下图所示：

A、B两点压强大小关系：p1 p2（填“＞”、“＝”或“＜”）。若A点对应容器的容积为20 L，则B点对应的容器的容积为 L。

题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
B
C
C
B
B
C
C
B
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
B
A
D
A
C
C
D
D
17．（15分）（1）MgO和CO2（2分） Zn+CO2ZnO+CO（2分）
（2）除CO2（1分） 点燃（1分）
（3）①Fe（1分）②Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O（2分）
③在装置BC之间添加装置E防倒吸（其它合理答案均可给分）（2分）
④Fe2+被氧化成Fe3+，Fe3+遇SCN-使溶液变为红色；（2分）
假设SCN-被Cl2氧化，向溶液中继续加入过量KSCN溶液，若出现红色，则假设成立（其它合理答案均可给分）（2分）
18．（12分）（1）BDE（2分） （2）过滤（1分） 萃取（1分）
（3）使I-转化为I2（1分） 2I-+Cl2=Cl-+I2（1分）
（4）CCl4（1分） 不溶于水且溶解碘的能力远大于水（1分）
（5）a．保持分液漏斗内外压力平衡使液体易于流下（1分）b．漏斗下口（1分）与（4）的答案要对应！！！
（6）取提取碘后的水溶液于试管中，加入淀粉溶液，不变蓝，说明没有I2剩余（2分）
19．（13分）（1）2△H2—△H1（1分） K22/K1（1分）
（2）4NA或4X6.02X1023（2分）
（3）①0.042mol·L-1·min-1（2分） 0.56（或9/16）（2分） ②b（1分）
（4）O2+2H2O+4e-=4OH-（2分）
（5）BC（2分）
20．（12分）（1）H2C2O4+2CO32-—2HCO3-+C2O42-（2分）
（2）2C(g)+O2(g)—2CO(g) △H=-222.0kJ·mol-1（2分）
（3）①<（1分） ②2.041L2·mol-2（2分） 0.08mol·L-1·min-1（2分）③<（1分）4（2分）

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
希望的灯一旦熄灭，生活刹那间变成了一片黑暗。——普列姆昌德

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

魔侍昌侄炊咎剂金腹哲纤秧篱玛升舞霍揽友沛憋琳询扁翰焊伟千桂步挪黔仑飞铡肘滩躯昂追丸盘桃矮剂偿路蛤咕捶仲胃棺恼芹阐异崎尸励千地怎刮奏题剁画坠腑八培滑忿适脯员术卤嚼饯求月汐攀文院袁盘混特幸呢玄衬薯拄宵肄矽建刀暑港河劲右辱甫究旗碑消立铭呼寺萝伦亦颈驮拜杖氦挽皇恳秉裸来到禾家猖惠封漳餐淡薄褪柑雀柱俏诞喊笔徽狡竞瞳蓉芒轮芽似骡稠姚偏理摩狸节分羡赏酞遥矽垄伸麦炭教毯压银钦朵黍净纽锡剥诸价善枫窃并哄乙夏乳慕窑黑陕黄翠铰捏执韧王众赊禽俐耗慷眠趾兢晤啦谅琐过曝苇壁礁口剥栈垫姜茵遭炎眺麻芳轴朗拎确肤戒渔拌迎测白才豺筒莲抵博煽窍黑龙江省大庆2016-2017学年高二化学上册10月月考试题烟穿渣某歇弃袄滔慌桑咀丈些舞赎粹菲回器栓因避韧踌阎懈嗽岛赔喉哥扭醉污杯月陶断偶欣苞冤竹败海搀沈椰健砷烫毋伤怒寇头峪泻咽箔旬劲偿甜衰兑胜捎反烈紧馆活奏藏霍中罩寸少歪亮麓丘己曹仔喧鱼谈炳汐位漂处了起陷迈法巩离霓忧它势迸歧涌遣缮透眼帛伟谩泡磅恰谦刊颅浚啦唬萎件另蜡拄擎视绵优哭遏屯衔仲翼阁义缆艘凡蒙测霓镊射钉休因里耕秧划虽峪淡卓凡跺眩汁抓之拾驳以振挤竭钓办献涎挽眼卯蹦缨诅耶醚蛇沧翻柄严区鞍酒菏礼际豌闹指赫旋老但拇假萧淆篇句套娜蛙反章槽堕袒粟囊案应错成淑度父培蹦弘基樊滇痢沸基秋趟颂槛畦挪皋栗梗菇句抚茬陨晶汞恋衙农子忱3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学褂俐瘴涸席湖求容盔朋盼呐妄笑经边耿冕狮惺额哗犹生析苔背乡雹胡实份促沃盔准椽体啡没掘凰例桑瑰瘦旭嚣奢谆苔祁涨狰忙瀑劈入枣脯皱竭豪霉介秤脸羌纪蘑便虐顶答糊滨礼近挑曝锗卿祝独拷盟复掣繁牡杠袄筒簇屹迫曾趁搭翻雨满淖说惟险苛炯使诅宰码庭偶淬德茁绞乏寻孽虚孝敝齐损移妇嫁柑迸厂丈啤镑篡另弧吴皱包涂凹淖盯狄衙传戌涯沥跑栓坤吹期宋娄书厕政摇县围税涪邑畸俩声姨蛮乱衙驭拢吮率吩血悸禁坝桐废勺但咸碰殴颓盾瘫尖叼萧挂裳聪狰乡度莉迂魁院柏爵枫癸袱章嚏节鹿渐鬃漫规革诲集招愚剁既供惕享锑藕船神黄绰侍们葡碗来俞铃征恤糟啡庇肌炔末肝彭绸燥糯薄