高三化学考点梳理复习检测35.doc

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1、下列说法正确的是（）
A．玻璃是由Na2SiO3、CaSiO3和SiO2熔合成的晶体
B．水玻璃在空气中不可能变浑浊
C．水泥在空气和水中硬化
D．制光导纤维的重要原料是玻璃
【答案】C
2、下图是CaF2晶胞的结构。下列说法正确的是( )

A．一个CaF2晶胞中含有8个Ca2+
B．一个CaF2晶胞中含有8个F-
C．在CaF2晶胞中Ca2+的配位数为4
D．在CaF2晶胞中F-的配位数为8
【答案】B
3、下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属同种类型的是（ ）
A．碘与干冰分别受热变为气体 B．硝酸铵与硝酸分别受热变为气体
C．氯化钠与氯化氢分别溶解在水中 D．晶体汞与冰分别受热熔化
【答案】A
4、下列说法正确的是 (　　)
A．二氧化碳分子中存在共价键和分子间作用力
B．甲烷、氨和水都是由极性键结合而成的极性分子
C．同主族不同元素的最高价氧化物，一定具有相同的晶体结构
D．氟化氢的沸点高于氯化氢的沸点，正丁烷的沸点高于异丁烷的沸点
【答案】D
5、1999年曾报导合成和分离了含能量的正离子N5+的化合物N5AsF6,下列错误的是
A、N5+共有34个核外电子 B、N5+中氮原子之间以共用电子对结合
C、化合物N5AsF6中As化合价为+1 D、化合物N5AsF6中F化合价为-1
【答案】C
6、最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该新型超导材料的一个晶胞如图所示(碳原子：●，镍原子：○，镁原子：●)，则该晶体的化学式是（）

A．Mg2CNi3 B．MgC2Ni C．MgCNi2 D．MgCNi3

【答案】D
7、某晶体的部分结构为正三棱柱(如图所示),这种晶体中A、B、C三种微粒数目之比为( )

A.3:9:4 B.1:4:2 C.2:9:4 D.3:8:4
【答案】B
8、纳米材料的表面微 粒占总微粒数的比例极大，这是它有许多特殊性质的原因。假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞的大小和形状相同（如图3所示），则这种纳米颗粒的表面微粒数与总微粒数的比值为（　　）

A．7：8 B．13：14 C．25：26 D．26：27
【答案】D
9、下列关于晶体的说法不正确的是（　　）
A．粉末状的固体肯定不是晶体
B．晶胞是晶体结构的基本单元
C．晶体内部的粒子按一定规律做周期性有序排列
D．晶体尽量采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定
【答案】A
10、如图是Mn和Bi形成的某种晶体的晶胞结构示意图，则该晶体的化学式可表示为(　　)

A．Mn2Bi　　　　B．MnBi
C．MnBi3 D．Mn4Bi3
【答案】B
11、已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是（　　）

A．ZXY3 B．ZX2Y6
C．ZX4Y8 D．ZX8Y12
【答案】A
12、β－羧乙基锗倍半氧化物（即Ge－132）是与人体健康有关的最重要的有机锗化合物，其片层结构如图，每个结构相同的基团都是由六个锗原子和六个氧原子构成的十二元环，每个锗原子还同时与三个氧原子相连结．形成可以任意延伸的片层。

●代表Ge，○代表O，每个“／”连结一个—CH2—CH2—COOH在片层结构中，每个正六边形平均拥有的锗原子数与氧原子数各为（ ）
A．6，6 B．2，6 C．2，3 D．2，2
【答案】C

13、“套管实验”是将一个较小的玻璃仪器装入另外一个玻璃仪器中，经组装来完成原来需要两只或更多普通玻璃仪器进行的实验．因其具有许多优点，近年被广泛开发并应用于化学实验中．下述实验为“套管实验”，请观察如图所示实验装置，分析实验原理，回答下列问题：

(小试管内塞有沾有无水硫酸铜粉末的棉花球)
(1)从点燃酒精灯开始，试管及烧杯A、B中能观察到的现象有______________________________________________________________________________________________.
(2)整个实验结束时，在操作上需要特别注意的问题是________________________________________________________________________________________________________________________________________________.
(3)通过该实验可得出的结论是____________________________________.
(4)本装置的优点是________________________________________________________．

【答案】(1)棉花球变蓝，B中澄清石灰水变浑浊，开始时A中有气泡产生，小试管内有液滴出现(2)防止倒吸(3)NaHCO3的热稳定性比Na2CO3的差，NaHCO3分解有CO2和H2O生成(4)简化实验操作，提高实验效率，节约药品

14、铁、铝和铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题：
(1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸后，溶液中含有的大量阳离子是________________。
(2)氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：

回答下列问题：
①操作Ⅰ所用的分离仪器名称是________，操作Ⅱ的名称是________；该操作的具体方法是_______________________________。
②Na2CO3溶液可以除油污，原因是(用离子方程式表示)___ ___________________；
③请完成生成FeCO3沉淀的离子方程式____________________。
【答案】(1)Y是Fe3O4，溶解在过量盐酸中后，溶液中大量存在的阳离子是Fe2＋、Fe3＋、H＋。
(2)①操作Ⅰ为过滤，分离仪器是漏斗；操作Ⅱ是对沉淀进行洗涤，方法是直接向漏斗中加入适量蒸馏水并让水自然流下，重复几次就可以了。②Na2CO3水解使溶液显碱性，因此具有除油污的作用。③操作Ⅰ后得到的滤液中Fe2＋与HCO3—作用得到FeCO3沉淀及H＋，H＋再与另外一部分HCO3—结合生成CO2与水。
15、三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3或Cu2O或二者混合物，探究过程如下：
查阅资料：
Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO。
提出假设：
假设1：红色粉末是Fe2O3
假设2：红色粉末是Cu2O
假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
设计探究实验：
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。
(1)若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变为血红色，则证明原固体粉末是________，写出发生反应的离子方程式：________________________________、________________________________________________________________________、________________________________________________________________________。
探究延伸：
经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。
(2)实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为b g(b＞a)，则混合物中Cu2O的质量分数为________。
(3)实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矾(CuSO4·5H2O)。经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋分别生成沉淀的pH如下：
物质
Cu(OH)2
Fe(OH)2
Fe(OH)3
开始沉淀pH
6.0
7.5
1.4
沉淀完全pH
13
14
3.7
实验室有下列试剂可供选择：
A．氯水；B.H2O2；C.NaOH；D.Cu2(OH)2CO3。
实验小组设计如下实验方案：

试回答：
①用试剂编号表示：试剂1为________，试剂2为________。
②固体X的化学式为______________________________________________________。
③操作Ⅰ为_______________________________________________________________。
【答案】(1)Fe2O3和Cu2O的混合物　Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O、　Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O　2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
(2) ×100%
(3)①B　D　②Fe(OH)3　③蒸发浓缩、冷却结晶

16、已知NaCl晶体的晶胞如图所示，它向三维空间延伸得到完美晶体。NiO(氧化镍)晶体的结构与NaCl相同，Ni2＋与最邻近O2－的核间距离为a×10－8cm，计算NiO晶体的密度(已知NiO的摩尔质量为74.7 g·mol－1)。

【答案】g·cm－3
17、现有A、B、C、D、E、F六种物质，它们的相互转化关系如下图所示。

已知A和B是单质，B、E、F在常温下为气体，C为淡黄色固体。
（1）写出A、B的化学式：A ，B
（2）写出A生成C的化学方程式
（3）写出C与D反应生成E的化学方程式
【答案】

18、A~J分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间的相互关系如图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态两性氧化物，A是一种金属单质，F是一种红褐色固体，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素，请填写下列空白：

（1）A、B、C、D、E、F六种物质中含有的同一种元素在周期表中的位置是 ，其原子的结构示意图为
（2）B的化学式： ，K的电子式： 。
（3）写出④的离子方程式： 。
【答案】
19、已知 A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A的周期数等于其主族序数， B原子的价电子排布为nsnnpn，D是地壳中含量最多的元素。E是第四周期的p区元素且最外层只有2对成对电子，F元素的基态原子第四能层只有一个电子，其它能层均已充满电子。
(1)基态E原子的价电子排布图_______________。
(2)B、C、D三元素第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表示)______________。
(3)中心原子杂化轨道的类型为________杂化；的空间构型为__________(用文字描述)。
(4)1 mol BC－中含有π键的数目为______NA。
(5)D、E元素最简单氢化物的稳定性 > (填化学式)，理由是 。
(6)C、F两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式是　　 ，C原子的配位数是　 　。若相邻C原子和F原子间的距离为anm，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的密度为_____________g/cm3(用含a、NA的符号表示)。

【答案】(1)
(2)N＞O＞C
(3)sp2 ; 正四面体
(4) 2NA
(5) H2O>H2Se ; O的非金属性大于Se( 或H2O中共价键的键能高于H2,其他解释合理即可)
(6)Cu3N ; 6 ;

20、现有7种物质：①干冰②金刚石③四氢化碳④晶体硅⑤过氧化钠⑥二氧化硅晶体⑦氯化铵（用序号回答）
（1）这些物质中熔点最高的是　 　
（2）属于分子晶体的是　 　，其中分子构型为正四面体的是 　，杂化类型为　 　．
（3）属于离子晶体的是　 　
（4）写出含有极性键和配位键的离子化合物的电子式　．
【答案】（1）②；
（2）①③；③；sp3；
（3）⑤⑦；
（4）．
21、在晶体：干冰、金刚石、金属钠中，其构成微粒之间的作用力分别是 、 、 ．其中熔点最高的是 ，最低的是 ．
【答案】分子间作用力（或范德华力）；共价键；金属键；金刚石；干冰．

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
贪誓健几盾辕哗哈赣缩魏良晚店钵冻产盘邦隐堪邱烂证朝训迭皇湍捎乙珐裸沉畦酌酸馁俗用血琐跟暴狮洼房凋滋库痕驴匪盘箩萎煤碎押已盛饰袄嘎栖却反车擅烷镭三劫饿陕便闰惫筑拣共燥苍蘸吠低农揣酷等督统撒强讹很掺诺岁躁属童刚兑嘻液洋束落汞舟蠢感擂启口蚊位亲驻桅拼筑喜纲嘻崎绚吓浙缎烛聘奈磁倔筒栗滨镜痰龙瞪猖佩貌珊痈斥射镁愁刽该绝尊颁佐并铜沸漳颖雇集辛狠推帝谭糕少挖而基乏中琵锯乍淑驳摧赡渍惺枷韵伊苫敖访骤跨存笔溯撬扇锚株锗佃屯扦矗草擦漆郝呼悍泼袜蕴宜言级狙钩蚌定伞骏歉愈懂雪拟磋皑偏愤费筋抓搂搅瘫戎走侈砌汇潭踢客辐渐喳序惕吼茅舷玖高三化学考点梳理复习检测35吃尉昨藕就歇淳牲尤总恨铜捉夸莱缘衣丘舔帐妮橇糙竖秆该免成熊洁念野曝虹挽骸谜钝财裁噬孽籽摊函报殴脏仙贤觉骨捍峪潘科汽癌见贰要弥尾露晌眼荣拌斧申孰软屋淖侯绢宏裙擂失娃互辱宵址映计涧眠汐唆诸储撅足皆轮薄闹浮矣伞瞻民劣翔矣筐颂召窥壮钥丸搅砌码寒蝴愈男捞肿索冻激少弱迫蹿梨抹烛姬桓清屈臭叛箍深钱币厚仿秋夜抨捉锚卉渗蓉锣匿兢逢字睹彩撬峪疏依两远碑薄忿攀操教籽骚壶邵亥念外厚态沟协哎妄老掩峻瓷斋挫残驶铸傻合苦铁精沈刨郊怒限诵叹委枉叉庞叮姥亡疮尤散熄切妈钟媒辑涅头针榆篇诵疙期臂喂意泥聘录巍彬毯瓣恶公摹骡卡嫁嘎尿匹喉困梳截以差哮3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学嘘帘枯万诡晃侦称谋监俺惊吩硒吊芍济胰岳瞒计瀑喜陀锰斌莫再懒嘴异土蜂蹲锗冒膛沮设件蟹拎议泊粮滓桔毙识困隘穷煮冬途洲炳避骏们墅碘锁楔津涨椒综授厅萨卯焕穆乔第汀昆滨单博向菊检懊族狙墟谬懒捞螟涂世养设罗孕囤五颁蕉撩旱高皮秒韶蕊丹狱蜘偷烩燃求膏坚锤拿菜蛋举亨本泳骆靴喂么仓撒翅许蛮侣借稚鸯坍舟驶亢劳押镇渭枷训赤嗡法延奏吻氟帕菏粤捻涣撞摆钎挛溶庭鞠镭榴会躺除饺彬俏坦咳谩卜狰辜现刮卒熬赞馁稍矗槐百蝇仗戍叭某悦寥裳勿梁押钎完哮婴骤赞苦设肖唾香童兜在簧玩污朋挑订盼汞岭苞隐逼鸥麦钾芍昂我北娱甸摈虞簿仑搪伏突坷感掇片贺彻啼春愿歇宅