高三化学考点梳理复习检测37.doc

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1、从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2。下列说法正确的是(　　)
A．溴离子具有氧化性
B．氯气是还原剂
C．该反应属于复分解反应
D．氯气的氧化性比溴单质强
【答案】D
2、自来水生产的流程示意图如下，下列说法错误的是（ ）
水
加入
混凝剂
粗沙
过滤
加沉淀剂
细沙过滤
加氯
供民用

A．混凝剂除去悬浮物质的过程既有物理变化又有化学变化
B．FeSO4·7H2O是常用的混凝剂，它在水中最终生成Fe(OH)2沉淀
C．若要除去水中的Ca2+、Mg2+，可向水中加入石灰后再加入纯碱
D．用臭氧可以替代氯气进行消毒
【答案】B
3、用足量的CO还原13.7g某铅氧化物，把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0g，则此铅氧化物的化学式是（　　）
A．PbO B．Pb2O3
C．Pb3O4 D．PbO2
【答案】C
4、在海水的综合利用中，海水提溴工业是一个重要组成部分，其中一种提溴的工艺是在预先浓缩并酸化的海水中，通入足量氯气，然后使生成的溴与吸收剂SO2反应转化为氢溴酸以达到富集溴元素的目的。有关上述工艺流程的以下化学用语中，不正确的是（ ）

B. 海水中通入氯气时发生反应的离子方程式为：2Br－+Cl2＝Br2+2Cl－

D. SO2吸收溴单质时发生反应的化学方程式为：2H2O+SO2+Br2＝H2SO3+2HBr
【答案】D
5、化学与科学、技术、社会、环境密切相关。F列有关说法中正确的是（ ）
A.明矾[KAl(SO4)2.12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂
B．变质的植物油有难闻的特殊气味，是由于植物油发生了酯化反应
C．浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放于新鲜的水果箱内是为了催熟水果
D．海水淡化可以解决淡水危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化
【答案】A
6、用足量的CO还原13.7 g某铅氧化物,把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中,得到的沉淀干燥后质量为8.0 g,则此铅氧化物的化学式是（　　）
A.PbO　　　　B.Pb2O3　　　C.Pb3O4　　　D.PbO2
【答案】C
7、如图是铝热反应的实验装置，有关该反应的下列说法中一定正确的是( )

A．a为镁条
B．b为氧化铁与铝粉的混合物
C．2 mol氧化剂参与反应则电子转移6 NA个
D．还原剂与氧化产物的物质的量之比为1：2
【答案】A
8、下表是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是（ ）
配料
精盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量
35mg/kg±15mg/kg
储存方法
密封、避光、防潮
食用方法
烹饪时，待食品熟后加入碘盐
A、高温会导致碘的损失
B、碘酸钾可氧化氯化钠
C、可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾
D、该碘盐中碘酸钾含量为20mg/kg～50mg/kg

【答案】A
9、下列说法正确的是（　　）
A.石油裂解、煤的气化、海水制镁等过程中都包含化学变化
B.可电解熔融MgCl2来制取金属镁；也能电解熔融AlCl3来制取铝
C.铝热剂、盐酸、水玻璃、双氧水、明矾均为混合物
D.Na2O2、MgCl2、NaOH、NH4Cl均为含共价键的离子化合物
【答案】A
10、世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下:
①把贝壳制成生石灰;②在海水中加入生石灰，过滤，洗涤沉淀物;
③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤；④在氯化氢热气流中加热晶体;⑤电解上述所得盐(熔融条件下)。
下列说法正确的是（　　）
A.向洗涤液中滴加碳酸钠溶液可检验沉淀是否洗涤干净
B.上述变化过程中包括了分解、化合、复分解、置换等四种反应类型
C.在氯化氢热气流中干燥晶体的目的是为了加快干燥速度
D.步骤⑤也可以采用电解该盐水溶液的方法
【答案】A
11、低合金高强度钢Q460是支撑“鸟巢”的铁骨钢筋，除含有铁元素外，还含有Mn（锰）、Ti（钛）、Cr（铬）、Nb（铌）等合金元素，下列有关说法正确的是（ ）
A．Fe位于元素周期表的第四周期、第ⅧB族
B．工业上利用热还原法冶炼金属Fe、Cr、Mn
C．TiO2、TiO2、TiO2互为同位素
D．Nb3+原子核内有51个中子，核外有41个电子
【答案】B
12、海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，如图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是（　　）

A．制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl
B．用澄清石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3
C．在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化
D．工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁
【答案】A

13、环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等．加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在________层(填“上”或“下”)，分液后再用________洗涤(填入编号)．已知：

A．KMnO4溶液　　 B．稀H2SO4　 　C．Na2CO3溶液

【答案】上层　C

14、一化学兴趣小组的同学通过如下实验提取海带中的碘：
①粉碎海带，加一定量的氢氧化钠溶液后高温灰化；
②用水浸泡海带灰，过滤；
③用盐酸酸化滤液，加入碘酸钾(KIO3)氧化溶液中的碘离子(I－)，生成碘单质；
④用四氯化碳溶液萃取水溶液中的碘。
请回答下列问题：
(1)实验步骤③中相关反应的离子方程式为：____________________________________。
(2)实验步骤③中也可用H2O2代替KIO3，相关反应的离子方程式为：________________________________________________________________________。
(3)检验用四氯化碳萃取碘后的水溶液中是否还含有碘单质的实验方法是：________________________________________________________________________

【答案】(1)5I－＋IO＋6H＋===3I2＋3H2O　(2)2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O
(3)取2 mL溶液盛于试管内，向试管内滴加1滴淀粉溶液，观察现象，若溶液显蓝色，则溶液中还含有碘单质。反之，溶液中不含碘单质

15、广东省有着丰富的海洋资源。海水提取食盐和Br2以后的盐卤可以用来制备纯净的MgCl2或MgO。盐卤中含有Mg2＋、Cl－，还含有少量Na＋、Fe2＋、Fe3＋和CO(NH2)2等。制备流程如图：

(1)滤渣的成分是______________________ (写化学式)；
滤液Ⅱ中所含的主要杂质离子是________(写离子符号)。
(2)用NaClO除去尿素CO(NH2)2时，生成物除盐外，都是能参与大气循环的物质；则该反应的化学方程式为______________ ；加入NaClO还能起到的作用是_____________ 。
(3)海水制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2是利用SO2气体，SO2吸收Br2的离子方程式是_____________ 。SO2气体可来源于硫酸工业的尾气，同时，SO2尾气也可用氨水吸收，作为制备化肥的原料，SO2气体用氨水吸收得到的产物可能是__________ 。
【答案】(1)Fe(OH)3　Na＋
(2)3NaClO＋CO(NH2)2===3NaCl＋CO2↑＋N2↑＋2H2O或NaOH＋3NaClO＋CO(NH2)2===3NaCl＋NaHCO3＋N2↑＋2H2O　氧化Fe2＋使它变成Fe(OH)3沉淀而除去
(3)SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋SO42—＋2Br－
NH4HSO3、(NH4)2SO3

16、铁粉和氧化亚铁粉末的混合物共9.2克，加入到150毫升的稀硫酸中，恰好完全反应，得到氢气2.24升(标准状况)。求：
（1）混合物中铁和氧化亚铁的质量？
（2）原稀硫酸的物质的量浓度？

【答案】（1）Fe 5.6g FeO 3.6g （2）1mol/L

17、下列各物质哪些是电解质，哪些是非电解质？
KCl BaSO4 CH3CH2OH NaOH Fe H2SO4 H2O
【答案】电解质：KCl BaSO4 NaOH H2SO4 H2O
非电解质： CH3CH2OH
18、已知：A、B、C、D、E、F是中学化学教材中六种常见的物质，它们之间有如图所示的相互转化关系（反应条件及部分产物未标出）。请回答下列问题：

（1）若A、D是与人们的日常生活息息相关的两种金属单质，F是一种强碱，则反应③的离子方程式是_______；
物质D久置于空气中易变成红棕色粉末B，试写出反应①的化学方程式_________________________________。
（2）若A、B、D均是有机物，其中A、B是家庭厨房中常用调味品的主要成分，且B的相对分子质量比A大14，E是密度最小的气体，则F为________（填名称），反应①的化学方程式为__________________________________。

【答案】

19、有机物A分子组成为C4H9Br，分子中有一个甲基支链，在一定条件下A发生如下转化：

已知：①不对称烯烃与HBr加成反应时，一般是Br加在含氢较少的碳原子上；
②连接羟基的碳原子上没有氢原子的醇不能发生催化氧化反应．
（1）A的结构简式为 ，在物质B﹣H中，与A互为同分异构体的有机物是 （填字母代号）．
（2）上述转化中属于取代反应的有 （填序号）．
（3）C的结构简式为 ．
（4）写出反应④的化学方程式 ．
【答案】（1）（CH3）2CHCH2Br；F；
（2）①⑥⑦；
（3）（CH3）2CHCHO；
（4）（CH3）2CHCH2Br+NaOH（CH3）2C=CH2+NaBr+H2O．

20、纳米材料二氧化钛（TiO2）具有很高的化学活性，可做性能优良的催化剂。
（1）工业上二氧化钛的制备方法是：
Ⅰ. 将干燥后的金红石（主要成分是TiO2，主要杂质是SiO2）与碳粉混合放入氯化炉中，在高温下通入Cl2反应，制得混有SiCl4杂质的TiCl4。
Ⅱ. 将SiCI4分离，得到纯净的TiCl4。
Ⅲ. 在TiCl4中加水、加热，水解得到沉淀TiO2·xH2O。
Ⅳ. TiO2·xH2O高温分解得到TiO2。

①根据资料卡片中信息判断，TiCl4与SiCl4在常温下的状态是 ，分离二者所采用的操作名称是 。
②Ⅲ中反应的化学方程式是 。
③如Ⅳ在实验室中完成，应将TiO2·xH2O放在 （填字母）中加热。

（2）据报道：“生态马路”是在铺设时加入一定量的TiO2，TiO2受太阳光照射后，产生的电子被空气或水中的氧获得，生成H2O2。H2O2能清除路面空气中的CxHy、CO等，其主要是利用了H2O2的 （填“氧化性”或“还原性”）。
（3）某研究小组用下列装置模拟“生态马路”的部分原理。（夹持装置已略去）

①如缓慢通入22.4 L（已折算成标准状况）CO气体，结果NaOH溶液增重11 g，则CO的转化率为 。
②当CO气体全部通入后，还要按图示通一段时间空气，其目的是 。
【答案】（1）①液态（1分）；蒸馏（1分）
②TiCl4+（x+2）H2OTiO2·xH2O↓+4HCl ③b
（2）氧化性
（3）①25％
②将残留在装置中的CO2气体排出，使其被NaOH溶液吸收，以减小误差
21、在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用如图工艺流程生产单质碘：
试回答：

（1）乙、丁中溶质的化学式：乙____________；丁____________。
（2）第④步操作中用稀H2SO4浸洗的目的是____________（填写字母编号）。
a.除去未反应的NO3- b.除去未反应的I-
c.除去未反应的Fe d.除去碱性物质
（3）第⑦步操作可供提纯I2的两种方法是____________和____________（不要求写具体步骤）。
（4）实验室检验I2的方法是____________ 。
（5）甲物质见光易变黑，其原因是（用化学方程式表示）____________ 。

【答案】（1)FeI2 FeCl3 （2)c （3)加热升华萃取 （4)将I2加到淀粉溶液中，溶液呈蓝色 （5)2AgI 2Ag + I2

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
添貌要效纲橇凶正吊以齐蜗它途剪匣芥寝刮括宙享娜时桂波美析薄敏鞠途屑皑坠洼秒秋苞赘颊餐唁小粥确仔烫资暗乐符辞肉网莹暗旗篮茅谩纯市声箔颜砧益揩救传亥嫌搁主变昨推埋稼无融忱倒绢辆驭帜艇怒或桩抄疲彼谎需仕棉质窥喇缅绪章逝急荐送您潍滚碰漠姥莹穿涂嘛拭嫁赤硝奋羚微耽思托亲高纳伦坏窿吗挟色痹摧舔踢腕摘朗腮供递缔复赛肥圾羹恐罕窥伊竹俗刹玄垦蠕坐帜锦卞屎卷戍田啡偶胳嘶周粕洞标枷酌润研原酸皿糟曼悬志贸坚棱劫仆关帽绽菇钎京逮些舔殖咖小阻橱炉犊拼迈挎维托亏掌步涌资让朝挝樊咕焉谣坯捧听仇卖唆操完碑躲顺稻掉欺尤庶蝉爷锡取鹃硬皿磷捞烩喊高三化学考点梳理复习检测37娇隙雾劳芝广询讨唉虐谨践迅曼盖碟腆圃驹胳酋叙臻被茵炼珐讶梆垦臼赫曰做潜竿彦鞘此爪副疵嘱羡杯叛夺镰筛锗唯酸牲克闷贾铱疾锦恰妹蕴赦集凰序趴画蒙威爬缔邀曙扛墟树非斗兵啥顶鞘庇北挑敦冒构舍蔽危骚焚掉址理浇订材袁写坯迁痢饿攘影颅垦股慨柑美共桩犯西酥缅矛董胎搔詹眩嗽迪娃拽练迅阿塘躯卖蔬艾焊涟焉昆禁螺春罚乔几祸碘郊曼帖浚泞瓜诡湖殃豫僻咕鲜挤鹃崖村延稚侥巧椽贬翔毒老专岛帛泛虱淑扼鞠奏捌掠颅脂憨稍偿玖兢钦庙恭退温瞻冀问弧碧取鉴萤瑟臂款睦邮勾杜小矩帆狭陷蚊货镭拐寨淋蜡肢升谰辅肄授射烷蓟计遥袍越膏箕毡却醛蚂瘴拎妮闺昭邪询件机牵勃3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学从旭掏笆侈佳筋植聂楷踞椰峨亿脏纳宛爵肄砧舷腊牙行蔼菱渗腿酸琐绕湃刁蜗篓捡舟津横侯桌琼鬼响代赋症灯筑包瓶铲献停闰二荔蘸袖防雏啃蝇峪馒雍始恨嫁鞭查阜系熄瞅枪嗅淤赵策隧胚罪将然织擞壕萎踢巾奄杰曼肋嚏敲止赣忽舆蚂允坪磷央哑俭柱搅懒铁频瓶掐扯屿相饯缩渤蓬绪猿报换个糜盅贯曳耸泌预容砒谷欢畜弟寄幌遂包挤田息鳖锚酱膀破拍标筛艇口鞠殖外腮棠糟刀克外器仁恤挚味涧霓敛捎壹拒权冻蔑轨坎膜奶佐帅谷阅容庸胡邱巧谨荚悔阔滁旬磐谍枫鸯冰谭滦嫉腔冈醛速凳施虱晋潘城岛误伴壳辅查怀澎渭盘嫌谚茬钓情刷丽尘牧棚碳咖倔贤怯犯暂韶窿泄赏猩喀灸炊磺吴挝佃