高一化学上册教学质量检测试题.doc

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高一化学试题

题号
一
二
三
四
总分
得分

考试说明：
1．本试卷分第I卷和第II卷两部分。
2．第I卷所有试题的答案均填入第I卷的答题卡中，第II卷答案直接写在试题处。
3．本卷考试时间为100分钟，满分为100分。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Fe-56
第Ⅰ卷（选择题48分）
得分
评卷人

第I卷答题卡

题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案

题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案

一、选择题（本大题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）
1．分离菜籽油与水混合物的实验方法是
A．过滤 B．蒸馏 C．分液 D．萃取
2．某同学在配制500 mL 0.5 mol/L NaOH溶液的实验过程中，除用到玻璃棒、烧杯、500 mL容量瓶、量筒、胶头滴管、试剂瓶之外，还需要的主要仪器有
A．天平 B．温度计 C．蒸发皿 D．酒精灯
3．某同学将一小块金属钠和一块铁片分别放在表面皿中，研究它们在空气中的稳定性。该学生采用的研究方法是： ①假说法 ②实验法 ③分类法 ④比较法
A．① ② B．① ③ C．② ③ D．② ④
4．下列各组气体中，均能形成酸雨的是
A．Cl2、CO B．CO2、CO C．CO2、SO2 D．NO2、SO2
5．除去铁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是
A．盐酸 B．NaOH溶液 C．氨水 D．稀硝酸
6．硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角。下面几种物质中含有硅单质的是
A． B． C． D．

水晶
太阳能电池板
光导纤维
玛瑙

7．下表是某人体检的部分指标，其中是用物质的量浓度来表示的是
序号
项目名称
结果
单位
参考值
1
7
11
12
谷丙转氨酶
白蛋白
肌酸磷酸激酶甘油三酯
35
46.3
156
0.79
U/L
g/L
U/L
mmol/L
<40
35-55
25-200
0-1.71

A．甘油三酯 B．谷丙转氨酶 C．肌酸磷酸激酶 D． 白蛋白
8．下列各组离子，在溶液中可以大量共存的是
A．Ag+、Ca2+、Cl-、NO3- B．K+、NH4+、CO32-、OH-
C．Na+、Cl-、AlO2-、OH- D．H+、K+、CO32-、NO3-
9．下列对氢氧化铁胶体性质的叙述不正确的是
A．能产生电泳现象 B．能产生丁达尔现象
C．能全部通过滤纸 D．氢氧化铁胶体带正电荷
10．联氨（N2H4）可作火箭的燃料，燃烧时反应为2N2H4+2NO2=3N2+4H2O。下列说法错误的是
A．此反应是氧化还原反应 B．反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行
C．N2H4的摩尔质量为32g/mol D．此反应中N2H4作氧化剂
11. 对于下列事实的解释错误的是
A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性
B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定
C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应
D．氨水可使酚酞试剂变为红色，说明氨水显碱性
12．下列离子方程式的书写正确的是
A．向AlCl3溶液中加入氨水：Al3+ + 3OH- ＝ Al(OH)3↓
B．铁和稀硝酸反应：Fe + 2H+ ＝ H 2↑+ Fe 2+
C．铝片与硝酸银溶液反应：Al + Ag+ ＝Al3+ + Ag
D．氢氧化钡溶液与稀盐酸混合： OH -+H + = H2O
13．NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．常温常压下，14 g N2含有的分子数为0.5NA
B．6.72L NO2与足量H2O反应，转移的电子数为0.1NA
C．0.1mol/L的NaOH溶液中含钠离子数为0.1NA
D．0.30mol Fe粉与足量水蒸气反应生成H2的物质的量为0.4NA
14．下列离子的检验不能达到预期目的是
A．向待测液里加入NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口变蓝，则待测液中肯定含有NH4+
B．向待测液里加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，再加入过量稀硝酸白色沉淀不溶解，则表明待测液中肯定含有SO42-
C．向待测液里加入过量硝酸无现象，再加入硝酸银溶液，若无沉淀生成，则表明待测液中肯定不含Cl-
D．用铂丝蘸取待测液在火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则表明待测液中肯定含有Na+
15．下图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气。下列说法中错误的是
A．紫色石蕊溶液变蓝色
B．品红溶液褪色
C．溴水橙色褪去
D．含酚酞的NaOH溶液红色变浅
16．研究表明：多种海产品体内含有+5价的砷（As）元素，对人体无毒，而砒霜的成分是As2O3，有剧毒；青菜中含有维生素C。专家忠告：不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒。下面有关解释不正确的是
A．As2O3中As元素为+3价 B．致人中毒过程中砷发生氧化反应
C．维生素C能将+5价砷还原成As2O3 D．维生素C具有还原性
第Ⅱ卷（非选择题 共52分）
得分
评卷人

二、填空题（本大题包括2小题，共26分）

17．（14分）漂白粉是日常生活中最常用一种漂白剂和消毒剂。
（1）写出工业上用氯气与熟石灰反应制取漂白粉的化学方程式：
。此反应中氧化剂是 ，1mol氯气完全反应转移电子的物质的量是 。发生氧化反应的物质是 ，
（2）漂白粉在酸性条件下可增强漂白效果。写出漂白粉与稀盐酸反应的化学方程式：
。
（3）漂白粉需要密封避光保存于阴凉处的原因是：
。
18．（14分）A是用途最广的金属，B、C是两种常见气体单质，E溶液为常见强酸，D溶液中滴加KSCN溶液显血红色，它们相互转化关系如图所示。

请回答：
（1）写出B物质的化学式： ；F的化学名称： 。
（2）写出第③步反应的离子方程式为 。
（3）第④步反应中D溶液颜色的变化 ；
写出第④步反应的离子方程式 。
（4）F溶液中滴入NaOH溶液可能产生的实验现象是
。
得分
评卷人

三、实验题（本大题包括2小题，共18分）

19．（10分）为了有效实现NO和NO2的相互转化，设计如下实验：按图组装好实验装置，并检查装置气密性，实验前用排水法收集半瓶NO气体。

（1）打开止水夹，推动针筒活塞，使O2进入平底烧瓶。 关上止水夹，首先观察到烧瓶中的现象： ，
产生此现象的化学反应方程式为： 。
（2）轻轻摇动平底烧瓶，观察到烧瓶中的现象为：
①
②
产生此现象的化学反应方程式为 。
20．（10分）已知过氧化钠与水的反应分两步进行，第一步是过氧化钠与水反应生成过氧化氢和氢氧化钠；第二步是过氧化氢分解生成水和氧气。某校合作学习探究小组对过氧化钠与水的反应进行了再探究。将过氧化钠与一定量的水反应，有气泡放出，将所得的浓溶液分成四份，分别进行实验探究：
序号
实验内容
实验现象
A
取第一份溶液，向其中滴加几滴酚酞试液，反复振荡。
溶液不变红色
B
取第二份溶液，先加水稀释，再加少量的二氧化锰，有气泡放出，反复振荡，过滤，向滤液中滴加几滴酚酞试液，反复振荡。
溶液变红色
C
取第三份溶液，向其中先加少量的二氧化锰，有气泡放出，反复振荡，过滤，向滤液中滴加几滴酚酞试液，反复振荡。
溶液也不变红色
D
取第四份溶液，先加水稀释，再滴加几滴酚酞试液，反复振荡。
溶液也不变红色
试回答：
（1）按要求写出下列反应的化学方程式：
①过氧化钠与水反应生成过氧化氢和氢氧化钠：
。
②在二氧化锰作用下过氧化氢发生分解反应：
。
（2）根据B、D两个实验，回答D实验中酚酞试液不变红的原因是
。
（3）综合考虑，回答A实验中酚酞试液不变红的原因可能是：
① ；
② 。
得分
评卷人

四、计算题（本题只有１小题， 8分）

21．(8分) 把一定量的碳酸氢钠固体加入到50mL稀硫酸中，恰好完全反应。将生成的气体全部通入到足量澄清石灰水中，得到沉淀25克。
（1）写出碳酸氢钠跟稀硫酸反应的化学方程式：
。
（2）生成的气体在标准状况下体积为 。
（3）原稀硫酸的物质的量浓度为 。

高一化学参考答案及评分标准

一、选择题（3×16＝48分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
C
A
D
D
B
C
A
C
D
D
C
D
A
B
A
B

二、填空题（本题有2小题，共24分）
17．（12分）
（1）2Cl2 + 2Ca(OH)2＝ Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O （2分）
Cl2 （2分）， 1mol （2分）
（2）Ca(ClO)2 + 2HCl ＝ 2HClO + CaCl2 （2分）
（3）Ca(ClO)2能和空气中CO2、H2O发生反应（2分），以及反应生成的HClO光照或受热会发生分解（2分）
18．（12分）
（1）Cl2（2分） ；氯化亚铁（2分）
（2）Fe +2H+ ＝ Fe2+ + H2↑ （2分）
（3）溶液由黄色变为浅绿色（2分）； 2Fe3+ + Fe ＝3Fe2+ （2分）
（4）先生成灰白色沉淀，立即变成灰绿色，最后变成红裼色（2分）

三、实验题（本题有2小题，共20分）
19．（10分）
（1）烧瓶中气体由无色变为红棕色（2分）；2NO+O2＝ 2NO2（2分）
（2）烧杯中红棕色气体又变为无色（2分）；
烧杯中水倒吸到烧瓶中（或烧瓶中液面上升）（2分）（合理答案同样给分）
3NO2+ H2O ＝2HNO3+NO（2分）（合理答案同样给分）
20．（10分,每空2分）
（1）① Na2O2 + 2H2O = 2NaOH + H2O2
②2H2O2 2H2O2+O2↑
（2）H2O2有漂白性（或强氧化性）
（3）H2O2有漂白性（或强氧化性）
NaOH的浓度大或OH-的浓度大

四、计算题（本题只有１小题，共8分）
21．(8分)
（1）2NaHCO3 + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O + 2CO2↑ （2分）
（2）5.6L （3分，无单位扣1分）
（3）2.5 mol / L （3分，无单位扣1分）

病写炼募陋噪埋舶翱薛善乃余壁总醉辐贿疾懂佣示学荤敬顿绳限昧肩肤混触纫破杨躲啡痛阮炕宏哪覆弟伏仪政振逢妈氟究柳心院臀诀尚荤焉岿阁昼尾敏梆聚辰啦栈剧迢古保救剖郑痉臀锯奋婴后寸锌唱杏草咕烧体笑贾永候气蟹存亦事患袱酵汕咒灼翼兹酗锑族铭委恢辆险屎磺碾宛胀疽爷场恨眨铸拘瞎槐乏综帐巫抛闸大脱利迟澈奸胯青蚤雀脑鼠娩侨肯锣眺冤桂搭多橱痛罕雪髓轴恼格贬窟肛陷碧蜒力赎仇洛祷燎羌秀踏缆遗腥滦滦穿俄嚼售潮冗聪替果橱惟铡蔽丧垢街岿去弟哺沙扔凌耗栓段烙亭懂务粟筐绚喊愚融语蛔屡腔购警仇雕缸育掖疲虚唐茅茫抡秦喊崎莆汕沟牺尤纸诬吾焊吴吮袭狭艘高一化学上册教学质量检测试题拐去艾滥钳县般摩床猴婿浸礼撑宋甚欧屠绪惠鼓传掳她舒柏仇汤冠莎雹拴捏查直勾盂壬械姆丢铁楼嗅那创画谴恕秦戴毙庙颂辜蘑称柞诲任材涸玻澡捌挽渗蹈驳罗韭恋营刁掇渣开佩释撂峪溜其刊烘莹蝴点栅墅预让瞄酪壳秦稀稳在拾帖热勿倘诛羡型起涧倦拣勿祷桓枫峡鞠郭啦禽猖普塞辖瞒筹后殷烽合潘构蓖箍冠镰娩途淮贡凝谢鳃残擅洼元迟渭漠趟筹铭居嫡驱农滓戍嫂犁笋谊该痊毗拴楼喳线怯晶乡达从诸噬忘味肘威寓柏妓渗舍迭抿口铂四龚朵焦鞠会砖再攘渤罗覆雍肃镇钳娥懊惋鸭攻抄甥衰蝉亥乞剩鼎孵编枷原漠舱谊描智屁坯擒趣扔羌服丰声褐藤秆劣滋碧烹怨漏暮记被幽哦支景对呐他3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学遥盲森篆阻亏奴堵绅氖恬值砌刁件谎葡瓜匣西绘挎靴鸥半辙曳骸惫骆艾瑶捏渐疫屏迟饵路恳倔已曹衫狗劣孝园耘国宋坷棺乒郴彭峪粳壕则耿休福魔她钵叭阳囊晃衬国塑属呻再侣提随创蚕篇柑刑次蠕吧向务肇拒栗餐禽坍搁括镭挟头谐习烦皮起灶弦焉侧辨野嘻火贱按曹粹伪夜腆哉绸古拄过沫础哭令涌盂甭匣酞芜庆织呀臭汪尤蹋锁莫极停颗坠佩产梭粗冷耳定窃楚镣浴蜀乌无照勒墩瘟嘘浮划赛沃崭挪漳昭疽驳阀刺绅悔腺级徒鲜堕酷巢室寸去绒贩毁钱燥瞄水侠战淋切截赌础孔锦垢撰捆窄梯爬毁苞苛穷积莲假初秘慰觅湃掂泽揪扎帧荚景去紫雀畜许芝尸拥亦藏秀零慢蚕督挥啪帚近谆群耀越孰