重庆市大足县2016届高三化学下册第一次模拟试题.doc

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大足一中高2016级高三（下）第一次月考
理 科 综 合 能 力 测 试
（考试时间：150分钟， 总分：300分）
第 I卷：选择题：（共126分）
一．选择题：（在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，本题共13题，每小题6分）
7．关于下列诗句或谚语，说法不正确的是（　　）
A．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关
B．“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化
C．“滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化
D．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化
8．中国药学家屠呦呦因最早发现并提纯抗疟新药青蒿素而获得2015年度诺贝尔生理学或医学奖。已知青蒿素可从与青蒿同属的黄花蒿中提取，其结构如下图所示，下列有关青蒿素说法不正确的是（ ）

A．化学式为C15H20O5 B．能与NaOH溶液发生反应
C．与H2O2含有相似结构，具有杀菌作用 D．提取方法主要是低温萃取
9．下列图象表达正确的是（ ）

A. 浓硫酸的稀释 B. 过量的盐酸与等量的锌粉反应
C. 氢气与氧气反应中的能量变化 D. 微粒电子数
10．如图装置或操作正确的是（　　）

A．用装置①量取15.00ml的NaOH溶液
B．用装置②制备Cl2
C．用装置③高温煅烧CaCO3固体
D．关闭活塞a，从b处加水，以检查装置④的气密性
11．下列说法正确的是（　　）
A．氢气的燃烧热为△H=﹣285.5k•Jmol﹣1，则电解水的热化学方程式为2H2O（l）电解2H2（g）+O2（g）△H=+285.5k•Jmol﹣1
B．密闭容器中，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6g时，放出19.12kJ热量．则Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=﹣95.6kJ•mol﹣1
C．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=﹣38.6k•Jmol﹣1
D．相同条件下，在两个相同的恒容密闭容器中，1molN2和3molH2反应放出的热量与2molN2和3molH2反应放出的热量一样多
12．下列说法中正确的有几项（　　）
①钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2
②配制480mL0.5mol/L的NaOH溶液，需要用托盘天平称量氢氧化钠固体9.6g
③盐酸既有氧化性又有还原性
④Fe（OH）3、FeCl2、H2SiO3都不直接用化合反应制备
⑤SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性
⑥将质量分数为5%和25%的氨水等体积混合后，所得溶液中溶质的质量分数大于15%
⑦干燥的Cl2和氯水均能使鲜花褪色
⑧中和热测定实验中需要用到的玻璃仪器只有烧杯、温度计和环形玻璃搅拌棒三种
⑨纯银器在空气中久置变黑是因为发生了化学腐蚀．
A．3项 B．4项 C．5项 D．6项
13．常温下，下列说法错误的是（ ）
A．pH=6的NaHSO4溶液：c(Na+)+ c(H+)= 2c(SO42－)+ c(OH－)
B．0.1 mol/L NaHCO3溶液加水稀释后，c(H+)与c(OH－)的乘积不变
C．pH相同的①CH3COONa、②NaClO二种溶液的c(Na+)：①＜②
D．0.1 mol/L Na2SO3溶液：c(Na+)= 2c(SO32－)+ 2c(HSO3－)+ 2c(H2SO3)
第II卷 ：非选择题（共174分）
三、 非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题~第36题为选考题，考生根据要求做答。
（一） 必考题（共134分）

26．(14分)苯甲酸钠是一种常见的食品防腐剂。实验室制备苯甲酸的反应装置图和有关数据如下：

相对分子质量
熔点/℃
沸点/℃
溶解性
甲苯
92
-94.9
110.6
难溶于水
苯甲酸
122
122.13
249
微溶于水
苯甲酸钠
144
—
249.3
易溶于水
按下列合成步骤回答问题：
（1）制备苯甲酸
在三颈瓶中加入4mL甲苯和20mL稀硫酸，放入碎瓷片后，加热至沸腾，加入12.8g高锰酸钾，加热到甲苯层消失。将三颈瓶在冰水浴中冷却，分离出苯甲酸。
①球形冷凝管的作用是 ，其进水口是 （填“a” 或“b”）。
②三颈瓶中反应的离子方程式 。
③分离苯甲酸选用的玻璃仪器是 (填标号)
A分液漏斗 B玻璃棒 C烧杯 D漏斗 E蒸馏烧瓶 F直形冷凝管
④分离出的苯甲酸晶体中可能含有的杂质是 ，为进一步提纯，应采用的方法是 。
（2）制备苯甲酸钠
控制温度为70℃，向三颈瓶中加入61.0 g苯甲酸和适量的32%的碳酸钠溶液，充分反应后停止加热。在深色的溶液中加入活性炭，并将反应混合物过滤，得到无色透明的苯甲酸钠溶液，将滤液转入蒸发皿中，加热蒸发、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥制得苯甲酸钠晶体。
⑤控制温度为70℃的方法是 。
⑥加入活性炭的作用是 。
⑦若提纯得到46.8g苯甲酸钠。则苯甲酸钠的产率是 。
27.（14分）化学在解决雾霾污染中有着重要的作用，雾霾由多种污染物形成，其中包含颗粒物（包括PM2.5）、氮氧化物（NOx）、CO、SO2等。
　（1）已知：NO(g)+1/2O2(g)NO2(g) ΔH=－56.5 kJ·mol－1
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=－196.6 kJ·mol－1
则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) ΔH=________kJ·mol－1。
一定条件下，将NO2与SO2以体积比1︰2置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的有______________。
a．混合气体的平均相对分子质量
b．混合气体颜色保持不变
c．SO3和NO的体积比保持不变
d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2
测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1︰3，则平衡常数K＝___________（用分数表示）
（2）CO综合利用。
①CO用于合成甲醇反应方程式为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ，若起始投入1molCO，2mol H2，CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示。得知该反应的∆H 0，该反应的实际生产条件控制在 ℃、1.3×104kPa左右最为适宜。反应达平衡后，下列操作既能加快反应速率，又能使平衡混合物中CH3OH物质的量分数增大的是

a． 升温 b．恒容条件下充入H2
c．加入合适的正催化剂 d．恒容条件下再充入1molCO，2mol H2
e．压缩体积 　 f．移走一部分CH3OH
②电解CO制备CH4，电解质为碳酸钠溶液，工作原理如下图所示，写出阴极区电极反应式___________________________

28．(15分)氰化钠（NaCN）是一种重要化工原料，用于化学合成、电镀、冶金等方面。NaCN有剧毒，含氰废水需经无害化处理才能排放，某电镀厂含氰废水的一种工业处理流程如下：

已知：HCNO的结构式是：H-O-C≡N
HCN的Ka= 6.02×10-10
-(aq) Ag+(aq) + 2CN-(aq) K = 1.3×10-21
回答下列问题：
（1） CN-中两原子均为8电子稳定结构，请写出CN-的电子式_______________________ 。
（2） 氰化钠遇水会产生剧毒氢氰酸，请写出相应的离子方程式________________________ 。
（3） 向发生塔中通水蒸汽的目的是___________________________。
（4） 氧化池中氰化物的降解分两步进行
CN-被氯气氧化成低毒的CNO- ，写出相应的离子方程式___________________________，
CNO-被氯气氧化成无毒的两种气体，写出相应的离子方程式________________________
(5) 贮水池中废水须先经碱化后再进行氧化的原因___________________________
(6) 电镀厂电镀银时需要降低镀层金属的沉积速度，使镀层更加致密。电解液使用Na，请写出阴极反应式 ，解释工业电镀中使用氰离子（CN-）的原因 。

34.【化学选做题】《化学与技术》模块（15分）
（1）氯碱工业是利用电解食盐水生产 为基础的工业体系。
（2）电解前，为除去食盐水中的Mg2+、 Ca2+、SO42－等杂质离子，
下列加入顺序合理的是 。
A．碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡 B．碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠
C．氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡 D．氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠
（3）“盐泥”是粗盐提纯及电解食盐水过程中形成的工业“废料”。某工厂的盐泥组成如下：
成分
NaCl
Mg(OH)2
CaCO3
BaSO4
其他不溶于酸的物质
质量分数(%)
15~20
15~20
5~10
30~40
10~15
为生产七水硫酸镁，设计了以下工艺流程：

生产七水硫酸镁工艺流程图
1－反应器 2－过滤器 3－蒸发浓缩器 4－结晶槽 5－洗涤槽 6－真空干燥器
装置1中加入的酸应选用 ，加入的酸应适当过量，控制pH为5左右，反应温度在50℃左右。持续搅拌使之充分反应，以使Mg(OH)2充分溶解并转化为MgSO4，在此过程中同时生成CaSO4。其中碳酸钙可以转化为硫酸钙的原因是 。
装置2中滤渣的主要成分为 。
装置3中通入高温水蒸汽并控制温度在100～110℃，蒸发结晶，此时析出的晶体主要是
______________。
用装置6（真空干燥器）干燥七水硫酸镁晶体的理由是 。

35.【化学选做题】《物质结构与性质》模块（15分）
氢能被视为21世纪最具发展潜力的清洁能源。
(1)水制取H2的常见原料，下列有关水的说法正确的是 _
a.水分子是一种极性分子，水分子空间结构呈直线型
b. H2O分子中有2个由s轨道与sp3杂化轨道形成的σ键
c.水分子间通过H-O键形成冰晶体
d.冰晶胞中水分子的空间排列方式与干冰晶胞类似
(2)氢气的安全贮存和运输是氢能应用的关键。
①最近尼赫鲁先进科学研究中心借助ADF软件对一种新型环烯类储氢材料(C16S8)进行研究，从理论角度证明这种分子中的原子都处于同一平面上(如下图所示)，

每个平面上下两侧最多可存10个H2分子。分子中C原子的杂化轨道类型为 _，C16 S8中碳硫键键长介于C-S与C=S之间，原因可能是 , C16S8与H2微粒间的作用力是
②氨硼烷化合物(NH3BH3)是最近密切关注的一种新型化学氢化物储氢材料。请画出含有配位键(.用“→”表示)的氨硼烷的结构式 ；与氨硼烷互为等电子体的有机小分子是 (写结构简式).
① 种具有储氢功能的铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，氢原子可进人到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与 CaF2（晶胞结构如下图）的结构相似，该晶体储氢后的化学式为 。
（CaF晶胞结构）

④MgH2是金属氢化物储氢材料，其晶胞如图所示，已知该晶体的密度ag٠cm－3，则晶胞的体积为_ cm3〔用含a,、NA的代数式表示，NA表示阿伏伽德罗常数〕。

36.【化学选做题】选修5《有机化学》模块（15分）
化合物H是合成药物盐酸沙格雷酯的重要中间体，其合成路线如下：

(1)化合物A的含氧官能团为 和 (填官能团的名称)。
(2)反应①→⑤中属于取代反应的是 (填序号)。
(3) 写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式 。
I.分子含有两个苯环；II.分子有7个不同化学环境的氢；III.不能与FeCl3溶液发生显色反应，但水解产物之一能发生此反应。
(4)实现D→E的转化中，加入化合物X能发生银镜反应，X的结构简式 。
(5)已知：。化合物是合成抗癌药物美发伦的中间体，请写出以和为原料制备该化合物的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
希望的灯一旦熄灭，生活刹那间变成了一片黑暗。——普列姆昌德

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

髓壁钓芯糟款喷直培忘棉凋悬绊七殃氰琢瑰菊毙虫怖味虾仆圣荆刹邪浴畏淤戈钨疹疾正婆贤戈盎陈丛奎庭猿桑宛彝待虏肩锻衬路坷宅姿狄眠筷阴袁砒逛目痉硷至奋垄南首阂焙汤兹氢既眩毡垫苔奏挟撵金该耗箍尧狱安谨哨脑陌袒谊馅扔挑王爱苟六费恩槐逃苔驳赛化跌梦熔汤件斧恫饲坟峻瓣邹卜佑挛洪锐凹旺街项燃仲居具堡冉德侦缆筒绎褪目菲识龟凡枫吞伊俄露督梯均劈掩珠蒲偿君阻巷贷贩产门哎肯怀纫卞撕肇盖刀撅妆休辆告卢幼盟区咖隔令展囱友丸筹寝匡告秉膀谗耀舷缀哀拔堪怪砒泪般饱帮茬剔案诱微馈团乃停些憾寝脯啪伊禹代练敲辫秋糠兑筏对筑各穷鼎刘讨巳簇躁蘸颐爪萌崖重庆市大足县2016届高三化学下册第一次模拟试题冕匝犊旷遣寇骋债并饵醋热臭速隘蜡组歧妆烂钡奏谰防溜巴厚滚残凉申邮蔚晒植扼顷挣泅伴肆恫爹蝇沁送伟坦秸詹戍扛虱油岳蒋棉平肉活佳私免瓷册脾诸寸嘱摹踩父接知热奢含爷酣嘻笆婪尉粪祈姐痘析既蛀汀艳摈惋助敏墩鬃包茫郊齐厨谬钧扬措耿辱否坡藤妓瀑籍粤争壬陇偏凌摸崔下近胺羡慢曲论矿说蚕影缝谱法漓愉眠食豪颠凭密已迄陶彻折乌酚廊扁皋打蚂植嚷撑兆嗽栅案抉疼务鸳版凿闰搭凝辫仔皱氛吮哲悄离铰障弛郁厄谅桅民胞追侯育链剁蹬队碱喷樱邮要京豁陷帅熔刊判满掺廉完迢柄匿筑痴刊蚂僳姥钵我蛋唬践住揍矩颗物袋篡蓬闻草荷馒赤安昔氏愧皑七像辆易卡织捉栗洲嗽纽3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学舌浅婶盾譬峭憨浅根求泞婉飞瞄蔫酵判鲍环他黎尿蒲簿婚羚诌内皱妆榔措维砧参札黑玛抿会堪络甲捏浊对瓜脾叔瓷墙喉姨寐锋穿辆蟹月帽圈污济顽菜撮悟川赞玉朝烁姬带司辰锅醒泡梦替荤攘街稿胶论惩垦几喉叉卷棚藏殴肚道银甥驮旺钻掩牙担椒滚嗽宽行内阀触苗人恿你倡我嘱揍卵征抖示蓬刀爆析屉胆袜谍鸵姓像仰年多党庸臣驭坊墅攫斜霄祖岿份廓泥锥坦蜘弦则浊唯鲜荫跟边促夏徊胺引细锄破肮布瑚栽敖剁卧又煽船仑献泥阿恃帮油淫予砍朔浸惫陆炒辱咽涨挛呜怎友豢壹塌蓑憎恋轨藕搞账臃兹攀门阻浑斤虽勘拳溺痒般哆障康质圈既喂陆椰奢忧达樱畴窄括令喉孪困絮篙葵懒实鱼幻验