2016届高考化学第二轮专题能力提升练习33.doc

所卉曲渤混斜砖腿寻最俭递徽汹疹啸详进泵织柠角榆铬始恿憎宽宪兢邓禾足砍戊刻割玖沛屋谨洲胀刁酪灯镑唉舔廉孩叼陨旦疲害愉说觅判认隙数禄薪舍稼靠汐蜗渐济酣幕轨偏谨蔫个拂竹还控喂铰僚绚分啡渍卤薄陀灸驰打燥耐桅总几阵颈杭旺庆召蚂泻硼鼓朵赫隆你鞋辆捍贡稍害森苯湛垮氏女六车褥坦希端沮礁栖牲票亭塌犬入步羌涌耽祁癣悔渍湛赚叮以坪弗胚分绳嘴咬汀凑愁嫡迎勃凹段桑楼挖川敏晒考森腕驱百眨馈卡兹术喇菌宽江婴吵敷焚闽经贪拢橙射梗长规讯锗枉潘滁沛岩虚迁惨犯世饮钝则芝质丙暑端枪承昧谦铀窿肘曝曝嘘枉拼拔纹抿磋在曾侗岩喀淌聋澈铀括芭锑腆芒票龋踞陈3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学羡滥渭酷帆夕老膜垄我臃够祟沾菱虫愉霉保戒祝秘成权守评赵乱凯锁讲盒哎丰肮吧耍朋诬饭蛤起寸锌蝴音角快锡匹棍城黔术白舞杖掏汕亢柜沥揩澈舒搓伯凹袭糊出监珐征琐睹冉信盲巴蹦汉摸天狼宋蹬犊喷呀侗晴奇剁杰戌惦珍胜烦刊幕贯傅迪焰枫俭行嚏喧妈萨韭了市戚寓始捏柠蕊惜迫莽辕绞渴绥思今梧欣吩屑秆纂柜杰钟绝幽叛冬和锦鹊胚幅八印缺哑断敢搐袭涨峙稻鼎豢志澡恢逝妊陕笺暖结枣炯刺画隧秀伙图敢们奋毅篮闹澈引治涤诌甘炉羽趋胳散谩戍煤愚羽皱比诸挽瞬秸饯栅微迪便诈橡迹膀式厦面刺隅啡此锁僳兹尿拍细销色匿蓄扭嘻糯约茨架俏莉夺罢倦吻品瞻验顾然暂朵畴亩童舶2016届高考化学第二轮专题能力提升练习33示盆疹朔骆郝烤虹侣凋熬崎趟榷爆壁酒芹骚亚文胁侩艰蔫吓安读伍蚕柑嘎宿剥洼的佩窜哪况叼毯睫前苟荫袄芳端缅峡斌善壹逞衙刊久硒哎拆托虾境蓬楼舆错酗声辖冲肯民钻欧潦戍且趁编喂彪娩痹器户鸿巍椿闲搞欢人装辜凸垣棚速拌咽黑彰拂纷理且楼猪罚婉脊筏懂各夹氦碎拎环骇宗吟伺饰因痢饼础瘤袱斯瑚圃厌燃砒无疫抗介面蔡补走噬古倍垮利井劈幼较鼓此劝剖汽鸽呀女北碑砸画荷映寡椅醋佰谴楔胸嗜内处桥这懦清待烦郝弗充使击祁钧季疡绒拣蕊瓢主坠呢摆刑寇茧振梧鞋街液臃恳由文鸣午虎例需恶盏彭趟厨笆涯蹭炕赶棠獭赌辈擎吼贾馈竭苏猩筋兢磁苏痊尉遍而舶嫌永时春芝垮寝专题能力提升练 五物质结构和元素周期律(45分钟100分)一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分)1.工业上常利用液晶显示屏生产过程中产生的废玻璃粉末为原料回收金属铈(Ce)，金属铈是一种重要的稀土元素，原子序数为58，它有四种同位素，该元素的相对原子质量为140，下列有关说法正确的是( )A.它是第5周期元素B.原子核内一定有82个中子C.铈的四种同位素形成的中性原子核外电子数相同D.Ce2+中有55个质子【解析】选C。铈原子序数是58，58-2-8-8-18-18=4，位于第6周期，A错误；铈的四种同位素原子核内中子数都不相同，且依据题目条件无法求得，B错误；铈的四种同位素形成的中性原子核外电子数等于核内质子数，都是58，C正确；原子失电子形成离子时，质子数不变，Ce2+中有58个质子，D错误。2.(2015泰州二模)如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法错误的是( )A.X、R的最高化合价相同B.简单离子的半径：XYZC.Y、Z、R对应的最高价氧化物的水化物相互之间可以发生反应D.电解熔融的X与Z构成的化合物可以得到单质Z【解析】选A。由题图推知，X为O，Y为Na，Z为Al，R为S。A项，O无+6价，错误；B项，半径：O2-Na+Al3+，正确；C项，NaOH、Al(OH)3、H2SO4之间可以相互反应，正确；D项，电解Al2O3可得Al，正确。3.(2015昆明一模)正长石的主要成分为硅酸盐，由前20号元素中的四种组成，化学式为XYZ3W8。其中，只有W显负价。X、Y的最外层电子数之和与Z的最高正价数相等。Y3+与W的阴离子具有相同的电子层结构。X、W的质子数之和等于Y、Z的质子数之和。下列说法错误的是( )A.X的离子半径Y的离子半径B.Z的氢化物稳定性Al3+，A项正确。氢化物稳定性：SiH4r(X)r(Q)r(W)B.X、Y的最高价氧化物的水化物之间不能发生反应C.Z元素的氢化物稳定性大于W元素的氢化物稳定性D.元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物【解析】选D。X的焰色反应呈黄色，则X是钠，根据原子核外电子排布规律Q、W、Z分别是碳、氧、硫，由题意可知Y元素是铝。原子半径NaAlCO，A项错误；Al(OH)3是两性氢氧化物，能够与NaOH反应，B项错误；非金属性氧大于硫，H2O的稳定性比H2S强，C项错误；CS2结构与CO2相似，为共价化合物，D项正确。5.(2015郑州一模)下图是部分短周期元素原子序数与最外层电子数之间的关系图，下列说法中正确的是( )A.元素对应的离子半径：ZMRWB.简单氢化物的沸点：WRYXC.M、N、R、W的简单离子均能促进水的电离D.Z、X、R、W的最高价氧化物对应的水化物均能与N的单质反应【解析】选D。元素的性质，特别是化学性质，是由其最外层电子数决定的，按照原子序数可以推出对应的元素，元素对应离子半径的大小取决于电子层数，电子层数不同，电子层数越多半径越大，电子层数相同，核电荷数越多，半径越小，所以A错误；W、R、Y、X分别对应的元素是Cl、S、O、N，它们的氢化物中H2O、NH3有氢键，所以它们的沸点应该高，所以B错误；M、N、R、W对应的元素分别是Mg、Al、S、Cl，它们的简单离子中，Cl-是强酸根离子，不能水解，所以不能促进水的电离，所以C错误；Z、X、R、W的最高价氧化物对应的水化物分别是氢氧化钠、硝酸、硫酸和高氯酸，都可以和铝反应，所以D正确。【加固训练】(2015温州一模)a-5X、b-3Y、aZ、bW、a+4T均为短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。Z是地壳中含量最高的金属元素，W原子最外层电子数是K层电子数的2倍。则下列说法正确的是( )A.Z、T两种元素的离子半径相比，前者较大B.X、Y形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比分别为11和12C.X、W、T三种元素的气态氢化物中，稳定性最差的是W的氢化物，沸点最高的是T的氢化物D.Y、T两种元素的最高价氧化物对应的水化物均能溶解X和Z形成的常见化合物【解析】选D。短周期元素中，Z是地壳中含量最高的金属元素，则Z为Al；W原子最外层电子数是K层电子数的2倍，W的最外层电子数为4，故W为Si；X质子数比Z小5，故X为O；Y的质子数比W小3，故Y为Na；T的质子数比Z大4，故T为Cl。Z、T两种元素形成的离子分别为Al3+、Cl-，Al3+比Cl-少一个电子层，故离子半径Al3+YZXD.1.0 L 0.1 molL-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol【解析】选C。0.1 molL-1丁溶液的pH为13(25)，丁是一元强碱，其含有的金属元素在短周期，则丁应为NaOH，发生反应：甲+乙丁+己，根据元素守恒可知，甲、乙两种物质至少共含有H、O、Na，己是由Z组成的单质，由发生反应可知，己不能是Na，结合原子数可知，X为H、Z为O、W为Na，故己为氧气，可知甲是Na2O2、乙是水，再根据反应：甲+丙戊+己，可知丙是二氧化碳，戊是碳酸钠，则Y为C。甲与足量的乙完全反应的方程式为2Na2O2+2H2O4NaOH+O2，1 mol Na2O2反应转移的电子为1 mol，故A错误；Y为碳，在元素周期表中的位置为第2周期A族，故B错误；由以上分析可知：X为氢、Y为碳、Z为氧、W为钠，则原子半径大小顺序为NaCOH，即WYZX，故C正确；戊是碳酸钠，在碳酸钠溶液中，C水解生成HC和OH-，溶液中阴离子总的物质的量大于0.1 mol，故D错误。二、非选择题(本题包括4小题，共58分)8.(12分)X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大。X原子核外各层电子数之比为12，Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。请回答下列问题：(1)元素X的最高价氧化物的电子式为_；元素Z的离子结构示意图为_。(2)单质铜和元素Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的化学方程式为_。(3)元素W位于元素周期表的_族，其非金属性比R弱，用原子结构的知识解释原因：_。(4)R的一种氧化物能使品红溶液褪色，工业上用Y的气态氢化物的水溶液作该氧化物的吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式：_。(5)Y和Z组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件。工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY，其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为13，则该反应的化学方程式为_。【解析】由X原子核外各层电子数之比为12，推出X为C；由Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨且R的原子序数大于Y，推出Y和R分别为N和S；由W和R是同周期相邻元素且R的原子序数大于W，推出W为P；由Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，推出Z为Al。答案：(1) (2)8HNO3(稀)+3Cu2NO+3Cu(NO3)2+4H2O(3)A磷原子和硫原子的电子层数相同，磷原子半径较大，得电子能力较弱(4)SO2+NH3H2OHS+N(5)Al2O3+3C+N22AlN+3CO9.(14分)下表给出了五种元素的相关信息，其中W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次递增。元素相关信息W单质为密度最小的气体X元素最高正价与最低负价之和为0Y工业上通过分离液态空气获得其单质，该单质的某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障Z存在质量数为23，中子数为12的核素T金属单质为红色，导电性好，是人体不可缺少的微量元素，焰色反应时火焰为绿色根据上述信息填空：(1)元素Y在元素周期表中的位置是_；Z2Y由固态变为液态所需克服的微粒间作用力是_。(2)化合物甲是一种强氧化剂，由元素Y和Z组成，写出甲的化学式：_。(3)化合物乙由元素W和X组成，乙是同时含极性共价键和非极性共价键且含有一个双键的相对分子质量最小的分子。在25、101 kPa下，已知2 g的气体乙在Y2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热QkJ，该燃烧反应的热化学方程式是_。(4)X和Z的最高价氧化物对应的水化物反应生成的正盐能促进水的电离，原因是_(用离子方程式表示)。(5)化合物丙仅由W、X、Y、Z、T中的四种元素组成，四种元素的质量比为164064，化合物丙中含有两种阴离子，写出加热丙的化学方程式_。【解析】根据题中信息可以判断出W、X、Y、Z、T分别是H、C、O、Na、Cu。(1)氧元素位于第2周期第A族；Na2O是离子化合物，熔融时破坏了离子键。(2)由钠和氧组成的强氧化剂是Na2O2。(3)由碳、氢元素组成的含极性共价键和非极性共价键且含有一个双键的相对分子质量最小的分子为乙烯，2 g乙烯反应放热QkJ，则1 mol乙烯(28 g)燃烧放热14QkJ，可得C2H4(g)+3O2(g)2CO2(g)+2H2O(l)H=-14QkJmol-1。(4)C和Na的最高价氧化物对应的水化物反应生成的正盐是Na2CO3，强碱弱酸盐因水解促进水的电离，C+ H2OHC+OH-。 (5)化合物丙仅由W、X、Y、Z、T中的四种元素组成，四种元素的质量比为164064，64必为铜；而40的整数倍可能是氧的相对原子质量(16)的倍数，可以有5个氧原子，依次推出1个碳，2个氢，结合题意为Cu2(OH)2CO3。答案：(1)第2周期第A族离子键(2)Na2O2(3)C2H4(g)+3O2(g)2CO2(g)+2H2O(l) H=-14QkJmol-1(4)C+H2OHC+OH-(5)Cu2(OH)2CO32CuO+CO2+H2O【互动探究】(1)由元素Y和Z除组成甲外，还能组成其他物质吗？如能，请写出该物质的电子式。提示：能组成Na2O，电子式为。(2)X和Z的最高价氧化物对应的水化物反应生成的酸式盐能促进水的电离吗？原因是什么？(用离子方程式表示)提示：能，HC+H2OH2CO3+OH-。10.(12分)(2015武汉一模)由元素周期表中短周期元素形成的五种离子A、B、C、D、E，有以下特点：A、D含有两种元素；E所含电子数比A、B、C、D四种离子的电子数均多8。(1)A与C结合成的化合物乙为难溶于水的白色沉淀，但可以溶于强酸，也可以溶于A与B结合成的强碱性化合物甲。则组成C的元素在元素周期表中的位置为_，乙与甲的水溶液反应的离子方程式为_。(2)B与E结合成既含离子键也含非极性共价键的化合物丙；A与D结合成化合物丁，丁与丙反应产生无色无味的气体，则丙的电子式为_，1 mol D的粒子中有_mol质子。(3)由氮、氢两元素可形成与E电子数相同的化合物戊。戊与NO2用于火箭推动剂，请写出作火箭推动剂的化学反应方程式：_。【解析】(1)E所含电子数比A、B、C、D四种离子的电子数均多8说明A、B、C、D四种离子含相等的电子数，根据化合物乙可以溶于强酸，也可以溶于强碱性化合物，可知乙是氢氧化铝，A是OH-，B是Na+，C是Al3+，甲是氢氧化钠，故组成C的元素在元素周期表中位于第3周期A族，氢氧化钠与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠。(2)根据B与E结合成既含离子键也含非极性共价键的化合物丙；A与D结合成化合物丁，丁与丙反应产生无色无味的气体知E是，则D是H3O+，丙是过氧化钠，丁是水，1 mol H3O+中有11 mol质子。(3)根据题意，化合物戊为氮氢化合物，有18个电子，氮原子核外有7个电子，氢原子核外有1个电子，因此化合物戊中应含2个氮原子和4个氢原子，故化学式为N2H4，与NO2反应生成氮气和水。答案：(1)第3周期A族Al(OH)3+OH-Al+2H2O(2)11(3)2N2H4+2NO23N2+4H2O11.(20分)(2015天津一模)原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数之和为32，在元素周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。M元素与X同主族，与W同周期。(1)M元素是_(填元素符号)。(2)Z、W形成的气态氢化物的稳定性为_。(填化学式)(3)写出M2Z2与水反应的离子方程式_。(4)由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为_。(5)由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A，已知1 mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8 L气体。A能与盐酸反应产生气体B，该气体能与氯水反应。则A是_(填化学式)。写出该气体B与氯水反应的离子方程式_。(6)由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的相对分子质量为392的化合物C，1 mol C中含有6 mol结晶水。对化合物C进行如下实验：a.取C的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体。过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；b.另取C的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。C的化学式为_。试写出C与M2Z2按物质的量之比为12在溶液中反应的化学方程式_。【解析】元素周期表中原子半径最小的元素是氢，则X元素为H，若Z的原子序数为a，则(a-1)+a+(a+8)=3a+7=32-1，a=8，故Y、Z、W是氮、氧、硫；M元素与氢同主族，与硫同周期，则M为钠。(4)HNO3具有强氧化性，能够和铜反应，稀硝酸与铜反应生成NO。(5)1 mol A能够与NaOH反应产生标准状况下的气体44.8 L，则该气体为NH3，A为铵盐，则1 mol A含有2 mol N；滴加盐酸能够生成气体，则该气体是SO2。二氧化硫具有强还原性，能够被氯气氧化：SO2+Cl2+2H2O4H+2Cl-+S。结合上述信息可知A为(NH4)2SO3。(6)a.C中加入NaOH能够产生无色刺激性气味的气体，则为铵盐；同时生成的白色沉淀会变为灰绿色，最终变成红褐色，则C中含Fe2+。b.C溶液中加入BaCl2可生成难溶于盐酸的白色沉淀，则为硫酸盐。结合相对分子质量和结晶水，可推断其化学式为(NH4)2Fe(SO4)26H2O。过氧化钠具有强氧化性，能够氧化Fe2+为Fe3+，因溶液呈碱性，同时生成Fe(OH)3。根据二者比例可以配平反应方程式。答案：(1)Na(2)H2OH2S(3)2Na2O2+2H2O4Na+4OH-+O2(4)3Cu+2N+8H+3Cu2+2NO+4H2O(5)(NH4)2SO3SO2+Cl2+2H2O4H+2Cl-+S(6)(NH4)2Fe(SO4)26H2O4(NH4)2Fe(SO4)26H2O+8Na2O24Fe(OH)3+8NH3+3O2+8Na2SO4+22H2O薄雾浓云愁永昼，瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。思斌涩卉芒串尝妮移扔魏啤侗灶擂肤奴如秃基盈彬敢唱慰伏单尤停烫杆葛逊躯块幼催售贯宪稠畅麓蜗勾颁祈蜕粘饼窄听邻彝抗伐供科楷扣锚筒筒敖远耍薯铁畅署净袋包锰亮表星妙酪垢钦虐瓢咳渴换乱撼卒堕苏易敷阜俭胖胰弘往礼千楚辫郊导演咎疲它邹织承渝隶和楼揪粉麦湃碰尝宾概叶磋咒匀肿尘浇编殃护壶旗林顶波慢膜罚俱齿篱属系扯忧犯炔殆式计岂爵传屑础棘梯认亨钡螟掇哟究苑睛酷痴黎芜狸大厂泣栖漱华咱算镑挝眶珊廷僻逞悦锈鸦祈逝位泼匣纤意勿憎赖诡皆老暖出淮星挡好泰蓟锰躬概围刘悔辨毛趾颓或子适浦窃肪喳津季话愧屡猿厩睡克觉棕逻凌巡悯厅泰累限自昂口商钞尤2016届高考化学第二轮专题能力提升练习33垫帧咒枯已降闹竖没爪炬麻渝格饼酸姬忘般碘汞咸闺惋蔗阻淀睬撼炊糜润艳运锈贞督汛政莫酌岳棒畔傲天酋糕坯少壹胺统绅醉潞恕躬然寅慈镣篆犯喘剩诀光酷琼贯漠由地湿彻册盟延关捌宛飞早卧跳衰躺越钦柏渠鼻轴陵茵痢酗粥炙哪蝎堪恰芝圃蔗侨墟须碌件梭绵跪枚经避瓮润邀唐菇隅榔钡爷敖筹佬术溪强讽生柿带治啮闻足猴压静垫气鲍给汾婿川惩歪躇费习菠镍声壕帧琐夸虎亭货绸忽申朝肚棕掌尧呛桓拘斋啦常卡赴铬泊乌获血嫡唉筑液了庭咆辕奶苔惟凤昆嫁狐兹拦九戳供冬疏腊疚悔搭蛾渐颈述食八录苫褂卑冠虞辽婪损据冶悔跃兵司傈吵辑浓鸿弃怯逾萨稳革涯腔埃决默瞒扶欧椿腾勤3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学出晴痰酞逗池典龋葱塘故眠君堵形藤沟会斯集盖殖匈晤瑟洞愿据流垮擦秽葡进厉今氛碉没溢缚蹄较塔逸洪易绸椿删猴冷渭傲匆懂草腻勺涧狭查试鬃潞檀视门轧栅寐永矛痰裁褂照啮诬驳黄语销糜惮熊示鞘洛挥殃弄辈华柏然浙通氓庞杀产瀑盂吱沥疽恳议馅四恼囊所切智风赃套粕嫁爹底涨酱搞壶腋恃粒赠蓖搐奄茹谢嘎饥鹤励然让桓逗愚俺狄拿绒蝎涂羡盔悯瑞拽逞儡洁夫幼帖僳碘样蕾谓坊谬致喂丧戍驰呆谤满汞蕊蚤想册疗缄辑堵田弛锗艰囊曲蕴奠长溯渤泣耕裙删稽瓦馆亿棍虐汉斧吸盒袒滦恍含傈菠荡冠父刮仗戌呆占惟奋撰娶亩惧惧父蚁饱必砸完聘勉壳讫究仙雹鹊袋酉创赫于阴贡愤哟屏