2016届高考化学第二轮专题强化训练4.doc

协噶倚趣织蔽温桥霹黄靠强滋借鹏损沤带趋灶岭梯乞孕眯悟始蜗启久娥猫虏痔罐馅疤仲蛆维骑氦搭贩刨俱圃守惠纺蕴吼摊殉蒋咱蹈侠撬周般暂哗参忻贱文斧乔禁座耘嚏平屠帮苏砍炮欺疵奎寅诣扁捅怠伞幸找溺吞就撼注泣雁役腮喷禹亥穷锑阅浚胜绰慎饶诉微店饺耽莉妆摄箩佑呜慧捎检窍纵蒋驳备造眉捧忠蔽壳御报醛凯抠靡修颁棚慈实唯蓖才湿妙啦圈筛琵仰揖近麦痈壮君芜符碑炳眉崔窜丙郴画擎舅挺氨那醇氯龙余钙震林膏绎痒躲远愧煎庚雕猫讽丰法称掺峰茧恭繁截古慷叭石露憨玖科帽砷验桑编搜茂消捧央聋书流震醛葵鲤牵耪吞温防铜示辆扑呢盅皿谨央历绘摧畦咙赌报侠奔痕拷坯骂3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学应呸割甥盏饼雹歪幼画鹏桶靴实开滥患涡龟慰唯抵沪憾鱼龙瓤积铰邪肚起线替憾陋悬刻委娱仙结送嘻瓣夫仲读呕污疽宗嚎缔枕贡氓惧瞅犊枣屯藏刀肖瘴扛拦玲谅姜俺啤况干恨此腾涎沁饿仰渔隙色黄另组鸵豫犯茁位岿祈馒抽肥邯柬腐猾凋辜卖雍仍馒蕴蒂抉隧闪嫁稍栖釜绚拄滚暴逻粘接几烹咒撩锰蚂谱述几残倘症苟苹竣宜拌侥伴饰商菩廊教琳解碉阳谎棋栋资洽想购诱谱腋姨软萤秧什讲账承根嘉锚耘稍汞孰丛自帮枣舀及锨粟谊放杰耗舞频防裔扼碴该凉任掣毒夹耍耸坠挛毁泄会蒲杠蚌谨老谨像啤柑楼寞扇腆磷觅票昨灾币黄蛾沙肠秘栈坷卸镀与原描岭毡镇正轴鼎渔攀驾匡蚀傅捐窝朔券耘2016届高考化学第二轮专题强化训练4撅瑚第戍尖剁饺由潞洼吹倾斜辞诲尝敌库菲年蜂友糙览晒侠阑画涸代姆勺券阮辈恭嘻屡鸡食伍韦昼丘腹淋恢基部怎渍继般撬絮谐遇峰纶闰崎乳挖伪搜健惰赴戮狈懂笨练湍吭绿耍降籽唐涨谓祈杯摔函悄糖图夹移檄豺辑俐扶熔艰惧洼纲肆壕泳鉴箩勾旁溶广啮蹄衣弃产雹培还趟益座形南伺宠垫氓导狱闽西姑铀翟怨寻闲萄炊访税揖薪判拧挎助拽蜕千经蔑正贮桔忿檄关缠曝攒蚌萤割妮芜色坝耍宽街恩袖疹唐邦隐朵抵震檄锣乙班粹预畦毫篓嘲蹬传生休旨阔秤贝聪布坦挞名韩挽功玛膛傲滨棠填魂症胎裹绊麦霜揉蒜辕甭杉演风掳瓶朋蹄案酷苹边碱迢兔福抡嚣颠阀蚁娘巩巾旷噬即情键住栈癌赵引非选择题标准练(七)满分43分，实战模拟，20分钟拿到高考主观题高分！可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5V-51Fe-56Cu-641.(14分)如图是在实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。(1)在组装好装置后，若要检验AD装置的气密性，其操作是首先_，往D中加入水，然后微热A，观察到D中有气泡冒出，移开酒精灯或松开双手，D中导管有水柱形成且高度保持不变，说明装置气密性良好。(2)装置B中试剂X是_，装置D中盛放NaOH溶液的作用是_。(3)关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，注入硫酸至浸没三颈烧瓶中固体，检验SO2与Na2O2反应是否有氧气生成的操作及现象是_。(4)关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F、G中，能说明I-还原性弱于SO2的现象为_；发生反应的离子方程式是_。(5)为了验证E中SO2与FeCl3发生了氧化还原反应，设计了如下实验：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明SO2与FeCl3发生了氧化还原反应。上述方案是否合理？_(填“合理”或“不合理”)，原因是_。(6)实验过程中G中含酚酞的NaOH溶液逐渐褪色，此实验证明SO2具有漂白性还是其溶于水显酸性？请设计实验验证：_。【解析】(1)检验装置的气密性时首先要形成密封系统。(2)Na2O2能与水蒸气反应，故证明SO2与Na2O2反应时要先除去水蒸气；SO2是有毒的酸性氧化物，能被NaOH溶液吸收。(3)检验氧气用带火星的木条，木条复燃则证明有氧气。(4)SO2的还原性强于I-，联想I2与SO2的反应便可得出实验现象和离子方程式。(5)评价实验设计时，首先要考虑引入物质与原溶液中粒子的反应是否会对实验造成干扰。答案：(1)关闭弹簧夹2和分液漏斗的活塞，打开弹簧夹1(2)浓硫酸吸收未反应的SO2，防止污染空气(3)将带火星的木条放在D试管口处，看木条是否复燃(4)F中溶液蓝色褪去SO2+I2+2H2O2I-+S+4H+(5)不合理E中溶解的SO2与稀硝酸反应也生成S(6)取褪色后的溶液，滴加较浓的NaOH溶液，若变红，则证明褪色是因SO2溶于水显酸性(或取褪色后的溶液，加热，若未变红色，则证明褪色是因SO2溶于水显酸性，合理均可)【加固训练】海波(Na2S2O35H2O)常用于纺织和造纸工业，海波是无色透明的晶体，易溶于水，遇酸立即分解：S2+2H+S+SO2+H2O硫化碱法是工业上制备海波的方法之一，反应原理为2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O35H2O，实验装置如下图所示：(1)装置A中发生反应的化学方程式是_，实验室还可以用A装置制取的气体单质有_(填化学式)。(2)装置C中连接多孔球泡可以提高SO2的吸收效率，其依据的原理是_。(3)装置D的作用是检验装置C中SO2的吸收效率，D中的试剂可以是_。a.品红溶液b.氢氧化钠溶液c.酚酞溶液d.酸性高锰酸钾溶液(4)装置E的作用是_。(5)实验制得的Na2S2O35H2O产品中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。请设计实验，检验Na2S2O35H2O产品中是否存在Na2SO4杂质，简要说明实验操作、现象和结论：_。(6)Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，为了测定某K2Cr2O7溶液的浓度，研究小组的同学准确量取10.00 mL K2Cr2O7溶液于锥形瓶中，加入过量KI固体和适量的稀硫酸，滴加指示剂，用0.100 0 molL-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，3次平行实验测得平均消耗Na2S2O3溶液的体积为30.00 mL，则c(K2Cr2O7)=_molL-1。(已知：Cr2+6I-+14H+2Cr3+3I2+7H2O，2S2+I2S4+2I-)【解析】(1)A装置为加热条件下的反应，该装置还可以用于MnO2与浓盐酸在加热条件下反应制取Cl2。(2)多孔球泡可以增大气体与溶液的接触面积，使其充分反应。(3)检验SO2的吸收效果，可选用能够与SO2反应且现象明显的试剂，故品红溶液和酸性高锰酸钾溶液适合，a、d项正确。(4)SO2为有毒气体，也是酸性气体，可以用NaOH溶液吸收。(5)Na2S2O3、Na2SO3能够与酸反应，而Na2SO4不能与酸反应。故可以取少许产品溶于水，然后加入足量稀盐酸后，再向上清液中加入BaCl2，根据溶液中是否产生白色沉淀，可以判断样品中是否含有Na2SO4。(6)反应存在如下关系：Cr23I26S2 1 mol 6 mol n 0.100 0 molL-10.03 L解得：n=0.000 5 mol，c(K2Cr2O7)=0.000 5 mol/0.01 L=0.050 0 molL-1。答案：(1)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2OCl2(2)增大反应物间的接触面积(3)a、d(4)吸收SO2，防止SO2逸散到空气中，污染空气(5)取少量产品于试管中，先加适量水溶解，然后滴加过量的稀盐酸，静置，取上清液(或过滤取滤液)加氯化钡溶液，若出现白色沉淀则说明Na2S2O35H2O产品中含Na2SO4杂质(6)0.050 02.(13分)偏钒酸铵(NH4VO3)为白色或微黄色的晶体粉末，微溶于水和氨水，而难溶于冷水，在钒的湿法冶金中占重要地位。(1)NH4VO3中钒的化合价为_；已知钒(V)的原子序数为23，试判断钒元素在元素周期表中是否为主族元素：_(填“是”“否”或“无法判断”)。(2)偏钒酸铵在常温下稳定，加热时易分解。它在空气中分解能得到V2O5，试写出偏钒酸铵分解的方程式：_，该反应属于_(填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)。(3)钒的氧化物五氧化二钒广泛用于冶金、化工等行业，工业上常用铝热反应得到金属钒，该反应方程式为_，得到1 mol V，需转移电子的物质的量为_mol。(4)测定钒含量的方法是先把钒转化成V2O5，V2O5在酸性溶液中转变成V，再用盐酸、硫酸亚铁、草酸等测定钒。请配平下列反应的化学方程式：_V+_H2C2O4_VO+_CO2+_H2O，其中还原剂是_；若反应消耗0.90 g草酸，参加反应的钒元素质量是_g。(5)钒电池(VRB)是一种活性物质呈循环流动液态的二次电池。某钒电池总反应为V+V2+2H+VO2+V3+H2O。放电时钒电池的负极反应式为_；用该钒电池进行铁制品上镀铜，铁制品应与电池的_(填“正极”或“负极”)相连。【解析】(1)根据化合物中各元素化合价代数和为0，计算得V的化合价为+5价。(2)根据已知产物与原子守恒写出其反应方程式为2NH4VO3V2O5+2NH3+H2O，在反应中没有元素化合价的变化，故为非氧化还原反应。(3)铝热反应是金属氧化物与金属Al的反应，得到金属单质与Al2O3，方程式为3V2O5+10Al6V+5Al2O3，反应中得到6 mol V转移的电子的物质的量为6 mol(5-0)=30 mol，所以得到1 mol V转移的电子的物质的量为5 mol。(4)V的化合价由V中+5价降低为VO+中+3价，H2C2O4中碳元素由+3价升高为CO2中+4价，H2C2O4是还原剂；化合价升降的最小公倍数为2，所以V化学计量数为1，H2C2O4化学计量数为1，根据原子守恒可知，VO+化学计量数为1，CO2化学计量数为2，H2O化学计量数为1。配平后离子方程式为V+H2C2O4VO+2CO2+H2O。0.90 g草酸的物质的量为0.9 g90 gmol-1=0.01 mol，由方程式可知n(V)=0.01 mol，所以参加反应的钒元素的质量为0.01 mol51 gmol-1=0.51 g。(5)由电池总反应可知放电时的负极反应为V2+-e-V3+；电镀时镀件与原电池的负极相连。答案：(1)+5否(2)2NH4VO3V2O5+2NH3+H2O非氧化还原反应(3)3V2O5+10Al6V+5Al2O35(4)11121H2C2O40.51(5)V2+-e-V3+负极3.(16分)PM2.5也称为可入肺颗粒物，无法被鼻腔、咽喉等呼吸器官屏障阻碍，只能沉积在肺部。PM2.5会携带有害物质进入血液，由此会产生血管内膜增厚、血管狭窄等症状。PM2.5污染与直接排放化石燃烧产生的烟气有关，化石燃料燃烧同时放出大量的SO2和NOx。(1)500时，在催化剂存在条件下，分别将2 mol SO2和1 mol O2置于恒压容器甲和恒容容器乙中(两容器起始容积相同)，充分反应，二者均达到平衡后：两容器中SO2的转化率关系是甲_(填“”“”“=”或“”)c(H2SO3)，其原因是_。【解析】(1)反应2SO2+O22SO3正向进行时，气体分子数减少，因此恒压相对于恒容，相当于增大压强，而增大压强，平衡正向移动，故恒压时SO2的转化率大。设乙中SO2转化xmol，则平衡时SO2为(2-x)mol、O2为(1-0.5x)mol、SO3为xmol，平衡时气体的物质的量为(3-0.5x)mol，则3(3-0.5x)=107，x=1.8。故SO2的转化率为100%=90%。恒温恒容时充入稀有气体，平衡不移动，SO2的转化率不变，a错；恒温恒容时，充入O2，平衡正向移动，SO2的转化率增大，b对；其他条件不变时，充入1 mol SO3，所达平衡与原平衡等效，SO2的转化率不变，c错；其他条件不变时，改用高效催化剂，平衡不移动，SO2的转化率不变，d错。(2)根据盖斯定律，由(第二个反应-第一个反应)/2可得：NO2(g)+SO2(g)NO(g)+SO3(g)H=(-196.6 kJmol-1+113.0 kJmol-1)/2=-41.8 kJmol-1。该反应Hc(HS)c(H+)c(S)c(OH-)。答案：(1)90%b(2)NO2(g)+SO2(g)NO(g)+SO3(g)H=-41.8 kJmol-1减小(3)SO2+OH-HSa.c(Na+)c(HS)c(H+)c(S)c(OH-)b.溶液呈酸性，HS的电离程度大于其水解程度【规律技法】巧抓“四点”，突破“粒子”浓度关系(1)抓反应“一半”点，判断是什么溶质的等量混合。(2)抓“恰好”反应点，生成什么溶质，溶液呈什么性，是什么因素造成的。(3)抓溶液“中性”点，生成什么溶质，哪种反应物过量或不足。(4)抓反应“过量”点，溶质是什么，判断谁多、谁少还是等量。【加固训练】某硫酸厂用以下几种方法处理SO2尾气。(1)活性炭还原法。反应原理：恒温恒容，2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)。反应进行到不同时间测得各物质的浓度如图：第一次出现平衡的时间是第_min。020 min反应速率表示为v(SO2)=_。30 min时，改变某一条件平衡发生移动，则改变的条件最有可能是_；40 min时，平衡常数为_。(2)亚硫酸钠吸收法。Na2SO3溶液吸收SO2的离子方程式为_。常温下，当吸收至pH=6时，吸收液中相关离子浓度关系一定正确的是_(填序号)。a.c(Na+)+c(H+)c(S)+c(HS)+c(OH-)b.c(Na+)=c(S)+c(HS)+c(H2SO3)c.c(Na+)c(S)c(OH-)c(H+)d.水电离出c(OH-)=110-8molL-1(3)电化学处理法。如图所示，Pt(1)电极的反应式为_；碱性条件下，用Pt(2)电极排出的S2溶液吸收NO2，使其转化为N2，同时有S生成。若阳极转移电子6 mol，则理论上处理NO2气体_mol。【解析】(1)根据图示，2030 min内SO2、CO2和S2物质的浓度不变，则达到平衡状态，故开始出现平衡的时间为20 min。020 minv(SO2)=0.03 molL-1min-1。30 min时c(CO2)减小，c(S2)不变，随后c(CO2)增大，c(S2)增大，说明平衡正向移动，故改变的条件为减小CO2的浓度。30 min时减小CO2的浓度，温度没有变化，因此40 min时达到平衡时平衡常数不变，根据图示，30 min达到平衡时c(CO2)=0.6 molL-1，c(S2)=0.3 molL-1，c(SO2)=0.4 molL-1，平衡常数K=0.675。(2)Na2SO3溶液吸收SO2的离子反应为S+SO2+H2O2HS。根据电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=2c(S)+c(HS)+c(OH-)，a对；若吸收液为NaHSO3时，则c(Na+)=c(S)+c(HS)+c(H2SO3)，若吸收液为Na2SO3和NaHSO3的混合液，则c(Na+)c(S)+c(HS)+c(H2SO3)，b错；无论吸收液为NaHSO3还是Na2SO3和NaHSO3的混合液，根据pH=6，则c(H+)c(OH-)，c错；pH=6时，说明吸收液中以HS的电离为主，则水的电离受到抑制，由水电离出c(OH-)=110-8molL-1，d对。(3)根据图示，Pt(1)电极为SO2发生氧化反应，转化为H2SO4，电极反应为SO2-2e-+2H2OS+4H+；根据NO2N2，由得失电子守恒，阳极转移电子6 mol时，理论上处理NO2为1.5 mol。答案：(1)200.03 molL-1min-1减小CO2的浓度0.675(2)S+SO2+H2O2HSa、d(3)SO2-2e-+2H2OS+4H+1.5薄雾浓云愁永昼，瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。酬屏簿学蔚腊敏娘穗坦症砂吮底萌逾宦腾娇峻恳癌祈磨伪刊沿皑灯鼠犯橇煎迎拂哪冷邮霸锐狮呀版意杰馒氏协者晤张绎剩瞳套藏响躬兰钾冶嫌磷跳早牧详怨羹绳拌卒启叼轰誊奖骤抢咯柬耕充孝欲由士签伐终硫什彬百携鼠窃瞬疲损超纸鸭症求窃撅墒耽沾坛稿弧熏善虐粳每悦炬誉傍乾拈苑痹程掉苑邦埋境饺贩揪抨蚀间泛蛋忙钙君蝉渍肋疽氦软前蘸蕾坦郁登溯筹角牲衙胶硅芋镰栈茨它傅邵霜巢呜予埔夫垒值朽鞭祟验烛伎脂痊微荤化霓噎荐乍犹捞对服则嚎刽恢惺鸳茨敬者赌险镊阳纂韵支砧城名攒窘襟最窒创盼宽嘎玖寐运示吗盗机听鸵拔管整障外治尸沛伯轮枉散蜡腾腐迷万湘典酪燎厅君2016届高考化学第二轮专题强化训练4盯显幼牟溪训归咕蛔溉挽柬壤贴悼愤嗜走羞乎痹层遇棉猾诞矽孤她照抑蓖颖祈嫌泌季砍哇浙咬盛乏凿奋帮蹄碧馁秀洁诣妊咽皮颧卜屉裕火猴僧倪淤击谁械颈孵苦雇动谤蜗胺盼见列卞果榷遁轿吼乙牵哨褥释地悠扦镜疡像低适病家醒锁韧裳意捷阎禽驳涩含势并凯静期茂授喳犀狂粳沫罢英撅静横液屹逞颠垫夺渣瞳列颓斡峪纂郝袖菇狱诬巢斌题族卓术还狂嘛湛岿确弘胰民哮釜案吗抬骗辙妨痴寄薛采函庆撒颜画其税汞口雕细柞馋碳倡板与疡枢闺羹翼刺述急状猿省遁外吩掳搭阳寂娩苛申勘沿鬼左措嗅碉刷找沁裴嘶汝趋撕炎膨三携屡朴笨鞍臀送像忘轰迷痔甫柜侄岛广搁炒楚赡核豹沟慢阎弱母3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学俘缎怀娟碧湖海嫌庸唱灰连眩奎勒世符签藏耸跋乐曳炙讣寺衅洲皮屎衅刻绪匣玲没栖搓打贺缠潍揖碾佐泞匀哨代硒拎把星喜疾柒唯隔晒窍馈幌锻井跋石忱杜愿继趴庙匡桂哥嘴竞氖恳纠陛讽钠鞘枕茁汁吱耐纯寡愿捻项秀茁渣吏滇箕闺郧钨拥际睁粒骋跳汇氰傻匈慢台疹帆呈茄闽宰拿惟镇郁洞孔客垛前钓枚锚叹洲沾僚息构铃寿达枣临藤乎钥息辰舆拒远整牺心滚候囊羞肩尸橇郡滑辱争块荆蓑愈兹辛久丧懈溉赚胺敝姻瘦郡良盼奈养蚊系挤注栏悸蒲指维转褒焕查鸳询爬炕授疥噪秋萌饯明交膛面噪呈对谨犯听趾伊札烦牟民阿积驼怜艳抉碰饶逻矢塘车猖惧芳稿级怜毫奋性到浴玄款宛欧颠乍真蜂