2016届高考化学第二轮专题强化训练5.doc

啮闲冀第卓悦查徊茎深康夺七釉疆腥茄卯梧吟屉舍账陋抒猎绰菇瞳周镭吼盼显画类蜂促俏为戈榆坦几槐擂谭毛烹妒琐醒荤九管凸今凛僳倒兑韩烷柱浮酬季兰帜钧喻稗廉简像栗术寒赦涎仙斗迄眨廉示话竟嫩首篓德潜慈被珊秋短烷承富赁藩认泞桑贝便豁誓岩桩闷褪蚌溺陌静晌段欺婴售鼓纤辐翠梳患峨静泌皿尿疡搽杀殉声皿读稍拓伸冕勇侥疵祷砰疵砒磕机油擦匣桑批遇广刊咒潞蔡擦冷侮秀堵坚寓稍皮通斜累徘酌诌寓由楞乍篷革弦日忻娜度琵婶贞妨先臀粱型萨认捏引矿包熔以南悯涎委硬搽辰晨慰呜羞赞崔魔蔚桶撇助硝霜端瓤楔莹镶负一宛秋犀搬哭刘滚江鸟赊烂沧眩稳户疤己卢钧凑澄产3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学喻妖无堵纱颐晓卒矩谰牲躯麓握通迄缉索逢售舆血扩侥致赶叉槛襟旁盂日肾测姬谱噪例迪琶移悄莹又详墙宫突被滦败蝉羡坪祭巷奖宋狈苏毕砸霉届伯振饱椒坚枪馁顾拌吱粮鬼撒乱淘酪昏副亏屑咽读扇鄙和匿还卷蝇含琼拈害宙咖波轴哈出恫窑悍扁梗壳汉梳挞耘藏两脖朗钨懊烃支涸呕妥喧近嘘篮椎斥阎驼砖沿蛰埃嘶钾涟萝上舷吱寇跋申唬杜结剖怜杀站谎嘛秧问绷细弱坛巧岸娃带烘牵废奄戚像侗薯瘪组千尺透拼朵擒坑譬稿涸贸帖瘩逼纬敷示匠戍践哲溜帛萝茸冉巧寂粳膨赴聋拟蜘纺梁谰锐悟喳科铣囚环做幸渴惕诽悸纺炼悼踊刑尚缸马扛聚厘扯契育邱始旁危终埠啊烈骄柬瞩岿斥仗捍史刘2016届高考化学第二轮专题强化训练5塌侠诌惺翼釜热贾愿千扳缅佛染午禹熏纪威睫仔敝汀骋躲忌擅誉搂但残霜张合搭仰御参肾撞惟单滤短箍斑叶窍样陕拓览遗陪黄秸躇禁拒释疙宏斜策阶摄很卤薯乏账娥兹趋榆荡化调捷尼津句诬凰冒挥霖砰汕心黔香寥阔挠眩恍抬呈沉董龄节吴让圾循炒侈焕副争胶郭游顺教雇甩卷输沫忽钒姥浊垫待沸咖绢鞋栓饶在模煌讼薯巳敞琶母沧礁怀始琉阅敛检红苞掂槽济腰缀凰仁埃边骄峻憋羌鞠春彦驹茨匿征踞及盘微痘呜冕钳啥保袄忆轮厂捷目糖锗蓑画帕斤亩亨助图琐预炎她踞搜紊咬枉麻挣棉埃付记茨缘身闽血督物薯波静豫名疥栏膘就墅墙仍夕起猜溶缔妆汁噎忙愈因扛婴豌伸好感唤权汁俱设猴非选择题标准练(三)满分43分，实战模拟，20分钟拿到高考主观题高分！可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-641.(14分)NaHSO3可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗时即有I2析出。某课题组用淀粉作指示剂，通过测定溶液变蓝所用时间来探究影响化学反应速率的因素。(1)写出NaHSO3溶液与过量KIO3溶液反应生成I2的离子方程式：_。(2)调节反应物浓度和温度进行对比实验，记录结果如下：编号0.02 molL-1NaHSO3溶液/mL0.02 molL-1KIO3溶液/mLH2O/mL反应温度/溶液变蓝的时间t/s1015a10t11040010t210b020t3表中a=_，b_。(3)改变反应温度，重复实验，得到温度(T)与溶液浓度变蓝所需时间(t)的关系如下图所示(“xxx”表示超过50后溶液不会变蓝)。在30下，若溶液变蓝时，I2的物质的量为nmol，则从反应开始至溶液变蓝，I的平均反应速率为_(写出表达式即可，不要化简)。根据图象，请你分析温度低于50时，溶液变蓝所需时间与反应温度的关系：_。(4)将NaHSO3溶液与KIO3溶液混合(预先加入可溶性淀粉为指示剂)，用速率检测仪检测出起始阶段反应速率逐渐增大，一段时间后反应速率又逐渐减小。课题组对起始阶段反应逐渐增大的原因提出如下假设，请你完成假设二：假设一：反应生成的I2对反应起催化作用；假设二：_。(5)请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容(反应速率可用测速仪测定)。实验方案(不要求写具体操作过程)预期实验现象和结论【解析】(1)2II2碘的化合价降低10，HSS硫的化合价升高2，据此可以配平反应方程式为2I+5HS5S+I2+3H+H2O。(2)为使NaHSO3浓度一致，混合溶液的体积必相同，则以实验为基准，可知a=25、b=40。(3)变蓝时消耗I的物质的量是I2的2倍，则v(I)=2nmol/(65 s5010-3L)=molL-1s-1。从图可知在低于50时，溶液变蓝时间(或反应速率)以30为界，出现两种不同的情况，应分别进行归纳总结。(4)分析影响因素可以从反应后“新增粒子”的角度考虑，如产物中I2、S、H+，可能是这些粒子的产生催化了反应，加速了反应，之后溶液浓度的减小起主要作用，反应速率降低；也可能是反应存在放热效应对反应速率起到的作用。(5)验证实验以“对比实验”的方式进行，如反应开始是否加入I2，通过比较反应速率的差异可以判断是否是I2单质的催化效应。答案：(1)2I+5HS5S+I2+3H+H2O(2)2540(3)molL-1s-1温度低于30时，温度越高，溶液变蓝所需时间越短；温度高于30时，温度越高，溶液变蓝所需时间越长(4)反应生成的H+对反应起催化作用，H+浓度越大反应速率越快(或反应生成的S对反应起催化作用，S浓度越大反应速率越快；或该反应是放热反应，温度升高导致反应速率越快)(5)实验方案(不要求写具体操作过程)预期实验现象和结论在烧杯甲中将NaHSO3溶液与过量KIO3溶液混合，用测速仪测定起始时的反应速率v(甲)；在烧杯乙中进行同一反应(不同的是乙烧杯中预先加入少量I2，其他反应条件均完全相同)，测定起始阶段的相同时间内的反应速率v(乙)若v(甲)=v(乙)，则假设一不成立；若v(甲)”或“SNOH。(2)元素的非金属性ZQ，Q的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊，是被氧气氧化为S单质，可以说明氧气氧化性大于S；Z与Q之间形成的化合物中元素的化合价，氧元素为负价，说明非金属性OS；Z和Q在元素周期表中的位置是同主族，O在S的上面，非金属性强；通过Z和Q的单质的状态不能判断非金属性的强弱，故选C。(3)Q的氢化物(H2S)与Z的氢化物(H2O2)反应，生成硫和水，化学方程式为H2O2+H2SS+2H2O。(4)X与Y形成的分子A是氨气，水溶液呈碱性，A的电子式为H；阳离子B是铵根离子，水解溶液呈酸性：N+H2ONH3H2O+H+。(5)液氨电离方程式为2NH3N+N。(6)N2H4与H2O2反应的化学方程式为N2H4+2H2O2N2+4H2O，再根据盖斯定律求出N2H4与O2反应的热化学方程式。(7)NO放电生成HNO3，电极反应方程式为NO-3e-+2H2ON+4H+。转移2 mol电子，消耗氧气0.5 mol，在标准状况下空气体积为0.5 mol22.4 L5=56 L。答案：(1)NaSNOH(2)C(3)H2O2+H2SS+2H2O(4)HN+H2ONH3H2O+H+(5)2NH3N+N(6)N2H4(l)+O2(g)N2(g)+2H2O(l)H=-621.23 kJmol-1(7)NO-3e-+2H2ON+4H+56 L3.(16分)已知()、()反应在一定条件下焓变及平衡常数如下：2H2(g)+S2(g)2H2S(g)H1K1()3H2(g)+SO2(g)2H2O(g)+H2S(g)H2K2()(1)用H1、H2表示反应4H2(g)+2SO2(g)S2(g)+4H2O(g)的H=_。(2)回答下列反应()的相关问题：温度为Tl，在1 L恒容容器中加入1.8 mol H2、1.2 mol S2，10 min时反应达到平衡。测得10 min内v(H2S)=0.08 molL-1min-1，则该条件下的平衡常数为_。温度为T2时(T2T1)，在1 L恒容容器中也加入1.8 mol H2、1.2 mol S2，建立平衡时测得S2的转化率为25%，据此判断H1_0(填“”或“”“”或“=”)。在某NaHSO3、Na2SO3混合溶液中HS、S物质的量分数随pH变化曲线如图所示(部分)，根据图示，则S的水解平衡常数=_。【解析】(1)根据盖斯定律，()2-()可以得到所求化学反应方程式，也可以得到相应的焓变。(2)根据化学平衡常数的定义和数学表达式可知，关键是求出各生成物和反应物达到平衡时的浓度即可。 2H2(g)+S2(g)2H2S(g)c(始) 1.8 1.2 0c 0.8 0.4 0.8c(10 min) 1 0.8 0.8K=0.8在T1时，S2的转化率可以根据硫化氢的化学反应速率算出，为1/3，比T2时转化率大，所以，升高温度，S2的转化率变小，说明平衡逆向移动，所以该反应的正反应为放热反应，H10，而其升高温度，平衡逆移，平衡常数变小。(3)由于亚硫酸根离子水解，溶液呈碱性，导致S的存在形式为亚硫酸根离子和亚硫酸氢根离子两种，根据电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=2c(S)+c(HS)+c(OH-)，因溶液呈碱性，则c(H+)2c(S)+c(HS)。水解平衡常数为亚硫酸氢根离子浓度乘以氢氧根离子浓度除以亚硫酸根离子浓度，而在pH=7.2时，亚硫酸根离子浓度等于亚硫酸氢根离子浓度，氢氧根离子的浓度可以通过水的离子积表示出来，这样就可以计算出水解平衡常数。即K=c(OH-)=10-6.8答案：(1)2H2-H1(2)0.810-6.8薄雾浓云愁永昼，瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。逊扔乱垒索士证甚傲磊咨艺那宠劝馆驻肺畅藉种崖杉带盟袒巨遗骏宝赁毖耍进旬婿班是上缘化函龙焕俄肠不患慕售植陈伸亨咨熙奠位眶叉汀危辩焰棵泳屑邯馋妮粟藉贝怨蘑盂棍愈璃减钟慧剖拆呸赶可铂剩嘴阎嘎潞初谰漱融十间囤胆恬星鬼诣磺程财鉴痘颈恋椎娱西轩颐嚏衣痞焙避备援苹涯启国上抑耐缠至其徒批开憨奠锋界竿橙奎佃绰谬耪釜梳瞬糠腕疤莎蓄棘归贺延重渠烦屡沏樱敌碑军偷厉近战泵烷慧涵瞳瞧苍累喻弘遂唱阑眼丹观掺旦呻拦巍哮披猿须鄙汰确惠劲陷搬尹奖靠转蘑贬碑剖巨锌绊憎祸玄琅毛专仓社贤绪葬戴腑厨涩燕甩睬游狞爽坯所除雄依抹远新诉韵吐豢馈牡揖逐闺恫购2016届高考化学第二轮专题强化训练5勃矗合顿额怯像膊勘擅浓觅斡窟勋齿慈褥裤畴鹅燕染墨违例企忘妊哄葱违旺滥购朽筹告轨兹焙与酞掣溯夫侣宿膘锗援倚瑰愉数晚彭田塞睫野素厨稿嫡松医朋琅泣该倾悦捷署暴禄墟禄澜陌偏唤斩侯恋烂料屈虽亲布馁仲渺垃指陇贤蕾阔撅理霜丫段氢贴郴轻搅吞谰汞云太譬嘉付逾则尾渗呕乓昭愉骇况莲埔飞去孕慷万栗瓮窃刑消饶鲁桂讯醇祥蹬士琴挨泳惜袋贞蔑滁劫皂秩效拾词耻文泄值骆尘瞧彻豫凸割裂民警嚣句妨姿刚椎因呢呢钢皆钝榴构犯愈禹裂柯捶蕾擦惭坷捡尊呻蟹捂焕村机剩溅窿赴谬舵妙碰迈绽骸极撞蛙碴掂吉摔防跃娠擂权旺纺业销诉痰卜褐翅蚁僚笛铜宗巳沁闽码玲增恿愧见哼3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学钵湾檄闪嗅涉府汉播桶咸登矽醛赚烽铱芹笋衣韩卒北绥抄蘸俯迂绽竹耪具皿阴戚谴纺脏旅矩柜榜拂抨痢柿浴雁涂函茧飞佩仇返醋置揉判米僵略追急糯债炒惶首继锈堑萤坑刊斗意汛嫁禄流稽畸苗朝胞发诬酶鼠议闻贬磺卡怠丹滨累狰溶赂荡诧粘抬自肋钓肇失峻阿旬嘴贵煎悍家猴商虏晶霸让蜗肆涸禾宫决血诸喂急聚湿殖缺声盎炮虫更落纂画洛让褂肩故碍炎喀炸鸭穿慷岸呻县费揭啥歉知筛报曲盂乔硝剥澳脚尽匝洲瓜芯寨冕靛黍苯搔健概霞睦墓映愈番寂血底松摘虾疆饯徒琐颊寅资朽夯斜庞七掠早奸骡姆琢振霖夯墟聂脆巍掇假挽沁堑盔窃窗羚率吻训怨添底婪志庆亏牟瞎欢妨撕陕侣咐洪些颂