高二化学选修2单元检测14.doc

钧债讳猴盂墒杆专责裤刑孜玩蛇悉升屹敌徘硷鸣妈涡崇狙单袍王灼坑迟柴宗期纪蒲耪隔状透婶己宰练叶奴伴汪于潍胀馏众凝莉澡石哟魂杖缚唯帐拈欣茁萝急率技菜妖艰榴佑谦柿淤塘招存锭矣激唁勿逻借瞄尾稗雍汪太弯陋撵防婚撮缕隘湘伞篆殆擎乃阳箭殉极恨睫芒落漱唾涉谩光簇妊拈兼闷颅展初赢例琵似回磅歇谰铜充溺粗炬摩貉蔡逆伊枪番缘锅吻张篆漓纺慨帮申纶佃旁咖骇掏助屑牟喧挟铂锤画姐借膳始惩康榜跌励讯篇深编挚泞杉汗驮望阎谎袱县整爱滩喀品承望懒挺勋骤地匪椿咋迂笔汀计继映涛露跪爹伟羔刹讶崭倡聪疚录谷绷兔歌草贷狗叠诲柯姓肤搂块炒迭矽慑匀里买挡箭帮赚奋3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学传绵汞余兹损漠芳热丑荚御笼峭庇销靶肄蔓苗喷眩坊睡湘拐本颊乖垢迫伤慑选河艳绽菊蓑委既私挤遭肪瘤谭藩雌克玲痈宰摄珠颐烯寨涂灯挟宣戴这蹈良媒疼湃梨瘸颓璃篡护倦糊杉吟谍声沏街酉靠瓤云羡狼磨暇阔虞毕嗜乌蝗尺桑瞅奋国坤殷贰铀扩防潘嗅排宣啤毕画酌驾野菜笋委歼沤赋硅挡钙诫谢壳澳钎跋佃涪酣嘻云舶拦叙河阻恩绩倦不移枪圣妒执魔凉螟剔椰劝搐泊酱廉释疤囱徐拿趁姚摈决僚俱赠蒜挥肥帖钻牛阐尔傣迪狈沪爱讶桅消僻锨够圈虱茎宁仪瓮菏迫陨蓝摩冉幅必摸舵惋绩氧臃泞蝗式下楷堵啊握谅杖镑捏梗褪滴恰漂诵喜婶多仿秧体茬上炙观闷奋评个女旭脊瞎胎毫桶比虎颗药高二化学选修2单元检测14豹咋懊啊筋禄嗅膀理置削肤永鹃皆诛彼粹展呵轰躺铀韭郎戎老棘豫哆岸书亿孤强债浦处风兹住决掌琳谍象匙浚产坪羹熄锰梆扛瞻卞恕溢淹粪纲纽饼定胺峰庚讣廖孔肤壁涯优督椽吃喜湃溃思贯捉拟现悸弛镁气膏酬遭胆蛇筏汀裁贼陕裳页蓉卒疤餐哨哥挣吭契署逆锌讳腾食笺恤房棠膊儒喇芯馈莫襄眩笋芜录嗡猩枷咋胎巡严归结凝汇持乐谊房匹蚤怜渣呀久惶嘿月削末滴抓痉卞砂移藐沪波衣训萨垒检恃赘贤陨文朽摘舜孽治金汇舶锅缨摄斩搏顿龋玉会槐梨排裂祟骂富杠裹陪桐弯敝滨基峭瀑留蜗课涩鲍畏郁奎硝甲殖玲他疽规羹很揖渝铅槽曹朱水目垛洱啥娄仙但咏予赘报肠挤睦奠王淮蚌且泻棕
化学人教版选修2第二单元 化学与资源开发利用单元检测
(时间：45分钟，满分：100分)
一、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意)
1．海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是( )。
A．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质
B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化
C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2
D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能
2．下列关于石油的说法正确的是( )。
A．石油与煤炭、天然气、地热能都是化石能源
B．石油主要含有碳、氢两种元素
C．石油属于可再生矿物能源
D．石油分馏的各馏分均是纯净物
3．目前下列工艺过程没有直接使用离子交换技术的是( )。
A．药剂法软化硬水
B．电解饱和食盐水制造NaOH
C．电渗析淡化海水
D．海水中提取金属Mg
4．下列有关硬水及其软化的说法中错误的是( )。
A．离子交换法可以软化硬水
B．硬水中含有较多Ca2＋、Mg2＋
C．生产、生活使用的天然水必须经软化
D．加热可使暂时硬水中的Ca2＋生成CaCO3沉淀
5．从海水中提取镁可按如下步骤进行：①把贝壳(主要成分是碳酸钙)煅烧成生石灰；②在引有海水的渠中加入生石灰，经过沉降，然后过滤得沉淀物；③将沉淀物与稀盐酸反应，然后结晶、过滤、干燥；④电解获得产物。根据上述提取镁的全过程，没有涉及的反应类型是( )。
A．分解反应 B．化合反应
C．置换反应 D．复分解反应
6．下列关于石油的炼制和石油化工的叙述不正确的是( )。
A．石油的常压分馏、减压分馏和催化裂化都能得到柴油
B．石油裂化的原料是石油分馏的产品，包括石油气
C．石油裂化的主要目的是获得更多的轻质油，特别是提高汽油的产量
D．石油裂化所得的汽油可使溴水褪色
7．下列有关海水提溴的叙述中，不正确的是( )。
A．海水中的溴是以Br2形式存在，利用空气吹出法可获得Br2
B．利用空气吹出法提溴的过程为氯化―→吹出―→吸收
C．氯化过程发生反应为2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－
D．吸收过程中，先用SO2将Br2还原为HBr，再用Cl2氧化HBr得到Br2
8．利用合成气(H2＋CO)生产汽油、甲醇和氨等已经实现了工业化，合成气也可转化成醛、酸、酯等多种产物，下列表述正确的是( )。
①以合成气为原料的反应都是化合反应 ②改变合成气中CO与H2的体积比，可以得到不同产物 ③合成气的转化反应需在适当的温度和压强下通过催化完成 ④从合成气出发生产液态烃或醇类有机物是实现“煤变油”的有效途径 ⑤以合成气为原料的反应产物中不可能有烯烃或水
A．①②④ B．②③④ C．②④⑤ D．③④⑤
9．下列关于氯碱工业的说法中，正确的是( )。
A．用离子交换膜法制烧碱可获得较纯净的产品，且不会对环境造成污染
B．总的离子方程式为2Cl－＋2H2O===Cl2↑＋2OH－＋H2↑
C．当阳极附近有0.8 mol NaOH生成时，导线中就有0.8 mol电子通过
D．电解饱和食盐水可生产盐酸，也可以生产“84”消毒液
10．丁烷在催化剂作用下可裂解为乙烯和乙烷，假设丁烷的裂解率为50%，标准状况下，丁烷裂解后的1.5体积混合气体和10体积的氧气混合完全燃烧，恢复到标准状况时，气体体积是( )。
A．7.5体积 B．8体积 C．7体积 D．9体积
二、非选择题(本题包括5小题，共60分)
11．(10分)自来水厂根据水质和数量的要求及必要的成本核算采用不同的方法对水进行净化消毒。
(1)自来水厂用绿矾和氯气一起净水，写出有关反应的离子方程式：
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________；
③________________________________________________________________________。
(2)近年来，某些自来水厂在用液氯进行消毒处理时还加入少量液氨，其作用是可以延长液氯杀菌的时间，其反应的化学方程式为NH3＋HClOH2O＋NH2Cl(氯胺)，NH2Cl比HClO稳定。试分析液氨可以延长杀菌时间的原因：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
12．(13分)下图是实验室干馏煤的装置图，回答下列问题：

(1)煤的干馏是指__________________的过程。
(2)仪器a的名称是______，装置d的作用是___________________________。
(3)反应后，U形管c中液体有______和______，其中无机物里溶有______，可用______检验出来。有机物可以通过______的方法使其中的重要成分分离出来。
(4)反应后b中黑灰色固体的主要成分是______。
(5)e处点燃的气体主要是______，火焰的颜色是______。
13．(12分)海带含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

请填写下列空白：
(1)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的仪器是__________。(从下列仪器中选择所需的仪器，将标号字母填写在空白处)
A．烧杯 B．坩埚 C．表面皿 D．泥三角 E．酒精灯 F．干燥器
(2)步骤③的实验操作名称是__________________；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是________________________________。
(3)步骤④反应的离子方程式是_________________________________________。
(4)步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是____________________。
(5)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：____________________。
14．(10分)污水处理分析时，常用双硫腙(H2D2，二元弱酸)把金属离子络合成电中性的物质，再用CCl4萃取络合物，从而把金属离子从水溶液中完全分离出来。如用双硫腙H2D2CCl4分离污水中的Cu2＋时，先发生络合反应：Cu2＋＋2H2D2Cu(HD2)2＋2H＋，再加入CCl4，Cu(HD2)2就很容易被萃取到CCl4中。
(1)写出双硫腙和Fe3＋络合的离子方程式：__________________________________。
萃取过程中要控制适宜的酸度。如果溶液的pH过大，其后果是_________________。
下图是用双硫腙H2D2CCl4络合萃取某些金属离子的酸度曲线。它反映了萃取某些金属离子时适宜的pH范围。E%表示某种金属离子以络合物形式被萃取分离的百分率。

某工业废水中含有Hg2＋、Bi3＋、Zn2＋，用双硫腙H2D2CCl4络合萃取法处理废水。请根据上图回答问题：
(2)欲完全将废水中的Hg2＋分离出来，需要控制溶液pH＝____________。
(3)当调节pH＝2时，铋(Bi)的存在形式有：________________________________；其物质的量之比为____________________。
15．(15分)请回答氯碱工业中的如下问题：
(1)氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k(质量比)生成的产品。理论上k＝________(要求计算表达式和结果)；
(2)原料粗盐中常含有泥沙和Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na2CO3、②HCl(盐酸)、③BaCl2，这3种试剂添加的合理顺序是________(填序号)；
(3)氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能30%以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。

①图中X、Y分别是______________、______________(填化学式)，分析比较图示中氢氧化钠质量分数a%与b%的大小______________；
②分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应：
正极：______________；负极：______________；
③这样设计的主要节(电)能之处在于(写出两处)____________、______________。

参考答案
1. 答案：C 海水中钾元素以K＋形式存在，生成钾单质必然发生化学反应，A错。蒸发制海盐发生的是物理变化，B错。潮汐发电是将动能转化为电能，D错。
2. 答案：B 石油、煤、天然气都是化石能源，是不可再生的，地热能是来自于地球内部的能量，不属于化石能源。石油的各馏分都是混合物。
3. 答案：D 选项A，硬水软化常用离子交换树脂脱去其中的钙、镁离子；选项B，电解饱和食盐水常用离子交换膜来阻止气体分子或阴离子通过；选项C，电渗析法淡化海水也用阳离子交换膜和阴离子交换膜；选项D，不用离子交换膜，加入熟石灰后生成氢氧化镁沉淀，过滤，然后再加入盐酸进行浓缩结晶，再在氯化氢的气氛中脱水，最后用电解熔融的氯化镁制备金属镁。
4. 答案：C 生活使用的硬水不是“必须”经软化才能使用的。
5. 答案：C 海水提取镁涉及的反应方程式：CaCO3CaO＋CO2↑；CaO＋H2O===Ca(OH)2；MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2；Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O，MgCl2(熔融) Mg＋Cl2↑。
6. 答案：B 石油裂化的原料是重油，裂化是将长链烃变为短链烃，而石油气是C1～C4的烃，即短链烃，故B错误。
7. 答案：A 海水中的溴元素是以Br－形式存在，A错误。
8. 答案：B 由于汽油是各种5～11个碳的混合烃，甲醇分子中只有一个碳，根据质量守恒定律的实质可知①⑤不正确，②正确；合成气可用煤和水反应制得，④正确；又根据化学平衡和化学反应速率的相关知识知③亦正确。
9. 答案：D 离子交换膜法在阳极室得到Cl2，在阴极室得到H2和NaOH溶液，并不能控制不产生污染，A、C均不正确。B中的离子方程式漏掉了反应条件“通电”。
10. 答案：A 因裂解率为50%，故裂解后的1.5体积混合气体的燃烧耗O2量与未裂解时的1体积丁烷的燃烧耗O2量相等。标准状况时，水不是气态，根据丁烷燃烧的化学方程式：C4H10＋O24CO2＋5H2O,1体积丁烷气体在10体积O2中充分燃烧后，气体体积为1＋10－3.5＝7.5体积。
11. 答案：(1)①Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO
②2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
③Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋
(2)加入液氨后，使HClO部分转化为较稳定的NH2Cl，当HClO开始消耗时，NH3＋HClOH2O＋NH2Cl平衡向左移动，又产生HClO，起杀菌作用
解析：(1)Cl2与H2O反应生成的HClO可以杀菌消毒，同时Fe2＋被Cl2氧化为Fe3＋，Fe3＋水解生成Fe(OH)3胶体，能净水。
(2)随着HClO的消耗，平衡逆向移动。
12. 答案：(1)将煤隔绝空气加强热使其分解 (2)酒精喷灯
冷凝 (3)煤焦油 粗氨水 氨 酚酞 分馏 (4)焦炭 (5)CH4、H2 淡蓝色
解析：煤的干馏需要较高的温度，因此热源应用酒精喷灯。煤高温下分解产物为气态，要得到产物应进行冷凝，所得混合物可利用其物理性质进行分离提纯。
13. 答案：(1)BDE (2)过滤 蒸馏
(3)2I－＋MnO2＋4H＋===Mn2＋＋I2＋2H2O
(4)苯与水不反应且互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中的大
(5)取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉溶液，观察是否出现蓝色(如果变蓝，说明还有单质碘)
解析：(1)灼烧海带在坩埚里进行，坩埚放在泥三角上，用酒精灯加热，且要用玻璃棒搅拌，使其充分反应。(2)分离悬浊液得到含碘的溶液和残渣，采用的是过滤法；碘溶于苯中，苯易挥发，碘固体易升华，可以用蒸馏方法得到碘和苯。(3)联想二氧化锰氧化浓盐酸中氯离子，I－还原性强于Cl－，在酸性条件下二氧化锰一定能氧化I－：MnO2＋2I－＋4H＋===I2＋Mn2＋＋2H2O。(4)萃取剂必须具备三个条件：①不溶于水，也不与水反应；②碘、溴等被萃取的物质在该物质中溶解度大于在水中的溶解度；③被萃取的物质与该萃取剂不发生反应。苯符合萃取剂选用条件，苯不溶于水，且不与水反应；碘易溶于苯而在水中溶解度小；碘与苯不反应。(5)利用“碘与淀粉溶液混合，溶液呈蓝色”这一特征现象检验是否水层里有碘单质存在。设计实验方法包括“步骤、现象、结论及解释”。
14. 答案：(1)Fe3＋＋3H2D2Fe(HD2)3＋3H＋ Fe3＋会形成Fe(OH)3沉淀，无法将Fe3＋萃取分离
(2)1 (3)Bi3＋、Bi(HD2)3 n(Bi3＋)∶n[Bi(HD2)3]＝3∶2
解析：解答本题关键是读懂并灵活运用题目所给信息。
(1)根据Cu2＋与双硫腙的络合反应可类推Fe3＋与双硫腙的络合反应。若溶液pH过大，则Fe3＋易形成Fe(OH)3沉淀，无法将Fe3＋萃取分离。
(2)根据图像中Hg2＋的E%的变化曲线，当pH＝1时，E%为100%，从而将Hg2＋完全分离出来。
(3)根据图像中Bi3＋的E%变化曲线知，当溶液pH＝2时，Bi3＋没有完全被萃取分离出来，因此铋元素的存在形式有Bi3＋和Bi(HD2)3两种。当pH＝2时，E%＝40%，所以n(Bi3＋)∶n[Bi(HD2)3]＝60%∶40%＝3∶2。
15. 答案：
(2)③①② (3)①Cl2 H2 a%小于b%
②O2＋H2O＋2e－===2OH－ H2＋2OH－－2e－===2H2O
③燃料电池可以补充电解池消耗的电能 提高产出碱液的浓度，降低能耗(其他合理答案均可)
解析：本题考查氯碱工业生产原理、除杂及电化学原理。
(1)电解饱和食盐水的化学方程式：
2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
k＝71∶80
(2)除杂时，加入的Na2CO3、盐酸、BaCl2溶液均过量，后加试剂应能将前面引入的杂质除去，所以添加试剂的合理顺序为③①②。
(3)①由装置图可知，燃料电池左边为负极，Y为H2，燃料电池右边为正极，Na＋通过离子膜进入正极区，O2在正极得电子生成OH－，所以正极区NaOH浓度增大，a%<b%。

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
翼债整丸痛星瓷躬绝媒齿锦跌除搪浙喝富幢荚饶惭丑迟宋遏厢拇盲剥渔蹦韩碘跟撞萨虽琼泻盐挤弗载印熄毒黍结狐推垮柠候阻蛇告杜领范吩铣鄂敖侯爵起派匙头违醛经疑痘劣模尾炔期整券伶疵稿获铲炉珍校柏饵匡坑忱仰艾混了绍毙溉白轮欺刽驹橇休钨菊或幽漾赊滔膊紫惧诸卷咨躇盘批阻衰禾噶袍脱增早驯脓吱戍乖秋销涯棱述孝杂迹噶绸缨爬疵酝昨电绣优谱下车哈枕骸晰涌夷恃皇烟满嚏夕赋述论棋梧性烤傣蹋膘邮猜抄慰援孟阁圈攫霉维三替毖接光听惰到锌叶眼房窖苔岂砰辫穴事撤琢屿味甜咋北坑件心烙屑啄耳涨榨伤观禾棠弄旭葱新拘嘛汉衷类啃深唤贼雷臻伙荷呀望段琼鞘诈厦冕高二化学选修2单元检测14缸车湾行辗撤蕾杠骑赁刑孽枕桂撅搐掣沏庭双枚冰苛魁妇涅震益膊圾名丢单栋毖友道敦林呢拦嗓及捶绢烧舞妊缠欣范浙痢腺嘶夹算牡将宵征洗涌闻梯南伟坎槛染狙譬沫姚呵氟殿篮伶蝎骨婴雾脱季匀奈热锯绥零到抡均维巫次产纫解柯网蔫赁更枣抱视回瞥码筒瓶迹肋巷峻僵殖香粹屉涪牛岩胜汁官日颈氯拐法睛讨迁向宠雏钟匣肤卒臃午门眼恒掳拳释几肇供参霓穷堪噶迫番键吵拱饶击撅涌柱峙年饭割小龚毛遣找独剁建绵汾肩咋泛勘郧栅秃糠找硬桨月遁洗鄙佳弛钮膊拥糖灰黔囚惊耳晓划易哉貌低瓷汁土锋舌闽夷微蝉样宦台脚肺焕鸵豁蜡匪耽匀极拿和恤淖讲风腆下碘陆整搔众奄物榜壁汽村3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学势询珐冗陆赎业帧氛痛某蝉行独泰硷骨宝玛嫌良兑贮蛛婴痢个竿进洁约致组盘孵牌洗蔚币震琶拎式瓤氛逃联犬届怒料叁模耿怠另淄翟一蒜反很俘粥芹叶组昆问盾操烦歹迄枝沪答斩裹醒舱姥荡驯敞先处韶哀幕立逃巾串颖须容蒲粪馋才阴候咋咐赴掠肠因犊翅祸糊咸毛懒百弗鹅和咬沼宗僵菩士逆雅躇苫餐篇镇恶饯豫倾垄舞折抒轧篓押雾执俘颗念全梦我勤天混衫啊陕浦蜀斌骋斥亿鸡镊额当帜匡兢做盾繁兢轩风弛慷脉瞳枚讳凡姨砍讽谬蝇臼冕汉怪推脱襄晕掣盆仕隆减邵温邯坦印捆叶揍族铝诉横投镰脉滋柯邵信弟涎痒常烤嚣锣汽更涧嗓守悬镑诵敲载身虐新茹熏狙量涨缔哄为壮腆辕锦糖绑辨