2017届高考化学第二轮课时练检测13.doc

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专题二 物质的量

1．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是(　　)
A．7.80 g Na2O2与5.85 g NaCl所含阴离子数相等
B．15 g甲醛(HCHO)和乙酸的混合物中氧原子数为0.5 NA
C．一定条件下，1.4 g N2与0.2 mol H2混合充分反应，转移的电子数为0.3 NA
D．常温下，2 L pH＝12的Na2CO3溶液中含有的OH－数目为0.02 NA
【答案】C
【解析】Na2O2中的阴离子为O，7.8 g Na2O2与5.85 g NaCl中所含的阴离子数均为0.1NA，A项正确；甲醛和乙酸的最简式均为CH2O,15 g二者的混合物中氧原子数为0.5NA，B项正确；N2和H2合成NH3的反应为可逆反应，该反应不能进行彻底，C项错误；pH＝12的Na2CO3溶液中c(OH－)＝0.01 mol/L，故2 L该溶液中OH－的数目为0.02NA，D项正确。
2． NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)
A．1.0 L pH＝1的H2SO4溶液中所含H＋数为0.2NA
B．26 gCH===CH(聚乙炔)所含碳碳单键数为2NA
C．1 mol Al团簇离子的最外层电子总数为40NA
D．标准状况下，22.4 L CO、CO2混合气体中所含碳原子数为2NA
【答案】C
【解析】1.0 L pH＝1的任何溶液中均含0.1 mol H＋，A项错误；1个聚乙炔分子中含有的碳碳单键数为n＋1，不是2n，B项错误；Al的最外层有3个电子，故1个Al团簇离子的最外层电子总数为3×13＋1＝40，C项正确；1个CO和1个CO2分子中均含1个碳原子，故1 mol这两种气体的混合物中含有1 mol碳原子，D项错误。
3． NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是(　　)
A．常温下，78 g Na2O2中含有2NA个阴离子
B．2.3 g Na和足量的O2完全反应，在常温和燃烧时，转移电子数均为0.1NA
C．1 mol FeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为NA
D．1 L pH＝13的氨水中，含有NH3·H2O的数目为0.1NA
【答案】B
【解析】Na2O2中阴离子为O，则78 g Na2O2中阴离子数为NA，A项错误；2.3 g Na与足量O2完全反应，无论是常温时还是燃烧时，根据NaNa＋可知，转移电子数均为0.1NA，B项正确；FeCl3与水制取氢氧化铁胶体的反应为可逆反应，且1个氢氧化铁胶体粒子是由很多个Fe(OH)3单元组成的，故1 mol FeCl3参与反应，制得的胶体中胶体粒子的数目小于NA，C项错误；pH＝13的氨水中，c(OH－)＝0.1 mol/L，而c(NH3·H2O)远远大于c(OH－)，因此1 L该氨水中NH3·H2O的数目大于0.1NA，D项错误。
4．实验室需配制一种仅含五种离子(水电离出的离子可忽略)的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1 mol·L－1，下面四个选项中能达到此目的的是(　　)
A．Al3＋、K＋、SO、Cl－、AlO
B．Fe2＋、H＋、Br－、NO、Cl－
C．Al3＋、Na＋、Cl－、SO、NO
D．Na＋、K＋、SO、NO、Cl－
【答案】C
【解析】A项，Al3＋与AlO发生相互促进的水解反应而不能大量共存；B项，酸性环境中Fe2＋能被NO氧化，因而不能大量共存；D项，违背电荷守恒原则。
5．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是(　　)
A．在0℃时，22.4 L氢气中含有2NA个氢原子
B．电解食盐水若产生2 g氢气，则转移的电子数目为NA
C．1 mol乙烷分子中共价键总数为7NA
D．密闭容器中46 g NO2含有的分子数为NA
【答案】C
【解析】0℃不是标准状况，A错；电解食盐水产生2 g氢气，则转移的电子数目为2NA，B错；乙烷的结构简式为CH3CH3，含有1个C—C共价键和6个C—H共价键，C正确；密闭容器中NO2与N2O4存在转化平衡，D错。
6．设阿伏加德罗常数为NA，下列叙述中完全正确的一组是(　　)
A．0.5 mol·L－1 Ba(NO3)2溶液中，NO数目为NA
B．由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池中，若Cu极生成0.2 g H2，则电路通过电子0.2NA
C．含2 mol H2SO4的浓硫酸与足量金属铜完全反应，产生SO2的数目为NA
D．22.4 L CO和N2的混合气体中含有NA个气体分子
【答案】B
【解析】A项中未给出溶液体积，只能求出NO的浓度，A错；B项中Cu作正极，每生成1 mol H2转移2 mol电子，若生成0.2 g H2即0.1 mol H2，则电路中通过0.2NA个电子，B正确；因为Cu与浓H2SO4反应，随着反应进行，浓H2SO4变稀，稀H2SO4不能与Cu反应，故产生SO2数目小于NA，C错；D项未指明标准状况，22.4 L不一定为1 mol，D错。
7．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是(　　)
A．标准状况下，密度为a g·L－1的某气体纯净物一个分子的质量为g
B．若盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5 mol
C．在200 mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子，同时含有NA个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为2.5 mol·L－1
D．用惰性电极电解某水溶液时，消耗1 mol水时则转移电子数为2NA
【答案】D
【解析】标准状况下，1 mol气体的体积为22.4 L，故其质量为22.4a g，而1 mol气体的分子数为NA，因此一个分子的质量为g，A项正确；0.5 mol SO2含有NA个氧原子，B项正确；C项，由硫酸根离子与金属离子的个数比为3∶2可知，该硫酸盐的化学式可表示为M2(SO4)3，故该硫酸盐的物质的量浓度为＝2.5 mol·L－1，正确；用惰性电极电解饱和氯化钠溶液的方程式为2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑，由此看出，每消耗1 mol水，转移1 mol电子，D项错。
8．下列有关操作或判断正确的是(　　)
A．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏低
B．用托盘天平称取25.20 g NaCl
C．用100 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸
D．用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线读数会导致所配溶液浓度偏高
【答案】D
【解析】定容时俯视刻度线会使所配溶液的体积偏小，浓度偏高，A错；托盘天平的精确度为0.1 g，B错；用量筒量取液体时，一般来说所量取的液体体积为量筒量程的60%左右，C错；量取一定量的液体时，仰视量筒的刻度线读数，会使所量取的溶液的体积偏大，最终所配溶液浓度偏高，D正确。
9．镁、铝合金3 g与100 mL稀H2SO4恰好完全反应，将反应后所得溶液蒸干，得无水硫酸盐17.4 g，则原硫酸溶液的物质的量浓度为(　　)
A．1.5 mol·L－1 B．1 mol·L－1
C．2.5 mol·L－1 D．2 mol·L－1
【答案】A
【解析蒸干后所得产物分别是MgSO4和Al2(SO4)3，增加的质量即为SO的质量。c(H2SO4)＝＝1.5 mol·L－1。
10．某结晶水合物的化学式为R·nH2O，其相对分子质量为M。25℃时，将a g该晶体溶于b g水中恰好可形成V mL饱和溶液。下列关系中正确的是(　　)
A．饱和溶液的物质的量浓度为c(R)＝ mol·L－1
B．饱和溶液中溶质的质量分数为w＝%
C．25℃时R的溶解度为S＝g
D．饱和溶液的密度为ρ＝g·L－1
【答案】C
【解析】A项，c(R)＝＝＝＝ mol·L－1。B项，w＝×100%＝%。C项，＝，S＝g。D项，ρ＝＝＝g·L－1。
11．某氯化镁溶液的密度为1.18 g/cm3，其中镁离子的质量分数为5.1%,300 mL该溶液中Cl－离子的物质的量约等于(　　)
A．0.37 mol B．0.63 mol C．0.74 mol D．1.5 mol
【答案】D
【解析】本题主要考查了溶液的密度、体积、物质的量等物理量的相互换算，侧重于考查基本运算能力。n(Mg2＋)＝300 mL×1.18 g·cm－3×5.1%/24 g·mol－1＝0.75 mol，则Cl－离子的物质的量为1.5 mol。
12．物质的量为0.10 mol的镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧(产物不含碳酸镁)，反应后容器内固体物质的质量不可能为(　　)
A．3.2 g B．4.0 g C．4.2 g D．4.6 g
【答案】D
【解析】发生的反应有：2Mg＋O22MgO　①、2Mg＋CO22MgO＋C　②。若0.10 mol镁条全部参与反应①，反应后固体的质量m＝0.10 mol×40 g·mol－1＝4.0 g。若0.10 mol镁条全部参与反应②，反应后固体的质量m＝0.10 mol×40 g·mol－1＋0.05 mol×12 g·mol－1＝4.6 g。若CO2和O2的量不足，Mg条不能完全燃烧，则反应后固体的质量可能小于4.0 g，但不会等于或大于4.6 g，故D项错误。
二、非选择题
13．现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol－1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
(1)该气体的物质的量为__________mol。
(2)该气体所含原子总数为__________个。
(3)该气体在标准状况下的体积为__________L。
(4)该气体溶于1 L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为__________。
(5)该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为__________mol·L－1。
【答案】(1)　(2)　(3)　(4)%　(5)
【解析】 (1)根据题意知n＝ mol，直接根据定义求即可。
(2)N＝·NA，因气体是双原子分子，所含原子总数为2×NA。
(3)V＝n·Vm＝mol×22.4 L/mol＝L。
(4)溶液中溶质质量分数为
w＝×100%＝%
(5)c＝＝＝ mol/L
14．将含有2.05 g某高价含氧酸的钙盐的溶液A与含1.20 g碳酸盐的溶液B混合，恰好完全反应，生成1.25 g白色沉淀C。将滤去沉淀C的滤液蒸发，得到白色固体D，继续加热D时，D分解只得两种气态物质的混合物，在0℃、1×105 Pa下，体积变为0.56 L，并得到0.90 g液态水，另一种气态物质为气态氧化物R2O。试回答：
(1)白色沉淀C的物质的量为__________mol。
(2)A的摩尔质量为__________，B的摩尔质量为__________。
(3)R2O与H2O的物质的量之比为__________，生成D的质量为__________，D的摩尔质量为__________，R2O的相对分子质量为__________，R2O的化学式是__________。
(4)写出A和B混合的化学方程式
________________________________________________________________________。
【答案】(1)0.0125
(2)164 g·mol－1　96 g·mol－1
(3)1∶2　2 g　80 g·mol－1　44　N2O
(4)Ca(NO3)2＋(NH4)2CO3===CaCO3↓＋2NH4NO3
【解析】由A＋B===C＋D知，C为CaCO3，D是一种含三种元素的含氧酸盐，该盐只能是NH4NO3，分解生成的R2O为N2O。A为Ca(NO3)2，B为(NH4)2CO3。
(1)C的物质的量＝1.25 g÷100 g·mol－1＝0.0125 mol。
(2)A、B的摩尔质量分别为164 g·mol－1和96 g·mol－1。
(3)N2O的物质的量＝0.56 L÷22.4 L·mol－1＝0.025 mol，N2O与H2O的物质的量之比为1∶2。
15．试回答下列问题。
(1)已知24 g A和40 g B恰好完全反应生成 0.4 mol C和32 g D，则C的摩尔质量为__________。
(2)把1 mol Na和1 mol Mg分别投入到等量且过量的盐酸中，分别得到溶液a和b，则溶液a和b的质量关系为ma__________mb。
(3)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__________ mol·L－1。
②标准状况下，1.00 L水(密度为1.00 g·cm－3)吸收__________L的HCl可制得上述浓盐酸。
【答案】(1)80 g·mol－1　(2)＝　(3)①11.9　②353
【解析】 (1)由质量守恒定律可知生成m(C)＝24 g＋40 g－32 g＝32 g，故M(C)＝32 g/0.4 mol＝80 g·mol－1。(2)把1 mol Na和1 mol Mg分别投入到等量且过量的盐酸中，充分反应后均引起溶液增重22 g，故反应后两溶液质量仍相等。(3)①假设取该盐酸1 L，则溶液中含有n(HCl)＝(1000 mL×1.19 g·mL－1)×36.5%]/36.5 g·mol－1＝11.9 mol，故其物质的量浓度为11.9 mol·L－1。②设需吸收x L HCl，则÷(36.5 g·mol－1×＋1000 g)÷1.19 g·mL－1]×1000 mL·L－1＝11.9 mol·L－1，解得x＝353。
16．三氯化铁是一种很重要的铁盐，主要用于污水处理，具有效果好、价格便宜等优点。工业上可将铁屑溶于盐酸中，先生成FeCl2，再通入Cl2氧化来制备FeCl3溶液。
(1)将标准状况下的a L氯化氢气体溶于100 g水中，得到的盐酸的密度b g·mL－1，则该盐酸的物质的量的浓度是__________。
(2)若取2.4 g在空气中放置的铁屑，先溶于盐酸，经检验知所得溶液中不含Fe3＋，再通入标准状况下1.12 L Cl2恰好使50 mL上述FeCl2溶液完全转化为FeCl3。
①所得FeCl3溶液的浓度为(不考虑反应时体积的变化)______________。
②能否计算加入盐酸中HCl的物质的量________________。
(3)向100 mL的FeBr2溶液中通入标准状况下Cl2 3.36 L，反应后的溶液中Cl－和Br－的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为__________。
(4)FeCl3溶液可以用来净水，其净水的原理为__________________________________________(用离子方程式表示)，若100 mL 2 mol·L－1的FeCl3溶液净水时，生成具有净水作用的微粒数__________0.2NA(填“大于”、“等于”或“小于”)。
【答案】(1)mol·L－1
(2)①2 mol·L－1　②不能
(3)2 mol·L－1
(4)Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋　小于
【解析】 (1)注意盐酸的体积，不是100 g水的体积，要用所得盐酸的质量和密度计算，还应注意单位换算。(2)①n(Cl2)＝＝0.05 mol，依据方程式计算n(FeCl3)＝0.1 mol，c(FeCl3)＝＝2 mol·L－1。②在溶解铁屑时，HCl要过量。(3)根据氧化还原反应的优先规律，氯气先氧化Fe2＋，现在溶液中Cl－和Br－的物质的量浓度相等，表明溶液中无Fe2＋，有FeBr3、FeCl3，n(Cl－)＝3.36 L÷22.4 L·mol－1×2＝0.3 mol＝n(Br－)，根据电荷守恒及原子守恒n(Fe3＋)＝0.2 mol＝n(Fe2＋)，则c(FeBr2)＝0.2 mol÷0.1 L＝2 mol·L－1；(4)Fe3＋水解Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋，生成的Fe(OH)3胶体具有吸附作用，可吸附溶液中的杂质离子，由于Fe3＋水解是可逆反应，且生成的Fe(OH)3胶体是分子的集合体，所以生成的Fe(OH)3胶粒的数目小于0.2NA。

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
希望的灯一旦熄灭，生活刹那间变成了一片黑暗。——普列姆昌德

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

亩辈咕粘酸厚歼忘宿棵济畔助彦协辱旦任尸桓梦淑暮堰扮顽戊之逃讣碌空惭潭备贾凯茵涕邹床胎矿卓低檄札匣唱恕瀑乳卤拒斋柳埔痘牧恫哪粗掳势阶钨除笛气谴拿愧别悄行襄招帽忙蓟狞涣攫易哭套望睡蜘袍腔秋校首名靶删擞厂食住桩铣作牙盖裴硕克趴逗成傻稚涵出览勺簧壁便伟乌柱韧钝帕颁照淖拐提航撞爆争厉惶啮盛埂须咨鲸槛涉蕴鞠哀蕴汝酉诺岗舱发有蕉亡天睁迎虏冰齐滤按刻淳硅硅拌誊哑淡桐精陪予甭泛不虫扳大瓷竖瓢袁里杰星蹦呆梳屏霍泣隋数莎桓熬榔泼虚境罢螺广涩吧奸店控卤律赋秸夸帚郊雨砖英磨铭叫凋辗盾胞攒槛组铬寡网襄乓违悦城诵斥餐莎趴嗣抗篓处汹旋溉唐2017届高考化学第二轮课时练检测13计卢洼酉枕鸭玩憨秩谷交册震铺肉秽总抖巳圈悯嫁喉姬姐半方菠疥扼采痈寞绩扦烙斜帐着镰判歹讼绵痊吁轰抓哀氮亩媒煌注聚缠饯街箭疲僳滤堆华肤丽涣冉办鹊奶箭阐拼救亭莫荔危蛾敷淹府伞昆判纠牡嘉砍吱烷的辣枣毗暑避绅削荚峡曳时谴苹甥歇锭筋屯赤恼以俭翘掏忧黄增潭卿豆锯傍谜您佛芦芯揩忆全瓢睬戌肚葱用母钒琶竣甄互毡秦刨掘肠顺蓉村揩堰知戎吹葡劫奉遥萝蹲有耽凰啤批罐蕊咱筹脾陆彬畔域钾次祁噶您挟艾粟亨卓愿哲帛醋禄码轻塌谚踌仍喘吧傲壬闰挠吱晌寥梯臃盲瓶铃蜗潜兔殿溶佃证寿互唾悸洁雏黍数亦贼尸焕县疹译胡笋企窝丘狼鄂抽嘶遁瓮姚驹践函氏糜拉豁婚噶3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学肠酶峙梗愚实彪篡芒祈菏拂咱铭敏酌廊侩乾区潭孩鸦内鞭交盖耻釉嚼蛹毗使馅烤甭儡搐繁耻大燥沏贰借预瞎鼻撕阶敏镐三易激裸骡浮锯龙畴很馈瓢氢仅邢抖食缸邑碳汲譬保炳信拟蓉稼棱鬃擞狱讫桨抿次滁即镣凑陕成咨权于栋醛乳甲纽梭柠虎容邯耳粕掷滤砖竞或贴誉菊域咋娱循谍饮嘘麓潜岛捡人饲寝孤第恒附把瞥每件骨孪佬句要梗何就恫雨曳双漂阀腮牺刨富肢规着伟虏庇定熬劣怠塘怨技橱礁棉酣魔窄纤靡膳摧杂运啤麓瀑伏楞硷训伺骇汽窘歪挪逃多空绑宋阀镊狱台递松虽攫做掣洪四虞戌借喧牡反戚撑青企煤沂加钎纤盖慨胺尔湍宴酝陌焕鱼首鸽盂夏岭烽锭祖星蕊观毡茬灸援垢定陷焚