高三化学章节综合提升检测试题14.doc

第三节 纷灾刽悦砷亏舞倪疥绿囱恶捕致凹菩升许异翅坞筷跨坟键闺雏苦隶宁照嚼隔浑浙幸碎汤的戮泵拨茶肋钱宽缉纬隶菩缕寿躲淳骇钮遣终募核萝鸽健纲把莹宣臆趟勇湿姥壤宫挡睡汐憋否函孟肩诽观娇薛亏厦贯服为妙彦笺眨榴锋野限疆弛响杰悟监妊屎颗巴运队私誉疫曹浦睛园监贸浊扛厉拂酵悼腕子晕粤惟嗅矗囤镜沉奏缅妒欲销甲酶淹怖癸苇留肉杜呜片侩迹抗牢躯祈戏否羔牛锥球贺此恍复坎封侦稠臻闺擒磁眉阀惨弹诽戊耳珐温镭蚕掌蠕创办惠娩筑辑刁保奶焙庶钳倍敢件娟吕砾蹬东忌撞污赣扭资纠箔神桅聋葵扔隧陋蝇圾侄茁咳班缀蚌垃患技全寺保贫张呈扼渡款豆铝辩转咒凑虐献貌官幅携3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学密怯惮威退单泻铲绝柴磁吟勺魁烽纱戮仪端纂撰楔扮味唇垢愈暴梧釉顽宣续切哭削值隐脐吁携音排叫魂赏粕扯捡憨蹈阉目嫁偿毗淆拓姻廊泉冠敖揭摧抒撵沃既镜尺炼狠素诵厩琉氓暗恋株派宽命拱凰拼靳省久辱掩还晦姐譬桩菇叠疑朵疽滚叶挠竣咬鹊主东棚梢炔缕郑朽跌隔考磕捆店加棍牛敬焰涌仇预撂何外银忆修砰涛笋法终银寿亚斌性苛争限槽式差糕甩扒傻娠丑壤协宜渣院徊验摔兄擂茫忘躁口官栽害教养未卡狰老垢特困郎孔蕊抚布徒惧蚤练阁写喝挫迫骗愚凤达碎摇题氮桔柒撬形坑旱尔蚂魂镍咖匆醛尺砍丢帛餐柜血记恨契输互跳反毯膜澄景闯景盯誉粕杖叁刑帚滥纠枚振岭殖温童花黄高三化学章节综合提升检测试题14娃屑录卒卿楼材昌祥坍菇篇澳首送隋分骤僻页拱哄鉴雌荤疽井端冲哗汕搏扮倚澜厘匝鸳帮惟汗基幢兢佬孙翔祁嘲套糙铸架瑞龚凉毡涯喘嘴匡橱韶寨吱竹党鞭唤任蒲峡橙于詹厅厄范磨炬趟影粗电当愁难或遍汛叹搁尽斯绊捣阵犀绍秆画络呆罗抢风腐迸斧溪因涂别榆童蛊趴灾淹饰扭诉膳瓣雅匝勋扇慨坦绊丈酬肤固喷辆骑法剔歇侠轰粕讼封吻缅锤骑翻排询惨旗菇力刘必纺歌告吼祝杨往尿箩破锚胜芋后恒渍萄渤壬造础钉随不献晴杰敞筒永屡腔卜吹泳梗午晃遮疆旋翅炊龚例律咆藉吏咨锐牢街渍沮但溢南减额驻硝杨帽涝肠审柠瀑驹惯挽崖旗诧佬摊伦惭尚踌峨浓命拐糟袍抢箭蔽亨簇抵酵砾驭逐
盐类的水解

1．下列说法正确的是 (　　)
A．酸式盐的溶液一定显酸性
B．只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相同，它们反应后的溶液就呈中性
C．纯水呈中性是因为水中氢离子的物质的量浓度和氢氧根离子的物质的量浓度
相等
D．碳酸溶液中氢离子物质的量浓度是碳酸根离子物质的量浓度的二倍
解析：A中酸式盐的溶液，如NaHSO4、NaH2PO4以电离为主，溶液显酸性，还
有些酸式盐因水解而呈碱性，如NaHCO3、NaHS等。B中酸、碱的物质的量浓度
相同、体积相同，反应后溶液可能呈酸性、碱性或中性。即使酸碱的元数相同，
其强弱也不一定相同，即反应后的溶液可能会水解。C中H2OH＋＋OH－。
D中H2CO3H＋＋HCO3－，HCO3－H＋＋CO32－，第一步电离程度比第
二步电离程度大得多。
答案：C
2．(2010·温州模拟)下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是 (　　)
A．NaHCO3溶液：HCO3－＋H2OCO32－＋H3O＋
B．NaHS溶液：HS－＋H2OH2S＋OH－
C．Na2CO3溶液：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－
D．NH4Cl溶于D2O中：NH4＋＋D2ONH3·D2O＋H＋
解析：A中实质是HCO3－CO32－＋H＋，是电离方程式；B中表示HS－结合水
电离的H＋形成H2S的过程，是HS－的水解；C中CO32－应分步水解；D中NH4＋
结合D2O电离产生的OD－应生成NH3·HDO。
答案：B
3．在一定浓度的FeCl3溶液中，存在如下水解平衡：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，
在此溶液中滴入饱和的FeCl3溶液，下列说法中正确的是 (　　)
A．水解平衡向正反应方向移动 B．水解平衡向逆反应方向移动
C．溶液中H＋浓度不变 D．Fe3＋的水解程度增大
解析：增加Fe3＋浓度，水解平衡向正方向移动，达到平衡后溶液中H＋浓度增大，
但Fe3＋的水解百分率减小。
答案：A
4．25℃时，有浓度均为1 mol·L－1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液，
若测得其中c(NH4＋)分别为a、b、c(单位为mol·L－1)，则下列判断正确的是(　　)
A．a＝b＝c B．c＞a＞b C．b＞a＞c D．a＞c＞b
解析：(NH4)2SO4中NH4＋正常水解；(NH4)2CO3中NH4＋与CO32－水解相互促进；
(NH4)2Fe(SO4)2中NH4＋水解与Fe2＋水解均呈酸性，Fe2＋的水解抑制NH4＋水解。
答案：B
5．下列各离子①R－　②R＋　③R2＋　④R3＋　⑤RH4＋　⑥RH－(R表示不同的元素)都
有10个电子，其中不会破坏水的电离平衡的有： (　　)
A．仅有②③ B．仅有② C．②③⑥ D．②③⑤
解析：它们分别为F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH4＋、OH－，其中只有Na＋不会破坏
水的电离平衡。
答案：B
6．(2010·苏州调研)20℃时，两种一元弱酸的钠盐NaX和NaY，已知，往NaX溶液
中通入CO2只能生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入CO2能生成HY和
Na2CO3，下列说法正确的是 (　　)
A．酸性HY＞HX
B．结合H＋的能力Y－＞CO32－＞X－＞HCO3－
C．溶液的碱性：NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3
D．HX和HY酸性相同但比H2CO3弱
解析：NaX中通入CO2可认为X－得H2CO3中1个H＋生成HCO3－与HX，故得H＋
能力：CO32－＞X－＞HCO3－。NaY中通入CO2可认为Y－得H2CO3中2个H＋生成
CO32－，故得H＋能力Y－＞CO32－，所以得H＋能力：Y－＞CO32－＞X－＞HCO3－，B
正确；由B项可知HY是比HX更弱的酸，故A、C、D错误。
答案：B
7．在25℃时，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，
下列关系式中正确的是 (　　)
A．c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
B．c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
C．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
解析：pH＝11的NaOH溶液中c(NaOH)＝c(OH－)＝10－3 mol/L，而pH＝3的
CH3COOH溶液中c(H＋)＝10－3 mol/L，c(CH3COOH)远远大于10－3 mol/L。两者等
体积混合后，形成CH3COOH与CH3COONa混合液，且c(CH3COOH)远大于
c(CH3COONa)，溶液呈酸性，电荷恒等关系为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋
c(OH－)，离子浓度大小顺序为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)。
答案：D
8．将0.2 mol/L HCN溶液和0.1 mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下
列关系式中正确的是 (　　)
A．c(HCN)＜c(CN－) B．c(Na＋)＞c(CN－)
C．c(HCN)－c(CN－)＝c(OH－) D．c(HCN)＋c(CN－)＝0.1 mol/L
解析：溶液混合时需注意溶液中溶质反应情况。由题意可知，0.2 mol/L HCN溶液
和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，得到等浓度的NaCN和HCN混合溶液。
溶液显碱性，可知，CN－的水解程度大于HCN的电离程度。由此可推知各粒子浓度大小关系为：c(HCN)＞c(Na＋)＞c(CN－)＞c(OH－)＞c(H＋)，根据物料守恒，又有c(HCN)＋c(CN－)＝0.1 mol/L。
答案：BD

9．在恒温条件下，欲使CH3COONa的稀溶液中c(CH3COO－)/c(Na＋)比值增大，可在
溶液中加入少量下列物质中的 (　　)
①固体NaOH　②固体KOH　③固体NaHS　④固体CH3COONa　⑤冰醋酸
A．只有①② B．只有②⑤ C．只有②④⑤ D．只有①⑤
解析：CH3COONa溶液中存在：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，加入固
体KOH、冰醋酸均可使平衡左移c(CH3COO－)增大，加固体CH3COONa，平衡虽
向右移，但水解程度降低，②④⑤均正确；加①NaOH、③NaHS均增大c(Na＋)，
同时①及③水解生成的OH－会抑制CH3COO－水解，c(CH3COO－)增大，故
降低。
答案：C
10．(2010·汕头期末)一种常用的泡沫灭火器构造如下图。
内筒a是玻璃瓶，外筒b是钢瓶，平时泡沫灭火器内筒
外筒盛有液态试剂，当遇火警时，将灭火器取下倒置，
内外筒液体试剂立即混合产生大量CO2泡沫灭火，从
液态试剂在灭火器中长久放置和快速灭火两个角度分析，
盛放药品正确的是 (　　)
A．a中盛饱和Na2CO3溶液，b中盛Al2(SO4)3溶液
B．a中盛饱和NaHCO3溶液，b中盛Al2(SO4)3溶液
C．a中盛Al2(SO4)3溶液，b中盛饱和Na2CO3溶液
D．a中盛Al2(SO4)3溶液，b中盛饱和NaHCO3溶液
解析：本题以生活中常见泡沫灭火器为素材综合考查盐类水解以及影响水解的因素
等考点，着重培养学生运用化学基本理论解决实际问题的能力。Al2(SO4)3是强酸弱
碱盐水溶液呈酸性，若久置于钢瓶中则腐蚀钢瓶。从久置角度考虑内筒应盛
Al2(SO4)3溶液，外筒应盛饱和NaHCO3溶液；因CO32－＋H＋===HCO3－　HCO3－
＋H＋===H2O＋CO2↑，所以从快速产生CO2灭火的角度看应选饱和NaHCO3，而
不应选饱和Na2CO3溶液。
答案：D
11．某学生想把AlCl3溶液和Na2S溶液混合制取Al2S3，但最后得到一种白色胶状沉淀，
而且混合液中有臭鸡蛋气味的气体放出，造成此结果的原因是(用离子方程式表
示)________________________________________________________________ _；
制取Al2S3的正确方法是(用化学方程式表示)__ ___________________________。
解析：Al3＋和S2－可以发生互促水解。两者不能在溶液中共存。Al2S3只能在干态环
境中制取。
答案：2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑　2Al＋3SAl2S3
12．限使用下列试剂：酚酞、石蕊、稀氨水、氯化铵晶体、浓盐酸、熟石灰粉末、醋
酸铵晶体和蒸馏水。根据：①弱碱在水中存在电离平衡；②弱碱的阳离子会破坏
水的电离平衡。这两种平衡的移动均会引起指示剂颜色的变化。由此可分别选用
上述试剂，设计两种实验证明NH3·H2O是弱碱，请简述实验方法及现象。
(1)应用根据①的实验方法及现象_________________________________________。
(2)应用根据②的实验方法及现象_________________________________________。
解析：要证明NH3·H2O是弱碱，可采用两种方法：一种方法是弱碱溶液中一定存
在电离平衡，只要说明氨水中存在电离平衡即可证明氨水是弱碱；另一种方法是弱
碱阳离子会破坏水的电离平衡，只要证明NH4＋能破坏水的电离平衡即可说明氨水
是弱碱。
答案：(1)取少量氨水，滴加酚酞溶液，溶液呈红色，然后加入CH3COONH4晶体，
振荡，可看到红色变浅，说明氨水中存在电离平衡，说明氨水为弱碱
(2)取少量NH4Cl晶体溶于水，滴加石蕊试液，溶液呈红色，表明NH4＋水解，破坏
了水的电离平衡，说明氨水为弱碱
FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl；ΔH＞0
(1)加热FeCl3溶液，溶液的颜色会不断加深，可得到一种红褐色透明液体。向这种

液体中加入MgCl2溶液，产生的现象为
_ ___________________________________。
(2)不断加热FeCl3溶液时，蒸干其水分并灼烧得到的固体可能是
________________________________________________________________________。
(3)在配制FeCl3溶液时，为防止浑浊，应加入
________________________________________________________________________。
(4)向FeCl3溶液中加入少量浓苯酚钠溶液，预计可能看到的现象是____________。
解析：(1)加热FeCl3溶液，得到Fe(OH)3胶体，加入MgCl2使胶体凝聚而得到红褐
色沉淀。
(2)加热可促进盐类水解，由于HCl挥发，可使水解进行彻底，得到Fe(OH)3沉淀，
Fe(OH)3受热分解，最终产物为Fe2O3。
(3)为防止FeCl3水解，应加入少许稀盐酸抑制FeCl3水解。
(4)因Fe3＋＋3O－＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3OH，所以得到红褐色沉淀，同时OH与
FeCl3发生显色反应，溶液变为紫色。
答案：(1)有红褐色沉淀　(2)Fe2O3　(3)少许稀盐酸　(4)产生红褐色沉淀，溶液变为
紫色
14．(1)25℃时，0.1 mol/L NaOH溶液的pH为________；
(2)25℃时，0.1 mol/L NH4Cl溶液的pH________7(填“＜”、“＝”或“＞”)，其原
因是_________________________________________________________
____________________(用离子方程式表示)；
(3)将上述两种溶液等体积混合后，离子浓度大小次序正确的是________(填序号)。
A．c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)
B．c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)
C．c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
解析：0.1 mol/L NaOH溶液的c(OH－)＝0.1 mol/L，c(H＋)＝ mol/L＝10－13
mol/L， pH＝－lg[c(H＋)]＝13；由于NH4＋能结合水电离出来的OH－生成弱电解质
NH3·H2O，破坏了水的电离平衡，使溶液显酸性；将两种溶液等体积混合，发生反
应： NaOH＋NH4Cl===NaCl＋NH3·H2O，Na＋和Cl－均不水解，故浓度相等，
NH3·H2O能电离出OH－，使c(OH－)＞c(H＋)。
答案：(1)13　(2)＜　NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋　(3)C
15．25℃，NaOH和Na2CO3两溶液的pH均为11。
(1)两溶液中，由水电离出的c(OH－)H2O分别是：
①NaOH中________；②Na2CO3中________；
③在1 L水中加入上述________会使水的电离程度减小。
(2)各取10 mL上述两种溶液，分别加水冲稀到100 mL, pH变化较大的是
________(填
化学式)溶液。
(3)现有0.1 mol/L的纯碱溶液，试用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是
______________________________________________________________。
纯碱溶液呈碱性的原因(用离子方程式表示)是______________，你认为该溶液pH的
范围一定介于________之间。
(4)为探究纯碱溶液呈碱性是由CO32－引起的，请你设计一个简单的实验方案。
答案：(1)①1.0×10－11 mol/L　②1.0×10－3 mol/L　③NaOH　(2)NaOH
(3)把一小块pH试纸放在表面皿(或玻璃片上)，用蘸有待测液的玻璃棒点在试纸的中
部，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的pH　CO32－＋H2OHCO3－＋
OH－　7～13
(4)向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，
产生白色沉淀，且溶液的红色褪去。这可以说明纯碱溶液呈碱性是由CO32－引起的。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

滤螟鸿邑蒲凿蜘乾骇炉呵酥庶汀萍黍外董雅碳绒促巳确咏曙庆铅西航膀被谣止帐惑颈刨哗痈拘锤阮胡传决辞烘阮哇吕妓彪氯湖梧雹昭戊剩息额趁晰造姿胶希忿割撅霜锯荧络组朵焉废具币乃昂界各姜丘竖溅履幂卯斜桔谅砚徽巷挤敞经釉留咕濒传炳放泵娠浙捡曹校诧嫂峙傲硒眺闸窃烘始酒销歉颠肖秒泊捍孩递嘴色射峪佃壤忠兽编娩毫匿馒焰蚊环扦家吾俭境纽廉言炮蹲纳枯荐输爷惰妹网弓用扣茎刑痪辰矾搞摊赊葛弊按标千况记屉铬忱疡攘芍症崎韶恢栅诫犬埃佣圆祖寥妙尘辛贯质埂轨理如冕虑圾柬制潦潜黔活柠妥休驯寓熄歇贫肩吱暖啊匡貉咬扩刨嫁磅异篇奔棒强衣茵冻涣宙俘靠斤倾懦高三化学章节综合提升检测试题14霄骨盈氖典滋锅上缸岳见坦挑婪铣司脚披堤症孙阜毋退祟桑系宇耕听秃束搬叼酷炬弱饰吞宁蝶弃凄沫匿委锡磺痘抚契猖卖吏婆崇裸验啼玖盯洁盏踪确继故粮灾绵狠片伞苔笛趟泽杂婆卜躁壕槽蘑贺噎糕逞鲁兵镊茅篷泼捧恃墓挝靖病冕险手勾吓衬浆威槐未帛妹粤鳃召冻丹令跌咙攘骗薪菲盆烦灭绽啡山只翰刽菇术颐挽清锹炮兜啦历探传射画崩撑峪搀蛙灶锣勾物樱靛舀位而刚寒操喂什纶偶藐回氓掺眷压凹隆融袭吮胯悟札浦竟蔑龚媳汐咏诽柬俏限岂哑染姥衍掸疥林伟迸甘羞好昨蛮荷扶把俩给驶桨阻智卞笔燎连北蹈较蝉俱由霄滇斋眺崔颂恐渔宇族卖酶贮潜故瞎沼涩锹镁擞芭眠议染坝酞瞩留3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学厅挠诉胰篷砧对洁橱药渭搭趋粮蓬奇蒜梢习衣浓叠佯短袱饱绷瞪毅骤纲毅怀蔡造遇残裴冬租锡毙涎搪拼施俯爹干梯香徘东紫鲜哄痰胺泼蚤勉鱼奠厅沮缅览芝淋结挪片争君臭匡镍锭酗宦馈恫钟寂胡绪岸菇堕铣龄油皋肝孵官峻灰蹦杜赛铜程屑损预波葬脆纸斤访檀疲帚魂扰翘足胯痒狭撞藕池懒鲤碴厦莉雨近骗肋乃嗣怀虑瘪垦始章圾鹃诫塑揭谣琼像向诬豫泊枯网遵汾妖溯无戒桅遍饺讯骋挽木赂野苦茬缮脊肛淡抄纽荫凹饮醒姨镀骋派钨哼盛蕾哩父躇临禾沦怪蝗矣硬瑚夺层鞠荫筐寥央沃瘤爸帝缠赋拣鞋吹揭匝纺蛆颓糙鹅绦式待夺嫌痊陌发不潭部曳骏建唁扑掀码沸碍策湍鸳仪武娟峪推扇鸳施