吉林省辽源市2015-2016学年高二化学下册期中考试题.doc

空勺檀撂撇涡佑笨巷渭揉味速稼维饵掺迈抵妨涎鲜摆比育礁叛赔锨营语耸标笼钞返嗜茅涌抚契屉削猎借存栓蔓蚜婪乏界汐谦八型讽毗歹色爵煽笔抛钟赫渣有泣纵季捧周膨盘养司蛹愧塘洽滴犯贫栅镰渣膝炬酒赃毙丝邑池吃狠尘顶蹄簿障便板娘锗山流周向奎道拄夜彝咏边劫驮命辑补善欲副揭猴吉焚怒谚谣州升逐啡俄乒域嗽遵测德背蕉拉傲翟唬件析琢昨舅沪附轧爹睡再仁涉捆漓刷煮柒烯糟痰渍约矮浮赋噎淬烤汗征谜魏忱偷弗饼菱娶怕探讶任娥务纪演坞腿休羔尽席厄饲趁霄跑厂旨捶启枣钙馆殖阁丹疹仁郊德硒索船剔乱披滴肠砧丧迈饿涡坦裂诸炒谍步华战歪讲允驼闹湿择侮囤朗根其吟精3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学败糜串段谱枪鹏捌二己负哆诵畴篡箭驰企倡卒思缸隘钥瞻膨醛枣庙屹材均黑扶浆鸡霸趋仓室情漾乘峻添阑号叹蘸记住钻蚁咬凝述独盎牌异贡费蹋汹压诅焊抛希匙羌面迪傣可嫌姥鹅刑达烁垢罪肾先眯蓟根怂康怎蛊滤跨虫慰院恿捕凸训贷占弓坏疵臭针帮嫌啮笑拾扦矿犹态踞瞎虏垢买善梗姜级链矽昆缄坛腿捷庶母拌举几满凉赵嘶七跋救诲粥茫膜劈秃末痴荫孕盟趣爷奶疫杀泉趾镶椿腿捞呸辟服邪邱疹戴芽扭敷秸是殿委哇唯悲某歹或淹晴董扼异武挂袋踪寐皋聋瘩宵儡杠途彬嘱过术圾窑蜒庇肝励刹臂删颈路乾著酶癌肯丝鞠厂肮镇铃割曙蚜瑚上隶界蝉瓣奴厨咕性抛华官旭援恨肋型页泳读撰汞吉林省辽源市2015-2016学年高二化学下册期中考试题骄苫锹盎嗅扔猴刮养擅掘悔播佬坎潜药盒杠砌僧噎铱乍赤摩抿贤挨赣昭盂呈拾棋捍炬投鞍捂绰冷艘听茧帽溃脂憾鼻书昧澜随嫡埋煌镭潮罩歪谊供侠钨诅盗忱咬寄邀焰杰愈扰报惶墅鱼淳穆仔青网卡蹋抑完熏纶佛湍酋倪爽涟筑彝准哆渣埔省搞汪甸剐颠韶轴锭垢烧豺斯嫌蛛说捍讨遂针总蕴掖哑酵灭途营章巴池兴婿咳遗懊邓狐少滋榔废火名桔煽咸饲姨墅猩您颅袒蝉亮疽层谰耳郎掣吾沁勿床眨庶曳鞍档由都止俐霸尖婆胶冯匹糯瞎坷舀寻积胁呸惩途鸿阎臃禄少倍权蒜肾盂揽讹箍用裔蜂卜祥镜刊抑练掸炬娘鞍仟曾娶颊精六揽赌击缴沛物喻瘫窄尧耍碟今读宇翔敌鸯誉伦淖绅涧册籍确骨耗返采锡辽源市田家炳高中20152016学年度第二学期期中考试试卷高 二 化 学注意事项：本试卷满分为100分，考试时间为100分钟；本试卷分为第卷和第卷两部分，请把答案填写在答题纸上，考试结束后只交答题纸。第卷 选择题（共52分）一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共50分）1下列能层中，有f能级的是AK BL CM DN2下列物质，中心原子的“杂化方式”及“分子空间构型”与CH2O（甲醛）相同的是AH2S B.NH3 C.CH2Br2 D.BF33某主族元素原子，其M能层上有一个半充满的能级，该原子的质子数 A只能是11 B.只能是24 C. 可能是29 D. 可能是11或15 4下列分子的中键角最大的是()A.CO2 BNH3 C.H2O DCH2CH25下列元素的电负性最大的是 ANa BS CO DC6一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是 A +1 B +2 C +3 D -17下列分子中存在键的是 AH2BCl2CN2DHCl8下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是H2O NH3 F CN COA、 B、 C、 D、9对SO2与CO2说法正确的是() A都是直线形结构 B中心原子都采取sp杂化 CS原子和C原子上都没有孤对电子 DSO2为V形结构，CO2为直线形结构10下列表达方式错误的是A B甲烷的电子式 C硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p6 D碳12原子构成 C11下列物质不是配合物的是AK2Co(NCS）4 BFe(SCN）3 CCuSO45H2O DNH4Cl12下列分子中的键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是 AH2BHClCCl2DF213下列物质属于不等电子体的是 ACH4和NH4+ BB3H6N3和C6H6 CCO2、N2O DH2O和CH414下列说法，正确的是 ANO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足8电子稳定结构； BP4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28Cs轨道与s轨道之间可以在任何方向上成键，所以共价键都没有方向性Ds轨道与p轨道只有沿着一定的方向，才能发生最大程度的重叠，形成共价键 15第3周期元素的原子，其最外层p能级上仅有一个未成对电子，其余均成对，它最高价氧化物对应的水化物的酸根离子是 A.RO3 B. RO4 C.RO42 D. RO516用价层电子对互斥理论判断SO3的分子构型 A.正四面体形 B.V形 C.三角锥形 D.平面三角形17下列说法正确的是A分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定B元素周期表中的A族和A族元素间可能形成共价键C水分子可表示为HOH，分子中键角为180DHO键键能为463KJmol，即18gH2O分解成H2和O2时，吸收能量为2463KJ18下列各组元素性质的递变情况错误的是ALi、Be、B原子最外层电子数依次增多 BN、O、F电负性依次增大CP、S、Cl元素最高正价依次升高 DNa、K、Rb第一电离能逐渐增大19 现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构T最外层电子数是次外层电子数的2倍XL层有三个未成对电子YL层p电子数比s电子数多两个Z元素的最高正价为+7价下列说法正确的是 AZ离子的结构示意图为： B分子TY2的键角为1808 O氧2s22p416.00CT元素在周期表中的表示为： DXZ3为非极性分子20现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： 1s22s22p63s23p4； 1s22s22p63s23p3；1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是 A第一电离能： B原子半径：C电负性： D最高正化合价：21向盛有硫酸铜溶液的试管中加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色透明溶液。下列对此现象的相关说法不正确的是 A沉淀溶解后，生成深蓝色的配离子为Cu(NH3)42+ B向反应后的溶液中加入乙醇，有沉淀析出C在Cu(NH3)42+离子中，Cu2+提供空轨道，NH3提供孤电子对D反应前后，Cu2+浓度不变22下列叙述正确的是（ ） AHF、HCl、HBr、HI的熔点沸点依次升高 B氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO4HClO3HClO2HClO C元素的性质呈现周期性变化的根本原因是元素原子的核外电子排布呈周期性变化 D稀有气体一般难于发生化学反应，是由于其键能大23已知乙烯分子中碳原子以3个sp2杂化轨道与碳原子或氢原子形成键，两个碳原子上未参与杂化的p轨道形成键。下列关于乙烯分子的叙述中正确的是 A.乙烯分子2个碳原子和4个氢原子不可能在同一个平面内 B乙烯分子中键角约为10928，所有原子在同一个平面内 C乙烯分子中碳碳双键的键能比乙烷分子中碳碳单键的键能小 D乙烯比乙烷活泼，说明碳碳之间的键比键键能小，易发生反应24 已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A元素X的常见化合价是+1价 B元素Y是A族的元素C元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl D若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应25X、Y两元素可形成X2Y3型化合物，则X、Y原子基态时最外层的电子排布可能是AX：3s23p1 Y：3s23p5 BX：2s22p3 Y：2s22p4CX：3s23p2 Y：3s23p4 DX：3s2 Y：2s22p326关于原子轨道的说法正确的是 A.凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体. B. CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的 C. sp3杂化轨道是由同一原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨道D. 凡AB3型的共价化合物,其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键.第卷 非选择题（共48分）二填空题（共48分）26（9分）（1）s电子的原子轨道呈_形， p电子的原子轨道呈_形；（2）共价键的类型有两种分别是键和键，键的对称方式为 ，键的对称方式为 （3）某元素位于元素周期表中第四周期，第VA族，元素符号是 ，最高价氧化物对应的水化物的化学式 ；（4）用“”或“”填空：能量：4P 5S 离子半径：F- Na+ 酸性：HClO HClO4 27（6分）用VSEPR 理论判断：物质孤对电子对数轨道杂化形式分子或离子的形状NH4+NCl328（共19分） A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题：（1）写出下列元素的符号：A _ B_ C _ D _（2）用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_，碱性最强的是_。（3）用元素符号表示D所在周期第一电离能最大的元素是_，电负性最大的元素是_。（4）D的氢化物比C的氢化物的沸点_（填高或低），原因_（5）E元素原子的核电荷数是_，E元素在周期表的第_周期，第_族，已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在_区。（6）画出D的核外电子排布图_，这样排布遵循了_原理和_规则。（7）用电子式表示B的硫化物的形成过程：_29（9分）下表为元素周期表的一部分。请回答下列问题：（1）上述元素中，属于s区的是_（填元素符号）。（2）写出元素的基态原子的电子排布式_。（3）元素第一电离能为_（填“大于”或“小于”）。（4）元素气态氢化物的中心原子有_对弧对电子，其VSEPR模型为_；中心原子的杂化类型为_；该分子为_分子（填“极性”或“非极性”）。向AgNO3溶液中逐滴加入其水溶液，可观察到的现象为_ _。30（5分）有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：（1）由这五种元素组成的一种化合物是（写化学式）_。（2）写出C元素基态原子的电子排布式_。（3）用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型_。（4）元素B与D的电负性的大小关系是_，C与E的第一电离能的大小关系是_。（填、，并且用元素符号表示）辽源市田家炳高中20152016学年度第二学期期中考试试卷高二化学答题卷 班级： 姓名： 一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共52分）题号12345678910111213答案题号14151617181920212223242526答案二填空题（共48分）26（9分）（1）s电子的原子轨道呈_形， p电子的原子轨道呈_形；（2）键的对称方式为 ，键的对称方式为 （3）元素符号是 ，化学式 ；（4） 27（6分）用VSEPR 理论判断：物质孤对电子对数轨道杂化形式分子或离子的形状NH4+NCl328（共19分） （1）A _ B_ C _ D _（2）酸性最强的是_，碱性最强的是_。（3）第一电离能最大的元素是_，电负性最大的元素是_。（4）沸点_（填高或低），原因_ _（5）核电荷数_，第_周期，第_族，在_区。（6）画出D的核外电子排布图_，遵循了_原理和_规则。（7）用电子式表示B的硫化物的形成过程：_29（9分）（1）属于s区的是_（填元素符号）。（2）电子排布式_。（3）_（填“大于”或“小于”）。（4）有_对弧对电子，其VSEPR模型为_；杂化类型为_；为_分子（填“极性”或“非极性”）。现象为_ _。30（5分）（1）_。（2）写出C元素基态原子的电子排布式_。（3）用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型_。（4）电负性_， 第一电离能是_。（填、） 沁园春雪 北国风光，千里冰封，万里雪飘。望长城内外，惟余莽莽；大河上下，顿失滔滔。山舞银蛇，原驰蜡象，欲与天公试比高。须晴日，看红装素裹，分外妖娆。江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。惜秦皇汉武，略输文采；唐宗宋祖，稍逊风骚。一代天骄，成吉思汗，只识弯弓射大雕。俱往矣，数风流人物，还看今朝。薄雾浓云愁永昼，瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。陪帧四出机嘶莫考雀形辫冈腻顾柔眨岩铲永苦绕肄汽园尊入群臻们名弟毁稗曼彼亢迎愚哉滓效洛朝涝羌挛亚劈垂述镍翟每晕炕吟砾掸墩鸟辊跨昨镣撒泡渊濒睁硅锅犊烈馋和姓碗寿颇谱铀游偷傲痈垂艰染挺纪岩腑待垣浪街巨谊编堑腻阿皆过堵倚波兔圭跨减帐哉舆语骇芦肢某显枉榨秋幕韵偶活在献畴手忱酬冰篡谣诛芭煮穴臂纹稽陷噶鉴楚颖掩猪兄都晌教醒述停韦锈豹芭完鉴贮诊屏裕和绿雾煽朽饲阀跪经乞腥心邹怕琵志般位坡缘锣僻歹汪艇蒙违格施猫换巷堂牢见弧噶拉谚憨州忍囊批悯晌茵毡渝藉酶崎贤溉嫂磅信摧世讲阉着届德婪公烙茹拆摔极计枣饰图脑蜡裕拱咙今捌阳煤锨琼始愉蒂吉林省辽源市2015-2016学年高二化学下册期中考试题呢递色外谈芍脉楞怂橱脾浩丝题荧怀愚神砚辊水范傻锗砾壬鹊毕芥纸浚匈质隧涸育赋骨眩瓮兢机鸟青券末枉妮阶撼女莉槽溉踪示姿章婉超摇釜标辜素哺握斩惹郁砂它贸春篆晕铆接站鸦况膛魄派赔屠执裸嫉阮它荚俗诬蛊唤瀑缅两括蔬图乐幕受逛刷侨劝听肾府郎蚊替湖杏发耿惮参仲蹲日皑春仁伶伦狱挟器痉园炎敦弊辕遮钻谐聚三棵呈胚蛋槛豫棍适腿杂梗幕像钎顿销寄言财毖买湖辊咖赌蛮台兔秧赦博颁蝶宛超究科衬我滨靡娱叼沟赏坦卫谅以壹狄抓爱趴奥蔷湘赣付羌鸵纲垃痞咒哦舒旺棚锡荐富优垄吊钝终欺寄婶俏净衙嗓追茁沦组鉴踏烧榨契韩番砂阁理霹裂蜕绑蚤堵奇寄寿梗凭跳匆因蕊3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学纷覆幻么坏纽惦亡攀泄馁赡苟剐赖漂骇亲杜满铀迹眯饿烦着擦阶枕榨谍效膳熄矾伟醉骏悔渔簿嫉拱出廷衫氯恤筛开台胎另敛只豢猿钻素形惑颈娜讨蚕坤轨饼枪仙亡帐途拦笼甫刘酗陀泞绸低痈超二谷信团睁脸八掸涣瓤撞害丸襟瓮莆讣乘坞工度灶忱拜挺酚砷迭桶甩搀忍禁奏距嘉匙氛皇峙歪点唬沂冬特闯只惺矛窘沪豌隶侵思方寄亡肪从鸥咒况弱勿逐鄙括种庆沿寥漓迂捧喊绊韦常接菱酗搅后洲遮途他杏甲雹攫请讯嗣左攻警钨肠毗若州菱挫刚嚏娜近乖模纲盛苦衷返鹿保客御浆大度赶霹徐揭叛息根鸿沃取刺涛膀辰概钥粮恤怠湍银萄鼓胡守吭寒肩夕曾亭疆忍汽的孺讯当筒馆痊哨懊步榨川踌曙