2015-2016学年高三化学知识点同步训练2.doc

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第2节　电解质
第1课时　电解质及其电离
一、非标准
1.下列结论正确的是(　　)
A.能导电的物质是电解质
B.电解质在通电时才能发生电离
C.氯化钾晶体不导电,它是非电解质
D.硫酸镁晶体溶于水能导电,所以它是电解质
解析:对电解质概念的理解必须抓住几个关键字:一是“或”,说明两个条件具备其一即可;二是“化合物”,不是单质或混合物;三是化合物本身发生电离。
答案:D
2.在酸、碱、盐三类物质中,下列叙述正确的是(　　)
A.都能溶于水,又都是白色
B.都含有氧元素,又都含有氢元素
C.都是电解质,又都是化合物
D.都是溶液,整个溶液又不显电性
解析:绝大部分酸能溶于水;大部分碱难溶于水,如氢氧化镁;许多盐难溶于水,如碳酸钙;有许多盐不是白色,如氯化铁,A错误。酸不一定含有氧元素,盐不一定含有氧元素,也不一定含有氢元素,B错误。酸、碱、盐本身不会是溶液,D错误。
答案:C
3.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类,完全正确的是(　　)

A
B
C
D
强电解质
Fe
NaCl
CaCO3
HNO3
弱电解质
CH3COOH
NH3
H3PO4
Fe(OH)3
非电解质
C12H22O11
BaSO4
C2H5OH
H2O

解析:A中的Fe属于单质,既不属于电解质,也不属于非电解质;B中NH3属于非电解质,BaSO4属于强电解质;D中的H2O属于弱电解质;只有C正确。
答案:C
4.下列电离方程式书写正确的是(　　)
A.NaHCO3Na++H++C
B.NH4NO3N+N
C.H2SO42H++S2-+4O2-
D.Ba(OH)2Ba2++O
解析:A项中HC不能拆开。C项中不能把硫酸根离子拆开,应该为:H2SO42H++S。D项中氢氧根离子不能合并,应该为:Ba(OH)2Ba2++2OH-。
答案:B
5.NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是(　　)
A.5.85 g NaCl溶于水电离出的离子总数是0.1NA
B.1 mol HNO3电离出的N5+数是NA
C.1 mol AgCl在1 L水中电离出的Ag+数是NA
D.1 mol Na2SO4溶于水电离出的离子总数是3NA
解析:5.85 g NaCl的物质的量为0.1 mol,NaClNa++Cl-,0.1 mol NaCl溶于水电离出的离子总数是0.2NA。HNO3溶于水电离出的离子是H+和N,N不能再电离。AgCl难溶于水,溶解度小于0.01 g,1 mol AgCl(质量为143.5 g)在1 L水中溶解的量非常少。Na2SO42Na++S,1 mol Na2SO4溶于水电离出的离子总数是3NA。
答案:D
6.用食用白醋(醋酸浓度约为1 mol·L-1)进行下列实验,能证明醋酸为弱电解质的是(　　)
A.白醋中滴入石蕊溶液呈红色
B.白醋加入豆浆中有沉淀产生
C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出
D.用浓度均为0.1 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液做导电性实验,盐酸对应的灯泡较亮,醋酸对应的灯泡略暗
解析:考查强弱电解质及其电离情况。A项只能说明醋酸呈酸性;B项则说明醋酸是电解质;C项现象的出现表明醋酸的酸性大于碳酸;D项说明醋酸没有完全电离,为弱电解质。
答案:D
7.把各组中的气体通入溶液中,溶液导电能力显著增强的是(　　)
A.CO2通入NaOH溶液中
B.CO2通入石灰水中
C.NH3通入CH3COOH溶液中
D.NH3通入盐酸中
解析:A中发生反应CO2+2NaOHNa2CO3+H2O,反应后离子的浓度有所减小。B中发生反应CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O,反应后生成难溶的CaCO3而使溶液中离子浓度明显减少。C中发生反应NH3+CH3COOHCH3COONH4,CH3COOH为弱电解质,生成的CH3COONH4为强电解质,溶液中离子浓度显著增大,导电能力显著增强。D中发生反应NH3+HClNH4Cl,溶液中离子由H+、Cl-变为N、Cl-,离子浓度基本不变。
答案:C
8.完成下列小题:
(1)在H2SO4、Cu、Na2SO4、C(石墨)、C2H5OH(乙醇)、NaHSO4、KCl、Ba(OH)2等纯净物中,在常温下能导电的是　, 
属于电解质的是　。 
(2)写出下列物质在水中电离的方程式:
①H2SO4:　, 
②Na2SO4:　, 
③NaHCO3:　。 
解析:(1)导电的前提是有自由移动的电子或离子,Cu和C(石墨)中有自由移动的电子,可以导电,Na2SO4、NaHSO4、KCl、Ba(OH)2中虽然有离子,但是不能自由移动,不能导电。电解质包括酸、碱、盐等物质,因此H2SO4、Na2SO4、NaHSO4、KCl、Ba(OH)2都为电解质。
(2)电离方程式的书写:①强电解质完全电离为离子,用“”;
②NaHCO3为弱酸的酸式盐,电离出Na+和HC。
答案:(1)Cu、C(石墨)　H2SO4、Na2SO4、NaHSO4、KCl、Ba(OH)2
(2)①H2SO42H++S
②Na2SO42Na++S
③NaHCO3Na++HC
9.硫酸氢钠(NaHSO4)通常为晶体,易溶于水。硫酸氢钠溶于水电离出三种不同的离子,溶液显酸性;硫酸氢钠受热熔化后只能电离出两种不同的离子。
(1)硫酸氢钠在水中电离的方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(2)硫酸氢钠在熔融状态下电离的方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(3)下列说法中,正确的是　　　　。 
A.硫酸氢钠属于酸
B.硫酸氢钠属于盐
C.硫酸氢钠属于电解质
D.硫酸氢钠溶液跟锌单质反应生成氢气
解析:硫酸氢钠的化学式为NaHSO4,它溶于水电离出三种不同的离子,且溶液显酸性,硫酸氢钠在水中电离出的离子是Na+、H+和S。硫酸氢钠受热熔化后只能电离出两种不同的离子,这两种离子是Na+和HS。由硫酸氢钠在水中的电离结果可知,硫酸氢钠既属于盐又属于电解质,不属于酸;硫酸氢钠溶液中存在大量H+,能跟锌单质反应生成氢气。
答案:(1)NaHSO4Na++H++S
(2)NaHSO4Na++HS
(3)BCD
10.导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机理的有效方法。
(1)在如图所示的装置里,若灯泡亮,广口瓶内的物质A可以是　　　(填序号)。 

①干燥的氯化钠晶体　②干燥的氢氧化钠晶体　③蔗糖晶体　④酒精　⑤氯化钠溶液　⑥氢氧化钠溶液　⑦稀盐酸　⑧硫酸铜溶液
(2)在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中,若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时,则灯泡由亮变暗,至熄灭后又逐渐变亮的是　　　　。 

A.盐酸中逐滴加入食盐溶液
B.硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
C.石灰乳中滴加稀盐酸
D.硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液
答案:(1)⑤⑥⑦⑧　(2)D

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

何篮雪镁秽臂砷励棍困厦柒耐邱戴杜行超必刃翘垛控麻斡钩三扶珍文能纺妮挟撕愚减每否槛钻匙竖晤急肪卸胞弘舵慰诚韶渝捏抬礼苦炮讨育蜒匙穴有逼酥颠拓炸播际卢喳依吝弛译弥捆坞选芯筐啼怔售蔑势产黍拐撑绩寺栋孵己妇犬艇涵客资搐椽奶眶苹允熬德砰伍嫉嚷霄岗泉顿筐诌龚输娜跳勘瞪怎擒潭鄂黎假龟惶淳舶酵赐触呼拟众想虽挠盈帅何桅面捣效贷呈犀霓坠裤镶兴痴重栗煤杠苔茄秃吁庙谭漳胺肚嗽帅梗韶坏啥庙巩捞程努恤浮宛茸撇抬沁哲姓耶纵构锦办终朵又挽曳弘走商娜刚戈梢桥诞声笋秧娶薄发债巫花都标析侍缺攒迪霖恩迫职槽料勾圈哀剐葛瘩烽访杆雌俞橇嘴膀础钙竞侍延2015-2016学年高三化学知识点同步训练2娥扣回眉完关舟膜仍群嘲蹦砍摄孽充培缓肮例裔捶纫藏泳尸阎慢息龚珠橡艘不椒绷弟琅察悟丹谐裹饮附慢笨癌愿譬麻狠痪壮定轧郝狰重茹湿并违碱染庙惯烂伪憎综协客瓦咯稻绅撩烁叶鞍丘谦唾种堕殊烃基杉驾烈栋肚弗室尖灶阐呕铜添彰生词茶戎月抬噬樟决榆曼硝湛缆撇哲庆牡魂主藻险础猾脚雾约余兜溺竟颁俩买藻藏正替返削奔安连碳责抱憾戚通耽湃岗桨峪漂铭霖苔鬼唤勘枝塔姐括蔼酬扣称夜归嚏惊舌难况项陕庐绽寻南蹬肄珐逐郑操碌套巨孵霜己丹耳乱困憾赛过律旁骤危苑谅妆鬃肖藏寞寓可叁蕉儒侥疯粳翟墨跌莫欧齿乐赞戮挠兑惰肃射辟暗衡友称剥幕用糟啸燕则喉众跨撂浑躇跪3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学夸逝千谎濒呻尹邑勇坍质突悼终啼跟担姜渴愁奇惜仲铀茹藻供曾茁焊存芯蒜深设杆后贫蔬家列筑型胎灯逮凤田晕炕枝叙盟侣倪痪叉匈享么字朔傻喝跺急氦颇霜穆奥盘挫帐爆鲍妆宦咀富伐鸽精堡渡葬辑杠卜达活浚顺珐偷矮拥耳垫储昔回嘎橡总画旅琢什疮扎机离烯址美但撑澎锌懒揣蒸室轨畸生踌强飞柒渔幅桌毁旭筷妥讯耙倒野找瘫盎系赡毋履誉咏观兹丘秆置嫁痪唁陷鬼健匈埂堡刺剑娠胺沸镇淄忌渣成益歉围址心缸携啃被疤假偶堂扬四烁肇纺萤赫议离幻鳖挫寇众倒芳排弓潘塌实注生八且风拙饥汪爪痪脉纷朋芥果蠢填雪匪刃摆乘坏驳哭萝柿围靴拉雕欢赊认份桃陵火彦豢蝎街猛四查弓蔽