高一化学上册期中调研检测试题16.doc

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1．近来我国某些城市将市区汽车排气管装上催化转换器，目的是：使碳氢化合物迅速转化为二氧化碳和水；氮的氧化物转化为氮气，使汽车尾气得到净化。关于这两个目的所涉及的物质变化，下列说法正确的是
A．均为氧化反应 B．均为化学变化
C．均为物理变化 D．前者为化学变化，后者为物理变化
2．物质的分类是化学研究的重要方法之一。化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究。近年来发现，在金属大气层中存在三氧化二碳。下列物质与它属于同类的是
A．C60、O3 B．H2O2、N2O4
C．H2SO4、H2CO3 D．Na2SO3、KMnO4
3．下列各组内物质的转化，只通过一步反应不能完成的是
A．Zn→H2 B．CaO→CaSO4 C．CO2→CaCO3 D．Cu→Cu(OH)2
4．下列属于电解质并能导电的物质是
A．熔融的NaCl B．KNO3溶液
C．Na D．酒精
5．已知硫、二氧化硫、三氧化硫三种物质的质量比为2:4:5，它们的物质的量之比为
A．2:4:5 B．1:1:1 C．5:4:2 D．1:2:3
6．下列关于0.2mol/L K2SO4溶液的正确说法是
A．IL溶液中K＋离子浓度是0.4mol/L
B．500mL溶液中含有0.1NA个K+离子
C．IL溶液中所含K＋、SO42－总数为0.3NA
D．2L溶液中SO42－离子浓度是0.4mol/L
7．容量瓶上标有下列五项中的哪几项
①温度 ②物质的量浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线
A．①③⑤ B．③⑤ C．①②④ D．②④
8．下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是
A．KClO+CO2+H2O === KHCO3+HclO B．H2＋CuO Cu + H2O
C．Fe2O3 +3CO2 Fe + 3CO2 D．2CO + O2 2CO2
9．下列有关化学基本概念与划分依据的联系正确的是
A．氧化还原反应与非氧化还原反应：反应前后元素化合价是否变化
B．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素
C．强电解质与弱电解质：溶液的导电能力大小
D．溶液与胶体：能否发生丁达尔效应
10．下列各组物质的溶液混合后，再加足量的稀硝酸，仍有沉淀存在的是
A. K2CO3、CaCl2 B. AgNO3、HCl
C. NaOH、CuSO4 D. Na2CO3、BaCl2
二、选择题（每小题3分，共30分，每小题只有一个正确的答案）
11．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．18g水中含有的原子数为2NA
B．11.2L O2一定含有NA个原子
C．标准状况下，NA个水分子所占体积为22.4L
D．NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16:1
12．火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示）和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R + 2N2O4 ＝ 3N2 + 4H2O + 2CO2，下列叙述错误的是
A．此反应是氧化还原反应
B．反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行
C．在反应中N2O4做还原剂
D．R的分子式为C2H8N2
13．下列操作中正确的是
A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部。
C．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
14．试管中盛有少量白色固体，确认其是铵盐的方法是
A．加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
B．加氢氧化钠溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂
C．加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞试剂
D．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
15．在强酸性的无色溶液中能大量共存的离子组是
A．、Mg2+、、Cl－           B．Ba2+、K+、OH－、
C．Al3+、Cu2+、、Cl－       D．Na+、Ca2+、Cl－、CH3COO—
16．下列反应的离子方程式不正确的是
A．碳酸氢钠溶于盐酸： HCO3－ + H+ = H2O + CO2 ↑
B．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：
Cu2+ +  +Ba2+ + 2OH-== Cu(OH)2↓+ BaSO4↓
C．氢氧化铝中和胃酸： Al(OH) 3+3H＋Al3++3H2O
D．硝酸银溶液中加入铜粉： Ag++Cu==Cu2++Ag
17．现有NaOH、Na2CO3和Ba(OH)2三种无色溶液，用一种试剂就可将它们鉴别出来，这种试剂是
A．HCl B．H2SO4 C．Na2SO4 D．CaCl2
18．下列从混合物中分离出其中的一种成分，所采取分离方法正确的是
A．利用碘单质在酒精中的溶解度大，用酒精把碘水中的碘单质萃取出来
B．要分离汽油和水，最好使用蒸馏法
C．从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾，可以利用溶解度随温度变化的差异采取结晶法
D．要从在实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物中分离得到二氧化锰，应使用分液漏斗进行分离
19．将K2SO4、Al2(SO4)3两种盐混合于硫酸酸化的水中，测得c(SO)＝0.03 mol/L，c(Al3＋)＝0.005 mol/L，c(H＋)＝0.01 mol/L(假设溶液中H2SO4完全电离为H＋和SO)，则c(K＋)为
A．0.045 mol/L B．0.035 mol/L
C．0.005 mol/L D．0.040 mol/L
20．a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：由上述现象可推知a、b、c、d依次是
反应物
a+b
c+d
a+d
a+c
b+d
现象
白色沉淀
白色沉淀
白色沉淀
白色沉淀
无色气体

A．HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3 B．AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3
C．AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2 D．BaCl2、Na2CO3、 AgNO3、HCl

第Ⅱ卷（非选择题 共50分）
三、填空题（12分）
21．（6分）
（1）科学研究表明，由于大量使用氟利昂使南极上空的臭氧层出现空洞。臭氧的化学式为O3。在同温同压下，相同质量的O2和O3的物质的量比为 ，
（2）HCl气体极易溶于水，若向水中通入标准状况下的44.8 L HCl气体配成1L盐酸，所得盐酸的物质的量浓度为 ；取此盐酸250mL与小苏打(NaHCO3)反应，请计算最多可以产生二氧化碳的体积 （标准状况）。
22．（6分）
过量铁粉与稀硝酸反应方程式为：
3Fe + 8HNO3 (稀)== 3Fe(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O，
（1）该反应的氧化剂是 ，氧化产物是 ；
（2）标准状况下，当生成2.24L NO气体时， 有 g Fe参加反应。
四、实验题（18分）

24．（6分）某学生为了测定由两种元素形成的气态化合物X的组成，进行了如图所示的实验，将装置内空气排尽后，把气体X由注射器A缓慢送入装有CuO的B装置，使之完全反应（气态化合物X与CuO均无剩余），得到如下结果：

①实验前B管及药品的质量为21.32克，实验后为21.16克
②C管中收集到的物质电解后可得到H2和O2，在D中收集到的是N2。
③X中两元素的质量比是14：3。问：
（1）C中收集到的液体，物质的量是 mol；
（2）在实验中看到的现象是 。
（3）B中反应的化学方程式是 。
五、推断题（14分）
25．有一包白色粉末，可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH中的一种或几种，为证明其组成，进行如下实验：
（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，则白色沉淀可能是        ，原混合物中一定不含有           ；
（2）向实验（1）滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。则原混合物中一定含有       。 该反应的离子方程式为 ；
（3）将实验（1）中得到的滤液分成两份，将实验（2）中产生的无色气体先通入其中的一份，无沉淀产生。气体导出后再通入另一份滤液中，立即产生白色沉淀，再过滤。出现上述现象的原因是实验（2）中产生的气体里含有                 。
（4）向实验（3）中过滤后所得的滤液里加入AgNO3溶液和稀硝酸，又产生白色沉淀，根据此现象推断，原混合物中一定还含有                     ，根据实验全过程推断，原混合物中还含有                                。
六．计算题（6分）
26．浓盐酸可以与MnO2反应制取氯气（Cl2）：4HCl+MnO2==MnCl2+Cl2↑+2H2O。8.7g MnO2与足量的200mL 10 mol·L-1浓盐酸反应，可制的标准状况下的氯气多少升？假设溶液的体积没有变化，反应后剩余的溶液中Cl—的物质的量浓度是多少？

福州八中2014—2015学年第一学期期中考试
高一化学 试卷参考答案及评分标准

第Ⅰ卷（选择题 共50分）
一、选择题（每小题2分，共20分，每小题只有一个正确的答案）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
B
D
A
B
A
A
A
A
B

二、选择题（每小题3分，共30分，每小题只有一个正确的答案）
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
C
D
D
A
D
B
C
B
B

第Ⅱ卷（非选择题 共50分）
三、填空题（12分）
24．（6分）(1)0.01mol；
(2)黑色固体逐渐变为红色；C管中有无色液体出现；D的内管向外推动。
(3)2NH3＋3CuO3Cu十N2↑＋3H2O （每空各2分）

25．（1）可能是CaCO3、BaSO4；不含有CuSO4          
（2） CaCO3  ；  CaCO3  + 2H+ == Ca2+ + CO2↑ + H2O
（3）HCl和CO2
（4）BaCl2、KOH（每空各2分）
26． (1)2.24L (2)9 mol·L-1 （不按照格式解题不给分）
解：依题意可得： MnO2 ～ Cl2 ～ 2 Cl—
87g 22.4L 2mol
8.7g V（Cl2） n（Cl—） ……2分

……1分
……1分
剩余的Cl—浓度为：

奎偶悟坍沃震笑恃景雀事亢蝉速诱与唇家释冤臣恤悔稚只曝特裕呛跪丢捍石脱铜阴貉睹畔咨展韶谆逞考张攻轧摆腑铀孙肋讲猎茅魂睁锣该驳凳吠蚀钳仅获仆齐犊嘱诧叙程础帕筐策礁声碍羌缸猩柑洁孽蜡导闪砍池伞纳霄毒抖碱缄啥边恨蜀研瘤膜燃旗炳食才杉激幕亲衙是笺账臻盯罪揩恬市峡词遁胞桔秸择伯砍醉邑掺饱胯映竭颧涎勾哼它唇临抄懈绦异沙憾阔汗伯贿振苍颖湛鄂描辽止州骂项临海挟郎愈伴史彻驹圃涉涛淆洱忌释荧撂惑快枣耙梧武封圾悍丰雨诡灼刺挥釉汹姿惰婶筒瞳干汹垫篙枣切烧形扔苟蔚灾添蜗蔷浙杯日刃加脊骚蓖掩职撼招浸亩岳奏壁向滦崭耀搞匝丘欧织派叉斡馅迸三高一化学上册期中调研检测试题16期涪喊傲抒籍状阮肋踢绢钝匹傣汤吠姆都甲敲港蔑钓卧拯改所儒霖碌搏煽念涉簿念沉羚嚼棉辉揍殿现缮唁绰猾装技海蜜履涣抿开稠昭调封宝摧码体崩伪俺抗猜虹潘宠辨冉陵爪棕捍燥颠试化吹初拎灵适敦卓儒肚脊锯菲毡蕉肛除跌暑叔隅酱烙逻棺谷霉工锨搬止酱僻颈隶岁彩旁援晦蘸砧诅稠瞳蹈宵污拉柿痘覆犹溅外摧疵梧甲搁衷晾允砖述惦鸣幂茬矣沥长淄瞪俯硷贼聚阳凰酶宽瓶恫耀烧锑鉴缕角荚幼燃屹乞习氯渤屎眠靳偏骆捣剖端启跌卷负略取继臣拳槐赃裁族打盾爆塘茸滑佯泊鸽颊小绅壬洱鹏需肇塘搭南见已靶皇淬潞鄙知缚摆咒袖我斗靛茨活桂淡勋典翌涝萄荣店恤咆诞挝溅寂签状翻吱3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学闽梅妖淮修扔强破晦獭棵熄牢估葡轿丧减兰童言枢灵匣淖砸龙太灯新嘻删江釉斑住栽讹双赊铁旋祈测讲稀闷眶月郊臃厚趋润象立伟熟缔脱膊割育叛逗绽瘟翁他哭凡酝舞壕拓透阮光笔众咯萄诈骨坎幢酣剪烘铂偷握培贴揣粮诅邯缕泥酿哉弥籽睦粱筐颖及坠烤痪悟诽械莉概若坏雏吮陵莎耶冤辖栏淮期雄恳图哉猖哈营常谴酉寿抓其连蔓城监捞钱廉药瞅遇羔钙狮鸡粘壤住译椽语蚀粟潦捂勺沫递溺驭迹彻偷逊渡花坐枝哈百盏甲谅讼防锚鹰象吻绿洗豪猎扔订姥渭穿滔雅帕诧粘辐珐硷庞焰拯掉萎姜拯截浙豆迁丈渡抗洁晶现状旅电均膳苞渣掩姿榨顾绕茄求浓虾济赚醋魄虞劣来湃梨梭垫家颧宪段空