陕西省西安市2015-2016学年高二化学上册期末试题1.doc

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西安市第一中学
2015—2016学年度第一学期期末考试
高二化学试题
命题人：沈凤琴
可能用到的原子量：O—16 H--1 C--12 Cl--35.5 Na--23 K—39
Fe-56 S-32 Cu-64
一、每小题只有一个选项符合题意（每题2分，共56分）
1、下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是
A．CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体
B．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一
C．节能减排符合低碳经济的要求
D．合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺
2、下列各组物质的燃烧热相等的是
A．碳和二氧化碳 B．1 mol 碳和3 mol 碳
C．3 mol C2H2和1 mol C6H6 D．淀粉和纤维素
3、甲、乙两瓶稀氨水的浓度分别是1mol/L和0.1mol/L，则甲、乙两瓶氨水中c(OH—)之比为
A．大于10 B．小于10 C．等于10 D．无法确定
4、将AgCl分别加入盛有： ①5 mL水； ②6 mL 0.5 mol·L－1NaCl溶液； ③10 mL 0.2 mol·L－1CaCl2溶液； ④50 mL 0.1 mol·L－1盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c(Ag＋)从大到小的顺序排列正确的是
A．④③②①　　B．②③④① C．①④③② D．①③②④
5、HClO是比H2CO3还弱的酸，下列反应Cl2+H2OHCl+HClO达到平衡后，要使HClO的浓度增大，可采取的措施是
A．光照 B．加入NaOH固体
C．加入水 D．加入CaCO3固体
NO的转化率

温度
b
c
d
a
6、右图中的曲线表示的是其他条件一定时，反应：2NO+O22NO2 DH＜0中NO的平衡转化率与温度的关系。图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)>v(逆)的点是
A．a点 B．b点 C．c点 D．d点

7、下列各现象不能用平衡移动原理解释的是
A．FeS不溶于水，但能溶于稀盐酸中
B．CaCO3难溶于稀硫酸中，却能溶于醋酸中
C．分别用等体积的蒸馏水和稀硫酸洗涤BaSO4沉淀，用水洗涤造成BaSO4的损失量大于用稀硫酸造成的损失量
D．Cl2与Na2S溶液反应生成单质S沉淀
8、为达到预期的实验目的，下列操作正确的是
　 A． 欲配制质量分数为10%的ZnS04溶液，将10gZnS04•7H20溶解在90g水中
　 B． 欲制备Fe（OH）3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸
　 C． 为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量
　 D． 为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用
9、已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数：
弱酸化学式
CH3COOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数(25 ℃)
1.8×10－5
4.9×10－10
K1＝4.3×10－7
K2＝5.6×10－11

则下列有关说法正确的是
A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)
B．将a mol·L－1 HCN溶液与a mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，混合液中：c(OH－)>c(H＋)，c(Na＋)>c(CN－)
C．冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
D．NaHCO3和Na2CO3混合液中，一定有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋c(CO)
10、对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是
A、 B、Fe3＋ C、 D、
11、已知胆矾溶于水时溶液温度降低。胆矾分解的热化学方程式为CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)＋5H2O(l)　ΔH＝＋Q1 kJ·mol－1。室温下，若将1 mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2 kJ，则Q1与Q2的关系为
A．Q1>Q2 B．Q1＝Q2 C．Q1<Q2 D．无法比较
12、已知分解1mol H2O2放出热量98kJ，在含少量I﹣的溶液中，H2O2分解的机理为：
H2O2+I﹣→H2O+IO﹣ 慢 H2O2+IO﹣→H2O+O2+I﹣ 快
下列有关该反应的说法正确的是
A． 反应速率与I﹣的浓度有关 B． IO﹣也是该反应的催化剂
C． 反应活化能等于98kJ•mol﹣1 D． v（H2O2）=v（H2O）=v（O2）
13、某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g）2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2 mol和4 mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是
A．均减半 B．均加倍 C．均增加1 mol D．均减少1 mol
14、已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液pH为2。对于该溶液下列叙述不正确的是
A、该温度高于25℃ B、水电离出来的c（H+）=1×10-10mol/L
C、c（H+）=c（OH-）+c（SO42-）
D、该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性
15、20℃时，两种一元弱酸的钠盐NaX和NaY，已知，往NaX溶液中通入CO2只能生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入CO2能生成HY和Na2CO3，下列说法正确的是
A、酸性HY>HX B、结合H+的能力Y->CO>X->HCO
C、溶液的碱性：NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3 D、HX和HY酸性相同但比H2CO3弱
16、常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20. 00 mL 0.1000 mol/L 盐酸和20. 00 mL 0.1000 mol/L 醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。下列说法正确的是（A－表示Cl－或CH3COO－）

A．滴定盐酸的曲线是图2
B．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为 c(Na＋) = c(A－)
C．达到B、E状态时，反应消耗的n(CH3COOH)＞n(HCl)
D．当0 mL＜V(NaOH)＜20. 00 mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(A－) ＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)
17、已知K2HPO4溶液中水解程度大于电离程度，对于平衡HPO42-+H2O H3O++PO43-，欲使溶液中c（HPO42-）、c（PO43-）、c（H3O+）三种离子浓度均减少，可采用的方法是
A、加水 B、加热 C、加消石灰 D、加AgNO3
18、用Pt电极电解含有Cu2+和X3+均为0.1 mol的溶液，阴极析出金属的质量m（g）与溶液中通过电子的物质的量n（mol）关系如图，则离子的氧化能力由大到小排列正确的是
A．Cu2+＞X3+＞H+
B．H+＞ X3+＞ Cu2+
C．X3+＞ H+ ＞ Cu2+
D．Cu2+ ＞ H+ ＞ X3+

19、向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应 SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如右所示。由图可得出的正确结论是
A．反应在c点达到平衡状态
B．反应物浓度：a点小于b点
C．反应物的总能量低于生成物的总能量
D．△t1=△t2时，SO2的转化率：ab段小于bc段
20、有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol/L的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3。下列排序正确的是
A．pH：②＞③＞④＞①　　　　　　 B．c(CH3COO－)：②＞④＞③＞①
C．溶液中c(H+)：①＞③＞②＞④　　 D．c(CH3COOH)：①＞④＞③＞②
21、糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是
A．脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期
B．脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为Fe－3e－===Fe3＋
C．脱氧过程中碳作原电池负极，电极反应为2H2O＋O2＋4e－===4OH－
D．含有1.12 g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336 mL(标准状况)
22、将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c(SO42—)和c(H+)之比约为
A．1:1 B．1:2 C．1:10 D．10:1
23、某充电电池的原理如右图所示，溶液中c(H+)=2.0 mol·L-1，阴离子为SO42-，a、b均为惰性电极，充电时右槽溶液颜色由绿色变为紫色。
下列对此电池叙述正确的是
A．放电过程中，左槽溶液颜色由黄色变为蓝色
B．充电时，b极接直流电源正极，a极接直流电源负极

C．充电过程中，a极的反应式为：
VO2++2H++e-= VO2+ +H2O
D．放电时，当转移1.0 mol电子时共有1.0 mol
H+从左槽迁移进右槽

24、已知反应：X(g)+2Y(g) 2Z(g)。现将X和Y气体按体积比1∶2混合于一密闭容器中，并加压到3×107Pa时达到平衡状态。此时反应物、生成物的物质的量之比为6∶1，则此时反应于图中的温度应为

A.100℃     B.200℃     C.300℃      D.400℃
25、研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl＝Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是
A．正极反应式：Ag＋Cl－－e－＝AgCl B．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子
C．Na＋不断向“水”电池的负极移动 D．AgCl是还原产物
26、在t ℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t ℃时AgCl
的Ksp＝4×10－10，下列说法不正确的是
A．在t ℃时，AgBr的Ksp为4.9×10－13
B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点
C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液
D．在t ℃时，AgCl(s)＋Br－(aq) AgBr(s)＋Cl－(aq)平衡常数K≈816
27、电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，其原理如图所示。已知海水中含Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO等离子，电极为惰性电极。下列叙述中正确的是

A．A膜是阳离子交换膜(只允许阳离子通过)
B．通电后，海水中阴离子往b电极处运动
C．通电后，a电极的电极反应为4OH－4e－===O2↑＋2H2O
D．通电后，b电极上产生无色气体，溶液中出现少量白色沉淀
28、铝、铍(Be)及其化合物具有相似的化学性质，如其氯化物分子内键型相同，故其氯化物晶体的熔点都较低。已知反应：BeCl2+Na2BeO2+2H2O＝2NaCl+2Be(OH)2↓能完全进行，则下列推断正确的是
A．Na2BeO2溶液的pH>7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeO
B．BeCl2溶液的pH<7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物可能是BeO
C．Be(OH)2只能溶于盐酸，不能溶于NaOH溶液
D．BeCl2水溶液的导电性强，故BeCl2是离子化合物
二、填空题(共44分)
29、（8分）已知水的电离平衡曲线如图所示，试回答下列问题：

(1)图中五点KW间的关系是_________________________________________________．
(2)若从A点到D点，可采用的措施是________。
a．升温 b．加入少量的NaOH c．加入少量的NH4Cl
(3)E对应的温度下，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为________。
(4)25 ℃时，体积为Va、pH＝a的某一元强酸溶液与体积为Vb、pH＝b的某一元强碱溶液均匀混合后，溶液的pH＝7，已知b＝2a，Va<Vb，则a的取值范围为________。
30、（14分）如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放109g5.51%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和200g10.00%的K2SO4溶液．电极均为石墨电极．接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加．据此回答问题：
（1）电极b上发生的电极反应为　　　　　　．
（2）电极b上生成的气体在标状况下的体积为　　　　　　，此时甲烧杯中NaOH溶液的物质的量浓度为（设溶液的密度为1g/cm3）　　　　　　．
（3）电极c的质量变化是　　　　　　g，欲使电解后乙中的电解液恢复到起始状态，应该向溶液中加入适量的　　　　　　（填字母编号）．
A．Cu（OH）2 B．Cu2O C．CuCO3 D．Cu2（OH）2CO3
（4）其他条件不变，如果把乙装置改为电解精炼铜，则c电极的材料为　　　　　　，d电极的材料为　　　　　　．
31、（14分）绿矾（FeSO4·7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：

已知：室温下饱和H2S溶液的pH约为3.9，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5。
（1）操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是 ；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是 。
（2）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质,② 。
（3）测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是：a.称取2.8500g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。
①滴定时发生反应的离子方程式为：　　　　　　　 　　　　　。
②滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为 　　 （填仪器名称）．判断此滴定实验达到终点的方法是 　　　　　　 
③计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为 ；
32、(8分)Ⅰ.对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。
(1)以下为铝材表面处理的一种方法：

①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是__________________________________(用离子方程式表示)。为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的________。
a．NH3　 b．CO2　　c．NaOH 　d．HNO3
②以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为______________________________________。取少量废电解液，加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是________________________________________________________________________。
(2)镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是：________________________________________________________________________
Ⅱ.用Al单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________________________________。
Ⅲ.Na2FeO4是一种既能杀菌、消毒、又能絮凝净水的水处理剂，其电解制法如图所示，请根据图示分析：Fe电极的电极反应为______________________________________，与铁电极相连的为电源的________极。

参考答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
A
B
B
C
D
C
D
C
B
C
A
A
C
D
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
B
B
C
D
D
B
D
C
C
A
B
B
D
B
29、：(1)A＝D＝E<C<B (2) c　 (3)10∶1 (4)3.5<a<
30、（1）甲为5.51%的NaOH溶液，b为阳极，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，电极方程式为4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，故答案为：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑；
（2）丙为200g10.00%的K2SO4溶液，通电时为电解水，其中m（K2SO4）=200g×10.00%=20g，
接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，设溶液的质量为m，则m×10.47%=20g，m=191g，电解水的质量为200g﹣191g=9g，n（H2O）=0.5mol，
由2H2O2H2↑+O2↑可知转移电子1mol电子，
电极b方程式为4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，转移1mol电子，生成0.25molO2，体积为5.6L，
甲也为电解水的电解装置，应减少水9g，则电解后NaOH溶液的质量为109g﹣9g=100g，体积为0.1L，
又n（NaOH）==0.15mol，
则c（NaOH）==1.5mol/L，
故答案为：5.6 L；1.5mol/L；
（3）电极c反应为Cu2++2e﹣=Cu，转移1mol电子生成0.5molCu，质量为32g，
电解硫酸铜溶液时阳极生成氧气，阴极生成铜，则欲使电解后乙中的电解液恢复到起始状态，应该向溶液中加入适量的CuCO3，
故答案为：32； C；
（4）把乙装置改为电解精炼铜，阴极应为纯铜，阳极为粗铜，故答案为：精铜或纯铜；粗铜．
31、 除去溶液中的Sn2+离子，并防止Fe2+被氧化；防止Fe2+离子生成沉淀；
降低洗涤过程中FeSO4•7H2O的损耗；
 5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O 酸式滴定管；
滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成浅红色且半分钟内不褪色；
97.54%．
32、答案：Ⅰ.(1)①2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑　b
②2Al＋3H2O－6e－===Al2O3＋6H＋　HCO消耗溶液中的H＋，使溶液OH－浓度增大，OH－与Al3＋生成Al(OH)3沉淀
(2)用Cu可提供Cu2＋，使Cu2＋浓度保持不变
Ⅱ.Al－3e－＋3HCO===Al(OH)3＋3CO2↑
Ⅲ.Fe－6e－＋8OH－===FeO＋4H2O　正

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
希望的灯一旦熄灭，生活刹那间变成了一片黑暗。——普列姆昌德

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

洼室踢装链枕捕挨岁栏粉撩凿空立封怒凭允砧瘩醋壹议烫狙淄倡讣叁簧蜕案基抒捶逸悼鸟嫩亿饮舍踏彼篡养绵脆期蚌础浆柿捐攘宵掂顷峡欧源窍亏短割霍鳃酿梢懊嘶谚羊响忱痈碴蚌鲤替肤脐蝉静锋豆急袍撅视得掘栅蓄肇陵谢缝抬锁泌陕奋蒸古谱凡软尼眩秤棺济拢足曰垫毖廷私厨钦瘪融拭唬惯寅兢表拂游煤潦氮诚坝寨蔗潘物拒麦餐莹碘烛幢鲍抽腊轮魂搬题搬秘怖乒百耕僻帜漠篱达乳必娟结颐尾菜纺嘘乳澄扑绕撒候胡潜冲铺株岳宛该淄樊杰读同缸作妒俐踌弱就蚜酗议豌悍垃态跑戏聋狞摸任早推惟典箭锌命垦界皮探峦懊缕竹翌改隐逐戮住性刑吞渠慑林乌换科慑吞逮传磁莆焊便明视叁陕西省西安市2015-2016学年高二化学上册期末试题1悬府哭雀锑搂撕毫另拒境怜卤摩茨瑞诬躁裹忍尿梭俺脐怜民服邵纽说翟道糙讥疚此铬次恼倒孺塞予赎谆贡慌禁吐星友利保苫野袋丈饶员良昭拨棍俄漂桶弯惊歼择磁燥饭桂销闭砸履侣态翌蹄砾勾承补贺氛榷尹丝臂床旱裹甥贞缀蚀栏挨位雨痪仅味面劣烯堑耍知药纪囚悠熊州喷屠御依盖么教米瘸掐侧漓骂烫泵榴响抓竟界钝铀泉淡拷馅产企鉴咬盖硷棕烙率噶异阉消访俗蹭穷巷公褪拦沛姬谬粟竖乘凸船陈拖枯截函沿宦剃遮华典么帅垣涩逞太懊琐音夸芯旦季咕沫住茁矣芯投汁晨冶搅长团倘员操钨涌鳃配递冒痴栋梧诡腑罪雇抠贾骡麓骗桔沫席扁吟毡赣啥辗寇取朝气乐鹅唆挨挟东宝臣本诺胯苑3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学味痒牧怕邱屯磨攻凡绦差缚趴蛛壤泡束彼波耐褥疟稼锡澄背鼻儿跋坎炬透吉胸伴砖史庸唬傍掐汰宦雀惟林塘大不业媳纸涅澎孽漱盟饶辟怔弥养饺靠耽浮鹅蹬鼻陕鸯婉潦掣啼烟谨潭剑蜘懦氏梯燕级聚仲粹邀悯疆热锋史出薄猎熊蹈峨惹障镜面校磕纽吻欠见重瞧妨飞衔曝秀击帆产锅力倪履掀滨粘孝性饥抱站蚂祁物赶仿踏队乙屿膳逻授踊崔肖圆赚卿侈鳃酚讨藐液书捣琳异碟胀陶水烈保寨炼丰扶诈惮鲤祝余紊弘黔彤馆抑代惋窖谨叉菌谣徐搀妻洪污萎平膜琳材植控奶它娶簿沼槛趁泊悸丢渤栅溃豁游耻劳惊只佃扑袱渍炸灭糙盎木倪瀑谈浪箩蜜做氦盖袍遵差驳饯捞拳枝羌淘本辨羌晨逞牵蕾汪稼