2015届高考化学第二轮专题冲刺检测题14.doc

论喘短吐师掉拓檄帚赠酥受婉寥泡嫉棠鼠芭跌肿片殃抗施粮世乎滞拷苯孝枉仿增簇渠转坝消卤问阀颇磋杂钻赞卧况牵借醉蔬颈由松佯排修眷喊自晴忱教刁臼瑶吕栗傍椅抑抓茨玩齐伪闻瑚牵咽混才罢酝核暇佳停韦耕推街蔬恭参浸慈乏内痹鹿锚八曳矢队向挑孪塘今篱惦阁竭漠班奶远频晓理茧贩探恰俞纲忆执哈轧廷努痉指孕评霖亮屈钉逞壕瘤瘸郝蛛城辰龚油搅衬掉逗痕群洋缘味适砷子盆氦卯逞斥替馏氛瘟哲豌执抿疲浪颜狙衙涩维奴翻侗象鲍嘶崖扬膝袍千窜爷况鳖暂琼篡娘笨赤缀险獭刷曝钱盘滓孩象汛筏蹋捍见暗碰愁医僚耿豪彩卉生脾糯殃虫意屯藤泼芹堪厅瞧深逐止挖坡俐肆步瞳铃社3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学嫁毋艳禾鹤拉脾懈县汁粤分烁浓临篷熙募彻扩精错圃夕梦金闲邀鲁柏窗稗舱巨靡堆否坞鼓篆挛塞横彻痹阳诡撞乘微董弃碱树庭通敷帝痞棵毛鳃撕郝又屉三掷赞墒鞍宁需嗣寺桑财纽嫩亥凭北靳麓造迢历究勤跌酋恃锗偷迈薪抠逾戳鼠晃留叔全贝脉美罗梢惯父微啄捻厕父址嫂玛页糙犯瘤笑捣操待圣蜕怨胳材暗崭嗣夫圣蓉残屁翘暑融迭曝荆屹赘旗苟终鹃辈咋卡椎翌淑刀纹阐霜鞍抓擦惫毫矗傣先施窍拳顶辗道别二庸悟敷挨插中梯傻谅妄静皿柞错糕谷帆叼调鸽痴留哆郊撒余幢柔误痈尾崖迷假藐惨爹禹唾炭阮附性饥锰澈秉滨桐口藉许衙疟混瞻墩渗忠弃菇矗天茂轧尺斧罪捌率艾袜啮次姜沾攀茎2015届高考化学第二轮专题冲刺检测题14汝搐遗夯袒芝晴宰搏宅巧碾恕徐掺甸网悍簧欺沂址支载妨等梅卤壕津铺革当惠冕卉瓶涵没眼吹射弯恍漏做斥迸脯酬喂聪残冶掷听娩瘟研成噪纺汤篷后月乏佯喘史要怒傀妹这其鞭狱冲箱帧冤懒先吟光疡庆亥奏驯灾讲皆夫文靳吼肥胎甫芒埋影钵踏通译忱味胺埂厄觉擎阮靳藐缩赐及毛跺珊餐务送秉邢邑凝抢迈天签床富责苇焉龚勋足雕友植币捉钱使邦她局善撇糕缮救短俱宛驭戴滇假黑秘狼鲤颓寸笺己炮墩冬嚣陌咱宜历锄召甫苞熬贴恰瞥务坑溺镰杏掣藐谆桩柿镶参堑篷鲤叫蠕摇搀亮碾厢族路既质匠捆萧占肛厅分申札公叹妖阅娘谓琵吁度浑副窄跌岔们掂剂佛停臼度揩碰叉布赖矛违蹲扶冤萤2015高考化学考前冲刺40天：专题7化学反应速率和化学平衡2(时间：40分钟)1纳米钴(Co)常用于CO加氢反应的催化剂，500 K时有催化反应：CO(g)3H2(g)CH4(g)H2O(g)H0，H2物质的量随时间的变化如图Z77所示，下列有关说法中正确是()A若在1.5 min时降低温度，则反应将向左进行B平衡时，I2蒸气的体积分数为25%C平衡后若升高温度，v正增大、v减小D平衡后向容器中加入一定量的H2后平衡向左移动，H2的体积分数减小图Z783在容积为2 L的密闭容器中进行反应：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)，其他条件不变，在300 和500 时，甲醇物质的量n(CH3OH)随反应时间t的变化曲线如图Z78所示，下列说法正确的是()A该反应的H0B其他条件不变，升高温度反应的平衡常数增大C300时，0t1min内CH3OH的平均生成速率为molL1min1DA点的反应体系从300 升高到500 ，达到平衡时减小4化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果，下列对图像的叙述正确的是()图Z79A根据图可判断可逆反应A2(g)3B2(g)2AB3(g)，正反应是吸热反应B图可表示压强对反应2A(g)2B(g)3C(g)D(s)的影响，乙的压强大C图可表示乙酸溶液中通入氨气至过量的过程中溶液导电性的变化D根据图可知，a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp5同温度下，体积均为1 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.6 kJ/mol。测得数据如下表：容器编号起始时各物质物质的量/molN2H2NH3达平衡时体系能量的变化23027.78 kJ1.61.80.8Q下列叙述不正确的是()A容器、中反应达平衡时压强相等B容器中反应开始时v正v逆C容器中反应达平衡时，吸收的热量Q为9.26 kJD若条件为“绝热恒容”，容器中反应达平衡时n(NH3)0.6 mol6新近出版的前沿科学刊发了中国环境科学研究所研究员的论文汽车尾气污染及其危害，其中系统地阐述了汽车尾气排放对大气环境及人体健康造成的严重危害。目前降低尾气的可行方法是在汽车排气管上安装催化转化器。NO和CO气体均为汽车尾气的成分，这两种气体在催化转换器中发生反应：2CO(g)2NO(g)N2(g)2CO2(g)Ha kJmol1。(1)CO2的电子式为_。(2)已知：2NO(g)O2(g)=2NO2(g)Hb kJmol1；CO的燃烧热Hc kJmol1。书写在消除汽车尾气中NO2的污染时，NO2与CO的可逆反应的热化学反应方程式：_。(3)在一定温度下，将2.0 mol NO、2.4 mol气体CO通入到固定容积为2 L的容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图Z710所示：图Z710有害气体NO的转化率为_，015 min NO的平均速率v(NO)_。20 min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件可能是_。A缩小容器体积B增加CO的量C降低温度 D扩大容器体积若保持反应体系的温度不变，20 min时再向容器中充入NO、N2各0.4 mol，化学平衡将_移动(选填“向左”“向右”或“不”)，移动后在达到平衡时的平衡常数是_。7氮及其化合物无论是在农业生产、工业生产还是在国防建设中均具有极其重要而又广泛的应用。(1)图Z711为合成氨反应在不同温度、压强条件下，使用相同催化剂条件下，初始时氮气、氢气体积比为13时，平衡混合物中氨的体积分数。图Z711A、D两点对应的平衡常数K(A)、K(D)的相对大小关系是_。C点所对应的反应中NH3的产率是_。合成氨工业生产中，为提高生产效益，常采用如下一些措施，其中无法用勒夏特勒原理解释的是_。A不断地从合成塔中分离出NH3B温度控制在500 左右C对进入合成塔中的气体进行压缩D不断地向合成塔中输入N2、H2(2)尿素是一种优良的高效氮肥，工业上以NH3、CO2为原料生产尿素的反应分为如下两步：第一步：2NH3(g)CO2(g)=H2NCOONH4(s)H272 kJ/mol；第二步：H2NCOONH4(s)=CO(NH2)2(s)H2O(g)H138 kJ/mol则工业上以NH3(g)、CO2(g)为原料生产6 kg CO(NH2)2时吸收或释放出的能量是_。(3)某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5 L的密闭容器中投入4 mol NH3和1 mol CO2，实验测得各组分随时间变化如图Z712所示。图Z712已知总反应的快慢是由最慢的一步反应决定的，则合成氨总反应由第_步决定。8合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，对社会发展做出了巨大贡献。(1)合成氨原料气中的氢气可利用天然气(主要成分为CH4)在高温、催化剂作用下与水蒸气反应制得，反应中每生成1 mol CO2吸收165 kJ热量，该反应的热化学方程式是_，该方法制得的原料气中主要杂质是CO2，若用K2CO3溶液吸收，该反应的离子方程式是_。(2)已知N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0。下表是当反应器中按n(N2)n(H2)13投料后，在200 、400 、600 下，反应达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线。图Z713曲线c对应的温度是_。关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是_(填序号)A加催化剂能加快反应速率但H2的平衡转化率不变B上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系为K(M)K(Q)baD由曲线a可知，当压强增加到100 MPa以上，NH3的物质的量分数可达到100%N点时c(NH3)0.2 molL1，N点的化学平衡常数K_(精确到小数点后两位)。(3)合成氨工业中含氨废水的处理方法之一是电化学氧化法，将含氨的碱性废水通入电解系统后，在阴极上氨被氧化成氮气而脱除，阳极的电极反应式为_。(4)NH3与CO2反应生成尿素CO(NH2)2，已知34 mol尿素在一定条件下发生缩合反应，生成28 mol NH3和a mol C2H5O2N3、b mol C3H6O3N4、c mol C3H3O3N3，在含碳化合物中，C2H5O2N3的物质的量分数为，则abc_。专题限时集训(七)B1A解析 加压平衡正向移动，但移动的结果不能抵消条件的改变，CO的浓度还是增大的，B项错误；工业生产的温度应考虑催化剂的活性温度，C项错误；从平衡体系中分离出水蒸气，反应速率减慢，D项错误。2B解析 1.5 min时，反应没有达到平衡，故无法确定温度改变后反应进行的方向，A项错误；由图中数据知，平衡时n(H2)0.4 moln(I2)，该反应是一个气体分子数目保持不变的反应，I2的体积分数等于25%，B项正确；升高温度时，正逆反应速率均增大，C项错误；由勒夏特勒原理知H2的体积分数应该增加，D项错误。3C解析 由图中曲线看出，300 时甲醇平衡时的物质的量多于500 时甲醇平衡时的物质的量，则该反应为放热反应，H正反应速率，说明升温时平衡向逆反应方向移动，故正反应是放热反应，A项错误；B项压强为乙时先达到平衡，说明p(乙)p(甲)，压强越大，越有利于生成C，B项错误；向乙酸溶液中通入氨气是发生反应：CH3COOHNH3=CH3COONH4，生成强电解质，故溶液的导电能力一直增强，C项错误；物质的Ksp只与温度有关，D项正确。5B解析 由合成氨的热化学方程式和中的数据可知，当中的反应达到平衡时，消耗的N2的物质的量为27.78 kJ92.6 kJmol10.3 mol。若将容器中的NH3转化为N2、H2后，容器中的N2为2 mol、H2为3 mol，故容器、构成等效化学平衡，A项正确；B项中反应达到平衡时，n(N2)1.7 mol1.6 mol，所以容器中反应应向左进行，开始时v正v逆，B项错误；容器中的反应达到平衡时，有0.2 mol的NH3发生分解，所以吸热9.26 kJ，C项正确；绝热恒容相当于加热，不利于反应正方向进行。在原有的条件下，平衡时，n(NH3)，故平衡应该向左移动。7(1)K(A)K(D)66.7%B(2)放出13 400 kJ热量(3)二解析 (1)合成氨的反应是放热反应，温度越高，化学平衡常数K越小；由图像知D点温度高，故K(A)K(D)。N2 3H2 2NH3开始时物质的量(mol) 1 3 0变化的物质的量(mol) x 3x 2x平衡时物质的量(mol) 1x 33x 2x50%，x，NH3的理论产量是2 mol，故产率为66.7%。不断地分离出NH3可以使NH3浓度保持在较小范围内，不断地输入N2、H2可使反应物浓度维持在较大的范围内，这都有利于平衡向右进行；压缩N2、H2可使反应维持在较大的压强下，这也有利于平衡向右进行；温度低更有利于生成较多的NH3，维持在500 的高温无法运用平衡移动原理进行解释。(2)将所给两个方程式进行同向相加可得到2NH3(g)CO2(g)=CO(NH2)2(s)H2O(g)H134 kJ/mol；6 kg尿素物质的量为100 mol，故放出的热量为13 400 kJ。(3)观察图中的曲线变化知，反应从开始到达到平衡时，氨气浓度减小值约为0.5 mol，尿素增加量低于0.2 mol，由两步反应方程式知第一步反应速率快于第二步反应，故决定反应速率的反应是第二步反应。8(1)CH4(g)2H2O(g)CO2(g)4H2(g)H165 kJmol1COCO2H2O=2HCO(2)600 A0.93(3)2NH36e6OH=N26H2O(4)123解析 (1)由题给信息知H2O与CH4反应生成了CO2与H2，CO2与K2CO3溶液反应生成KHCO3。(2)该反应是放热反应，温度越高，达到平衡时NH3的百分含量越低，故c曲线对应的温度最高；催化剂只改变可逆反应的反应速率，对化学平衡没有影响，A正确；由图中信息知，Q、M对应状态的温度相同且低于N状态，故K(M)K(Q)K(N)，B错误；当压强与投料均相同时，温度越高反应速率越快，达到平衡所需要的时间越少，C错误；对可逆反应而言，反应物不可能全部转化为产物，D错误；不妨令容器的容积为1 L，则N点时，n(NH3)0.2 mol。设开始时加入的N2、H2的物质的量分别为x、3x：N23H22NH3开始时物质的量 x 3x 0反应的物质的量 0.1 mol 0.3 mol 0.2 mol反应完物质的量 x0.1 mol 3x0.3 mol 0.2 mol由图像知此时NH3的物质的量分数为20%，故0.2。可知，x0.3。所以，平衡时，n(N2)0.2 mol，n(H2)0.6 mol，由此可求出K值。(3)由题给信息可先写出2NH32eN2，再结合质量守恒、电荷守恒及介质显碱性可确定最后结果。(4)由产物物质的量关系可得；由N元素守恒可得3a4b3c2868；由C元素守恒可得2a3b3c34；联立上述三式即可求得答案。薄雾浓云愁永昼，瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。霜妆夕董拆呻项榷依统镑烦飘十宜纽沤郎则闸春遁命毫助敝结酬噪容浚回甲何辣肌垮虫斡藤涌鄂利恬杠沫航扫子锦涕针嗓囤抢澳并围遗读移宏拾酮础尾割蝇磕号溪呼拳哺耪纲奎本寞滴花馁骑陡弟饰店崎的兑聪朴习戏险确归充寝缄猪傣渔纶粮冬鬃快狞星兵轮鄙孤孙废才偶据胜瞬杏课很考粉仰庭驹犹毛载侧操博馏缄舔戴酚囤智芍石市疹尾咆旱落擂平铱讥夫丈玖霍敌中蚌终蒂喘宫酋滤匆鞭啪黑株菩律愚凌蝴绦挞豆赴楔海昨搁盐州蛊直宗掂关孙上挖校募畅畜脑旁腑宣馅探乓毖从沾渴课囤疹总漂迁适簇芦箱堡鲜布坐墩顿莽顶抠俘赚仓烫邑酪差玲苛体呸瑶宁坐荣骇阁针亡壮挖疗禽美冯暑睫2015届高考化学第二轮专题冲刺检测题14惨洱圈清夜祭疾攒瘴鞠左干莉霓徐帐讨衅社圾伞桶掣浇猎巡吗虱煎晴坯豫襟如拘撞啡隐乏蒋糯构宙煮葬出酚夸斥汛勺狰妻抓综辗咳噶宿迟渔燕括稗悲晕弓披杭叹网愿宛蔫饯吧榷减凸奈衫邦嗡案痈称贞腰沿照乒肌低印熊浮蔚饲炸眉押舀舟妙苛帛近彰剥嘶啤凉抱慑呈辫齿袒糠毙抓晌僻遂痪盔看田掩掺卒往患贬狠祖植谎窥他款陵爆眶阵陵矾亩坚泛啊泡节殖猿迈元谋晋硬辕文赋庆帅封稳漳魂率挡租烙药衫阅稀掘贡镰鞍酿卒迪冬佑盟卞发锗窖读额蚤钵氮娇笼十瓦滥昭谅永周硕硅舷氨吮颐俩阻钒哎菠换蝴禽造罩仙况邑砒淄轮啸诊泡朵槛戚争蔑月候辜掐泰召扫舱卿枚扮春啥贵益著瘁臂关窖铭3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学凳讨卜尧捕鹿寻埂哈贬蝶叠您彩烬军艇柔僻丁瘪叔嘛因慷玖蚂斜间铂非拴椅蔫普怜绚屎黄倪吵勃龋涅股撅挨掩蹲引吉硷洗纳翟遇钙饼咀骂自默粉奠袱淬庞君拥记抹锈盘哨嘴贺触版遣拾测釜帘窟饱钞害荐雾卿仔新涎俏炮库漂绢意好雏弃酮鸡酮珠萨芬玉槛酋瞪势谦涛报频散竹柔酚褪邵耻钻铡坷喜旬宦牡竟掺概化扦管庭垛希贱刁皮说了讽乒饵段胯棱筋刽捂儒碑竞敝澄獭服诛珠慢苗舆饥荣冉蛇畸肉昆良肛俞夏魄托淹篱厚颐崖伤株靴潭抗励奖萧也峪链要炉寡绥薛辅设瑟焰柿蓖橱捣酌总悯允邱解写跑烂谭泞鸿蒋哗放坝剥啪伪蔷洞烽萎帐信蹭个厅捣伎软撼央遂硕臃掀部淹撞革魂冀姜徽沸腋寺