2016届高考化学第二轮考点回顾复习导学案29.doc

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2016年高考化学考点回顾与讲解——考点卡片第9期　　　
1．电离方程式的书写
【知识点的认识】
1、电离方程式的概念：
用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式．
2、电离方程式书书写注意事项：
（1）强电解质在水溶液中完全电离，在书写电离方程式时用符号“=”．例如NaCl=Na++Cl﹣，CH3COONH4=CH3COO﹣+NH4+
（2）在书写难溶性和微溶性强电解质的电离方程式时用符号“=”，在书写其溶解平衡的化学方程式时用符号“⇌”．例如，
BaSO4=Ba2++SO42﹣，Ca（OH）2=Ca2++2OH﹣，BaSO4（s）⇌Ba2+（aq）+SO42﹣（aq），Ca（OH）2（s）⇌Ca2+（aq）+2OH﹣（aq）；
（3）有些电解质因条件不同，其电离方程式的书写形式也不同．例如，熔融时，KHSO4=K++HSO4﹣；水溶液中：KHSO4=K++H++SO42﹣；
（4）弱电解质在水溶液中发生部分电离，在书写电离方程式时用符号“⇌”．例如，CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+，NH3•H2O⇌NH4++OH﹣；
（5）多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，要求分步写出电离方程式，几元酸就有几级电离方程式．例如，H2CO3⇌H++HCO3﹣，HCO3﹣⇌H++CO32﹣；
多元弱碱在水溶液中的电离比较复杂，因此多元弱碱的电离方程式的书写一般是一步到位，但仍用符号“⇌”．例如，Cu（OH）2⇌Cu2++2OH﹣
（6）弱酸的酸式盐是强电解质，在水中第一步完全电离出阳离子和弱酸的酸式酸根离子，而弱酸的酸式酸根离子又可以进行电离，且为可逆过程．例如，NaHO3在水溶液中的电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3﹣，HCO3﹣⇌H++CO32﹣．
（7）检查电离方程式是否遵循质量守恒和电荷守恒．
同学们容易犯的错误：
①含有原子团的物质电离时，原子团应作为一个整体，不能分开；
②在书写难溶性和微溶性强电解质的电离方程式时错用符号“⇌”．例如，CaCO3⇌Ca2++CO32﹣，Mg（OH）2⇌Mg2++2OH﹣；
③把熔融条件下KHSO4的电离方程式错写成：KHSO4=K++H++SO42﹣；
④没有把多元弱酸的电离分步书写；
⑤把多元弱碱写成了分步的形式；
⑥未配平．
【命题方向】本考点主要考察电离方程式的书写，需要重点掌握．
题型一：含有原子团的物质
典例1：下列电离方程式正确的是（　　）
A．MgSO4=Mg2++SO42﹣B．Ba（OH）2=Ba2++OH﹣C．Al2（SO4）3=2Al+3+3SO42﹣D．KClO3=K++Cl﹣+3O2﹣
分析：用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式．离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断．所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等．
解答：A、MgSO4=Mg2++SO42﹣，电荷守恒、离子符号正确，所以电离方程式书写正确，故A正确；
B、正确的书写为：Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣，电荷不守恒，故B错误；
C、A12（S04）3═2A13++3S042﹣，离子符号书写不正确，故C错误；
D、含有原子团的物质电离时，原子团应作为一个整体，不能分开，氯酸根不能分，故D错误．
故选A．
点评：掌握正确书写电离方程式的方法，并会正确判断离子方程式的正误是考试的热点，难度不大．
题型二：酸式盐和弱酸的电离
典例2：下列电离方程式中书写正确的是（　　）
A．NaHSO4⇌Na++H++SO42﹣B．NaHCO3⇌Na++H++CO32﹣C．HClO=H++ClO﹣D．H2S⇌H++HS﹣；HS﹣⇌H++S2﹣
分析：强电解质用“=”，若电解质用“⇌”，注意遵循电荷守恒、质量守恒定律来书写电离方程式，注意原子团不可拆分，多元弱酸分步电离，以此来解答．
解答：A．NaHSO4为强电解质，电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42，故A错误；
B．NaHCO3为强电解质，电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3﹣，故B错误；
C．HClO为弱电解质，电离方程式为HClO⇌H++ClO﹣，故C错误；
D．H2S为弱电解质，要分步电离，电离方程式为H2S⇌H++HS﹣；HS﹣⇌H++S2﹣，故D正确；
故选：D．
点评：本题考查电离方程式的书写，明确电解质的强弱及电离方程式的书写方法即可解答，需要注意的是强酸酸式盐的酸式根离子拆开写，弱酸酸式盐的酸式根离子不要拆．
题型三：酸式盐在水溶液中和熔融状态下的电离方程式、难溶电解质的电离方程式
典例3：下列方程式书写正确的是（　　）
A．NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4=Na++HSO4﹣
B．H2SO3的电离方程式：H2SO3=2H++SO32﹣
C．CO32﹣的水解方程式：CO32﹣+2H2O=H2CO3+2OH﹣
D．CaCO3的电离方程式：CaCO3=Ca2++CO32﹣
分析：用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，多元弱酸分步电离，多元弱酸的阴离子分步水解，强电解质的电离用等号，弱电解质用可逆号．
解答：A、NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4=Na++H++SO42﹣，故A错误；
B、亚硫酸是弱酸，弱酸分步电离，故B错误；
C、碳酸根的水解分两步进行，先水解为碳酸氢根，最后水解为碳酸，故C错误；
D、含碳酸钙是强电解质，能完全电离，即CaCO3=Ca2++CO32﹣，故D正确．
故选D．
点评：掌握正确书写电离方程式的方法，并会正确判断离子方程式的正误是解题的关键，难度不大．
【解题思路点拨】电解质和非电解质：
非电解质：在熔融状态或水溶液中都不能导电的化合物．
电解质：溶于水溶液中或在熔融状态下能够导电（自身电离成阳离子与阴离子）的化合物．可分为强电解质和弱电解质．电解质不一定能导电，而只有在溶于水或熔融状态时电离出自由移动的离子后才能导电．离子化合物在水溶液中或熔化状态下能导电；某些共价化合物也能在水溶液中导电，但也存在固体电解质，其导电性来源于晶格中离子的迁移．
强电解质和弱电解质：
强电解质是在水溶液中或熔融状态中几乎完全发生电离的电解质，弱电解质是在水溶液中或熔融状态下不完全发生电离的电解质．强弱电解质导电的性质与物质的溶解度无关．
强电解质一般有：强酸强碱，活泼金属氧化物和大多数盐，如：碳酸钙、硫酸铜．也有少部分盐不是电解质．
弱电解质（溶解的部分在水中只能部分电离的化合物，弱电解质是一些具有极性键的共价化合物）一般有：弱酸、弱碱，如；醋酸、一水合氨（NH3•H2O），以及少数盐，如：醋酸铅、氯化汞．另外，水是极弱电解质．

3．有关反应热的计算
【知识点的认识】
1、概念：有关反应热的计算：利用反应热的概念、盖斯定律、热化学方程式进行有关反应热的计算．
2、计算方法：
（1）由化学反应的本质（旧键断裂﹣新键生成）及化学反应能量变化的原因（反应物的总能量与生成物的总能量不等）可得：①反应热=断裂旧键所需的能量﹣生成新键释放的能量；②反应热=生成物的总能量﹣反应物的总能量；
（2）根据盖斯定律计算：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的．也就是说，化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关，而与具体反应的途径无关．所以．可将热化学方程式进行适当的“加”、“减”等变形，△H进行相应的变化后来计算反应热．
（3）其他方法
根据比热容公式△H=﹣cm△t进行计算；由生成反应的焓变计算：反应热=生成物生成焓之和﹣反应物生成焓之和．
【命题方向】
题型一：已知一定量的物质参加反应放出的热量，写出其热化学反应方程式；
典例1：25℃（1.01×105）Pa下，1g硫粉在氧气中充分燃烧放出9.36kJ热量，写出硫燃烧的热化学方程式．
分析：燃烧热指的是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，因此需要把1g硫粉放出的热量换算求出1mol硫粉放出的热量．
解答：1g硫粉在氧气中充分燃烧放出9.36kJ热量，则1mol硫粉在氧气中充分燃烧放出热量为：
32g×9.35kJ/g=299.62kJ，
因此硫燃烧的热化学方程式为：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=﹣299.62kJ•mol﹣1
点评：本题考查燃烧热的概念以及根据一定量的物质参加反应放出的热量写出其热化学反应方程式，注意燃烧热的概念是关键，难度较低．
题型二：利用键能计算反应热；
典例2：（2014•重庆）已知C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=akJ•mol﹣1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣220kJ•mol﹣1
H﹣H、O=O和O﹣H键的键能分别为436、496和462kJ•mol﹣1，则a为（　　）
A．﹣332 B．﹣118 C．+350 D．+130
分析：根据盖斯定律计算水分解反应的焓变，化学反应的焓变△H=H产物﹣H反应物再结合化学键能和物质能量的关系来回答．
解答：已知①C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=akJ•mol﹣1＞0，
②2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣220kJ•mol﹣1
①×2﹣②得：2H2O（g）═O2（g）+2H2（g）△H=（2a+220）kJ•mol﹣1＞0，
4×462﹣496﹣2×436=2a+220，
解得a=+130．
故选D．
点评：本题考查学生盖斯定律的应用以及化学反应的能量和化学键键能之间的关系，注意知识的迁移和应用是关键，难度中等．
题型三：盖斯定律及其应用；
典例3：已知：
Zn（s）+O2（g）=ZnO（s）△H1=﹣351.1kJ/mol
Hg（l）+O2（g）=HgO（s）△H1=+90.7kJ/mol
由此可知Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的反应热△H 为（　　）
A．﹣260.4kJ/mol﹣1 B．+260.4kJ/mol﹣1 C．﹣441.8kJ/mol﹣1 D．+441.8kJ/mol﹣1
分析：根据盖斯定律，利用已知的热化学方程式乘以适当的系数进行加减构造目标热化学方程式，反应热也乘以相应的系数进行相应的加减．
解答：已知：①Zn（s）+O2（g）=ZnO（s）△H1=﹣351.1kJ/mol
②Hg（l）+O2（g）=HgO（s）△H2=+90.7kJ/mol
根据盖斯定律，①﹣②得Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l），
则△H3=△H1﹣△H2=﹣351.1kJ/mol﹣90.7kJ/mol=﹣441.8kJ/mol，
故选：C．
点评：本题考查盖斯定律、反应热的计算等，难度中等，注意盖斯定律的理解与运用．
题型四：根据热化学方程式求反应热；
典例4：在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ•mol﹣1
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ•mol﹣1
由1mol CO（g）和3mol CH4（g）组成的混合气体在上述条件下充分燃烧，恢复至室温释放的热量为（　　）
A．2912kJ B．2953kJ C．3236kJ D．3867kJ
分析：根据热化学反应方程式中物质的物质的量与反应放出的热量成正比来解答．
解答：由2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ•mol﹣1可知，1molCO燃烧放出的热量为kJ=283kJ；
由CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ•mol﹣1可知，
3molCH4（g）充分燃烧放出的热量为3×890kJ=2670kJ；
所以由1mol CO（g）和3mol CH4（g）组成的混合气体在上述条件下充分燃烧，
放出的热量为2670kJ+283kJ=2953kJ，
故选B．
点评：本题考查学生利用热化学反应方程式的计算，明确物质的量与反应中的热量关系是解答本题的关键，题目难度不大．
题型五：求混合物的组成．
典例1：已知：
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1；
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ•mol﹣1．
现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O（l），若实验测得反应放热3695kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是（　　）
A．1：1 B．1：3 C．1：4 D．2：3
分析：H2与CH4的混合气体112L，n==5mol，设H2与CH4的物质的量分别为x、y，代入热化学反应方程式中计算热量即可解答．
解答：H2与CH4的混合气体112L，n==5mol，设H2与CH4的物质的量分别为x、y，
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1，
2 571.6kJ
x 285.8x
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ•mol﹣1，
1 890kJ
y 890ykJ
则，
解得x=1.25mol，y=3.75mol，
原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是1.25mol：3.75mol=1：3，
故选B．
点评：本题考查反应热的有关计算，明确物质的量与热量的关系是解答本题的关键，学会利用列方程组来解答即可，难度不大．
【解题思路点拨】反应热的计算难度虽然不大，但过程中有很多的细节问题需要注意，也有很多的概念容易混淆，需要多练习．

4．化学反应中能量转化的原因
【知识点的知识】
1、有效碰撞理论
1）有效碰撞：使分子间发生反应的碰撞．
2）有效碰撞的条件：①发生碰撞的分子具有较高的能量；②取向正确．

3）活化分子：具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子．
注意：发生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞．
4）活化能：活化分子高出反应物分子平均能量的那部分．

2、反应过程描述：

3、化学反应能量转化的原因：
化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键的过程．旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量．而一般化学反应中，旧键的断裂所吸收的总能量与新键形成所放出的总能量是不相等的，而这个差值就是反应中能量的变化，所以化学反应过程中会有能量的变化．

【命题方向】
题型一：反应物、生成物能量与反应热、焓变之间的关系
典例1：http://www．jyeoo．com/chemistry2/ques/detail/56b987a5﹣6dbc﹣4850﹣8ed1﹣92f20933b326
（2010•山东）下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（　　）
A．生成物总能量一定低于反应物总能量
B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同
分析：化学反应中一定伴随着能量变化，反应中既有放热反应，又有吸热反应，取决于反应物和生成物总能量的大小，生成物的总能量低于反应总能量的反应，是放热反应，若是吸热反应则相反，化学反应速率取决于物质的性质和外界反应条件，与反应是吸热还是放热没有必然的联系，反应热只取决于反应物和生成物总能量的大小，与反应条件无关．
解答：A、生成物的总能量低于反应总能量的反应，是放热反应，若是吸热反应则相反，故A错；
B、反应速率与反应是吸热还是放热没有必然的联系，故B错；
C、化学反应的反应热大小取决于反应物和生成物的总能量大小，与反应途径无关，应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变，故C正确；
D、根据△H=生成物的焓﹣反应物的焓可知，焓变与反应条件无关，在光照和点燃条件下该反应的△H相同，故D错．
故选：C．
点评：本题考查化学反应中能量的变化，着重于对概念的理解，注意放热反应、吸热反应与反应物、生成物以及反应速率、反应条件之间有无必然关系，做题时不要混淆．
题型二：活化能、焓变等概念考察
典例2：http://www．jyeoo．com/chemistry2/ques/detail/dac24b87﹣adb4﹣4f29﹣a81e﹣cc62f9c1e305
某反应的反应过程中能量变化如图所示．下列叙述正确的是（　　）

A．逆反应的活化能大于正反应的活化能 B．该反应为放热反应
C．催化剂能改变反应的焓变 D．催化剂能降低反应的活化能
分析：E1是正反应的活化能，E2是逆反应的活化能，△H是反应的焓变，是生成物与反应物的能量差，生成物的能量比反应物高，反应吸热，据此解答．
解答：A、E1＞E2正反应的活化能大于逆反应的活化能，故A错误；
B、生成物的能量比反应物高，反应吸热，故B错误；
C、催化剂只能加快反应速率，不影响平衡移动，所以，不影响焓变，故C错误；
D、催化剂通过降低反应的活化能，使反应物活化分子百分数增多而加快反应速率，故D正确．
故选：D．
点评：本题通过图象考查化学反应中正逆反应的活化能与焓变的关系，以及催化剂对焓变的影响，题目难度不大．
【解题方法点拨】常见概念辨析：
①一个确定的化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同，不是放热，就是吸热；
②反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热；
③需要加热的反应不一定为吸热反应，有些放热反应也需要吸热，如铝热反应是放热反应；
④放热的反应在常温下不一定很容易发生，如铝热反应；
⑤吸热反应不一定只能在加热的条件下才能进行，如Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应常温下就能发生．

5．吸热反应和放热反应
【知识点的知识】
1、吸热反应的概念：
化学键角度：新化学键的形成所释放的能量小于破坏旧化学键所吸收的能量．
能量守恒角度：反应物的总能量小于生成物的总能量的化学反应．
2、常见的吸热反应或部分物质的溶解过程：
大部分分解反应，NH4Cl固体与Ba（OH）2•8H2O固体的反应，炭与二氧化碳反应生成一氧化碳，炭与水蒸气的反应，一些物质的溶解（如硝酸铵的溶解），弱电解质的电离，水解反应等．
3、放热反应的概念：
化学键角度：新化学键的形成所释放的能量大于破坏旧化学键所吸收的能量．
能量守恒角度：反应物的总能量大于生成物的总能量的化学反应．
4、常见的放热反应：
①燃烧反应；②中和反应；③物质的缓慢氧化；④金属与水或酸反应；⑤部分化合反应．
5、吸热反应和放热反应的能量变化图如图所示：

注意：1）反应放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小；
2）不是需要加热的反应都是吸热反应，燃烧大多数要点燃，都是放热反应．吸热反应就是在化学变化中，需要不断吸收大量热量的反应．不是需要使用催化剂的反应都是吸热反应．

【命题方向】
题型一：吸热反应和放热反应的概念
典例1：http://www．jyeoo．com/chemistry2/ques/detail/79251e95﹣d6e9﹣495c﹣b10b﹣772d8cf0f957
已知 2SO2+O2⇌2SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（　　）
A．O2的能量一定高于SO2的能量 B．SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量
C．SO2的能量一定高于SO3的能量 D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生
分析：对于放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，对于吸热反应，反应物总能量小于生成物总能量．有的放热反应需要加热才能发生．
解答：因反应 2SO2+O2═2SO3为放热反应，所以SO2和O2的能量和一定高于SO3的能量．化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成过程，而断键过程需要吸收能量，故放热反应有些也需要一定条件．该反应是放热的，但需要在高温下才能发生．
故选B．
点评：本题考查了物质能量和反应热的关系．解此类题要明确反应物能量是指反应物的总能量，生成物能量是指所有生成物能量和，而不是某一个反应物和某一个生成物能量进行对比．
题型二：吸热反应和放热反应图示
典例2：http://www．jyeoo．com/chemistry2/ques/detail/5147956b﹣12c5﹣4e2a﹣8bf2﹣89d6acda0c53
（2011•黄浦区一模）下列各图所表示的反应是吸热反应的是（　　）
A． B． C． D．
分析：根据反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小来判断．
解答：若反应物的总能量＞生成物的总能量，则反应为放热反应，若反应物的总能量＜生成物的总能量，则反应为吸热反应．故选：A．
点评：在化学反应中，由于反应中存在能量的变化，所以反应物的总能量和生成物的总能量不可能相等．
题型三：常见的吸热反应和放热反应
典例3：http://www．jyeoo．com/chemistry2/ques/detail/39f9e25f﹣5709﹣4674﹣b1db﹣4fe181f74be3
（2014•东城区）下列反应属于吸热反应的是（　　）
A．石灰石在高温下的分解反应 B．生石灰和水的反应
C．盐酸与氢氧化钠溶液的反应 D．木炭在氧气中燃烧
分析：根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）．
解答：A、石灰石在高温下的分解反应是吸热反应，在反应中吸收热量，故A正确；
B、生石灰与水反应放出大量的热，则属于放热反应，放出热量，故B错误；
C、盐酸与氢氧化钠溶液是中和反应，是常见放热反应，在反应中放出热量，故C错误；
D、木炭在氧气中燃烧，是常见放热反应，在反应中放出热量，故D错误；
故选A．
点评：本题考查化学反应的热量变化，学生应注重归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题．
题型四：物质稳定性和能量高低的关系
典例4：http://www．jyeoo．com/chemistry2/ques/detail/cccb14b3﹣1d9c﹣4bb6﹣9d65﹣957c599b79d4
石墨与金刚石都是碳的单质，工业上常用石墨在一定条件下转化为金刚石的反应原理生产人造钻石．已知12g石墨完全转化成金刚石时需要吸收E kJ的能量．则下列说法正确的是（　　）
A．石墨不如金刚石稳定 B．金刚石不如石墨稳定
C．等质量的石墨和金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多
D．等质量的石墨和金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多
分析：12g石墨完全转化成金刚石时需要吸收E kJ的能量，说明石墨的能量低于金刚石的能量，石墨更稳定．金刚石的能量高，1mol石墨和金刚石完全燃烧时释放的能量金刚石比石墨多．
解答：A、石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，稳定，故A错误；
B、石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，稳定，故B正确；
C、金刚石的能量高，等质量的石墨和金刚石完全燃烧时释放的能量金刚石比石墨多，故C正确；
D、金刚石的能量高，等质量的石墨和金刚石完全燃烧时释放的能量金刚石比石墨多，故D错误；
故选BC．
点评：本题考查金刚石和石墨的转化以及涉及到的能量变化，注意能量低的物质更稳定即可解答．

【解题思路点拨】该考点虽然题目难度不大，但做题时错误率较高，一般最好的方法是结合能量变化图进行理解和做题．

6．反应热和焓变
【知识点的知识】
1、反应热和焓变的概念：
1）反应热：在化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同温度时，所吸收或放出的热量成为化学反应的反应热．
2）焓变：焓是与内能有关的物理量，恒压条件下的反应热又称“焓变”，符号用△H表示，单位一般采用kJ/mol，放热反应△H＜0，吸热反应△H＞0．反应在一定条件下是吸热还是放热由生成物和反应物的焓值差即焓变决定．
E1﹣﹣正反应活化能；E2﹣﹣逆反应活化能；
说明：
1）化学反应中不仅存在着“物质变化”，还存在着“能量变化”，这种变化不仅以热能的形式体现出来，还可以以光、电等形式表现．
2）如果反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，那么在发生化学反应时，就有部分能量以热的形式释放出来，称为放热反应；如果反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，那么在发生化学反应时，反应物就需要吸收能量，才能转化为生成物．
2、反应热与物质稳定性之间的关系：
不同物质的能量（即焓）是不同的，对于物质的稳定性而言，存在着“能量越低越稳定”的规律，因此，对于同素异形体或同分异构体之间的相互转化，若为放热反应，则生成物能量低，生成物稳定；若为吸热反应，则反应物的能量低，反应物稳定．

【命题方向】
题型一：反应热的图示
典例1：已知化学反应A2（g）+B2（g）=2AB（g）的能量变化如图所示，下列叙述正确的是（　　）

A．每生成2分子AB吸收bkJ热量 B．该反应热△H=（b﹣a）kJ•mol﹣1
C．反应物的总能量低于生成物的总能量 D．断裂1molA﹣A和1molB﹣B键，放出akJ能量
分析：化学反应A2（g）+B2（g）=2AB（g）的能量变化依据图象分析，结合反应前后能量守恒可知，反应物能量之和小于生成物的能量之和，反应是吸热反应，反应过程中断裂化学键需要吸收能量，形成化学键放出热量．
解答：A、形成化学键放出热量，每生成2分子AB放出bkJ热量，故A错误；
B、该反应焓变=断裂化学键吸收热量﹣形成化学键所放出热量，所以焓变为△H=+（a﹣b）kJ/mol，故B错误；
C、反应是吸热反应，依据能量守恒可知，反应中反应物的总能量低于生成物的总能量，故C正确；
D、断裂1molA﹣A键和1molB﹣B键，吸收a kJ能量，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了反应热量变化的分析判断，图象分析，反应前后的能量守恒应用，化学键的断裂和形成与能量的关系，计算焓变的依据，题目较简单．

题型二：正、逆反应活化能和反应热的关系
典例1：http://www．jyeoo．com/chemistry2/ques/detail/6f40c179﹣92c6﹣48c5﹣b99d﹣06adb8694304
（2011•海南）某反应的△H=+100kJ•mol﹣1，下列有关该反应的叙述正确的是（　　）
A．正反应活化能小于100kJ•mol﹣1 B．逆反应活化能一定小于100kJ•mol﹣1
C．正反应活化能不小于100kJ•mol﹣1 D．正反应活化能比逆反应活化能大100kJ•mol﹣1
分析：根据在可逆反应过程中活化能有正反应和逆反应两种，焓变与活化能的关系是△H=正反应的活化能﹣逆反应的活化能；△H＞0，则反应物的总能量小于生成物的总能量．
解答：A、某反应的△H=+100kJ•mol﹣1，则正反应的活化能﹣逆反应的活化能=100kJ•mol﹣1，无法确定正反应活化能的大小，故A错误；
B、某反应的△H=+100kJ•mol﹣1，则正反应的活化能﹣逆反应的活化能=+100kJ•mol﹣1，无法确定逆反应活化能的大小，故B错误；
C、某反应的△H=+100kJ•mol﹣1，则正反应的活化能﹣逆反应的活化能=+100kJ•mol﹣1，正反应活化能大于100kJ•mol﹣1，故C正确；
D、某反应的△H=+100kJ•mol﹣1，则正反应的活化能﹣逆反应的活化能=+100kJ•mol﹣1，即正反应活化能比逆反应活化能大100 kJ•mol﹣1，故D正确；
故选：CD．
点评：本题主要考查了焓变与活化能的关系，需要注意的是活化能有正反应和逆反应两种．
题型三：利用键能计算反应热
典例3：http://www．jyeoo．com/chemistry2/ques/detail/05cc82c3﹣1837﹣48f5﹣865c﹣5a3954df93eb
根据键能数据估算CH4（g）+4F2（g）═CF4+4HF（g）的反应热△H为（　　）
化学键
C﹣H
C﹣F
H﹣F
F﹣F
键能/（kJ/mol）
414
489
565
155
A．﹣1940 kJ/mol B．+1940 kJ/mol C．﹣485 kJ/mol D．+485 kJ/mol
分析：化学反应的焓变可以用反应物和生成物的键能计算，依据△H=反应物键能之和﹣生成物键能之和，计算得到．
解答：△H=反应物键能之和﹣生成物键能之和，结合图表中键能数据和反应中化学键的判断进行计算，
△H=414kJ/mol×4+4×155kJ/mol﹣（489kJ/mol×4+4×565kJ/mol）=﹣1940kJ/mol，
故选A．
点评：本题考查了化学反应焓变的计算方法，主要是利用反应温和生成物键能计算的方法应用，题目较简单．

【解题思路点拨】△H=E（生成物的总能量）﹣E（反应物的总能量）
=E（反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量）﹣E（生成物分子化学键形成时所释放的总能量）
=E1（正反应的活化能）﹣E2（逆反应的活化能）

7．用盖斯定律进行有关反应热的计算
【知识点的认识】
1、内容：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的；即化学反应热只与其反应的始态和终态有关，而与具体反应进行的途径无关；
2、应用：
a、利用总反应和一个反应确定另一个反应的热效应；
b、热化学方程式之间可以进行代数变换等数学处理．
3、反应热与键能关系
①键能：气态的基态原子形成1mol化学键释放的最低能量．键能既是形成1mol化学键所释放的能量，也是断裂1mol化学键所需要吸收的能量．
②由键能求反应热：反应热等于断裂反应物中的化学键所吸收的能量（为“+”）和形成生成物中的化学键所放出的能量（为“﹣”）的代数和．即△H=反应物键能总和﹣生成物键能总和=∑E反﹣∑E生
③常见物质结构中所含化学键类别和数目：1mol P4中含有6mol P﹣P键；1mol晶体硅中含有2mol Si﹣Si键；1mol金刚石中含有2molC﹣C键；1mol二氧化硅晶体中含有4mol Si﹣O键．

【命题方向】
题型一：用盖斯定律计算反应热
典例1：http://www．jyeoo．com/chemistry2/ques/detail/286590b6﹣81b2﹣418e﹣a0b9﹣c821b0c8e0a5
（2014•郑州一模）在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：
H2S（g）+O2（g）═SO2（g）+H2O（g）△H1
2H2S（g）+SO2（g）═S2（g）+2H2O（g）△H2
H2S（g）+O2（g）═S（g）+H2O（g）△H3
2S（g）═S2（g）△H4
则△H4的正确表达式为（　　）
A．△H4=（△H1+△H2﹣3△H3） B．△H4=（3△H3﹣△H1﹣△H2）
C．△H4=（△H1+△H2﹣3△H3） D．△H4=（△H1﹣△H2﹣3△H3）
分析：利用盖斯定律分析，不管化学反应是一步或分几步完成，其反应热是不变的；根据目标方程改写分方程，然后求出反应热．
解答：根据目标方程，把方程3反写，计量数乘以2；把方程2乘以；把方程1乘以；然后三者相加；即﹣△H3×2+△H2×+△H1×=（△H1+△H2﹣3△H3）．
故选A．
点评：本题考查了盖斯定律的应用，要注意方程式计量数的变化，及△H的符号的变化．
【解题方法点拨】
1、盖斯定律的使用方法：
①写出目标方程式；
②确定“过渡物质”（要消去的物质）；
③用消元法逐一消去“过渡物质”．
例如：
①Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2 △H1
②3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2
③Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H3
求反应FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO2（g）△H4的焓变
三个反应中，FeO、CO、Fe、CO2是要保留的，而与这四种物质无关的Fe2O3、Fe3O4要通过方程式的叠加处理予以消去，
先②+③×2﹣①×3先消除Fe3O4，再消除Fe2O3，得到④6Fe（s）+6CO2（g）=6FeO（s）+6CO（g）△H5，④逆过来得到
⑤6FeO（s）+6CO（g）=6Fe（s）+6CO2（g）﹣△H5，再进行⑤÷6，得到△H4=﹣．

2、计算过程中的注意事项：
1）热化学方程式可以进行方向改变，方向改变时，反应热数值不变，符号相反；
2）热化学方程式中物质的化学计量数和反应热可以同时改变倍数；
3）热化学方程式可以叠加，叠加时，物质和反应热同时叠