高三化学第一轮知识点复习题23.doc

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第2讲　物质的分离和提纯
一、单项选择题(本题包括9个小题，每小题4分，共36分)
1．下列操作属于萃取的是(　　)
A．向溴的煤油溶液里加入苯后振荡
B．向溴水里加入酒精后振荡
C．向硫的二硫化碳溶液里加水后振荡
D．向碘水里加入四氯化碳后振荡
2．下列除去杂质的方法正确的是(　　)
A．除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗气
B．除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤
C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤
D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤
3．下列除去杂质的方法正确的是(　　)
①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离；
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏；
③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；
④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰、蒸馏。
A．①② B．②④ C．③④ D．②③
4．下列除杂质的方法不可行的是(　　)
A．用过量氨水除去Al3＋溶液中的少量Fe3＋
B．将混合气体通过灼热的铜网除去N2中的少量O2
C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水
D．用盐酸除去AgCl中少量的Ag2CO3
5．下图装置可用于制取、提纯并收集表格中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是(　　)

选项
气体
a
b
c
A
NO2
浓硝酸
铜片
NaOH溶液
B
SO2
浓硫酸
Cu
酸性KMnO4溶液
C
NH3
浓氨水
生石灰
碱石灰
D
CO2
稀硝酸
CaCO3
浓硫酸
6.实验室加热酒精、醋酸和浓硫酸的混合液蒸馏出乙酸乙酯，为什么用饱和碳酸钠溶液接收馏出液的理由，你认为正确的是(　　)
①吸收未反应完的醋酸　②溶解未反应完的酒精　③降低乙酸乙酯在水中的溶解度　④增大接收液的密度，便于后续的分液(得乙酸乙酯)操作　⑤不能用NaHCO3饱和溶液来代替Na2CO3饱和溶液的原因是因为NaHCO3在水中的溶解度远比Na2CO3小　⑥不能用饱和食盐水代替饱和碳酸钠溶液的原因是它不能吸收未反应完的醋酸
A．①②⑤⑥ B．①②③④
C．②④⑤ D．①②③④⑤⑥
7．下列分离提纯方法不正确的是(　　)
A．分离KNO3和氯化钠，常用结晶与重结晶
B．提纯含有碘的食盐，常用升华法
C．去除乙醇中的水分常用蒸馏法
D．分离苯和酸性高锰酸钾溶液可用分液法
8．过氧化氢的沸点比水高，但受热容易分解。某试剂厂先制得7%～8%的H2O2溶液，再浓缩成30%溶液时，可采用的适宜方法是(　　)
A．常压蒸馏 B．减压蒸馏
C．加生石灰常压蒸馏 D．加压蒸馏
9．要使含有Ba2＋、Al3＋、Cu2＋、Ag＋等离子的溶液中的各离子逐一形成沉淀析出，下列所选择的试剂及加入试剂的顺序正确的是(　　)
A．H2SO4—HCl—NaOH—CO2
B．HCl—H2SO4—NaOH—CO2
C．NaCl—Na2SO4—NaOH—CH3COOH
D．Na2SO4—NaCl—NaOH—HCl
二、双项选择题(本题包括3个小题，每小题6分，共18分)
10．下列各组液体混合物中，能用分液漏斗分离的是(　　)
A．淀粉溶液中含有食盐 B．溴乙烷中混有水
C．乙醇中混有乙酸 D．甲苯中混有水
11．在实验室进行下列实验时，必须在反应物中加入碎瓷片以防止暴沸的有(　　)
A．制银镜 B．制乙酸乙酯
C．蒸馏石油 D．裂化石蜡
12．下列做法正确的是(　　)
A．蒸干FeCl3溶液得到Fe(OH)3固体
B．用稀硝酸除去Cu粉中混有的CuO
C．将工业乙醇蒸馏得到96.5%的乙醇
D．用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4
三、非选择题(本题包括4个小题，共46分)
13．(10分)实验室可用NH4HCO3和NaCl为原料制备纯碱。请根据下表数据和实验步骤，回答下列问题：
30℃时几种盐的溶解度/g
NaCl
NH4HCO3
NaHCO3
NH4Cl
Na2SO4
(NH4)2SO4
CaCl2
MgCl2
CaSO4
36.3
27.0
11.1
41.4
40.8
78
51.7
26.2
0.165
制备纯碱的步骤如下：
①配制50 mL约25%的粗食盐水溶液(密度近似为1 g/cm3)。
②精制食盐水(粗食盐中含有少量Ca2＋、Mg2＋、SO等杂质)用盐酸将滤液的pH值调至7。
③加热食盐水，将溶液温度控制在30℃～35℃。
④在不断搅拌下，分次将研细的NH4HCO3加入食盐水中，加完料后，继续保温、搅拌半小时。
⑤静置，趁热过滤，回收母液。晶体用蒸馏水洗涤两次。
⑥将晶体灼烧，得到纯碱。
(1)步骤①中，配制溶液的最后一步操作是__________________________；
(2)步骤②中，SO是否需要除去？____ ______，
理由是______________________________________________________________。
(3)步骤④中所有操作的共同目的是______ _____________________________；
(4)步骤⑤中晶体的洗涤液中主要含有的杂质阳离子是__________。
14．(12分)研究物质的性质时，首先要分离提纯物质，对物质进行分离提纯是化学实验的重要内容。
Ⅰ.现需要纯净的氯化钠溶液，但实验室中只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体。某同学设计了一个除去杂质获得纯净氯化钠溶液的实验方案：

(1)操作①中发生反应的化学方程式是______________________________________。
(2)操作②中BaCl2溶液能否改用硝酸钡溶液________(填“能”或“不能”)。如果能，下一空不需要回答；如果不能，请说明理由：___________________________________。
(3)操作③的目的是_______________________________________________________。
(4)操作④的目的是_______________________________________________________。
Ⅱ.为提纯某Fe2O3样品(主要杂质有SiO2、Al2O3)，参照上述实验操作，请设计一种以框图形式表示的实验方案(注明物质和操作)。

15．(15分)某学校课外探究小组想利用过氧化钠以及如图所示装置制取氧气并进行相关的实验探究。

取适量Na2O2粉末放入广口瓶中，在分液漏斗中加入水，逐滴滴入到广口瓶中。用排水法收集气体。
(1)写出装置甲中发生反应的化学方程式：____________________________________。
(2)写出检查装置甲气密性的方法： _________________________________________。
(3)收集气体时，可能会出现倒吸现象，为了防止大量的水进入装置甲中，可以在甲、乙装置之间增加一个装置，该装置为________(从“丙、丁”装置中选取)，________(从“a、b、c、d”中选取)连接装置甲的出气口。
(4)为了收集纯净的氧气，应该对题目给出的装置进行改进，请你叙述这种改进措施： _________________________________________________________________。
(5)某同学取上述实验得到的广口瓶内的溶液滴加在试管中，然后再滴入2～3滴酚酞试液，溶液变红，但振荡试管，红色迅速褪去。
该同学通过查阅资料得知下列两个信息：
资料1：酚酞在c(OH－)为1.0×10－4～2.5 mol/L时呈红色，且0.5 min内不会褪色。
资料2：H2O2具有氧化性和漂白性。
因此该同学认为“红色迅速褪去”是因为溶液中存在H2O2。试设计实验证明广口瓶内的溶液中含有H2O2，
简述实验操作：______________________________________________________；
设计实验证明H2O2溶液能够使滴有酚酞试液的稀NaOH溶液“红色迅速褪去”：___________________________________________________________________________。
16．(9分)为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组的同学设计了如下图所示的实验装置。

(1)该化学兴趣小组的同学为制取Cl2、SO2气体，现采用Na2SO3与70%的浓硫酸为原料制取SO2，采用MnO2和浓盐酸(12 mol/L)为原料制取Cl2。在此实验中，F仪器的作用是____________；发生装置B应选择以下三种装置中的____________(选填序号)。

(2)D装置中主要反应的离子方程式为_______________________________________。
(3)为验证通入D装置中的气体是Cl2还是SO2过量，兴趣小组的同学准备了以下试剂：
①氯化铁溶液　②氯化亚铁溶液　③硫氰化钾溶液　④苯酚溶液　⑤品红溶液　⑥酸性高锰酸钾溶液
若Cl2过量，取适量D中溶液滴加至盛有________(选填一个序号)试剂的试管内，再加入________(选填一个序号)试剂，发生的现象是__________________。若SO2过量，取适量D中溶液滴加至盛有________(选填一个序号)试剂的试管内，发生的现象是______________。
答案
一.1．D　2．C　3．B　4．A 5．D　6．D 7．C　8．B　9．B　
二.10．BD　11．BC 12．AC　
三.13．(1)用玻璃棒搅拌 (2)不需要　除去Ca2＋、Mg2＋后，在溶液所控制的温度下，可能存在的硫酸盐的溶解度比NaHCO3大，且SO含量少，过滤后会留在母液中 (3)使生成NaHCO3的反应充分进行 (4)NH
14．Ⅰ.(1)NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O (2)不能　选用Ba(NO3)2溶液会引入新的杂质离子NO (3)除去过量的Ba2＋　(4)除去溶解在溶液中的CO2气体和HCl
Ⅱ.

15．(1)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ (2)夹紧止水夹，在分液漏斗中加入水，若漏斗中水下流速度越来越小，最后停止，说明气密性良好 (3)丁　c(或d) (4)在甲、乙装置之间加装置丙，丙中盛装浓硫酸，并用排空气法收集O2 (5)取广口瓶中的溶液置于试管中，加入少量MnO2，若有气泡放出，用带火星的木条检验，木条复燃，则说明溶液中有H2O2
在试管中加入滴加酚酞试液的稀NaOH溶液1 mL，然后再向试管中滴加1 mL H2O2溶液，若“红色迅速褪去”，则证明H2O2溶液能够使滴有酚酞试液的稀NaOH溶液“红色迅速褪去”
16．(1)防倒吸　① (2)Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO (3)②　③(或④)　溶液呈红色(或紫色)　⑤　红色褪去成无色，加热后又变为红色(或①　溶液变成浅绿色或⑥　紫色溶液褪色)

希望的灯一旦熄灭，生活刹那间变成了一片黑暗。——普列姆昌德

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

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