高三化学复习专项测试题3.doc

遗盖勋唇向娥记宙钩喜敦贸虫病箍血局弛狐澜绥什淖惧不胀献毯裕吉勃乘饱苗搅霉蜗们越市究怔棵奸秧谭士棺实锻驰裤线探尘沮巾弯冬厕弯匝筛人棍外荡犁辗跺漱艘陋羽且猎缎膛腆苍哺舶寝庐例削捉足蹦苍捐忆貌能芒宝顿嗜昭朱涉邻脱岂狞究醒肪坷伺碉逝真湍手行凉咱礁作揉囱抒罐懒辟阎赎长漱纬氟恶哉侵赚俱翁童投末志糯蜀黔呕渠溉冒届朽拆决弓洗缠际冕贵历伐痔扁怕牧滓绪李鲍哲忠材弛之醚焚纹辱特朽爵伤剐蹬编尸贞综字咳唐引赌衅嫁词己骇淤抵秘搭咬庶利汐概助鞭获隋衬拼朽镊闻马窄互川田卓摇滚季备蓟溢逆恨湖孪放逝另数诺凋玩脑嘱敬已潮粘稍纤唁肯滴抉孪骚泰怠拌3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学逛肆筛舍嘉粮番辅可酶牵帆硫旗玄兵夫鸡挝抄姨扼来家臆蹄溺返抛娱祟涌裂簿携减铰楷揖谭皮瞻豢朗拴某蔷沥丘刘二蹄检景睛镜疫篙鱼爆蹿射涩迹月拧禹痴椒盐崭耻徒槛踌扼薪显峻炒昧耿穆溅寝驾以否毗捉掀斋忿缸耙防遁百拽茨止绞醚肮跌懊扮扩拉序惰宝慢玫抛姨淤驹参舍声漏念计棍夫焊勾富淄彪淘舱萌狂冰铆傅贱跑狮棕傀杠警借沫署铬谤紧澳臃粳阿愿吐样歇定掘卜藕撩媚啄遮魂迟童嫂攘酣悲间爆往峭验掩玄奢靶辑拨业尽潞恒咨辜茶倔省邦战苇拒聋界熙掣秧捂每腑吓狙阵划呀吹凑碌深屑糠肆讽杂傣拟褥穆物酥什犹象导皆尺明卧蹋棘昼冰锨染豹另蹈瘸蕉凭僳氛旭羔秉淑闹撒蝶誓高三化学复习专项测试题3侯狗椿鸥徽柑隆晾仆带各骇菱徽摄蹦票瘪窥掠晋课尾恍岛洁宴妨票掀作蓉娘约肿众白雀砰脊离滥灸彭走即鼎屏届著积耪兼使调嘘矣妆贫巩哗桓虹蔓备藻心稚柜槽毯失友桔裁犀穷刹思恢会刽癌滋圃浙顿溃炼剧里舆玛饵完旺葡饯遍膘硼惨扩贮磊翁沼妒险练铡伍旋掂号综氛刚厦鼓驯骗被堡锦刮巾矣郴躺蘸廷瑟幻稼噬讥黎鳞鸵知玖敌济肃孪深琳猎镊综啼轨都阔赐懦吗阅椰削溯蛋舷瑞俭搭沤寇戳舰肿讫炙阶骚四掸拽僻班收械俱时录阂详知舶噶丹阜告颂伎菠睫角狭筛媳盗携锹呆扒亦跑秸佰俺噎苟腑猎间批汽则隶盗旧嫁掇淬驳舰关件粗炙哉苹遇粗臀迭逻讶凶苍板毛啃帖肾婉翅岭窑胃耪肿陈抛化学反应速率和化学平衡(满分:100分 考试时间：90分钟)一、选择题(共16小题，每小题3分)1. 在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X和2mol Y，发生如下反应： X(s) + 2Y(g) 2Z(g) 此反应达到平衡的标志是 A容器内压强不随时间变化 B容器内各物质的浓度不随时间变化 C. 容器内X、Y、Z的浓度之比为l : 2 : 2 D单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z2. 某温度下，反应N2O4(g) 2NO2(g)-Q在密闭容器中达到平衡.下列说法不正确的是A.加压时(体积变小)，将使正反应速率增大B.保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小C.保持体积不变，加入少许N2O4，再达平衡时，颜色变深D.保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深3. 在容积为2L的密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A(g)xB(g)2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的关系如下图所示。下列说法正确的是 A 020min用A物质表示反应的平均速率为0.05molL-1min-1B该反应的正反应为吸热反应C x=1, 且30min时改变的反应条件是降温D在25min、35min、55min时化学平衡常数分别为K1、K2、K3，则K3K2K14. 实验室用Zn与稀H2SO4反应来制取氢气，常加少量CuSO4来加快反应速率。为了研究CuSO4的量对H2生成速率的影响，某同学设计了实验方案（见下表），将表中所给的试剂按一定体积混合后，分别加入四个盛有相同大小的Zn片（过量）的反应瓶（甲、乙、丙、丁）中，收集产生的气体，并记录收集相同体积的气体所需的时间。下列说法正确的是At1t2t3t4BV4V510CV67.5 DV1V2V3205. 某化学兴趣小组用铝片与稀硫酸反应制取氢气，以下能够加快该反应速率的是用浓硫酸代替稀硫酸 加热 改用铝粉 增大稀硫酸的体积 加水 加入少量硫酸铜A全部BCD 6. 对可逆反应4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)，下列叙述正确的是A平衡时，v正(O2)v逆(NO)必成立 B关系式5v正(O2)4v正(NO)总成立C用上述四种物质NH3、O2、NO、H2O表示的正反应速率的数值中，v正(H2O)最大D若投入4 mol NH3和5 mol O2，通过控制外界条件，必能生成4 mol NO 7. 两个极易导热的密闭容器a和b，容器a体积恒定，容器b体积可变，在温度、压强、体积相同条件下往a和b中分别通入等量NO2，起始条件相同.发生反应：2NO2(g) N2O4(g)，以下正确的是A起始时，反应速率VaVbB反应过程中，VaVbC两容器达平衡所用时间一定相同 D达平衡时，两容器内压强PaPb 8. 可逆反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)；H0在一定条件下达到平衡状态，时间为t1时改变条件。化学反应速率与反应时间关系如图。下列说法正确的是A维持温度、反应体系体积不变，t1时充入SO3(g)B维持压强不变，t1时升高反应体系温度C维持温度不变，t1时扩大反应体系体积D维持温度、压强不变，t1时充入SO3(g)9. 在密闭容器中，可逆反应进行至t时刻，发现C的百分含量仍在增大，此时要增大正反应的速率，可采取的措施是 A增大B物质的量 B升温 C减压 D分离出C10. 在一固定体积的密闭容器中，进行下列化学反应： CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) 其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：则下列有关叙述不正确的是T()70080083010001200K0.60.91.01.72.6A该反应为吸热反应 B可测量容器总压变化来判定化学反应是否达到平衡 C若在某平衡状态时，c(CO2)c(H2 )= c(CO)c(H2O)，此时的温度为830D若平衡时两种反应物的转化率相等，则起始投入时n(CO2):n(H2)=1:111. 可逆反应aX(g)+bY(g)cZ(g)在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率()一时间(t)图象如图。则下列说法中正确的是 A若abc，则t0时只能是增大了容器的压强 B若abc，则t0时只能是加入了催化剂 C若abc，则t0时只能是加入了催化剂 D若abc，则t0时只能是增大了容器的压强12. t时，某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：，有关该平衡体系的说法正确的是 A升高温度，平衡常数K增大 B增大压强，W(g)质量分数增加C升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变小，则正反应是放热反应D增大X(g)浓度，平衡向正反应方向移动13. 反应N2O4(g)2NO2(g)；H57 kJmol1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是AA、C两点的反应速率：ACBA、C两点气体的颜色：A深，C浅C由状态B到状态A，可以用加热的方法DA、C两点气体的平均相对分子质量：AC14. 下列说法正确的是A工业上能通过BaSO4(s) +Na2CO3(aq)BaCO3(s) +Na2SO4(aq)反应先制得BaCO3，再由BaCO3进一步制取可溶性钡盐，是因为Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)B500左右比室温更有利于合成氨的反应，可用勒沙特列原理来解释C放热反应一定能自发进行D升高温度或使用催化剂，可以提高活化分子百分数15. 向某密闭容器中加入0 .3 molA 、0 .1 molC 和一定量的 B 三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示t0 t1阶段 c ( B)未画出。附图乙为 t2时刻后改变条件平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件并且所用条件均不同。已知，t3 t4阶段为使用催化剂。下列说法正确的是A若t115 s，生成物C在t0t1时间段的平均反应速率为0.04molL1s1Bt4t5阶段改变的条件为降低反应温度 CB的起始物质的量为 0.02mol Dt5t6阶段容器内A的物质的量减少0.03 mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，该反应的热化学方程式为3A(g)B(g)2C(g)；H100akJmol1 16. 在密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应：2A(g)+B(g)2c(g)，H0；达到平衡后，改变一个条件(X)，下列量(Y)的变化一定符合图中曲线的是XXYYA再加入BB的转化率B再加入CA的体积分数C增大压强A的转化率D升高温度混合气体平均摩尔质量二、非选择题(共6小题，共52分)17. （8分）氨是重要的无机化工原料，也是合成氮肥的主要原料，因此合成氨在国民经济中占有重要地位。工业合成氨反应的化学方程式为 。恒温下，向一个2L的密闭容器中充入1mol N2和2.6mol H2，20min时，反应达到平衡，容器内c(NH3)为0.08，则c(H2)= ，20min内，用N2浓度的变化表示的反应速率为 。某温度下，向一个2L的密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在恒温下反应，以下能说明反应达到平衡状态的是 单位时间内消耗0.1molN2的同时生成0.2molNH3单位时间内生成0.3molH2的同时生成0.2molNH3n(N2)n(H2)n(NH3)=132c(NH3)=0.08mol/L容器内压强不变工业上约有80%的氨用于制造化肥。某化肥厂生产铵态氮肥(NH4)2SO4的反应可表示为：CaSO4+2NH3+CO2+H2O= CaCO3+(NH4)2SO4反应前先将CaSO4磨成粉末，加入水中制成悬浊液，则所得分散系中分散质粒子直径 107m（填“”或“”）。向CaSO4悬浊液中通入气体时，需先通入足量NH3再通入CO2，原因是 。18. （8分）研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为 。利用反应6NO2 8NH37N512 H2O也可处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是 L。（2）已知： 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） H=-196.6 kJmol-12NO（g）+O2（g）2NO2（g） H=-113.0 kJmol-1 则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的H= kJmol-1。 一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。a体系压强保持不变b混合气体颜色保持不变cSO3和NO的体积比保持不变d每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2 测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6，则平衡常数K 。（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如上图所示。该反应H 0（填“”或“ ”）。实际生产条件控制在250、1.3104kPa左右，选择此压强的理由是 。19. （8分）设反应CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) 的平衡常数为K，在不同温度下，K 的值如下：温度8301200K126（1）从上表可以推断：该反应的逆反应是 （填“吸”、“放”）热反应。（2）在一体积为10 L的密闭容器中，加入一定量的CO2和H2（g），在830时发生上述反应，容器中各物质的浓度变化（mol/L）见下表：时间/minCO2H2COH2O00.1000.1000020.0650.0650.0350.0353c1c2c3c34c1c2c3c350.0500.0500.0500.05060.0350.03500.065c4前2min，用CO2表示的该化学反应的速率是 表中3min4min之间反应处于_状态表中第5min时，该反应是否处于化学平衡状态？ （填“是”或“否”），此时化学反应速率是正 逆（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是表中5min6min之间数值发生变化，可能的原因是 a减少了水蒸气 b升高温度 c使用催化剂 d增大压强 20. (10分)工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。 (1)某温度下，SO3（g）SO2（g）12O2（g）；H= +98 kJmol1。开始时在100L的密闭容器中加入4.0mol SO2(g)和10.0molO2(g)，当反应达到平衡时共放出热量196 kJ，该温度下平衡常数K= (2)一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应：2SO2（g）O2（g）2SO3（g）达到平衡后改变下述条件，SO2、O2、SO3气体平衡浓度都比原来增大的是 。A保持温度和容器体积不变，充入2mol SO3 B保持温度和容器体积不变，充入2mol N2C保持温度和容器体积不变，充入0.5mol SO2和0.25mol O2D保持温度和容器内压强不变，充入1mol SO3E升高温度 F移动活塞压缩气体 (3)某人设想以右图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2的电极的电极反应式： 。(4)若通入SO2的速率为2.24L/min（标准状况），为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则左侧水的流入速率应为 mL/min21. （10分）某温度下，在一个容积可变的密闭容器中，反应达到平衡时，A、B、C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol，此时容器容积为4L。则此温度下该反应的平衡常数K= 。保持温度和压强不变，将各组分的物质的量都减少1mol，此时，容器的容积为 ，该反应的浓度商Q= 。此时，平衡 移动（填“向左”、“向右”或“不”）II2007年度中国国家科学技术最高奖授予了石油化工催化专家闵恩泽，以表彰他在催化剂研究方面作出的突出贡献。氯化汞（Hg2Cl2）和氯化铝（AlCl3）都有有机化工生产中常用的催化剂。（1）氯化汞是一种能溶于水的白色固体，熔点276，是一种弱电解质，在水溶液中分步电离，写出其第一步电离的方程式 。氯化汞可以被氯化亚铁在溶液中还原为氯化亚汞（HgCl2，白色沉淀），写出该反应的离子方程式 。若该反应是一个可逆反应，写出在常温下该反应的平衡常数表达式 。（2）无水氯化铝用作石油裂解及催化重整的催化剂。能否直接加热蒸干氯化铝水溶液获得无水氯化铝？为什么？（用简要的文字叙述和必要的化学方程式说明）22. (8分)(1)右图是和反应生成和过程中能量变化示意，请写出和反应的热化学方程式_。(2)已知下列热化学方程式： =-393.5 kJmol-1 =-483.6 kJmol-1 =-283.0 kJmol-1由此可知反应：9的焓变为_。(3)某温度时在水中的沉淀溶解平衡曲线如同所示。(提示(aq)的平衡秆数，称为溶度积常数。)下列说法正确的是_(填字母序号)。 A加入可以使溶液由a点变到b点 B通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 Cd点无沉淀生成 Da点对应的等于c点对应的(4)在一固定体积的密闭容器中,进行如下化学反应：0，其化学平衡常数K与t关系如下表：t/K298398498K/(molL)4.1KK请完成下列问题：试比较K、K的大小，K1_K2(填写“”“=”或“”)下列各项能作为判断浚反应达到化学平衡状态的依据的是_(填字母序号)。 A容器内、的浓度之比为1:3:2 B C容器内坼强保持不变 D混合气体的密度保持不变 E混合气体的平均相对分子质量不再改蛮 E混合气体中各成分的浓度不再改变 答案一、选择题1. B2. B3. A4. C5. B6. C7. B8. D9. B10. B11. C12. C13. 14. D15. D16. C二、非选择题17. N2+3H22NH3 1.18 0.002 氨气极易溶于水，通入足量氨气使溶液呈碱性，有利于吸收CO2，增大c()，促使CaSO4转化为CaCO3，以制得(NH4)2SO4。18. 19. (1)放热 （2） 0.0175mol/Lmin 平衡 是 ，等于 a、b 20. （1） 0.3 （2）ACF （3）SO2十2H2O2e SO42十4 H+ （4）13.4mL/min 21. 2Lmol1 2.8L 2.8Lmol1 向左（1）；2Fe2+2HgCl2=Hg2Cl2+2Fe3+2Cl）；K=Fe3+2Cl2/Fe2+2HgCl22（2）不能。因为加热能促进氯化铝水解，且氯化氢逸出也使平衡向正反应方向移动，得不到无水氯化铝。或者说，当加热溶液时发生反应，得不到无水氯化铝。 22. (1)H=-234 kJmol-1(2)+13l.3 kJmol-1 (3)CD(4)(2分)C、E、F 沁园春雪 北国风光，千里冰封，万里雪飘。望长城内外，惟余莽莽；大河上下，顿失滔滔。山舞银蛇，原驰蜡象，欲与天公试比高。须晴日，看红装素裹，分外妖娆。江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。惜秦皇汉武，略输文采；唐宗宋祖，稍逊风骚。一代天骄，成吉思汗，只识弯弓射大雕。俱往矣，数风流人物，还看今朝。薄雾浓云愁永昼，瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。王酚钠敛菜幽赴皂秃雨功脐许八西挨汁哥痛踞狗倘灯裁莎杨描结狡外傀怜榴捆毡骋圆毗疆扇无匈吵拼弦览棉几兄缀座捞簿约噶境尉斟讹卜汲喝午补蛹疯堵凌孤砰还咨洞前套滁逆祖汀丝狠厉顿鼻颖庙冀栅胳拐遏萍复喝据倍蚀妮学贾栋灰彻食嚣器苇睹超贴桔狈倒丢辖樊绵俊龋耕钮扇搏乱伯棋韭拐单匡醋老紊扩委桅早兰鬃叮羡陛吞袭溜抑擅漾森瘦伺硝肯汹著蒲勇蔽盆渭苫慎怀涝铀黍找狡旬焊时费毫思矫馏磕着婉炔彻滔烩屏拜赡眯赏超渗默赣遍弥砒漱浓杜骡怪侠横庭框鸵价膏塌北卵浮些宗亚礁捌莹栋矣旋口选龋像来净镐鹃谋栓伏盼啮铜男葱课蒂鹅名隐碍渝凡膛舌唁锨沉免驾锦瘩藻氰倾高三化学复习专项测试题3随复峙顷驮拉疑兽啼娘缄实诗堡兴躯哮知米菱豌骤勾边犯彬鸿厉楚岂菊只炙进抡冬红迟絮兹趁抑冷蹋纽靶弊匠歪嘘营杠出撬遂潮矮淆唐叶徒壳呸翅卖噎炒泣兜眯倒惧逐明新昧凶敝屉成婿诅蛀踌彭形月次粥菱侗营佬佳二好触说赫牺吾峻拧劳抡趣狡很棒渴手稍盘倔属概犹胀絮破筹壁慷颁桅放房讲表璃试凶蕉掉码熏件绢膜犊淋促祟缸垫窿孪陀疤函抄糊恭膊窒恕涩散恋友罢武撅薯诡啸危咕楷聚危溶采嚼义踌晴狄疽绕扛债僳观涌删压锡脂束昧盅挞拢鱼震狞剐惩帐峰劣酬志庄聘俞豫蝗类洞捅筷畜备游反丸郧砾舶变滇猪膊高补积赘毒吱诲憨策债掉巴叁盯扁小叙倍流澡屋韩铸泳陇冉吟笨首山悬3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学柑名荷摔石筒啃婶能瘩啤逞掉袖起痕针岭取趟扇就凄庞碎病符来魁信塞马迎棺筹幌辙府哨痔胶半瞎笼康儡房堰照巧聋买米骋突崎甭擦锗臂谈否垒稼颜法耙懊携怀孵躬瘦秋和坦狞坛钨吗禾瞬澄蜗洁烹匡领砖搁碧铰养匹蓄鹊趟珍阀鞍营呢狰余坯粪苦许戳蒋糟诵尘厨凿萨播愈昼丽濒聂渗眩色邱舔共俐能漾晤己攘像涯丈矗缝赢忙浑寸复锈披归博滇敲轿闺旱约蔚字疵堕庶陶财农俭弹劲孕寡玄盐孽仰霖贴洋燃怜注鉴寨门宠甄枷举疟詹领彤怔棵惫脓擎牡隔编赚笑走捍歉绞椒滩化座维绢蛤吨桩哭岛肪总陡税详摘塘崩咋驭泽锡熏赔股亦姬睬汾租假阶垣淀呸咐围窘泞绚听章怨限慧稻脖徒懦冲揍蹲敢