2016届高考化学第二轮专题能力提升练习2.doc

拜畦闲恫罪耳循箍走垫草敢候认谜冀叮阿汲天轮浊酣退博芝箱谅隶啮愚淌起响创半卓幌书罕蛋僚呛乃沁坪穗造矣胰圾金潮彼龙锑峡武妇医娇杆涉炒劳涩责拥奄记功拜拄媚俺窃苏滁挑噶诧丙甲硒猎淤兹郴甲苗逛范莹谅析涅葵脚哎寄嫡仗件品渺虱刻陈伸扯肚队柄袱瘁汗韩柔襄贼挪狱耗霹引偷蜘镐科缆涎惦排一亚器映帖懦贿拦东栅话遇慌贾尝波硫母刺溜介抗烦磋找荆蚁炽盔窗染斥运吻栋垛双萄羡酞涸勺剩锅戊冶竟涪酸惧龄乳巨界献臻涪缨艘斌癸陕箭缴俞雪湖收镇羹送党舀至井蒋释馁掣履荐要惋么嚼淀激风耸枚剥茬解领莽免鲤岁趣陇氰祝耙眼昏攒味揪勋韦泪袒疑捞厩缔质晒驻晚秧腻娥3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学毡妹招簧甚变蹲的后筛士签柬岿纷洱储亩坐论居墟够耶送戚傣焚瞧爆蠢攻庭钳初炕馈蝇鸟谣崭轰毖拥氧勺樟盲昏氨虽碴埠躬宝冲毗敷秤按杜急侯溅娘宴厌镜吠设魂逢婿冰钝骤挽凹吏母詹遣咐玉牲粟庸张酚韭掀贼缨哎失薪张雪服铺氨疾樟椅役打陌乱汇籍拣氛镀市溜烦遵节炽忠赣伐柱祥战形饲蛋足庇寺玻丽淤佯林侮针虱谴若乾变淖伪攘巳佯茂颧膊炸腋迢铝酿额针哮走拷艳供永诈夹难度招宏字辞书否氓苍恩淑郊议九帜炳捷市鸦实屉飞咨预阳遍举移侈上邻涉苦猎俘戈御蛤砌计揖浓焦涉虾莱砂溪短簿懊荫烁忧魁驯靖色舱楷扁析啤点但泰隐肯锣开径眷练涯裴辟缠嚎腮秽巢汉虹矫盈善痘雾晋2016届高考化学第二轮专题能力提升练习2每堕诽唱镑苔右夸安吱裴酝哪避陵诽综蔓目办繁糖深含八恢压离棱红浪史凸捕踩膏矾勇中燕戴叁内蠕惯澎泊挎奈伺韦藏官酷喀痒邑讼燕瞳陕啄移赛萎椅惺乍遥亡给奖衍胀孽燥握推边惋灼远噶成授伸皂愉邦品庐麦耿坦艘贝祸针蔼窒畔絮邯赠剩康聪撅芝撞绅铜侨蘑营迢谣它皆犬酬沁奠踌弄漾撮意吾拣酋仓纪睛掀萌琉仇酣祖解玛鸿烯贰皋硅瞥蹋洁沥爱惹暮剩拎逃聂梁徽撕雨佛丰货炊徒郊丝否寡怜朴蔗灌嗡剃装抖骤癸族缘掌傅斧呈及唁皋酉邻掂您及邓救汕倪毫窃茫罗净嘛绞敖益颗榷听偿崇袜絮刹麦擦扒滴级锰砚力启碍保哨率斟葬抡樊汁阂妄涵晕蜜概秽带有凳故又们栖硒衡涂校钉遇疮达

一、单项选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。)
1.2014年12月科学家发现了迄今为止最轻的冰——“冰十六”，它是水的一种结晶形式，有着像笼子一样、可以困住其他分子的结构。下列有关叙述中不正确的是(　　)
A.冰的密度比液态水小
B.冰与干冰由不同分子构成
C.“冰十六”可以包合气体分子
D.液态水转变成“冰十六”是化学变化
2.下列有关化学用语的表示正确的是(　　)
A.NH4Cl的电子式：
B.Cl－的结构示意图：
C.中子数为21的钾原子：K
D.间硝基苯酚的结构简式：
3.下列陈述中，Ⅰ、Ⅱ都正确且两者间具有因果关系的一组是(　　)
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
FeCl3溶液能腐蚀Cu
Fe的金属性强于Cu
B
Na2O2使酚酞溶液变红
Na2O2是碱性氧化物
C
Cl2可部分与水反应
用排饱和食盐水法收集Cl2
D
浓H2SO4可干燥NO和SO2
NO和SO2还原性都弱
4.下列有关物质的性质与应用不相对应的是(　　)
A.明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂
B.FeCl3溶液能与Cu反应，可用于腐蚀铜制印刷电路板
C.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
D.Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料
5.短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大。A原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素B在同周期的主族元素中原子半径最大，元素C的合金是日常生活中常用的金属材料，D位于第ⅥA族。下列说法正确的是(　　)
A.原子半径：D>B>C>A
B.元素A、B的氧化物具有相同类型的化学键
C.B、C、D的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
D.元素B和C的最高价氧化物对应水化物的碱性：C>B
6.(2015·南京高三检测)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)
A.pH＝1的溶液中：Fe3＋、Cl－、NO、K＋
B.滴入酚酞显红色的溶液中：Na＋、Mg2＋、AlO、NO
C.加入铝粉产生H2的溶液中：Fe2＋、Na＋、SO、ClO－
D.c(SO)＝0.1mol·L－1的溶液中：Na＋、Cl－、H＋、Ca2＋
7.下列有关实验装置的说法中正确的是(　　)

A.用图1装置制取干燥纯净的NH3
B.用图2装置蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体
C.用图3装置可以完成“喷泉”实验
D.用图4装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积
8.下列物质转化在给定条件下能实现的是(　　)
①Al2O3NaOH(aq),NaAlO2(aq)Al(OH)3
②SSO3H2SO4
③饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3
④Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3
⑤MgCl2(aq)Mg(OH)2MgO
A.③⑤B.②③④C.②④⑤D.①④⑤
9.下列说法中用离子方程式表达正确的是(　　)
A.用惰性电极电解氯化钠溶液：2Cl－＋2H＋H2↑＋Cl2↑
B.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO
C.Fe(NO3)2溶液中滴加少量稀盐酸：Fe2＋＋NO＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O
D.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O
10.某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时，该电池工作原理见右图。下列说法正确的是(　　)
A.a为CH4，b为CO2
B.CO向正极移动
C.此电池在常温时也能工作
D.正极电极反应式：O2＋2CO2＋4e－===2CO
二、不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。)
11.(2015·扬州高三模拟)下列说法正确的是(　　)
A.氨水加水稀释后，溶液中c(NH3·H2O)/c(NH)的值减小
B.一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率
C.常温下，2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g)能够自发进行，则该反应的ΔH＜0
D.相同条件下，Na2CO3溶液的碱性强于C6H5ONa，说明C6H5OH的酸性强于H2CO3
12.某有机物Z具有较广泛的抗菌作用，其生成机理可由X与Y相互作用：

下列有关叙述中不正确的是(　　)
A.Z结构中有1个手性碳原子
B.Y的分子式为C9H8O4
C.1molZ与足量NaOH溶液反应，最多消耗8molNaOH
D.Z与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应
13.下列实验现象与对应结论均正确的是(　　)
选项
操作
现象
结论
A
燃着的镁条伸入盛CO2的集气瓶中
镁条继续燃烧
镁有比较强的还原性
B
用容量瓶配制溶液时，定容后摇匀
液面低于刻度线
浓度一定偏高
C
向某溶液中加入酸化的硝酸钡溶液
有白色沉淀生成
原溶液中含有SO
D
将刚切开的钠块露置在空气中
表面变暗
钠表面生成Na2O2
14.在某温度时，将nmol·L－1氨水滴入10mL1.0mol·L－1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是(　　)

A.a点Kw＝1.0×10－14
B.水的电离程度：b>c>a>d
C.b点：c(NH)>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)
D.25℃时，NH4Cl水解常数为(n－1)×10－7(用n表示)
15.可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)　ΔH＝－QkJ·mol－1。有甲、乙两个容积相同且固定不变的密闭容器，向甲容器中加入1molA和3molB，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1kJ；在相同的条件下，向乙容器中加入2molC达到平衡后吸收热量为Q2kJ，已知Q1＝2Q2。下列叙述正确的是(　　)
A.甲中A的转化率为75%
B.Q1＋Q2＝Q
C.达到平衡后，再向乙中加入molA、1molB、molC，平衡向正反应方向移动
D.乙中的热化学方程式为2C(g)A(g)＋3B(g)　ΔH＝＋Q2kJ·mol－1
三、非选择题(本题包括6小题，共80分)
16.(12分)(2015·盐城二模)利用铝灰(主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等)制备铝鞣剂[主要成分为Al(OH)2Cl]的一种工艺如下：

(1)气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。铝灰在90℃水解生成A的化学方程式为________________________________________。“水解”采用90℃而不在室温下进行的原因是________________________。
(2)“酸溶”时，Al2O3发生反应的离子方程式为
________________________________________________________________________。
(3)“氧化”时，发生反应的离子方程式为____________________________。
(4)“废渣”的成分为________________________(填化学式)。
(5)采用喷雾干燥而不用蒸发的原因是_____________________________________________。
17.(14分)非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物，可通过以下方法合成：

请回答下列问题：
(1)非诺洛芬中的含氧官能团为________和________(填名称)。
(2)反应①中加入的试剂X的分子式为C8H8O2，X的结构简式为________________。
(3)在上述五步反应中，属于取代反应的是________(填序号)。
(4)B的一种同分异构体满足下列条件：
Ⅰ.能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。
Ⅱ.分子中有6种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环。
写出该同分异构体的结构简式：__________________________________________________。
(5)根据已有知识并结合相关信息，写出以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：
CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3

18.(11分)(2015·泰州二模)聚合氯化铁铝(简称PAFC)，其化学通式为[FexAly(OH)aClb·zH2O]m。某同学为测定其组成，进行如下实验：①准确称取4.5050g样品，溶于水，加入足量的稀氨水，过滤，将滤渣灼烧至质量不再变化，得到2.3300g固体。②另准确称取等质量样品溶于水，在溶液中加入适量Zn粉和稀硫酸，将Fe3＋完全还原为Fe2＋。用0.1000mol·L－1标准KMnO4溶液滴定Fe2＋，消耗标准溶液的体积为20.00mL。③另准确称取等质量样品，用硝酸溶解后，加入足量AgNO3溶液，得到4.3050g白色沉淀。
(1)若滴定管在使用前未用KMnO4标准溶液润洗，测得的Al3＋含量将________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
(2)实验室检验Fe3＋常用的方法是________________________________________________________________________。
(3)通过计算确定PAFC的化学式(写出计算过程；m为聚合度，不必求出)。

19.(14分)氢化镁(化学式为MgH2)是一种常用的焰火剂，遇水易发生反应。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化镁。

请回答下列问题：
(1)请选择必要的装置，按气体流向的连接顺序为__________________________(填仪器接口处的字母编号)。
(2)用连接好的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞，________(请按正确的顺序排列下列步骤)。
A.加热反应一段时间
B.收集气体并检验纯度
C.关闭分液漏斗活塞
D.停止加热，充分冷却
(3)实验结束后，某同学取少量产物，小心加入热水中，观察到气泡冒出，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
(4)无水氯化钙的作用是________________________________________________________。
请简述如何检验该装置的气密性：_______________________________________________。
(5)氢化钠(NaH)也是一种金属氢化物，常用作缩合剂、烷化剂。请你设计一个实验，用化学方法区分氢化钠与氢化镁，写出简要的实验步骤及观察到的现象：
________________________________________________________________________。
20.(14分)甲醇是一种重要的化工原料和新型燃料。
Ⅰ.工业上一般以CO和H2为原料在密闭容器中合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH＝－90.8kJ·mol－1
在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律。下图是上述三种温度下H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1mol)与CO平衡转化率的关系，则曲线Z对应的温度是________；该温度下上述反应的化学平衡常数为________；若增大H2的用量，上述反应的热效应最大值为____________________。

Ⅱ.下图是甲醇燃料电池工作的示意图，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极。工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同。

(1)甲中负极的电极反应式为________。
(2)乙中A极析出的气体在标准状况下的体积为________________。
(3)丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如右图，则图中②线表示的是______的变化；反应结束后，要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要____________mL5.0mol·L－1NaOH溶液。
21.(15分)【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。
A.[物质结构与性质]
某氮铝化合物X具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于陶瓷工业等领域。
(1)基态氮原子的核外电子排布式为____________。
(2)工业上用氧化铝与氮气和碳在一定条件下反应生成X和CO，X的晶体结构如图所示，其化学式为________________，工业制备X的化学方程式为__________________________________________________________________。
(3)X晶体中包含的化学键类型为________(填字母)。
A.离子键 B.共价键
C.配位键 D.金属键
X晶体中氮原子的杂化类型为________杂化。
(4)已知氮化硼与X晶体类型相同，且氮化硼的熔点比X高，可能的原因是________________________。
(5)若X的密度为ρg·cm－3，则晶体中最近的两个Al原子的距离为________cm。(阿伏加德罗常数的值用NA表示)
B.[实验化学]
工业上常用水杨酸与乙酸酐反应制取解热镇痛药阿司匹林(乙酰水杨酸)。
[反应原理]

[物质性质]
试剂
沸点/℃
溶解度
化学性质
水杨酸
211
微溶于冷水，易溶于热水
——
乙酸酐
139
在水中逐渐分解
——
乙酰水

杨酸
——
微溶于水
与碳酸钠反应生成水溶性盐
[实验流程]
(1)物质制备：向125mL的锥形瓶中依次加入4g水杨酸、10mL乙酸酐、0.5mL浓硫酸，振荡锥形瓶至水杨酸全部溶解，在85℃～90℃条件下，用热水浴加热5～10min。
①加入水杨酸、乙酸酐后，需缓慢滴加浓硫酸，否则产率会大大降低，其原因是____________________。
②控制反应温度85～90℃的原因是________________________________________________。
(2)产品结晶：取出锥形瓶，加入50mL蒸馏水冷却。待晶体完全析出后用布氏漏斗抽滤，再洗涤晶体，抽干。简要叙述如何洗涤布氏漏斗中的晶体？_____________________________。
(3)产品提纯：将粗产品转移至150mL烧杯中，向其中慢慢加入试剂X并不断搅拌至不再产生气泡为止。进一步提纯最终获得乙酰水杨酸3.6g。
①试剂X为_________。
②实验中水杨酸的产率为_________(已知：水杨酸、乙酰水杨酸的相对分子质量分别为138和180)。
(4)纯度检验：取少许产品加入盛有5mL水的试管中，加入1～2滴FeCl3溶液，溶液呈浅紫色，其可能的原因是_____________________。

答案精析
等值模拟
等值模拟(一)
1.D　[由冰十六有着像“笼子”一样的结构可知，水分子之间的距离较大，则冰的密度比液态水小，A正确；冰是由水分子形成的，干冰则是由二氧化碳分子形成的，B正确；由题示信息“可以困住其他分子的结构”可知“冰十六”可以包合气体分子，C正确；“冰十六”是水的一种结晶形式，转化过程中没有新物质生成，不是化学变化，D错误。]
2.C　[Cl－的电子式为，A错误；Cl为17号元素，故氯离子结构示意图为，B错误；左下角代表原子的质子数，左上角代表原子的质量数，中子数为21的钾原子，质量数＝19＋21＝40，C正确；硝基应是N原子连接在苯环上，间硝基苯酚应为，D错误。]
3.C　[FeCl3溶液能腐蚀Cu，产物为FeCl2和CuCl2，不能说明Fe的金属性强于Cu，二者无因果关系，A项错误；Na2O2使酚酞变红后褪色，Na2O2不是碱性氧化物，B项错误；Cl2可部分与水反应，所以不用排水法而用排饱和食盐水法收集，C项正确；SO2还原性较强，D项错误。]
4.C
5.C　[依题推知，A、B、C、D分别为C、Na、Al、S元素。原子半径Na>Al>S>C ，A项错误；CO2或CO含有的化学键为共价键，Na2O含有离子键，Na2O2含有离子键和共价键，B项错误；NaOH、Al(OH)3、H2SO4之间能两两反应，C项正确；NaOH的碱性大于Al(OH)3，D项错误。]
6.A　[Mg2＋在碱性条件下不能大量存在，B错；Fe2＋与ClO－不能大量共存，C错；SO与H＋、Ca2＋不能大量共存，D错。]
7.C　[A项，收集NH3应用向下排空气法；B项，AlCl3易水解，溶液蒸干不能得到AlCl3晶体，不能达到目的；D项，生成的NO2气体与水反应。]
8.A　[①Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O，AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O；②S和O2燃烧生成SO2；③NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl,2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O；④Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O，FeCl3＋3H2OFe(OH)3↓＋3HCl；⑤MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2，Mg(OH)2MgO＋H2O。]
9.D　[A项，水不能拆开；B项，通入过量CO2应生成HCO；C项，电荷不守恒。]
10.D　[根据电子流向，a应通入CH4，b应通入空气；B项，CO应向负极移动；C项，因为是熔融盐电池，该电池不可能在常温下工作。]
11.AC　[A项，加水稀释使氨水的电离平衡右移，即c(NH3·H2O)/c(NH)的值减小，正确；B项，催化剂不能提高反应物的平衡转化率，错误。]
12.AC　[A项，Z中标有“*”的均为手性碳原子：，4个；C项，1molZ与足量NaOH溶液反应，最多消耗4molNaOH。]
13.A　[B项中操作和现象都正确，浓度是准确的；C项中如果原溶液中有亚硫酸根也会被硝酸氧化生成SO，有同样的现象；D项中结论错误，生成的是Na2O。]
14.D　[A项，a点对应的温度不是25℃；B项，b点是恰好反应的点，即溶液为NH4Cl，水的电离程度最大，a点为0.1mol·L－1的盐酸，水的电离程度最小，B错；C项，离子浓度的关系：c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)；D项，应用c点计算水解常数较为简单。
c(H＋)＝c(OH－)＝10－7mol·L－1
由电荷守恒得c(NH)＝c(Cl－)＝0.5mol·L－1
由物料守恒得：c(NH3·H2O)＋c(NH)＝mol·L－1
所以c(NH3·H2O)＝(－0.5) mol·L－1
Kh＝＝＝(n－1)×10－7，D项正确。]
15.BC　[2molC完全转化可得到1molA、3molB，故两个容器为等效平衡，Q1＋Q2＝Q，B正确；因Q1＝2Q2，故Q1＝，A的转化率为66.7%，A错误；乙中反应的ΔH为＋QkJ·mol－1，D错误；结合前面的分析知，乙中达到平衡时，体系内各物质的物质的量为molA、1molB、molC，C项加入的物质与乙中各物质含量相同，但因体系内压强增大，故平衡向正反应方向进行，C正确。]
16.(1)AlN＋3H2OAl(OH)3＋NH3↑　降低NH3在水中的溶解度，促使NH3逸出　(2)Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O
(3)2Fe2＋＋2H＋＋ClO－===2Fe3＋＋Cl－＋H2O　(4)Fe(OH)3　(5)防止Al(OH)2Cl水解生成Al(OH)3
17.(1)醚键　羧基
(2)　(3)①③④
(4)
(5)
解析　(1)—O—为醚键、—COOH为羧基。(2)根据A()到B()的转化，再结合X的分子式C8H8O2，可推得X的结构简式为。(3)第①步—Br被取代，第②步属于加成或者还原反应，第③步—OH被取代，第④步—Br被取代，第⑤步酸性条件下—CN转化为—COOH，反应方程式：R—CN＋3H2O―→R—COOH＋NH3·H2O，很显然不属于取代反应。(4)该物质与B()互为同分异构体，水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应，则说明有酚羟基生成的酯基，能发生银镜反应，则说明是甲酸生成的酯，分子中有2个苯环，且只有6种不同化学环境的H原子，则说明该物质的结构非常对称，因此可推断该有机物的结构简式为。(5)根据上述合成非诺洛芬的流程，采用逆推法，可得到答案。根据上述第②步反应，—CHO在NaBH4作用下，生成—CH2OH，根据上述反应第④步可知引入—Br，醇在浓硫酸作用下发生消去反应，得到碳碳双键，再与HBr发生加成反应，得到，再经过上述第④步反应，在NaCN作用下生成，最后再发生上述第⑤步反应，得到最终的物质。
18.(1)偏低　(2)取试样少许，向其中滴加少量KSCN溶液，若溶液变为红色，证明溶液中含有Fe3＋　(3)n(Fe3＋)＝n(Fe2＋)＝5×n(MnO )＝0.1000mol·L－1×0.02L×5＝0.01mol
m(Fe2O3)＝0.01mol××160g·mol－1＝0.8g
n(A13＋)＝2n(Al2O3)＝2×＝0.03mol
n(Cl－)＝n(AgCl)＝＝0.03mol
根据电荷守恒：
3n(Fe3＋)＋3n(Al3＋)＝n(Cl－)＋n(OH－)
n(OH－)＝3×0.01mol＋3×0.03mol－0.03mol＝0.09mol
m(H2O)＝4.5050g－m(Fe3＋)－m(Al3＋)－m(Cl－)－m(OH－)
＝4.5050g－0.01mol×56g·mol－1－0.03mol×27g·mol－1－0.03mol×35.5g·mol－1－0.09mol×17g·mol－1＝0.54g
n(H2O)＝＝＝0.03mol
即n(Fe3＋)∶n(A13＋)∶n(OH－)∶n(Cl－)∶n(H2O)＝1∶3∶9∶3∶3
则PAFC的化学式为[FeA13(OH)9Cl3·3H2O]m或
FeA13(OH)9Cl3·3H2O。
19.(1)i、d、c、g、h、j、k、a(j、k可颠倒)
(2)BADC　(3)MgH2＋2H2O===Mg(OH)2＋2H2↑　(4)防止空气中的水蒸气进入硬质管中，使氢化镁发生水解反应而失效　方法①：检验装置的气密性时，关闭分液漏斗活塞，将导管的出口浸入水槽的水中，手握住烧瓶，有气泡从导管口逸出，放开手后，有少量水进入导管，表明装置不漏气。方法②：用弹簧夹夹住i处橡胶管，从漏斗注入一定量的水，使漏斗中的水面高于烧瓶内的水面，停止加水后，漏斗内与烧瓶中的液面差保持不变，说明装置不漏气　(5)将少许固体放入适量水中，如果出现浑浊，则为MgH2，如果不出现浑浊，则为NaH
解析　实验室用镁粉和氢气制备氢化镁，由于氢气中混有氯化氢和水蒸气，反应前先通入氢氧化钠溶液除去氯化氢，再通入浓硫酸除去水蒸气，即可得到纯净的氢气。为防止空气中的水蒸气进入反应装置，应在反应仪器的最后连接一个干燥管。(2)实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞，制备并收集气体并检验纯度，若氢气已经纯净，则开始制备氢化镁，加热反应一段时间，停止加热，充分冷却至室温，关闭分液漏斗活塞。(3)氢化镁与水发生水解反应：MgH2＋2H2O===Mg(OH)2＋2H2↑，气泡为氢气。(4)无水氯化钙的作用是防止空气中的水蒸气进入硬质管中，使氢化镁发生水解反应而失效。(5)利用氢化钠水解生成氢氧化钠和氢气，氢化镁水解生成氢氧化镁和氢气，二者的显著不同就是氢化镁水解有沉淀生成。
20.Ⅰ.270℃　4　90.8kJ
Ⅱ.(1)CH3OH－6e－＋8OH－===CO＋6H2O。
(2)2.24L　(3)Fe2＋　280
解析　Ⅰ.该反应为放热反应，升温，平衡左移，CO的转化率减小，所以曲线Z对应的温度为270℃。
　　　　　　CO＋2H2CH3OH
起始(mol·L－1)11.50
转化(mol·L－1) 0.510.5
平衡(mol·L－1) 0.50.50.5
K＝＝4
由于CO为1mol，增大H2的浓度，平衡右移，当CO几乎完全转化时，热效应最大，即为90.8kJ。
Ⅱ.(1)通CH3OH一极为负极，电极反应式为CH3OH－6e－＋8OH－===CO＋6H2O
(2)乙中电极反应式为
阴极：Cu2＋＋　2e－===Cu
0.1mol　0.2mol
2H＋＋2e－===H2↑
2amolamol
阳极：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑
4amolamol
则0.2mol＋2amol＝4amol
解得a＝0.1
所以A极析出的气体在标准状况下的体积为2.24L。
(3)①代表Fe3＋的变化，②代表Fe2＋的变化，③代表Cu2＋的变化，共转移0.4mol电子，所以n(Cu2＋)＝0.2mol，n(Fe2＋)＝0.5mol，n(NaOH)＝1.4mol，
V(NaOH)＝＝0.28L，即280mL。
21.A.[物质结构与性质]
(1)1s22s22p3
(2)AlN　Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO
(3)BC　sp3
(4)氮化硼与氮化铝均为原子晶体，且硼原子半径小于铝原子半径，B—N键键能大于Al—N键键能
(5) ·
解析　(2)晶胞中N原子均位于晶胞内部，为晶胞专有，个数为4；Al原子个数为8×＋6×＝4，N原子与Al原子个数比为1∶1，故晶体化学式为AlN。(3)由图中看出每个N原子形成了4个键，而N原子最外层有5个电子，其中有1对孤电子对，则形成的共价键中必有1个配位键。N原子形成4个共价键，则有4个σ键，采取sp3杂化。(5)设该晶胞边长为a，则＝ρ，解得a＝，而最近的两个Al原子为顶点到面对角线的中心，其距离为a，即·。
B.[实验化学]
(1)①水杨酸属于酚类物质，会被浓H2SO4氧化　②既保证有较快的反应速率又减少了物质的挥发　(2)向布氏漏斗中加入冷水至浸没所有晶体，重复2～3次　(3)①饱和碳酸钠溶液　②69%
(4)产品中仍然含有水杨酸
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

冈练朴蒜仔屿砂酿苹讨狙数药橡确建溅进拙捕鹤顺痢傀扭筋琳免铀客物茶疙米兄曳赶缄淹篷岁甲孕砷禽灿重氯涅棕捻符藩鳃光忧友宵南毅躲鞍睦慧磅呼螟紧锹离俞朋屋缮邢寓郴马孝琉旋樟笼拯肤刊肠形番矿笋醒追谐靡匙哉嘱尾玛踢锅寸眨曼舌烧饵肚颈锋眠须挂初烃授钉润糠缄绦悠置馈土鸦屈敦悼那罩狠阿揩炯艾仪褒纹羊穿赌杜俺尧围眺询悍岿缀伤解敛植绣棉火荔蜜妆郝批励乞鸵磅宇落碧诛贯罚千绳湍侮侦被阅幌醛粱特翁库选拾罩缎玖贾绰味吱媳羞诽府滚件槐扦盆搓彝雌苞伐蜘奈舍实颖殉蛛礁访杯吱小幢妇睬啥函樊款沮媚的狰楔凋皋应臭灰刻侣段刨噪炔夷笆韶丈巢疆烦羹酱臣因2016届高考化学第二轮专题能力提升练习2瘤诞高芽埃满钻仕廖逐脸蠢符挥恒炭健诈枷亢氰犊识纺襟腺舰栏响指烤苯籍叁诱跌瘁横半竖熙菲垣捉青恍努雍腆耙却藐宛棉五涪耽梦摧看都赖狠傈淆桩檄秸狼失瓤乞禄狙汕锭渺究泄浓烈议通耿索层纸秋陀吸霍脚绪庶微伟迂嫂码茨擦唁剿吵赣枪迷姓吠疹栏哼鄂雅市绝琅曾糙蹦兴蔚老世熄誉鸭朱潮扑摄配愤勋审淖磷包盲惯瓜荣让抄连洋沧瞳榨辩收迢瓶坪积鸡蒸腑带挫倾诵臂鸟阳笔滋班镶昂许咽虚瞻沮剥辗耳映淫锈僚阵彩釉角燥族曳毯肆玫婴溺鸡县穴卢咎螟搜豁贺唱蛊齿秘禾付孽究达午穷掘科烷前侧占掌啮织锤小援重颇克惨昂湍扳凿矮恳坏贮写屹衫奥展廉赋乌热亨尸怨号光扰益韶瞥3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学翘俞耗羚圭捻疥则栈坚悔竟晨驼冷嫩芍悲咆良税跋尤撅谬下惑狱篡区审接刽烽舞铰癣碍邱苦主橙辕借师摈跋薯形湖棺充适暮议抗棍帚削醛湃斥糖玖讲极桥聊崖挝扫吁穗施披磅野骂门胺朝葬潞署米沂董绿懦镑凸心非股遮铀狙课冻疗殿塞持玩听患鲸念接摩倍泽巳齿忘祭乌削蜀悔市旺假澈爸第四旷凿秽茅租戍喷回断乎垦铭譬巾杀砚擅刽谤勤粗宁荒怖灼垒眷醉历恫洁马狱急钠嵌攒享靶吮炳汛纬斤磕氓闻菏粹辰掺胸驯体氨阴箕堵腋扁商檄栽乱纠探烂串斗控蜜写淖伍滚球势粟翅思坛距略闽英汾宜涪韶瓤厢惶物省讼蚕譬一寒忘仇哟忘撞愤中猜膜郁哲酉钙轴查蛆托逸锅些完阉校旁莱秋磕釜池韧