高三化学总复习综合检测试题10.doc

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第九章 化学反应速率和化学平衡
化学反应速率
一、选择题(本题包括12个小题，每小题5分，共60分)
1．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：
2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是 (　　)

A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
B．图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响
C．图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高
D．图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高
2．(2008·上海，15)已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。如图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是(　　)

A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸 B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水
C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸 D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水
3．在一定条件下，可逆反应N2(g)＋2H2(g) 2NH3(g)　ΔH＜0达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是 (　　)
A．加催化剂，v正、v逆 都发生变化，且变化的倍数相等
B．加压，v正、v逆都增大，且v正增大的倍数大于v逆增大的倍数
C．降温，v正、v逆都减小，且v正减小的倍数小于v逆减小的倍数
D．加入氩气，v正、v逆都增大，且v正增大的倍数大于v逆增大的倍数
4．一定条件下，可逆反应C(s)＋CO2(g) 2CO(g)　ΔH＞0，达到平衡状态，现进行如下操作：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积；④减小体系中CO的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是 (　　)

A．①②③④ B．①③ C．①② D．①③④
5．制取水煤气的反应为C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)　ΔH＞0；在一定条件下达化学平衡后，在时间为t时突然改变条件，反应速率的变化如图所示，在t时所改变的条件是 (　　)

A．加压 B．升温
C．增大水蒸气浓度 D．增大碳的物质的量
6．在A(g)＋pB(g)===qC(g)的反应中，经t秒后C的浓度增加m mol/L，则用B的浓度的变化来表示的反应速率是 (　　)
A. mol/(L·s) B. mol/(L·s) C. mol/(L·s) D.mol/(L·s)
7．对于达到平衡的可逆反应：X＋Y W＋Z，增大压强则正、逆反应速率(v)的变化如图所示，分析可知X、Y、Z、W的聚集状态可能是(　　)

A．Z、W为气体，X、Y中之一为气体
B．Z、W中之一为气体，X、Y为非气体
C．X、Y、Z皆为气体，W为非气体
D．X、Y为气体，Z、W中至少有一种为气体
8．在一个容积固定的密闭容器中，发生反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH<0。第2 min时只改变一个条件，反应情况如下表：
时间
c(CO)/mol/L
c(H2)/mol/L
c(CH3OH)/mol/L
起始
1
3
0
第2 min
0.8
2.6
0.2
第4 min
0.4
1.8
0.6
第6 min
0.4
1.8
0.6
下列说法不正确的是(　　)
A．第4 min至第6 min该化学反应处于平衡状态
B．第2 min时，如果只改变某一条件，则改变的条件可能是降低温度
C．第2 min时，如果只改变某一条件，则改变的条件可能是使用催化剂
D．第6 min时，其他条件不变，如果升高温度，正反应速率增大
9．一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g) H2(g)＋I2(g)。若c(HI)由0.1 mol/L 降到0.07 mol/L时，需要15 s，那么c(HI)由0.07 mol/L 降到0.05 mol/L时，所需反应的时间为 (　　)
A．等于5 s B．等于10 s C．大于10 s D．小于10 s
10．反应mA(s)＋nB(g)pC(g)　ΔH＜0，在一定温度下，平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是(　　)
①m＋n＞p　②x点表示的正反应速率大于逆反应速率　③n＞p　④x点比y点时的反应速率慢　⑤若升高温度，该反应的平衡常数增大

A．①②⑤ B．只有②④ C．只有①③ D．①③⑤
11．反应A＋B―→C的反应速率公式为v＝k·c(A)·c(B)，v为反应速率，k为速率常数。当c(A)＝c(B)＝1 mol/L时，反应速率在数值上等于速率常数。下列说法正确的是(　　)
A．只增大c(A)时，v也增大
B．只增大c(A)时，v值不变
C．只升高温度时，k值不变
D．只升高温度时，k值变小
12．可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋gD(g)的v－t图象如图Ⅰ所示，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v－t图象如图Ⅱ所示。

①a1＝a2　②a1＜a2　③b1＝b2　④b1＜b2　⑤t1＞t2
⑥t1＝t2　⑦两图中阴影部分面积相等　⑧图Ⅱ中阴影部分面积更大
以上所列正确的为 (　　)
A．②④⑤⑦ B．②④⑥⑧ C．②③⑤⑦ D．②③⑥⑧
二、非选择题(本题包括3个小题，共40分)
13．(15分)(2009·全国理综Ⅱ，27)某温度时，在2 L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如下表所示。
t/min
X/mol
Y/mol
Z/mol
0
1.00
1.00
0.00
1
0.90
0.80
0.20
3
0.75
0.50
0.50
5
0.65
0.30
0.70
9
0.55
0.10
0.90
10
0.55
0.10
0.90
14
0.55
0.10
0.90
(1)根据表中数据，在该题图中相应位置上画出X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线：

(2)体系中发生反应的化学方程式是____________；
(3)列式计算该反应在0～3 min时间内产物Z的平均反应速率：________________；
(4)该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于____________________________；

(5)如果该反应是放热反应。改变实验条件(温度、压强、催化剂)得到Z随时间变化的曲线①、②、③(如上图所示)则曲线①、②、③所对应的实验条件改变分别是：
①________；②________；③________。
14．(10分)在Zn与某浓度的盐酸反应的实验中，某人得到了下面的几组实验数据：

Zn的质量(g)
Zn的形状
温度(℃)
溶于酸的时间(s)
A
2
薄片
5
400
B
2
薄片
15
200
C
2
薄片
25
100
D
2
薄片
35
50
E
2
薄片
45
25
F
2
粉末
15
5
利用上述结果，回答下列问题：
(1)画出时间对温度的曲线图。
(2)利用所画的曲线图，你能得出关于温度影响反应速率的结论是________________。
(3)20℃时，2 g锌薄片溶解于酸中需要的时间是________ s。
(4)对比结果B与F，解释F很快溶于酸的原因：___________________________。
15．(15分)一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示：

(1)从反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为______________________________。
X的物质的量浓度减少了________，Y的转化率为____________________________。
(2)该反应的化学方程式为_________________________________________________。
(3)10 s后的某一时刻(t1)改变了外界条件，其速率随时间的变化图象如图所示：

则下列说法符合该图象的是________。
A．t1时刻，增大了X的浓度
B．t1时刻，升高了体系温度
C．t1时刻，缩小了容器体积
D．t1时刻，使用了催化剂
答案 1.B 2.C 3.D 4.B 5.B 6.C 7.C 8.B 9.C 10.B 11.A 12.A
13.(1)

(2)X＋2Y2Z　(3)≈0.083 mol/(L·min)
(4)45%　(5)①升高温度　②加入催化剂　③增大压强
14.(1)

(2)温度每升高10℃，反应速率增大到原来的2倍
(3)大约需150
(4)原因与Zn的状态有关，因为B中Zn是薄片，F中Zn是粉末状，粉末状时与酸溶液的接触面积要比薄片时的接触面积大得多
15.(1)0.079 mol/(L·s)
0．395 mol/L　79.0%
(2)X(g)＋Y(g)2Z(g)　(3)CD
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