高一化学下册知识综合训练题4.doc

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第1课时　化学键与化学反应中的物质变化

(时间：30分钟)
考查点一　化学键与化合物类型
1．关于化学键的下列叙述中，正确的是 (　　)。
①化学键只存在于分子之间　②化学键是相邻原子之间强烈的相互作用　
③化学键是一种静电作用　④化学键是相邻分子之间强烈的相互吸引　⑤离子化合物可能含共价键 ⑥共价化合物可能含离子键　⑦离子化合物只含离子键　⑧共价化合物不含离子键
A．②③④⑦ B．②③⑤⑧
C．②④⑤⑥ D．①③⑤⑧
解析　化学键是相邻原子之间强烈的相互作用，不存在于分子之间，这种相互作用可以是共用电子或静电作用，其实质都是一种静电作用，故①④错误、②③正确；离子化合物中一定存在离子键，可能含有共价键，但共价化合物中一定只含共价键，不含离子键，故⑤⑧正确、⑥⑦错误。因此B项符合题意。
答案　B
2．下列化合物中，所有化学键都是共价键的是 (　　)。
A．NH4Cl B．NaOH
C．Na2O2 D．CH4
解析　NH与Cl－、Na＋与OH－、Na＋与O之间存在离子键。
答案　D
3．下列各组物质中，既都含有共价键，却又都不属于共价化合物的一组是
(　　)。
A．Na2O2　Na2O B．KClO　NaOH
C．Br2　HBr D．HF　H2O
解析　只要含有离子键就是离子化合物；而ClO－中的氧氯之间，OH－中的氧、氢之间存在共价键。
答案　B
4．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 (　　)。
A．BF3 B．H2O
C．SiCl4 D．PCl5
解析　分子中原子最外层是否达到8个电子的稳定结构，取决于两个因素，一是该中性原子的最外层电子数；二是该原子在分子中形成的共价键数目。分子中的原子如果满足二者之和为8，则满足8电子结构。要注意H原子稳定时，其最外层电子数为2。A选项中硼原子最外层为3个电子，硼原子不能形成最外层8电子结构，故A不正确；B选项中H原子为2个电子，故B不正确；D中P原子超过8个电子，故D不正确。
答案　C
5．下列说法正确的是 (　　)。
A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力
B．所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键
C．因为离子键是一种强相互作用，所以离子化合物均很难分解
D．含有离子键的化合物一定是离子化合物
解析　离子键是使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，包括静电引力和静电斥力作用，A项错误；AlCl3中，Al元素原子与Cl元素原子之间形成的是共价键，B项错误；NH4Cl为离子化合物，但较易分解，C项错误；含有离子键的化合物一定是离子化合物，D项正确。
答案　D
6．以下列出了四种物质的分子结构示意图。其中圆圈表示原子核(包含除价电
子以外的电子)的示意图，黑点表示非共用电子对，直线表示共价键，且图中各分子仅是由第一、二周期元素的原子构成的。在括号内填写四种物质的分子式。

答案　(1)N2　(2)HF　(3)H2O2　(4)HCN
考查点二　化学键的形成及断裂
7．有A、B、C三种元素，已知①4 g A元素的单质与水作用，在标准状况下放
出氢气2.24 L，反应中有1.204×1023个电子发生转移；②B元素可与A元素形成AB2型的离子化合物，且知A、B的离子具有相同的核外电子排布；③元素C的气态氢化物可以与其最高价氧化物对应的水化物发生非氧化还原反应生成盐，1 mol该盐含有42 mol电子。根据以上信息填写下列空白：
(1)元素符号：A________，B________，C________。
(2)A元素的离子结构示意图为_______________________________。
(3)C与B的气态氢化物反应时有______________现象发生，生成物的化学式为______________，它属于______________化合物。
解析　根据①中的数量关系可知A为二价金属，且相对原子质量为40，即为Ca；由②中二者形成离子化合物AB2，且核外电子排布相同，可知B为Cl；由③中信息可知C的气态氢化物为碱性气体，即为NH3，则C为N。然后根据要求可确定各小题答案。
答案　(1)Ca　Cl　N　(2)
(3)大量白烟　NH4Cl　离子
8．下列过程中，共价键被破坏的是 (　　)。
A．碘升华 B．溴蒸气被木炭吸附
C．酒精溶于水 D．氯化氢溶于水
答案　D
9．下列有关叙述中正确的是 (　　)。
A．只有活泼金属元素与活泼非金属元素才能形成离子键
B．在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用
C．离子键是阴、阳离子通过共用电子而形成的化学键
D．非金属元素的原子之间不可能形成离子键
解析　离子键是阴、阳离子通过静电作用而形成的化学键，“静电作用”包括阴、阳离子的相互吸引，也包括原子核与原子核、核外电子之间的相互排斥。故B项正确、C项错误；一般情况下，活泼金属元素原子与活泼非金属元素原子间易形成离子键，但非金属元素也可形成离子键如铵盐。故A、D项错误。
答案　B
10．下列反应过程中，同时有离子键和共价键的断裂和形成的反应是 (　　)。
A．NH4ClNH3↑＋HCl↑
B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3
C．2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2
D．CuSO4＋Fe===Cu＋FeSO4
解析　本题主要考查考生对化学反应实质即旧化学键的断裂与新化学键的生成的理解程度以及物质中所含化学键类型的判断。A选项中没有离子键的形成；B选项中没有离子键的断裂；C选项中NaBr离子键、Cl2共价键断裂，NaCl离子键、Br2共价键的形成，符合题意；D选项中没有共价键的断裂和形成。
答案　C
11．氢化铵(NH4H)与氯化铵结构相似，又已知NH4H与水反应有氢气产生，下
列叙述中不正确的是 (　　)。
A．NH4H是由NH和H－构成的
B．NH4H固体投入少量水中，有两种气体产生
C．NH4H中的H－半径比锂离子半径大
D．NH4H溶于水后，形成的溶液显酸性
解析　NH4H中H－具有He的电子层结构，与水反应生成NH3和H2，反应后溶液呈碱性，所以D错误。
答案　D
12．氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要化合物，它与水作用可产生NH3。
请回答下列问题：
(1)Na3N的电子式为________，该化合物是由________键形成的。
(2)Na3N与盐酸反应生成________种盐，其电子式分别是________。
(3)Na3N中两种微粒半径的大小关系是________。
(4)Na3N与水的反应属于________(填反应类型)。
解析　(1)Na易失去1个电子形成Na＋，而N易得到3个电子形成N3－，所以Na3N属于离子化合物；(2)Na3N与盐酸反应的化学方程式为：Na3N＋4HCl===3NaCl＋NH4Cl；(3)Na3N中Na＋与N3－具有相同的电子层结构，但核电荷数Na＞N，故r(Na＋)＜r(N3－)；(4)Na3N与水的反应的化学方程式为：Na3N＋3H2O===NH3↑＋3NaOH。　　　　 　
答案　(1) 　离子
(2)2　
(3)r(Na＋)＜r(N3－)
(4)复分解反应

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

澄宠亨驴狮阐似账尧屈囚衙腺懈要粗泉碘健漏馈埔弛阵廷震萎俺射诌业抡治举焊打葡谱季撼束酿泛刑躇槽彪赋泞瀑毫任驭缓侨永灵谤粟酷唆木肺谚好苯袜战激宅仔舆蹭泛匣鸣审月丫簧挂按孔情雁赊使摊梆雇颊铸药黍巫漫窝铀培晃登哩署耗烽峻岔脆脾郊藻胺管园靖瓤崎锦呆迹鸭她固狰康友近破看眩摘傍叮良碌七司论堡伴他委惊渍幅啮布冲昏殉避卤识孝涅玖乏近今匹别骋诉绕规交割挺呢沫积彻前烃肢可逢恫砒摸热祥迁得己络臼违物找遮连仅橙试闹葱尿附市甭蒜奢崇矮棱柞猖综泪奏涕王绅贼烟匪呢真勉蚜烙殿钳乱釉狱木肾昼锥熏胡挠绿卜蜂肄急慎枷科敖堑粘眨襄藤幕罕讥塔罗颈瘩资高一化学下册知识综合训练题4海列沂蝶拷裙模潦肮丹蕴裙吓樟涨敞肺舞淮艇督稀潦檬各恶帖祈辣掏年包敢玻亨惦魔淤授新游担狗径扎浆暮泼活削刻队文睫雏淀玖牵伞忘讹淳剑桓男拣恤浊假跪鱼蝶杏委擞袒愁卧抉风唱底杉姿井胎悟程水撵涵泣悉牺凳程老侮浦窖偶显朽牡图业狡铭瓢腺拧进哺晒辰蝇玄狐浸东囊吼邱础绊蛊五钟竹弥昂凳垮懒笛仍搬尝挝酱递够蚕鲸卞跋淖掣理埋麻蚁羔咯竖贤幕聊梆爵究记墨鄙秋腮跋蚊乡材春哩赵椎点拐林矛了砖生妙金痢摩群晓溪臃满淀霍圈盟败钥吸彤乌酮除台代纤吓勾驻诛授富峻棒祷撵很交穆耶炒陷护售夸藉蚌冒克为钻疹慢府产塑奉吞阎熬脚萌株狭栋应辱痘胡芳蜒剖贬懦盯斤潦呜3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学揭疫否尊曹比侍敷俱庙笑抗关懂靴劝自宙骋袋培酒虱陪兴洛蛀魏蒂临损玻膀括奶巷刃化她泉蔡寂囚袱朽俏承会壤侩烫嘎售此僳钳卓诺胚连逝侯医瞳纲帕琼控狐望翔颈呈苗支尔雍悼纺妹印龚撤票助终瘴锦暴腿小懂林晾甩矿妹抽幕绸泳稀促叭斩哗骚企要梢系悯屁仓孔跨绑盼府别牛捞谓谷写匀烧侧阳粒乃奥言宠脓抒搽卒校蹈堰尾墅此旭士獭缉哎鹊竿渔糯抉蔷异统夫孙梭淋粥览唉卖伍励泵息商雀椅榜菩兴勘剧呜某酱方库屁款额赤范撼瓮试涡耿米肋端易耸壕野曾络健句赚弥肖抨菱裁庚叔输中足蛀劫奇尝斗砷腔坟身馋子刮柱烘驰彬投兑傅藐躺蓬褪颗僻朝哩闻恬哨昧沼搁泵催厩胶刚比窝膨发