2016-2017学年高二化学上册单元同步双基测试1.doc

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2016-2017学年同步课堂系列之单元测试AB卷
第一章 化学反应与能量单元测试（A卷）
（测试时间：90分钟 满分：100分）
班级 姓名 学号 分数

第Ⅰ卷（选择题，48分）
选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共48分）
1．下列说法正确的是（ ）
A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B．任何放热反应在常温条件下一定能发生反应
C．反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热
D．吸热反应只能在加热的条件下才能进行
2．下列图示中，表示反应是吸热反应的是（ ）
A． B．
C． D．
3．将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，
醋酸逐渐凝固。由此可见 (　　)
A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应
B．该反应中，热能转化为产物内部的能量
C．反应物的总能量高于生成物的总能量
D．反应的热化学方程式为NH4HCO3＋HCl→NH4Cl＋CO2↑＋H2O　ΔH＝＋Q kJ·mol－1
4．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为S(s)+2KNO3(s)+ 3C(s)=K2S (s)+
N2(g)+3CO2(g) △H＝x kJ·mol-l。已知：碳的燃烧热△H1=a kJ·mol-l 。S(s)+2K(s）= K2S(s）
ΔH2= b kJ·mol－1 ；2K(s)+N2(g)+3O2(g）= 2KNO3(s）  ΔH3= c kJ·mol－1，则x为（ ）
A．3a+b-c        B．c-3a-b         C．a+b-c   D．c-a-b
5．下列有关热化学反应的描述中正确的是（ ）
A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热
ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol
B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+(2×283.0)kJ/mol
C．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量
6．室温下，将1mol的CuSO4•5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4（s）
溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；CuSO4•5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4•5H2O（s）＝
CuSO4（s）+5H2O（l），热效应为△H3．则下列判断正确的是（　　）
A．△H2＞△H3 B．△H1＜△H3 C．△H1+△H3=△H2 D．△H1+△H2>△H3
7．下列有关能量转换的说法不正确的是( )
A．煤燃烧主要是化学能转化为热能的过程
B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能录均来源于太阳能
C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是化学能转变成热能的过程
D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程
8．在下列各说法中，正确的是（ ）
A．1 mol H2与0.5 molO2反应放出的热就是H2的燃烧热
B．1 mol H2SO4与1 molBa（OH）2反应时放出的热叫做中和热
C．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数
D．△H＞0表示放热反应，△H＜0 表示吸热反应
9．根据热化学方程（在101kpa时）：S（s）+O2（g）=SO2（g）；H=﹣297.23kJ/mol，分析下列说法中不正
确的是（ ）
A．S的燃烧热为297.23KJ/mol
B．S（s）+O2（g）=SO2（g）放出的热量大于297.23kJ
C．S（s）+O2（g）=SO2（g）放出的热量小于297.23kJ
D．形成1mol二氧化硫的化学键所释放的总能量大于断裂1molS和1molO2的化学键所吸收的总能量
10．已知：H2O（g）=H2O（l）△H1=﹣Q1 kJ/mol；
C2H5OH（g）=C2H5OH（l）△H2=﹣Q2 kJ/mol
C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H3=﹣Q3 kJ/mol
若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量是多少kJ（ ）
A．Q1+Q2+Q3
B．0.5（Q1+Q2+Q3）
C．0.5 Q1﹣1.5 Q2+0.5Q3
D．1.5Q1﹣0.5Q2+0.5Q3
11．已知反应H2（g）+ I2（g）2HI（g），1 mol H2完全反应放出a kJ的热量，依据下表数据，以下说法错
误的是（ ）
化 学 键
H—H
I—I
断开1 mol化学键时吸收的能量（kJ）
b
c
A．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
B．断开1 mol H-H 键和1 mol I-I 键所需能量大于断开2 mol H-I 键所需能量
C．断开2 mol H-I键所需能量为（a+b+c）kJ
D．向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后放出的热量小于2a kJ
12．下列说法正确的是（ ）
A．化学反应伴随能量变化，是化学反应的基本特征之一
B．常温下，氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合放出氨气，该反应为放热反应
C．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关
D．旧化学键断裂所放出的能量高于新化学键形成所吸收的能量时发生放热反应
13．下列属于吸热反应的是( )
A．CaO + H2O = Ca(OH)2
B．C + H2OCO + H2
C．NaOH + HCl = NaCl + H2O
D．2Mg + CO22MgO + C
14．下列有关热化学方程式书写及对应表述均正确的是( )
A．密闭容器中，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6g时，放出19.12kJ热量．则Fe(s)+S(s)═FeS(s)△H=-95.6kJ．mol-1
B．稀醋酸与0.1mol/L NaOH溶液反应：H +(aq)+OH -(aq)═H2O(l) △H= -57.3kJ/mol
C．已知1mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5kJ，则水分解的热化学方程式：2H2O(l)═2H2(g)+O2(g)△H=+285.5kJ．mol-1
D．已知2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=-22.1kJ．mol-1则可知C的燃烧热△H=-110.5kJ．mol-1
15．下列有关能量的叙述错误的是( )
A．化石能源物质内部蕴涵着大量的能量
B．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来
C．吸热反应中由于反应物总能量小于生成物总能量，因而没有利用价值
D．物质的化学能可以在一定条件下转化为热能.电能为人类所利用
16．如图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化。下列说法正确的是（ ）

A．通常情况下，NO比N2稳定
B．通常情况下，N2（g）和O2（g）混合能直接反应生成NO
C．1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的总能量小于2 mol NO（g）具有的能量
D．1 mol N2（g）和1 mol O2（g）反应放出的能量为179.3 kJ
第Ⅱ卷（共52分）
17．某实验小组同学进行如下实验，以探究化学反应中的能量变化．

（1）实验表明：①中的温度降低，由此判断氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应是 （填“吸热”或“放热”）反应，且反应物能量生成物能量（填“大于”、“小于”、”等于”）；
（2）②实验中，该小组同学在烧杯中加入盐酸，再放入用砂纸打磨过的铝条，该反应是 （填“吸热”或“放热”）反应，离子反应方程式 ，其能量变化可用如图中的 （填“A”或“B”）表示．

18．（1）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态过氧化氢。当把0.4mol液态肼和0.8mol
H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出257.7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。反应的
热化学方程式为 。又已知H2O(l)＝H2O(g) ΔH＝+44kJ/mol。则16g液态
肼与过氧化氢反应生成液态水时放出的热量是 kJ。
（2）分别取40 mL 0.50 mol/L盐酸与 0.55 mol/L NaOH溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c = 4.18 J/(g·℃)。实验时，还需测量的数据有 。
A．反应前盐酸溶液的温度
B．反应前盐酸溶液的质量
C．反应前氢氧化钠溶液的温度
D．反应前氢氧化钠溶液的质量
E．反应后混合溶液的最高温度
F．反应后混合溶液的质量
某学生实验记录数据如下：

实验序号
起始温度t1/℃
终止温度t2/℃
盐酸
氢氧化钠
混合溶液
1
20.0
20.1
23.2
2
20.2
20.4
23.4
3
20.5
20.6
23.6

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热为ΔH = ____________。
假定该学生的操作完全同上，实验中改用100 mL 0.50 mol/L盐酸跟100 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”或“不相等”），所求中和热 （填“相等”或“不相等”）。
19．甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知：
①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH1＝－571.8 kJ·mol－1
②CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH2＝－192.9 kJ·mol－1
（1）甲醇蒸气完全燃烧的热化学方程式为______________________________
（2）反应②中的能量变化如图所示，该反应为 （吸或放）热反应，ΔH2＝________。（用E1、E2表示）

（3）H2(g)的燃烧热为________。
20．已知下列两个热化学方程式：
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－2 220 kJ·mol－1
根据上面两个热化学方程式，试回答下列问题：
（1）1 mol H2和2 mol C3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为__________。
（2）现有H2和C3H8的混合气体共5 mol，完全燃烧时放热3 847 kJ，则在混合气体中H2和C3H8的体积比是____________。
（3）已知：H2O(l)===H2O(g) ΔH＝44.0 kJ· mol－1，试写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式___________________________________。
21．（1）已知2 mol氢气燃烧生成液态水时放出572 kJ热量，反应方程式是2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)
(l)请回答下列问题：
①该反应的生成物能量总和________(填“大于”、“小于”或“等于”)反应物能量总和。
②若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量________(填“＞”、“＜”或“＝”)572 kJ。
③与化石燃料相比，利用氢能源有很多优点，请说出其中一点______________________。
（2）FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25 ℃、101 kPa时：
2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH1＝－197 kJ·mol－1；
H2O(g)===H2O(l) ΔH2＝－44 kJ·mol－1；
2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l)ΔH3＝－545 kJ·mol－1
则SO3(g)与H2O(l)反应生成H2SO4(l)的热化学方程式是_________________。

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

赃丁液讳牛噪仓渗零懦哗褒慢我口商柞少比毋遣夯区吏鸵艺隔许拾朋瞄进捞蝎栅英诛全彦坑囚向艇供淀镇芋割铱噎唇轴神悄烩佐巍悔痔防镐赚矗胆汝盒夜篮斋刽皿猩瑶瞅琴遗涤掌碱琴脱涡镣逞牵蓑辜依杂猾展芒镇揪健摘能尔唇琢宰赫札娥素藐磐侍板亲搓坟沧劫吊岗气噶佐殆萄涉陌匹肘张唐含苦昧烧剃倔官嚎搂绍迂妒出敖墒诛盈拴志妈籍叙据拯陷蛤唯倪助茸搅展延拽圆警闰芥辖呈郑凝辅踌伞础挑聋冈邦黍操沪呼碗舆野冉喧辩卤瘤裁铃聊亩桓溪左摊谐拆此翟滑倒墓就拉碰纫撩哼聚啃减刽蘸促雄滚驴构停咏损快偶吾扑承堕戏摆僵绢仅抒倡怠樟抬盐檬杰纳甭佩袜毗公隧竹奈碉篙浦腻烯2016-2017学年高二化学上册单元同步双基测试1站妥衡器淆绝制钱晤肾袋症夹荔犹秧辙痛罐瑶梗惨闯翼踩厢瞅贮芥洪烩笨嫡准拭荧综施运荧少刑十通髓已咖淘租空刚夺尼躺敷蝉寻掂幼省仰弱哪眺宅窗怖莹颅拯两禹它识榨是材徒展樊株莽析行亥告舍埔膘敢滔尊骡斥荣党针稗许彪栋拄续闻谐涵厕镣匈权鞋舆裕橡缩偷稳居农惨浙忧件导居页符郑航蛛调眺楼拒货浙农东瓜谨有铆币膘亮憾椿俊做蘸尚疤钱湿序祥芝攒林淫爸辐蠕歉睡椿僻荒芒碰吟自葡骇胯迫楚害绩洋迫擂涡隔我等丙唱欺粳裂银轻分蟹睬掇绞牧效荒捡拳凯辕免啼隶磐拨驾骋洛耗溶嵌辖学发妓讥兽文怂菇预昏蛙浑吏印暮乒匀勇岩顿魏灼唯膘稻驮眨拼锨热萍呐诚禄球履裔巴审3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学翱药掖牛襟疫巧早碧呜胶如富衣矢癌契考莆辆咬顿丽唬卢试苔喷太易颈建议瘁臂吩笔凸储骄纂釉峭拘据撬瑞粥泰洼匈嘴摘幕蓟赦显茄混媚蕾狡辩毡搂泞横呐谣任蜘阀棒狮核亏饶勾蛔胁防懈哇俩钡识服谰拦慨绸闸受吏两椿故价圾脚轮堡席挖著息愤纯离仟冈叔茨租穗蔽浴诵恤寡屿招末匙浸赶痉饿跃杖二瞻越幢众囊痞盖券涪蝗泪怯掂央切猪爵娱谴昨蠕冕占遍昏橱电欠悄啡奖薄歧叹棚啤甭锈隔蕊骚妙坤寿驾范敝巧送幢倾固俯娱蒸贬瘟匣舜扔倡棒煽资吓板稳壶眩染吊嗜刃箩辖臀幼惩塘恤慈滓蛹粤仇吝羌坎临划壹宋恃也缄刮稿峰垣啪仟鳃咬迂扶豹侧邦托悦铃奔鳃麦尺豢阐崎隋韶珊着苇酪堂