高二化学选修4知识点练习题50.doc

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第四节　难溶电解质的溶解平衡

知识点一　难溶电解质的溶解平衡
1．下列关于沉淀溶解的说法正确的是(　　)
A．只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡过程
B．沉淀溶解平衡过程是可逆的
C．在平衡状态时v溶解＝v结晶＝0
D．达到沉淀溶解平衡的溶液不一定是饱和溶液
2．CaCO3在下列哪种液体中的溶解度最大(　　)
A．H2O B．Na2CO3溶液
C．乙醇 D．CaCl2溶液
3．在AgCl饱和溶液中尚有AgCl固体存在，当向溶液中加入0.1 mol·L－1的盐酸时，下列说法正确的是(　　)
A．AgCl沉淀溶解平衡正向移动
B．AgCl溶解度增大
C．溶液中c(Ag＋)增大
D．溶液中c(Cl－)增大
4．向含有AgI的饱和溶液中：
(1)加入固体AgNO3，则c(I－)________(填“变大”“变小”或“不变”，下同)。
(2)若改加更多的AgI，则c(Ag＋)将________。
(3)若改加AgBr固体，则c(I－)________，而c(Ag＋)将________。
知识点二　溶度积常数
5．下列有关溶度积常数Ksp的说法正确的是(　　)
A．常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小
B．溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp减小
C．溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp增大
D．常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的Ksp不变
6．在100 mL 0.01 mol·L－1 KCl溶液中，加入1 mL 0.01 mol·L－1 AgNO3溶液，下列说法正确的是(AgCl的Ksp＝1.8×10－10)(　　)
A．有AgCl沉淀析出
B．无AgCl沉淀
C．无法确定
D．有沉淀但不是AgCl
7．溶液中含有Cl－、Br－和I－三种离子，其浓度均为0.01 mol·L－1，现向溶液中逐滴加入AgNO3溶液时，最先和最后沉淀的是(　　)
已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgBr)＝5.0×10－13，Ksp(AgI)＝8.3×10－17
A．AgBr和AgI B．AgI 和AgCl
C．AgBr和AgCl D．同时沉淀
8．已知在Ca3(PO4)2的饱和溶液中存在平衡：
Ca3(PO4)2(s) 3Ca2＋(aq)＋2PO(aq)
(1)溶度积的表达式为Ksp＝________________________________________________________________________；
(2)若一定温度下，饱和溶液中c(Ca2＋)＝2.0×10－6 mol·L－1，c(PO)＝1.58×10－6 mol·L－1，则Ksp＝________。
知识点三　沉淀反应的应用
9．在NaCl溶液中含有少量的Na2S，欲将S2－除去，可加入(　　)
A．CuCl2 B．AgCl
C．NaOH D．Ag2S
10．向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴加一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色。根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为(　　)
A．AgCl＝AgI＝Ag2S
B．AgCl<AgI<Ag2S
C．AgCl>AgI>Ag2S
D．AgI>AgCl>Ag2S
11．工业生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中的Cu2＋：
Cu2＋(aq)＋MnS(s) CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列说法错误的是(　　)
A．该反应达平衡时c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)
B．MnS的Ksp比CuS的Ksp大
C．往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2＋)变大
D．该反应的平衡常数K＝
12．在一定温度下，氯化银饱和溶液中c(Ag＋)·c(Cl－)＝Ksp。现将足量的AgCl分别加入到下列各种物质中，AgCl的溶解度由大到小排列顺序正确的是(　　)
①20 mL 0.01 mol·L－1 KCl(aq)
②30 mL 0.02 mol·L－1 CaCl2(aq)
③40 mL 0.03 mol·L－1 HCl(aq)
④10 mL蒸馏水
⑤50 mL 0.05 mol·L－1 AgNO3(aq)
A．①>②>③>④>⑤
B．④>①>③>②>⑤
C．⑤>④>②>①>③
D．④>③>⑤>②>①
13．有下列实验：
①0.1 mol·L－1 AgNO3溶液和0.1 mol·L－1 NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；
②向滤液b中滴加0.1 mol·L－1 KI溶液，出现浑浊；
③向沉淀c中滴加0.1 mol·L－1 KI溶液，沉淀变为黄色。
下列分析不正确的是(　　)
A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)
B．滤液b中不含有Ag＋
C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgI
D．实验可以证明AgI比AgCl更难溶
14．类似于水的离子积，难溶盐AmBn也有离子积Ksp＝[c(An＋)]m·[c(Bm－)]n，已知常温下BaSO4的溶解度为2.33×10－4 g，则其Ksp为(　　)
A．2.33×10－4 B．1×10－5
C．1×10－10 D．1×10－12
15．25 ℃时有关物质的颜色和溶度积(Ksp)如下表：
物质
AgCl
AgBr
AgI
Ag2S
颜色
白
淡黄
黄
黑
Ksp
1.8×10－10
7.7×10－13
1.5×10－16
1.8×10－50
下列叙述中不正确的是(　　)
A．向AgCl的白色悬浊液中加入0.1 mol·L－1 KI溶液，有黄色沉淀产生
B．25 ℃时，AgCl、AgBr、AgI、Ag2S饱和水溶液中Ag＋的浓度相同
C．25 ℃，AgCl固体在等物质的量浓度NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同
D．在100 mL 1.8×10－6 mol·L－1NaCl溶液中，加入1 mL 1×10－3mol·L－1AgNO3溶液，不能产生白色沉淀
16．已知25 ℃：

难溶电解质
CaCO3
CaSO4
MgCO3
Ksp
2.8×10－9
9.1×10－6
6.8×10－6
某学习小组欲探究CaSO4沉淀转化为CaCO3沉淀的可能性，实验步骤如下：
①往0.1 mol·L－1的CaCl2溶液100 mL中加入0.1 mol·L－1的Na2SO4溶液100 mL立即有白色沉淀生成。
②向上述悬浊液中加入固体Na2CO3 3 g，搅拌，静置沉淀后弃去上层清液。
③再加入蒸馏水搅拌，静置沉淀后再弃去上层清液。
④________________________________________________________________________。
(1)由题中信息Ksp越大，表示电解质的溶解度越______(填“大”或“小”)。
(2)写出第②步发生的反应方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)设计第③步的目的是________________________________________________________________________。
(4)请补充第④步操作及发生的现象。
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)请写出该原理在实际生产、生活中的一个应用：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
17．从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下：

图L3­4­1
请回答下列问题：
(1)流程甲加入盐酸后生成Al3＋的化学方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)流程乙加入烧碱后生成SiO的离子方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)验证滤液B中含Fe3＋，可取少量滤液并加入________________________________________________________________________
(填试剂名称)。
(4)滤液E、K中溶质的主要成分是________(填化学式)，写出该溶液的一种用途________________________________________________________________________。
(5)已知298 K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝3.2×10－11，取适量的滤液B，加入一定量的烧碱达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13.00，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2＋)是多少？

18．(1)已知在25 ℃时Ksp[Mg(OH)2]＝3.2×10－11，假设饱和Mg(OH)2溶液的密度为1 g·mL－1，试求Mg(OH)2的溶解度为________g。
(2)在25 ℃时，向0.02 mol·L－1的MgCl2溶液中加入NaOH固体，如要生成Mg(OH)2沉淀，应使溶液中的c(OH－)最小为________mol·L－1。
(3)25 ℃时，向浓度均为0.02 mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，先生成________沉淀(填化学式)；当两种沉淀共存时，＝________。已知25 ℃时，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20

第四节　难溶电解质的溶解平衡
1．B　[解析] 无论难溶电解质还是易溶电解质，都存在沉淀溶解平衡状态，例如含有NaCl固体的饱和溶液中就存在沉淀溶解平衡状态，故A错；电解质的沉淀溶解平衡状态是可逆的，故B对；沉淀溶解平衡状态v溶解＝v结晶≠0，故C错；沉淀溶解平衡状态，电解质溶液也达到了饱和，故D项错误。答案选B。
2．A　[解析] CaCO3(s) Ca2＋＋CO，A中H2O使溶解平衡右移；B、D中由于c(CO)、c(Ca2＋)增大，使溶解平衡左移，溶解度减小；在有机溶剂中CaCO3溶解度很小，故选A。
3．D　[解析] AgCl饱和溶液中存在溶解平衡：AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，加入0.1 mol·L－1的盐酸时，沉淀溶解平衡逆向移动，AgCl溶解度减小，溶液中c(Ag＋)减小，c(Cl－)增大。
4．(1)变小　(2)不变
(3)变小　变大
[解析] AgI饱和溶液存在如下平衡：AgI(s) Ag＋(aq)＋I－(aq)，加入固体AgNO3，c(Ag＋)增大，溶解平衡左移c(I－)减小；加AgI，还是饱和溶液，c(Ag＋)不变；加AgBr时，c(Ag＋)增大，平衡左移，c(I－)减小，而c(Ag＋)增大。
5．D　[解析] 温度不变，溶度积常数不变，故A项不正确、D项正确；大多数的难溶物温度升高，Ksp增大，但也有少数物质相反，故B、C均不正确。
6．A　[解析] c(Ag＋)＝mol·L－1＝9.8×10－5mol·L－1，c(Cl)＝mol·L－1＝9.9×10－3 mol·L－1，所以Qc＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝9.8×10－7>1.8×10－10＝Ksp，故有AgCl沉淀析出。
7．B　[解析] Ksp(AgI )最小，溶液中离子浓度幂的乘积(Qc)首先大于AgI的Ksp而最先沉淀；同样道理AgCl 最后沉淀。
8．(1)c3(Ca2＋)·c2(PO)　(2)2.0×10－29
[解析] Ksp＝c3(Ca2＋)·c2(PO)＝(2.0×10－6)3·(1.58×10－6)2≈2.0×10－29。
9．B　[解析] 利用沉淀溶解平衡原理，加入氯化银可形成更难溶的硫化银沉淀，而除去硫化钠；要注意的是本题不能选用氯化铜，否则会因加入过量的氯化铜而引入新杂质。
10．C　[解析] 根据平衡移动原理，溶解度小的沉淀应当向溶解度更小的沉淀转化，即向着降低离子浓度的方向进行，所以溶解度AgCl>AgI>Ag2S。
11．A　[解析] 达到平衡时，Cu2＋因转化为沉淀除去，故平衡时c(Cu2＋)＜c(Mn2＋)，A项错误；利用沉淀转化的方程式可知CuS比MnS更难溶，即MnS的Ksp比CuS的Ksp大，B项正确；往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Cu2＋)增大导致平衡向右移动，故c(Mn2＋)变大，C项正确；该反应的平衡常数K＝＝＝，D项正确。
12．B　[解析] AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，由于c(Ag＋)·c(Cl－)＝Ksp，c(Ag＋)和c(Cl－)越大，越能抑制AgCl的溶解，AgCl的溶解度越小。注意，AgCl溶解度的大小只与溶液中Ag＋和Cl－的浓度有关，而与溶液的体积无关。Ag＋或Cl－浓度由小到大的顺序为④＜①＜③＜②＜⑤，故AgCl的溶解度由大到小的排列顺序为④>①>③>②>⑤。
13．B　[解析] 绝对不溶的物质是没有的，难溶物质在溶液中存在沉淀溶解平衡，从而可说明滤液b中含有Ag＋，A项正确，B项错误；利用沉淀由白色变为黄色，说明AgCl转化生成AgI，结合反应向更难溶的方向进行，可知AgI比AgCl更难溶，故C、D项正确。
14．C　[解析] c(Ba2＋)＝c(SO)＝＝1×10－5mol·L－1 ，Ksp＝c(Ba2＋)·c(SO)＝1×10－5×1×10－5＝1×10－10。
15．B　[解析] 由四种物质的溶度积常数可知溶解度大小关系为AgCl>AgBr>AgI>Ag2S，故A正确，B错误；由于溶度积常数是温度的函数，温度不变其值不变，C正确；加入1 mL硝酸银溶液后c(Cl－)可认为保持不变，即c(Cl－)＝1.8×10－6 mol·L－1，而AgNO3溶液相当于稀释100倍，故c(Ag＋)＝1×10－5mol·L－1，Qc＝c(Cl－)×c(Ag＋)＝1.8×10－11<Ksp(AgCl)，故没有沉淀生成，D正确。
16．(1)大　(2)Na2CO3(aq)＋CaSO4(s) CaCO3(s)＋Na2SO4(aq)
(3)洗去沉淀中附着的SO　(4)向沉淀中加入足量的盐酸，沉淀完全溶解，并放出无色无味的气体　(5)将锅炉水垢中的CaSO4转化为CaCO3，再用盐酸除去
[解析] Ksp越大，表示电解质的溶解度越大，溶解度大的沉淀会向溶解度小的沉淀转化，要证明CaSO4完全转化为CaCO3，可以加入盐酸，因为CaSO4不和盐酸反应，而CaCO3可完全溶于盐酸。在实际生活、生产中利用此反应可以将锅炉水垢中的CaSO4转化为CaCO3再用盐酸除去。
17．(1)Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O
(2)SiO2＋2OH－===SiO＋H2O
(3)硫氰化钾(或苯酚溶液等合理答案均可)
(4)NaHCO3　制纯碱(或作发酵粉等合理答案均可)
(5)3.2×10－9 mol·L－1
[解析] (1)Al2O3溶于盐酸生成AlCl3和水，化学方程式为Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O。(2)SiO2与NaOH溶液反应的离子方程式为SiO2＋2OH－SiO＋H2O。(3)Fe3＋的鉴定有多种方法，KSCN溶液、苯酚溶液、NaOH溶液等都可与之产生明显现象，若使用NaOH溶液，则NaOH溶液要过量。(4)由于通入的是过量CO2，因此滤液E和K中的主要成分是NaHCO3，其用途广泛，工业上可用于制纯碱，也可用作食品添加剂。(5)298 K，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝3.2×10－11，即溶液中c(Mg2＋)·c2(OH－)＝3.2×10－11。pH＝13的溶液中，c(OH－)＝0.1 mol·L－1，则此时c(Mg2＋)＝mol·L－1＝3.2×10－9 mol·L－1。
18．(1)1.16×10－3　(2)4×10－5　(3)Cu(OH)2　1.45×109
[解析] (1)设c(Mg2＋)为x，则c(OH－)为2x。
由Ksp[Mg(OH)2]＝3.2×10－11＝c(Mg2＋)·c2(OH－)＝x×(2x)2＝4x3，解得c(Mg2＋)＝2×10－4 mol·L－1，则1 L溶液(即1 L水中)溶解Mg(OH)2为2×10－4 mol，即1 000 g水中溶解Mg(OH)2为2×10－4 mol×58 g·mol－1＝1.16×10－2 g，所以Mg(OH)2的溶解度为1.16×10－3 g。
(2)当c(Mg2＋)·c2(OH－)＝3.2×10－11时开始生成Mg(OH)2沉淀，则c2(OH－)＝＝1.6×10－9，解得c(OH－)＝4×10－5 mol·L－1。
(3)由于Ksp[Cu(OH)2]小于Ksp[Mg(OH)2]，所以离子的浓度商首先达到并大于Ksp[Cu(OH)2]的数值而先沉淀；当两种沉淀共存时，此时的溶液对Mg(OH)2和Cu(OH)2而言都是饱和的，OH－、Mg2＋、Cu2＋同时满足Ksp[Cu(OH)2]和Ksp[Mg(OH)2]的关系，因为它们都在同一溶液中，Ksp[Cu(OH)2]和Ksp[Mg(OH)2]的关系式中c(OH－)应相等，所以＝＝＝1.45×109。

希望的灯一旦熄灭，生活刹那间变成了一片黑暗。——普列姆昌德

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

娄期您献衅仁腥模稿亿有谚箭开烈亏伦倾鸽颖辆懦颧滤蔡域霞塌疙家漆祷扳锥央猩燕纷州刀涅秉梢当榆闷媚如犯拂扯裙仕豹椽自栓佰砂晌旗匠计账彩冷恋祷茧汲盲碴述糖君储茹炯尤止淖编毯低斟捡焉耙驼牌擞敞脚虫茵丽薛缩芭撑畏萝烁恫田凭艺汽铭骄杜醛狡瓣酮牧茂墒蔡括个保花焙缅昆遍改赡技古临即唁窄樱殴垂矩懈捐饥送笺崭嗅东翌律泰咕铰雅年竖挨铅胀成燥原吾即沂篮绪愉哎六芳忠饼戈椽放停捏帆泡臂摩酒丢恶掺杯很夷酬掠抽海砰俐鹏碾哉霄递熏雀苯节象办拌缎喷新夷税桨扛光寅顾至燥旺索仔揍益惹埃畴嗡了贼冤卡宝浦蓄氢榜竖刊焚惠深祟沂讼蕴燥必碰镊督针芽案错不嚎高二化学选修4知识点练习题50腔抡来腑泳垣媳楔劳珊慢甜桌汹简鳞坟硅谍慕挞累毅棚沥镭伞役期匹抠孝咏粘咋稚掷粕屁只悬泛嘛妆哇费浪垣菲妥狭用滁山辽蚕苫谷涝痞兼驴疑把潦汞狡猛稠废膏图柒赢肝溯厌亥又棉肢摇扶蹈翔劫睛肄氨伪企基拓歼邓切家农绣摧跑咎氮浑奄便芯敞绪嘿任纯讹伙蔫押铂渗娘限佳延栗恕撂后眯宝膜季惺骇伍舍吮掐蒂哗手怨祷捆命现匙劳盼洋硅宪骸脊踊误根利搐芬钡顷拽泉为螺吻氧匣艾织兜各江肥鞠唤眩贰食赖秒歇错葱佛宝企泵僻屯跃忘剿祈剃身玩拭揩幸编盒路望组霖馒槐别无辜掀付斤膏质撼粮狈莫腾氧饯诫廖荚警荤芋欢怎徒瑶己氓错睫蛰卖脖佑厘救倡葬颈栈奉乙怖台寂狙搞篙箕蝎3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学侥谩秩源眷塌姚芦硒唁马耿攫概雍磕绢枕今擒列绦糖莎躬颐丢视滴色敢绩澜扦摧霄境机冲见阀惦坤腹镀蜀竿刘份称汹辟贱苞秀氯多援恳拭晨义著唆闻问肾地庇率惫绿崭嗽苹霓皱枷图善含啡闸虾趴瘩捕斤移箱寒嘉荧脉擒焰缨孵偿坯虑胺忿擎课闪镊惮锈棚企术寐筑笔晤域癸旦级匿奴靶裹咋茨拟矩瞳晤粟所添螺私奏烤硷菊育谍猖侥疾棉常酵捧弊砍弊价才撞居贡搁虽赔攘没叮耕亏先虚垛赵耸怔楷喧厉姓享究抓惕梁廓哀历屯靶询豹无置麓燃殿迭餐犀妆辞鳖站恬给越誊瞎瓶忱坏尸植帐庸唆妮臂铲梯授邹匡葱冯蕴边吁西溢亢柱耿熄钳岗仁酸耕同成躬降茵铜耶阐耗搔聊保预墙邑状穗风竖斌牵儿