上海市黄浦区2016届高三化学下册第一次模拟试题.doc

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D．青蒿素含有过氧键，一定条件下有氧化性 2．下列有关物质的性质和应用都正确的是( ) A．MgO、Al2O3熔点高，都可用于制作耐火材料 B．氨气显碱性，可用碱石灰或无水CaCl2干燥 C．氢氟酸具有强酸性，可用于雕刻玻璃 D．铜的活动性比铁弱，可在海轮外壳上装铜块以减缓海轮腐蚀 3．下列装置用于实验室制取氨气并检验氨气的某一化学性质，其中能达到实验目的是( ) A．用装置图制取氨气 B．用装置图除去氨气中的水蒸气 C．用装置图验证氨气具有还原性 D．用装置图吸收氨气 4．氮氧化铝（AlON）属于原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错的是( ) A．AlON和石英的化学键类型相同 B．电解熔融AlON可得到Al C．AlON的N元素化合价为﹣1 D．AlON和石英晶体类型相同 5．亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量高，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH+H2=LiNH2+LiH．下列有关说法正确的是( ) A．Li2NH中N的化合价是﹣1 B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂 C．Li+和H+的离子半径相等 D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同一、选择题（共36分，每小题3分，只有一个正确选项） 6．胶头滴管在化学实验中是必不可少的一种实验物品，有关胶头滴管的说法错误的是( ) A．主要是用来吸收或滴加少量试剂，以及吸取上层清液，分离沉淀 B．进行滴加的时候，胶头滴管要保持垂直在容器正上方 C．取液体时，先将胶头滴管伸入试剂瓶中，用手指捏紧滴管的胶头再放开手指 D．专用的胶头滴管在使用完之后，就一定要放回原试剂中 7．分类是化学研究常用的方法，下列物质分类正确的是( ) 选项纯净物酸性氧化物碱性氧化物酸盐 A 碱石灰二氧化硫氧化铝乙二酸小苏打 B 五水硫酸铜三氧化硫氧化铜油酸苏打 C 过氧化氢五氧化二磷过氧化物硬脂酸碱式碳酸铜 D 盐酸一氧化碳氧化镁冰醋酸小苏打 A．A B．B C．C D．D 8．下列与摩尔盐[（NH4）2Fe（SO4）2.6H2O溶液有关离子方程式错误的是( ) A．通入足量的溴水：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣ B．先加盐酸在通入BaCl2溶液：SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓ C．加氢氧化钠固体加热：NH4++OH﹣=NH3↑+H2O D．检验该溶液是否变质：Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3 9．如图装置中，在U形管底部盛有CCl4，分别在U形管两端小心倒入饱和食盐水和稀硫酸溶液，并使a、b两处液面相平，然后分别塞上插有生铁丝的塞子，密封好，放置一段时间后，下列有关叙述中错误的是( ) A．铁丝在两处的腐蚀速率：a＜b B．a、b两处相同的电极反应式为Fe﹣2e﹣=Fe2+ C．一段时间后，a处液面高于b处液面 D．生铁丝中的碳在a、b两处分别作原电池的负极和正极 10．海水开发利用的部分过程如图所示．下列说法错误的是( ) A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴 B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 C．工业生产常选用NaOH作为沉淀剂 D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收 11．利用下列装置进行相应实验，有关说法不正确的是( ) A．图①装置可验证酸性：H2CO3＞H2SiO3 B．图②装置可用于收集气体H2 CO2 Cl2 NH3 C．图③装置可用于分离CCl4萃取碘水后的有机层和水层 D．图④装置中接通开关后，Zn片腐蚀速率增大，Cu片有气体放出 12．工业上，将氨气和空气的混合气体通过灼热铂﹣铑合金网，发生氨氧化反应．若有标准状况下aL氨气完全反应，并转移了b个电子，则阿伏伽德罗常数NA的数值可表示为( ) A． B． C． D． 13．下列物质的转化在给定条件下能实现的是( ) ①NaAlO2（aq）AlCl3Al ②NH3NOHNO3 ③NaCl（饱和）NaHCO3Na2CO3 ④FeS2SO3H2SO4． A．②③ B．①④ C．②④ D．③④ 14．反应A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是( ) A．该反应是放热反应 B．加入催化剂后，反应加快，△E减小 C．反应物的总键能大于生成物的总键能 D．反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大 15．下列各组离子中，在给定条件下能大量共存的是( ) A．通入足量的二氧化碳后的溶液中Na+、 B．无色溶液中 C．酸性溶液中可能大量存在 D．=1012的溶液中、Al3+、 16．25℃时，溶液均为0.1mol/L的溶液，其pH如表所示，下列有关说法正确的是( ) 序号 ① ② ③ ④ 溶液 NaCl CH4COONH4 NaF NaHCO3 pH 7.0 7.0 8.1 8.4 A．酸性强弱：H2CO3＞HF B．①和②中溶质均未水解 C．离子的总浓度：①＞③ D．④中：c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（H2CO3）=0.1mol/L 17． SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中存在S﹣F键．已知1molS（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molF﹣F．S﹣F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ．则发生反应S（s）+3F2（g）═SF6（g），产生1molSF6反应能量变化为( ) A．释放1780kJ B．释放1220kJ C．释放450kJ D．吸收430kJ•mol﹣1 三、选择题（共20分） 18．下列有关溶液中粒子浓度的关系式正确的是( ) A．25℃，0.1mol/L pH=4.5 的NaHC2O4溶液 c（HC2O4﹣）＞c（C2O42﹣）＞c（H2C2O4） B．向0.2mol/L的NaHCO3溶液中加入等体积的0.1mol/L的NaOH溶液c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（CO32﹣）+c（HCO3﹣） C．常温下，氯化铵和氨水的混合溶液其pH=7，c（Cl﹣）=0.1mol/L c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）=c（H+） D．浓度均为0.1mol/L的醋酸钠和醋酸的混合溶液中c（CH3COO﹣）﹣c（CH3COOH）=2[c（H+）﹣c（OH﹣）] 19．下列实验方案中，不能达到实验目的是( ) 选项实验目的实验方案 A 检验CH3CH2Br在NaOH溶液中是否发生水解将CH3CH2Br与NaOH溶液共热．冷却后，取出上层水溶液，用稀HNO3酸化，加入AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀 B 检验Fe（NO3）2晶体是否已氧化变质将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红 C 验证Br2的氧化性强于I2 将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置．可观察到下层液体呈紫色 D 验证Fe（OH）3的溶解度小于Mg（OH）2 将FeCl3溶液加入Mg（OH）2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色 A．A B．B C．C D．D 20．FeCl3（aq）与KSCN（aq）混合时平衡：Fe3+（aq）+SCN﹣（aq）⇌Fe（SCN）2+（aq）；已知平衡时，物质的量浓度c[Fe（SCN）2+]与温度T三关系如图所示，则下列说法正确的是( ) A．FeCl3（aq）与KSCN（aq）反应是放热反应 B．温度为T1、T2时，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2 C．反应处于D点时，一定有V正＞V逆 D．A点与B点相比，A点的c（Fe3+）大 21．已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3+和Cr3+．现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中正确的是( ) A．开始加入的K2Cr2O7为0.45mol B．图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7 C．图中BC段发生的反应为Fe3++2I﹣→Fe2++I2 D．K2Cr2O7可与FeSO4反应的物质的量为3：1 22．1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况）．向反应后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀．下列说法不正确的是( ) A．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是12.0 mol/L B．该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1 C．NO2和N2O4的混合气体中，N2O4的体积分数是20% D．得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是6.0 mL 四、解答题（共7小题，满分84分） 23．氢能是一种极具发展潜力的清洁能源．以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法．其反应过程如图所示：完成下列填空（1）反应Ⅰ的化学方程式是__________．反应Ⅰ得到的产物用I2进行分离．该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层﹣﹣含低浓度I2的H2SO4层和高浓度的I2的HI层．（2）根据上述事实，下列说法正确的是__________（选填序号）． a．两层溶液的密度存在差异 b．加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶 c．I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶（3）辨别两层溶液的方法：____________________ （4）经检测，H2SO4层中c（H+）：c（SO）=2.06：1．其比值大于2的原因是__________．反应Ⅱ：2H2SO4（l）→2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）﹣1100kJ 它由两步反应组成： i．H2SO4（l）→SO3（g）+H2O（g）﹣177kJ ii．SO3（g）分解． L（L1、L2），X可分别代表压强或温度．图2表示L一定时，ii中SO3（g）的平衡转化率随X的变化关系．（5）X代表的物理量是__________，推断的依据是__________．（6）判断L1和L2的大小，并简述理由__________． 24．A、B、C、D为短周期元素，B、A可形成两种液态化合物，其原子个数比分别为1：1和2：1，且分子中电子总数分别为18和10；B与D能形成一种极易溶于水的碱性气体X，B与C能形成一种极易溶于水的酸性气体Y．X分子与B2A分子中的电子数相同，Y分子中的电子数为18，A、B、D形成离子化合物B4A3D2，其水溶液呈弱酸性．完成下列填空（1）A元素的不同原子有__________；B原子的核外电子占据了__________个轨道（2）C原子核外最外层的电子排布式__________，C2和过量X反应的化学方程式__________，每生成1mol单质，转移的电子物质的量为__________mol （3）D2的化学性质稳定，原因是__________ （4）组成为的物质B4A3D2中所含的化学键有__________，其水溶液中各离子浓度大小顺序为__________ （5）液态X能自身电离，其阴离子电子式为__________． 25．某化学小组利用如图装置进行某些气体的制备和性质实验，图中加持装置有省略（1）为制取干燥氨气，可将装置C与装置D连接，则装置D中的固体宜选用__________ a．碱石灰 b．无水氯化钙 c．五氧化二磷 d．生石灰（2）装置A、E、E连接可制取纯净干燥的氯气，则两个E装置内的药品依次是__________ （3）装置F可用于探究氯气和氨气反应，实验室打开开关1、3，关闭2，先向烧瓶中通入__________，然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中缓慢通入一定量的另一种气体．实验一段时间后烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子__________．（4）利用装置A、E，可设计实验比较氯离子和溴离子的还原性强弱，能证明结论的实验现象是__________．若利用装置A、E进行乙烯与溴水反应的实验，必须对装置A进行的改动是__________．（5）将装置B、C分别于F相连后，进行硫化氢和二氧化硫反应的实验，烧杯中的试剂所起的作用是__________． 26．硫酰氯（SO2Cl2）是一种重要的化工试剂，实验室合成硫酰氯的实验装置如图所示：已知：①SO2（g）+Cl2（g）⇌SO2Cl2（l）+Q（Q＞0） ②硫酰氯常温下为无色液体，熔点为﹣54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”； ③100℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气．（1）仪器a为恒压分液漏斗，与普通分液漏斗相比，其优点是__________．（2）装置C中干燥管里碱石灰作用是__________．装置E为储气装置，用于提供氯气，当装置E中排出氯气1.12L（已折算成标准状况）时，最终得到5.4g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为__________．为提高硫酰氯的产率，本实验操作中还需要注意的事项有__________ （3）反应结束后，将C装置中三颈烧瓶里的混合物分开的实验操作是__________，氯磺酸（ClSO3H）加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式为__________ （4）若将SO2、Cl2按照一定比例通入水中，请设计简单实验验证二者是否恰好完全反应．__________． 27．聚芳酯（PAR）是分子主链上带有苯环和酯基的特种工程塑料，在航空航天等领域具有广泛应用．如图是利用乙酰丙酸合成聚芳酯E的路线：已知：（1）乙酰丙酸中含有的官能团是羰基和__________（填官能团名称）．（2）D的结构简式为__________．（3）下列关于有机物B的说法错误的是__________ a．能发生取代反应 b．能与浓溴水反应c．能发生消去反应 d．能与H2发生加成反应（4）A→B的化学方程式为__________．（5）C的分子式为__________，F是符合下列条件的C的同分异构体 ①能发生银镜反应 ②能与NaHCO3溶液反应 ③分子中有四种化学环境不同的氢原子 ④苯环上只有2个取代基，无结构写出其中任一种与足量NaOH溶液共热反应的化学方程式：__________． 28．（13分）喹硫平可用于精神疾病的治疗，它的合成路线如下：（1）A属于烃，相对分子式量为54，A的结构简式为__________ （2）反应①﹣﹣⑤中属于取代反应的有__________，反应⑦的化学方程式为__________ （3）流程中设计反应⑤和⑦的目的是__________ （4）物质C的同分异构体中，既含有羟基，又含有醛基的同分异构体有__________种（5）已知：苯环上的羧基为间位定位基，如写出以甲苯为原料制备的合成路线． 29．（13分）硫铁矿又称黄铁矿，是生产硫酸的原料，其主要成分为FeS2.850℃～900℃时，硫铁矿在氧气中煅烧，可能发生下列反应（假设空气中的N2和O2体积比为4：1） ①3FeS2+8O2→Fe3O4+6SO2 ②4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2 （1）含硫35%的硫铁矿样品（杂质不含硫），其FeS2的含量为__________．（2）某硫酸厂每天用含FeS260%的硫铁矿500t生产硫酸，如果在沸腾炉内损失5%的硫，SO2的转化率为90%．每天能生产98%的硫酸__________吨（3）硫铁矿煅烧过程中空气用量不同时，发生反应和生成炉气中SO2含量也不同，含FeS2 72%的硫铁矿在空气中煅烧并按反应①完全反应，列式计算炉气中的SO2的体积分数最大为多少？（4）为确保SO2转化为SO3的转化率，某硫酸厂使用富氧空气（空气中加纯氧）煅烧硫铁矿，炉气中SO2和O2的体积分数分别达到11%和9%，FeS2完全转化为Fe2O3，列式计算富氧空气中的氧气体积分数为多少？ 2016年上海市黄浦区高考化学一模试卷一、选择题（共10分，每小题2分，只有一个正确选项） 1．屠呦呦1971年发现、分离、提纯并用于治疟新药“青蒿素”，救了数千万人的生命，青蒿素分子结构如图．下列有关说法正确的是( ) A．青蒿素可溶于乙醚和水 B．青蒿素的晶体为分子晶体，化学式为C16H20O5 C．青蒿素与NaOH溶液不反应 D．青蒿素含有过氧键，一定条件下有氧化性【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】由结构筒式可知，分子中含5个环状结构，含﹣COOC﹣及1个过氧基团，结合酯的性质及C形成4个化学键来解答．【解答】解：A．青蒿素中亲水基对溶解性的影响小于憎水基最溶解性的影响，结合相似相溶原理知，该物质易溶于乙醚而不易溶于水，故A错误； B．根据结构简式知其分子式为C15H22O5，故B错误； C．含有酯基，所以能和NaOH溶液反应，故C错误； D．因为含有过氧键，所以具有过氧化物的性质，具有氧化性，故D正确；故选D．【点评】本题考查有机物的结构性质，为高频考点，把握结构中的环状及酯的性质为解答的关键，侧重分析能力和知识迁移应用能力的考查，易错选项是B． 2．下列有关物质的性质和应用都正确的是( ) A．MgO、Al2O3熔点高，都可用于制作耐火材料 B．氨气显碱性，可用碱石灰或无水CaCl2干燥 C．氢氟酸具有强酸性，可用于雕刻玻璃 D．铜的活动性比铁弱，可在海轮外壳上装铜块以减缓海轮腐蚀【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【专题】物质的性质和变化专题．【分析】A．高熔点的物质可作耐火材料； B．无水CaCl2干燥不能干燥氨气； C．氢氟酸为弱酸； D．在海轮外壳上装铜块，Fe作负极．【解答】解：A．高熔点的物质可作耐火材料，则MgO、Al2O3熔点高，都可用于制作耐火材料，故A正确； B．无水CaCl2干燥不能干燥氨气，易形成络合物，而碱石灰可干燥氨气，且氨气不显碱性，故B错误； C．氢氟酸为弱酸，能与二氧化硅反应，用于雕刻玻璃，故C错误； D．在海轮外壳上装铜块，Fe作负极，加快海轮腐蚀，故D错误；故选A．【点评】本题考查性质与用途，为高频考点，把握物质的性质、反应原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，选项B为解答的易错点，题目难度不大． 3．下列装置用于实验室制取氨气并检验氨气的某一化学性质，其中能达到实验目的是( ) A．用装置图制取氨气 B．用装置图除去氨气中的水蒸气 C．用装置图验证氨气具有还原性 D．用装置图吸收氨气【考点】氨的实验室制法．【专题】氮族元素．【分析】A．依据氨气极易溶液水的性质解答； B．浓硫酸具有酸性，不能干燥碱性气体； C．氨气与氧化铜若发生氧化还原反应则生成铜与氮气、水； D．水的密度大于苯．【解答】解：A．氨气极易溶液水，氢氧化钠溶液与氯化铵溶液反应生成氯化钠、一水合铵，得不到氨气，故A错误； B．氨气为碱性气体，不能用浓硫酸干燥，故B错误； C．氨气与氧化铜反应生成铜与氮气、水，观察试管中固体颜色变化，即可验证氨气具有还原性，故C正确； D．水的密度大于苯，氨气极易溶液水，不能防止倒吸的发生，可以选用四氯化碳和水混合物，故D错误；故选：C．【点评】本题考查了氨气的制备和性质检验，明确氨气制备原理及氨气的性质是解题关键，注意发生装置的选择，注意氨气尾气处理应防止倒吸的发生，题目难度不大． 4．氮氧化铝（AlON）属于原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错的是( ) A．AlON和石英的化学键类型相同 B．电解熔融AlON可得到Al C．AlON的N元素化合价为﹣1 D．AlON和石英晶体类型相同【考点】原子晶体．【专题】化学键与晶体结构．【分析】氮氧化铝（AlON）属原子晶体，石英（SiO2）属于原子晶体，原子晶体中只含有共价键，熔融时不导电，结合选项来解答．【解答】解：A．AlON和石英均属于原子晶体，均只含有共价键，故A正确； B．AlON属于原子晶体只含有共价键熔融时不导电，而Al2O3属于离子晶体，熔融时能导电，所以电解熔融Al2O3能得到Al，故B错误； C．AlON中O为﹣2价，Al为+3价，所以N元素的化合价为﹣1，故C正确； D．AlON和石英均属于原子晶体，故D正确；故选B．【点评】本题考查化学键和晶体类型，明确信息及常见物质的晶体类型、含有的化学键即可解答，题目难度不大，注意原子晶体只含有共价键熔融时不导电． 5．亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量高，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH+H2=LiNH2+LiH．下列有关说法正确的是( ) A．Li2NH中N的化合价是﹣1 B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂 C．Li+和H+的离子半径相等 D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同【考点】氧化还原反应．【分析】Li2NH中H元素的化合价是+1，氮元素的化合价为﹣3；LiNH2中氮元素的化合价为﹣3，H元素的化合价是+1；LiH中H元素的化合价是﹣1，可以从化合价变化的角度来判断氧化还原反应的有关概念；离子核外电子层数越多，半径越大；钢瓶储氢是物理过程．【解答】解：A、Li2NH中氮元素的化合价为﹣3；故A错误； B、反应物H2中的氢元素的化合价为0价，反应后生成LiNH2中H元素的化合价是+1，LiH中H元素的化合价是﹣1，所以H2既是氧化剂又是还原剂，故B正确； C、Li+核外有一个电子层，H+核外无电子，离子核外电子层数越多，半径越大，故Li+半径大于H+；故C错误； D、钢瓶储氢是物理过程，而该方法为化学方法，故D错误．故选B．【点评】本题考查氧化还原反应的有关概念，离子半径的大小比较等问题，做题注意从化合价变化的角度判断氧化剂、还原剂的等概念，注意离子半径大小比较的方法，注重基础知识的积累．一、选择题（共36分，每小题3分，只有一个正确选项） 6．胶头滴管在化学实验中是必不可少的一种实验物品，有关胶头滴管的说法错误的是( ) A．主要是用来吸收或滴加少量试剂，以及吸取上层清液，分离沉淀 B．进行滴加的时候，胶头滴管要保持垂直在容器正上方 C．取液体时，先将胶头滴管伸入试剂瓶中，用手指捏紧滴管的胶头再放开手指 D．专用的胶头滴管在使用完之后，就一定要放回原试剂中【考点】其他仪器及其使用方法．【专题】化学实验常用仪器及试剂．【分析】A．胶头滴管可用于吸取、滴加小量液体； B．用滴管滴加少量液体时，滴管悬在容器口上方垂直滴加； C．先挤压胶头排出空气，再将胶头滴管伸入液体中吸入液体； D．专用的胶头滴管要放回原试剂中．【解答】解：A．胶头滴管可用于吸取、滴加小量液体，以及吸取上层清液，分离沉淀，故A正确； B．用滴管滴加少量液体时，滴管悬在容器口上方垂直滴加，而不能伸入容器内部，故B正确； C．使用胶头滴管吸取液体时，先挤压胶头排出空气，再将胶头滴管伸入液体中吸入液体，故C错误； D．专用的胶头滴管要放回原试剂中，以避免污染，故D正确．故选C．【点评】本题考查化学实验的基本操作，题目难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键． 7．分类是化学研究常用的方法，下列物质分类正确的是( ) 选项纯净物酸性氧化物碱性氧化物酸盐 A 碱石灰二氧化硫氧化铝乙二酸小苏打 B 五水硫酸铜三氧化硫氧化铜油酸苏打 C 过氧化氢五氧化二磷过氧化物硬脂酸碱式碳酸铜 D 盐酸一氧化碳氧化镁冰醋酸小苏打 A．A B．B C．C D．D 【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【专题】物质的分类专题．【分析】纯净物是指只有一种分子构成的物质；酸性氧化物是指能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物（且生成物只能有一种盐和水，不可以有任何其它物质生成）；碱性氧化物是指与水反应生成碱的氧化物或能跟酸起反应生成一种盐和水的氧化物（且生成物只能有盐和水，不可以有任何其它物质生成）；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物；酸是指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物．【解答】解：A、碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物，氧化铝既能与酸反应，又能与碱反应，属于两性氧化物，故A错误； B、五水硫酸铜是纯净物，三氧化硫属于酸性氧化物，氧化铜属于碱性氧化物，油酸属于酸，苏打属于盐，故B正确； C、过氧化物能与酸反应生成盐、水和氧气，不是碱性氧化物，故C错误； D、盐酸是氯化氢的混合物，CO属于不成盐氧化物，不是酸性氧化物，故D错误；故选B；【点评】本题主要考查对酸、碱、盐的概念的了解和应用，解答时要根据酸碱盐概念方面进行分析、判断，从而得出正确的结论． 8．下列与摩尔盐[（NH4）2Fe（SO4）2.6H2O溶液有关离子方程式错误的是( ) A．通入足量的溴水：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣ B．先加盐酸在通入BaCl2溶液：SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓ C．加氢氧化钠固体加热：NH4++OH﹣=NH3↑+H2O D．检验该溶液是否变质：Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3 【考点】离子方程式的书写．【分析】A．只有亚铁离子具有还原性； B．只有硫酸根离子与钡离子反应； C．固体加热，不属于离子反应； D．变质时亚铁离子被氧化生成铁离子．【解答】解：A．只有亚铁离子具有还原性，通入足量的溴水的离子反应为2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣，故A正确； B．只有硫酸根离子与钡离子反应，则先加盐酸在通入BaCl2溶液的离子反应为SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，故B正确； C．加氢氧化钠固体加热，没有离子参加反应，不能写离子反应，故C错误； D．变质时亚铁离子被氧化生成铁离子，则检验该溶液是否变质的离子反应为Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3，故D正确；故选C．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，选项C为易错点，题目难度不大． 9．如图装置中，在U形管底部盛有CCl4，分别在U形管两端小心倒入饱和食盐水和稀硫酸溶液，并使a、b两处液面相平，然后分别塞上插有生铁丝的塞子，密封好，放置一段时间后，下列有关叙述中错误的是( ) A．铁丝在两处的腐蚀速率：a＜b B．a、b两处相同的电极反应式为Fe﹣2e﹣=Fe2+ C．一段时间后，a处液面高于b处液面 D．生铁丝中的碳在a、b两处分别作原电池的负极和正极【考点】金属的电化学腐蚀与防护．【专题】电化学专题．【分析】生铁中含有碳、铁，生铁遇到合适的电解质溶液能构成原电池，酸性条件下，发生析氢腐蚀，中性或弱酸性条件下，发生吸氧腐蚀，据此分析解答．【解答】解：生铁和氯化钠溶液、稀硫酸溶液都能构成原电池，左边试管中，生铁发生吸氧腐蚀，右边试管中，生铁发生析氢腐蚀， A．生铁发生析氢腐蚀的速率比吸氧腐蚀的速率大，故A正确； B．a处负极上铁失电子，正极上氧气得电子，b处负极上铁失电子，正极上氢离子得电子，所以a、b两处相同的电极反应式为Fe﹣2e﹣=Fe2+，故B正确； C．a处发生吸氧腐蚀，b处发生析氢腐蚀，一段时间后，a处气体压强减小，b处气体压强增大，导致溶液从b处向a处移动，所以a处液面高于b处液面，故C正确； D．生铁中的碳在a、b两处都作正极，故D错误；故选D．【点评】本题考查金属的腐蚀与防护，明确钢铁发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀的环境是解本题关键，会写电极反应式． 10．海水开发利用的部分过程如图所示．下列说法错误的是( ) A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴 B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 C．工业生产常选用NaOH作为沉淀剂 D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收【考点】真题集萃；海水资源及其综合利用．【分析】A．向苦卤中通入Cl2置换出溴单质，分离得到溴； B．粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质，精制时应加入试剂进行除杂，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性，再进行重结晶进行提纯； C．工业常选用生石灰或石灰水作沉淀剂； D．先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收转化为HBr，达到富集的目的．【解答】解：A．向苦卤中通入Cl2置换出溴单质，分离得到溴，通入Cl2是为了提取溴，故A正确； B．粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质，精制时通常在溶液中依次中加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性，再进行重结晶进行提纯，故B正确； C．工业常选用生石灰或石灰水作沉淀剂，故C错误； D．海水提取溴一般用氯气置换溴离子转化为溴单质，用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收转化为HBr，达到富集的目的，故D正确，故选：C．【点评】本题考查海水资源的综合利用，注意掌握中学常见的化学工业，侧重对化学与技术的考查，难度不大． 11．利用下列装置进行相应实验，有关说法不正确的是( ) A．图①装置可验证酸性：H2CO3＞H2SiO3 B．图②装置可用于收集气体H2 CO2 Cl2 NH3 C．图③装置可用于分离CCl4萃取碘水后的有机层和水层 D．图④装置中接通开关后，Zn片腐蚀速率增大，Cu片有气体放出【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．盐酸易挥发，不能排除盐酸的影响； B．H2、CO2、Cl2、NH3都可用排空法收集，CO2、Cl2用向上排空法，H2、NH3用向下排空法； C．四氯化碳和水互不相溶，可用分液的方法分离； D．形成原电池反应，锌为负极．【解答】解：A．盐酸易挥发，不能排除盐酸的影响，可用稀硫酸代替盐酸，故A错误； B．H2、CO2、Cl2、NH3都可用排空法收集，CO2、Cl2用向上排空法，可从长导管进气，H2、NH3用向下排空法，可从短导管进气，故B正确； C．四氯化碳和水互不相溶，可用分液的方法分离，故C正确； D．锌比铜活泼，形成原电池反应，锌为负极，正极生成氢气，故D正确．故选A．【点评】本题考查较为综合，涉及气体的制备、物质的分离、金属的腐蚀等知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的严密性和可行性的评价，难度不大． 12．工业上，将氨气和空气的混合气体通过灼热铂﹣铑合金网，发生氨氧化反应．若有标准状况下aL氨气完全反应，并转移了b个电子，则阿伏伽德罗常数NA的数值可表示为( ) A． B． C． D．【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】发生反应：4NH3+5O24NO+6H2O，反应中N元素化合价由﹣3价升高为+2价，根据n=计算氨气物质的量，结合N元素化合价变化表示出电子数目，进而计算阿伏伽德罗常数．【解答】解：发生反应：4NH3+5O24NO+6H2O，反应中N元素化合价由﹣3价升高为+2价，有标准状况下a L氨气完全反应，则转移电子数目为：×[2﹣（﹣3）]×NA=b，解得NA=mol﹣1，故选A．【点评】本题考查阿伏伽德罗常数计算、氧化还原反应计算，关键是理解氧化还原反应中转移电子的计算，难度不大． 13．下列物质的转化在给定条件下能实现的是( ) ①NaAlO2（aq）AlCl3Al ②NH3NOHNO3 ③NaCl（饱和）NaHCO3Na2CO3 ④FeS2SO3H2SO4． A．②③ B．①④ C．②④ D．③④ 【考点】镁、铝的重要化合物；氨的化学性质；含硫物质的性质及综合应用；钠的重要化合物．【专题】元素及其化合物．【分析】①氯化铝固体是共价化合物，无法电解； ②氨气的催化氧化会生成一氧化氮，一氧化氮易被氧化为二氧化氮，二氧化氮溶于水中得到硝酸； ③在饱和食盐

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