河北省邯郸市2015-2016学年高二化学上册期中试题.doc

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（）碱式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗用酸式滴定管加待测液时，刚用蒸馏水洗净后的滴定管未用待测液润洗锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失终点读数时俯视，其他读数方法正确ABCD5在25时将pH=11 的NaOH 溶液与pH=3 的CH3COOH溶掖等体积混合后，下列关系式中正确的是（）Ac （Na+）c（CH3COO）+c（CH3COOH）Bc（H+）c（CH3COO）+c（OH一）Cc （Na+）c （CH3COO）c（OH）c（H+）Dc （CH3COO）c（Na+）c（H+）c（OH）6在25时，在浓度均为1mol/L的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2的溶液中，测得其c（NH4）+分别为a、b、c（单位为mol/L）下列判断正确的是（）Aa=b=cBabcCacbDcab7一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）NaOH固体 H2O NH4Cl固体 CH3COONa固体 NaNO3固体 KCl溶液ABCD8NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A在1 L 0.2 molL1的Na2CO3溶液中含有CO32的数目为0.2NAB0.1 mol Na参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是0.1 NAC电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64gD理论上氢氧燃料电池正极消耗11.2 L气体时，外线路通过电子数为NA9化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式：2Cl2eCl2B钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe2eFe2+C硫化钠的水解反应：S2+H3O+HS+H2OD碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3Na+H+CO3210下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（）无色溶液中：K+、Cl、H2PO4、PO43、SO42使pH=14的溶液中：CO32、Na+、S2、AlO2室温下水电离的c（H+）=1013mol/L的溶液：K+、HCO3、Br、Ba2+加入Mg能放出H2的溶液中：NH4+、Cl、Na+、SO42使甲基橙变红的溶液中：MnO4、NO3、Na+、Fe3+室温下c（H+）/c（OH）=1012的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3、IABCD11常温下，0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中=1108，下列叙述正确的是（）A溶液的pH=1B溶液中加入一定量NaOH固体或加水稀释，溶液的c（OH）均增大C溶液中c（H+）+c（A）=0.1 mol/LD溶液中水电离出的c（H+）=1010mol/L12下列关于电解质溶液的叙述正确的是（）A中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同B常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c（Cl）c（NH4+）c（H+）=c（OH）C常温下，同物质的量浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH大D加水稀释等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液，溶液中的离子浓度都减小13如图为一原电池的结构示意图，下列说法不正确的是（）A原电池工作时的总反应为Zn+Cu2+Zn2+CuB原电池工作时，Zn电极流出电子，发生氧化反应C若将Cu电极改为Fe电极，CuSO4溶液改为FeSO4溶液，Zn电极仍作负极D盐桥中装有琼脂饱和氯化钾溶液，则盐桥中的K+移向ZnSO4溶液14一定温度下，溴化银在水中的沉淀溶解平衡曲线如图，下列说法正确的是（）A向溴化银的浊液中加入溴化钠溶液，溴化银的Ksp减小B向c点的溶液中加入0.1molL1AgNO3，则c（Br）减小C升高温度可以实现c点到b点的转化D图中b点对应的是不饱和溶液15相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.4kJ/mol实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器编号起始时各物质物质的量/mol平衡时反应中的能量变化N2H2NH3130放出热量a kJ230放出热量b kJ260放出热量c kJ下列叙述正确的是（）A放出热量关系：ab92.4B三个容器内反应的平衡常数：C达平衡时氨气的体积分数：DN2的转化率：16如图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系下列说法一定正确的是（）Aa与b相比b的活化能更高B反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量Ca与b相比，反应的平衡常数一定不同Da与b相比，a的反应速率更快17反应：L（s）+aG（g）bR（g）达到平衡，温度和压强对该反应的影响如图所示，图中：压强P1P2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数；据此可判断（）A上述反应是放热反应B上述反应是吸热反应CabD无法确定a、b的大小18已知：H2O（g）H2O（l）H1=Q1kJmol1（Q10）C2H5OH（g）C2H5OH（l）H2=Q2kJmol1（Q20）C2H5OH（g）+3O2（g）2CO2（g）+3H2O（g）H3=Q3kJmol1（Q30）依据盖斯定律，若使23g液态乙醇完全燃烧并恢复至室温，则放出的热量为（单位：kJ）（）AQ1+Q2+Q3B0.5（Q1+Q2+Q3）C0.5Q11.5Q2+0.5Q3D1.5Q10.5Q2+0.5Q319可逆反应：2NO22NO+O2在固定体积密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2；单位时间内生成n mol O2 的同时，生成2n mol NO；用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态；混合气体的颜色不再改变的状态； 混合气体的密度不再改变的状态；混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态ABCD20在一定温度下，将气体X和气体Y 各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）2Z（g）H0，一段时间后达到平衡反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是（） t/min2479n（Y）/mol0.120.110.100.10A反应前2min的平均速率v（Z）=2.0103 mol/（Lmin）B其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v（逆）v（正）C该温度下此反应的平衡常数K=1.44D其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大二、（非选择题共40分）21（1）25时，某NaCl溶液中c（Cl）=1104 mol/L，则该溶液中c（Na+ ）：c（OH）=（2）25时，将0.1mol/L NaOH溶液与0.06mol/L的H2SO4溶液等体积混合（忽略混合后体积的变化），求所得溶液的pH=（3）纯水中c（H+ ）=5.0107 mol/L，则此时纯水中的c（OH）=；若温度不变，滴入稀硫酸使c（H+）=5.0103mol/L，则c（OH）=；在该温度时，往水中滴入NaOH溶液，溶液中的c（OH）=5.0102 mol/L，则溶液中c（H+ ）=22如图是一个电化学过程的示意图请回答下列问题：（1）图中甲池是 （填“原电池”“电解池”或“电镀池”）（2）A（石墨）电极的名称是 （填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”）（3）写出通入CH3OH的电极的电极反应式（4）乙池中反应的化学方程式为当乙池中B（Ag）极质量增加5.4g，甲池中理论上消耗O2的体积为L（标准状况），此时丙池中某电极析出1.6g某金属，则丙池中的某盐溶液可能是AMgSO4BCuSO4 CNaClDAgNO323某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5m的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义请回答下列问题：（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表： 离子K+Na+NH4+SO42NO3Cl浓度/molL1410661062105410531052105根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为，试样的pH=（2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：将煤转化为清洁气体燃料已知：H2（g）+O2（g）=H2O（g）H=241.8kJmol1C（s）+O2（g）=CO（g）H=110.5kJmol1写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：洗涤含SO2的烟气以下物质可作洗涤剂的是aCa（OH）2 bNa2CO3 cCaCl2dNaHSO3（3）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化已知汽缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）2NO（g）H0，若1mol空气含0.8molN2和0.2molO2，1300时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8104mol计算该温度下的平衡常数K=汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g）已知该反应的H0，简述该设想能否实现的依据：目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为24氢氟酸（HF）是一元弱酸，在水溶液中的电离方程式为：HFH+F25下，向20mL0.2molL1的氢氟酸中滴加0.2molL1的NaOH溶液时，溶液的pH变化如图所示已知：电离度（）和电离平衡常数（K）一样，可以用来衡量弱电解质在稀溶液中的电离能力电离度（）=100%请回答下列问题：（1）在氢氟酸的稀溶液中，通过改变以下条件能使氢氟酸的电离度增大的是，可使氢氟酸的电离平衡常数增大的是a升高温度 b向溶液中滴入2滴浓盐酸c加入少量NaF固体 d加水稀释（2）在此温度下，氢氟酸的电离平衡常数Ka（HF）为：，电离度（HF）为_%（3）下列有关图中各点微粒浓度关系正确的是a在A处溶液中：c（F）+c（HF）=0.2molL1b在B处溶液中：c（H+）+c（HF）=c（OH）c在B处溶液中：c（Na+）c（F）c（H+）c（OH） d在A和B处溶液中都符合：=Ka（HF）（4）已知该温度下Ksp（CaF2）=1.51010取B点时的溶液10mL与90mL1104 molL1CaCl2溶液混合，通过列式计算说明是否有沉淀产生2015-2016学年河北省邯郸市广平一中高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1下列说法不正确的是（）A化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成B盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现C反应前后原子种类和数目不变遵循的是质量守恒定律D如果某化学反应的H和S均小于0，则反应一定能自发进行【考点】反应热和焓变【专题】化学反应中的能量变化【分析】A、依据化学反应的实质分析判断；B、盖斯定律是变化过程中能量变化和途径无关，与反应物和生成物能量有关，是能量守恒的体现；C、化学反应遵循质量守恒实质是原子数目和种类不变；D、依据反应自发进行的判断依据是HTS0分析判断；【解答】解：A、化学反应的实质是化学键断裂和形成，是原子的重新组合，故A正确；B、盖斯定律是变化过程中能量变化和途径无关，与反应物和生成物能量有关，是能量守恒的体现，故B正确；C、反应前后原子种类和数目不变遵循的是质量守恒定律，故C正确；D、如果某化学反应的H和S均小于0，高温下，反应不一定能自发进行，故D错误；故选D【点评】本题考查了化学反应焓变的分析判断，能量守恒，质量守恒的实质理解，掌握基础是关键，题目难度中等2下列物质在水溶液中，存在电离平衡的是（）ACa（OH）2BCH3COOHCBaSO4DCH3COONa【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡【专题】电离平衡与溶液的pH专题【分析】在水溶液里和熔融状态下部分电离的电解质是弱电解质，弱电解质中存在电离平衡【解答】解：A氢氧化钙是强电解质，在水溶液里完全电离，不存在电离平衡，故A不选B醋酸是弱酸，属于弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，故B选；C硫酸钡是强电解质，在水溶液里完全电离，不存在电离平衡，故C不选；D醋酸钠是强电解质，在水溶液里完全电离，不存在电离平衡，故D不选；故选B【点评】本题考查了弱电解质的电离平衡，明确强弱电解质的判断是解本题关键，一般来说弱酸、弱碱属于弱电解质3下列关于强、弱电解质的叙述中，错误的是（）A强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B在溶液里导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质C同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同D纯的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电【考点】强电解质和弱电解质的概念【专题】电离平衡与溶液的pH专题【分析】A强电解质是在水溶液中能完全电离的电解质； B强电解质是在水溶液中能完全电离的电解质，弱电解质是在水溶液里部分电离的电解质；C稀释促进电离，升温促进电离；DNaCl，K2SO4液态时导电，AlCl3，HCl液态时不导电【解答】解：A强电解质在水中完全电离，不存在电离平衡，故A正确； B强弱电解质与导电能力无关，取决于在水溶液中能否完全电离，故B错误；C弱电解质溶液的导电能力与离子的浓度和离子所带的电荷数有关，当浓度不同时，离子的浓度不同，所以导电能力不同但当温度也不同时，弱电解质的电离程度也不同，所以当这两个因素都不相同时，导电能力可能相同，故C正确；D离子化合物类强电解质，液态时导电，它们都含有活泼的金属和活泼非金属，且熔点都高如NaCl，K2SO4等，共价化合物类强电解质，液态时不导电，如AlCl3，HCl等，它们的熔点都较低，故D正确故选B【点评】本题考查强弱电解质与导电能力的关系，难度不大，注意离子化合物类强电解质，液态时导电，它们都含有活泼的金属和活泼非金属，且熔点都高如NaCl，K2SO4等，共价化合物类强电解质，液态时不导电，如AlCl3，HCl等4用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚酞作指示剂，下列操作中会导致实验结果偏低的是 （）碱式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗用酸式滴定管加待测液时，刚用蒸馏水洗净后的滴定管未用待测液润洗锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失终点读数时俯视，其他读数方法正确ABCD【考点】中和滴定【专题】实验评价题【分析】根据c（NaOH）V（NaOH）=c（HCl）V（HCl）进行判断，若消耗的标准氢氧化钠溶液的体积偏小，则导致实验结果偏低，据此分析【解答】解：碱式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗，标准液的浓度偏小，消耗标准液的体积偏大，根据c（待测）=分析，可知c（待测）偏高，故错误；用酸式滴定管加待测液时，刚用蒸馏水洗净后的滴定管未用待测液润洗，则盐酸的浓度减小，消耗标准液的体积偏小，根据c（待测）=分析，可知c（待测）偏低，故正确；锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗，消耗标准液的体积不变，根据c（待测）=分析，可知c（待测）无影响，故错误；滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，导致消耗标准液的体积偏大，根据c（待测）=分析，可知c（待测）偏高，故错误；终点读数时俯视，其他读数方法正确，导致消耗标准液的体积偏小，根据c（待测）=分析，可知c（待测）偏低，故正确；所以正确；故选D【点评】本题考查了中和滴定实验操作，侧重于误差分析的考查，有利于培养学生的良好科学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累5在25时将pH=11 的NaOH 溶液与pH=3 的CH3COOH溶掖等体积混合后，下列关系式中正确的是（）Ac （Na+）c（CH3COO）+c（CH3COOH）Bc（H+）c（CH3COO）+c（OH一）Cc （Na+）c （CH3COO）c（OH）c（H+）Dc （CH3COO）c（Na+）c（H+）c（OH）【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算【分析】CH3COOH为弱酸，在25时将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶掖等体积混合时，醋酸过量，溶液呈酸性，则有c（CH3COO）c（Na+）c（H+）c（OH），以此判断，其它选项皆不正确【解答】解：A、设溶液的体积都为1L，CH3COOH为弱酸，在25时将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶掖等体积混合时，醋酸过量，反应后的溶液中有n（Na+）=0.001mol，n（CH3COO）+n（CH3COOH）0.001mol，则c（Na+）c（CH3COO）+c（CH3COOH），故A错误；B、根据溶液呈电中性，溶液中存在c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（CH3COO），则c（H+）c（CH3COO）+c（OH），故B错误；C、在25时将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合时，醋酸过量，则c（CH3COO）c（Na+），故C错误；D、在25时将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合时，醋酸过量，溶液呈酸性，则有c（CH3COO）c（Na+），c（H+）c（OH），由于H+离子与OH离子反应，则溶液中c（Na+）c（H+），所以有c（CH3COO）c（Na+）c（H+）c（OH），故D正确故选D【点评】本题考查溶液离子浓度的大小比较，本题难度中等，做题时注意pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶掖等体积混合后，溶液中醋酸过量，溶液呈酸性，以此进行分析和比较6在25时，在浓度均为1mol/L的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2的溶液中，测得其c（NH4）+分别为a、b、c（单位为mol/L）下列判断正确的是（）Aa=b=cBabcCacbDcab【考点】盐类水解的原理【分析】如果不考虑其他离子的影响，每摩尔物质都含有2 molNH4+，但溶液中CO32的水解促进NH4+的水解，Fe2+的水解抑制NH4+的水解，以此解答该题【解答】解：溶液中CO32的水解促进NH4+的水解，Fe2+的水解抑制NH4+的水解，则等浓度时，c（NH4+）大小顺序应为cab，故选D【点评】本题考查盐类水解的应用，侧重于盐类水解因素的考查，题目难度不大，注意把握影响因素，能正确判断水解平衡的移动方向7一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）NaOH固体 H2O NH4Cl固体 CH3COONa固体 NaNO3固体 KCl溶液ABCD【考点】化学反应速率的影响因素【专题】化学反应速率专题【分析】Fe与盐酸反应的实质为Fe+2H+Fe2+H2，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，则可减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量，以此来解答【解答】解：Fe与盐酸反应的实质为Fe+2H+Fe2+H2，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，则可减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量，加入NaOH固体，氢离子的物质的量及浓度均减小，故错误；加入H2O，减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量，故正确； 加入NH4Cl固体，氢离子的浓度、氢离子的物质的量都没有变化，故错误； 加入CH3COONa固体与盐酸反应生成弱酸，减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量，故正确；加入NaNO3固体，氢离子的浓度、氢离子的物质的量都没有变化，故错误； 加入KCl溶液，减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量，故正确；显然正确，故选：A【点评】本题考查影响化学反应速率的因素，明确反应的实质及氢离子的浓度减小是解答本题的关键，难度不大8NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A在1 L 0.2 molL1的Na2CO3溶液中含有CO32的数目为0.2NAB0.1 mol Na参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是0.1 NAC电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64gD理论上氢氧燃料电池正极消耗11.2 L气体时，外线路通过电子数为NA【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】A碳酸钠溶液中，碳酸根离子部分水解，导致溶液中碳酸根离子的数目减少；B钠为1价金属，0.1mol钠完全反应失去0.1mol电子；C若阴极得到电子数为2NA个，转移的电子为2mol，由于粗铜中含有杂质铁，电解时铁优先放电，导致溶解的铜减少；D没有告诉在标况下，题中条件无法计算11.2L氢气的物质的量【解答】解：A1 L 0.2 molL1的Na2CO3溶液中含有溶质碳酸钠0.2mol，由于碳酸根离子部分水解，则溶液中碳酸根离子小于0.2mol，含有CO32的数目小于0.2NA，故A错误；B0.1mol钠完全反应失去0.1mol电子，转移的电子数目一定是0.1 NA，故B正确；C阴极得到电子数为2NA个，转移的电子为2mol，由于粗铜中含有杂质铁，电解过程中铁优先放电，则铜失去的电子小于2mol，电解的铜的物质的量小于1mol，质量小于64g，故C错误；D没有告诉在标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L气体的物质的量，故D错误；故选B【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，选项D为易错点，注意题中没有告诉在标况下9化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式：2Cl2eCl2B钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe2eFe2+C硫化钠的水解反应：S2+H3O+HS+H2OD碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3Na+H+CO32【考点】离子方程式的书写；电极反应和电池反应方程式【专题】离子反应专题；电化学专题【分析】A电解饱和食盐水时，阳极上氯离子放电，阴极上氢离子放电；B钢铁发生电化学腐蚀时，负极上铁失去电子生成亚铁离子；C二元弱酸的酸根离子分步水解，S2+H3O+HS+H2O为硫离子和氢离子反应；D碳酸是弱酸，碳酸氢根离子在电离方程式中不能拆分【解答】解：A电解饱和食盐水时，阳极上氯离子放电生成氯气，所以阳极的电极反应式为：2Cl2eCl2，故A正确；B钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe2eFe2+，故B错误；CS2+H3O+HS+H2O为硫离子和氢离子反应，硫化钠溶于水时发生水解，其水解的离子方程式为S2+H2OHS+OH、HS+H2OH2S+OH，故C错误；D碳酸氢钠是易溶于水的强电解质，完全电离，碳酸是弱酸，碳酸氢根离子在电离方程式中不能拆写，碳酸氢钠正确的电离方程式为：NaHCO3Na+HCO3，故D错误；故选：A【点评】本题考查较综合，涉及原电池和电解池原理、弱电解质的电离、强碱弱酸盐的水解等知识点，注意多元弱酸的酸根离子水解分步进行，题目难度中等10下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（）无色溶液中：K+、Cl、H2PO4、PO43、SO42使pH=14的溶液中：CO32、Na+、S2、AlO2室温下水电离的c（H+）=1013mol/L的溶液：K+、HCO3、Br、Ba2+加入Mg能放出H2的溶液中：NH4+、Cl、Na+、SO42使甲基橙变红的溶液中：MnO4、NO3、Na+、Fe3+室温下c（H+）/c（OH）=1012的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3、IABCD【考点】离子共存问题【专题】离子反应专题【分析】H2PO4与PO43离子能够发生反应；pH=14的溶液为碱性溶液，能够与氢氧根离子发生反应的离子不能够共存；水电离的c（H+）=1013mol/L的溶液为酸性或者碱性溶液；加入Mg能放出H2的溶液为酸性溶液，能够与氢离子反应的离子不能够共存；使甲基橙变红的溶液中存在电离的氢离子；室温下c（H+）/c（OH）=1012的溶液为酸性溶液，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性、亚铁离子、碘离子具有还原性【解答】解：H2PO4与PO43离子之间能够发生反应，在溶液中不能够大量共存，故错误；使pH=14的溶液中存在电离的氢氧根离子，CO32、Na+、S2、AlO2离子之间不发生反应，也不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故正确；室温下水电离的c（H+）=1013mol/L的溶液为酸性或者碱性溶液，碳酸氢根离子能够与氢离子和氢氧根离子反应，在溶液中不能够大量共存，故错误；加入Mg能放出H2的溶液中存在大量的氢离子，NH4+、Cl、Na+、SO42离子之间不反应，也不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故正确；使甲基橙变红的溶液中为酸性溶液，MnO4、NO3、Na+、Fe3+离子之间不反应，也不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故正确；室温下c（H+）/c（OH）=1012的溶液为酸性溶液，硝酸根离子能够含有碘离子、亚铁离子，在溶液中不能够大量共存，故错误；故选B【点评】本题考查离子共存的正误判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，侧重对学生基础知识的训练和检验有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力该题需要明确离子不能大量共存的一般情况，即（1）能发生复分解反应的离子之间；（2）能生成难溶物的离子之间；（3）能发生氧化还原反应的离子之间；（4）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH；（2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等11常温下，0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中=1108，下列叙述正确的是（）A溶液的pH=1B溶液中加入一定量NaOH固体或加水稀释，溶液的c（OH）均增大C溶液中c（H+）+c（A）=0.1 mol/LD溶液中水电离出的c（H+）=1010mol/L【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡【专题】电离平衡与溶液的pH专题【分析】溶液中=1108，由Kw=c（H+）c（OH）=1014，可知c（H+）=103mol/L，以此解答该题【解答】解：溶液中=1108，由Kw=c（H+）c（OH）=1014，可知c（H+）=103mol/L，Ac（H+）=103mol/L，溶液的pH=3，故A错误；B溶液中加入一定量NaOH固体或加水稀释，c（H+）都减小，则溶液的c（OH）均增大，故B正确；CHA为弱酸不能完全电离，由c（H+）=103mol/L可知c（H+）+c（A）=0.002 mol/L，故C错误；D溶液中水电离出的c（H+）=c（OH）=1011mol/L，故D错误故选B【点评】本题考查弱电解质的电离，题目难度不大，注意根据Kw=c（H+）c（OH）=1014，结合溶液中=1108计算溶液中氢离子浓度确定HA为弱酸为解答该题的关键12下列关于电解质溶液的叙述正确的是（）A中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同B常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c（Cl）c（NH4+）c（H+）=c（OH）C常温下，同物质的量浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH大D加水稀释等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液，溶液中的离子浓度都减小【考点】盐类水解的应用；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算【专题】电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题【分析】A醋酸是弱电解质，氯化氢是强电解质，pH相等的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸；B根据电荷守恒分析；C碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子；D溶液中c（H+）c（OH）为常数，二者不能同时减小【解答】解：A醋酸是弱电解质，氯化氢是强电解质，pH相等的醋酸和盐酸，c（CH3COOH）c（HCl），等体积等pH的两种酸，醋酸的物质的量大于盐酸，所以醋酸消耗的氢氧化钠多，故A错误；B溶液中存在电荷守恒：c（Cl）+c（OH）=c（H+）+c（NH4+），已知pH=7，则c（H+）=c（OH），所以c（Cl）=c（NH4+），故B错误；C碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子，