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浙江省杭州市萧山五中2015-2016学年高三（上）期中化学试卷
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）
1．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．CaH2的电子式：
B．Cl﹣的结构示意图：
C．质子数为92、中子数为146的U原子：U
D．CH2F2的电子式：
2．下列说法正确的是（ ）
A．分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质的熔点、沸点有较大影响，对溶解度无影响
B．根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液和胶体之间
C．刚玉、红宝石、蓝宝石的主要成分是氧化铝，而青花瓷、石英玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐
D．现代化学分析测试中，常借助一些仪器来分析化学物质的组成，如用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素
3．下列化学与生活知识中叙述正确的是（ ）
A．硅是一种重要的半导体材料，可作光导纤维
B．目前，我国加碘食盐中主要添加的是KIO3
C．酸雨是指pH＜7的雨水，主要由于空气中SO2含量偏高引起
D．在空气质量日报中CO2、SO2、氮氧化合物和可吸入颗粒物含量均属于空气污染指数
4．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
A．1L 1mol•L ﹣1的NaClO溶液中含有ClO﹣的数目为NA
B．78g 苯含有C=C双键的数目为3NA
C．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
D．标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA
5．据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂．下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（ ）
A． B． C． D．
6．糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同．下列分析正确的是（ ）
A．脱氧过程是吸热反映，可降低温度，延长糕点保质期
B．脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe﹣3e→Fe3+
C．脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e→4OH﹣
D．含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）
7．短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y具有如下信息：①R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同；②Q是地壳中含量最高的元素，R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数；③W与R同主族．下列说法正确的是（ ）
A．元素Q与W形成的两种常见化合物中含有相同比例的阴、阳离子，属于同种晶体类型
B．元素T、Q、W、Y的原子半径大小为：T＜Q＜Y＜W
C．Q与Y组成的常见物质是一种两性物质，结构中含有共价键
D．由Y和T组成的物质YT是原子晶体，在电子和陶瓷工业上有广泛应用，可以直接由单质Y和T在低温下合成
8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2+、K+、SO42﹣、NO3﹣
B．使酚酞变红色的溶液：Na+、Cu2+、HCO3﹣、NO3﹣
C．0.1 mol•L﹣1AgNO3溶液：H+、K+、SO42﹣、I﹣
D．0.1 mol•L﹣1NaAlO2溶液：H+、Na+、Cl﹣、SO42﹣
9．下列说法正确的是（ ）
①除去二氧化硫中的少量三氧化硫可用98%的浓硫酸
②盛溴的试剂瓶里加少量水以减少溴的挥发
③钾、钠、白磷都应保存在水中
④做焰色反应实验时所用铂丝，每次用完后用稀硫酸洗涤后再使用．
A．①② B．②④ C．①③ D．①②④
10．下列叙述正确的是（ ）
A．电化学反应不一定是氧化还原反应
B．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，水的电离程度相同
C．根据某反应的△H＜0，判断该反应在此条件下一定能自发进行
D．已知BaSO4和BaCO3的Ksp相近．用饱和Na2CO3溶液处理BaSO4沉淀，可将BaSO4转化为BaCO3
二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）
11．将浓盐酸滴入KMnO4溶液，产生黄绿色气体，溶液的紫红色褪去，向反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变为紫红色，BiO3﹣反应后变为无色的Bi3+．下列说法正确的是（ ）
A．滴加盐酸时，HCl是还原剂，Cl2是还原产物
B．此实验条件下，物质的氧化性：NaBiO3＞KMnO4＞Cl2
C．已知Bi为第ⅤA族元素，上述实验说明Bi具有较强的非金属性
D．若有0.1 mol NaBiO3参加了反应，则整个过程转移电子0.8 mol
12．有关下列实验操作描述不正确的是（ ）
A．在用简易量热计测定反应热时，可使用碎泡沫起隔热保温的作用、环形玻璃搅拌棒进行搅拌、酸和碱正好反应、取2﹣3 次的实验平均值，以达到良好的实验效果
B．溶质的溶解度越大，溶液的浓度越高，溶剂的蒸发速度越快，溶液的冷却速度越快，析出的晶体就越细小
C．吸滤操作中，吸滤完毕或中途需停止吸滤时，应注意先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管，然后关闭水龙头，以防倒吸
D．为验证盐桥的作用，在两个烧杯中分别盛适量硫酸亚铁铵溶液稀的酸性高锰酸钾溶液，分别插入石墨棒用导线与电流计相连，然后用装有K2SO4饱和溶液的琼脂的U型管两端插入两个烧杯中，电流计偏转，一段时间后高锰酸钾溶液褪色
13．下列离子方程式中正确的是（ ）
A．将SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO﹣+H2O=SO32﹣+2HClO
B．向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++4Br﹣+2Cl2=2Fe3++2Br2+4Cl﹣
C．向硫酸氢钾溶液中加入Ba（OH）2溶液至中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O
D．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH﹣=NH3↑+H2O
14．A～E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，它们之间的转化关系如图所示．则下列说法正确的是（ ）
A．x与A反应的化学方程式是：Al2O3+2FeFe2O3+2Al
B．检验D溶液中的金属阳离子的反应：Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3↓
C．单质Y在一定条件下能与水发生置换反应
D．由于化合物B和C均既能与酸反应，又能与碱反应，所以均是两性化合物
15．进行下列实验，由实验现象得出的结论错误的是（ ）
选项
操作及现象
溶液可能是
A
通入CO2，溶液变浑浊．再升高至70℃，溶液变澄清．
C6H5ONa溶液
B
通入CO2，溶液变浑浊．继续通CO2至过量，浑浊消失．
Na2SiO3溶液
C
通入CO2，溶液变浑浊．再加入品红溶液，红色褪去．
Ca（ClO）2溶液
D
通入CO2，溶液变浑浊．继续通CO2至过量，浑浊消失．再加入足量NaOH溶液，又变浑浊．
Ca（OH）2溶液
A．A B．B C．C D．D
16．有关图及实验的描述正确的是（ ）
A．用甲图装置电解精炼铝
B．用乙图装置制备Fe（OH）2
C．丙图装置可制得金属锰，用同样的装置可制得金属铬
D．丁图验证NaHCO3和Na2CO3热稳定性
17．在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX（g）⇌nY（g）；△H=Q kJ/mol．反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：
/L积体气温体c（Y）/mol•L﹣1度/℃
1
2
3
100
1.00
0.75
0.53
200
1.20
0.90
0.63
300
1.30
1.00
0.70
下列说法正确的是（ ）
A．m＞n
B．Q＜0
C．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少
D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动
18．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．Ca（ClO）2溶液中：c（Ca2+）＞c（ClO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
B．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合：c（Na+）=c（X﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）
C．常温下，将25mL0.2mol/L的盐酸与100mL0.1mol/L的氨水混合，所得溶液中：c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（NH3•H2O）＞c（OH﹣）＞c（H+）
D．将0.1mol/L的Na2S溶液与0.1mol/L的NaHS溶液等体积混合，所得溶液中：c（S2﹣）+2c（OH﹣）=2c（H+）+c（HS﹣）+3c（H2S）
19．如图所示装置可通过发生“3N2O4+8HNO3=6N2O5+2NO+4H2O”制备N2O5，有关说法中错误的是（ ）
A．阴极的电极反应为：NO3﹣+4H++3e﹣=NO↑+2H2O
B．阳极的电极反应为：N2O4+2 HNO3﹣2e﹣=2N2O5+2H+
C．当电路中通过6 mol e﹣时整个电解池中参与反应的HNO3为8mol
D．当电路中通过6 mol e﹣时，有8molH+从阳极向阴极迁移
20．一包由常见盐混合组成的白色粉末，其中只可能含Na+、K+、Al3+、CO32﹣、HCO3﹣、SO42﹣、SO32﹣、NO2﹣中的若干种离子．某同学对该粉末进行如下实验：
说法正确的是（ ）
A．白色沉淀甲是Al（OH）3，气体甲是CO2，所以混合物一定含Al3+和HCO3﹣
B．原混合物一定含有Na+、Al3+、NO2﹣
C．白色沉淀乙是BaSO4，所以原混合物一定含有SO42﹣
D．气体乙一定是NO和NO2的混合气体
三、填空题（本大题4小题，共50分）
21．（8分）X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大．X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素．
请回答下列问题：
（1）五种元素中原子半径最大的是（写元素符号） ．
（2）写出X、Z、Q形成的化合物的电子式 ．
（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：A B（在水溶液中进行），其中C是溶于水显酸性的气体，
①如果A、D均由三种元素组成且A、B、D溶液呈碱性，由B转化为A的离子方程式为 ．
②如果A、B、D均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为 ；由A转化为B的离子方程式为 ．
22．（14分）氮是大气中含量丰富的一种元素，氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用，减少氮氧化物的排放是环境保护的重要内容之一．请回答下列氮及其化合物的相关问题：
（1）据报道，意大利科学家获得了极具研究价值的N4，其分子结构与白磷分子的正四面体结构相似．已知断裂1mol N﹣N键吸收167kJ热量，生成1mol N≡N键放出942kJ热量，请写出N4气体转变为N2反应的热化学方程式： ．
（2）据报道，NH3可直接用作车用燃料电池，写出该电池的负极反应式： ．
（3）在T1℃时，将5mol N2O5置于10L固定容积的密闭容器中发生下列反应：2N2O5（g）⇌4NO2（g）+O2（g）；△H＞0．反应至5分钟时各物质的浓度不再发生变化，测得NO2的体积分数为50%．
①求该反应的平衡常数K= （数字代入式子即可），上述平衡体系中O2的体积分数为 ．
②用O2表示从0～5min内该反应的平均速率υ（O2）= ．
③将上述平衡体系的温度降至T2℃，密闭容器内减小的物理量有 ．
A．压强 B．密度 C．反应速率 D．N2O5的浓度
（4）在恒温恒容的密闭容器中充入NO2，建立如下平衡：2NO2（g）⇌N2O4（g），平衡时N2O4与NO2的物质的量之比为a，其它条件不变的情况下，分别再充入NO2和再充入N2O4，平衡后引起的变化正确的是 ．
A．都引起a减小
B．都引起a增大
C．充入NO2引起a减小，充入N2O4引起a增大
D．充入NO2引起a增大，充入N2O4引起a减小．
23．（14分）三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体（K3[Fe（C2O4）3]•3H2O）有很重要的用途．可用如图流程来制备．根据题意完成下列各题：
（1）要从溶液中得到绿矾，必须进行的实验操作是 ．（按前后顺序填）
a．过滤洗涤 b．蒸发浓缩 c．冷却结晶 d．灼烧 e．干燥
某兴趣小组为测定三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe（C2O4）3]•3H2O）中铁元素含量，做了如下实验：
步骤1：称量5.000g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml溶液．
步骤2：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同时，MnO4﹣被还原成Mn2+．向反应后的溶液中加入一定量锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍里酸性．
步骤3：在酸性条件下，用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，共做三次实验，平均消耗KMnO4溶液20.00ml，滴定中MnO4﹣，被还原成Mn2+．
（2）步骤1中，配制三草酸合铁酸钾溶液需要使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒以外还有 ；
主要操作步骤依次是：称量、溶解、转移、 、定容、摇匀．
（3）步骤2中，加入锌粉的目的是 ．
（4）步骤3中，发生反应的离子方程式为： ．
（5）步骤2中，若加入的KMnO4的溶液的量不够，则测得的铁含量 ．（选填“偏低”、“偏高”、“不变”）
（6）某同学将8.74g无水三草酸合铁酸钾（K3[Fe（C2O4）3]）在一定条件下加热分解，所得固体的质量为5.42g，同时得到密度为1.647g/L（已折合成标准状况下）气体（是物质的量之比为4：5的混合气体）．研究固体产物得知，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3．写出该分解反应的化学方程式 ．
24．（14分）氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等．实验室制备氨基甲酸铵（NH2COONH4）的反应如下：2NH3（g）+CO2（g）⇌NH2COONH4（s）△H＜0
副反应有：NH2COONH4+H2O⇌NH4HCO3+NH3↑； NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g）等．已知干燥的氨气和二氧化碳气体通入外套冷却的反应器时，在器壁上会形成一层致密、坚硬、粘附力极强的氨基甲酸铵．这层不良导热物不仅影响散热，而且也使产物不易取出．因此，在实验室的主要实验装置和步骤如图1下：
注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质．
（I）合成：把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵细小晶体悬浮在四氯化碳中． 当悬浮物较多时，停止制备．
（Ⅱ）分离与提纯：将氨基甲酸铵从四氯化碳中分离，重结晶提纯．回答下列问题：
（1）液体石蜡鼓泡瓶的作用是 ．
（2）合成过程中使用了四氯化碳，且用电动搅拌器不断搅拌，理由是 ．
（3）发生器用冰水冷却的原因是 ．
（4）从反应后的混合物中分离出产品并得到干燥产品的实验方法是
A．过滤后，常压加热烘干
B．抽滤后，高压加热烘干
C．过滤后，真空40℃以下烘干
D．抽滤后，真空40℃以下烘干
（5）尾气处理装置如图2所示．双通玻璃管的作用： ；浓硫酸的作用： 、 ．
浙江省杭州市萧山五中2015-2016学年高三（上）期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）
1．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．CaH2的电子式：
B．Cl﹣的结构示意图：
C．质子数为92、中子数为146的U原子：U
D．CH2F2的电子式：
【考点】电子式；常见元素的名称、符号、离子符号；原子结构示意图．
【专题】化学用语专题．
【分析】A．CaH2的是由2个[H﹣]与Ca2+通过离子键结合形成的离子化合物；
B．Cl为17号元素，核内有17个质子；
C．元素符号左上角数字表示质量数，质量数=质子数+中子数；
D．F原子为成键的孤对电子对未画出．
【解答】解：A．CaH2的是由2个[H﹣]与Ca2+通过离子键结合形成的离子化合物，CaH2的电子式为，故A正确；
B．Cl为17号元素，核内有17个质子，Cl﹣的结构示意图为，故B错误；
C．质子数为92、中子数为146，则质量数为238，U原子表示为92238U，故C错误；
D．CH2F2的电子式为，故D错误；
故选：A．
【点评】本题考查常用化学用语的书写，难度中等，D选项为易错点，容易忽略未成键的孤对电子对．
2．下列说法正确的是（ ）
A．分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质的熔点、沸点有较大影响，对溶解度无影响
B．根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液和胶体之间
C．刚玉、红宝石、蓝宝石的主要成分是氧化铝，而青花瓷、石英玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐
D．现代化学分析测试中，常借助一些仪器来分析化学物质的组成，如用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素
【考点】分子间作用力对物质的状态等方面的影响；分散系、胶体与溶液的概念及关系；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．
【专题】基本概念与基本理论．
【分析】A、分子间作用力影响物质的物理性质；
B、根据分散系的分类依据分析；
C、石英玻璃的主要成分是二氧化硅；
D、不同金属元素的原子吸收光谱不同．
【解答】解：A、分子间作用力影响物质的物理性质，所以它对物质的熔点、沸点有较大影响，对溶解度也有影响，故A错误；
B、根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，溶液中分散质微粒直径小于1nm，胶体分散质微粒直径介于1～100nm之间，浊液分散质微粒直径大于100nm，故B错误；
C、刚玉、红宝石、蓝宝石的主要成分是氧化铝，而青花瓷、分子筛的主要成分是硅酸盐，石英玻璃的主要成分是二氧化硅，故C错误；
D、不同金属元素的原子吸收光谱不同，所以能用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素，故D正确．
故选D．
【点评】本题考查了分子间作用力、分散系的分类、硅酸盐和二氧化硅、原子吸收光谱，题目涉及的知识点较多，题目难度不大，侧重于基础知识的考查．
3．下列化学与生活知识中叙述正确的是（ ）
A．硅是一种重要的半导体材料，可作光导纤维
B．目前，我国加碘食盐中主要添加的是KIO3
C．酸雨是指pH＜7的雨水，主要由于空气中SO2含量偏高引起
D．在空气质量日报中CO2、SO2、氮氧化合物和可吸入颗粒物含量均属于空气污染指数
【考点】硅和二氧化硅；常见的生活环境的污染及治理；常见的食品添加剂的组成、性质和作用．
【专题】化学应用．
【分析】A、二氧化硅晶体可作光导纤维；
B、KIO3较稳定，易被人体吸收；
C、酸雨是指PH＜5.6的雨水；
D、CO2不属于空气污染指数．
【解答】解：A、硅是一种重要的半导体材料，硅不能作光导纤维，二氧化硅晶体可作光导纤维，故A错误；
B、KIO3较稳定，易被人体吸收，所以目前，我国加碘食盐中主要添加的是KIO3，故B正确；
C、酸雨是指PH＜5.6的雨水，普通雨水中因为溶解有二氧化碳也显酸性，故C错误；
D、CO2不属于空气污染指数，空气质量日报中SO2、氮氧化合物和可吸入颗粒物含量均属于空气污染指数，故D错误．
故选B．
【点评】本题考查了硅与二氧化硅的用途、碘酸钾的用途、酸雨、环境保护等方面的知识，侧重于考查化学知识在生产生活中的应用，题目难度不大．
4．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
A．1L 1mol•L ﹣1的NaClO溶液中含有ClO﹣的数目为NA
B．78g 苯含有C=C双键的数目为3NA
C．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
D．标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA
【考点】阿伏加德罗常数．
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【分析】A、次氯酸根离子是弱酸阴离子，水溶液中发生水解；
B、苯分子中的碳碳键是完全等同的一种特殊的化学键，
C、N2与CO摩尔质量相同都为28g/mol，都是双原子分子；
D、依据标准状况下气体物质的量n=，结合二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮的氧化还原反应计算电子转移；
【解答】解：A、次氯酸根离子是弱酸阴离子，水溶液中发生水解；1 L 1mol•L﹣1的NaClO溶液中含有ClO﹣的数目小于NA，故A错误；
B、苯分子中的碳碳键是完全等同的一种特殊的化学键，不存在碳碳双键，故B错误；
C、N2与CO摩尔质量相同都为28g/mol，都是双原子分子，14 g 由N2与CO组成的混合气体物质的量==0.5mol，含有的原子数目为NA，故C正确；
D、标准状况下气体物质的量n===0.3mol，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮的反应为3NO2+H2O=2HNO3+NO，氧化还原反应中0.3mol二氧化氮反应转移电子0.2mol；故D错误；
故选C．
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要有盐类水解应用，苯分子结构的掌握，气体摩尔体积的计算应用，题目难度中等．
5．据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂．下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（ ）
A． B． C． D．
【考点】化学反应中能量转化的原因；催化剂的作用．
【分析】水的分解为吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，反应中加入催化剂会降低活化能，改变反应的速率，但反应热不改变．
【解答】解：A、水的分解为吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，与图不符，故A错；
B、加入催化剂反应热不变，并且图象符合反应物的总能量小于生成物的总能量，故B正确；
C、化学反应一定伴随着能量变化，反应物的总能量与生成物的总能量不相等，故C错；
D、加入催化剂降低反应的活化能，图象不符合，故D错．
故选：B．
【点评】本题考查催化剂对化学反应的影响以及反应热与反应物和生成物总能量的关系，以图象体题的形式呈现，做题时要注意从图象中获取正确信息，正确判断某一反应是吸热还是放热．
6．糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同．下列分析正确的是（ ）
A．脱氧过程是吸热反映，可降低温度，延长糕点保质期
B．脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe﹣3e→Fe3+
C．脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e→4OH﹣
D．含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）
【考点】金属的电化学腐蚀与防护．
【专题】电化学专题．
【分析】铁粉、氯化钠溶液、炭粉构成原电池，铁作负极，碳作正极，负极上铁失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应，原电池放电过程是放热反应，结合得失电子相等进行有关计算．
【解答】解：A．铁粉、氯化钠溶液、炭粉构成原电池，原电池放电过程是放热反应，故A错误；
B．脱氧过程中铁作原电池负极，负极上铁失电子生成亚铁离子，电极反应为：Fe﹣2e﹣→Fe2+，故B错误；
C．脱氧过程中碳做原电池正极，故C错误；
D．由电子守恒知，消耗氧化剂氧气的体积（标况下）v（O2）==336mL，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查了原电池原理，明确正负极的判断、正负极上得失电子、物质间的反应来分析解答即可，难度中等．
7．短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y具有如下信息：①R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同；②Q是地壳中含量最高的元素，R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数；③W与R同主族．下列说法正确的是（ ）
A．元素Q与W形成的两种常见化合物中含有相同比例的阴、阳离子，属于同种晶体类型
B．元素T、Q、W、Y的原子半径大小为：T＜Q＜Y＜W
C．Q与Y组成的常见物质是一种两性物质，结构中含有共价键
D．由Y和T组成的物质YT是原子晶体，在电子和陶瓷工业上有广泛应用，可以直接由单质Y和T在低温下合成
【考点】位置结构性质的相互关系应用．
【专题】元素周期律与元素周期表专题．
【分析】短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y，其中R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同，符合条件的元素有H、Be、Al；Q是地壳中含量最高的元素，则Q为O元素；由于R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数，Al原子序数大于O，R为Be时，T的原子序数为4，R、T原子序数相同，故R只能为H元素，故Y为Al，则T的原子序数=8﹣1=7，即T为N元素；W与R同主族，结合原子序数可知W为Na元素，据此解答．
【解答】解：短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y，其中R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同，符合条件的元素有H、Be、Al；Q是地壳中含量最高的元素，则Q为O元素；由于R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数，Al原子序数大于O，R为Be时，T的原子序数为4，R、T原子序数相同，故R只能为H元素，故Y为Al，则T的原子序数=8﹣1=7，即T为N元素；W与R同主族，结合原子序数可知W为Na元素，
A．Q与W形成的两种常见化合物为Na2O、Na2O2，二者含有阴、阳离子之比都是2：1，均属于离子化合物，故A正确；
B．同主族自上而下原子半径增大，同周期随原子序数增大原子半径减小，故原子半径：O＜N＜Al＜Na，即Q＜T＜Y＜W，故B错误；
C．Q与Y组成的常见物质是一种两性物质为Al2O3，属于离子化合物，不含共价键，故C错误；
D．Y和T组成的物质AlN是原子晶体，不能由单质Al和氮气在低温下合成，故D错误，
故选A．
【点评】本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题的关键，对学生的逻辑推理有一定的要求，注意元素周期律的掌握，难度中等．
8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2+、K+、SO42﹣、NO3﹣
B．使酚酞变红色的溶液：Na+、Cu2+、HCO3﹣、NO3﹣
C．0.1 mol•L﹣1AgNO3溶液：H+、K+、SO42﹣、I﹣
D．0.1 mol•L﹣1NaAlO2溶液：H+、Na+、Cl﹣、SO42﹣
【考点】离子共存问题．
【专题】离子反应专题．
【分析】A．使甲基橙变红色的溶液，pH＜3.1，溶液显酸性；
B．使酚酞变红色的溶液，pH＞8，溶液显碱性；
C．AgI为黄色沉淀；
D．AlO2﹣、H+反应．
【解答】解：A．使甲基橙变红色的溶液，pH＜3.1，溶液显酸性，该组离子之间不反应，能共存，故A正确；
B．使酚酞变红色的溶液，pH＞8，溶液显碱性，Cu2+、HCO3﹣分别与碱反应，则不能共存，故B错误；
C．Ag+、I﹣结合生成AgI为黄色沉淀，Ag+、SO42﹣结合生成沉淀，则不能共存，故C错误；
D．AlO2﹣、H+反应时，酸少量生成沉淀，酸过量时生成铝离子，则不能共存，故D错误；
故选A．
【点评】本题考查离子的共存，明确习题中的信息及离子之间的反应是解答本题的关键，注意酸碱指示剂的变色范围为解答的易错点，题目难度不大．
9．下列说法正确的是（ ）
①除去二氧化硫中的少量三氧化硫可用98%的浓硫酸
②盛溴的试剂瓶里加少量水以减少溴的挥发
③钾、钠、白磷都应保存在水中
④做焰色反应实验时所用铂丝，每次用完后用稀硫酸洗涤后再使用．
A．①② B．②④ C．①③ D．①②④
【考点】化学实验方案的评价；焰色反应；化学试剂的存放；物质的分离、提纯和除杂．
【专题】化学实验基本操作．
【分析】①98%的浓硫酸吸收三氧化硫，且二氧化硫难溶于硫酸；
②液溴易挥发；
③钾、钠均与水反应；
④硫酸难挥发，干扰焰色反应中离子的检验．
【解答】解：①98%的浓硫酸吸收三氧化硫，反应放出大量的热，且二氧化硫难溶于硫酸，可利用浓硫酸除去二氧化硫中的少量三氧化硫，故正确；
②液溴易挥发，则盛溴的试剂瓶里加少量水以减少溴的挥发，故正确；
③钾、钠均与水反应，不能保存在水中，而白磷可保存在水中，故错误；
④硫酸难挥发，干扰焰色反应中离子的检验，则所用铂丝，每次用完后用稀盐酸洗涤后再使用，故错误；
故选A．
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握硫的氧化物的性质、试剂的保存、焰色反应等为解答的关键，注意实验操作的评价性分析，侧重基础知识的考查，题目难度不大．
10．下列叙述正确的是（ ）
A．电化学反应不一定是氧化还原反应
B．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，水的电离程度相同
C．根据某反应的△H＜0，判断该反应在此条件下一定能自发进行
D．已知BaSO4和BaCO3的Ksp相近．用饱和Na2CO3溶液处理BaSO4沉淀，可将BaSO4转化为BaCO3
【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；焓变和熵变；水的电离．
【专题】化学反应中的能量变化；电离平衡与溶液的pH专题．
【分析】A、电化学反应一定是氧化还原反应；
B、CH3COOH抑制水的电离，NH4Cl促进水的电离；
C、反应自发进行的判断依据是：△H﹣T△S＜0，分析选项是否符合要求；
D、根据难溶电解质的溶解平衡进行分析．
【解答】解：A、电化学反应是化学能与电能之间的转化，存在电子的转移，一定为氧化还原反应，故A错误；
B、CH3COOH抑制水的电离，NH4Cl中NH4+水解促进水的电离，水的电离程度不同，故B错误；
C、在一定条件下能自发进行的依据是△H﹣T△S＜0，所以此选项中的某反应的△H＜0，不能判定某反应一定能自发进行，故C错误；
D、用饱和Na2CO3溶液处理BaSO4沉淀，当c2（Na+）×c（CO32﹣）＞K（Na2CO3）时，可将BaSO4转化为BaCO3，故D正确．
故选D．
【点评】本题考查较为综合，题目难度中等，易错点为C，注意反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据．
二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）
11．将浓盐酸滴入KMnO4溶液，产生黄绿色气体，溶液的紫红色褪去，向反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变为紫红色，BiO3﹣反应后变为无色的Bi3+．下列说法正确的是（ ）
A．滴加盐酸时，HCl是还原剂，Cl2是还原产物
B．此实验条件下，物质的氧化性：NaBiO3＞KMnO4＞Cl2
C．已知Bi为第ⅤA族元素，上述实验说明Bi具有较强的非金属性
D．若有0.1 mol NaBiO3参加了反应，则整个过程转移电子0.8 mol
【考点】氧化还原反应．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】发生2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O、2Mn2++5NaBiO3+14H+=2MnO4﹣+5Na++5Bi3++7H2O，结合反应中元素的化合价变化及氧化性比较规律来解答．
【解答】解：A．滴加盐酸时，生成氯气，Cl元素的化合价升高，则HCl是还原剂，Cl2是氧化产物，故A错误；
B．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中氧化性为高锰酸钾的氧化性大于氯气，2Mn2++5NaBiO3+14H+=2MnO4﹣+5Na++5Bi3++7H2O中NaBiO3的氧化性大于高锰酸钾，所以氧化性强弱顺序是：NaBiO3＞KMnO4＞Cl2，故B正确；
C．上述反应中Bi得到电子，+3价较稳定，不能说明Bi单质的氧化性，则不能说明Bi具有较强的非金属性，故C错误；
D．若有0.1 mol NaBiO3参加了反应，则整个过程转移电子为0.1mol×（5﹣3）+0.1mol××（7﹣2）=0.4mol，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的氧化还原反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意从元素化合价角度分析，侧重规律性知识及转移电子的考查，题目难度不大．
12．有关下列实验操作描述不正确的是（ ）
A．在用简易量热计测定反应热时，可使用碎泡沫起隔热保温的作用、环形玻璃搅拌棒进行搅拌、酸和碱正好反应、取2﹣3 次的实验平均值，以达到良好的实验效果
B．溶质的溶解度越大，溶液的浓度越高，溶剂的蒸发速度越快，溶液的冷却速度越快，析出的晶体就越细小
C．吸滤操作中，吸滤完毕或中途需停止吸滤时，应注意先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管，然后关闭水龙头，以防倒吸
D．为验证盐桥的作用，在两个烧杯中分别盛适量硫酸亚铁铵溶液稀的酸性高锰酸钾溶液，分别插入石墨棒用导线与电流计相连，然后用装有K2SO4饱和溶液的琼脂的U型管两端插入两个烧杯中，电流计偏转，一段时间后高锰酸钾溶液褪色
【考点】中和热的测定；过滤．
【专题】化学实验基本操作．
【分析】A．不能使用普通玻璃棒进行搅拌，容易导致热量散失，影响测定结果，应该使用环形玻璃棒；
B．晶体颗粒的大小与结晶条件有关，溶质的溶解度越小，或溶液
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