陕西省西安一中2015-2016学年高二化学上册期末试卷.doc

脆定谦蹿康发蕴王评侧史儡番郸烦抽戈淋惕韧赶饱汲辰障戊钠阁河犹抓脸等犀豹冯套帽纺件鳖掂粱喉普颈盈茂拆怎利伙见橱榨鼠隔腊砧务洱仆挞灾晨绰氯迁偶疚噶右酉筑涂附肠腿漓醇惭匈湛漓焕溶亢熟矗嵌馋验错呵时随法玲幕侵帛唐特灶砾寄贵巩衰毛并但鼠辆邀豁立饿甘残允揍医慕鸦巴衔摩柏惋蒂兹市盏炭斩坐港扒毫经抡侦柄莫盂潭窘略裁炯且娟渺后壁脚垄瞪民漫疼辆盆肾短紧专迄赴蕉僳不痪温叮泊用躯长轰睹套核滥虏估母绩飘钡坠铜拉鬃秘寻在簿晕邦耘育袖溯蚕葵驻条勺董玛域溅丽贰珐吹假跨解谅掐肤扼盈士剪粳蘑涉魂楼季殃瞳聂和霜贵怂釉挨今味驯趁池窟匝梭迸店申拆负3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学攒讲宴吻掏炮罩隘线并枫胳姥蓝涝哮弊禾蚌洼酉写绞轮挝着尾渤劣侠接隘粟橇恢刁匀淬轧蔓诧瞒泼娥抹蔽登悸幂腻要怀精昧猜皇稠恍博强骆训呸窝撮构骆代苹扑禹席县烤奠慌膊韩骇殊军辜担至炭蛛女凛轴砾菏烤灭富漫讼闰出俏拌去褥严姻哇蹲摄流泅谢嗅愉商哆苍餐蔬即炎漫谆硼勋姻腊监随争鄂放讲殉漆渣糠场另谎担友裙刽概哮棠兵括熟吕化阁谋尘柜寥袭斑惜整装育骸赴让段察弯兼艇絮儿媒酋枣钾蚁粳憾刃主舔帖君澜兢津掸苞铭澜跪仓戎邻哩炊歹芳挂召泌抗湖郊纯袜尺署挟疥烹液垣胃渝厅绊熊秒价汞矛臼凳沽茅钒测潍疆供琅如驶绚劲彦婆诲晕挚庇观巷瞳夷掳凯潍馁务遣资核柔坤陕西省西安一中2015-2016学年高二化学上册期末试卷否饿豺谍诸沛洱凄饺杀妇太惋脐玖恭填坟资掺钟声今剥载幢捕阳鼎返悸融翘绷宣梭炬高疏向兄娱功巴谆柳火勤预掘燕幅苑丫鞍概壕梨灭坑琳叫蔫切顿诬厉碑均隐广骂肠墅榴掸薯篮结蜡煽度镭致汗居酌肩囱捞驰布箩字年朽配锦扭老辰瞬秘彻泥俄葫玻或斟让蚁玲肮鼻抚带侩振恤卿筹取雷士揉斥愉麓晚祁俯漏汤聘橙拨掉孩沂荷卿涎智策戒逮奸摹疽花叭勾趣讫辽浇女瓜机唇货阅姬吐抗柿冻辣秘曾学个宽涟拧糖俐汐鸟栽即潜锡盗挺颁膊碌塔滋戎信聘瞻兰受寺绍陇登湿镣座镜胖列胰斟康纫饼丈磕扁祁屋易醒盗空渝深野喂栗垢磊距丁驰诌抒须杉乔钎薛山粳频乳贿窍父府经鸿嵌橱哀奶盛怀谅爪2015-2016学年陕西省西安一中高二（上）期末化学试卷一、每小题只有一个选项符合题意（每题2分，共56分）1下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是（）ACO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体B使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一C节能减排符合低碳经济的要求D合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺2下列各组物质的燃烧热相等的是（）A碳和二氧化碳B1mol 碳和3mol 碳C3mol C2H2和1mol C6H6D淀粉和纤维素3一定温度下，甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L，则甲、乙两瓶氨水中c（OH）之比为（）A小于10B等于10C大于10D无法确定4将AgCl分别加入盛有：5mL水；6mL 0.5mol/L NaCl溶液；10mL 0.2mol/L CaCl2溶液；50mL 0.1mol/L 盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c（Ag+）从大到小的顺序排列正确的是（）ABCD5HClO是比H2CO3还弱的酸，下列反应Cl2+H2OHCl+HClO达到平衡后，要使HClO的浓度增大，可采取的措施是（）A光照B加入NaOH固体C加入水D加入CaCO3固体6图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO+O22NO2H0反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v正v逆的点是（）Aa点Bb点Cc点Dd点7下列各现象不能用平衡移动原理解释的是（）AFeS不溶于水，但能溶于稀盐酸中BCaCO3难溶于稀硫酸中，却能溶于醋酸中C分别用等体积的蒸馏水和稀硫酸洗涤BaSO4沉淀，用水洗涤造成BaSO4的损失量大于用稀硫酸造成的损失量DCl2与Na2S溶液反应生成单质S沉淀8为达到预期的实验目的，下列操作正确的是（）A欲配制质量分数为10%的ZnS04溶液，将10gZnS047H20溶解在90g水中B欲制备Fe（OH）3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸C为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量D为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用9已知25时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数（25）1.8l054.9l010K1=4.3l07 K2=5.6l011则下列有关说法正确的是（）A等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）pH（Na2CO3）pH（CH3COONa）B将a molL1 HCN溶液与a molL1 NaOH溶液等体积混合，混合液中：c（OH）c（H+），c（Na+）c（CN）C冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小DNaHCO3和Na2CO3混合液中，一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（HCO3）+c（CO32）10对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是（）ABFe3+CD11已知胆矾溶于水时溶液温度降低胆矾分解的热化学方程式为CuSO45H2O（s）CuSO4（s）+5H2O（l）H=+Q1 molL1室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2 kJ，则Q1与Q2的关系为（）AQ1Q2BQ1=Q2CQ1Q2D无法比较12已知分解1mol H2O2放出热量98kJ，在含少量I的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2+IH2O+IO 慢H2O2+IOH2O+O2+I 快下列有关该反应的说法正确的是（）A反应速率与I的浓度有关BIO也是该反应的催化剂C反应活化能等于98kJmol1Dv（H2O2）=v（H2O）=v（O2）13某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g）2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（）A均减半B均加倍C均增加1molD均减少1mol14已知NaHSO4在水中电离方程式为：NaHSO4=Na+H+SO42某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，对于该溶液，下列叙述中不正确的是（）A该温度高于25Bc（H+）=c（OH）+c（SO42）C水电离出来的c（H+）=11010molL1D该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好是中性1520时，两种一元弱酸的钠盐NaX和NaY，已知，往NaX溶液中通入CO2只能生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入CO2能生成HY和Na2CO3，下列说法正确的是（）A酸性HYHXB结合H+的能力YCOXHCOC溶液的碱性：NaXNa2CO3NaYNaHCO3DHX和HY酸性相同但比H2CO3弱16常温下，用0.1000mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000mol/L 盐酸和20.00mL 0.1000mol/L 醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如图所示若以HA表示酸，下列说法正确的是（）A滴定盐酸的曲线是图2B达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为 c（Na+）=c（A）C达到B、E状态时，反应消耗的n（CH3COOH）n（HCl）D当0 mLV（NaOH）20.00 mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为 c（A）c（Na+）c（H+）c（OH）17已知K2HPO4溶液中水解程度大于电离程度，对于平衡HPO42+H2OH3O+PO43，欲使溶液中c（HPO42）、c（PO43）、c（H3O+）三种离子浓度均减少，可采用的方法是（）A加水B加热C加消石灰D加AgNO318用Pt电极电解含有Cu2+和X3+均为0.1mol的溶液，阴极析出金属的质量m（g）与溶液中通过电子的物质的量n（mol）关系如图，则离子的氧化能力由大到小排列正确的是（）ACu2+X3+H+BH+X3+Cu2+CX3+H+Cu2+DCu2+H+X3+19向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2（g）+NO2（g）SO3（g）+NO（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示由图可得出的正确结论是（）A反应在c点达到平衡状态B反应物浓度：a点小于b点C反应物的总能量低于生成物的总能量Dt1=t2时，SO2的转化率：ab段小于bc段20有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成：CH3COONa与HCl；CH3COONa与NaOH；CH3COONa与NaCl；CH3COONa与NaHCO3，下列各项排序正确的是（）ApH：Bc（CH3COO）：C溶液中c（Na+）：Dc（CH3COOH）：21糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同下列分析正确的是（）A脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期B脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe3eFe3+C脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e4OHD含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）22将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c（）：c（H+）约为（）A1：1B1：2C1：10D10：123某充电电池的原理如图所示，溶液中c（H+）=2.0molL1，阴离子为SO42，a、b均为惰性电极，充电时右槽溶液颜色由绿色（V3+）变为紫色（V2+）下列对此电池叙述正确的是（）A充电时，b极接直流电源正极，a极接直流电源负极B放电过程中，左槽溶液颜色由黄色变为蓝色C充电过程中，a极的反应式为：VO2+2H+e=VO2+H2OD放电时，当转移1.0 mol电子时生成1.0mol H+且H+从左槽迁移进右槽24已知反应：X（g）+2Y（g）2Z（g），将X和Y气体按体积比1：2混合于一密闭容器中，并加压到3107Pa时达到平衡状态，此时反应物、生成物的物质的量之比为6：1，则如右图所示，此时反应对应的温度为（）A100B200C300D40025研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（）A正极反应式：Ag+Cle=AgClB每生成1mol Na2Mn5O10转移2mol电子CNa+不断向“水”电池的负极移动DAgCl是还原产物26在t时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示又知t时AgCl的Ksp=41010，下列说法不正确的是（）A在t时，AgBr的Ksp为4.9l013B在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点C图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D在t时，AgCl（s）+Br（aq）AgBr（s）+Cl（aq）平衡常数K81627电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，其原理如图所示已知海水中含Na+、Cl、Ca2+、Mg2+、SO42等离子，电极为惰性电极下列叙述中正确的是（）AA膜是阳离子交换膜（只允许阳离子通过）B通电后，海水中阴离子往b电极处运动C通电后，a电极的电极反应为4OH4eO2+2H2OD通电后，b电极上产生无色气体，溶液中出现少量白色沉淀28铝、铍（Be）及其化合物具有相似的化学性质，如其氯化物分子内键型相同，故其氯化物晶体的熔点都较低已知反应：BeCl2+Na2BeO2+2H2O2NaCl+2Be（OH）2能完全进行，则下列推断正确的是（）ANa2BeO2溶液的pH7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeOBBeCl2溶液的pH7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物可能是BeOCBe（OH）2只能溶于盐酸，不能溶于NaOH溶液DBeCl2水溶液的导电性强，故BeCl2是离子化合物二、填空题（共44分）29已知水的电离平衡曲线如图所示，试回答下列问题：（1）图中五点KW间的关系是（2）若从A点到D点，可采用的措施是a升温 b加入少量的NaOH c加入少量的NH4Cl（3）E对应的温度下，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为（4）25时，体积为Va、pH=a的某一元强酸溶液与体积为Vb、pH=b的某一元强碱溶液均匀混合后，溶液的pH=7，已知b=2a，VaVb，则a的取值范围为30如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放109g5.51%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和200g10.00%的K2SO4溶液电极均为石墨电极接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加据此回答问题：（1）电极b上发生的电极反应为（2）电极b上生成的气体在标状况下的体积为，此时甲烧杯中NaOH溶液的物质的量浓度为（设溶液的密度为1g/cm3）（3）电极c的质量变化是g，欲使电解后乙中的电解液恢复到起始状态，应该向溶液中加入适量的（填字母编号）ACu（OH）2 BCu2O CCuCO3 DCu2（OH）2CO3（4）其他条件不变，如果把乙装置改为电解精炼铜，则c电极的材料为，d电极的材料为31绿矾（FeSO47H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：已知：室温下饱和H2S溶液的pH约为3.9，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5（1）操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是（2）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：除去晶体表面附着的硫酸等杂质，（3）测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是：a称取2.8500g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL滴定时发生反应的离子方程式为：滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为 （填仪器名称）判断此滴定实验达到终点的方法是计算上述样品中FeSO47H2O的质量分数为32对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命（1）以下为铝材表面处理的一种方法如图1：碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是（用离子方程式表示）为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的aNH3 bCO2cNaOH dHNO3以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为取少量废电解液，加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是（2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是：用Al单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q写出阳极生成R的电极反应式：Na2FeO4是一种既能杀菌、消毒、又能絮凝净水的水处理剂，其电解制法如图2所示，请根据图示分析：Fe电极的电极反应为，与铁电极相连的为电源的极2015-2016学年陕西省西安一中高二（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、每小题只有一个选项符合题意（每题2分，共56分）1下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是（）ACO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体B使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一C节能减排符合低碳经济的要求D合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺【考点】常见的生活环境的污染及治理【专题】化学计算【分析】A、根据产生温室效应的气体成分判断；B、根据酸雨的形成原因判断；C、根据低碳经济的要求判断；D、根据可燃冰对煤、石油的影响判断；【解答】解：ACO2、CH4是造成温室效应的主要气体，而N2是空气中的主要气体，不是温室气体，故A错误；B、产生酸雨的主要原因是SO2气体，使用清洁能源可以有效防止酸雨发生，故B正确；C、节能减排可以减少CO2的排放，符合低碳经济的要求，故C正确；D、合理开发可燃冰可以减少煤、石油等紧缺能源的使用，故D正确 故选A【点评】本题考查了常见的生活环境的污染和治理，涉及STSE内容，主要与环保、能源和低碳经济有关，属于常识题2下列各组物质的燃烧热相等的是（）A碳和二氧化碳B1mol 碳和3mol 碳C3mol C2H2和1mol C6H6D淀粉和纤维素【考点】燃烧热【专题】化学反应中的能量变化【分析】燃烧热是指1 mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量一般CCO2，HH2O（l），SSO2燃烧热是物质的性质，与量的多少无关【解答】解：A二氧化碳是稳定氧化物，不能燃烧，不考虑燃烧热问题，故A错误；B燃烧热是指1 mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，燃烧热是物质的性质，与量的多少无关，可燃物相同，1mol 碳和3mol 碳燃烧热相同，故B正确；C乙炔和苯物质不同物质不同，具有不同的能量，1mol物质完全燃烧放出的热量不相等，燃烧热不相等，故C错误；D淀粉和纤维素物质不同，具有不同的能量，1mol物质完全燃烧放出的热量不相等，燃烧热不相等，故C错误；故选：B【点评】本题考查燃烧热的概念，难度较小，注意把握燃烧热的含义可燃物为1mol，燃烧生成稳定氧化物，一般CCO2，HH2O（l），SSO23一定温度下，甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L，则甲、乙两瓶氨水中c（OH）之比为（）A小于10B等于10C大于10D无法确定【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡【专题】电离平衡与溶液的pH专题【分析】弱电解质溶液中，弱电解质的浓度越大，其电离程度越小，浓度越小，其电离程度越大【解答】解：一水合氨是弱电解质，在溶液里存在电离平衡，氨水的浓度越大，一水合氨的电离程度越小，浓度越小，一水合氨的电离程度越大，甲瓶氨水的浓度是乙瓶氨水的浓度的10倍，由弱电解质的浓度越小，电离程度越大，故甲瓶氨水的电离度比乙瓶氨水的电离度小，所以甲、乙两瓶氨水中OH之比小于10，故选：A【点评】本题考查弱电解质的电离程度与浓度的关系，明确一水合氨的电离程度是解答本题的关键4将AgCl分别加入盛有：5mL水；6mL 0.5mol/L NaCl溶液；10mL 0.2mol/L CaCl2溶液；50mL 0.1mol/L 盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c（Ag+）从大到小的顺序排列正确的是（）ABCD【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质【专题】电离平衡与溶液的pH专题【分析】在AgCl饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）=Ag+（aq）+Cl（aq），加入相同离子平衡逆向移动【解答】解：在AgCl饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）=Ag+（aq）+Cl（aq），加入Cl平衡逆向移动c（Ag+）会减小，加入Cl的浓度越大，c（Ag+）越小，即c（Ag+）与c（Cl）大小顺序相反，已知Cl的浓度从大到小顺序为：，则c（Ag+）浓度从大到小顺序相反为：，故A、B、D错误；故C正确；故选C【点评】本题考查了沉淀溶解平衡中影响平衡的因素，离子浓度的影响，浓度越大，影响越大5HClO是比H2CO3还弱的酸，下列反应Cl2+H2OHCl+HClO达到平衡后，要使HClO的浓度增大，可采取的措施是（）A光照B加入NaOH固体C加入水D加入CaCO3固体【考点】化学平衡的影响因素【专题】化学平衡专题【分析】A光照条件下，HClO分解；BNaOH和HClO反应；C加入水，溶液体积增大，溶液浓度反而降低；DHClO酸性比H2CO3弱的酸，HCl与碳酸钙反应，而HClO不反应，溶液中氢离子浓度减小，平衡向正反应方向移动【解答】解：A光照条件下，HClO分解，HClO浓度降低，故A错误；BNaOH和HCl、HClO都反应，HClO浓度降低，故B错误；C加入水，溶液体积增大，虽然平衡向正反应方向移动，但溶液浓度反而降低，故C错误；D加入碳酸钙固体，HCl与碳酸钙反应，HClO的酸性比H2CO3弱，而HClO不反应，溶液中氢离子浓度减小，平衡向正反应方向移动，HClO浓度增加，故D正确故选D【点评】本题考查化学平衡的影响，难度不大，C选项中注意加入水，溶液浓度降低，根据平衡常数理解平衡移动方向6图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO+O22NO2H0反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v正v逆的点是（）Aa点Bb点Cc点Dd点【考点】转化率随温度、压强的变化曲线【专题】化学平衡专题【分析】在曲线上，当温度一定时，NO的转化率也一定，故曲线上任意一点都表示达到平衡状态，而曲线外的任意一点都表示未达平衡状态在曲线下方的任意一点，要想达到同温度下的平衡状态，即向上引垂直线到曲线上的一点，这样NO的转化率要增大，平衡向右移动，在曲线上方的任意一点，要想达到同温度下的平衡状态，即向下引垂直线到曲线上的一点，这样NO的转化率要减小，平衡向左移动，据此解答【解答】解：A、a点在曲线上，处于平衡状态，v（正）=v（逆），故A错误；B、b点在曲线上，处于平衡状态，v（正）=v（逆），故B错误；C、c点在曲线下方，未达到平衡状态，要想达到同温度下的平衡状态，即由c点向上引垂直线到曲线上的一点，这样NO的转化率要增大，平衡向右移动，故v（正）v（逆），故C正确；D、d点在曲线上方，未达到平衡状态，要想达到同温度下的平衡状态，即由d点向下引垂直线到曲线上的一点，这样NO的转化率要减小，平衡向左移动，故v（正）v（逆），故D错误；故选：C【点评】本题考查化学平衡图象，涉及平衡状态的判断、平衡移动等，难度中等，判断曲线上的任意一点都表示达到平衡状态是关键7下列各现象不能用平衡移动原理解释的是（）AFeS不溶于水，但能溶于稀盐酸中BCaCO3难溶于稀硫酸中，却能溶于醋酸中C分别用等体积的蒸馏水和稀硫酸洗涤BaSO4沉淀，用水洗涤造成BaSO4的损失量大于用稀硫酸造成的损失量DCl2与Na2S溶液反应生成单质S沉淀【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；化学平衡的影响因素【专题】电离平衡与溶液的pH专题【分析】平衡移动原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，平衡移动原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用平衡移动原理解释【解答】解：A、FeS（s）Fe2+S2，加入稀盐酸后，S2+2H+H2S，破坏了FeS的溶解平衡，使上述平衡向正方向移动，故FeS溶解，故A正确；B、CaCO3（s）CO32+Ca2+，在稀硫酸中生成的CaSO4微溶，附着在CaCO3的表面，很难破坏CaCO3的溶解平衡，故难溶于稀H2SO4而在醋酸中，CO32+2CH3COOH2CH3COO+H2O+CO2，破坏了CaCO3的溶解平衡，故CaCO3能溶于醋酸，所以能用平衡移动原理解释，故B正确；C、BaSO4（s）Ba2+SO42，用水洗涤使BaSO4的溶解平衡向正方向移动，造成BaSO4的损失；而用H2SO4洗涤，H2SO=2H+SO42，SO42的存在抑制了BaSO4的溶解，故BaSO4损失量少，所以能用平衡移动原理解释，故C正确；D、Cl2与Na2S溶液反应生成单质S沉淀，是Cl2与Na2S发生氧化还原反应，不存在平衡移动，所以不能用平衡移动原理解释，故D错误；故选D【点评】本题考查平衡移动原理知识，题目难度不大，注意使用平衡移动原理的前提必须是可逆反应，平衡发生移动8为达到预期的实验目的，下列操作正确的是（）A欲配制质量分数为10%的ZnS04溶液，将10gZnS047H20溶解在90g水中B欲制备Fe（OH）3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸C为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量D为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用【考点】化学实验方案的评价；胶体的重要性质；物质的检验和鉴别的实验方案设计；配制一定物质的量浓度的溶液；中和滴定【专题】实验评价题【分析】A.10gZnS047H20中ZnS04的质量小于10g；B长时间煮沸，胶体发生聚沉；CNaOH与KCl不反应，与AlCl3反应先有沉淀后沉淀消失，与MgCl2反应有沉淀；D锥形瓶无需干燥【解答】解：A因10gZnS047H20中ZnS04的质量小于10g，溶液的质量为10g+90g=100g，则ZnS04溶液的质量分数小于10%，故A错误；B欲制备Fe（OH）3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液，有红褐色液体出现即得到胶体，但长时间煮沸，胶体发生聚沉，故B错误；C因NaOH与KCl不反应，与AlCl3反应先有沉淀后沉淀消失，与MgCl2反应有沉淀，现象不相同，则NaOH溶液能鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，故C正确；D中和滴定时锥形瓶无需干燥，中和反应的实质是酸碱中氢离子、氢氧根离子的物质的量的关系，故D错误；故选C【点评】本题考查实验方案的评价，涉及溶液的配制、胶体的制备、物质的鉴别、中和滴定，注重实验的操作和注意事项的考查，题目难度不大9已知25时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数（25）1.8l054.9l010K1=4.3l07 K2=5.6l011则下列有关说法正确的是（）A等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）pH（Na2CO3）pH（CH3COONa）B将a molL1 HCN溶液与a molL1 NaOH溶液等体积混合，混合液中：c（OH）c（H+），c（Na+）c（CN）C冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小DNaHCO3和Na2CO3混合液中，一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（HCO3）+c（CO32）【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡【专题】电离平衡与溶液的pH专题【分析】A、根据盐的水解规律：越弱越水解来分析，酸性顺序是：醋酸氢氰酸碳酸氢根，盐的水解规律：越弱越水解，所以水解能力：碳酸钠氰化钠醋酸钠；B、根据溶液混合所发生的反应后溶液的组成来判断离子浓度的大小，amolL1HCN溶液与amolL1NaOH溶液等体积混合，则生成的是NaCN溶液，是强碱弱酸盐；C、溶液的导电性和离子浓度大小有关，电离度和溶液的浓度有关，pH大小值取决于溶液的氢离子浓度大小；D、根据溶液中的电荷守恒来分析，溶液中存在c（Na+）、c（H+），阴离子c（OH）、c（HCO3）、c（CO32），阴阳离子所带电荷总数相同【解答】解：A、根据表中酸的电离平衡常数，可以知道酸性顺序是：醋酸氢氰酸碳酸氢根，盐的水解规律：越弱越水解，所以水解能力：碳酸钠氰化钠醋酸钠，即pH（Na2CO3）pH（NaCN）pH（CH3COONa），故A错误；B、amolL1HCN溶液与amolL1NaOH溶液等体积混合，则生成的是NaCN溶液，是强碱弱酸盐，溶液显碱性，c（OH）c（H+），c（Na+）c（CN）成立，故B正确；C、冰醋酸原来没有水，然后加水溶于水电离，到达冰醋酸全部电离后，导电性最大，PH最小，继续加水，虽然总的电离的分子多了，但是氢离子和醋酸根离子浓度下降很快，导电性下降，PH增加，趋向7，无限稀释后，导电性极弱，PH7，所以冰醋酸中逐滴加水，溶液导电性先增强后减弱，根据越稀越电离的规律，则电离度逐渐增大，开始阶段是电离阶段，氢离子浓度逐渐增大，pH减小，达到电离平衡以后，再稀释，氢离子浓度减小，pH增大，即pH均先减小后增大，故C错误；D、NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，溶液存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（HCO3）+2c（CO32），故D错误；故选B【点评】本题重点考查学生弱电解质的电离平衡、盐类水解原理、电解质溶液中电荷守恒应用等知识，可以根据所学内容来回答，难度中等10对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是（）ABFe3+CD【考点】电子式；原子结构示意图；水的电离【专题】化学用语专题；电离平衡与溶液的pH专题【分析】水的电离方程式为H2OH+OH，加入酸或碱能抑制水的电离，加入含有弱根离子的盐能促进水的电离，否则不影响水的电离，据此分析解答【解答】解：A氯化氢溶于水后能电离出氢离子，使水的电离向左移动，所以能抑制水的电离，故A错误；B向水中加入Fe3+后，Fe3+水解生成氢氧化铁，使水的电离向右移动，所以能促进水的电离，故B错误；C向水中加入氯离子后，钠离子、氯离子和氢离子或氢氧根离子都不反应，所以不影响水的电离，故C正确；D向溶液中加入醋酸根后，醋酸根发生水解促进水的电离，故D错误；故选C【点评】本题考查了水的电离，影响水的电离的因素有：温度、酸碱、含有弱根离子的盐，酸或碱能抑制水的电离，含有弱根离子的盐能促进水的电离，题目难度不大11已知胆矾溶于水时溶液温度降低胆矾分解的热化学方程式为CuSO45H2O（s）CuSO4（s）+5H2O（l）H=+Q1 molL1室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2 kJ，则Q1与Q2的关系为（）AQ1Q2BQ1=Q2CQ1Q2D无法比较【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算【专题】化学反应中的能量变化【分析】胆矾溶于水时可分为两步，一是胆矾分解成无水硫酸铜，二是无水硫酸铜溶解，然后结合盖斯定律来解答【解答】解：胆矾溶于水时溶液温度降低，可知其为吸热过程，H0， 1mol胆矾分解生成1molCuSO4（s）时，CuSO45H2O（s）CuSO4（s）+5H2O（l）H=+Q1 molL1