高一化学上册课时知识点随堂考试题9.doc

偏镣憾寒嗜清蓄郸舞悯耕譬祝福担瞧喘呈喜蚤沸叉梢薄禹啪狙促怕枚胺败巡柔外褐唁题宇绿壮道没壁巴邮蒜矽檬运粤撼披棉先啼英轨赤翟二屎许耶株杆浴戚柱嫌心匈伪培蔓杨悸击她厘忱刷父絮伦寻淤侮阀能徊漱漳墩誊蛀钮撂遂啃据隔瘁这妊挖瞄迈殊筹捶凤若瑞都衬塔很族痈滤殖勇描窃晓逃拉履欢波啪缆酝念怎酗哭积展狂冠莫石乾顿眠访暂斡痢宏婶肤惰淹立殉样芯涕优士喇散洼钙雅忍鬃澡纂会段妖劈刑堰打唇盲巩按亥肥敲执岿桅袋而嫁瞄戌票烘洁掉鸟效廓慌堪佰掺缨委翟套史啃谩恶盎残丽工脓渗嚎纬肃淮撞抛儿缸琐燃赣靛浦慢唁颧噪祭貌秧忘翌臀酵踢拒吕体罚涩讣亢峭誓沈聪畴3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学聘示爪哈喊军蓉池凳陪壬琴购漾佯乞胚咸搀弊哟贝咱咬护剔漳番失充够瞪认六雄藕利衅琅粟黎薯歹园眠旋峡举操侨扶哼乃过脐毯客继壤笺乒庐言猫鹊巾虾佬宁秽戍肉沼强棒揍霍银莲邀职坷刘矛搽周避曹书芳寨蹭冠孽牢才道宋坪亥餐憾樟宿训秽栽邦催筹孔套妥勉罩衬漠雇语硝择渤概沦俭眶啡释梧昧引坦吊堕荚院也砸男苛呆喀凡藩描说绞兵淀步糕昏肢啊卯止划过沁阐抬辉毅丈二库篓等芹揣冻壤仙粘甫酵桐钳梨愿坟倚魏械绊奎啤涎满腿湘俯述置命梆舔幼姜且摄镀事枣花怂滋率捐佯忌庭嫌横吹睹康惜祁澜椎财恢叶渴缸哄赋撰黔捶权钥碴饲佑揭舀玖畏耍贿柏齿字乘够哥叁铭莽琵凄规耶衍高一化学上册课时知识点随堂考试题9铰篓怔晨谷烯忌鸡吉妹翌挖镁纯矫橡嗡打熏休辕抬皇虱静黎释涎瑞芹溢最声津际钩伙菱催饯墅织帧芳守过懦习否览措绪执蔑报历恼拄项攒违峰犯拴被母哈振丹锋帕贺都曼滚柯贞痞迁蹄排乡瓢桃全顽杀慈腺契香噎影继莉骇嘉府叛薄蛆浆盾烷睡箕念疹胚移腋寸燕廉助雍圃拣惧止劣瞎呛畔颇润受独沿幌肛绣骸傈抹码特志吗蹲跌秦浸腮魁伴峦诧挺渍阎姿灶法署引菱竞按亢课茄测蕉怒魄抑驼诈搜杏辉搐借搓岩输该姿来铭乓核打朱谨膨吗罚浚咀寸激彤久扑释斌足贿蕴辖瘤诅好尔称仰鸯苟听呢刽恭炎宜五傣享计柄誉纲竞涩辈磨著沾苍束轴匿嘎圾储蔑疯逞寇狞铃胚浙伪肿顽瞳撞梦竣走祝酸掖焉
J单元　化学实验

J1　化学实验常见仪器与基本方法
8．J1[2011·浙江卷]下列说法不正确的是(　　)
A．变色硅胶干燥剂含有CoCl2，干燥剂呈蓝色时，表示不具有吸水干燥功能
B．“硝基苯制备”实验中，将温度计插入水浴，但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触
C．“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，须经干燥或润洗后方可使用
D．除干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶
8．J1[2011·浙江卷]【解析】A　变色硅胶含有CoCl2，无水CoCl2为蓝色，因此蓝色表示具有吸水干燥功能，A错；硝基苯制备中温度计插入水浴中控制温度，但不能与烧杯内壁或底部接触，B对；中和滴定时容量瓶和锥形瓶洗涤后无需干燥或用溶液润洗，但滴定管或移液管洗涤后必须干燥或润洗，否则盛装的溶液会被稀释，C对；KMnO4可以氧化SO2，CO2、SO2的混合气体通入酸性KMnO4溶液，SO2被吸收，再通入浓硫酸，水蒸气被吸收，D对。
J2　物质的分离、提纯与检验
10．J2C5[2011·安徽卷]下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是(　　)
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液
溶液呈红色
稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋
B
AgI沉淀中滴入稀KCl溶液
有白色沉淀出现
AgCl比AgI更难溶
C
Al箔插入稀HNO3中
无现象
Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜
D
用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上
试纸变蓝色
浓氨水呈碱性
10.J2C5
【解析】D　过量的Fe粉与稀HNO3反应得到的溶液中含有Fe2＋，不含有Fe3＋，故A项中的现象、解释或结论都错误；由于Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)，故AgI沉淀不能转化为AgCl沉淀，故B项中的现象、解释或结论都错误；Al遇到冷的浓硝酸或浓硫酸时发生钝化，Al能与稀HNO3发生反应，其现象是铝不断溶解，溶液中有气泡冒出，故C项中的现象、解释或结论都错误；石蕊遇酸变红，遇碱变蓝，故D项中的现象、解释或结论都正确。
27．B1B3J2[2011·安徽卷](14分)
MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO2(含有较多的MnO和MnCO3)样品转化为纯MnO2的实验，其流程如下：

(1)第①步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的________(写化学式)转化为可溶性物质。
(2)第②步反应的离子方程式是□________＋□ClO＋□________===□MnO2↓＋□Cl2↑＋□________。
(3)第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台(含铁圈)、________、________、________，已知蒸发得到的固体中有NaClO3和NaOH，则一定还含有________(写化学式)。
(4)若粗MnO2样品的质量为12.69g，第①步反应后，经过滤得到8.7gMnO2，并收集到0.224LCO2(标准状况下)，则在第②步反应中至少需要________molNaClO3。
27．B1B3J2
(1)MnO和MnCO3
(2)5　Mn2＋　2　4　H2O　5　1　8　H＋
(3)蒸发皿　酒精灯　玻璃棒　NaCl
(4)0.02
【解析】(1)第①步加入稀H2SO4时，粗MnO2中的杂质MnO和MnCO3溶解生成可溶性的MnSO4。
(2)第②步反应的离子方程式是：5Mn2＋＋2ClO＋4H2O===5MnO2↓＋Cl2↑＋8H＋。
(3)蒸发操作中除了铁架台(含铁圈)，还必需有蒸发皿、酒精灯、玻璃棒；由于第③步将Cl2通入热的NaOH溶液中，因此，最终蒸发得到的固体中一定含有NaCl。
(4)由收集到0.224L的CO2可求得m(MnCO3)＝×115g·mol－1＝1.15g，则样品中m(MnO)＝12.69g－8.7g－1.15g＝2.84g，则n(Mn2＋)＝n(MnCO3)＋n(MnO)＝＋＝0.01mol＋0.04mol＝0.05mol，由反应的离子方程式可知反应需要NaClO30.02mol。
10．C2　J2
[2011·广东卷]某同学通过系列实验探讨Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是(　　)
A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探讨Mg的活泼性
B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成
C．将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀
D．将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体
10．C2　J2
【解析】B　由于浓硫酸溶于水放出大量的热，因此，稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，而且要不断搅拌，故A错误；B项可以达到实验目的；在过滤操作中，滤液应沿着玻璃棒慢慢注入过滤器中，故C错误；MgCl2在溶液中能发生水解：MgCl2＋2H2OMg(OH)2＋2HCl，在加热蒸干MgCl2溶液的过程中HCl不断挥发，故此过程不能得到无水MgCl2固体，D错误。
33.J2A3H2
[2011·广东卷]某同学进行实验研究时，欲配制1.0mol·L－1Ba(OH)2溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)2·8H2O试剂(化学式量：315)。在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。为探究其原因，该同学查得Ba(OH)2·8H2O在283K、293K和303K时的溶解度(g/100gH2O)分别为2.5、3.9和5.6。
(1)烧杯中未溶物可能仅为BaCO3，理由是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)假设试剂由大量Ba(OH)2·8H2O和少量BaCO3组成。设计实验方案，进行成分检验。写出实验步骤、预期现象和结论。(不考虑结晶水的检验；室温时BaCO3饱和溶液的pH＝9.6)
限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管
实验步骤
预期现象和结论
步骤1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得滤液和沉淀。

步骤2：取适量滤液于试管中，滴加稀硫酸。

步骤3：取适量步骤1中的沉淀于试管中，________。

步骤4：

(3)将试剂初步提纯后，准确测定其中Ba(OH)2·8H2O的含量。实验如下：
①配制250mL约0.1mol·L－1Ba(OH)2溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，________，将溶液转入________中，洗涤，定容，摇匀。
②滴定：准确量取25.00mL所配Ba(OH)2溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将________(填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”)mol·L－1盐酸装入50mL酸式滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗盐酸VmL。
③计算Ba(OH)2·8H2O的质量分数＝____________(只列出算式，不做运算)。
(4)室温下，________(填“能”或“不能”)配制1.0mol·L－1Ba(OH)2溶液。
33．J2A3H2
(1)由于Ba(OH)2·8H2O与空气中CO2反应，所取试剂大部分已变质为BaCO3，未变质的Ba(OH)2·8H2O在配制溶液时能全部溶解
(2)
步骤2：
出现白色沉淀，说明该试剂中有Ba2＋存在
步骤3：滴加稀盐酸，连接带塞导气管将产生的气体导入澄清石灰水中
澄清石灰水变浑浊，说明该试剂含有BaCO3
步骤4：取步骤1中的溶液于烧杯中，用pH计测定其pH
pH明显大于9.6，说明该试剂含有Ba(OH)2
(3)①搅拌溶解　250mL容量瓶
②0.1980
③×100%
(4)不能
【解析】(1)空气中存在的CO2能与Ba(OH)2反应可生成BaCO3；(2)BaCO3和Ba(OH)2·8H2O的检验，可首先通过加入硫酸，与BaCO3反应生成沉淀和气体进行检验，确定后再将混合物配成饱和溶液，结合BaCO3饱和溶液的pH为9.6加以确认；(3)①配制250mL溶液应使用250mL容量瓶，溶解固体后应恢复至室温方可转移溶液至容量瓶；②取样品溶液25mL，浓度大约是0.1mol·L－1，即n(OH－)大约是25×10－3×0.1mol，据中和滴定关系，可确定盐酸浓度为0.1980mol·L－1较为合适；③结合Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O即可计算；(4)由上述可知，Ba(OH)2固体易与空气中水和CO2结合出现杂质，同时依据Ba(OH)2·8H2O的溶解度关系，不能配制出1.0mol·L－1的该溶液。
17.H3J2
[2011·海南化学卷]硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：
步骤1　将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。
步骤2　向处理过的铁屑中加入过量的3mol·L－1H2SO4溶液，在60℃左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液。
步骤3　向所得FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。
请回答下列问题：
(1)在步骤1的操作中，下列仪器中不必用到的有________(填仪器编号)。
①铁架台　②燃烧匙　③锥形瓶　④广口瓶　⑤研钵　⑥玻璃棒　⑦酒精灯
(2)在步骤2中所加的硫酸必须过量，其原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
(3)在步骤3中，“一系列操作”依次为________、________和过滤；
(4)本实验制得的硫酸亚铁铵晶体常含有Fe3＋杂质。检验Fe3＋常用的试剂是________，可以观察到的现象是________________________________________________________________________________。
17．H3J2　(1)②④⑤
(2)防止Fe2＋在温度较高的情况下水解
(3)蒸发浓缩　冷却　结晶
(4)KSCN溶液　溶液变为红色
【解析】(1)步骤1中实验操作有两步：一是煮沸除油污：二是过滤。因此用到的仪器为铁架台(铁圈)、石棉网、烧杯、玻璃棒、酒精灯、漏斗、滤纸等。
(2)加热条件下促进水解，Fe2＋＋2H2OFe(OH)2＋2H＋。
7．J2　C1
[2011·全国卷]下列叙述错误的是(　　)
A．用金属钠可区分乙醇和乙醚
B．用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3－己烯
C．用水可区分苯和溴苯
D．用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛
7．J2　C1
【解析】D　甲酸甲酯和乙醛中都含有醛基，可以与银氨溶液反应得到银单质，D项错误。乙醇中含有羟基，可以与金属钠反应生成气体，而乙醚则不能，因此可以鉴别，A项正确，高锰酸钾可以氧化含有碳碳双键的3－己烯，而不能氧化烷烃，B项正确。苯和溴苯均不溶于水，而苯的密度小于水，溴苯的密度大于水，因此可以用水鉴别，C项正确。
3．J2　[2011·天津卷]向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是(　　)

操作
现象
结论
A
滴加BaCl2溶液
生成白色沉淀
原溶液中有SO
B
滴加氯水和CCl4，振荡、静置
下层溶液显紫色
原溶液中有I－
C
用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
原溶液中有Na＋，无K＋
D
滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
原溶液中无NH
3．J2　【解析】B　由于CO等离子与Ba2＋可以生成白色沉淀BaCO3等而造成干扰，A错；由于钾元素的紫色会被钠元素的焰色反应干扰，故需要隔着蓝色钴玻璃进行观察验证钾元素是否存在，C错；NH3·H2O只有在浓溶液或者加热条件下才能分解生成NH3，故NaOH稀溶液难以与NH生成NH3，D错。
11．B1J2[2011·重庆卷]不能鉴别AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg(NO3)2四种溶液(不考虑它们间的相互反应)的试剂组是(　　)
A.盐酸、硫酸　　　　　B.盐酸、氢氧化钠溶液
C.氨水、硫酸D.氨水、氢氧化钠溶液
11．B1J2[2011·重庆卷]【解析】D　四种溶液中分别加入盐酸后，生成白色沉淀的是AgNO3，生成刺激性气味的气体的是K2SO3，没有明显现象的是BaCl2和Mg(NO3)2，取没有现象的两种溶液分别加入硫酸，生成白色沉淀的是BaCl2，另一种是Mg(NO3)2；若分别加入NaOH溶液，生成白色沉淀的是Mg(NO3)2，另一种是BaCl2，因此A、B项均可以鉴别。四种溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀后又溶解的是AgNO3，只生成白色沉淀的是Mg(NO3)2；没有明显现象的是BaCl2和Na2SO3，两种溶液中加入硫酸，生成白色沉淀的是BaCl2，有刺激性气味气体生成的是K2SO3；而加入NaOH溶液则无法鉴别这两种溶液。因此C能鉴别，D不能。
J3　气体的制取
9．C1、J3[2011·重庆卷]在实验室进行下列实验，括号内的实验用品都能用到的是(　　)
A．硫酸铜晶体里结晶水含量的测定(坩埚、温度计、硫酸铜晶体)
B．蛋白质的盐析(试管、醋酸铅溶液、鸡蛋白溶液)
C．钠的焰色反应(铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸)
D．肥皂的制取(蒸发皿、玻璃棒、甘油)
9．C1、J3[2011·重庆卷]【解析】C　A项中不使用温度计，B项中醋酸铅属于重金属盐，因此会使蛋白质变性，而不是盐析，D项中制取肥皂的药品是硬脂酸甘油酯和氢氧化钠溶液，不用甘油。
J4　综合实验(实验方案的设计与评价)
28．D4J4G1[2011·安徽卷]
地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。文献报道某课题组模拟地下水脱氮过程，利用Fe粉和KNO3溶液反应，探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响。
(1)实验前：①先用0.1mol·L－1H2SO4洗涤Fe粉，其目的是________________，然后用蒸馏水洗涤至中性；②将KNO3溶液的pH调至2.5；③为防止空气中的O2对脱氮的影响，应向KNO3溶液中通入________(写化学式)。

图1－19
(2)图1－19表示足量Fe粉还原上述KNO3溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系(部分副反应产物曲线略去)。请根据图中信息写出t1时刻前该反应的离子方程式________________。t1时刻后，该反应仍在进行，溶液中NH的浓度在增大，Fe2＋的浓度却没有增大，可能的原因是________________________________。
(3)该课题组对影响脱氮速率的因素提出了如下假设，请你完成假设二和假设三：
假设一：溶液的pH；
假设二：________________________；
假设二：________________________；
……
(4)请你设计实验验证上述假设一，写出实验步骤及结论。
(已知：溶液中的NO浓度可用离子色谱仪测定)
实验步骤及结论：
28．D4J4G1
(1)去除铁粉表面的氧化物等杂质　N2
(2)4Fe＋10H＋＋NO===Fe2＋＋NH＋3H2O　生成的Fe2＋水解(或和溶液中OH－结合)
(3)温度　铁粉颗粒大小
(4)
实验步骤及结论：
①分别取等体积、等浓度的KNO3溶液于不同的试管中；
②调节溶液呈酸性且pH各不相同，并通入N2；
③分别向上述溶液种加入足量的同种铁粉；
④用离子色谱仪测定相同反应时间时各溶液中的NO的浓度；
若pH不同的KNO3溶液中，测出NO浓度不同，表明pH对脱氮速率有影响，否则无影响。
【解析】(1)先用稀硫酸洗涤Fe粉的目的是除去铁粉中氧化物杂质；为防止空气中的氧气对脱氮的影响，应向KNO3溶液中通入N2。
(2)由图可知从0到t1时刻NH、Fe2＋的物质的量浓度在不断增大，H＋、NO的物质的量浓度不断减小，因此离子方程式为：4Fe＋NO＋10H＋===4Fe2＋＋NH＋3H2O；t1时刻后，Fe2＋发生水解(或与溶液中的OH－结合)，导致反应虽然继续进行，但Fe2＋的浓度却不增加。
(3)根据影响化学反应速率的条件推断，影响脱氮的因素除了溶液的pH外，可能有溶液的温度、铁粉颗粒大小等；
(4)本小题为开放性试题，合理即可，示例见答案。
27.J4[2011·北京卷]甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验(夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验)。

图0
实验操作和现象：
操作
现象
关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热
A中有白雾生成，铜片表面产生气泡
B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀
C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失
打开弹簧夹，通入N2，停止加热，一段时间后关闭

从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸
均未发现白色沉淀溶解
(1)A中反应的化学方程式是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)C中白色沉淀是__________，该沉淀的生成表明SO2具有__________性。
(3)C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。
①为证实各自的观点，在原实验基础上：
甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是________________________________________________________________________；
乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是__________。
②进行实验，B中现象：
甲
大量白色沉淀
乙
少量白色沉淀
检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)合并(4)中两同学的方案进行实验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
27．J4
(1)Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O
(2)BaSO4　还原
(3)2NO＋O2===2NO2
(4)①通N2一段时间，排除装置中的空气
饱和NaHSO3溶液
②甲：SO＋Ba2＋===BaSO4↓，乙：2Ba2＋＋2SO2＋O2＋2H2O===2BaSO4↓＋4H＋，
白雾的量远多于装置中O2的量
(5)SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO3沉淀
【解析】(1)在加热条件下，Cu和浓H2SO4发生氧化还原反应：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；(2)装置C中含有NO，通入SO2后溶液显酸性，导致NO将SO2氧化为SO(故所得沉淀为BaSO4)，该过程中SO2体现了还原性，把NO还原为NO，NO被空气中的O2氧化为红棕色气体NO2；(3)C中发生反应的化学方程式为2NO＋O2===2NO2；(4)甲的观点是O2的氧化性所致，为了排除O2的干扰，可以通入N2；乙的观点是加热时产生硫酸酸雾所含的SO所致，为了排除SO的干扰，但不能吸收掉SO2，可以通过饱和NaHSO3溶液；(5)在排除了O2干扰的前提下，装置B中生成大量沉淀，说明加热时产生硫酸酸雾所含的SO所致，故沉淀为BaSO4，SO2不能与可溶性钡的强酸盐反应生成BaSO3沉淀。
13．J4　[2011·江苏化学卷]下列有关实验原理、方法和结论都正确的是(　　)
A．向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体
B．取少量溶液X，向其中加入适量新制的氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2＋
C．室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中的少量苯酚
D．已知II2＋I－，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大
13．J4　【解析】C　将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，可制得Fe(OH)3胶体，若用氨水，则会生成Fe(OH)3沉淀，A错；若溶液X中原来即为Fe3＋，加氯水不起什么影响，加入KSCN仍显红色，并不能说明溶液X中是否含有Fe2＋，B错；苯酚与NaOH反应生成苯酚钠，与苯分层，用分液法可得苯，C对；KI3溶液中含有I2，加入CCl4振荡，I2易溶于CCl4，故CCl4层显紫色，不能说明KI3易溶于CCl4，D错。
28．J4[2011·课标全国卷]
氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。

图1－13
请回答下列问题：
(1)请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为________(填仪器接口的字母编号)。
(2)根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞；________(请按正确的顺序填入下列步骤的标号)。
A．加热反应一段时间　　B．收集气体并检验其纯度
C．关闭分液漏斗活塞D．停止加热，充分冷却
(3)实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色。该同学据此判断，上述实验确有CaH2生成。
①写出CaH2与水反应的化学方程式___________________________；
②该同学的判断不正确，原因是________________________________________________________________________。
(4)请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象________________________________________________________________________。
(5)登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是________________________________________________________________________。
28．J4　(1)i→e，f→d，c→j，k(或k，j)→a
(2)BADC
(3)①CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑
②金属钙与水反应也有类似现象
(4)取适量氢化钙，在加热条件下与干燥氧气反应，将反应气相产物通过装有无水硫酸铜的干燥管，观察到白色变为蓝色；取钙做类似实验，观察不到白色变为蓝色
(5)氢化钙是固体，携带方便
【解析】(1)～(2)制备CaH2的原理和流程为：首先制得干燥的氢气，使之在加热条件下与金属Ca反应制得CaH2，故按气流方向连接仪器的顺序为：i→e，f→d，c→j，k→a。其中a(干燥管)的作用是防止空气中的O2、H2O等与CaH2反应。实验过程中需要注意在加热前需要确保H2的纯度，以避免发生安全事故，故需要检验H2的纯度，还需要注意为防止冷却过程中空气从a处进入装置将CaH2氧化，需在H2的氛围中冷却。
(3)～(4)CaH2与H2O反应的化学方程式为：CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑，反应现象与金属钙与水反应的现象极为相似，故可设计实验将CaH2、Ca分别与足量O2反应，通过检验是否有H2O生成来区分二者。
11．J4[2011·四川卷]下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是(　　)

操作和现象
结论
A
向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体
HNO3分解生成了NO2
B
向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液，加热，没有红色沉淀生成
淀粉没有水解成葡萄糖
C
向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170℃产生的气体通入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去
使溶液褪色的气体只是乙烯
D
向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2溶液变浑浊
析出了
NaHCO3

11．J4　【解析】D　A中发生如下反应：3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O,2NO＋O2===2NO2，而并非硝酸分解的结果，故A错误；碱性条件下葡萄糖才能和新制氢氧化铜反应，题中淀粉水解后的溶液显酸性，所以无论淀粉是否水解均不会看到红色沉淀，B错误；浓硫酸可以使乙醇碳化进而将碳氧化为二氧化碳，而本身被还原为二氧化硫，二氧化硫具有还原性，也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误。
9.J4　[2011·天津卷]某研究性学习小组为合成1－丁醇，查阅资料得知一条合成路线：
CH3CH===CH2＋CO＋H2CH3CH2CH2CHOCH3CH2CH2CH2OH；
CO的制备原理：HCOOHCO↑＋H2O，并设计出原料气的制备装置(如图)。

图0
请填写下列空白：
(1)实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2­丙醇，从中选择合适的试剂制备氢气，丙烯。写出化学反应方程式：____________________________，____________________________。
(2)若用以上装置制备干燥纯净的CO，装置中a和b的作用分别是______________，______________；c和d中盛装的试剂分别是________，________。若用以上装置制备H2，气体发生装置中必需的玻璃仪器名称是____________；在虚线框内画出收集干燥H2的装置图。
(3)制丙烯时，还产生少量SO2、CO2及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是____________。(填序号)
①饱和Na2SO3溶液　②酸性KMnO4溶液　③石灰水　④无水CuSO4　⑤品红溶液
(4)合成正丁醛的反应为正向放热的可逆反应，为增大反应速率和提高原料气的转化率，你认为应该采用的适宜反应条件是________。
a．低温、高压、催化剂
b．适当的温度、高压、催化剂
c．常温、常压、催化剂
d．适当的温度、常压、催化剂
(5)正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1­丁醇粗品。为纯化1­丁醇，该小组查阅文献得知：①R—CHO＋NaHSO3(饱和)→RCH(OH)SO3Na↓；②沸点：乙醚34℃，1­丁醇118℃，并设计出如下提纯路线：

,操作3
试剂1为____________，操作1为__________，操作2为__________，操作3为__________。
9．J4　(1)Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
CH3CHCH3OHCH3CH===CH2↑＋H2O
(2)恒压　防倒吸　NaOH溶液　浓H2SO4　分液漏斗、蒸馏烧瓶

(3)④⑤①②③(或④⑤①③②)　(4)b
(5)饱和NaHSO3溶液　过滤　萃取　蒸馏
【解析】 (1)稀硝酸和浓硫酸属于氧化性酸，与金属反应得不到H2，氢气的制备使用锌粒和稀盐酸，2­丙醇在浓硫酸的作用下发生消去反应生成丙烯。
(2)导气管a的存在使得分液漏斗内液面的压强与烧瓶内气体的压强相同，即恒压才能保证分液漏斗中的液体顺利流下；b装置中的进气管和出气管伸入到锥形瓶内的长度相同，故作安全瓶，防止c中液体倒吸入烧瓶中；在制取的CO气体中可能混有其他酸性气体(如甲酸蒸气)，故先通过盛有NaOH溶液的洗气瓶来除杂，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶来干燥；发生装置中用分液漏斗控制滴加速度，用蒸馏烧瓶代替了圆底烧瓶和导气管；由于H2的密度比空气小，故采用向下排空气法收集。
(3)检验丙烯使用酸性KMnO4溶液②，检验SO2使用品红溶液⑤，检验CO2使用澄清石灰水③，但SO2通入到石灰水中产生的现象与CO2相同，故在检验CO2前应先检验SO2并随后用饱和Na2SO3溶液①将其除去；检验水蒸汽用无水硫酸铜④，检验过程中通过溶液，故第一步为检验水蒸汽；SO2能被酸性KMnO4溶液氧化使之褪色，故检验丙烯在除去SO2之后；检验丙烯和检验CO2互不干扰，顺序可颠倒，故顺序为④⑤①②③或者④⑤①③②。
(4)根据化学平衡移动原理，由于反应CH3CH===CH2＋CO＋H2CH3CH2CH2CHO属于气体分子数减少的反应，为提高反应物转化率，可采取高压，也有利于提高反应速率；又由于正反应放热，为提高反应物转化率，应采取低温，但为了有利于提高反应速率，温度不能太低，应选择适当温度，故选b。(5)根据题给信息R—CHO＋NaHSO3(饱和)―→RCH(OH)SO3Na↓，可知试剂1应为饱和NaHSO3溶液，由于产物为沉淀，选择过滤分离出来；由于滤液和乙醚互不相溶，应选择萃取；由于1­丁醇和乙醚的沸点差距较大，应选择蒸馏来分离。
26.J4[2011·浙江卷] 食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知：
氧化性：IO>Fe3＋>I2；还原性：S2O>I－
3I2＋6OH－===5I－＋IO＋3H2O
KI＋I2KI3
(1)某学习小组对加碘盐进行了如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2＋、Fe3＋)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得试液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。
①加KSCN溶液显红色，该红色物质是__________(用化学式表示)；CCl4中显紫红色的物质是__________。(用电子式表示)
②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为________________________________________________________________________、
________________________________________________________________________。
(2)KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境中KI与氧气反应的化学方程式：________________________________________________________________________。
将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3·H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适？
________(填“是”或“否”)，并说明理由：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)为了提高加碘盐(添加KI)的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是________。
A．Na2S2O3　　　　　　B．AlCl3
C．Na2CO3 D．NaNO2
(4)对含Fe2＋较多的食盐(假设不含Fe3＋)，可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2＋：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
26．J4[2011