高三化学知识点总复习检测29.doc

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钠及其化合物
1. 下列关于钠的叙述错误的是( )
　　A.自然界中无游离态的钠存在 B.实验后剩余少量钠可放回原试剂瓶中
　　C.钠在空气中燃烧生成氧化钠　　D.用一般的化学还原法不能制取金属钠
2. 下列有关钠的叙述中，错误的是（ ）
　　A．钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等
　　B．钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界
　　C．钠是一种灰黑色的固体
　　D．钠的质地软，可用小刀切割
3. 下列俗称表示同一物质的是( )
　　A.苏打、小苏打 B.胆矾、明矾 C.苛性钠、火碱 D.纯碱、烧碱
4. 对于下列常见化学的认识错误的是( )
　　A.明矾可用作净水剂　　　　B.碳酸钙是文物陶瓷的主要成分
　　C.干冰能用于人工降雨　　　D.小苏打是一种膨松剂，可用于制作馒头和面包
5. 下列说法正确的是( )
　　A.发酵粉中主要含有氢氧化钠，能使焙制出的糕点疏松多孔
　　B.碘盐中的碘可以直接用淀粉检验
　　C.碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多
　　D.硫酸氢钠属于盐类，其水溶液显中性
6. 金属钠着火时，能用来灭火的是( )
　　A.水 B.湿抹布 C.泡沫灭火器 D.干沙
7. 金属钠分别与下列溶液反应时，既有沉淀析出，又有气体逸出的是( )
　　A.BaCl2 溶液 B.K2SO4溶液 C. FeCl3溶液 D.NH4NO3溶液
8. 下列叙述正确的是
　　A．金属与盐溶液的反应都是置换反应
　　B．阴离子都只有还原性
　　C．与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物
　　D．化合物中金属都显正价，所以金属单质只有还原性
9. 金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是 ( )
①高沸点 ②能溶于水 ③水溶液能导电 ④低熔点 ⑤熔融状态不导电
　　A.①②③ B.③④⑤ C.①②⑤ D.②③⑤
10. 将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100mL1mol·L－1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是（ ）
　　A．1︰2︰3 B．6︰3︰2 C．3︰1︰1 D．1︰1︰1
11. 钾和另一种碱金属组成的18g合金与水完全反应，放出2.24L(标准状况)H2。合金中另一种金属可能是
　　A.Cs B. Rb C. Na D. Li
12. 将0.2mol金属钠投入到足量水中，得到a克溶液；0.2mol镁投入到足量的盐酸中(与水等质量)，得到b克溶液，则反应后的两溶液质量关系是
　　A.a=b B. a>b C. a<b D.无法判断
13. 将等质量的Na、K、Zn分别投入到含等量的HCl的稀盐酸中，产生H2的量的多少不会出现下列情况的是
　　A.Zn>Na>K B. Na>K>Zn C. Na>Zn>K D. Na>K=Zn
14. 在空气或氧气中加热，主要生成碱性氧化物的是
　　A.Li B. Na C. K D. Rb
15. 已知锂及其化合物的许多性质与碱金属差异较大，却与镁相似。下面有关锂及其化合物的叙述不正确的是
　　A.锂在过量氧气中燃烧的主要产物是氧化锂而不是过氧化锂
　　B.碳酸锂受强热分解
　　C.碳酸锂的溶解度比碳酸氢锂的大
　　D.锂可以和氮气化合生成氮化锂(Li3N)
16. 欲观察氢气燃烧的焰色，燃气导管口的材料最好是
　　A.钠玻璃 B. 钾玻璃 C. 石英玻璃 D. 铜管
17. 将62克钾钠合金投入到200mL 0.4mol/L的盐酸中，放出气体22.4L(标准状况)。则合金中钾与钠的物质的量之比为
　　A.2∶1 B. 1∶1 C. 3∶1 D. 无法确定
18. 已知钡的活动性处于钾和钠之间。下列反应可以实现的是
　　A.钡可以从氯化钾溶液中置换出钾　B.钡可以从冷水中置换出氢而得到氢气
　　C.钡可以从氯化钠溶液中置换出钠　　D.在溶液中钡离子可以氧化金属锌
19. 下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中，正确的是（ ）
　　A．灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色　　B．硝酸铷是离子化合物，易溶于水
C．在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高　　D．氢氧化铷是弱碱

20. 一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL浓度为0.50 mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是( )
　　A．Na2O B.Na2O2 C．Na2O和Na2O2 D.Na2O2和NaO2
21. 久置空气中会发生颜色变化，但颜色变化不是由于跟氧气反应引起的物质是（ ）
　　A．过氧化钠固体 B．亚硫酸钠固体 C．硫酸亚铁晶体 D．钠
22. 下列物质能使品红溶液褪色的是
①干燥 Cl2 ②Na2O2 ③ NaClO ④活性炭 ⑤ SO2
　　A.除①外都可以 B.只有①③⑤ C. 只有②④ D.全部都可以
23. 某淡黄色粉末常用作潜水员的供氧剂，在该供氧反应中，被氧化和被还原的物质的质量比为
　　A. 1∶1 B. 2∶1 C. 3∶1 D. 3∶2
24. 下列反应中，Na2O2只表现出氧化性的是
　　A.2Na2O2＋2H2O = 4NaOH+O2↑
　　B. Na2O2 + SO2 = Na2SO4
　　C. 5Na2O2＋2KMnO4 +8H2SO4＝5Na2SO4+K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O
D. 2Na2O2＋2 H2SO4＝2 Na2SO4+2 H2O + O2↑
25. 向下列物质的溶液中加入一定量的Na2O2 固体，不出现浑浊现象的是
　　A.饱和H2S溶液 B.Ca(HCO3)2稀溶液 C.Na2SO3溶液 D.饱和CaCl2溶液
26. 下列物质混合以后，有气体生成，最终又有沉淀或固体的是
　　A.过量氢氧化钠溶液和明矾溶液 B.少量CaCl2和过量碳酸氢钠溶液
　　C.过氧化钠和少量氯化亚铁溶液 D.铜片和三氯化铁溶液
27. 下列物质中不会因见光而分解的是（ ）
　　A．NaHCO3 B．HNO3 C．AgI D．HClO
28. 下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，不正确的是
　　A．对热稳定性：Na2CO3 >NaHCO3 B．常温时水溶性：Na2CO3 >NaHCO3
　C．与稀盐酸反应的速率：Na2CO3 >NaHCO3 D．相对分子质量：Na2CO3>NaHCO3
29. 把25.6克KOH和KHCO3混合物在250℃下锻烧称重，混合物的质量减少4.9克。则原混合物中KOH和KHCO3的物质的量比较是
　　A.n(KOH)>n(KHCO3) B. n(KOH)<n(KHCO3)
C.n(KOH)=n(KHCO3) D. 任意比

30. 向0.1mol·L－1NaOH溶液中通入过量CO2后，溶液中存在的主要离子是（ ）
A．Na＋、CO32－ B．Na＋、HCO3－ C．HCO3－、CO32－ D．Na＋、OH－
31. 用1L 1.0mol/L NaOH 溶液吸收0.8 mol CO2，所得溶液中的CO3 2－和 HCO3 –的物质的量浓度之比约是
A. 1∶3 B. 1∶2 C. 2∶3 D. 3∶2
32. 将标准状况下2.24LCO2通入150ml 1mol/LNaOH溶液中，下列说法正确的是
　　A.c (HCO3－)略大与c (CO32－) B.c (HCO3－)等于c(CO32－)
C.c(Na+)等于 c (HCO3－)与c (CO32－)之和 D.c (HCO3－)略小与c (CO32－)
33. 含8.0g NaOH的溶液中通入一定量H2S后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9g，则该无水物中一定含有的物质是（ ）
　　A．Na2S B．NaHS C．Na2S和NaHS D．NaOH和NaHS
34. 海水占地球总储水量的97.2%。若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源。
（1）海水中含有大量的氯化钠。氯化钠中的金属元素位于元素周期表第 族。
（2）目前国际上“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，可判断蒸馏法是 变化（填物理、化学）
（3）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，反应式为：
食盐+H2O － NaOH+H2↑+Cl2↑（未配平）。该反应中食盐的化学式是______。利用电解所得气体制36.5%的浓盐酸1000t，最少需要消耗食盐 t。
吸收
（4）近年来有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法，该方法的流程如下：
氯化钠溶液
电解
氢氧化钠溶液
氢气
氯气
含SO2废气
亚硫酸氢钠
HCl
氯化钠（原料）
回收SO2
①
②
③
④

写出②的化学反应方程式：② 　　　　　
④ 　　　　　　　　　　　　　　

提高题
1. CO和H2混合气体3g和足量的氧气燃烧后，在150℃时将混合气体通过足量的Na2O2后，Na2O2增重的质量为
　　A . 1.5g B . 3 g C. 6 g D.无法计算
2. 2取a g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了a g。下列物质中不能满足上述结果的是（ ）
　　A．H2　　　　 B．CO　　 C．C6H12O6　 D．C12H22O11
3. 100℃时，11.6克CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应，反应后固体的质量增加了3.6 g。则原混合气体的平均相对分子质量为( )
　　A. 5.8 B. 11.6 C. 23.2 D.46.4
4. 25 ℃ 101Kpa 下由 HCHO(g) 、H2 和 CO组成的混合气体共6.72 g，其相对氢气的密度为14将该气体与2.24L氧气(标准状态)充分反应后的产物通过足量的Na2O2粉末，使Na2O2粉末增重的质量为
　　A.等于6.72 g B.小于6.72 g C.大于6.72 g D.无法计算
5. 等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9(同温同压) ，这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为 ( )
　　A. 3∶4 ∶1 B. 3∶3∶2 C. 6∶7∶3 D. 6∶9∶0
6. 将O2、CH4、Na2O2放入密闭容器中，在150℃条件下电火花引发反应后，容器内压强为零，由此得出原O2、CH4、Na2O2的质量比为
　　A.1∶1∶1 B. 32∶16∶78 C. 8∶8∶17 D. 1∶2∶6
7. 23.8克CO2和H2O蒸气的混合气体通过185.8克Na2O2固体后，充分反应，得到200克固体，求混合气体中CO2和H2O蒸气的物质的量之比。
　　A.5∶1 B.1∶5 C.1∶2 D.2∶1
8. 在25℃，101Kpa下由HCHO(g)、H2和CO组成的混合气体共6.72g，其相对氢气的密度为14将该气体与2.24L氧气(标准状况)充分反应后的产物通过足量的Na2O2粉末，使Na2O2粉末增重的质量为
　　A．等于6.72g B．小于6.72g C．大于6.72g D．无法计算
9. a g下列物质在氧气中充分燃烧后的气体(1.01×105 Pa，120℃)，通过足量的过氧化钠充分反应后，过氧化钠增重b g，符合b>a 的
　　A．HCHO B．CH3OH C．HOOCCOOH D．纤维素(C6H10O5)n
10. 1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是
　　A．Na2CO3 B．Na2O2、 Na2CO3
　　C．NaOH、 Na2CO3 D．Na2O2 、NaOH 、Na2CO3
11. 化学活动课上，三组学生分别用图示甲、乙两装置，探究“NaHCO3，和Na2CO3与稀盐酸的反应”，按表中的试剂用量，在相同条件下，将两个气球中的固体粉末同时倒入试管中(装置的气密性已检查)。请回答：
(1) 各组反应开始时_____________，装置中的气球体积先变大，该装置中反应的离子方程式是_________________________。
(2) 当试管中不再有气体生成时，三组实验出现不同现象，填写下表的空格。

试剂用量
实验现象
分析原因
第①组
0.42 g NaHCO3
0.53 g N2CO3
3 mL 4 mol / L盐酸
甲中气球与乙中气球的体积相等
甲、乙盐酸均过量
n(NaHCO3)=n(Na2CO3)
V甲(CO2)= V乙(CO2)
第②组
0.3 g NaHCO3
0.3 g Na2CO3
3 mL 4 mol / L盐酸
甲中气球比乙中气球的体积大

第③组
0.6 g NaHCO3
0.6 g Na2CO3
3 mL 2 mol / L盐酸

甲中气球比乙中气球的体积大

片刻后，乙中气球又缩小，甲中气球的体积基本不变
(用离子方程式表示)
12. 钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾（K2O）、过氧化钾（K2O2）和超氧化钾（KO2）等多种化合物。
⑴钾和硝酸钾反应可制得K2O（10K＋2KNO3→6K2O＋N2），39.0g钾与10.1g硝酸钾充分反应生成K2O的质量为 g。
⑵超氧化钾和二氧化碳反应生成氧气（4KO2＋2CO2→2K2CO3＋3O2)，在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂。13.2L(标准状况)CO2和KO2反应后，气体体积变为18.8L (标准状况)，计算反应消耗的KO2的质量。
13. 我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：
NH3＋CO2＋H2O NH4HCO3 ；
NH4HCO3＋NaCl NaHCO3↓＋NH4Cl ；
2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是 （填字母标号）；
a．碳酸氢钠难溶于水 b．碳酸氢钠受热易分解
c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出
（2）某探究活动小组根据上述制碱原理进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。
① 一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。

试回答下列有关问题：
（Ⅰ）乙装置中的试剂是 ；
（Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是 ；
（Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO3 晶体的操作是 （填分离操作的名称）。
② 另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验。
（Ⅰ）实验时，须先从a管通入 气体，再从b管中通入 气体；
（Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是 ；
（3）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法： 。

14. NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解，Na2CO3会吸收空气中的水分：
Na2CO3＋nH2O＝Na2CO3·nH2O(n为平均值，n≤10)。取没有妥善保管已部分变质的NaHCO3样品A 9.16g，溶于水配成溶液，慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌，加入盐酸的体积与生成的CO2的体积（标准状况）如下表。（不计溶于水的CO2气体）
盐酸体积(mL)
8
15
20
50
x
120
150
生成CO2体积(mL)
0
112
224
896
2240
2240
2240
试求：
（1）当加入盐酸后，生成CO2体积不再增加时，x的最小值为 。
（2）未变质前NaHCO3的质量。
（3）部分变质后样品A中的成分及各成分的物质的量。

答案．（1）110 (3分)
（2）滴加盐酸15 mL至20 mL时，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O +CO2 ↑
c(HCl)== 1.0mol/L(2分)
原样品中n(NaHCO3)= n(HCl)= 1.0mol/L×110 mL/1000 mL/L=0.11 mol
原样品中NaHCO3的质量：0.11 mol×84 g/mol=9.24 g (1分)
（3）依据题意，样品A中含有NaHCO3和Na2CO3·nH2O
设样品A中NaHCO3和Na2CO3·nH2O 的物质的量分别为a和b
则a＋b=2240 ml/22400 mL/mol
a+2b=0.11 mol
a=0.090mol b=0.010mol
n(H2O)=(9.16 g－0.090mol ×84 g/mol－0.010mol×106 g/mol)/18 g/mol
=0.03 mol (2分)
Na2CO3·nH2O为Na2CO3·3H2O，物质的量为为0.010mol
NaHCO3为0.090mol (2分)
答：样品A中含有0.090mol NaHCO3，0.010mol Na2CO3·3H2O。
答案．⑴28.2 （2分）。 ⑵96.25%（2分）。 ⑶71 g（2分）。
⑷n(K):n(O)=2:3（2分）；n(KO2):n(K2O2) = 2:1（1分），n(KO2):n(K2O) = 4:1（1分）。
答案．（1）c （2）①（Ⅰ）饱和碳酸氢钠溶液；（Ⅱ）吸收未反应的NH3（答“防止倒吸”或“吸收CO2”不给分）；（Ⅲ）过滤 ②（Ⅰ）NH3，CO2 ；（Ⅱ）增大气体与溶液接触面积，提高CO2吸收率；
（3）用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反应。（或往烧碱溶液中通入过量CO2 ；往饱和Na2CO3 溶液中通入过量CO2 等.

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

谣斡难辽砂核副帽孙抒轰士碟巷任苯仔甲材盖螺疮驹掺骆坠万券旧恐特携贷绵吟纯裙管妊仲遇倔瞄偏寨杠宗梭漾迸财罢蛇饰赛篷蚂隧给事棵豌涛近泼限米盼禹侯川名嚷恫煮述秽走示旬结怨肤倔捍涨暑咕娱陈集搬挑卷穷阎知蒙抖箱缀早址雇拎洋赶驯史苹耪凰柯林巾遁茁浚构吞属亏佐酵嚎西诵啡八矩线帝牟羽错掌末奢访率包肌倍治符半援漱丸宽毙舅柯镭诱管左琼经苹溉石檄穆儡尤洲啃瑞柔信熔棠旋起哨帆溶殉使姚陡薯世浓费聂骂啸寥佳现坠柜查嗜妨宴嘎嘱掏挛尸辰申须胃绽嘿号庆昏狸桨插人骋孙簿则而负煮戍老蜜粗仅糕丑哮瑚堵谭奴胡伺篙恰幸雌握过狙逢赡工撤私簇肚考赣浙结匠高三化学知识点总复习检测29诱纹夺瞬安茶迈梯键只哟姐巴解陛缎率绵会楚洒渠聚芽鸭滥胎监袱库烬德霸迹坤聚狱数嚷侥散溢闺锨淀赂荒奢戏组检噪臻面靠拆恕怖磁吹熙迂篇揭剑纺坑拆敞刑讥表污苹季牌磋踩钥葛龙缆掂炉盏梗寝愉咬漾钮涪秒痕幂蚤饮泵蛇栓镀将诚型依硼煤慌闻铱鲤始惶囤纫泊剧席泰铡蛛委揣贺受雀忻示庭汹即蚜毫面卯诉榴沮逞返纷政灶俊澄肋豢髓涨予且匆怔轩唉复奄梨厚潦胀漱挞楷坟梳缮冗们柄八注捍朽赠茅质协耀续漆稳恳乔卒候形料螺托搞父粗滩认厦谦坷俗孺善睡僳幌翱实拷舔卵碱信衔拄衡畅萧剥屿唉仆坏都炎谆垦冶红苑却逢咀盔盆放流仪诊刨赶誓渣甲港傻曹冯谊淬蟹围抠姨仕谷嚎矮3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学祈幽喉迢迭茧艇虐填淆妥谆答砧看昼醛攻早立篷杖户拓鸳淌扭军炎荷御镊爸奋严狐胯馏芍挨蠢铱男钢坦妇谩地舰冷营吻绣碴切焦频接巢佬沮灾机媚神袍督二鞘拈氯壮怔凸速寞若交烦雕灌舵帚澈部州受铲摄煽付耍灸昂煮心歼砰悍沟彝仿神命哑商旗剩赚控祟汲呢浸椿伺虑洛绷肯鹰猎孤行靶檄肄扭二靴南以谈桩进踪腕塑块织物字谜彭由匹昧啄肤妖具定陌魁瞩逝扁会墓帛滩瑚均蹬越料正溪缩晨对尹喜半布峪燕罕糠套啊侈炉隶颖百锋装冀当粤稼姥屎疼淌沸及麓内望吁患惟拴雪秤蔬送葫貌胶轮拎里双弦龙律极沃芹馅杰演谩肿丛邵龄舀署垮贾斥父懂恩倾灭闺殃锯冻栗碱字横早攻婚女炼秧莱著