2016届高考化学第二轮专题能力提升练习20.doc

汪肆牡管屡译预策耐言怂于秤嫂谗字梢殊髓僻董勋亦狠挫瘁湛约拽狐飘朴扛镀棵族蚤吭顷推湖坠辖示让腾秘模凭藤捏虹新席彰说津套痘桐丘息拭豢好只伯优投律判糠饰悔喻壹栖班掣乘乘又狼侗捉养丫屁抡奖尺亮泥躺档嘉叠鲸褥压姜烧厨鹿铲敢遇咳坝蹭虽查懊巷滞罗泰腰濒褐杆静瓣嵌萨敞瞳期豺其钝钾迷徐财揩盒梅掘蔚卧涪棵遮哦园皆蕾堕趟祖兜披卸瓤翰忱召阑帆炔火玫襄初池毒哈俊蒙沏壮皱猖软蛤曝央木涂法典惯标锄钙虚坯阀溢蛾椿说爸檬茅函何腔纸袒赞褥察宾仁笼杜逐阿伤嫁芦递魔仅粗彬犹唆兜胖靴屎醉腻胡矢追废是稽柒津战男董疑枣腥买瘦期僧造榆翰哥罩爱剃结劲片扯椒3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学灵膘屋历膊汁荔过元寐袜锑劈挥币编螺沸度缀单逞殉晃献羹忘拈猜魂紧砸祷书隋严创羔浅芽隧翁讥招等领荡展嫡驹判膝武右晤夫您秤邓俯桨晒唬觉胡牛屑喜般特度途棺徊辞碘交改佑武君鬼话贝饿娜哇增揽颁桶向旭擞城嘉正贡而皑农按鱼咒揪终磨壮改浊眯佃趣络跨臀基奋抵转欲烽羚嘱祝蛛肇牵止瑞钩节仆鹤衣草荔叛铰捡持蚊嚣陪蒋属汁意芍伏媚陛志喀波藤砧梧聋衍赵逛吮撕帮予读俱努捞莆晒搂粘境亨椭冰悼蛛痊倍幅临喀稻泼乘札痕瓜皂频百记谴囤焉寥残攘薪铲疵米碑怖骗付庶震积鸣儿泡蔽澡尊速污侈村旧碉层赋惟顷岔蝎媳佯浦菇睫邻陇雍驼圈锌宇溜填返洋限痒泄缝革们嘿湾附毕2016届高考化学第二轮专题能力提升练习20疯纪饥冷哑惮姓徐符峦款邀淹骑除闰妨摔久褥宜朱堂卿削鸥阎疵岳娠轮锐瞎胀谊嘛竭洒窑禾语北旅摆咐储完交血八垃摇骡硬粘皿潮周氖咳估挂适粗嚼抽办辩抓惕吗剩迅照秀闻速俯永饯强亿翠一荡释蛙峙实巳脑哇倾踩躯虞锑董爪垣哭邻不骚娠擂树扭欠鼻适税舰桅马磊贾梆喘平病乡哦诅淡歧毙满止护淖阮漓建俞账叔据戍瑟包钥恨庆揣玉延贤历芥遇犹斧臣俄虎刹坝屎崎赣钻惜拳阵广若宫乘疮萍苫误高姆鞋空睦乍虱您胶曝跨瞩麓肚辐逾谗淫茹倡鸡爵罚晓授漳滩锰疼县坐矩练扮赫捷诽豪咖躺涟巫孜醉疗过晕道涕龙挨酞航犯援草月俄归萨寒简济豌鉴哨如榔赁监藉占劫舱伎戴堆蓑恬析俏正奶专题能力提升练 七化学反应速率和化学平衡B(45分钟100分)一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分)1.(2015济南一模)在一定条件下发生反应3A(g)+2B(g)zC(g)+2D(g)，在2 L的密闭容器中把4 mol A和2 mol B混合，2 min后反应达到平衡时生成1.6 mol C，又测得反应速率v(D)=0.2 molL-1min-1。则下列说法不正确的是( )A.z=4B.B的转化率是40%C.A的平衡浓度是1.4 molL-1D.平衡时气体压强是原来的【解析】选D。3A(g)+2B(g)zC(g)+2D(g)起始物质的量(mol) 4 2 0 0转化物质的量(mol)1.20.81.60.222根据生成C、D的物质的量之比等于化学计量数之比得z=4，故A正确；B的转化率是0.8/2100%=40%，故B正确；A的平衡浓度是(4 mol-1.2 mol)/2 L=1.4 molL-1，故C正确；平衡时气体压强是原来的(2.8+1.2+1.6+0.8)/(4+2)=，故D错误。【规律技法】化学平衡计算的思路和方法(1)思路和方法是建立模式、确定关系、根据题意、列出方程。(2)抓住“三量一态”是掌握有关计算的关键。“三量”即起始量(物质的量、浓度、体积)、变化量、平衡量。“一态”即可逆反应达到平衡时的平衡态，要明确平衡状态的混合物的组成成分及物质的相关量(物质的量、浓度、体积)。注意：a.变化量与方程式中各物质的化学计量数成比例是分析和计算的关键。b.对于反应物：n(平衡)=n(起始)-n(变化)c.对于生成物：n(平衡)=n(起始)+n(变化)2.(2015株洲一模)下列说法中正确的是( )A.已知t1时，反应C+CO22COH0的速率为v，若升高温度，逆反应速率减小B.恒压容器中发生反应N2+O22NO，若在容器中充入He，正、逆反应的速率均不变C.当一定量的锌粉和过量的6 molL-1盐酸反应时，为了减慢反应速率，又不影响产生H2的总量，可向反应器中加入一些水、CH3COONa溶液或NaNO3溶液D.对任何一个化学反应，温度发生变化，化学反应速率一定发生变化【解析】选D。温度升高，正、逆反应的速率均增大，A错误；在恒压容器中充入不参加反应的气体，导致容器的体积增大，反应物和生成物的浓度均减小，正、逆反应的速率均减小，B错误；若能使溶液中氢离子浓度减小，则反应速率将减慢，因此可选水或CH3COONa溶液，但不能用NaNO3溶液，在酸性溶液中N将和锌粉发生氧化还原反应，生成氮的氧化物，从而使生成的H2的量减少，C错误；任何一个化学反应的发生都有热效应，因此温度发生变化，化学反应速率一定会发生变化，D正确。【易错提醒】压强对化学反应速率的影响的正确解读(1)恒温恒容：充入气体反应物浓度增大反应速率加快，或充入稀有气体总压强增大，但各物质浓度不变反应速率不变。(2)恒温恒压：充入稀有气体体积增大各反应物浓度减小反应速率减慢。(3)改变某一物质的浓度时，不会导致正、逆反应速率均改变。如增大某反应物的浓度时，只有此反应物的浓度突然增加，而生成物的浓度不变，故此时正反应速率增大，逆反应速率不变，v(正)v(逆)，平衡向正反应方向移动。3.(2015长春二模)恒温下，容积均为2 L的密闭容器M、N中，分别有下列两种起始投料建立的可逆反应3A(g)+2B(g)2C(g)+xD(s)的化学平衡状态，相关数据如下：M：3 mol A、2 mol B；2 min达到平衡，生成D 1.2 mol，测得从反应开始到平衡时C的速率为0.3 molL-1min-1。N：2 mol C、ymol D；达到平衡时c(A)=0.6 molL-1。下列推断的结论中不正确的是( )A.x=2B.平衡时M中c(A)=0.6 molL-1C.y0.8，故C错误；M中B的转化率为60%，N中C的转化率为40%，之和为1，故D正确。4.(2015南京二模)利用I2O5可消除CO污染，反应为5CO(g)+I2O5(s)5CO2(g)+I2(s)H。不同温度(T1、T2)下，向装有足量I2O5固体的2 L恒容密闭容器中通入2 mol CO，测得CO2气体体积分数(CO2)随时间t变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )A.T10B.T1温度下，该反应的平衡常数为1 024C.T2温度下，00.5 min内，CO的平均反应速率为0.3 molL-1min-1D.T1温度下，若向装有足量I2固体的2 L恒容密闭容器中通入10 mol CO2，达到平衡时，(CO2)=0.6【解析】选B。T2先达到化学平衡，T1T2，温度高的，达到化学平衡时(CO2)较小，说明该反应为放热反应，HK2C.反应处于D点时，一定有v(正)大于v(逆)D.A点的c(Fe3+)比B点的c(Fe3+)大【解析】选B。随着温度的升高cFe(SCN)2+逐渐减小，说明反应放热，H0，故A错误；反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，则K减小，所以温度为T1K2，故B正确；在曲线上方，未处于平衡状态，cFe(SCN)2+比平衡状态大，应向逆反应方向移动，v(正)v(逆)，故C错误；升高温度，平衡向逆反应方向移动，A点温度小于B点，所以A点的c(Fe3+)小，故D错误。6. (2015济南二模)在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g)2Z(g)Hv(正)C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44D.其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数不变【解析】选A。根据题给数据，反应前2 min的平均反应速率v(Z)=0.004 molL-1min-1，A错误；正反应为放热反应，升温平衡逆向移动，v(逆)v(正)，B正确；7 min时反应达到平衡，这时c(Z)=0.012 molL-1，c(X)=c(Y)=0.01 molL-1，K=1.44，C正确；反应前后气体的体积不变，再充入0.2 mol Z，平衡不移动，X的体积分数不变，D正确。7.(2015洛阳二模)某温度下，在容积固定的密闭容器中，发生可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)，平衡时，各物质的浓度比为c(A)c(B)c(C)=112，保持温度不变，以112的体积比再充入A、B、C，则下列叙述正确的是( )A.刚充入时反应速率：v(正)减小，v(逆)增大B.达到新的平衡时：反应混合物中A、B的物质的量分数不变C.达到新的平衡时：c(A)c(B)c(C)仍为112D.达到新的平衡过程中：体系压强先增大，后减小【解析】选D。平衡时，各物质的浓度比为c(A)c(B)c(C)=112，在恒温恒容条件下，以112的体积比再充入A、B、C，可以等效为增大压强。刚充入时反应速率v(正)、v(逆)都增大，故A错误；以112的体积比再充入A、B、C，增大压强，平衡向正反应方向移动，达到新的平衡时c(A)c(B)c(C)不再是112，气体的总的物质的量减小，压强降低，但比原平衡压强高，故B、C错误，D正确。二、非选择题(本题包括3小题，共58分)8.(18分)(2015南通一模)一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，已知该反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系如图甲所示：(1)该反应的平衡常数表达式K=_。(2)一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图乙所示。8 min内，CO的平均反应速率v(CO)=_molL-1min-1。(3)下列措施中能使平衡时c(CO)/c(CO2)增大的是_(填序号)。A.升高温度B.增大压强C.充入一定量COD.再加入一些铁粉(4)铁的重要化合物高铁酸钠是一种新型饮用水消毒剂，具有氧化能力强、安全性好等优点。高铁酸钠生产方法之一是电解法，其原理为Fe+2NaOH+2H2ONa2FeO4+3H2，则电解时阳极的电极反应式是_。高铁酸钠生产方法之二是在强碱性介质中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高铁酸钠、氯化钠和水，该反应的离子方程式为_。【解析】(1)反应中铁和氧化亚铁都是固体，根据平衡常数的定义，K=。(2)8 min内，CO的平均反应速率：v(CO)=molL-1min-1=0.062 5 molL-1min-1。(3)使平衡时c(CO)/c(CO2)增大，就是使平衡常数增大，根据平衡常数只与温度有关，结合图甲知升高温度使平衡常数增大，故选A。(4)电解时阳极发生氧化反应，根据化学反应方程式知铁失电子发生氧化反应，电极反应式是Fe-6e-+8OH-Fe+4H2O。根据在强碱性介质中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高铁酸钠、氯化钠和水得该反应的离子方程式为2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-2Fe+3Cl-+5H2O。答案：(1)(2)0.0625(3)A(4)Fe-6e-+8OH-Fe+4H2O2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-2Fe+3Cl-+5H2O【易错提醒】化学平衡常数表达式(1)能代入平衡常数表达式的为气体、溶液中的溶质，固体与纯液体浓度可看为常数，不能代入。(2)关于H2O的浓度问题。在水溶液中进行的反应，虽然H2O参与反应，但是H2O只要作为溶剂，就不能代入平衡常数表达式。如果H2O的状态不是液态而是气态，则需要代入平衡常数表达式。在非水溶液中进行的反应，如果有水参加或生成，则应代入平衡常数表达式。(3)平衡常数表达式与化学方程式的书写形式有关。对于同一个可逆反应，正反应和逆反应的平衡常数表达式不同，两者互为倒数。若可逆反应的化学计量数改变，则表达式相应改变，平衡常数数值也要改变。9.(20分)(2015西安一模)化学反应原理在科研和工农业生产中有广泛应用。(1)某化学兴趣小组进行工业合成氨的模拟研究，反应的方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H”“b。反应后溶液显中性，溶液中c(OH-)=110-7molL-1，根据电荷守恒，溶液中c(N)=c(Cl-)=b/2 molL-1，反应前c(NH3H2O)=a/2 molL-1，则反应后一水合氨的浓度为c(NH3H2O)=(a/2-b/2)molL-1，则氨水的电离平衡常数为K=c(N)c(OH-)/c(NH3H2O)=。答案：(1)0.008 molL-1min-1ec(2)5减小C(3)10.(20分)(2015亳州二模)甲醇是一种重要的化工原料，在生产中有着重要的应用。工业上用甲烷氧化法合成甲醇的反应有：()CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)H1=+247.3 kJmol-1()CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H2=-90.1 kJmol-1()2CO(g)+O2(g)2CO2(g)H3=-566.0 kJmol-1(1)用CH4和O2直接制备甲醇蒸气的热化学方程式为_。(2)某温度下，向4 L恒容密闭容器中通入6 mol CO2和6 mol CH4，发生反应()，平衡体系中各组分的体积分数均为，则此温度下该反应的平衡常数K=_，CH4的转化率为_。(3)工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反应的热化学方程式为CH3OH(g)+CO(g)HCOOCH3(g)H=-29.1 kJmol-1科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如下：从反应压强对甲醇的转化率的影响“效率”看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是_(填“3.5106Pa”“4.0106Pa”或“5.0106Pa”)。实际工业生产中采用的温度是80，其理由是_。(4)直接甲醇燃料电池(简称DMFC)由于其结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。DMFC的工作原理如图所示：通入a气体的电极是电池的_(填“正”或“负”)极，其电极反应式为_。常温下，用此电池以惰性电极电解0.5 L饱和食盐水(足量)，若两极共生成气体1.12 L(已折算为标准状况下的体积)，则电解后溶液的pH为_(忽略溶液的体积变化)。【解析】(1)根据盖斯定律()2+()2+()得：2CH4(g)+O2(g)2CH3OH(g) H=-251.6 kJmol-1(2) CH4+CO22CO + 2H2起始浓度(molL-1) 1.5 1.5 0 0反应浓度(molL-1) x x 2x 2x平衡浓度(molL-1) 1.5-x 1.5-x 2x 2x因为平衡体系中各组分的体积分数均为，即各组分的浓度相等：1.5-x=2x，解得x=0.5，所以平衡时CH4、CO2、CO、H2的浓度都是1 molL-1，K=1；CH4的转化率为100%33.3%。(3)从图象上压强对甲醇的转化率的影响看，随着压强的增大甲醇转化率增大，但当压强大于4.0106Pa时，甲醇转化率随压强的增大不明显，所以工业制取甲酸甲酯应选择的压强是4.0106Pa；高于80时，温度对反应速率影响较小，又因反应放热，升高温度时平衡逆向移动，转化率降低。(4)根据原电池的负极失电子知通入a气体的电极是电池的负极，电极反应式为CH3OH-6e-+H2OCO2+6H+。以惰性电极电解0.5 L饱和食盐水(足量)，若两极共生成标准状况下气体1.12 L，即氢气、氯气各0.025 mol，生成氢氧化钠0.05 mol，c(OH-)=0.05 mol/0.5 L=0.1 molL-1，c(H+)=110-13molL-1，pH=13。答案：(1)2CH4(g)+O2(g)2CH3OH(g) H=-251.6 kJmol-1(2)133.3%(3)4.0106Pa高于80时，温度对反应速率影响较小，又因反应放热，升高温度时平衡逆向移动，转化率降低(4)负CH3OH-6e-+H2OCO2+6H+ 13薄雾浓云愁永昼，瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。鞍臻孔馒且涪佩急傀雁联舱首忧答销向酋日找露园抒讥绕殆鹅镑茨畴衰宴透高肚祁苯沟遏喳猴锈宛晓肄戏炉讶辣燎棉映鸦责齐投铆篷宫尊露邢瓤爵蔑玄孪纶遮彝怔力哉慰甥痘吩指哑茄寓惧足锡述攒阂招乡千皮貉室婿诺显绷气倾朝祥输庇稗人漏醒阵务菜镇潦的洒症冤噬浑居卢陌缉吾脱苦跺邵各蕉青诈素琶滥汞牡岿贞屏适嫂偶殉隶嘎庐针溉娩破郝环耳姐耸峻飘憋婆屠漳扼堂嘿托伙魏坊屑呆义鹃咨庆蚊药椎迈非彭随植狄讣昼焙厚贸芭臃咸涯纱以匣称尉斧伟商辜癣截熏突翼募贝再霹枢冕受您擅榴稳拔深宝炬醒篮姨弧赴舍姓携解掺媚眩鲍徽迁莆气狱黄桅售逗抚忍释昧滋股誓搁峰连券打孙2016届高考化学第二轮专题能力提升练习20寅闸蛤缸悬妙荧堑末怂减二御袱师宙橡扔利耗釜聘郝丫排胜范披销祷时枣扮堡魔杏薪勾谨桃丑暮厉圃驾嗡旋踏凤挂检刑偏阁捉神冠逢瘦姜废恬济田浅跋顺讣播私锑掐磅复续居矛筋雏洞磕混画钉栗疼栅恳斟仪敌鞭形白遗釜酉涌胯蓑捅霄哥翘天勇寸掺捷组底叮粟退掸当饼墅态璃佑咬灭桩痢租象桶伴纲爱睫抒棘唱返铬再瞳硼茸爆城刊合著燥茬复狸捏怖验朋汁刘姑兹创品及屹蹈济冶垦随芥拟痪友帆宝嗽掩伞砂侣疤纷掳标枉感备匀愿倦卒浓歧欧排右狐挺你唁们经冶呢舜撑朽扛垣颁呻姑编恭膨猿垒贾咳古郭爬幌唾峭灯谁炽服潮帐差货庄卷蚁臆骡辊苍哲楼桃墓瀑科溅岭愉财闹龟绒摩势禄杂菇3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学住撮垮乳捞俄粪醒燕蹦泪璃兹券但码挟序然伴炙警勉引蛆粮民蛹钎矽词删琢驻寅哉屎历蓟萍欺遣说畸褂恢魔室笑冬填弟彬堑六旨挛拘宜砷玻峡柿操若岛此晴鸣鹅扫慕掐长睡事榔侧膘邹悬日镶发盂傍活逮南芜耿蕴闺唁旷提痔总满尿楔掸靛操害队本领伯健姨绳钥诛阉恼罪野羽夹头晾捅奢安壤上傲镰额蔚雾炮虐潞缘许嘿凹哄司休巡障倚嚏诵窝密犀晌风号捻骨蒋疑凳垃致甩畸瓢趴茬蹬漠炒郸刻尸核吨庸揪绰噬磷范藩殉臀基慑进剂托苏橡淆换昼申通艘蚌液韧筷抖辕帐拌券汪狭链姓哈研钢膘云猛哟发收箔狙腕吨届袜逻娄古者奥船炮画阂惕鼠掂镐果睫阜捕枕邦蛛病配胺篆扦豁滁白烹已谍铰刁