西藏林芝一中2015-2016学年高二化学上册期末试卷.doc

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2015-2016学年西藏林芝一中高二（上）期末化学试卷

一、选择题（本大题共15小题，每题4分，共60分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，请将正确的选项填涂在答题卡上．）
1．下列溶液一定呈酸性的是（　　）
A．pH＜7的溶液 B．c（H+）＞c（OH﹣） 的溶液
C．pH＞7的溶液 D．c（H+）＜c（OH﹣） 的溶液

2．下列离子方程式中，属于水解反应的是（　　）
A．HCOOH+H2O⇌HCOO﹣+H3O+ B．CO2+H2O⇌HCO3﹣+H+
C．CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣ D．HS﹣+H2O⇌S2﹣+H3O+

3．已知在1.01105 Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成液态水放出484kJ热量，下列表示氢气燃烧热的热化学方程式的是（　　）
A．H2O（g）═H2（g）+O2（g）△H=+242 kJmol﹣1
B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣484 kJmol﹣1
C．H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣242 kJmol﹣1
D．H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣242 kJmol﹣1

4．下列关于化学变化的叙述错误的是（　　）
A．化学变化一定伴随能量变化
B．化学变化一定有化学键的断裂和生成
C．化学变化一定伴随物质的状态变化
D．化学变化一定有新物质生成

5．下列过程中需要通电才可以进行的是（　　）
①电离 ②电解 ③电镀 ④电化学腐蚀．
A．①②③ B．②③④ C．②③ D．全部

6．对于化学反应3W（g）+2X（g）=4Y（g）+3Z（g），下列反应速率关系中，正确的是（　　）
A．v（W）=3v（Z） B．2v（X）=3v（Z） C．2v（X）=v（Y） D．3v（W）=2v（X）

7．HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸，在0.1molL﹣1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是（　　）
A．c（Na+）＞c（A﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣） B．c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（A﹣）＞c（H+）
C．c（Na+）+c（OH﹣）=c（A﹣）+c（H+） D．c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣）

8．对可逆反应：A（g）+2B（s）⇌C（s）+D（g）；△H＞0（正反应为吸热反应）．如图所示为正、逆反应速率（v）与时间（t）关系的示意图，如果在t1时刻改变以下条件：①加入A；②加入催化剂；③加压；④升温；⑤减少C，符合图示的条件是（　　）

A．②③ B．①② C．③④ D．④⑤

9．下列说法正确的是（　　）
A．放热反应一定能自发进行，吸热反应一定不能自发进行
B．化学反应的反应热不仅与体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关
C．催化剂不仅能加快反应速率，也能增大反应物的转化率
D．升高温度，能提高活化分子百分数，不能提高反应所需的活化能

10．可逆反应达到平衡的重要特征是（　　）
A．反应停止了 B．正、逆反应的速率均为零
C．正、逆反应都还在继续进行 D．正、逆反应的速率相等

11．能影响水的电离平衡，并使溶液中的c（H+）＞c（OH﹣）的操作是（　　）
A．向水中投入一小块金属钠 B．将水加热煮沸
C．向水中通入HCl气体 D．向水中加食盐晶体

12．物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大的顺序排列的是（　　）
A．Na2CO3　NaHCO3　NaCl　NH4Cl B．Na2CO3　NaHCO3　NH4Cl　NaCl
C．2SO4　Na2S　NaNO3

13．铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述不正确的是（　　）

A．负极反应为：Zn﹣2e﹣=Zn2+
B．电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu
C．在外电路中，电流从负极流向正极
D．盐桥中的K+移向CuSO4溶液

14．一定温度下，向含有AgCl（s）的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是（　　）
A．AgCl的溶解度增大 B．AgCl的溶解度增大，Ksp不变
C．C（Ag+）增大 D．AgCl的溶解度、Ksp均不变

15．反应：X（g）+3Y（g）═2Z（g）△H＜0达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是（　　）
A．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡正向移动
B．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡逆向移动
C．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡正向移动
D．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡逆向移动

二、填空题（本大题共3个小题，共40分．在答题卡对应题号给出横线上填上正确结果．）
16．已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：
（1）该溶液中c（H+）=　　　　　　．由水电离出的c（H+）=　　　　　　．
（2）已知MgA2是难溶电解质，则其溶解平衡时的Ksp（MgA2）=　　　　　　；
（3）pH=3的盐酸和pH=3的HA溶液各稀释至其体积的100倍，稀释后盐酸的
pH　　　　　　（填“大于”、“小于”或“等于”）HA溶液的pH；
（4）NaA的水溶液显　　　　　　性，原因是　　　　　　（用离子方程式表示）．
（5）欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000molL﹣1HA标准溶液进行中和滴定（用酚酞作指示剂）．滴定时，盛装标准HA的仪器名称为　　　　　　；滴定至终点的颜色变化为　　　　　　．
下列哪些操作会使测定结果偏高　　　　　　（填序号）．
A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗
C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失
D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数．

17．密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：
时间（s） 0 1 2 3 4 5
n（NO）（mol） 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=　　　　　　．已知：K（300℃）＞K（350℃），该反应是　　　　　　热反应；
（2）图中表示NO2的变化的曲线是　　　　　　．用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=　　　　　　；
（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是　　　　　　；
a、v（NO2）=2v（O2） b、容器内压强保持不变
c、v逆（NO）=2v正（O2） d、容器内的密度保持不变
（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是　　　　　　．
a、及时分离出NO2气体 b、适当升高温度
c、增大O2的浓度 d、选择高效的催化剂．

18．红磷（P）和白磷（P4）均为磷的同素异形体．已知：
P4（白s）+5O2（g）═P4O10（s）△H═﹣2983.2kJ/mol
P （红s）+O2（g）═P4O10（s）△H═﹣738.5kJ/mol
写出白磷转化为红磷的热化学方程式　　　　　　，由此可知，红磷比白磷　　　　　　．（填“稳定”或“不稳定”）

19．用电化学知识回答下列问题
（1）如图烧杯中都盛有稀硫酸，则：
①B中负极反应式：　　　　　　；溶液的pH　　　　　　（填入增大、减小或不变）．
②三烧杯中铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是　　　　　　．

③某学生欲完成2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是　　　　　　

（2）如图是一个化学过程的示意图．已知甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O
请回答：
①甲池是　　　　　　（填“原电池”或“电解池”），通入CH3OH的电极作为　　　　　　极，该电极反应式为　　　　　　．
②乙池是　　　　　　（填“原电池”或“电解池”），A电极名称为　　　　　　极，电极反应式为　　　　　　．
③甲池中溶液的pH　　　　　　 （填“增大”、“减小”或“不变”）；乙池中溶液的pH　　　　　　（填“增大”、“减小”或“不变”）．

2015-2016学年西藏林芝一中高二（上）期末化学试卷
参考答案与试题解析

一、选择题（本大题共15小题，每题4分，共60分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，请将正确的选项填涂在答题卡上．）
1．下列溶液一定呈酸性的是（　　）
A．pH＜7的溶液 B．c（H+）＞c（OH﹣） 的溶液
C．pH＞7的溶液 D．c（H+）＜c（OH﹣） 的溶液
【考点】水的电离．
【专题】电离平衡与溶液的pH专题．
【分析】溶液呈酸性，说明溶液中c（OH﹣）＜c（H+）；注意水的电离过程是吸热反应，温度升高促进水的电离，溶液中氢离子浓度增大，不能根据溶液的pH大小判断溶液的酸碱性．
【解答】解：A．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，pH＜7的溶液，不一定显示酸性，如100℃时，水的离子积常数是10﹣12，当pH=6时溶液呈中性，故A错误；
B．溶液中离子浓度满足c（H+）＞c（OH﹣）的溶液，溶液一定呈酸性，故B正确；
C．室温下pH＞7的溶液为碱性溶液，不是酸性溶液，故C错误；
D．c（H+）＜c（OH﹣） 的溶液一定为碱性溶液，故D错误，
故选B．
【点评】本题考查了溶液酸碱性的判断，明确溶液的酸碱性取决于溶液中c（OH+）、c（H+）的相对大小是解本题的关键，很多同学仅仅根据pH大小判断而导致错误判断，为易错点．

2．下列离子方程式中，属于水解反应的是（　　）
A．HCOOH+H2O⇌HCOO﹣+H3O+ B．CO2+H2O⇌HCO3﹣+H+
C．CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣ D．HS﹣+H2O⇌S2﹣+H3O+
【考点】盐类水解的原理．
【专题】盐类的水解专题．
【分析】弱离子水解反应的实质是：弱离子和水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的过程，水解方程式用可逆号．
【解答】解：A、是甲酸的电离方程式，故A错误；
B、是碳酸的一级电离方程式，故B错误；
C、是碳酸根的水解方程式，故C正确；
D、是硫氢根离子的电离方程式，故D错误．
故选C．
【点评】本题考查学生水解方程式的书写和水解原理知识，可以根据所学知识来回答，难度不大．

3．已知在1.01105 Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成液态水放出484kJ热量，下列表示氢气燃烧热的热化学方程式的是（　　）
A．H2O（g）═H2（g）+O2（g）△H=+242 kJmol﹣1
B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣484 kJmol﹣1
C．H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣242 kJmol﹣1
D．H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣242 kJmol﹣1
【考点】燃烧热；热化学方程式．
【专题】化学反应中的能量变化．
【分析】2mol氢气燃烧生成液态水放出484kJ热量，1mol氢气完全燃烧放出的热量242 kJ，结合热化学方程式的书写方法写出热化学方程式．
【解答】解：2mol氢气燃烧生成液态水放出484kJ热量，1mol氢气完全燃烧放出的热量242 kJ，所以氢气燃烧热的热化学方程式的是H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣242 kJmol﹣1，故选D．
【点评】本题考查了热化学方程式的书写原则和方法应用，燃烧热概念的分析判断，热化学方程式的计算应用，题目较简单．

4．下列关于化学变化的叙述错误的是（　　）
A．化学变化一定伴随能量变化
B．化学变化一定有化学键的断裂和生成
C．化学变化一定伴随物质的状态变化
D．化学变化一定有新物质生成
【考点】反应热和焓变．
【专题】化学反应中的能量变化．
【分析】化学反应的实质为旧键的断裂和新键的形成，反应中一定生成新物质，物质的种类发生变化，且一定伴随着能量的变化，以此解答．
【解答】解：化学反应的实质为旧键的断裂和新键的形成，旧键断裂吸收能量，形成新键放出能量，并且一定生成新物质，伴随能量的变化，但物质的状态不一定变化，如氢气和氯气生成氯化氢，都为气体，则C错误．
故选C．
【点评】本题考查化学反应的特点和本质，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握化学反应与能量、与物理变化的区别与联系，注意相关基础知识的积累，难度不大．

5．下列过程中需要通电才可以进行的是（　　）
①电离 ②电解 ③电镀 ④电化学腐蚀．
A．①②③ B．②③④ C．②③ D．全部
【考点】原电池和电解池的工作原理．
【专题】电化学专题．
【分析】①电离是电解质在水溶液中离解出自由移动离子的过程；
②电解池是外加电源强迫下的氧化还原反应；
③电镀池实质是一个电解池；
④电化学腐蚀原理是原电池原理．
【解答】解：①电离是电解质在水溶液中离解出自由移动离子的过程，不需要通电，故①错误；
②电解池是外加电源强迫下的氧化还原反应，必须加外加电源，故②正确；
③电镀池实质是一个电解池，必须加外加电源，故③正确；
④电化学腐蚀原理是原电池原理，原电池中不含电源，故⑤错误．
故选C．
【点评】本题是对电化学的电解池、原电池的构成条件的考查，要注意过程的发生需要的条件，难度不大．

6．对于化学反应3W（g）+2X（g）=4Y（g）+3Z（g），下列反应速率关系中，正确的是（　　）
A．v（W）=3v（Z） B．2v（X）=3v（Z） C．2v（X）=v（Y） D．3v（W）=2v（X）
【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．
【专题】化学反应速率专题．
【分析】根据化学反应速率是用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示的，利用化学反应中化学反应速率之比等于其化学计量数之比来解答．
【解答】解：A、由化学计量数可知，v（W）：v（Z）=1：1，故A错误；
B、由化学计量数可知，v（X）：v（Z）=2：3，故B错误；
C、由化学计量数可知，v（X）：v（Y）=2：4=1：2，即2v（X）=v（Y），故C正确；
D、由化学计量数可知，v（W）：v（X）=3：2，故A错误；
故选C．
【点评】本题主要考查化学反应速率和化学计量数的关系，明确化学反应速率之比可由化学反应中的化学计量数直接观察得出是解答的关键．

7．HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸，在0.1molL﹣1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是（　　）
A．c（Na+）＞c（A﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣） B．c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（A﹣）＞c（H+）
C．c（Na+）+c（OH﹣）=c（A﹣）+c（H+） D．c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣）
【考点】离子浓度大小的比较；弱电解质在水溶液中的电离平衡．
【专题】压轴题．
【分析】根据HA为一元弱酸，则在0.1molL﹣1 NaA溶液中利用盐类水解及电荷守恒来分析溶液中离子的关系．
【解答】解：A、因HA为一元弱酸，则NaA溶液中A﹣+H20═HA+OH﹣，即溶液显碱性，则c（OH﹣）＞c（H+），故A错误；
B、由溶液中A﹣+H20═HA+OH﹣，则c（OH﹣）＞c（H+），但水解的程度很弱，则c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故B错误；
C、由电荷守恒可知，溶液中阳离子带的电荷总数等于阴离子带的电荷总数，则c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣），故C错误；
D、由电荷守恒可知，溶液中阳离子带的电荷总数等于阴离子带的电荷总数，则c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣），故D正确；
故选：D．
【点评】本题考查溶液中离子的关系，正确利用水解来判断溶液的酸碱性是解答的关键，并注意溶液中水解的程度及利用电荷守恒来分析解答即可．

8．对可逆反应：A（g）+2B（s）⇌C（s）+D（g）；△H＞0（正反应为吸热反应）．如图所示为正、逆反应速率（v）与时间（t）关系的示意图，如果在t1时刻改变以下条件：①加入A；②加入催化剂；③加压；④升温；⑤减少C，符合图示的条件是（　　）

A．②③ B．①② C．③④ D．④⑤
【考点】化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素．
【专题】化学反应速率专题．
【分析】该反应为气体体积不变的反应，由图可知，在t1时刻改变条件，正逆反应速率均增大，且变化相同，以此来解答．
【解答】解：①加入A，正反应速率大于逆反应速率，与图象不符，故不选；
②加入催化剂，正逆反应速率均增大，且变化相同，故选；
③加压，正逆反应速率均增大，且变化相同，故选；
④该反应为吸热反应，升温，正反应速率大于逆反应速率，与图象不符，故不选；
⑤减少C，正反应速率大于逆反应速率，与图象不符，故不选；
故选A．
【点评】本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，把握温度、浓度、催化剂、压强对反应速率及平衡的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

9．下列说法正确的是（　　）
A．放热反应一定能自发进行，吸热反应一定不能自发进行
B．化学反应的反应热不仅与体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关
C．催化剂不仅能加快反应速率，也能增大反应物的转化率
D．升高温度，能提高活化分子百分数，不能提高反应所需的活化能
【考点】吸热反应和放热反应；活化能及其对化学反应速率的影响；催化剂的作用．
【专题】化学反应中的能量变化；化学反应速率专题．
【分析】A．反应是否自发进行，是根据焓变、熵变和温度判断依据进行分析，若△H﹣T△S＜0，反应自发进行；若△H﹣T△S＞0，则反应非自发进行；
B．盖斯定律实质是化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关；
C．催化剂只是改变化学反应的反应速度，不改变化学平衡；
D．温度升高和活化能无关．
【解答】解：A．判断自发反应是否能进行应综合考虑焓变与熵变 选项中只考虑了△H，故A错误；
B．一个化学反应不管是一步完成的，还是多步完成的，其热效应总是相同的，一个化学反应不管是一步完成的，还是多步完成的，其热效应总是相同的，故B错误；
C．催化剂只是改变化学反应的反应速度，不改变化学平衡，也就不能提高转化率，故C错误；
D．温度高了，分子运动速度快，碰撞的机会单位时间就多，和活化能无关，故D正确．
故选D．
【点评】本题考查反应自发进行的判断依据、盖斯定律、催化剂等，反应自发进行是由焓变和熵变共同决定的，题目难度中等．

10．可逆反应达到平衡的重要特征是（　　）
A．反应停止了 B．正、逆反应的速率均为零
C．正、逆反应都还在继续进行 D．正、逆反应的速率相等
【考点】化学平衡状态的判断．
【专题】化学平衡专题．
【分析】根据化学平衡状态的特征分析，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、质量、体积分数以及百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，做题时要注意方程式前后气体的化学计量数的关系．
【解答】解：A、反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但反应不停止，故A错误；
B、反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但反应不停止，速率不为0，故B错误；
C、反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但反应不停止，速率不为0，是动态平衡，故C错误；
D、正逆反应速率相等，是反应达到平衡状态时的本质特征，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，化学平衡状态的本质是正逆反应速率相等，此点是高考的热点．

11．能影响水的电离平衡，并使溶液中的c（H+）＞c（OH﹣）的操作是（　　）
A．向水中投入一小块金属钠 B．将水加热煮沸
C．向水中通入HCl气体 D．向水中加食盐晶体
【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．
【专题】电离平衡与溶液的pH专题．
【分析】c（H+）＞c（OH﹣），溶液呈酸性，再根据影响水的电离的因素：温度、同离子效应、所加物质的酸碱性等具体分析水的电离平衡的移动．
【解答】解：A、加入金属钠，和水电离出的氢离子反应生成氢氧化钠和氢气，氢离子浓度降低，使水的电离向右移动，碱性增强，c（H+）＜c（OH﹣），故A错误；
B、加热时促进水的电离，但是氢离子和氢氧根浓度依然相等，溶液仍然呈中性，故B错误；
C、向水中通入HCl气体，溶液中的c（H+）＞c（OH﹣），酸对水的电离起抑制作用，故C正确；
D、食盐在水中电离出钠离子与氯离子，两者都不能结合水电离的氢离子或氢氧根离子，不能使氢离子或氢氧根离子浓度变化，平衡不一定，不影响水的电离，溶液呈中性，故D错误；
故选：C．
【点评】本题考查学生水的电离的影响因素，可以根据所学知识进行回答，较简单．

12．物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大的顺序排列的是（　　）
A．Na2CO3　NaHCO3　NaCl　NH4Cl B．Na2CO3　NaHCO3　NH4Cl　NaCl
C．2SO4　Na2S　NaNO3
【考点】pH的简单计算；盐类水解的应用．
【专题】盐类的水解专题．
【分析】先是根据溶液的酸碱性将溶液分为三部分：酸性的、碱性的、中性的，再利用弱离子的水解程度：越弱越水解来比较浓度相同的溶液的pH大小即可．
【解答】解：A．Na2CO3、NaHCO3均水解显碱性，碳酸钠水解程度大，碱性强，而NaCl为中性，NH4Cl水解显酸性，为pH由大到小的顺序排列，故A不选；
B．Na2CO3、NaHCO3均水解显碱性，碳酸钠水解程度大，碱性强，而NaCl为中性，NH4Cl水解显酸性，pH的排列顺序为先小后大，故B不选；
C．2SO4、NH4Cl均水解显酸性，硫酸铵中铵根离子浓度大，水解后酸性强，pH最小，而NaNO3为中性，Na2S水解显碱性，pH由大到小再变大后减小，故D不选；
故选C．
【点评】本题考查了溶液pH的大小比较方法应用，把握离子水解的应用及溶液酸碱性与pH的关系为解答的关键，注意酸或是碱越弱，其阴离子水解程度越大，题目难度不大．

13．铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述不正确的是（　　）

A．负极反应为：Zn﹣2e﹣=Zn2+
B．电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu
C．在外电路中，电流从负极流向正极
D．盐桥中的K+移向CuSO4溶液
【考点】原电池和电解池的工作原理．
【专题】电化学专题．
【分析】原电池中负极为较活泼金属，发生氧化反应，在外电路中，电子从负极移向正极，溶液中，阳离子向正极移动，反应的总方程式为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu．
【解答】解：A、Zn是负极，电极反应为：Zn﹣2e﹣=Zn2+，故A正确；
B、电池总反应反应为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，和没有形成原电池的氧化还原反应相同，故B正确；
C、根据闭合回路的电流方向，在外电路中电子由负极流向正极，而电流的流向与电子正好相反，故C错误；
D、在溶液中，阳离子往正极移动，盐桥中K+移向CuSO4溶液，故D正确；
故选：C．
【点评】本题考查原电池原理，盐桥在原电池中的作用是代替了单一溶液体系，带电微粒的流向问题是学生普遍感到困难的一个考点．

14．一定温度下，向含有AgCl（s）的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是（　　）
A．AgCl的溶解度增大 B．AgCl的溶解度增大，Ksp不变
C．C（Ag+）增大 D．AgCl的溶解度、Ksp均不变
【考点】溶解度、饱和溶液的概念；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．
【专题】电离平衡与溶液的pH专题．
【分析】温度一定，则AgCl的溶解度、溶度积Ksp为定值，二者只受温度影响，所以AgCl的溶解度、Ksp均不变．
【解答】解：加入水多，溶解的氯化银质量多，AgCl的溶解度是指一定温度下，100g水中溶解AgCl的最大质量，与加入水的多少无关，所以加入水后氯化银的溶解度不变；
AgCl的Ksp只受温度影响，所以温度不变，AgCl的溶解度、Ksp不变，
故选D．
【点评】本题考查了溶解度、溶度积含义及其影响因素，题目难度不大，注意明确影响溶解度、溶度积的因素，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．

15．反应：X（g）+3Y（g）═2Z（g）△H＜0达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是（　　）
A．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡正向移动
B．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡逆向移动
C．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡正向移动
D．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡逆向移动
【考点】化学平衡的影响因素．
【专题】化学平衡专题．
【分析】对于该正反应为放热的化学反应来说，降低温度，该反应的正逆反应速率都减小，化学平衡向放热的方向移动，以此来解答．
【解答】解：A、降低温度，正逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动，故A错误；
B、降低温度，正逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动，故B错误；
C、降低温度，正逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动，故C正确；
D、降低温度，正逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查温度对化学反应速率及化学平衡的影响，注意△H＜0说明该反应为放热反应是解答的关键，难度不大．

二、填空题（本大题共3个小题，共40分．在答题卡对应题号给出横线上填上正确结果．）
16．已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：
（1）该溶液中c（H+）=　10﹣4mol/L　．由水电离出的c（H+）=　10﹣10mol/L　．
（2）已知MgA2是难溶电解质，则其溶解平衡时的Ksp（MgA2）=　c（Mg2+）c2（A﹣）　；
（3）pH=3的盐酸和pH=3的HA溶液各稀释至其体积的100倍，稀释后盐酸的
pH　大于　（填“大于”、“小于”或“等于”）HA溶液的pH；
（4）NaA的水溶液显　碱　性，原因是　A﹣+H2O⇌HA+OH﹣　（用离子方程式表示）．
（5）欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000molL﹣1HA标准溶液进行中和滴定（用酚酞作指示剂）．滴定时，盛装标准HA的仪器名称为　酸式滴定管　；滴定至终点的颜色变化为　溶液由红色变成无色，且半分钟内不褪色　．
下列哪些操作会使测定结果偏高　AC　（填序号）．
A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗
C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失
D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数．
【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；中和滴定．
【专题】电离平衡与溶液的pH专题．
【分析】（1）HA电离出的c（H+）为0.1mol/L×0.1%=10﹣4mol/L；溶液中氢氧根离子都是由水电离出来的，根据水的离子积计算求解；
（2）已知MgA2是难溶电解质，则其溶解平衡时的Ksp（MgA2）=c（Mg2+）c2（A﹣）；
（3）pH=3的盐酸和pH=3的HA溶液各稀释至其体积的100倍，盐酸增加两个单位，而HA是弱电解质加水稀释促进HA的电离，所以PH增加不到两个单位；
（4）常温下，NaA为强碱弱酸盐，弱酸根离子水解导致溶液呈碱性；
（5）盛装标准HA的仪器名称为酸式滴定管，滴定终点碱性变中性，所以酚酞溶液由红色变成无色，且半分钟内不褪色；根据待测溶液润洗锥形瓶，会使的待测液的物质的量增多；根据c（待测）=分析误差．
【解答】解：（1）HA电离出的c（H+）为0.1mol/L×0.1%=10﹣4mol/L，由水电离出的c（H+）==10﹣10mol/L，故答案为：10﹣4mol/L；10﹣10mol/L；
（2）已知MgA2是难溶电解质，则其溶解平衡时的Ksp（MgA2）=c（Mg2+）c2（A﹣），故答案为：c（Mg2+）c2（A﹣）；
（3）pH=3的盐酸和pH=3的HA溶液各稀释至其体积的100倍，盐酸增加两个单位，而HA是弱电解质加水稀释促进HA的电离，所以PH增加不到两个单位，所以稀释后盐酸的pH 大于HA溶液的pH，故答案为：大于；
（4）常温下，NaA为强碱弱酸盐，酸根离子水解导致溶液呈碱性，水解方程式为A﹣+H2O⇌HA+OH﹣，故答案为：碱；A﹣+H2O⇌HA+OH﹣；
（5）盛装标准HA的仪器名称为酸式滴定管，滴定终点碱性变中性，所以酚酞溶液由红色变成无色，且半分钟内不褪色，
A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗，待测液增多，消耗标准液增多，结果偏高，故A符合；
B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗，符合实验操作，结果符合，故B不符合；
C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失，读出的标准液体积增大，结果偏高，故C符合；
D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数，读数减小，标准液体积减小，结果偏低，故D不符合；
故答案为：酸式滴定管；溶液由红色变成无色，且半分钟内不褪色；AC．
【点评】本题考查了酸碱中和滴定操作、误差分析以及注意事项，溶解平衡的应用，难度不大，应注意相关知识的积累．

17．密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：
时间（s） 0 1 2 3 4 5
n（NO）（mol） 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=　　．已知：K（300℃）＞K（350℃），该反应是　放　热反应；
（2）图中表示NO2的变化的曲线是　b　．用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=　1.5×10﹣3mol/（Ls）　；
（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是　b、c　；
a、v（NO2）=2v（O2） b、容器内压强保持不变
c、v逆（NO）=2v正（O2） d、容器内的密度保持不变
（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是　c　．
a、及时分离出NO2气体 b、适当升高温度
c、增大O2的浓度 d、选择高效的催化剂．

【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线；反应速率的定量表示方法；化学平衡常数的含义；化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断．
【专题】化学平衡专题．
【分析】（1）化学平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，升高温度平衡常数减小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动；
（2）由图象可知c为NO的变化曲线，d为氧气的变化曲线，根据方程式可知NO和NO2的反应速率相等，则b为NO2的变化曲线；
（3）反应无论是否达到平衡状态，都满足速率之比等于化学计量数之比；达到平衡状态时，v逆（NO）=2v正（O2），压强不变；反应物和生成物都是气体，则无论是否达到平衡状态