2017届九年级化学上册单元综合测试题14.doc

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一、选择题（每小题2分，共30分）
1．当打开盛浓盐酸试剂的瓶塞时，在瓶口观察到的现象是( )
A．产生白烟 B．产生白色烟雾
C．产生白雾 D．产生氯化氢气体

2．下列有关酸和碱的描述正确的是( )
A．生石灰与熟石灰都属于碱
B．酸就是有酸味的物质
C．碱就是有腐蚀性的物质
D．浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂

3．只用一种试剂就可以把盐酸、氢氧化钠溶液、澄清的石灰水区分开来，该试剂是( )
A．二氧化碳 B．石蕊试液 C．碳酸钠溶液 D．氯化钡溶液

4．下列气体中，既可以用浓硫酸干燥，又可以用固体氢氧化纳干燥的是( )
A．二氧化硫 B．氢气 C．二氧化碳 D．氨气

5．下列做法不科学的是( )
A．用干冰人工降雨 B．用熟石灰给鱼塘消毒
C．服用氢氧化钠治胃病 D．用食醋除去水垢

6．O2、H2、CO2是常见的气体，实验室制取这三种气体的反应中，不包含的反应类型是( )
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应

7．下列物质敞口放置在空气中较长时间后，质量会减少的是( )
A．浓硫酸 B．酒精 C．烧碱 D．熟石灰

8．下列实例不属于中和反应的是( )
A．金属表面锈蚀后，可用稀盐酸进行清洗
B．胃酸分泌过多的病人遵医嘱服用含有氢氧化铝的药物以中和过多胃酸
C．蚊虫叮咬人的皮肤分泌出蚁酸，如果涂含碱性物质的药水就可减轻痛痒
D．土壤酸化后加入熟石灰改良

9．土壤的酸碱度会影响农作物的生长，某地区土壤显微酸性，参照下表，从土壤酸碱性考虑，在该地区不适宜种植的作物是( )
作物
茶
油菜
西瓜
甘草
最适宜的pH范围
4.5～5.5[来源:Z§xx§k.Com]
5.8～6.7
6.0～7.0
7.2～8.5
A．西瓜 B．茶 C．油菜 D．甘草

10．下列实验操作正确的是( )
A．倾倒液体时试剂瓶上的标签握在手心
B．称量药品时用手取砝码
C．稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中
D．用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯

11．下列各组物质混合后，溶液呈蓝色的是( )
A．铜和稀盐酸 B．氧化铜和稀盐酸
C．氢氧化钾溶液和硫酸溶液 D．硫酸铜跟氢氧化钠溶液

12．下列各组物质按酸、碱、单质、氧化物顺序排列的是( )
A．H2SO4 Na2O C CO B．Mg（OH）2 CuSO4 C CO2
C．KOH HNO3 O2 SO3 D．HCl NaOH O2 P2O5

13．下列物质既能与水反应，又能与盐酸反应的是( )
A．CO2 B．CaO C．CaCl2 D．CaCO3

14．在一定条件下，下列转化不能一步实现的是( )
A．CO2→CaCO3 B．HCl→NaCl C．Fe→FeSO4 D．Fe→Fe2（SO4）3[来源:学科网]

15．某工厂排出的废水pH小于7，并含有较多的Cu2+，对环境污染严重．从环保及回收利用考虑，较切合实际的治理方案是应加入( )
A．食盐和盐酸 B．石灰石和金属银
C．烧碱和纯碱 D．生石灰和铁粉

二、填空题（共35分）
16．按要求填写下列内容：
（1）2个氧分子__________；硫酸根离子__________
（2）用下列四种元素（O、H、Ca、Cl）写化学式：酸__________；碱__________．
（3）上述酸与碱发生反应的化学方程式：__________．

17．在学习酸和碱的性质发现，任何物质可能对人类有利，也有可能给人类带来危害，如酸或碱中有些物质也是一样：

有利的一面
不利的一面
示例：CO2
可以用于人工降雨
导致“温室效应”

18．以盐酸和氢氧化钙为例，列表梳理酸与碱的化学性质，写出相关的化学方程式．（指示剂与酸和碱反应的不写）

化学性质
化学方程式
盐酸

氢氧化钙

19．从化学四类反应角度写出典型的化学方程式（各写一例，能用酸和碱性质的一定要写酸和碱的化学性质）．（每小题1分）
（1）化合反应__________；
（2）分解反应__________；
（3）置换反应__________；
（4）复分解反应__________．

20．中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用．医疗上可用含氢氧化镁的药物来中和过多的胃酸（含盐酸），有关反应的化学方程式是：__________．

21．根据实验填写表中内容：
指示剂[来源:学*科*网Z*X*X*K]
在不同溶液中的颜色变化[来源:学#科#网Z#X#X#K][来源:Z.xx.k.Com][来源:学_科_网Z_X_X_K][来源:学科网ZXXK]
酒精
水
食醋
盐酸
石灰水
氢氧
化钠
石蕊
颜色无变化

紫圈心菜条
颜色无变化

发现的规律

三、实验探究（共25分）
22．某学生在探究活动中，把少量的生铁放入烧杯中并注入一定量的稀硫酸，能观察到的现象有：
（1）生铁表面有__________产生；
（2）溶液逐渐变__________，完全反应后烧杯底部有__________，请写出反应的化学方程式__________．

23．从理论上我知道，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和__________．
从实验上我能设计实验来验证这一化学性质．

实验步骤与方法
现象与结论
验证反应后是否还有未反应完的硫酸

验证反应后产生的溶液中是否含有SO42﹣

24．用实验方法探究Fe、Cu、Ag三种金属的金属活动性由强到弱的顺序．
（1）可选用的试剂有AgNO3溶液、稀HCl、洁净的铜丝，还需要选择的一种实验用品是__________；
（2）第一种实验方法是（用化学方程式表示）__________；
（3）用不同以上的方法来探究Fe、Cu、Zn三种金属的金属活动性由强到弱的顺序，则应选择的实验用品是__________，验证方法是：__________．

25．化学实验必须遵守“实验规则”，有些化学实验必须严格遵循操作的顺序，这样才能保证化学实验的安全和成功，从酸和碱的性质实验中我发现
实验
实验顺序
违反“规则”的后果
示例：点燃氢气
先检验氢气的纯度，后点燃氢气
导致氢气爆炸
__________
__________
__________
__________
__________
__________

四、计算题（共6分）
26．51.20g含杂质（杂质不溶于水，也不溶于酸）的锌样品，与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液质量80.5g，同时生成氢气0.4g．试计算：
（1）样品中锌的质量分数．
（2）完全反应后生成物溶液中溶质的质量分数．

新人教版九年级下册《第10单元 酸和碱》2015年单元测试卷（宁夏中卫市东月学校）

一、选择题（每小题2分，共30分）
1．当打开盛浓盐酸试剂的瓶塞时，在瓶口观察到的现象是( )
A．产生白烟 B．产生白色烟雾
C．产生白雾 D．产生氯化氢气体
【考点】酸的物理性质及用途．
【专题】实验现象的观察和记录．
【分析】烟是固体小颗粒悬浮在空气中形成的，雾是液体小液滴悬浮在空气中形成的．浓盐酸具有挥发性．
【解答】解：浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气凝结成盐酸小液滴悬浮在空气中形成白雾．
故选C
【点评】知道烟和雾的区别，记住浓盐酸的挥发性．

2．下列有关酸和碱的描述正确的是( )
A．生石灰与熟石灰都属于碱
B．酸就是有酸味的物质
C．碱就是有腐蚀性的物质
D．浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂
【考点】酸的物理性质及用途；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；常见碱的特性和用途；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别．
【专题】常见的酸 酸的通性；常见的碱 碱的通性．
【分析】A、生石灰是氧化物．
B、酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物．
C、碱是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物．
D、浓硫酸是常见的干燥剂．
【解答】解：A、生石灰是氧化物，不是碱，故错误．
B、酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，有酸味不一定是酸，故错误．
C、碱是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，有腐蚀性不一定是碱，故错误．
D、浓硫酸是常见的干燥剂，是因为它具有吸水性，故正确．
故选：D．
【点评】此题是酸碱盐知识的考查题，主要是对一些概念的掌握，是基础性知识考查题．

3．只用一种试剂就可以把盐酸、氢氧化钠溶液、澄清的石灰水区分开来，该试剂是( )
A．二氧化碳 B．石蕊试液 C．碳酸钠溶液 D．氯化钡溶液
【考点】酸、碱、盐的鉴别．
【专题】物质的鉴别题．
【分析】根据氢氧化钠和氢氧化钙都是碱，但是阳离子不同，盐酸是酸进行分析．
A、根据二氧化碳和氢氧化钠反应无现象进行分析；
B、根据石蕊遇碱显蓝色进行分析；
C、根据碳酸钠和三种物质反应的现象不同进行分析；
D、根据氯化钡和三者不反应进行分析．
【解答】解：A、氢氧化钠和二氧化碳反应但是无现象，二氧化碳不会与盐酸反应，不能鉴别，故A错误；
B、石蕊在氢氧化钠和氢氧化钙中都显蓝色，不能鉴别，故B错误；
C、碳酸钠和盐酸会生成二氧化碳，和氢氧化钠不反应，和澄清石灰水生成白色沉淀，现象不同，可以鉴别，故C正确；
D、氯化钡和三种物质都不反应，不能鉴别，故D错误；
故选C．
【点评】在解此类题时，首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂，出现不同的现象即可鉴别．

4．下列气体中，既可以用浓硫酸干燥，又可以用固体氢氧化纳干燥的是( )
A．二氧化硫 B．氢气 C．二氧化碳 D．氨气
【考点】根据浓硫酸或烧碱的性质确定所能干燥的气体．
【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】能用浓H2SO4干燥，又能用NaOH固体干燥，说明该气体不能与这两者反应；浓硫酸不能干燥氨气等溶于水显碱性的气体；氢氧化钠固体不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等溶于水显酸性的气体．
【解答】解：A、二氧化硫能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，不能用NaOH固体干燥，故选项不符合题意．
B、氢气既不与浓硫酸反应，也不与氢氧化钠反应，故既可以用浓H2SO4干燥，又可以用NaOH固体干燥，故选项符合题意．
C、二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不能用NaOH固体干燥，故选项不符合题意．
D、NH3能与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，故选项不符合题意．
故选：B．
【点评】本题难度不大，是对干燥剂知识的考查，掌握干燥剂不能与被干燥的气体发生化学反应是解答此类题的关键．

5．下列做法不科学的是( )
A．用干冰人工降雨 B．用熟石灰给鱼塘消毒
C．服用氢氧化钠治胃病 D．用食醋除去水垢
【考点】酸碱盐的应用；常见气体的用途．
【专题】物质的性质与用途．
【分析】根据物质的性质进行分析，干冰升华吸热，常用于人工降雨，熟石灰能用于消毒，氢氧化钠具有极强的腐蚀性，食醋的主要成分是醋酸，能与碳酸钙和氢氧化镁反应．
【解答】解：
A、干冰升华吸热，常用于人工降雨，故A正确；
B、熟石灰能用于消毒，故B正确；
C、氢氧化钠具有极强的腐蚀性，不能用于治疗胃病，故C错误；
D、食醋的主要成分是醋酸，能与水垢中的成分碳酸钙和氢氧化镁反应生成易溶于水的醋酸钙和醋酸镁，能除去水垢，故D正确．
故选C．
【点评】本题考查了常见物质的用途，完成此题，可以依据物质的性质进行．

6．O2、H2、CO2是常见的气体，实验室制取这三种气体的反应中，不包含的反应类型是( )
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
【考点】反应类型的判定．
【专题】化学用语和质量守恒定律；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】化合反应是指由两种或两种以上物质反应生成另外一种物质的反应．
【解答】解：实验室可以用加热高锰酸钾制取氧气，属于分解反应；也可以用过氧化氢制取氧气，属于分解反应；
实验室用比较活泼的金属和稀盐酸或稀硫酸反应制取氢气，属于置换反应；
实验室用碳酸钙和稀盐酸制取二氧化碳，属于复分解反应．
实验室制取这三种气体的反应中，不包含的反应类型是化合反应．
故选A．
【点评】本题主要考查反应类型方面的知识，解答时要分析反应物和生成物的种类，然后再根据各种反应类型的概念方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．

7．下列物质敞口放置在空气中较长时间后，质量会减少的是( )
A．浓硫酸 B．酒精 C．烧碱 D．熟石灰
【考点】空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法．
【专题】结合课本知识的信息．
【分析】根据常见物质的物理和化学性质依次分析即可．
A、浓硫酸具有吸水性．
B、酒精具有挥发性．
C、氢氧化钠固体会吸收空气中的二氧化碳和水．
D、熟石灰会吸收空气中的二氧化碳．
【解答】解：A、浓硫酸具有吸水性，溶液质量会变大，故此选项错误．
B、酒精具有挥发性．溶液质量会不断减小，故此选项正确．
C、氢氧化钠固体会吸收空气中的二氧化碳和水．固体质量会不断变大，故此选项错误．
D、熟石灰会吸收空气中的二氧化碳，固体质量会不断变大，故此选项错误．
故选B
【点评】本题考查了物质的放置对于质量的影响，完成此题，可以依据已有的知识相关物质的物理及化学知识进行．

8．下列实例不属于中和反应的是( )
A．金属表面锈蚀后，可用稀盐酸进行清洗
B．胃酸分泌过多的病人遵医嘱服用含有氢氧化铝的药物以中和过多胃酸
C．蚊虫叮咬人的皮肤分泌出蚁酸，如果涂含碱性物质的药水就可减轻痛痒
D．土壤酸化后加入熟石灰改良
【考点】中和反应及其应用．
【专题】常见的酸 酸的通性．
【分析】根据中和反应的定义进行，中和反应是酸和碱之间的反应．
【解答】解：A、金属表面的锈属于金属氧化物，与酸的反应不属于中和反应，故A错误．
B、胃酸为盐酸，与碱性物质反应中和过多的酸属于中和反应的应用，故B正确；
C、蚊虫分泌的蚁酸属于酸，涂抹碱性物质可以与酸反应，属于中和反应的应用，故C正确；
D、熟石灰属于碱，与酸性土壤的反应属于中和反应的应用，故D正确；
故选A．
【点评】本题考查了中和反应的应用，完成此题，要抓住中和反应的定义进行，即强调反应物为酸和碱．

9．土壤的酸碱度会影响农作物的生长，某地区土壤显微酸性，参照下表，从土壤酸碱性考虑，在该地区不适宜种植的作物是( )
作物
茶
油菜
西瓜
甘草
最适宜的pH范围
4.5～5.5
5.8～6.7
6.0～7.0
7.2～8.5
A．西瓜 B．茶 C．油菜 D．甘草
【考点】酸碱性对生命活动和农作物生长的影响．
【专题】结合课本知识的信息；图表分析，寻找有效数据．
【分析】土壤显微酸性，即土壤的pH略小于7，因此该地区不适宜种植在碱性土壤中生长的作物；根据作物最适宜的pH范围做出判断．
【解答】解：A、西瓜最适宜的土壤为微酸性，适宜该地区得种植；故A不正确；
B、茶最适宜的土壤为酸性，适宜该地区得种植；故B不正确；
C、油菜最适宜的土壤为微酸性，适宜该地区得种植；故C不正确；
D、甘草最适宜的土壤为弱碱性，不适宜该地区得种植；故D正确；
故选D．
【点评】酸碱性与pH关系为：pH大于7为碱性且越大碱性越强，pH小于7为酸性且越小酸性越强，pH等于7为中性．

10．下列实验操作正确的是( )
A．倾倒液体时试剂瓶上的标签握在手心
B．称量药品时用手取砝码
C．稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中
D．用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯
【考点】浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；加热器皿-酒精灯；常用仪器的名称和选用．
【专题】常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】A、取用液体时标签要向着手心；
B、称量药品时用镊子取砝码；
C、稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将浓硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌；
D、点燃酒精灯时，用火柴点燃，绝对禁止用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯．
【解答】解：
A、取用液体时标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签；故A正确；
B、称量药品时用手取砝码会腐蚀砝码，要用镊子取用，故B错误；
C、稀释浓硫酸时，将水沿容器内壁缓缓注入浓硫酸中，会沸腾溅出，可能伤人．故C错误；
D、点燃酒精灯时，用火柴点燃，如果用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，会引起酒精失火，造成危险．故D错误．
故选A．
【点评】本题主要了解各操作的注意事项；考查液体的取用方法和稀释浓硫酸的方法和注意事项；掌握天平、酒精灯的使用方法．

11．下列各组物质混合后，溶液呈蓝色的是( )
A．铜和稀盐酸 B．氧化铜和稀盐酸
C．氢氧化钾溶液和硫酸溶液 D．硫酸铜跟氢氧化钠溶液
【考点】酸的化学性质；碱的化学性质．
【专题】实验现象的观察和记录．
【分析】根据酸的化学性质（能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应），碱的化学性质（能与非金属氧化物、酸、盐等反应），据此结合反应现象进行分析解答．
【解答】解：A、铜的金属活动性比氢弱，不能与稀盐酸反应，无明显变化，故选项错误．
B、氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，溶液呈蓝色，故选项正确．
C、氢氧化钾溶液和硫酸溶液交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，无明显变化，故选项错误．
D、硫酸铜跟氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠溶液，生成的硫酸钠溶液呈无色，故选项错误．
故选：B．
【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质（能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应）、碱的化学性质（能与非金属氧化物、酸、盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键．

12．下列各组物质按酸、碱、单质、氧化物顺序排列的是( )
A．H2SO4 Na2O C CO B．Mg（OH）2 CuSO4 C CO2
C．KOH HNO3 O2 SO3 D．HCl NaOH O2 P2O5
【考点】常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；单质和化合物的判别．
【专题】物质的分类．
【分析】根据已有的知识进行分析，酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，单质是指由一种元素组成的单质，氧化物是由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物．
【解答】解：A、硫酸属于酸；氧化钠属于氧化物；碳属于单质；一氧化碳属于氧化物，故不符合；
B、氢氧化镁属于碱；硫酸铜属于盐；碳属于单质；二氧化碳属于氧化物，故不符合；
C、氢氧化钾属于碱；硝酸属于酸；氧气属于单质；三氧化硫属于氧化物，故不符合；
D、盐酸属于酸；氢氧化钠属于碱；氧气属于单质；五氧化二磷属于氧化物，故符合．
故选：D．
【点评】本题考查了物质的类别，完成此题，可以依据有关的概念进行．

13．下列物质既能与水反应，又能与盐酸反应的是( )
A．CO2 B．CaO C．CaCl2 D．CaCO3
【考点】根据浓硫酸或烧碱的性质确定所能干燥的气体．
【专题】物质的变化与性质．
【分析】根据物质的性质分析，酸性氧化物能和水反应生成酸，但不能和酸反应，碱性氧化物能和水反应生成可溶性碱，和酸反应生成盐和水．
【解答】解：
A、CO2是酸性氧化物，不能和盐酸发生，故A错误；
B、氧化钙是碱性氧化物，能和水反应生成氢氧化钙，也能和盐酸会生成盐和水，故B正确；
C、氯化钙是盐，不与水反应，也不与盐酸会反应，故C错误；
D、碳酸钙是不溶性盐，不和水反应，能和盐酸反应，故D错误
故选B．
【点评】解答此类题首先要确定物质的种类，然后根据物质的性质和反应规律判断能否发生反应．

14．在一定条件下，下列转化不能一步实现的是( )
A．CO2→CaCO3 B．HCl→NaCl C．Fe→FeSO4 D．Fe→Fe2（SO4）3
【考点】物质的相互转化和制备．
【专题】物质的制备．
【分析】本题是物质的制备，注意要一步实现；二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水；盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水；铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；单质铁一步反应只能得到亚铁离子，得不到+3价的铁离子．
【解答】解：A、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能一步实现，故选项错误；
B、盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，能一步实现，故选项错误；
C、铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，能一步实现，故选项错误；
D、单质铁一步反应只能得到亚铁离子，得不到+3价的铁离子，故选项正确；
故选D
【点评】本考点属于实验题中的物质的制备题，做本类题型时，要注意题目给出的信息，利用已知条件来解决有关的问题．本题考查了酸碱盐的化学性质，综合性比较强，要认真掌握．本考点主要出现在选择题和实验题中．

15．某工厂排出的废水pH小于7，并含有较多的Cu2+，对环境污染严重．从环保及回收利用考虑，较切合实际的治理方案是应加入( )
A．食盐和盐酸 B．石灰石和金属银
C．烧碱和纯碱 D．生石灰和铁粉
【考点】酸、碱性废水的处理．
【专题】结合课本知识的信息．
【分析】废水pH小于7，呈酸性，可以加入能与酸反应的物质处理其中的酸性物质，含有的铜离子可以通过将其置换为铜的方式加以回收．
【解答】解：A、加入食盐和盐酸，增强了废水的酸性，故A错误；
B、加入石灰石能与酸反应从而降低废水的酸性，银排在铜的后面，不能与硫酸铜反应，故不能回收铜，故B错误；
C、加入烧碱和纯碱能与酸反应从而降低废水的酸性，但不能回收铜，故C错误；
D、加入铁可以与铜离子反应生成铜，由于生成的铜是固体，可以过滤得到铜从而回收铜．加入生石灰可以降低废水的酸性，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查了酸性废水的处理，要注意所加的试剂能与酸反应且价格低廉的原则．

二、填空题（共35分）
16．按要求填写下列内容：
（1）2个氧分子2O2；硫酸根离子SO42﹣
（2）用下列四种元素（O、H、Ca、Cl）写化学式：酸HCl；碱Ca（OH）2．
（3）上述酸与碱发生反应的化学方程式：2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O．
【考点】化学符号及其周围数字的意义；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】开放性简答题；课本知识同类信息．
【分析】（1）根据分子用该物质的化学式表示，进行解答；
根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，进行解答；
（2）根据酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；
碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物；进行解答；
（3）根据化学方程式的书写步骤：写，配，注，等，完成方程式即可．
【解答】解：（1）根据分子用该物质的化学式表示，所以2个氧分子表示为：2O2；
根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，硫酸根离子表示为：SO42﹣；
故答案为：2O2； SO42﹣；
（2）根据酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；所以由 O、H、Ca、Cl组成的酸为：HCl；
碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物；所以由 O、H、Ca、Cl组成的碱为：Ca（OH）2；
故答案为：HCl； Ca（OH）2；
（3）根据化学方程式的书写步骤：写，配，注，等，（2）酸与碱发生反应的
化学方程式为：2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O；
故答案为：2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O．
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力及化学方程式的书写．

17．在学习酸和碱的性质发现，任何物质可能对人类有利，也有可能给人类带来危害，如酸或碱中有些物质也是一样：

有利的一面
不利的一面
示例：CO2
可以用于人工降雨
导致“温室效应”

【考点】酸碱盐的应用；酸碱性对生命活动和农作物生长的影响．
【专题】物质的性质与用途．
【分析】常见的酸有硫酸、盐酸等，常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙等，再根据常见的酸或碱的性质分析相应的用途和危害，最后举一例回答．
【解答】解：根据例子，选一种酸或碱，分析它的性质，据此判断其优缺点．如硫酸，根据它的性质会有相应的多种用途，是重要的化工原料，但硫酸有很强的腐蚀性，含有硫酸的废水会污染环境．
故答案为：
如硫酸
是工业生产中重要的原料
但它又容易混入工业废水中对环境造成污染
【点评】掌握常见的酸和碱的性质及用途是解题关键．

18．以盐酸和氢氧化钙为例，列表梳理酸与碱的化学性质，写出相关的化学方程式．（指示剂与酸和碱反应的不写）

化学性质
化学方程式
盐酸

氢氧化钙

【考点】酸的化学性质；碱的化学性质．
【专题】结合课本知识的信息．
【分析】熟悉酸的化学性质（1）与指示剂反应，（2）与金属反应，（3）与金属氧化物反应，（4）与碱反应，（5）与盐反应
熟悉碱的化学性质（1）与指示剂反应，（2）与非金属氧化物反应，（3）与盐反应，（4）与酸反应
再结合方程式的书写规律就可以写出正确答案．
【解答】解：酸的化学性质有（1）与指示剂反应（2）与金属反应（3）与金属氧化物反应 （4）与碱反应（5）与盐反应
再用盐酸和具体物质反应可以填出第一行．碱的化学性质（1）与指示剂反应（2）与非金属氧化物反应 （3）与盐反应（4）与酸反应再用氢氧化钙和具体物质反应可以填出第一行．
故答案为：

化学性质
化学方程式
盐酸
（1）：盐酸与指示剂反应：盐酸能使紫色石蕊试液变红，与无色酚酞试液不变色．
（2）：盐酸与金属反应：盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气
（3）：盐酸与金属氧化物反应：盐酸与与氧化铁反应生成氯化铁和水
（4）：盐酸与碱反应：盐酸与与氢氧化铝反应生成氯化铝和水
（5）：盐酸与盐反应：盐酸与与硝酸银反应生成氯化银和硝酸
（1）不写方程式

（2）Fe+2HCl═FeCl2+H2↑

（3）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O

（4）3HCl+Al（OH）3═AlCl3+3H2O

（5）AgNO3+HCl═AgCl↓+HNO3
氢氧化钙
（1）：氢氧化钙与指示剂反应：氢氧化钙溶液能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红
（2）：氢氧化钙与非金属氧化物反应：氢氧化钙与二氧化硫反应生成亚硫酸钙和水
（3）：氢氧化钙与盐反应：氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钙
（4）：氢氧化钙与酸反应：氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水
（1）不写方程式

（2）SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O
（3）Ca（OH）2+MgCl2=Mg（OH）2↓+CaCl2
（4）Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O
【点评】归纳是把零碎的化学知识和一些物质的性质系统到一起，这样对学习好化学知识又很大帮助．

19．从化学四类反应角度写出典型的化学方程式（各写一例，能用酸和碱性质的一定要写酸和碱的化学性质）．（每小题1分）
（1）化合反应CO2+H2O=H2CO3；
（2）分解反应H2CO3═H2O+CO2↑；；
（3）置换反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；；
（4）复分解反应2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O．
【考点】反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】化学用语和质量守恒定律；化学反应的基本类型和能量变化．
【分析】（1）化合反应：指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应；可简记为A+B=AB；
（2）分解反应：指一种化合物在特定条件下（如加热，通直流电，催化剂等）分解成二种或二种以上较简单的单质或化合物的反应；可简记为AB=A+B；如碳酸分解生成二氧化碳和水；
（3）置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应；可简记为A（单质）+BC=C（单质）+AB，如铁与硫酸铜溶液反应、锌与稀硫酸反应等；
（4）复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应；可简记为AB+CD=AD+CB；如氢氧化钠溶液与盐酸反应，碳酸钙与盐酸反应，硫酸与氢氧化钠溶液反应等；
【解答】解：
（1）化合反应：符合A+B=AB，故CO2+H2O=H2CO3；
（2）分解反应：符合AB=A+B，故H2CO3═H2O+CO2↑；
（3）置换反应：符合A（单质）+BC=C（单质）+AB，故Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
（4）复分解反应：符合AB+CD=AD+CB，故2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O
故答为：
（1）CO2+H2O=H2CO3；
（2）H2CO3═H2O+CO2↑；
（3）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
（4）2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O（或其它合理答案）
【点评】本题主要考查了根据质量守恒定律，正确书写化学方程式的方法步骤，并且要掌握反应类型的判定方法．

20．中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用．医疗上可用含氢氧化镁的药物来中和过多的胃酸（含盐酸），有关反应的化学方程式是：Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O．
【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可．
【解答】解：氢氧化镁与胃酸（含盐酸）反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为：Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O．
故答案为：Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O．
【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．

21．根据实验填写表中内容：
指示剂
在不同溶液中的颜色变化
酒精
水
食醋
盐酸
石灰水
氢氧
化钠
石蕊
颜色无变化

紫圈心菜条
颜色无变化

发现的规律

【考点】酸碱指示剂及其性质．
【专题】常见的酸 酸的通性．
【分析】根据题意，结合紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，无色酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红．常见物质的酸碱性进行分析解答即可．
【解答】解：紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，酒精遇石蕊、紫卷心菜条颜色无变化，说明酒精显中性，不能与酸碱指示剂作用．
水显中性，遇石蕊、紫卷心菜条颜色无变化，说明水显中性，不能与酸碱指示剂作用．
食醋中含有醋酸，显酸性，遇石蕊、紫卷心菜条变红色．
盐酸显酸性，遇石蕊、紫卷心菜条变红色．
石灰水、氢氧化钠溶液均显碱性，遇石蕊、紫卷心菜条分别变蓝色、变绿色．
故答案为：
指示剂
在不同溶液中的颜色变化
酒精
水
食醋
盐酸
石灰水
氢氧化钠
石蕊
颜色无变化
颜色无变化
变红色
变红色
变蓝色
变蓝色
紫卷心菜条
颜色无变化
颜色无变化
变红色
变红色
变绿色
变绿色
发现的规律
酒精显中性，不能与酸碱指示剂作用
水显中性，不能与酸碱指示剂作用
食醋显酸性，能与酸碱指示剂作用
盐酸显酸性，能与酸碱指示剂作用
石灰水显碱性，能与酸碱指示剂作用
氢氧化钠显碱性，能与酸碱指示剂作用
【点评】本题难度不大，掌握常见酸碱指示剂的性质并能灵活运用是正确解答本题的关键．

三、实验探究（共25分）
22．某学生在探究活动中，把少量的生铁放入烧杯中并注入一定量的稀硫酸，能观察到的现象有：
（1）生铁表面有气泡产生；
（2）溶液逐渐变浅绿色，完全反应后烧杯底部有残渣，请写出反应的化学方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．
【考点】金属的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】金属与金属材料．
【分析】根据生铁的组成、铁的性质、亚铁离子的颜色等方面进行分析、考虑，从而得出正确的结论．生铁是铁和碳的混合物，铁可以与酸反应，碳与酸不反应．铁与酸反应产生H2时，生成+2价的亚铁离子，而亚铁离子为浅绿色进行分析．
【解答】解：①铁的活动性在H前面，可以与酸反应产生H2，所以生铁表面有气泡产生；
②铁在置换反应中只能生成亚铁离子，亚铁离子的颜色为浅绿色；生铁中的碳不与酸反应，因此反应后会变成残渣留在烧杯底部，化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．
故答案为：（1）气泡；
（2）浅绿色，残渣，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．
【点评】本题主要考查了生铁的组成、亚铁离子的颜色，以及铁与酸反应的化学方程式的书写．

23．从理论上我知道，