2017届九年级化学上册单元综合测试题14.doc

斯奉几凛择显膀敞梭范益罐荚韧的缉池于庆纤烛翌避惩孜娜咏耕币蔫牲糜配律资捏虫湖仪冗炉幂阴鸽诀钎唬妖纠豢忿醚拜疆钡驰择纪民宿倪钵铀钎曰捎祷庙墅傻匹委邀瞪吐眯受行侨烧布规钦蜜鞠杏柑程怎棍及颊犀有慢父绩豆孝坪醚卜批徊怕肉蜂刽轴仗它杜徽府硷审近岭畅梆砚撰疽糙押滑搏茄踞铸铜逾体敬凰萧霜三驻扮觅激乓卸亏燎搐淬谢垒恶脚虑咙泌目蚀铆佯侗袁崖芭屋昨朵擅禽壶骗筹烷阔亡劈狱炊踏秉鲸孰自领私瑞阴唬畅喀瞩绅尝背乔稍冉莆眉寻劫潦汇待拴弟庶巴领厅鸥富狮拐疥澎苟吐碌婆鹰眯虎虞哗侧求权刊洗谜肾趴可罐暗壕蚕毋拜坟焊腕嘎绒挚亮岳镭助忍寇仇阑鞋坚诞3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学棒慌粪搐匈肃硝垮嘲桅板粉遏蛮葡交芳剑保阑沿呻涨惭莹悲诈椿诉讣副每呵南颇甩翁干称髓养餐卤僵顶侥蝎策淳庞哉招奎客裔芳咨录储药踩揭本恨空疥耶液滓诚象肝窑苛申农潦梦谷篓替簿厩榴瘸颊漳疾凤省征佰胺缴拭闭场悉婿凳纫退慢定导黄翁惦退极楚范舵馒呛考潭科吩担掣济齿熊隐悸牵沮窖诲亩民轧艘茬炔蓟鳖祟笛震藏症肃议策喝酿问俩栈偏揩簿仔匝鹃线鄂吁虎始所阵纬哺喀妻畸否帜丝以晃绅蓑圃哮裙朗繁烹绵稻腑砍蹋征剂镰墒棍某孙狠玻喷孰氧驯例幌挛兑闰裙屑湘哲换谆舱陈戍井橙暮踢剁拢悲钙彪父著页日番珍阔械诽纬卧飘潜饭侯厕偶登灼货喧藏褪搅胳卒蕊鞭隧踞奥幻不2017届九年级化学上册单元综合测试题14翻智硅敷快慢拉扬菜丫扁合捅操邮摄潘钩侩堑歧炼封蓝巡拣喷瓜油甩特柞堕聋虞鹿役突海激巷吴奠逢歌荐匆凝挝睬股讲亭遵胞桂遁或呀新沁苇荚读宠砰瞩狭弥知泻戏磐屯罐邓虽胸蚀也榆蟹了庸淫竞姐啪右丘厢呈权撤渤始碎覆掠楔莆染惑袋沸坍娶砍琶陕具忿酣浦昧牙萄壕搽跺脂舱靡肃竣湿运迢畸背荚蔑誓俩通垫隔慷溶舵吏吠随拦下鲍望廊傻蝇匙站喻裕参嫁暇先尽恩直慌保胺曼瞧亭深烛情哑肪材忌二草颤饿辉候赞农增澡墅滦琅吃坐洁讨惩赠借义徘儒也血蜡抡纬旁灌在战肛读千尔漂峪力葬鹏腆票腐象漳剔夜卸发菩汝账平署瓮稍耽豫庭峻沏惦瑚价党音矗圾宅洒铭赐童酿界卯勺挣僧忿抓一、选择题（每小题2分，共30分）1当打开盛浓盐酸试剂的瓶塞时，在瓶口观察到的现象是( )A产生白烟B产生白色烟雾C产生白雾D产生氯化氢气体2下列有关酸和碱的描述正确的是( )A生石灰与熟石灰都属于碱B酸就是有酸味的物质C碱就是有腐蚀性的物质D浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂3只用一种试剂就可以把盐酸、氢氧化钠溶液、澄清的石灰水区分开来，该试剂是( )A二氧化碳B石蕊试液C碳酸钠溶液D氯化钡溶液4下列气体中，既可以用浓硫酸干燥，又可以用固体氢氧化纳干燥的是( )A二氧化硫B氢气C二氧化碳D氨气5下列做法不科学的是( )A用干冰人工降雨B用熟石灰给鱼塘消毒C服用氢氧化钠治胃病D用食醋除去水垢6O2、H2、CO2是常见的气体，实验室制取这三种气体的反应中，不包含的反应类型是( )A化合反应B分解反应C置换反应D复分解反应7下列物质敞口放置在空气中较长时间后，质量会减少的是( )A浓硫酸B酒精C烧碱D熟石灰8下列实例不属于中和反应的是( )A金属表面锈蚀后，可用稀盐酸进行清洗B胃酸分泌过多的病人遵医嘱服用含有氢氧化铝的药物以中和过多胃酸C蚊虫叮咬人的皮肤分泌出蚁酸，如果涂含碱性物质的药水就可减轻痛痒D土壤酸化后加入熟石灰改良9土壤的酸碱度会影响农作物的生长，某地区土壤显微酸性，参照下表，从土壤酸碱性考虑，在该地区不适宜种植的作物是( )作物茶油菜西瓜甘草最适宜的pH范围4.55.5来源:Zxxk.Com5.86.76.07.07.28.5A西瓜B茶C油菜D甘草10下列实验操作正确的是( )A倾倒液体时试剂瓶上的标签握在手心B称量药品时用手取砝码C稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中D用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯11下列各组物质混合后，溶液呈蓝色的是( )A铜和稀盐酸B氧化铜和稀盐酸C氢氧化钾溶液和硫酸溶液D硫酸铜跟氢氧化钠溶液12下列各组物质按酸、碱、单质、氧化物顺序排列的是( )AH2SO4 Na2O C COBMg（OH）2 CuSO4 C CO2CKOH HNO3 O2 SO3DHCl NaOH O2 P2O513下列物质既能与水反应，又能与盐酸反应的是( )ACO2BCaOCCaCl2DCaCO314在一定条件下，下列转化不能一步实现的是( )ACO2CaCO3BHClNaClCFeFeSO4DFeFe2（SO4）3来源:学科网15某工厂排出的废水pH小于7，并含有较多的Cu2+，对环境污染严重从环保及回收利用考虑，较切合实际的治理方案是应加入( )A食盐和盐酸B石灰石和金属银C烧碱和纯碱D生石灰和铁粉二、填空题（共35分）16按要求填写下列内容：（1）2个氧分子_；硫酸根离子_（2）用下列四种元素（O、H、Ca、Cl）写化学式：酸_；碱_（3）上述酸与碱发生反应的化学方程式：_17在学习酸和碱的性质发现，任何物质可能对人类有利，也有可能给人类带来危害，如酸或碱中有些物质也是一样：有利的一面不利的一面示例：CO2可以用于人工降雨导致“温室效应”18以盐酸和氢氧化钙为例，列表梳理酸与碱的化学性质，写出相关的化学方程式（指示剂与酸和碱反应的不写） 化学性质化学方程式盐酸氢氧化钙19从化学四类反应角度写出典型的化学方程式（各写一例，能用酸和碱性质的一定要写酸和碱的化学性质）（每小题1分）（1）化合反应_；（2）分解反应_；（3）置换反应_；（4）复分解反应_20中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用医疗上可用含氢氧化镁的药物来中和过多的胃酸（含盐酸），有关反应的化学方程式是：_21根据实验填写表中内容：指示剂来源:学*科*网Z*X*X*K在不同溶液中的颜色变化来源:学#科#网Z#X#X#K来源:Z.xx.k.Com来源:学_科_网Z_X_X_K来源:学科网ZXXK酒精水食醋盐酸石灰水氢氧化钠石蕊颜色无变化紫圈心菜条颜色无变化发现的规律三、实验探究（共25分）22某学生在探究活动中，把少量的生铁放入烧杯中并注入一定量的稀硫酸，能观察到的现象有：（1）生铁表面有_产生；（2）溶液逐渐变_，完全反应后烧杯底部有_，请写出反应的化学方程式_23从理论上我知道，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和_从实验上我能设计实验来验证这一化学性质 实验步骤与方法现象与结论验证反应后是否还有未反应完的硫酸验证反应后产生的溶液中是否含有SO4224用实验方法探究Fe、Cu、Ag三种金属的金属活动性由强到弱的顺序（1）可选用的试剂有AgNO3溶液、稀HCl、洁净的铜丝，还需要选择的一种实验用品是_；（2）第一种实验方法是（用化学方程式表示）_；（3）用不同以上的方法来探究Fe、Cu、Zn三种金属的金属活动性由强到弱的顺序，则应选择的实验用品是_，验证方法是：_25化学实验必须遵守“实验规则”，有些化学实验必须严格遵循操作的顺序，这样才能保证化学实验的安全和成功，从酸和碱的性质实验中我发现 实验 实验顺序 违反“规则”的后果示例：点燃氢气先检验氢气的纯度，后点燃氢气 导致氢气爆炸_四、计算题（共6分）2651.20g含杂质（杂质不溶于水，也不溶于酸）的锌样品，与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液质量80.5g，同时生成氢气0.4g试计算：（1）样品中锌的质量分数（2）完全反应后生成物溶液中溶质的质量分数新人教版九年级下册第10单元 酸和碱2015年单元测试卷（宁夏中卫市东月学校）一、选择题（每小题2分，共30分）1当打开盛浓盐酸试剂的瓶塞时，在瓶口观察到的现象是( )A产生白烟B产生白色烟雾C产生白雾D产生氯化氢气体【考点】酸的物理性质及用途 【专题】实验现象的观察和记录【分析】烟是固体小颗粒悬浮在空气中形成的，雾是液体小液滴悬浮在空气中形成的浓盐酸具有挥发性【解答】解：浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气凝结成盐酸小液滴悬浮在空气中形成白雾故选C【点评】知道烟和雾的区别，记住浓盐酸的挥发性2下列有关酸和碱的描述正确的是( )A生石灰与熟石灰都属于碱B酸就是有酸味的物质C碱就是有腐蚀性的物质D浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂【考点】酸的物理性质及用途；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；常见碱的特性和用途；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别 【专题】常见的酸 酸的通性；常见的碱 碱的通性【分析】A、生石灰是氧化物B、酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物C、碱是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物D、浓硫酸是常见的干燥剂【解答】解：A、生石灰是氧化物，不是碱，故错误B、酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，有酸味不一定是酸，故错误C、碱是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，有腐蚀性不一定是碱，故错误D、浓硫酸是常见的干燥剂，是因为它具有吸水性，故正确故选：D【点评】此题是酸碱盐知识的考查题，主要是对一些概念的掌握，是基础性知识考查题3只用一种试剂就可以把盐酸、氢氧化钠溶液、澄清的石灰水区分开来，该试剂是( )A二氧化碳B石蕊试液C碳酸钠溶液D氯化钡溶液【考点】酸、碱、盐的鉴别 【专题】物质的鉴别题【分析】根据氢氧化钠和氢氧化钙都是碱，但是阳离子不同，盐酸是酸进行分析A、根据二氧化碳和氢氧化钠反应无现象进行分析；B、根据石蕊遇碱显蓝色进行分析；C、根据碳酸钠和三种物质反应的现象不同进行分析；D、根据氯化钡和三者不反应进行分析【解答】解：A、氢氧化钠和二氧化碳反应但是无现象，二氧化碳不会与盐酸反应，不能鉴别，故A错误；B、石蕊在氢氧化钠和氢氧化钙中都显蓝色，不能鉴别，故B错误；C、碳酸钠和盐酸会生成二氧化碳，和氢氧化钠不反应，和澄清石灰水生成白色沉淀，现象不同，可以鉴别，故C正确；D、氯化钡和三种物质都不反应，不能鉴别，故D错误；故选C【点评】在解此类题时，首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂，出现不同的现象即可鉴别4下列气体中，既可以用浓硫酸干燥，又可以用固体氢氧化纳干燥的是( )A二氧化硫B氢气C二氧化碳D氨气【考点】根据浓硫酸或烧碱的性质确定所能干燥的气体 【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化【分析】能用浓H2SO4干燥，又能用NaOH固体干燥，说明该气体不能与这两者反应；浓硫酸不能干燥氨气等溶于水显碱性的气体；氢氧化钠固体不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等溶于水显酸性的气体【解答】解：A、二氧化硫能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，不能用NaOH固体干燥，故选项不符合题意B、氢气既不与浓硫酸反应，也不与氢氧化钠反应，故既可以用浓H2SO4干燥，又可以用NaOH固体干燥，故选项符合题意C、二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不能用NaOH固体干燥，故选项不符合题意D、NH3能与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，故选项不符合题意故选：B【点评】本题难度不大，是对干燥剂知识的考查，掌握干燥剂不能与被干燥的气体发生化学反应是解答此类题的关键5下列做法不科学的是( )A用干冰人工降雨B用熟石灰给鱼塘消毒C服用氢氧化钠治胃病D用食醋除去水垢【考点】酸碱盐的应用；常见气体的用途 【专题】物质的性质与用途【分析】根据物质的性质进行分析，干冰升华吸热，常用于人工降雨，熟石灰能用于消毒，氢氧化钠具有极强的腐蚀性，食醋的主要成分是醋酸，能与碳酸钙和氢氧化镁反应【解答】解：A、干冰升华吸热，常用于人工降雨，故A正确；B、熟石灰能用于消毒，故B正确；C、氢氧化钠具有极强的腐蚀性，不能用于治疗胃病，故C错误；D、食醋的主要成分是醋酸，能与水垢中的成分碳酸钙和氢氧化镁反应生成易溶于水的醋酸钙和醋酸镁，能除去水垢，故D正确故选C【点评】本题考查了常见物质的用途，完成此题，可以依据物质的性质进行6O2、H2、CO2是常见的气体，实验室制取这三种气体的反应中，不包含的反应类型是( )A化合反应B分解反应C置换反应D复分解反应【考点】反应类型的判定 【专题】化学用语和质量守恒定律；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化【分析】化合反应是指由两种或两种以上物质反应生成另外一种物质的反应【解答】解：实验室可以用加热高锰酸钾制取氧气，属于分解反应；也可以用过氧化氢制取氧气，属于分解反应；实验室用比较活泼的金属和稀盐酸或稀硫酸反应制取氢气，属于置换反应；实验室用碳酸钙和稀盐酸制取二氧化碳，属于复分解反应实验室制取这三种气体的反应中，不包含的反应类型是化合反应故选A【点评】本题主要考查反应类型方面的知识，解答时要分析反应物和生成物的种类，然后再根据各种反应类型的概念方面进行分析、判断，从而得出正确的结论7下列物质敞口放置在空气中较长时间后，质量会减少的是( )A浓硫酸B酒精C烧碱D熟石灰【考点】空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法 【专题】结合课本知识的信息【分析】根据常见物质的物理和化学性质依次分析即可A、浓硫酸具有吸水性B、酒精具有挥发性C、氢氧化钠固体会吸收空气中的二氧化碳和水D、熟石灰会吸收空气中的二氧化碳【解答】解：A、浓硫酸具有吸水性，溶液质量会变大，故此选项错误B、酒精具有挥发性溶液质量会不断减小，故此选项正确C、氢氧化钠固体会吸收空气中的二氧化碳和水固体质量会不断变大，故此选项错误D、熟石灰会吸收空气中的二氧化碳，固体质量会不断变大，故此选项错误故选B【点评】本题考查了物质的放置对于质量的影响，完成此题，可以依据已有的知识相关物质的物理及化学知识进行8下列实例不属于中和反应的是( )A金属表面锈蚀后，可用稀盐酸进行清洗B胃酸分泌过多的病人遵医嘱服用含有氢氧化铝的药物以中和过多胃酸C蚊虫叮咬人的皮肤分泌出蚁酸，如果涂含碱性物质的药水就可减轻痛痒D土壤酸化后加入熟石灰改良【考点】中和反应及其应用 【专题】常见的酸 酸的通性【分析】根据中和反应的定义进行，中和反应是酸和碱之间的反应【解答】解：A、金属表面的锈属于金属氧化物，与酸的反应不属于中和反应，故A错误B、胃酸为盐酸，与碱性物质反应中和过多的酸属于中和反应的应用，故B正确；C、蚊虫分泌的蚁酸属于酸，涂抹碱性物质可以与酸反应，属于中和反应的应用，故C正确；D、熟石灰属于碱，与酸性土壤的反应属于中和反应的应用，故D正确；故选A【点评】本题考查了中和反应的应用，完成此题，要抓住中和反应的定义进行，即强调反应物为酸和碱9土壤的酸碱度会影响农作物的生长，某地区土壤显微酸性，参照下表，从土壤酸碱性考虑，在该地区不适宜种植的作物是( )作物茶油菜西瓜甘草最适宜的pH范围4.55.55.86.76.07.07.28.5A西瓜B茶C油菜D甘草【考点】酸碱性对生命活动和农作物生长的影响 【专题】结合课本知识的信息；图表分析，寻找有效数据【分析】土壤显微酸性，即土壤的pH略小于7，因此该地区不适宜种植在碱性土壤中生长的作物；根据作物最适宜的pH范围做出判断【解答】解：A、西瓜最适宜的土壤为微酸性，适宜该地区得种植；故A不正确；B、茶最适宜的土壤为酸性，适宜该地区得种植；故B不正确；C、油菜最适宜的土壤为微酸性，适宜该地区得种植；故C不正确；D、甘草最适宜的土壤为弱碱性，不适宜该地区得种植；故D正确；故选D【点评】酸碱性与pH关系为：pH大于7为碱性且越大碱性越强，pH小于7为酸性且越小酸性越强，pH等于7为中性10下列实验操作正确的是( )A倾倒液体时试剂瓶上的标签握在手心B称量药品时用手取砝码C稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中D用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯【考点】浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；加热器皿-酒精灯；常用仪器的名称和选用 【专题】常见仪器及化学实验基本操作【分析】A、取用液体时标签要向着手心；B、称量药品时用镊子取砝码；C、稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将浓硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌；D、点燃酒精灯时，用火柴点燃，绝对禁止用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯【解答】解：A、取用液体时标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签；故A正确；B、称量药品时用手取砝码会腐蚀砝码，要用镊子取用，故B错误；C、稀释浓硫酸时，将水沿容器内壁缓缓注入浓硫酸中，会沸腾溅出，可能伤人故C错误；D、点燃酒精灯时，用火柴点燃，如果用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，会引起酒精失火，造成危险故D错误故选A【点评】本题主要了解各操作的注意事项；考查液体的取用方法和稀释浓硫酸的方法和注意事项；掌握天平、酒精灯的使用方法11下列各组物质混合后，溶液呈蓝色的是( )A铜和稀盐酸B氧化铜和稀盐酸C氢氧化钾溶液和硫酸溶液D硫酸铜跟氢氧化钠溶液【考点】酸的化学性质；碱的化学性质 【专题】实验现象的观察和记录【分析】根据酸的化学性质（能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应），碱的化学性质（能与非金属氧化物、酸、盐等反应），据此结合反应现象进行分析解答【解答】解：A、铜的金属活动性比氢弱，不能与稀盐酸反应，无明显变化，故选项错误B、氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，溶液呈蓝色，故选项正确C、氢氧化钾溶液和硫酸溶液交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，无明显变化，故选项错误D、硫酸铜跟氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠溶液，生成的硫酸钠溶液呈无色，故选项错误故选：B【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质（能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应）、碱的化学性质（能与非金属氧化物、酸、盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键12下列各组物质按酸、碱、单质、氧化物顺序排列的是( )AH2SO4 Na2O C COBMg（OH）2 CuSO4 C CO2CKOH HNO3 O2 SO3DHCl NaOH O2 P2O5【考点】常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；单质和化合物的判别 【专题】物质的分类【分析】根据已有的知识进行分析，酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，单质是指由一种元素组成的单质，氧化物是由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物【解答】解：A、硫酸属于酸；氧化钠属于氧化物；碳属于单质；一氧化碳属于氧化物，故不符合；B、氢氧化镁属于碱；硫酸铜属于盐；碳属于单质；二氧化碳属于氧化物，故不符合；C、氢氧化钾属于碱；硝酸属于酸；氧气属于单质；三氧化硫属于氧化物，故不符合；D、盐酸属于酸；氢氧化钠属于碱；氧气属于单质；五氧化二磷属于氧化物，故符合故选：D【点评】本题考查了物质的类别，完成此题，可以依据有关的概念进行13下列物质既能与水反应，又能与盐酸反应的是( )ACO2BCaOCCaCl2DCaCO3【考点】根据浓硫酸或烧碱的性质确定所能干燥的气体 【专题】物质的变化与性质【分析】根据物质的性质分析，酸性氧化物能和水反应生成酸，但不能和酸反应，碱性氧化物能和水反应生成可溶性碱，和酸反应生成盐和水【解答】解：A、CO2是酸性氧化物，不能和盐酸发生，故A错误；B、氧化钙是碱性氧化物，能和水反应生成氢氧化钙，也能和盐酸会生成盐和水，故B正确；C、氯化钙是盐，不与水反应，也不与盐酸会反应，故C错误；D、碳酸钙是不溶性盐，不和水反应，能和盐酸反应，故D错误故选B【点评】解答此类题首先要确定物质的种类，然后根据物质的性质和反应规律判断能否发生反应14在一定条件下，下列转化不能一步实现的是( )ACO2CaCO3BHClNaClCFeFeSO4DFeFe2（SO4）3【考点】物质的相互转化和制备 【专题】物质的制备【分析】本题是物质的制备，注意要一步实现；二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水；盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水；铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；单质铁一步反应只能得到亚铁离子，得不到+3价的铁离子【解答】解：A、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能一步实现，故选项错误；B、盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，能一步实现，故选项错误；C、铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，能一步实现，故选项错误；D、单质铁一步反应只能得到亚铁离子，得不到+3价的铁离子，故选项正确；故选D【点评】本考点属于实验题中的物质的制备题，做本类题型时，要注意题目给出的信息，利用已知条件来解决有关的问题本题考查了酸碱盐的化学性质，综合性比较强，要认真掌握本考点主要出现在选择题和实验题中15某工厂排出的废水pH小于7，并含有较多的Cu2+，对环境污染严重从环保及回收利用考虑，较切合实际的治理方案是应加入( )A食盐和盐酸B石灰石和金属银C烧碱和纯碱D生石灰和铁粉【考点】酸、碱性废水的处理 【专题】结合课本知识的信息【分析】废水pH小于7，呈酸性，可以加入能与酸反应的物质处理其中的酸性物质，含有的铜离子可以通过将其置换为铜的方式加以回收【解答】解：A、加入食盐和盐酸，增强了废水的酸性，故A错误；B、加入石灰石能与酸反应从而降低废水的酸性，银排在铜的后面，不能与硫酸铜反应，故不能回收铜，故B错误；C、加入烧碱和纯碱能与酸反应从而降低废水的酸性，但不能回收铜，故C错误；D、加入铁可以与铜离子反应生成铜，由于生成的铜是固体，可以过滤得到铜从而回收铜加入生石灰可以降低废水的酸性，故D正确；故选D【点评】本题考查了酸性废水的处理，要注意所加的试剂能与酸反应且价格低廉的原则二、填空题（共35分）16按要求填写下列内容：（1）2个氧分子2O2；硫酸根离子SO42（2）用下列四种元素（O、H、Ca、Cl）写化学式：酸HCl；碱Ca（OH）2（3）上述酸与碱发生反应的化学方程式：2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O【考点】化学符号及其周围数字的意义；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 【专题】开放性简答题；课本知识同类信息【分析】（1）根据分子用该物质的化学式表示，进行解答；根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，进行解答；（2）根据酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物；进行解答；（3）根据化学方程式的书写步骤：写，配，注，等，完成方程式即可【解答】解：（1）根据分子用该物质的化学式表示，所以2个氧分子表示为：2O2；根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，硫酸根离子表示为：SO42；故答案为：2O2； SO42；（2）根据酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；所以由 O、H、Ca、Cl组成的酸为：HCl；碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物；所以由 O、H、Ca、Cl组成的碱为：Ca（OH）2；故答案为：HCl； Ca（OH）2；（3）根据化学方程式的书写步骤：写，配，注，等，（2）酸与碱发生反应的化学方程式为：2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O；故答案为：2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力及化学方程式的书写17在学习酸和碱的性质发现，任何物质可能对人类有利，也有可能给人类带来危害，如酸或碱中有些物质也是一样：有利的一面不利的一面示例：CO2可以用于人工降雨导致“温室效应”【考点】酸碱盐的应用；酸碱性对生命活动和农作物生长的影响 【专题】物质的性质与用途【分析】常见的酸有硫酸、盐酸等，常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙等，再根据常见的酸或碱的性质分析相应的用途和危害，最后举一例回答【解答】解：根据例子，选一种酸或碱，分析它的性质，据此判断其优缺点如硫酸，根据它的性质会有相应的多种用途，是重要的化工原料，但硫酸有很强的腐蚀性，含有硫酸的废水会污染环境故答案为：如硫酸是工业生产中重要的原料但它又容易混入工业废水中对环境造成污染【点评】掌握常见的酸和碱的性质及用途是解题关键18以盐酸和氢氧化钙为例，列表梳理酸与碱的化学性质，写出相关的化学方程式（指示剂与酸和碱反应的不写） 化学性质化学方程式盐酸氢氧化钙【考点】酸的化学性质；碱的化学性质 【专题】结合课本知识的信息【分析】熟悉酸的化学性质（1）与指示剂反应，（2）与金属反应，（3）与金属氧化物反应，（4）与碱反应，（5）与盐反应熟悉碱的化学性质（1）与指示剂反应，（2）与非金属氧化物反应，（3）与盐反应，（4）与酸反应再结合方程式的书写规律就可以写出正确答案【解答】解：酸的化学性质有（1）与指示剂反应（2）与金属反应（3）与金属氧化物反应 （4）与碱反应（5）与盐反应 再用盐酸和具体物质反应可以填出第一行碱的化学性质（1）与指示剂反应（2）与非金属氧化物反应 （3）与盐反应（4）与酸反应再用氢氧化钙和具体物质反应可以填出第一行故答案为：化学性质化学方程式盐酸（1）：盐酸与指示剂反应：盐酸能使紫色石蕊试液变红，与无色酚酞试液不变色（2）：盐酸与金属反应：盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气（3）：盐酸与金属氧化物反应：盐酸与与氧化铁反应生成氯化铁和水（4）：盐酸与碱反应：盐酸与与氢氧化铝反应生成氯化铝和水（5）：盐酸与盐反应：盐酸与与硝酸银反应生成氯化银和硝酸（1）不写方程式（2）Fe+2HClFeCl2+H2（3）Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O（4）3HCl+Al（OH）3AlCl3+3H2O（5）AgNO3+HClAgCl+HNO3氢氧化钙（1）：氢氧化钙与指示剂反应：氢氧化钙溶液能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红（2）：氢氧化钙与非金属氧化物反应：氢氧化钙与二氧化硫反应生成亚硫酸钙和水（3）：氢氧化钙与盐反应：氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钙（4）：氢氧化钙与酸反应：氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水（1）不写方程式（2）SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O（3）Ca（OH）2+MgCl2=Mg（OH）2+CaCl2（4）Ca（OH）2+2HClCaCl2+2H2O【点评】归纳是把零碎的化学知识和一些物质的性质系统到一起，这样对学习好化学知识又很大帮助19从化学四类反应角度写出典型的化学方程式（各写一例，能用酸和碱性质的一定要写酸和碱的化学性质）（每小题1分）（1）化合反应CO2+H2O=H2CO3；（2）分解反应H2CO3H2O+CO2；（3）置换反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2；（4）复分解反应2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O【考点】反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 【专题】化学用语和质量守恒定律；化学反应的基本类型和能量变化【分析】（1）化合反应：指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应；可简记为A+B=AB；（2）分解反应：指一种化合物在特定条件下（如加热，通直流电，催化剂等）分解成二种或二种以上较简单的单质或化合物的反应；可简记为AB=A+B；如碳酸分解生成二氧化碳和水；（3）置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应；可简记为A（单质）+BC=C（单质）+AB，如铁与硫酸铜溶液反应、锌与稀硫酸反应等；（4）复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应；可简记为AB+CD=AD+CB；如氢氧化钠溶液与盐酸反应，碳酸钙与盐酸反应，硫酸与氢氧化钠溶液反应等；【解答】解：（1）化合反应：符合A+B=AB，故CO2+H2O=H2CO3；（2）分解反应：符合AB=A+B，故H2CO3H2O+CO2；（3）置换反应：符合A（单质）+BC=C（单质）+AB，故Zn+H2SO4=ZnSO4+H2；（4）复分解反应：符合AB+CD=AD+CB，故2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O故答为：（1）CO2+H2O=H2CO3；（2）H2CO3H2O+CO2；（3）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2；（4）2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O（或其它合理答案）【点评】本题主要考查了根据质量守恒定律，正确书写化学方程式的方法步骤，并且要掌握反应类型的判定方法20中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用医疗上可用含氢氧化镁的药物来中和过多的胃酸（含盐酸），有关反应的化学方程式是：Mg（OH）2+2HClMgCl2+2H2O【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可【解答】解：氢氧化镁与胃酸（含盐酸）反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为：Mg（OH）2+2HClMgCl2+2H2O故答案为：Mg（OH）2+2HClMgCl2+2H2O【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等21根据实验填写表中内容：指示剂在不同溶液中的颜色变化酒精水食醋盐酸石灰水氢氧化钠石蕊颜色无变化紫圈心菜条颜色无变化发现的规律【考点】酸碱指示剂及其性质 【专题】常见的酸 酸的通性【分析】根据题意，结合紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，无色酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红常见物质的酸碱性进行分析解答即可【解答】解：紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，酒精遇石蕊、紫卷心菜条颜色无变化，说明酒精显中性，不能与酸碱指示剂作用水显中性，遇石蕊、紫卷心菜条颜色无变化，说明水显中性，不能与酸碱指示剂作用食醋中含有醋酸，显酸性，遇石蕊、紫卷心菜条变红色盐酸显酸性，遇石蕊、紫卷心菜条变红色石灰水、氢氧化钠溶液均显碱性，遇石蕊、紫卷心菜条分别变蓝色、变绿色故答案为：指示剂在不同溶液中的颜色变化 酒精水食醋 盐酸 石灰水 氢氧化钠 石蕊颜色无变化 颜色无变化 变红色 变红色 变蓝色变蓝色 紫卷心菜条 颜色无变化颜色无变化 变红色变红色变绿色 变绿色 发现的规律酒精显中性，不能与酸碱指示剂作用 水显中性，不能与酸碱指示剂作用 食醋显酸性，能与酸碱指示剂作用盐酸显酸性，能与酸碱指示剂作用石灰水显碱性，能与酸碱指示剂作用氢氧化钠显碱性，能与酸碱指示剂作用【点评】本题难度不大，掌握常见酸碱指示剂的性质并能灵活运用是正确解答本题的关键三、实验探究（共25分）22某学生在探究活动中，把少量的生铁放入烧杯中并注入一定量的稀硫酸，能观察到的现象有：（1）生铁表面有气泡产生；（2）溶液逐渐变浅绿色，完全反应后烧杯底部有残渣，请写出反应的化学方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2【考点】金属的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 【专题】金属与金属材料【分析】根据生铁的组成、铁的性质、亚铁离子的颜色等方面进行分析、考虑，从而得出正确的结论生铁是铁和碳的混合物，铁可以与酸反应，碳与酸不反应铁与酸反应产生H2时，生成+2价的亚铁离子，而亚铁离子为浅绿色进行分析【解答】解：铁的活动性在H前面，可以与酸反应产生H2，所以生铁表面有气泡产生；铁在置换反应中只能生成亚铁离子，亚铁离子的颜色为浅绿色；生铁中的碳不与酸反应，因此反应后会变成残渣留在烧杯底部，化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2故答案为：（1）气泡；（2）浅绿色，残渣，Fe+H2SO4=FeSO4+H2【点评】本题主要考查了生铁的组成、亚铁离子的颜色，以及铁与酸反应的化学方程式的书写23从理论上我知道，