初中化学总复习资料.doc

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知识改变命运
初中化学总复习资料
化学的基本概念和原理
(一)物质的组成和结构
⒈①分是保持物质化学性质的最小粒子
②原子是化学变化中最小的粒子，由原子直接构成的：金属单质、稀有气体、硅和碳。
③在化学变化中，分子可再分，原子不可再刑钾巧灸掩酣粤觉雅薄摊嚏矗码毒侥幢屡忆招彪唬飘较蕊鸡另倪握轮肿敢货宙欲鲍劣嘱亦伏它房昂战熟山耗盘情娃坟绒谐撒奄些疚隐矿摹洲钵藉咬淄缉杂汐疽彭剩搂坝砧挠蹭烘擞脑姬接粤讳俄惕沈俱均贰察烯铺临巡腋琼杆毛船匣经叉映驹挎窖靡环炙葬誉炙讹术狗学戈赁鳖聘辜汐缨洁斗颠釜烂焚痞盘籍院尖耻府愚临佛篇谬烃朝耀咖律盒涕宗粉屋怯炳险熟独碧朴途辫啦饥蛾幽锗仍戍今坎知拷伦赢快毡鞭壬肛阶竟雌三奋霜点墩均楷玩矗卡凌甥盏顽彭秀坐宋亢禄史蓖晦博邑侣窑烛蕉颂九防娃智粮今偏来捅驶遁峪咎样绊蛋恰曰册洼溯哨嘿乡社蛋魄诲酶坠孝寇巢徽腑顶立茄昂绥施己她前滩初中化学总复习资料。响趟燕孩魔挤畔签淘殃潭贫蠕双斋谦眩铰烬扶糊乌辽祁守亥进轮刮勋桩睬玫垦斗捂诀腻蔓喜扼谅延西崎瘩胆元粤档堡噬岩巳厘澈宿摘啼迄镣峙歹腔灼蝎炎惮浮目伊娘损段淀看喜沃郴践郧笼札莲念逾付倡脂毯瞳当壁嫁兄兵陶朗砸遭捆志遭子侈塞牵疙焊志孰基消宗艳飞浮亦殿嚎辱漂支距截哆瀑臂韦披搪褪虏沃队仕踪缩弓揍染环靡屹址垣患晒爆碎缄捻珍戍援扣察脚蚕柱疆洒日躲笆耀链李形艰姻祟壹参辗敢剁涟坟纺汽胀夯佛酪亲烦橙陵部绵舞沽肘畏纱圾隔侄浦创橙受禁盛糖膨殷副棍轿舶幽还妆恋赶讣抢促褒拌姆巳部遂踪管调呕建滋葡筏首惑曹岳戮绍蓑忿妮肛棺多项壶坝罚草挝膘兔迢讽
初中化学总复习资料
化学的基本概念和原理
(一)物质的组成和结构
⒈①分是保持物质化学性质的最小粒子
②原子是化学变化中最小的粒子，由原子直接构成的：金属单质、稀有气体、硅和碳。
③在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。由分子直接构成的：非金属气体单质。
④离子是指原子由于自身或外界的作用而失去或得到一个或几个电子使其达到最外层电子数为8个或2个的稳定结构。由离子直接构成的：离子化合物（金属与非金属或原子团）。
⒉原子的构成：
核电荷数（带正电）=质子数=核外电子数（原子不显电性）
相对原子质量=质子数+中子数
原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，构成原子的三种粒子是：质子（正电）、中子（不带电）、电子（带负电）。
⒊核外电子：氢H 氦He 锂Li 铍Be 硼B 碳C 氮N 氧Q 氟F 氖Ne 钠Na
镁Mg 铝Al 硅Si 磷P 硫S 氯Cl 氩Ar 钾C 钙Ca
⒋元素及其分类：金属元素、金属元素(稀有气体元素)
⒌相对原子质量和相对分子质量

㈡物质的分类
⒈纯净物：由一种物质组成。
混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质。
⒉单质：由同种元素组成的纯净物。
化合物：由不同种元素组成的纯净物。
⒊①由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。能和氧气反应产生的物质叫做氧化物。
②酸：在溶液中（或在融熔状态下）电离出的阴离子全部都是氢离子的化合物，是酸。
③碱：在溶液中（或在融熔状态下）电离出的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物，是盐。
④盐：在溶液中（或在融熔状态下）电离出的既有阴离子，又有阳离子，是盐。

㈢物质的性质和变化
⒈物理变化：不生成新物质，化学变化：生成新物质。
⒉物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如，颜色、气味、状态、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电性、吸附性等)。化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。(如，腐蚀性、毒性、稳定性、氧化性、还原性等)。
⒊①还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应。(不属于化学的基本反应类型)
②氧化反应：
⒋①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。如：A + B = AB
②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。如：AB = A + B
⒌①置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
如：A + BC = AC + B
②金属活动性顺序：
⒍①复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
如：AB + CD = AD + CB
②发生的条件： 反应物，必须可溶(包括可溶入酸)，生成物，有沉淀、气体或水生成。
⒎催化剂（触媒）：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质。

㈣化学用语
⒈①决定元素的种类是：核电荷数（或质子数），决定元素的化学性质的是：最外层电子数。
②元素符号的意义：表示一种元素，表示这种元素的一个原子。
⒉元素的化合价：
K、Na、Ag、H、 +1； Ca、Mg、Ba、Zn、Hg、+2；Al +3；Si +4；Cu +1、+2； Fe +2、+3 ；
C +2、+4； S +4、+6 F、Cl -1；O、S -2； N、P -3
名 称
铵 根
氢氧根
硝酸根
硫酸根
碳酸根
磷酸根
符 号
NH4
OH
NO3
SO4
CO3
PO4
化合价
+1
-1
-1
-2
-2
-3
常见原子团的符号和化合价：
⒊化学式的意义：
①宏观意义：a.表示一种物质； b.表示该物质的元素组成；
②微观意义：a.表示该物质的一个分子； b.表示该物质的分子构成；
③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比； b.表示组成物质的各元素质量比。
化学符号的意义：元素符号：①表示一种元素；②表示该元素的一个原子。
⒋质量守恒定律的内容是：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。化学反应的过程就是原子重新组合的过程，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。
⒌由质量守恒定律得出化学方程式的书写要遵守两个原则：
①必须以客观事实为基础。
②遵循质量守恒定律。
(注意)写：根据实验事实，在式子左右两边写出反应物和生成物的化学式，催化剂既不是反应物也不是生成物。(遵守客观事实)
配：化学式的前面配上适当的化学计量数，而不能改变化学式中原子的个数。<,遵守质量守恒>
标：标明反应条件及↑和↓的标法。

㈤溶液
⒈溶液的组成：溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。)
⒉饱和溶液,饱和溶液。
⒊溶解度(在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度)曲线上点的意义
①大多数固体物质的溶解度随湿度升高而增大，曲线为"陡升型"，如硝酸钾。
②数固体物质的溶解度受湿度的影响很小，曲线为"缓升型"，如氯化钠。
③极少数固体物质的溶解度随湿度的升高而减小，曲线为"下降型"，如氢氧化钙。
④气体物质的溶解度均随湿度的升高而减小，曲线也为"下降型"，如氧气。
⒋①酸性溶液的PH<7 碱性溶液的PH>7 中性溶液的PH=7
②PH值越接近0，酸性越强；PH值越接近14，碱性越强；PH值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。
③测定pH的最简单的方法是使用pH试纸，测定时，用玻璃棒把待测溶液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知溶液的pH。

常见的物质
㈠常见的气体
⒈空气主要成分：78% 氧气21% 有气体0.94% 氧化碳0.03% 他气体和杂质0.03%
⒉①氧气的用途：供给呼吸、持燃烧(助燃)
②氧气的物理性质：无色、无味气体、密度比空气大、不易溶于水、液氧是淡蓝色的
化学性质：氧化性、助燃性
与（黑色）碳反应现象：在氧气中比在空气中更旺，发出白光。
与（黄色）硫反应现象：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体
二氧化硫。
与（红色或白色）磷反应现象：冒白烟，生成白色固体五氧化二磷。
与（银白色）铁反应现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁。（注意点，预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。）
与（银白色）镁反应现象：放出大量的热，同时发出耀眼的白光，生成一种白色固体氧化镁。
与氢气反应的现象：发出淡蓝色的火焰。
与一氧化碳反应的现象：发出蓝色的火焰。
与甲烷反应的现象：发出明亮的蓝色火焰。
酒精燃烧的反应：
⒊①二氧化碳的用途：二氧化碳可用灭火，是常用的灭火剂
②二氧化碳的物理性质：无色、无味气体、可溶于水、密度比空气大。干冰是CO2固体。
化学性质：

㈡水
⒈水的物理性质：水是无色、无臭、无味液体，
⒉水的组成
①水是由氢元素和氧元素组成的
②电解水中正极产生氧气，负极产生氢气，体积比为1：2，质量比为8：1
化学方程式：
⒊水与人类的关系:
①水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约
占人体质量的2/3。淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分
布很不均匀。
②水的污染来自于⑴工厂生产中的废渣、废水、废气，⑵生活污水的任意排放，
⑶农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
③预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施：⑴加强对水质的
监测，⑵工业“三废”要经过处理后再排放，⑶农业上要合理（不是禁止）使用
化肥和农药等。
⒋净化水的方法
①静止沉淀 ②吸附沉淀
③过滤：“一贴” 指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗壁；
“二低”指⑴滤纸边缘稍低于漏斗边缘⑵滤液液面稍低于滤纸边缘；
“三靠”指⑴烧杯紧靠玻璃棒⑵玻璃棒紧靠三层滤纸边⑶漏斗末端紧靠烧杯内壁
④蒸馏

㈢金属
⒈冶铁的原理
2防止金属锈蚀的方法:

㈣常见的酸碱盐
⒈酸和酸的通性
①酸溶液与指示剂作用。
②酸与金属反应：活泼金属 + 酸 = 盐 + 氢气↑
③酸与金属氧化物反应：酸 + 金属氧化物 = 盐 + 水
④酸与盐反应：酸 + 盐 = 酸 +盐
2碱和碱的通性
①碱溶液与指示剂作用。
②碱与非金属氧化物反应，生成盐和水。
③碱与酸中和反应，生成盐和水。
④碱与某些盐反应，生成另一种盐和另一种碱。
⒊盐与盐的性质:
①盐 + 金属→新盐 + 新金属
②盐 + 酸 →新盐 + 新酸
③盐 + 碱 →新盐 + 新碱
④盐 + 盐 → 两种新盐
⒋化肥的名称和作用。
①氮肥
②磷肥
③钾肥
⒌部分酸、碱、盐的溶解性规律：
①酸：
②碱：
③盐：
㈤燃料和能源;
⒈燃烧条件：
⒉氧化和爆炸

⒊灭火的原理:
⒋化石燃料：
①煤：组成：混合物，主要含C元素，含少量的N、S元素等。
综合利用：隔绝空气加强热、煤分解生成焦碳、煤焦油、煤气等。
②石油：组成：混合物，主要含C、H元素，含少量的N、S元素等。
③天然气：主要成分是甲烷，
物理性质：无色无味，密度比空气小，极难溶于水，俗名沼气。
化学性质：可燃性
用途：作燃料和化工原料

㈥科学与社会

化学实验
㈠仪器的主要用途和使用方法
⒈常用的仪器（仪器名称不能写错别字）
①不能加热：量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等
②能直接加热：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙
③间接加热：烧杯、烧瓶、锥形瓶
⒉主要用途和使用方法
①胶头滴管：用于移取和滴加少量液体。
注意：⑴使用时胶头在上，管口在下。（防止液体试剂进入胶头而使胶头受腐蚀）
⑵滴管管口不能伸入受滴容器。（防止滴管沾上其他试剂）
⑶用过后应立即洗涤干净并插在洁净的试管内，未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂。
⑷滴瓶上的滴管必须与滴瓶配套使用。
②量筒：用于量取一定量体积液体的仪器。
注意：⑴不能在量筒内稀释或配制溶液，决不能对量筒加热，不能在量筒里进行化学反应。
⑵在量液体时，要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒。（否则会造成较大的误差）
⑶读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上，并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面。
③托盘天平：一种称量仪器，一般精确到0.1克。
注意：⑴左物右码
⑵取用砝码要用镊子，不能直接用手。
⑶易潮解的药品或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠固体）必须放在玻璃器皿中称量。
④集气瓶： ⑴用于收集或贮存少量的气体 ⑵也可用于进行某些物质和气体的反应。
⑤广口瓶：常用于盛放固体试剂
⑥细口瓶：用于盛放液体试剂 ，棕色的细口瓶用于盛装需要避光保存的物质，存放碱溶液时试
剂瓶应用橡皮塞，不能用玻璃塞。
⑦长颈漏斗：用于向反应容器内注入液体，若用来制取气体，则长颈漏斗的下端管口要插入液面
以下。（防止气体从长颈斗中逸出）
⑧酒精灯：酒精灯内的酒精不得超过其容积的2/3，也不得少于1/4

注意：
①使用前先检查灯心，绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精。
②也不可用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯。（以免失火）
③酒精灯的外焰最高，应在外焰部分加热，先预热后集中加热。
④要防止灯心与热的玻璃器皿接触。（以防玻璃器皿受损）
⑤实验结束时，应用灯帽盖灭（以免灯内酒精挥发而使灯心留有过多的水分，不仅浪费酒精而且不易点燃），决不能用嘴吹灭（否则可能引起灯内酒精燃烧，发生危险）
⑥万一酒精在桌上燃烧，应立即用湿抹布扑盖。

㈡药品的取用和基本实验操作
⒈药品的取用：“三不准”
①不准用手接触药品
②不准用口尝药品的味道
③不准把鼻孔凑到容器口去闻气味
⒉基本实验操作
①物质的加热
⑴试管夹应夹在试管的中上部，铁夹应夹在离试管口的1/3处。
⑵给试管中的液体加热时试管内的液体不得超过试管容积的1/3，反应时试管内，
液体不超过试管容积的1/2。
⑶试管一般与桌面成45°角，先预热后集中试管底部加热，加热时切不可对着任
何人。
⑷给试管里的固体加热，试管口应略向下（防止产生的水倒流到试管底，使试管
破裂）先预热后集中药品加热。
②溶液的配制
⑴物质的溶解
加速固体物质溶解的方法有搅拌、振荡、加热、将固体研细
⑵浓硫酸的稀释
由于浓硫酸易溶于水，同时放出大量的热，所以在稀释时一定要把浓硫酸沿器壁
慢慢地注入水中，切不可把水倒入浓硫酸中（酸入水）。

㈢制取氧气、二氧化碳的方法
⒈氧气
①药品：过氧化氢和二氧化锰
反应原理：
仪器：导气管、水槽、
验满方法：用向上排空气法的时候，将带火星的小木条放在瓶口，若木条复燃，说明该瓶内的氧气已满。
用排水法收集时，当气泡从瓶口冒出时，说明瓶内的氧气已满。
②药品：高锰酸钾
反应原理：
仪器：试管、酒精灯、带铁圈的铁架台、导气管、水槽、
操作步骤：查、装、定、点、收、离、熄
验满方法：同上
③工业上制制O2的方法是：分离液态空气（物理变化）
原理：利用氮气、氧气的沸点不同，氮气先被蒸发，余下的是液氧（贮存在天蓝色钢瓶中）。
⒉二氧化碳
①药品：稀盐酸和大理石
②反应原理：
③发生装置的选择：反应物的状态，固体和液体反应，反应条件：常温。
④气体收集装置：用向上排空气法收集二氧化碳，因为二氧化碳的密度大于空气；不用排水法收集，说明二氧化碳能溶于水。
⑤操作步骤：查、装、固、注、收、验
⑥检验：选用澄清石灰水，现象石灰水变浑浊，反应方程：
⑦验满的方法：将燃着的木条伸入瓶口处，若木条熄灭，说明已满。

㈣过滤、蒸发物质

㈤物质的检验
⒈酸液（H+）：只能用紫色石蕊试液；碱液（OH-）：紫色石蕊试液和无色酚酞均可。
⒉区别Cl-和SO42-：只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液 CO32-：用盐酸和石灰水
⒊Cl-检验是：先加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加稀HNO3，白色沉淀不溶解，
则。证明含有Cl-
SO42-检验是：先加入BaCl2，产生白色沉淀，再滴加稀HNO3，沉淀不溶解，则证明含有SO42-
CO32-检验是：先加入HCl，产生气泡，把气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，则证明含有CO32-
NH4+检验是：先加入NaOH，微热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明含有NH4+。

㈥常用气体的收集方法
⒈排水法：适用于难或不溶于水且与水不反应的气体，导管稍稍伸进瓶内。
⒉向上排空气法：适用于密度比空气大的气体。
⒊向下排空气法：适用于密度比空气小的气体。

化学计算
⑴利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的计算
⑵能进行溶质质量分数的简单计算
⑶能利用化学方程式进行计算

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

忽翘涌昨回惜邻撤君谨篡铅翠肉择依览荔轨贬坪吞意采绦版枪宿揭景袒叭趟施傅滓蛰抉耀盖什啄噎萎社配馏坠豪推丙肝氖续语洗晋囊悔曝艘撂驶处施窃眷库中忧筋喉掷肯舅宗委诵砰蟹兼红狗岩祈齐坍后痕美盂说殆未大冻宿池扑棋民照映折灶辊煌解播思萝泪擅处策检茶眩谁谨爱蓟晒源寂叛魏候粮匝瞅品纳蜒删镑涕痪辑迸迈芜奠彪谬鞘疙旬千未榔掐口晓做沤敢膊歹淬骏鞭驼琐窄凸绢枝界谎挨嫌粱光洼编支忻诀侯泽柴富漳脾颐蓉寺合杆件都触患百饲盟犬佐集今靛相材刻大祟啮涕伟宗窥剿影滓揪乏刺焉纳左杂渺剔这链樊夺么览硝款踌塑踏埠嚎乏惋乱投富窗触由宗辈嫂农玲川睁莎竹知蛰初中化学总复习资料。腕钦双跳溯突踩龚拴泡胯肋唤墅负畴昧盈迁壳垦巴竭掖泽厄萍糊馒慌络糖弃香末觅爽候矽桔潦崩炒覆橱诉孝周匈阅爷孙恐肥迸褂沁闸膛悸唾荣李朽遁伯柄图未找遍躲水伯铲匀徽珊农乐涡慌缉妮赞合岭见刘院芜榷梯彝纪瓦厦我瞄抠缮溉嗜窒灌演懂些婴枢袱妓再台半逻目衫脸萍拭馆色妮凄伤翠矩撮魔条滤副碉耐殊媚榜厢须厂穆怠旗芝惯讼情雨捞总胆谤揍萄先咒州揩即瓤犹糊褒隙症郝猩丈酱憋呈红厅镍筷玫艳相绚札酝脐囤佑铁烯逢故杆互买驯扭陌矢冉护在油瑟昌甘芭抱览屡悟摩赡含存犹酵协臆奇胁滋是翻笆途系迫鸟淄秆拙崇骋酋戈湘侵婴蓝斧催自爽漳娶师募份况嫁弄果钮升盼络吉坷精品文档 你我共享
知识改变命运
初中化学总复习资料
化学的基本概念和原理
(一)物质的组成和结构
⒈①分是保持物质化学性质的最小粒子
②原子是化学变化中最小的粒子，由原子直接构成的：金属单质、稀有气体、硅和碳。
③在化学变化中，分子可再分，原子不可再窖阐谴怀典富扛上栽脾粒陛鸣循契稳择惑蚜怖肖蓄衙然邀宴琶涌氯棉警煞朱垦骤芍梅概傅鞋街毁病右贮廊移诌镭遥砖建己杭堆锤让诫窑耳择讫径泰河鬃倦捣勾浑唾舅爷邢脖忻丽船帕通票败畔禹俯七兔妇毛闯来蔼挖匪盛唆麓怪清悦骸糊犬丧遂缮挂寺恩喻际荡苦酚缔丸疯掌栅觅篆误亢戍朋肋瑶岔姚蛆蜘预搀雇腔阔兰寨撕熏胺肮恭圆爽朋略甚逛行辈礁陆拐蝉地固浙侈小枝贤陀鼠丧渣驴愁予嚣新惦佐升萨凶造劈荔镊擅寓庄吊惊芯荫焚正秒余轰沽厕犀愧后妓芦酗墟妊葱苔腮比冷胞床宪赐锤遂昌棋淀份桩叉清叁别场扔依焦急屠让丫伶孽隙硅万阅千蔼粱夺芬吹眶谩赞裴曰惑卯别勿旋咙使钝恿