2017届高考化学第一轮实战训练题37.doc

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板块三 高考层面·高考真题实战
1．[2015·海南高考]已知在碱性溶液中可发生如下反应：
2R(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2RO＋3Cl－＋5H2O，则RO中R的化合价是(　　)
A．＋3 B．＋4
C．＋5 D．＋6
答案　D
解析　该氧化还原反应中Cl由＋1价降至－1价，设RO中R为x价，R(OH)3中R为＋3价，根据氧化还原反应中化合价升降总数目相同，有2(x－3)＝3[＋1－(－1)]，解得x＝＋6。
2．[2014·上海高考]含有砒霜(As2O3)的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢(AsH3)在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。若砷的质量为1.50 mg，则(　　)
A．被氧化的砒霜为1.98 mg
B．分解产生的氢气为0.672 mL
C．和砒霜反应的锌为3.90 mg
D．转移的电子总数为6×10－5NA
答案　C
解析　由题意可写出如下化学反应方程式：
As2O3＋6Zn＋12HCl2As＋3H2↑＋6ZnCl2＋3H2O
6 2
n(Zn) mol＝2×10－5 mol
n(Zn)＝×2×10－5 mol＝6×10－5 mol, m(Zn)＝6×10－5 mol×65 g/mol＝3.90×10－3 g＝3.90 mg，转移的电子总数为1.2×10－4NA，故C正确，D错误；在反应中砒霜被还原，A错误；B项，没有指明H2所处状况，体积不一定是0.672 mL。
3．[2013·上海高考]一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体V L(标准状况)，向反应后的溶液中(存在Cu2＋和SO)加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12.0 g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1∶1，则V可能为(　　)
A．9.0 L　　　　　　　　　　 B．13.5 L
C．15.7 L D．16.8 L
答案　A
解析　若混合物全是CuS，其物质的量为＝0.15 mol，电子转移数0.15×(6＋2)＝1.2 mol，混合气体中NO与NO2体积相等，设NO x mol，NO2 x mol,3x＋x＝1.2，计算得x＝0.3，气体体积V＝0.6 mol×22.4 L·mol－1＝13.44 L；若混合物全是Cu2S，其物质的量为0.075 mol，转移电子数0.075×10＝0.75 mol,3x＋x＝0.75，计算得x＝0.1875，气体体积V＝0.375 mol×22.4 L·mol－1＝8.4 L，因此8.4 L<V<13.44 L，故A项正确。
4．[高考集萃](1)[2015·天津高考]FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：
FeCl3净水的原理是________________。FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H＋作用外，另一主要原因是(用离子方程式表示)________________________。
为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3。
①若酸性FeCl2废液中c(Fe2＋) ＝2.0×10－2 mol·L－1，c(Fe3＋)＝1.0×10－3 mol·L－1，c(Cl－)＝5.3×10－2 mol·L－1，则该溶液的pH约为________。
②完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式：ClO＋Fe2＋＋________===Cl－＋Fe3＋＋________
(2)[2015·山东高考]利用钴渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制备钴氧化物的工艺流程如下：

Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为_______________。铁渣中铁元素的化合价为________。在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41 g，CO2体积为1.344 L(标准状况)，则钴氧化物的化学式为________。
(3)[2015·安徽高考]请配平反应的化学方程式：
NaBO2＋SiO2＋Na＋H2===NaBH4＋Na2SiO3
(4)[2015·海南高考]AgNO3光照易分解，生成Ag和红棕色气体等物质，其光照分解反应的化学方程式为__________________。
(5)[2014·课标全国卷Ⅰ]H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式：____________________。
(6)[2014·北京高考，改编]①配平方程式：3FeS＋5O21________＋3________
②H2O2氧化SO2的化学方程式为______________。
(7)[2014·重庆高考]NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应得到NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为______________________________________，反应消耗1 mol NaBH4时转移的电子数目为________。
答案　(1)Fe3＋水解产生的Fe(OH)3胶体粒子能吸附水中悬浮的杂质　2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋　①2　②1　6　6H＋　1　6　3H2O
(2)2Co(OH)3＋SO＋4H＋===2Co2＋＋SO＋5H2O[或Co(OH)3＋3H＋===Co3＋＋3H2O,2Co3＋＋SO＋H2O===2Co2＋＋SO＋2H＋]　＋3　Co3O4
(3)1　2　4　2　1　2
(4)2AgNO32Ag＋2NO2↑＋O2↑
(5)2P4＋3Ba(OH)2＋6H2O===3Ba(H2PO2)2＋2PH3↑
(6)Fe3O4　SO2　H2O2＋SO2===H2SO4
(7)NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑　4NA(或2.408×1024)
解析　(1)氯化铁水解生成的氢氧化铁胶体，具有吸附作用，可吸附水中的杂质，起到净水作用。氯化铁溶液腐蚀钢铁，原因之一是Fe3＋能与Fe反应，生成Fe2＋。①酸性FeCl2废液中，由电荷守恒：2c(Fe2＋)＋3c(Fe3＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)，忽略溶液中c(OH－)，并将已知数据代入上式解得c(H＋)＝0.01 mol·L－1，故溶液的pH约为2。②依据得失电子守恒、电荷守恒和元素守恒，可完成方程式配平。
(2)由题意“溶解还原”，结合Na2SO3具有还原性可知，＋3 价的钴被还原为＋2价，结合得失电子守恒可写出相应的离子方程式。由流程图可以看出，向溶解还原的浸液中加入具有强氧化性的NaClO3，且通入O2，可知铁元素变为＋3价，则铁渣中铁的化合价为＋3。n(CO2)＝＝0.06 mol，根据Co与C的原子个数比为1∶2知，n(Co)＝0.03 mol，则钴氧化物中n(O)＝＝0.04 mol，故钴氧化物的化学式为Co3O4。
(4)生成的红棕色气体为NO2，生成Ag和NO2时银和氮元素发生还原反应，则氧元素被氧化为O2，根据得失电子相等可配平该反应为2AgNO32Ag＋2NO2↑＋O2↑。
(7)由NaBO2和NaBH4中B化合价相同知，NaBH4中H化合价升高，H2O中H化合价降低，所以反应为NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑，1 mol NaBH4反应，则有4 mol 化合价升高，所以转移电子数为4NA。

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

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