湖北省枣阳市2015-2016学年高二化学下册期中考试题1.doc

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B. C. D.16下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是A原子核外的电子象云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云Bs能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动Cp能级的原子轨道呈哑铃形，随着电子层的增加，p能级原子轨道也在增多D与s原子轨道的电子相同，p原子轨道电子的平均能量随能层的增大而增加17在中，m、n、p、q表示某种元素X的四个角码，若X1与X2的q均为1，m、p的值相等，而n值不相等，则X1和X2表示的可能是（ ）A不同的原子 B同一元素的不同原子或离子C 不同元素的离子 D不同的元素18下列对一些实验事实的理论解释正确的是选项实验事实理论解释A氮原子的第一电离能大于氧原子氮原子2p能级半充满BCO2为直线形分子CO2分子中CO是极性键C金刚石的熔点低于石墨金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体DHF的沸点高于HClHF的相对分子质量小于HCl19一定温度下，将0.1molAgCl固体加入1L 0.1molL1Na2CO3溶液中，充分搅拌（不考虑液体体积变化）,已知：Ksp(AgCl)=21010；Ksp(Ag2CO3)=11011，下列有关说法正确的是( )A沉淀转化反应2AgCl(s)+CO32(aq)Ag2CO3(s)+2Cl(aq)的平衡常数为20molL1B约有105mol AgCl溶解C反应后溶液中的：c(Na+)+c(Ag+)+c(H+)=2c(CO32)+c(HCO3)+c(Cl)+c(OH-)D反应后溶液中的： c(Na+)c(CO32)c(Cl)c(Ag+)c(H+)20某元素原子核外电子排布为：第二层上的电子数比第一层与第三层电子数之和的两倍还多2，该元素是ANa BMg CAl DCl21已知金属元素X的1价阳离子最外层有2个电子，该阳离子有6个电子层。由此推知下列说法中正确的是（ ）A、X元素位于元素周期表的第六周期第A族 B、X元素的还原性比铝元素强C、X（OH）3和Al（OH）3一样是两性氢氧化物 D、离子半径X3+ X+22下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2表示，单位为kJmol1)。I1I2I3I4R7401 5007 70010 500下列关于元素R的判断中一定正确的是A、R的最高正价为3价 B、R元素位于元素周期表中第A族C、R元素的原子最外层共有4个电子 D、R元素基态原子的电子排布式为1s22s223某主族元素R的最高化合价与负化合价代数和为6。下列说法正确的是 AR一定是第A族元素 BR的最高价氧化物为RO3 CR的气态氢化物能燃烧 DR的气态氢化物易溶于水显碱性24节能减排是实现经济可持续发展的重大举措。下列举措不符合这一要求的是A自2008年6月1日起，实行塑料购物袋有偿使用B包装盒、快餐盒等全部用聚苯乙烯生产，以减少木材的使用 C农村大力发展沼气，将废弃的秸杆转化为清洁高效的能源D推广使用乙醇汽油作汽车燃料25短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，它们的原子序数之和为36，且原子最外层电子数之和为14；A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数；A与C，B与D均为同主族元素。下列叙述正确的是A在地壳中，C元素的含量位于第一位BA、B、D三种元素形成的化合物一定是强酸CC元素位于元素周期表中的第3周期第A族DB元素与氢元素形成化合物的化学式一定为H2B26化学与环境、生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）A成都加快建设地铁、轻轨，减少汽车尾气排放，符合“低碳经济”要求B绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，有利于水果保鲜D明矾水溶液中的氢氧化铝胶体能吸附水中悬浮物，达到净水目的27如图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质量数，B原子的原子核内质子数等于中子数。下列叙述正确的是()A最高价氧化物对应水化物的酸性：CBBC单质是氧化性最强的非金属单质CA的氢化物中一定只含有极性键DB在第三周期A族28工、农业及城市生活污水中含磷。家用洗涤剂是污水中磷的一个重要来源（洗涤剂中含有磷酸钠）。关于处理污水时要不要除去磷的说法正确的是：A磷是生物所需的营养元素，不必除去B含磷的污水是很好的肥料，不必除去C含磷污水排到自然水中引起藻类增殖，使水变质，必须除去D磷对人无毒，除去与否都无关紧要29几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6、2+22下列说法正确的是AL、Q形成的简单离子核外电子数相等BL、R的单质与盐酸反应速率为RLCQ、T两元素的氢化物的稳定性为HnT”“cad。离子半径：cbda。13A【解析】考点：原子结构与元素周期率的关系专题：元素周期律与元素周期表专题分析：A元素的阳离子、B元素的阴离子都具有相同的电子层结构，则离子的核外电子数相等，且A处于B相邻的下一周期解答： A元素的阳离子、B元素的阴离子都具有相同的电子层结构，则离子的核外电子数相等，且A处于B相邻的下一周期，故A的原子序数大于B的原子序数，故选A。点评：考查结构与位置关系，难度较小，注意原子形成最外层为8电子的阳离子会减少1个电子层。14C【解析】金属性越强，第一电离能越小，A不正确。同周期自左向右原子半径逐渐减小，B不正确。同主族自上而下原子半径逐渐最大，非金属性逐渐减小，D不正确。答案选C。15B【解析】由题知：为Cl，为C，为S，为P,有非金属性故其最高氧化物对应水化物的酸性有：。16D【解析】试题分析：A电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间运动的概率密度分布形象化描述，A项错误；Bs能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子不只在球壳内运动，也在球壳外运动，只是在球壳外运动的几率较小，B项错误；Cp能级的原子轨道呈纺锤形，随着电子层数的增加，p能级原子轨道数不变，都是3个原子轨道，C项错误；Ds、p电子原子轨道随电子层的增大离核越远，所以平均半径增大，能量随能层的增大而增加，D项正确；答案选D。考点：考查原子轨道的概念、电子云的概念17B【解析】m的值相等为同种元素，P的值相等带同种电荷，n值不相等中子数相同，若X1与X2的q均为1可能为原子或者离子。C正确。18A【解析】试题分析：A.原子半径NO。但是由于氮原子2p能级半充满的稳定状态，失去电子较难，所以氮原子的第一电离能大于氧原子。正确。B. 在CO2分子中C=O是不同种元素的原子形成的共价键，是极性键。但是由于这两个C=O的键角为180，是对称的，所以CO2为直线形分子。错误。C. 金刚石和石墨但是原子晶体，由于石墨是层状结构，在每一层内的共价键比金刚石的共价键结合力强，断裂难，所以石墨的熔点比金刚石的高。错误。D. HF的沸点高于HCl 是因为在HF的分子之间存在氢键，而HCl的分子之间只存在分子间作用力。由于氢键比分子间作用力大的多。所以HF的沸点高于HCl。错误。考点：考查化学事实与原因的关系的知识。1919C【解析】试题分析：A将0.1molAgCl固体加入1L 0.1molL1Na2CO3溶液中，Ksp(Ag2CO3)=c2(Ag+)c(CO32-)= c2(Ag+)0.1mol/L=11011,解得c (Ag+)=10-5mol/L, Ksp(AgCl)= c (Ag+)c(Cl-)=21010，解得c(Cl-)=210-5mol/L，沉淀转化反应2AgCl(s)+CO32-(aq)Ag2CO3(s)+2Cl(aq)的平衡常数，A错误；B溶解了的AgCl的物质的量等于氯离子的物质的量，等于210-5mol，B错误；C根据电荷守恒有：c(Na+)+c(Ag+)+c(H+)=2c(CO32)+c(HCO3)+c(Cl)+c(OH-)，C正确；D反应后溶液中的： c(Na+)c(Cl) c(CO32)c(Ag+)c(H+)，D错误，答案选C。考点：考查沉淀的溶解平衡20A【解析】试题分析：根据核外电子排布规律可知，第二层只能容纳8个电子，而第一层只能容纳2个电子。如果第二层上的电子数比第一层与第三层电子数之和的两倍还多2，这说明最外层电子数一定是1个，所以是钠元素，答案选A。考点：考查核外电子排布规律的有关应用和判断点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的巩固和训练。该题的关键是明确核外电子的排布规律，并能结合题意灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑推理能力。21B【解析】略22B【解析】试题分析：由表中的数据可知短周期元素R的原子的最外层有二个电子，所以其最高正化合价为+2价，位于第A族。R元素基态原子的电子排布式为1s22s2或为1s22s22p63s2。因此一定正确的是B。考点：考查元素的电离能与元素的原子结构、性质及位置的关系的知识。23A【解析】因为主族元素R的最高化合价与负化合价代数和为6，那么元素R的最高化合价与负化合价只差就为8，设最高化合价为x ，负化合价为y ，得出x+y=6 x-y=8 .推出R元素是第7主族元素Cl。24B【解析】A符合，可节约塑料制品的使用，起到节能减排的目的。B不符合，聚苯乙烯为难以降解的物质，可对环境造成污染；C正确，既节能又可减少对环境的污染；D正确，乙醇为可再生能源，又是绿色能源；25C【解析】由题意纵合考虑可知B一定为第二周期元素，次外层为2个电子，则AC两元素均为IA族元素，并且只能分别为H、Na元素，BD两元素分别为O、S两元素：地壳中，氧元素的含量最高，错误B：亚硫酸为中强酸，不正确C：正确D：两元素可形成H2O、H2O2，不正确答案为C26B【解析】试题分析： 绿色化学的核心是在源头上预防环境污染而不是污染后再处理，故B错误。考点：考查化学与环境的相关知识点。27B【解析】根据题意可得，元素A、C的质子数之和等于B元素的质子数，据此推知，元素A、B、C分别是N、S、F。A项，F元素得电子能力比较强，没有正化合价，故不存在最高价氧化物对应的水化物；C项，N元素的氢化物如果是NH2NH2，则含有非极性键；D项，S元素位于第三周期A族。点拨：本题考查物质结构的推断，考查考生灵活应用元素周期律解决问题的能力。难度中等。28C【解析】试题分析：含磷的污水是水污染的重要来源之一，这种含营养元素(N、O、K等)的污水排入江河湖海，会使水质富营养化，藻类增殖，造成“水华”现象，水质恶化，导致鱼虾与水生生物死亡，必须除去，答案选C。考点：考查生活环境的污染及治理。29D【解析】试题分析：短周期元素，由元素的化合价可知，T只有2价，则T为O元素，可知Q为S元素，L、M、R只有正价，原子半径LR，则L为Mg元素，R为Be元素，原子半径M的介于L、Q之间，则M为Al元素。A中L2+的核外电子数为12210，Q2-的核外电子数为16（2）=18，不相等，A不正确；B中金属性Mg比Be强，则Mg与酸反应越剧烈，则相同条件下单质与稀盐酸反应速率为LR，故B不正确；C中H2Q为H2S，H2T为H2O，非金属性越强，氢化物的稳定性越强。非金属是氧元素强于S元素，则稳定性是H2OH2S，即H2QH2T，故C错误；D中M与T形成的化合物是氧化铝，是两性氧化物，能溶于氢氧化钠溶液中，D正确，答案选D。考点：考查元素周期表的结构以及元素的性质有关判断点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题难易适中，基础性强。能利用原子半径及化合价来推断出元素是解答本题的关键，并熟悉元素及其单质、化合物的性质来解答即可，有利于培养学生的逻辑推理能力和逆向思维能力。30C【解析】试题分析：根据图示，M为O元素、N为Na元素、R为Al元素、T为S元素。A、常压下，铝为固态金属，氧气为气体，因此铝的熔点高于氧气的熔点，故A正确；B、氢氧化铝是两性氢氧化物，氢硫酸是弱酸，对应的离子均水解，都会破坏水的电离平衡，故B正确；C、Na2O2中存在离子键和非极性共价键， Al2O3中只存在离子键，所含化学健的类型不相同，故C错误；D、氢氧化铝是两性氢氧化物，氢氧化钠属于强碱，硫酸属于强酸，三者之间能相互反应，故D正确；故选C。【考点定位】考查元素周期表和元素周期律【名师点晴】本题考查的是学生对元素周期表与元素周期律的熟练理解程度，能结合题中条件快速确定元素的名称是解答的前提，这对学生基础要求比较高，建议复习时要重视双基的学习与检测，提高自己分析问题解决问题的能力，本题解答的关键点是（1）短周期的主族元素最高价等于族序数；（2）同周期元素原子半径随核电荷数递增而减小，同族元素的原子半径随周期数增大半径增大，结合这二点可准确确定元素，再结合元素周期表的位、构、性解题，就容易多了。31（1） +17827 （2） O2-Na+ Al3+ （3） NH4+H2ONH3H2O+H+ 三角锥形（1分）（4）2Al+2OH+2H2O=2Al3+3H2【解析】试题分析：根据元素所在周期表中的位置可知：为H，为C，为N，为O，为Na，为Al，为Si，为Cl。（1）为Cl元素，则Cl原子结构示意图为：+17827（2）具有相同电子排布的离子，原子序数越大，离子半径越小，所以、的简单离子半径由大到小的顺序是：O2-Na+ Al3+（3）某元素气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物可以反应，则该元素为N，生成物为NH4NO3，溶液呈酸性的原因是NH4+发生了水解反应，离子方程式为：NH4+H2ONH3H2O+H+；该氢化物为NH3，分子空间结构为三角锥形。（4）元素组成的单质为Al，元素最高价氧化物对应的水化物为NaOH，反应的离子方程式为：2Al+2OH+2H2O=2Al3+3H2。考点：本题考查元素的推断、原子结构、元素周期律、离子方程式的书写。 32（1）第三周期A族 （1分）； （2）（1分） （3） （ 1分）（4）离子键、（极性）共价键 （各1分）；（5）Al3+3H2OAl(OH)3+3H+ （1分）；（6）2Cl+2H2OH2+Cl2+2 OH （2分）【解析】试题分析：XR是元素周期表中的短周期元素，X能形成+7价的化合物，则X是第三周期第 A族的Cl元素；Y是日常生活中常见金属，熔化时并不滴落，好象有一层膜兜着，则Y为Al元素；Z通常状况下能形成短周期中最稳定的双原子分子，则Z为N元素；W焰色反应为黄色，则W为Na元素；R位于第IVA，是形成化合物种类最多的元素，则R为C元素。则（1）根据以上分析可知X为Cl元素，原子序数是17，位于元素周期表中的第三周期第A族；（2）根据以上分析可知元素W为Na，其离子原子核外有2个电子层，各层电子数为2、8，其离子结构示意图为；（3）根据以上分析可知元素R碳元素，最高价氧化物为CO2，分子中C原子与O原子之间形成2对共用电子对，其电子式为；（4）Cl的氢化物和N的氢化物反应形成化合物A为NH4Cl，属于离子化合物，含有的化学键类型为离子键、极性键；（5）含铝的某化合物可用作净水剂，该物质是明矾。铝离子水解溶液呈酸性，水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性而作为净水剂，离子方程式为Al3+3H2OAl（OH）3+3H+；（6）工业上通过电解饱和食盐水制取NaOH，离子反应方程式为2Cl+2H2OH2+Cl2+2 OH。考点：考查结构性质位置关系应用，涉及核外电子排布、电子式、盐类水解、电解等33（1） c(HSO3-)c(H+)c(SO32-)c(OH-)（2分）；碱性（2分）；（6）NH2Cl+H2O =HClO+NH3。【解析】试题分析：根据题意可推知：A是H；B是N；C是O；D是Na；E是Al；F是S。（1）对于电子层结构相同的离子来说，核电荷数越大，离子半径就越小；对于电子层结构不同的离子来说，离子的电子层数越多，离子半径就越大。所以C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是S2O2Na；（2）由A、B两种元素以原子个数比51形成离子化合物X是NH5，X的电子式为；（3）由A、B元素形成的化合物N2H4可以与O2、KOH溶液形成原电池，该原电池中通入N2H4的电极是负极，负极的电极反应式为N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O；（4）Al与金属氧化物在高温下发生反应置换出Fe，则Al与氧化铁反应产生Fe的化学方程式是2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；（5）由A、C、D、F四种元素形成的化合物Y(NaHSO3)由于H2SO3的Ka11.310-2、Ka26.310-8，则H2SO3是二元弱酸。NaHSO3是强碱弱酸盐。HSO3-在溶液中既存在电离作用也存在水解作用。由于电离程度大于水解作用，所以c(H+)c(OH-)，在溶液中HSO3-和水都电离产生H+，所以除c(H+)c(SO32-)。根据物料守恒可得c(Na+)c(HSO3-)。弱酸等弱电解质电离产生的酸根离子的水解作用和电离作用是微弱的，主要以盐电离产生的离子存在，所以Y溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)c(HSO3-) c(H+)c(SO32-) c(OH-)；室温下，向Y溶液中加入一定量的NaOH，使溶液中c(HSO3-)c(SO32-)，由于SO32-的水解作用大于HSO3-的电离作用。水解使溶液显碱性，电离使溶液表现为酸性。则此时溶液呈碱