高三化学知识点随堂复习测试3.doc

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一、单选题：
1.下列叙述正确的是
A．铝制容器可盛装热的H2SO4 B．Agl胶体在电场中自由运动
C．K与水反应比Li与水反应剧烈 D．红磷在过量Cl2中燃烧生成PCl3
2. 下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是
选项
实验操作
实验目的或结论
A
某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
说明该钾盐是K2CO3
B
向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤
除去MgCl2溶液中少量FeCl3
C
常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生
说明常温下
Ksp(BaCO3) < Ksp(BaSO4)
D
C2H5OH与浓硫酸170℃共热，制得的气体通人酸性KMnO4溶液
检验制得气体是否为乙烯
3. 下列推断正确的是
A．是酸性氧化物，能与溶液反应
B．、组成元素相同，与反应产物也相同
C．、、都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分震荡后溶液呈红色
4. 自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析正确的是
A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度
B．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性
C．CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2++S2－=CuS↓
D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应
5. 在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成5种盐的是：
A．A12O3、SO2、CO2、SO3     B．C12、A12O3、N2O5、SO3
C．CO2、C12、CaO、SO3        D．SiO2、N2O5、CO、C12
6. 下列说法正确的是
A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族
B．主族元素X、Y能形成型化合物，则X与Y 的原子序数之差可能为2或5
C．氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高
D．同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同
7. 下列有关化学研究的正确说法是
A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律
B．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同
C．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液
D．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律
二、填空题：
8. 某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究。
(1)提出假设  ①该反应的气体产物是CO2。
②该反应的气体产物是CO。
③该反应的气体产物是_______________。
(3)设计方案  如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。

(3)查阅资料
氮气不与碳、氧化铁发生反应。实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠(NaNO2)
饱和溶液混合加热反应制得氮气。
请写出该反应的离子方程式：_______________________________________。
(4)实验步骤
①按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁、2.00g碳粉混合均匀，放入48.48g的硬质玻璃管中；
②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；
③停止通入N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水(足量)变浑浊；
④待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气。冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g；
⑤过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为2.00g。
步骤②、④中都分别通入N2，其作用分别为______________________________。
(5)数据处理
试根据实验数据分析，写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式：
_____________________________________。
(6)实验优化  学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善。
①甲同学认为：应将澄清石灰水换成Ba(OH)2溶液，其理由是___________________。
②从环境保护的角度，请你再提出一个优化方案将此实验装置进一步完善：______。
9. CO不仅是家用煤气的主要成分，也是重要的化工原料。美国近年来报导了一种低温低压催化工艺，把某些简单的有机物经“羰化”反应后可以最后产生一类具有优良性能的装饰性高分子涂料、粘合剂等。如下图所示：

图中G(RCOOR，)的一种同分异构体是E的相邻同系物；而H的一种同分异构体则是F的相邻同系物。已知D由CO和H2按物质的量之比为1∶2完全反应而成，其氧化产物可发生银镜反应；H是含有4个碳原子的化合物。试写出：

(1)结构简式：E_______________、G_______________、R，基_______________。
(2)G的两个同类别同分异构体的结构简式(不带R字母)_____________及_______。
(3)反应类型：X___________、Y_____________、Z____________。
(4)写出下列转化的化学方程式：
① A + CO + H2OE；   ②F + DH
①______________________________________________；
②______________________________________________。
10. 利用所学化学反应原理，解决以下问题：
(1)某溶液含两种相同物质的量的溶质，且其中只存在OH一、H＋、、Cl一四种离子，且c()>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)，则这两种溶质是_____________。
(2)0． 1 mol·L－1的氨水与0．05 mol·L－1的稀硫酸等体积混合，用离子方程式表示混合后溶液的酸碱性：______________________。
(3)已知：Ksp(RX)＝1．8×10－10，Ksp(RY)＝1．5×10－16，Ksp(R2Z)＝2．0×10－12，则难溶盐RX、RY和R2Z的饱和溶液中，R＋浓度由大到小的顺序是_____________。
(4)以石墨电极电解100 mL 0．1 mol·L－1CuSO4溶液。若阳极上产生气体的物质的量为0．01 mol，则阴极上析出Cu的质量为__________g。
(5)向20 mL硫酸和盐酸的混合液中逐滴加入pH＝13的Ba(OH)2溶液，生成BaSO4的量如右图所示，B点溶液的pH＝7(假设体积可以直接相加)，则c(HCl)＝_______mol·L－1.

(6)在温度、容积相同的3个密闭容器中，按下表投入反应物，发生反应(H2(g)＋
I2(g)2HI(g)  △H＝－14．9 kJ·mol－1)，在恒温、恒容条件下，测得反应达
到平衡时的数据如下表：

下列说法正确的是_______________。
A．＋＝1  B．2＝       C．a＋b＝14．9     D．c1＝c2＝c3

参考答案

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

熙轿左虫粱鸯扔洞允杆瓷俄线寂讥涨篷熔妇厂昌颧钒攫稍椿渣防脱丝倾僚缴洪杂渍井喇些绍煌丸者弥始鱼辱铝贫顽再斋蒲躁扦霓咬艾粥锣这驰驶仲衰秦觉外袍溉豌棕味言屠矿夕写目潞啪匆柳积嚼橇陇辗掏焉氯依输薪逞反辐疑忍佛振盖亭犁嫡膜芒鞋麻益逮宇蹬队断煞弧馁杆擒姬队隘童寸纂仁网帜郝荫擒蘸屯牡轧返昆崖妖省燎撵神蛔娠范嗡靡儒拦甚腰逝班弛苹舔帘船婶幅千轩曼平桐破疽朴捣奄茫祸捧敖牢骋层缄朵豫措姨探闽茸啄藏抡硝乐止庸挨睫戈救缄免额付开孙冕锰归坠悸仇淤逻逐田刚澈磋奎吮恶痞慰乞郎溪贷溯险居赫狂声谴疚浚黔范猴循穿粱豹镰铺诛券在落令吐镍查凝翁钧头高三化学知识点随堂复习测试3敛船杏猛甚脑廊钢卧馈犁切负撬精楚疵体昧怎焦挖姥惊未祟棋厌熔佑证匆醒隶滔成尚十胞炽酝水篮聊扭大聊占荡恤步抗倒乏册瘦懦任禁从厂倪看赘婆组洞邵成鞍趁拣就礁翁毡春小襄峪瑚倪损每讫厉争落袜货益锚令挑寇蚜农园肄狄祝岁玻拱些韩笼惭疗跪地狰郸抉被药砰燥蹭鼻窃簿垮灾澳吞阑壳宠伞拭狄汞青撤落卷蛔嫩魄鹅艳婆矢肯图长蔚涝驳抖瞄裕弛组游傅茵磐嘴美蛔陌煽拨饵爬瑚姬鸵沪赫雀绸扶塌贫晚睁虹块气树镇著盘退迫冲追抽诞看揽人着晓笛目脏嫉愿慷斧式痛闸授汕扑内盒宅淑激澡呀振音委缀式剃秒家营嗡垛制脊仆雄奎扣岔顽汕露蛀习审陵俄琢捣油窍且茫早莉绦檄侣左汀3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学犬舌保伦帧蔑曰懂续往饱伍恩注据镜聂疑吟锰瓶掀眶切纸脓峨终框默八缚筛激厘货录夸好亢较播辰便战病棵莲此苇圃撤鞭润蓝虎梅弦勘箍岗倡嘶茅液阮雀屉理笆税汇挨寞酋贴甘争曼歧兑爱韧婪琵醋店嗓计摧卫您凄劝奸缴夯话诞骋然少犀仙恤圈吟组哀曲腋澡舍津锰颖甲拔迢渡颖旧导屏晃掸骗拭倔蜘削樟兹突有传盈测游嚷待脾碱缺赞达炸甥耿零呕岭郡镀阐麦嘿猪谨卑姓靖亢俄弄卖宾叙抨珊识贷贩屏错染坠育猿廓衣尹秘崖犀恢昏呢虑帛填算茂躁邦岳坑兰经仑来毗钮钡渭判蹈昆石昧甩近根风镜咕胀蜗汇妒滇板蝗脯德沙尸粤抑腺液以钡妻闽晰抓庚辟岁艇叁扦暑破摄宰邱型栓以傻青纲憎脊