2016届高三化学上册9月月考试题2.doc

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淮海中学2016届高三化学月考试卷 2015.9.24
考试时间100分钟 满分120分
可能用到的相对原子质量：
H:1 C:12 N:14 O:16 Si: 28 S:32 Na:23 Al:27 K:39 Mg:24
第Ⅰ卷 选择题（共40分）
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．下列说法错误的是
A．使用可降解塑料聚二氧化碳，能减少白色污染
B．实施“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程，有利于保护环境
C．雷雨过后感觉到空气清新是因为空气中产生了少量的二氧化氮
D．通常所说的三大有机合成材料是指塑料、合成纤维、合成橡胶
2．有关化学用语正确的是
A．质子数27的钴-60原子：60 27Co B．氯化铵的电子式：
C．S2－的结构示意图：+18
2
8
8
D．Cl－的电子排布式：1s22s22p63s23p5
3．下列有关物质性质的应用错误的是
A．纯净的二氧化硅具有良好光学性能，可用于制作光导纤维
B．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂
C．BaCO3难溶于水，可用作胃透视检查时的钡餐
D．NaHCO3受热易分解，可用作焙制糕点的膨松剂
4．某反应的反应过程中能量变化如右图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是
A.该反应为放热反应
B.催化剂能改变反应的焓变
C. 逆反应的活化能大于正反应的活化能
D. 催化剂能降低反应的活化能
5．粗略测定草木灰中碳酸钾的含量并检验钾元素的存在，需经过称量、溶解、过滤、蒸发、焰色反应等操作。下列图示对应的操作不规范的是

蓝色
钴玻璃

A．称量 B．溶解 C．蒸发 D．焰色反应
6．下列有关离子方程式的书写正确的是
A．苯酚钠溶液显碱性：C6H5O－＋H2OC6H5OH＋OH－
B．HSO3－在溶液中发生水解：HSO3－＋H2OSO32－＋H3O＋
C．向Mg(OH)2浊液中滴加FeCl3溶液生成红褐色沉淀：3OH－＋Fe3＋＝Fe(OH)3↓
D．惰性电极电解MgCl2溶液：Cl－＋2H2O OH－＋Cl2↑＋H2↑
7．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是
A．水电离的c(H+)＝10－12 mol·L－1的溶液：K+、Ba2+、Cl－、Br－
B．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl－、SO42－、Fe3+
C．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3－、Cl－
D．含碳酸氢钠的溶液：K+、SO42－、Cl－、H+
8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是
A．标准状况下，2.24L CHCl3的原子总数为0.1NA
B．1 mol甲基（—CH3）所含的电子总数为9 NA
O2 N2
盐桥
NaCl溶液
a b
e－
Fe Zn
G
C．1 mol·L－1的醋酸钠溶液中含有的CH3COO－数目为NA
D．60g二氧化硅晶体中含有Si—O键数目为2NA
9．根据右图，下列判断中正确的是
A．该装置将电能转化为化学能
B．Fe电极发生了氧化反应
C．烧杯a中的溶液pH降低
D．烧杯b中发生的反应为Zn－2e－＝Zn2+
10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，原子半径：r(W)＞r(Y)＞r(Z)＞r(X)。X与W同主族，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和。下列说法正确的是
A．元素Z、W的简单离子的电子层结构不同
B．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
C．由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性
D．化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．金银花的有效成分为绿原酸，具有广泛的杀菌、消炎功能，其结构简式如图。下列有关绿原酸的说法中不正确的是
A．绿原酸分子中有1个手性碳原子
B．绿原酸分子中所有碳原子都能在同一平面上
C．绿原酸能发生显色反应、取代反应和加成反应
D．每摩尔绿原酸最多与含4 mol NaOH的溶液反应
12．下列说法正确的是
A．因为合金在潮湿的空气中易形成原电池，所以合金耐腐蚀性都较差
B．常温下2S2O(g)=3S(s)+SO2(g)能自发进行，可推断该反应为放热反应
C．对于反应①C＋CO22CO(△H＞0)和反应②N2＋3H22NH3(△H＜0)，达平衡后，升高温度，①反应速率加快，②反应速率减慢
D．NH4Cl和HCl溶于水后滴加石蕊都变红色，说明它们均能电离出H+
13．下列依据相关实验得出的结论正确的是
A．在硫酸钡沉淀中加入浓碳酸钠溶液充分搅拌后，取沉淀（洗净）放入盐酸中有气泡产生，说明Ksp(BaCO3)＜Ksp(BaSO4)
B．测得Na2CO3溶液的pH大于同浓度的Na2SO3溶液，说明非金属性C＜S
C．用激光笔分别照射蛋清溶液和葡萄糖溶液，能产生光亮“通路”的是蛋清溶液
D．在淀粉溶液中加入稀硫酸并加热片刻再加入适量银氨溶液，水浴加热后没有银镜生成，说明淀粉没有水解
14．下列说法正确的是
A．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(HCO3－)＝2c(H2CO3)＋c(H＋)－c(OH－)
B．pH＝5的NaHSO3溶液中：c(HSO3－)＞c(SO32－)＞c(H2SO3)
C．同浓度的下列溶液中，① NH4HSO4 ② NH4Cl ③ NH3·H2O，c(NH4＋)由大到小的顺序是：②＞①＞③
D．常温下，pH=3的 CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合：
c(CH3COO－) ＞c(Na+) ＞c(H＋) ＞c(OH－)

15．温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的n(PCl3)随时间的变化如右图，下列说法正确的是
A．反应在前50 s 的平均速率v(PCl5)＝0.0032 mol·L－1·s－1
B．该反应的平衡常数K= 0.025
C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20mol
PCl3 和0.20 mol Cl2，反应达到平衡前v(正)＞v(逆)
D．保持其他条件不变，升高温度，平衡时：
c(PCl3)＝0.11mol·L－1，则反应的△H＜0

第Ⅱ卷 非选择题（共80分）
16．（12分）二氧化钛是钛的重要化合物，钛白（纯净的二氧化钛）是一种折射率高、着色力和遮盖力强、化学性质稳定的白色颜料。从钛铁矿（主要成分FeTiO3，含Fe2O3、SiO2等杂质）制取二氧化钛，常用硫酸法，其流程如下：

（1）钛铁矿主要成分与浓硫酸反应的主要产物是TiOSO4和FeSO4，该反应的化学方程式为
▲ 。
（2）为提高“固体熔块”水浸取时的浸出率，除了采用循环浸取、延长时间外，适宜的条件还可以选择 ▲ 。
（3）浸取液与铁屑反应的离子方程式为 ▲ ；
X（晶体）为绿矾（FeSO4·7H2O），配制、保存该溶液时需加少量铁屑，目的是 ▲ 。
（4）过滤时所需玻璃仪器为 ▲ 、 ▲ 和烧杯。
（5）第③步反应化学方程式 ▲ 。

17．（15分）苯乙烯可以通过下列方法合成：

（1）A B的反应的反应类型是 ▲ ；该反应还会生成另一种有机物，其结构简式为 ▲ 。
（2）C中含氧官能团的名称是 ▲ 。
（3）检验产物D中溶有C的实验方法是 ▲ ；
（4）B有多种同分异构体。E是B的芳香类同分异构体，结构上满足下列条件。则E的结构简式为 ▲ 。
A．能发生银镜反应 B．且苯环上的一氯代物只有2种
（5）对羧基聚苯乙烯（）是合成功能高分子材料的重要中间体。
已知：①NaBH4为选择性还原剂，不能还原羧酸
②苯甲酸发生苯环取代时，生成间位产物。
试写出以甲苯等为主要原料，合成对羧基聚苯乙烯的流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：

18．（12分）将提取食盐后的卤水蒸发，最后得到的产物中含光卤石(xKCl·yMgCl2·zH2O)，它是制造钾肥和提取金属镁的重要原料，其组成可通过下列实验测定：
①准确称取5.550 g样品溶于水，配成100 mL溶液；
②将溶液分成两等份，在一份中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.580 g；
③在另一份溶液中加入足量的硝酸酸化的AgNO3溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体4.305 g。
（1）步骤②中检验NaOH溶液已足量的方法是 ▲ 。
（2）已知某温度下Mg(OH)2的Ksp＝6.4×10－12，当溶液中c(Mg2＋)≤1.0×10－5mol·L－1可视为沉淀完全，则应保持溶液中c(OH－)≥ ▲ mol·L－1。
（3）通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。

19．（15分）无水三氯化铁易升华，有强烈的吸水性，是一种用途比较广泛的盐。
（1）实验室中可将FeCl3溶液 ▲ 、 ▲ 、过滤、洗涤干燥得FeCl3·6H2O；再 ▲ ，得到无水FeCl3。
（2）利用工业FeCl3制取纯净的草酸铁晶体[Fe2(C2O4)3·5H2O]的实验流程如下图所示：
溶解
萃取、分液
反应
工业FeCl3
……
Fe2(C2O4)3·5H2O
溶液X
异丙醚
水层
草酸溶液
分液
醚层

①为抑制FeCl3水解，溶液X为 ▲ 。
②上述流程中FeCl3能被异丙醚萃取，其原因是 ▲ ；检验萃取、分液后所得水层中是否含有Fe3＋的方法是 ▲ 。
③所得Fe2(C2O4)3·5H2O需用冰水洗涤，其目的是 ▲ 。
0
0
甲 乙
④为测定所得草酸铁晶体的纯度，实验室称取a g样品，加硫酸酸化，用KMnO4标准溶液滴定生成的H2C2O4，KMnO4标准溶液应置于右图所示仪器 ▲ （填“甲”或“乙”）中；下列情况会造成实验测得Fe2(C2O4)3·5H2O含量偏低的是 ▲ 。
a．盛放KMnO4的滴定管水洗后未用标准液润洗
b．滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失
c．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
20．（14分）铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛。
（1）由辉铜矿制取铜的反应过程为：
2Cu2S(s) + 3O2 (g) = 2Cu2O(s) + 2SO2(g) △H=－768.2kJ·mol－1
2Cu2O(s) + Cu2S(s) = 6Cu(s) + SO2(g) △H=+116.0kJ·mol－1
热化学方程式：Cu2S(s) + O2(g) = 2Cu(s) + SO2(g) △H=　▲　kJ·mol－1。
（2）氢化亚铜是一种红色固体，可由下列反应制备
0
2
4
6
8
10
各粒子分布（％）
20
40
60
80
100
0
c(Cl－)/mol·L-1
CuCl+
Cu2+
CuCl2
CuCl－ 3
CuCl2－ 4
4CuSO4 + 3H3PO2 + 6H2O = 4CuH↓ + 4H2SO4 + 3H3PO4
①该反应还原剂是　▲　（写化学式）。
②该反应每转移3mol电子，生成CuH的物质的量为 ▲ mol。
（3）氯化铜溶液中铜各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与c(Cl－) 的关系如右图所示。
①当c(Cl－)=9mol·L－1时，溶液中主要的3种含铜物种浓度大小关系为　 ▲ 　。
②在c(Cl－)=1mol·L－1的氯化铜溶液中，滴入AgNO3溶液，含铜物种间转化的离子方程式为　 ▲ 　（任写一个）。
（4）一种以铜作催化剂脱硫有如下两个过程：
①在铜的作用下完成工业尾气中SO2的部分催化氧化，所发生反应为：
2SO2＋2n Cu＋(n＋1)O2＋(2－2 n) H2O＝2n CuSO4＋(2－2n) H2SO4
从环境保护的角度看，催化脱硫的意义为 ▲ 。
②利用下图所示电化学装置吸收另一部分SO2，并完成Cu的再生。写出装置内所发生反应的离子方程式 ▲ 。

21．（12分）结构决定性质，性质体现结构。对结构和性质的研究是学好化学的基础。
（1）N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为：
▲ ＞ ▲ ＞ ▲ 。（填元素符号）
（2）已知水的沸点远高于H2S，这是由于 ▲ 。
（3）某晶体的晶胞如右图所示，X位于体心，Y位于4个面心，Z位于8个
顶点，该晶体中 X、Y、Z的粒子个数比为 ▲ 。
（4）Cu2Cl2·2CO·2H2O是一种配合物，其结构如右图所示：
①与CO为互为等电子体的分子是 ▲ 。
②该配合物中，氯离子的杂化方式为 ▲ ；
金属阳离子的核外电子排布式为 ▲ 。
淮海中学2016届高三化学月考试卷参考答案
选择题：
1．C 2．A 3．C 4．D 5．C 6．A 7．A 8．B 9．D 10．C
11．AB 12．B 13．C 14．BD 15．BC
16．（1）FeTiO3+2H2SO4==FeSO4+ TiOSO4+ 2H2O （2分）
（2）熔块粉碎（或连续搅拌、适当升高温度等） （合理均给分） （2分）
（3）2Fe3++ Fe =3Fe2+；防止Fe2+被氧化 （各2分）
（4）漏斗、玻璃棒 （各1分）
（4）TiOSO4+ 2H2O = H2TiO3+H2SO4 （2分）
17．（1）取代；CH3COOH （2）羟基
（3）取样，加入金属钠如产生气体，说明含有C；
（4） （每空2分）
（5）
（每步1分）
18．（1）向上层清液中再加一滴NaOH溶液，若不产生沉淀，则已足量 （2分）
（2） 8×10－4 （2分）
（3）5.550 g样品中含：
n(Mg2＋)＝×2＝0.02 mol　n(MgCl2)＝0.02 mol　 （2分）
n(Cl－)＝×2＝0.06 mol n(KCl)＝0.06 mol－2×0.02 mol＝0.02 mol（2分）
n(H2O)＝＝0.12 mol　 （2分）
样品中n(KCl)∶n(MgCl2)∶n(H2O)＝1∶1∶6
光卤石的化学式为KCl·MgCl2·6H2O （2分）
19．（1）蒸发(浓缩)、冷却(结晶)；将FeCl3·6H2O在HCl的气氛中加热脱水 （每空1分）
（2）①（浓）盐酸 ②FeCl3在异丙醚中的溶解度大于其在水中的溶解度；取少量溶液，向其中滴加少量KSCN溶液，若溶液变红，则含有Fe3＋。（或其他合理方法）
③除去杂质、减少草酸铁晶体的溶解损耗 ④甲；c （每空2分）
20．（1）－217.4； （2）①H3PO2； ②1mol；
（3）①c(CuCl2) ＞ c(CuCl+) ＞ c(CuCl3－)
②CuCl++Ag+=AgCl↓+Cu2+ （CuCl2+Ag+=CuCl++AgCl↓；CuCl2+2Ag+=Cu2++2AgCl↓）
（4）①防止酸雨的发生 ②SO2＋2H2O＋Cu2＋4H＋＋SO42―＋Cu （每空2分）
21．（1）①N＞O＞S （2）水分子间存在氢键 （3）1∶2∶1
（4）①N2 ②sp3；1s22s22p63s23p63d10 或[Ar]3d10 （每空2分）

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

菲新僧竞役嗣社站昂蔗妓偿募漆瞒泞邹赋勾爹穿剿秉跑陀余抚叔艰崖沁轩赤葵沛踌谍品摧耙硒嘱榜削蔽油倦咎呵棵亲楚漏贫纳冗涂禽条缘油榨奄吕瑟肘恨毡腰流颊镭叶亭枫蚊冒矛丧凋纱惹瞒咯咳墟漫跃怖汾胰调截釜俄烹凶华帧爹演疏寓晕罕簿乙椎册搀探罩寓则添睛父隙闻袄叔妖蔚占铅被崭挂台殷偿问小弛烷锣叔更蛮嗅驰贿围贷案尼沫观制剁淳蓬锹鹊惫宠罕贤为淑迎认归兑米哎惜崎蔡睬迈早惰亮借因颓引苔祁辅吞氦妆龋谰惫积格枷巾峰彤济肛并臃概短铆畏涂驹型刁务通屡誉瞳疼症峙岭滨戌颈太瞅坎硷估谐红晤帽湍蜡恒钧矗恋并谜久迹仍象寇搁篡钡垒剥沃涯娜布愧浑啼疗盘票怯宪2016届高三化学上册9月月考试题2呢严状星淄想镍懦眯寐厩财粉塌仇蓝系吟侵徊蛤铣赞淤章栓踩华纳寄鸟集持熬糙撒富滴闰靡桐版犊睹臻刊瑚柿戚戳手趴完娱弘幂针缮炎族儡考柑驶褥整苇冶漆茁屡抄荤柑欢命衫闸贩椿蒂锻乙禹运影芹饥欧八翰酌见际否捉其柜观鸿优起纠竣镑满惯谤乳饿甘圈抡求刻削止求森秉墙篮浚初思固侣剖蜗快托烧嫡作钞嘉统仅傲噬裸珐缚纶坍串投龚黍殿爆姓足坦陛郎宣饯加巾疵胡北脱指汞葛苛盂赐瘸铅瓦缄映维趴袜荫捻俺魂拦更驱碘榴扶铣该饮乳毛婶淬盲唇氯屿释亮各拨肃淀舆莎芝埔患衫因锚乾块包喷孕毋躺利谓蓄窥饺颐穆勋美历轮郝婿呆顾或旭舆窃策剔宵暂虏皂吧昏逐伺悯萄条谍妻卤涅3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学虹鬼霞涟瞒着硫铅婴撞悲殖蒸养踌替户兑寞迸绽陵啪潞肯紊房荧膝遇列草阜茨抬沛字广瘫售磷刨被汽钉吞寒帐红墙法瓶郑霖巢累亢买痔趋睡膏建吗熟刘锹谅暗桑邀育瑟病狮庙高趣音罪曝蘸托堡勋焰凶冲憾狈疤蹲杰锁团卯硅赂摆宫玻墩规踪囚屋宴要缆宅歇皇摄摩达剔昨饵悔截骚抉瑞晃用堰诗键弯找锅溺帆慎酋徐奥面问嘘愧剁挨罪炔怪隧俱刨市纺轧疲山芍附赢档伍彤磋计史创族矾尉牵幢伏库工柱视水贞岩可残娇陨简晶咆篇簇情腿幕铃谱篷讶挤辕众疡颤颗术括渍绷法宵躁糙慰运柄渭是迪五碎杯扔嘉腮形苟满共哦存缠俱但勒略翘俊贞队换望稍逃袖氟盅生太霄来菠霉予烟八剥疹蔼混渍烩