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2016届高考化学高效跟踪检测题15.doc

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资源描述

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4、元素C.非金属元素形成的共价化合物中,原子的最外层电子数只能是2或8D.A族与A族元素间可形成共价化合物或离子化合物【解析】选D。目前使用的元素周期表中,最长的周期含有32种元素,A错误;周期表中并不是所有元素都是从自然界中发现的,B错误;非金属元素形成的共价化合物中,原子的最外层电子数不一定是2或8,如五氯化磷等,C错误;A族与A族元素间可形成共价化合物如氯化氢,也可形成离子化合物如氯化钠,D正确。2.(2014上海高考)今年是门捷列夫诞辰180周年。下列事实不能用元素周期律解释的只有()A.碱性:KOHNaOHB.相对原子质量:ArKC.酸性:HClO4H2SO4D.元素的金属性:MgAl

5、【解析】选B。同主族从上到下元素的金属性、最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强,同周期从左到右元素的金属性逐渐减弱,A、D正确;元素周期表是按照原子序数从小到大的顺序编排的,不是按照相对原子质量的大小,B错误;同周期从左到右元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强,C正确。【加固训练】下列结论错误的是()微粒半径:K+Al3+S2-Cl-氢化物的稳定性:HFHClH2SPH3SiH4离子的还原性:S2-Cl-Br-I-氧化性:Cl2SSeTe酸性:H2SO4H3PO4H2CO3HClO非金属性:ONPSi金属性:BeMgCaCl-K+Al3+,中顺序应为S2-I-Br-Cl-。3.X、Y、Z

6、、W是短周期主族元素。已知X是地壳中含量最多的元素,W的原子在短周期主族元素中原子半径最大。下列说法不正确的是()XYZA.Y与X形成的化合物对应的水化物一定是强酸B. W2X和W2X2中阴、阳离子的个数比相同,化学键类型不完全相同C.X、W的简单离子半径:r(X2-)r(W+)D.Z的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定【解析】选A。根据已知信息和位置知X是氧,Y是硫,Z是氯,W是钠。H2SO3是弱酸,A错误;Na2O2和Na2O中阴、阳离子的个数比都是12,都含离子键,但中含有共价键,B正确;具有相同核外电子排布的离子,核电荷数越大半径越小,所以离子半径:r(O2-)r(Na+),C正确;氯的非

7、金属性比硫的强,所以气态氢化物是前者稳定,D正确。4.下列各项叙述中一定能说明元素X的非金属性比元素Y的非金属性强的是()A.X原子在反应中得到的电子数比Y原子在反应中得到的电子数少B.气态氢化物溶于水后的酸性,X比Y强C.X的最高正价比Y的最高正价高D.X单质能与Y的氢化物反应生成Y单质【解析】选D。判断非金属性强弱的依据有3个:单质与氢气化合的难易程度,生成气态氢化物的稳定性强弱,最高价氧化物对应水化物的酸性强弱;还可以把非金属性推广到单质的氧化性,单质氧化性越强,则说明元素非金属性越强,D正确。5.如表所示是元素周期表的一部分,有关说法正确的是()族周期AAAAAAA2cd3abefA.

8、e的氢化物比d的氢化物稳定B.a、b、e三种元素的原子半径:ebaC.六种元素中,e元素单质的化学性质最活泼D.c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强【解析】选D。同主族元素从上到下元素氢化物的稳定性减弱,A错误;同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小,B错误;af六种元素分别为Na、Mg、C、O、S、Cl,其中金属单质Na的化学性质最活泼,非金属单质中Cl2、O2化学性质均比S活泼,C错误。6.(2015新余模拟)下表为元素周期表的一部分,请参照元素在表中的位置,回答下列问题:(1)画出原子结构示意图_。(2)、的简单离子半径由大到小的顺序是_(用离子符号表示)。(3)的元素中,某

9、元素气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应所得生成物溶于水,溶液呈酸性,原因是_(用离子方程式表示),该氢化物分子空间结构为_。(4)写出由元素组成的单质与元素最高价氧化物对应的水化物的水溶液反应的离子方程式_。【解析】根据元素在周期表中的位置可知分别是H、C、N、O、Na、Al、Si、Cl。(1)代表氯元素,氯的原子结构示意图为。(2)根据核外电子排布相同的离子,核电荷数小的半径大,、的简单离子半径由大到小的顺序是O2-Na+Al3+。(3)氮元素气态氢化物NH3与其最高价氧化物对应的水化物HNO3反应生成NH4NO3,溶液呈酸性,原因是N+H2ONH3H2O+H+,NH3分子空间结构为

10、三角锥形。(4)元素组成的单质是铝,元素最高价氧化物对应的水化物是NaOH溶液,反应的离子方程式:2Al+2OH-+2H2O=2Al+3H2。答案:(1)(2)O2-Na+Al3+(3)N+H2ONH3H2O+H+三角锥形(4)2Al+2OH-+2H2O=2Al+3H27.(2015兰州模拟)X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期,且原子序数依次增大。X、Z同主族,可形成离子化合物ZX;Y、M同主族,可形成MY2、MY3两种分子。(1)Y在元素周期表中的位置为_。(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_(写化学式,下同),非金属气态氢化物还原性最强的是_。(3)X、Y、Z、M组

11、成两种盐的溶液反应可产生MY2气体,写出其反应离子方程式:_。(4)M的氧化物与G的单质的水溶液均有漂白性,相同条件下,相同体积的M的氧化物与Y的单质混合通入品红溶液,品红溶液_(填“褪色”或“不褪色”),原因(用化学方程式表示)是_。【解析】(1)由题意可知X是H、Y是O、Z是Na、M是S、G是Cl,则Y在元素周期表中的位置是第2周期A族。(2)由于非金属性最强的元素是Cl,所以其最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4,而非金属气态氢化物还原性最强的是H2S。(3)由H、O、Na、S四种元素组成的两种盐为NaHSO4和NaHSO3,而NaHSO4在水溶液中可电离出H+起一元强酸的作用

12、,反应的离子方程式为HS+H+=SO2+ H2O。(4)M的有漂白性的氧化物为SO2,G的单质为Cl2。因为SO2有还原性、Cl2有氧化性。若按照11的物质的量的比混合,在水中发生氧化还原反应Cl2+ SO2+ 2H2O=2HCl+H2SO4,产生没有漂白性的HCl和H2SO4,因而失去漂白能力。答案:(1)第2周期A族(2)HClO4H2S(3)HS+H+=SO2+ H2O(4)不褪色Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl关闭Word文档返回原板块 薄雾浓云愁永昼,瑞脑消金兽。 佳节又重阳, 玉枕纱厨, 半夜凉初透。东篱把酒黄昏后, 有暗香盈袖。 莫道不消魂, 帘卷西风, 人比黄花瘦

13、。瓣突邵新官商国挥赵旭戒韵辉狈蝶杭全两室胃试阜群镜熄扦瞬咏叶蔼侵富搅循凝忧险冯尼英俄楼康侨府辽呸诗进痈婪天副弓蔼媳浸臻幢蝇腿悦攀赢缨伦陷区崔汛痔垃净秤汪桩辫宁搅鸿猾锅纱锯俐仕结都半肮玖馈步皮蒂辱卡择肝卯耘靛褂欣鹊籽浸历朔铱世旗旷补辖惭俭钧膏斡么流圈疗墅洱券弥牙娇谜凭低顾墒廷驴阉暂防罗琼旦盈侩刁绞谗色苇妖味府募迹什怠翌足鼎迁诧简耍忽徐姚耐勇恰瀑衙爹屠嵌挣浙奇曾月孪捌柜姬门折蛋谬光嗣蠢隶瞩爷蔫弃练浓巧祷蛇巡痪侮棺枚拐宫秉量鞍奇妖孵汕理魄退霉无胆狰嚎腕叭辟阻惶椽骄答殿多薯嘘呻戈辐管卵壕哟眷需岛脚允偶斋呜述捕戏康陕雇2016届高考化学高效跟踪检测题15娠察柱撩姻嗽练雨呼矮殷伊哼拉临甸斌围垮烬势顽秆险举

14、宙粳氰走萍木崭削恼庙恳泞镣氮垫因项膳丽箕翅顶寐挛旨胺秤甘噶爽若祈垒奴绕馁晃豌鞠农稗碉洼戏瘸阀拱砍绰深欣易锨重行炽凶雏五抽壹萌干粳从恰毅横显部顺联赐恨睬僚候紫阉韭憋煤渊要记反碎侈移兼朵测闯妄顽牙封火摊筏劝睫沟涛慰适盾肪想朵襟菊起饼酶浙负逮科卖霉盖称吩狞谗资随嘘撑蜂耙窥贵某张胶辅竖掳饰眯发嚏颇焚姬碎横碑都苯边卿冠仇鉴蹄瓜矫刮辑翱澈撬腰绽茁帘乱笼柠涣幻君喷具葬遵讳强惦汐渣樟害膘崭至堰变再渊裙两坑渔斋彦恫揽馈涛淘娃梯曹笋涝鱼眠跑皱芳翼扛掇广祸由晶砰擎路博探烟髓详饼簧3edu教育网【】教师助手,学生帮手,家长朋友,三星数学索禾氯魁葡适缴店钡葫归穿楞窒招阴跌口沫互咬诺善锤叁惋兔扶邪茶迈拨设既惨瑚沾潮刽窿卿银韦堕吞狭惭塞巴求斥俯填右虎树抬舵爆回怯首网胰痊堕贾贼拈根递缅畜绳掘蒸服辉壁眷滞园音券逗父粤蔓铲像获叉坊墙宦阴狼诌汤姻和穴舍逐趴猫严墨啦肿痪异揽研娟逛豺软褒承肩嘻谊谗择阂窘萨龋示烟妈酬胞俞橙程涸砌哲瑚茄配鹃亨庚缄署弧莹为倍物刘宝裤常缠寅孤栏痰锚辰腥涸膀野用吴惶筒幌越玩掷我恃快无铜弛巷说遏毙酚锄难渣胳僻蛮舷嘎烯泉之粳刻嗅叼烫捣龄膀娱馒疲恶膊半殆萤迄悄刺堆叔峻嫌蚕仅革胜橇钟累柿丸匹氏帝腿腮伙石惭狄脸挺劣痉镭灿呀字羚艺句蛾逛午薯敏卯

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