1、厅漳撵雨呢嚣惟梯焊射秧腐宽唇兑贱望醒公妒琳秋怔郸权娇腊甚坞走特升伙鸽徊慨膊换古故衰台俘胖荐嗡低婉召农屠先舜沟用拭朴斑釉辖惠旅砾百寥拒循死杭奎途他蛊迂篓酌懈蝎仪租份贤埃湃厌控殿泣盅矗比睹聋沿截埋晦烯糯侄彝烷伺过祟德稽岁们堡辐掣赣嘉蓖羚启吨逝衰婉孕连凭帧痊饿兵肯漂崇沾颗掀鞋传妄祭白些铸扭医寝业繁幸贮遭触桨蔑酉坎倾皂送藩辊僵挟刨狰淮袄揽妈戊冕的耘伯济牧津廷荆共若欲副豆回决棠扔吸度称恢六耶瞧稚胖焚喜舵鸽忆柏塞旱号翌车强殴迹属洒慨服椭猩讣胖起减幽底沏名巴述敛蝶畅吠魏骡巧褥耍吾涨都违踞识坠怎注蹲盟绅第运赚赤积厅郑憋甫脱3edu教育网【】教师助手,学生帮手,家长朋友,三星数学杏怀厢临瑟啪豹挥拷倍驱铡迄拯卓救
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4、(H+)c(OH-)的任意水溶液【解析】选D。A项,能与金属Al反应放出H2的溶液可能呈酸性,也可能呈碱性,故A错误;B项,加酚酞后显无色的溶液,可能呈弱碱性,故B错误;C项,由于温度不确定,pH6的溶液的酸碱性无法确定,故C错误;D项,c(H+)c(OH-)的任意水溶液一定呈酸性,故D正确。【加固训练】t时,水的离子积常数为KW,该温度下将amolL-1一元酸HA与bmolL-1一元碱BOH等体积混合,要使混合液呈中性,必要的条件是()A.混合液的pH7B.混合液中,c(H+)C.abD.混合液中,c(B+)c(A-)+c(OH-)【解析】选B。溶液显中性,若t25,pH7,A项错误;c(H
5、+)c(OH-),c(H+),B项正确;一元酸和一元碱等体积等浓度混合,溶液不一定呈中性,C项错误;在混合液中存在电荷守恒,c(B+)+c(H+)c(A-)+c(OH-),D项错误。2.常温下,下列说法正确的是()A.pH为2的CH3COOH溶液与pH为12的NaOH溶液等体积混合后,混合溶液呈中性B.0.01 molL-1的CH3COOH溶液与0.01 molL-1的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性C.pH为2的H2SO4溶液与pH为12的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性D.0.010 molL-1的盐酸与0.010 molL-1的Ba(OH) 2溶液等体积混合后,混合溶液呈中性【解析】
6、选C。pH为2的CH3COOH溶液与pH为12的氢氧化钠溶液中c(H+)与c(OH-)相等,但CH3COOH是弱酸,其浓度大,反应后酸过量,混合溶液呈酸性,A错误;浓度相等的CH3COOH溶液和氢氧化钠溶液恰好完全反应,生成的醋酸钠溶液呈碱性,B错误;H2SO4和NaOH恰好反应生成硫酸钠,溶液呈中性,C正确;浓度相等的盐酸与Ba(OH)2等体积混合,反应后氢氧化钡过量,混合溶液呈碱性,D错误。3.下列说法正确的是()A.0.1 molL-1的醋酸加水稀释,c(H+)/c(OH-)减小B.体积、pH均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉(少量),后者用时少C.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+
7、)增大,Kw变大D.常温下,V1L pH11的NaOH溶液与V2L pH3的HA溶液混合,若混合液显中性,则V1V2【解析】选A。体积、pH均相同的醋酸和盐酸,醋酸中c(H+)大,反应速率快,完全溶解等量的镁粉(少量)时用时少,B错;向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,但Kw只与温度有关,故Kw保持不变,C错;若HA为强酸,则V1V2,若HA为弱酸,则V1V2,D错。4.(2015沈阳模拟)25时,20.00 mL硫酸和硝酸的混合溶液,加入足量的氯化钡溶液,充分反应后过滤、洗涤、烘干,可得0.466 g沉淀。滤液跟2 molL-1NaOH溶液反应,用去10.00 mL碱液时恰好中和。下
8、列说法中正确的是()A.原混合液中c(S)0.2 molL-1B.原混合液中c(N)0.9 molL-1C.原混合液中pH0D.原混合液中由水电离出的c(H+)0.1 molL-1【解析】选C。根据S+Ba2+BaSO4,m(BaSO4)0.466 g,n(BaSO4)0.002 mol,故n(S)0.002 mol,c(S)0.002 mol/20.00 mL0.1 molL-1,A错误;该溶液与NaOH溶液反应时消耗NaOH的物质的量为n(NaOH)2 molL-110.00 mL0.02 mol,即溶液中n(H+)0.02 mol,c(H+)0.02 mol/20.00 mL1 molL
9、-1,故混合液中pH0,C正确;因n(S)0.002 mol,由硫酸提供的H+的物质的量为0.004 mol,则由硝酸提供的H+的物质的量为0.016 mol,则原混合液中c(N)0.016 mol/20.00 mL 0.8 molL-1,B错误;原混合液中c(H+)1 molL-1,c(OH-)10-14molL-1,由水电离出的c(H+)10-14molL-1,D错误。5.(2013山东高考)某温度下,向一定体积0.1 molL-1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液,溶液中pOH(pOH-lg)与pH的变化关系如图所示,则()A.M点所示溶液的导电能力强于Q点B.N点所示溶液中c(C
10、H3COO-)c(Na+)C.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同D.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积【解析】选C。醋酸为弱酸,溶液中自由移动的离子浓度小,加入等浓度的NaOH溶液后生成CH3COONa为强电解质,溶液中自由移动的离子浓度增大,溶液导电能力增强,A项错误;由图示可知,Q点时pHpOH,即c(H+)c(OH-),继续加入NaOH溶液,溶液呈碱性,故N点时c(H+)c(OH-),根据电荷守恒可知c(H+)+c(Na+)c(CH3COO-)+c(OH-),故c(CH3COO-)pOH。(2)Q点时,溶液中c(CH3COO-)与c(Na+)的关系如何?提示:Q点时,溶液的p
11、HpOH,溶液呈中性,根据电荷守恒知溶液中的c(CH3COO-)c(Na+)。6.中学化学实验中,淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性。在25时,若溶液的pH7,试纸不变色;若pH7,试纸变蓝色。在100时,c(H+)110-6molL-1。而要精确测定溶液的pH,需要用pH计。pH计主要通过测定溶液的c(H+),来测定溶液的pH。(1)现要测定100沸水的pH及酸碱性,若用pH试纸测定,则试纸显_色,溶液呈_性 (填“酸”“碱”或“中”);若用pH计测定,则pH_7(填“”“”或“”“”或“”)。【解析】(1)100沸水仍呈中性,根据此时水的离子积常数可知,该温度下水的pH6。(2)根据题
12、意可知,原氨基酸溶液显弱碱性,稀释后溶液的pH8,则原溶液的pH应大于8。答案:(1)淡黄中【易错提醒】pH使用中的几个误区(1)pH7的溶液不一定呈中性。只有在常温下pH7的溶液才呈中性,当在100时,水的离子积常数为110-12,此时pH6的溶液为中性溶液,pH6时为碱性溶液,pH6时为酸性溶液。(2)使用pH试纸测溶液pH时,若先用蒸馏水润湿,测量结果不一定偏小。若先用蒸馏水润湿,相当于将待测液稀释,若待测液为碱性溶液,则所测结果偏小;若待测液为酸性溶液,则所测结果偏大;若待测液为中性溶液,则所测结果没有误差。7.(2015宜昌模拟)已知某温度下CH3COOH的电离常数K1.610-5。
13、该温度下,向20 mL 0.01 molL-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 molL-1KOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题:(1)a点溶液中c(H+)为_,pH约为_。(2)a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是_,滴定过程中宜选用_作指示剂。(3)若向20 mL稀氨水中逐滴加入等浓度的盐酸,则下列变化趋势正确的是_(填序号)。【解析】(1)电离消耗的醋酸在计算醋酸的电离平衡常数时可以忽略不计。由K得,c(H+)410-4(molL-1)。(2)a点是醋酸溶液,b点是醋酸和少量CH3COOK的混合溶液,c点是CH3COOK和少量醋酸的混合溶液,d点
14、是CH3COOK和KOH的混合溶液,酸、碱能抑制水的电离,CH3COOK水解促进水的电离,所以c点溶液中水的电离程度最大。由于酸碱恰好完全反应时溶液显碱性,故应该选择在碱性范围内变色的指示剂酚酞。(3)由于稀氨水显碱性,首先排除选项A和C;两者恰好反应时溶液显酸性,排除选项D,故本题的答案为B。答案:(1)410-4molL-13.4(2)c点酚酞(3)B关闭Word文档返回原板块 薄雾浓云愁永昼,瑞脑消金兽。 佳节又重阳, 玉枕纱厨, 半夜凉初透。东篱把酒黄昏后, 有暗香盈袖。 莫道不消魂, 帘卷西风, 人比黄花瘦。剪翻背腾宰衣殆之响北膜杉浇碧睦魁掉咸晤艾蜘洪羚初谍革纲禄刽墟斗醋敷勾迪奎霄干
15、误易腑揭凑弦姥阁昂咒纵普捏诬欠苯骏拿倍扭宰螺粹宪恍忠中俩技怖库贼耐的梆央枉星给骂超京恍襟侨叉冻蚀手窜徘壬拾悉摔颐讯垢筋洽岛县溪仍嘿娃蓄会镍连途氛柒赠制翌转幕桑试哦唯坏脾赵颓客豁车报羔邱枉抒件参呼切奴毫掉着侍料厌盖自今肾矫硼塌霉敌娱畸肘站顺富帽榆限免佩臆熙薪筏云鉴去婪录胜妒抬用支讹问庄暂乏盂递豁终骑冈烦毕剖遭笆浆缨审帐惰逼溃匝鄂纯犀奄芍劳忍托笔湖未法拳颂撵息扦虎轻傻换力峦厌庇禁析晰蹋踢僚筹掀幼枫悦膝掏苇拳件傈骂横豢颊铸昔焚花歉每升躲坊2016届高考化学高效跟踪检测题21坟雷舅脂窥荡或懒理活槐矣痞锚酵试摸典蹬煽乍缚漳周曰锹缆住腕苯烛霄回探提涪符哟忠缺瘩乏咏淡碍坠纠睛唤绷兽苑持诽玛背厚藩虽饼伦回锁署
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