河南省中牟县2015-2016学年高二化学下册6月月考试题1.doc

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B. C. D. 【答案】A【解析】由题意知：（B）=0.3 molL-1min-1； 而且各物质的速率比值在数值上等于方程式的系数比，所以描述均正确。而的描述均不能清楚的表明反应速率的概念。9用选项中的电极、溶液和如图所示装置可组成原电池。下列现象或结论叙述正确的是选项电极a电极bA溶液B溶液现象或结论ACuZnCuSO4ZnSO4一段时间后，a增加的质量与b减少的质量相等BCuZn稀H2SO4ZnSO4盐桥中阳离子向b极移动CCCFeCl3KI、淀粉混合液b极附近溶液变蓝DFeCNaClFeCl3外电路电子转移方向：ba【答案】C【解析】原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。据此可知：A中该原电池中，Zn负极上的电极发生氧化，正极铜离子析出，一段时间后两析质量不等，A错；B中盐桥中阳离子向正极铜移动，因为a是Cu做正极，B错；Fe3+具有氧化性，I-具有还原性，所以该的电池中，电极b做负极，a做正极，I-失去电子生成I2，淀粉溶液遇碘变蓝色，则b极附近溶液变蓝，C正确；D中铁活泼，所以电极a做负极，b电极做正极，外电路电子从a沿导线流向电极b，D错。10下列说法正确的是A水玻璃、漂白粉、胆矾均为混合物B生成盐和水的反应一定是中和反应CNaOH、MgC12、NaC1O、NH4C1均为含共价键的离子化合物D煤经过气化或液化两类化学变化，可变为清洁能源【答案】D【解析】试题分析：A水玻璃是硅酸钠的水溶液，是混合物，漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，而胆矾则是硫酸铜晶体，是纯净物，错误；B酸式盐与碱反应产生正盐和水，但是该反应一定是中和反应，错误；CNaOH、NaC1O、NH4C1均为含共价键的离子化合物，而MgC12只含有离子键，错误；D煤经过气化或液化两类化学变化，可变为清洁能源，正确。考点：考查物质的分类及性质的知识。11设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A常温常压下，20 g D2O和足量的金属钠反应产生气体的分子数为0.5NAB1 mol Na2O2与足量的水反应，转移的电子数为2NACNA 个SO3分子在标准状况下的体积为22.4 LD25时，pH=13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有的OH数目为0.2NA【答案】A【解析】A.20gD2O的物质的量为1mol，钠与水反应2Na+2D2O=2NaOD+D2，由方程式可知，1mol水反应生成D20.5mol，D2的分子数为0.5molNAmol1=0.5NA；故A正确；B过氧化钠与水反应，过氧化钠既做氧化剂又做还原剂，1 mol Na2O2与足量的水反应，转移的电子数为NA，故B错误；C标况下，三氧化硫不是气体，不能使用气体摩尔体积，故C错误；DA、pH=13，即C（H+）=1013mol/L，C（OH）=mol/L=0.1mol/L，根据n=CV=0.1mol/L1.0L=0.1mol，个数为NA个，故D错误；故选：A12若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在浓H2SO4作用下发生反应，一段时间后，分子中含有18O的物质有 A1种 B2种 C3种 D4种【答案】C【解析】试题分析：乙酸与乙醇发生酯化反应形成乙酸乙酯和水，酯化反应的实质是酸脱羟基醇脱氢，酯化反应与酯的水解反应互为可逆反应。所以形成的酯中含有18O，未反应的乙酸及反应产生的水中含有18O，因此一段时间后，分子中含有18O的物质有3种。选项是C。考点：考查物质反应原理的判断的知识。13密闭容器中反应CO(g) +H2O(g)CO2(g) + H2(g)达到平衡，在其他条件不变的情况下，下列措施不能使正反应速率加快的是 （ ）A、通入水蒸气 B、 缩小容器体积 C、分离出CO2 D、升高温度【答案】C【解析】试题分析： 通入水蒸气，水蒸气浓度增大，反应速率加快，A正确；缩小容器体积，气体压强增大，反应速率加快，B正确；分离出二氧化碳，二氧化碳浓度减小，反应速率减慢，C错误；升高温度，反应速率加快，D正确。考点： 影响反应速率的因素点评：一般情况下，增大反应物（非固体或纯液体）浓度、增大压强（有气体参加的反应）、升高温度、使用催化剂能加快反应速率。14分子式为C4H8O2的有机物，有关其同分异构体数目的说法正确的是()A能与NaHCO3溶液反应的有3种B能发生水解反应的有5种C能与钠反应，又能与银氨溶液反应的有4种D能与NaOH溶液反应的有6种【答案】D【解析】试题分析：A、能与NaHCO3溶液反应，说明此有机物为羧酸，C4H8O2属于羧酸时，是丁酸、2-甲基丙酸，共两种同分异构体，故A错误；B、能发生水解反应说明此有机物为酯类，C4H8O2属于酯类的同分异构体，为饱和一元酯，为甲酸与丙醇形成的酯，甲酸只有1种结构，丙醇可以可知1个-OH取代丙烷中的H原子，丙烷分子中有2种H原子，形成的丙醇有2种，形成的酯有2种，为乙酸与乙醇形成的酯，只有乙酸乙酯1种，为丙酸与甲醇形成的酯，注意丙酸甲酯1种，故C4H8O2属于酯类的同分异构体共有4种，故B错误；C、既能与钠反应，又能与银氨溶液反应，说明此有机物属于羟基醛，C4H8O2属于羟基醛时，可以是2-羟基丁醛、3-羟基丁醛、4-羟基丁醛、2-甲基-2-羟基丙醛、2-甲基-3羟基丙醛，共5种同分异构体，故C错误；D、能与氢氧化钠反应的可以是羧酸也可以是酯类，依据前面分析，2种羧酸类，4种酯类，总共有6种，故D正确，故选D。【考点定位】考查同分异构现象和同分异构体；有机物的结构和性质【名师点晴】本题考查酯类同分异构体的判断，是高考中的常见题型。试题基础性较强，侧重对酯类组成与结构的熟悉掌握程度，有利于培养学生的逻辑推理能力。解答本题主要是要清楚题目的要求，能与NaHCO3溶液反应，说明此有机物为羧酸；能发生水解反应说明此有机物为酯类；既能与钠反应，又能与银氨溶液反应，说明此有机物属于羟基醛；能与氢氧化钠反应的可以是羧酸也可以是酯类。15（4分）下列各组粒子，属于同种核素的是 （填编号，下同），互为同位素的是 ，互为同素异形体的是 ，互为同分异构体的是 。 16O2和18O3 质子数相同而中子数不同的两种粒子 和 （核内15个中子）葡萄糖和果糖 【答案】 【解析】试题分析：核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子；具有相同质子数，不同中子数（或不同质量数）同一元素的不同核素互为同位素；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；同素异形体是同种元素形成的不同单质。16O2和18O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；质子数相同而中子数不同的两种粒子，若为分子或离子，则不是同位素；具有相同质子数，不同中子数同一元素的不同原子，互为同位素；和 （核内15个中子）质子数和中子数都相同，属于同种核素；葡萄糖和果糖是具有相同分子式，结构不同的化合物，互为同分异构体；分子式相同，结构相同，属于同种物质。答案为 。考点：考查同位素，同分异构体，同素异形体判断。16（14分）实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：（1）配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液应称取NaOH的质量/g应选用容量瓶的规格/mL除容量瓶外还需要的其它玻璃仪器（2）容量瓶上需标有以下五项中的 ；温度 浓度 容量 压强 刻度线（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） ；A、用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B、用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处（4）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是 ，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为_；【答案】（14分）（1）12.5，250，(量筒)、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；（2）；（3）B、C、A、F、E、D；（4）保证溶质全部转入容量瓶。容量瓶盛放热溶液时，体积不准；【解析】试题分析：（1）应称取NaOH的质量0.25L1.25mol/L40g/mol=12.5g ；配制250mL溶液选用250mL容量瓶；除容量瓶外还需要的玻璃仪器有(量筒)、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；（2）容量瓶上标有温度、容量和刻度线；（3）配制时，其操作顺序是计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇均；（4）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是保证溶质全部转入容量瓶。溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为容量瓶盛放热溶液时，体积不准，产生错误。考点：一定物质的量浓度溶液的配制17(15分)二氧化硫是大气污染物之一，为粗略测定周围环境中二氧化硫的含量，某课外活动小组的甲、乙两位同学分别用相同实验装置和溶液，测定同一时间， 同一地点空气(含SO2、N2、O2气体，其他气体忽略)中SO2的含量。实验装置如右图反应试管中装有碘的淀粉稀溶液A。 SO2和I2发生反应为：S02+I2+2H20=H2SO4+2HI(N2、02不与I2、 淀粉反应)，试回答下列问题：(1)检查该装置气密性时，先在试管中装入适量的水(保证玻璃管的下端浸在水中)，然后_(注意阀的单向性)，则证明该装置的气密性良好。(2)若A溶液的体积为VmL，浓度为c molL-1，当溶液的颜色刚好变色，停止抽气，此时甲、乙两位同学注射器内抽得气体的体积分别为V甲mL、V乙mL(所有的体积已折算成标况下体积)，且V甲V乙，则甲、乙两个测定结果中与该地点空气中S02的体积分数真实情况最接近的是_(.用含c、V、V甲或V乙等的关系式表示)。另一位实验结果产生较大误差的原因可能是_(3)若将上述装置进行改进，除导管外，重新连接装置需要选用的仪器有_。 (选下列仪器的编号)a、烧杯 b、试管 c、锥形瓶 d、容量瓶e、量筒 f、单孔塞 g.双孔塞(4)欲净化空气，除去空气中的二氧化硫可选用的试剂是_。【答案】 (1) 向外轻轻拉动注射器活塞，试管内导管口有气泡冒出 (2)；抽气过快，SO2 未被碘水充分吸收 (3) beg或ceg或bceg (只要答案合理均给分) (4) 碱性液、 (有关氧化剂及其他合理答案均可给分)【解析】（1）如果装置是不漏气的，则向外轻轻拉动注射器活塞，试管内导管口有气泡冒出，据此可以检验。（2）甲同学得出的羰基偏大，这说明抽气过快，SO2 没有完全被碘水充分吸收，因此应该用乙同学的进行计算。根据方程式可知，消耗的单质碘是0.001Vcmol，实验SO2的体积是0.0224VcL，因此SO2的含量是。（3）由于需要测量体积，所以必须用量筒，因此答案是 beg或ceg或bceg。（4）SO2是酸性氧化物，可以用碱液吸收。18硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得。已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在。（1）某研究小组设计的制备Na2S2O35H2O的装置和部分操作步骤如下。.打开K1关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸，加热。.C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少，当C中溶液的pH 接近7时，打开K2，关闭K1即停止C中的反应，停止加热。.过滤C中的混合液。.将滤液经过 、 、过滤、洗涤、烘干，得到产品Na2S2O35H2O。中，“当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应”的原因是 （用离子方程式表示）。中，操作步骤是 、 。装置B中盛放的试剂是（填化学式） 溶液。有一小组在实验中发现，二氧化硫气体产生缓慢以致后续现象不明显，但又不存在气密性问题，请你推测可能的原因 。（2）常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2的浓度，步骤如下：取废水25.00 mL，控制适当的酸度加入足量 K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解，此时CrO42-全部转化为Cr2O72-；再加过KI溶液，充分反应后得混合溶液V mL，将其平均分成4等份，加入淀粉溶液作指示剂，用0.001 0 molL1 的Na2S2O3溶液进行滴定，反应完全时，相关数据记录如下表所示：编号1234消耗Na2S2O3标准溶液的体积/mL18.0217.9818.0020.03部分反应离子方程式为：Cr2O72-6I14H=2Cr33I27H2O；I22S2O32-=2IS4O62-。则判断达到滴定终点的现象是 ，废水中Ba2的物质的量浓度 _。【答案】（1）S2O32-2H=SSO2H2O蒸发浓缩冷却结晶NaOH浓硫酸浓度不够或铜被氧化或固体中含不与浓硫酸反应的杂质等合理答案均可（2）加入最后一滴Na2S2O3标准溶液后，蓝色消失，且半分钟内颜色不改变 9.6104 molL1 【解析】（1）制取Na2S2O35H2O的原理为SO2首先与C装置中的Na2CO3溶液反应生成Na2SO3，然后发生反应SNa2SO3=Na2S2O3，过量的SO2会产生酸性环境，根据题意Na2S2O3在酸性条件下易发生反应S2O32-2H=SSO2H2O，一部分S2O32-反应时消耗H可使溶液pH增大，最后过滤除去硫单质，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，过滤即可得Na2S2O35H2O。装置B的作用是处理尾气，其中所盛液体为NaOH溶液。（2）平行测定的四组数据中有一组为“离群数据”，舍去，其他三组数据取平均值为18.00 mL。根据题意可得关系式：Ba2BaCrO4 Cr2O72- I2 3Na2S2O3。故废水中Ba2的物质的量浓度为c（Ba2）96104 molL1。19铁、铜等金属及其化合物在日常生产生活中有非常广泛的用途。实验室欲模拟工业制备一定量CuSO4，甲、乙两同学分别设计实验方案如下：甲：Cu CuSO4乙：Cu O2CuOCuSO4（1）从绿色化学的角度分析， 同学的方案更合理，原因是 。（2）乙同学实验时通入O2的速率不宜过大，为便于观察和控制产生O2的速率，宜选择 装置（填字母序号）。（3）请写出乙同学所选装置中发生反应的化学方程式： 。.某化学实验小组通过实验来探究一包黑色粉是否含有Fe3O4、CuO，探究过程如下：提出假设：假设1黑色粉末是CuO；假设2黑色粉末是Fe3O4；假设3黑色粉末是CuO和Fe3O4的混合物。设计探究实验：取少量粉末放入足量稀硫酸中，得溶液X，取一定量X于试管中，向其中滴加KSCN溶液。（1）若假设1成立，则实验现象是 色。（2）若假设2成立，则实验现象是 。如何检验溶液X中含Fe2+离子？ 。（3）若假设3成立，需继续向X溶液加入足量铁粉，则实验现象是 。【答案】I（1）乙 甲方案会生成污染环境的SO2气体，乙方案则没有SO2气体生成。（2）B （3）2Na2O2+2H2O4NaOH+O2 II（1）蓝 （2）溶液变为红色 取X溶液少许于试管中，向其中滴加少量的酸性KMnO4溶液，若KMnO4褪色则证明X溶液中含有Fe2+离子，反之则不含。 （3）溶液X中会有气泡冒出，且红色的沉淀生成。【解析】试题分析：（1）铜与浓硫酸加热直接反应生成硫酸铜、SO2和水，一方面硫酸利用率低，另一方面产生大气污染物二氧化硫，所以从绿色化学的角度分析，乙同学的方案更合理。（2）A装置中能控制反应速率，但不能观察氧气的生成速率。C装置不能控制反应速率，也不能观察氧气的生成速率，B中分液漏斗控制反应速率，通过浓硫酸中的气泡观察氧气的生成速率，答案选B。（3）过氧化钠与水反应的方程式为2Na2O2+2H2O4NaOH+O2。（1）若假设1成立，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜，则实验现象是溶液显蓝色；（2）若假设2成立，四氧化三铁和稀硫酸反应生成硫酸铁、硫酸亚铁和水，则实验现象是溶液变为红色。亚铁离子具有还原性，则检验溶液X中含Fe2+离子的实验设计为取X溶液少许于试管中，向其中滴加少量的酸性KMnO4溶液，若KMnO4褪色则证明X溶液中含有Fe2+离子，反之则不含。（3）若假设3成立，则反应后溶液中有硫酸铜、硫酸铁和硫酸亚铁，另外还有过量的稀硫酸，继续向X溶液加入足量铁粉，则铁离子被还原为亚铁离子，铜离子被置换出来，所以实验现象是溶液X中会有气泡冒出，且红色的沉淀生成。考点：考查物质制备、检验实验方案设计与探究20将盛有氮气和二氧化氮混合气体的试管倒立于水中，经足够时间后，试管内气体体积缩小为原体积的3/5，则原混合气体中氮气和二氧化氮的体积比是多少？【答案】V（N2）V（NO2）=23【解析】差量法：3NO2+H2O=2HNO3+NO V 3 2 x 1-=x=，则N2为。=。21有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同。回答下列问题：（1）A与E形成的化合物的化学式是_。（2）B的最高价氧化物化学式为_，C的元素名称为_，D的单质与水反应的方程式为_。（3）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量，观察到的现象是_，有关反应的离子方程式为_。【答案】（1）Al2O3（2）P2O5 硫 Cl2H2OHClHClO（3）先有白色胶状沉淀产生并逐渐增多，随NaOH溶液的加入又逐渐溶解最终澄清 Al33OH=Al(OH)3，Al(OH)3OH= AlO2-2H2O或Al34OH= AlO2-2H2O【解析】试题分析：有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，1 mol E 单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6 L H2，说明E与酸反应后生成的离子化合价为+3价，为铝元素；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同。假设A的核电荷数为x，则B的核电荷数为x+7，C的核电荷数为x+8，D的核电荷数为x+9，则x+x+7+x+8+x+9=56, x=8.所以A为氧，B为磷，C为硫，D为氯。（1）氧与铝形成的为氧化铝，化学式为Al2O3。（2） B的最高价氧化物为P2O5。C为硫元素。氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，方程式为Cl2H2OHClHClO。（3） 氯化铝加入氢氧化钠，先生成氢氧化铝沉淀，后沉淀溶解，现象为先有白色胶状沉淀产生并逐渐增多，随NaOH溶液的加入又逐渐溶解最终澄清。离子方程式为Al33OH=Al(OH)3，Al(OH)3OH=AlO2-2H2O或Al34OH= AlO2-2H2O。考点：元素周期表的推断22(14分)从环己烷可制备1，4-环己二醇二醋酸酯，下列过程是有关的8步反应(其中所有无机产物都已略去)：（1）上述8个步骤中属于取代反应的是_ _ _(填序号，下同)；属于消去反应的是_ _；属于加成反应的是_ _ _。（2）写出下列物质的结构简式：B_ _，C_ _，D_ _。（3）写出下列反应的化学方程式：_ _；_ _；_ _。_ _【答案】(14分)（1） （各1分）（2）各1分略 （3）略，各2分【解析】试题分析：环己烷与氯气光照发生取代反应得到1-氯代环己烷，1-氯代环己烷在浓NaOH醇溶液作用下发生消去反应生成环己烯A再与Cl2发生加成反应生成1，2-二氧环己烷 B，B再与NaOH的醇溶液发生消去反应生成1，3-环己二烯，1，3-环己二烯与Br2发生加成反应。又因为中加入的是浓硫酸与醋酸酐猜测C是醇与醋酸酐发生取代生成酯，所以C应该是醇，生成酯发生H2加成反应（1）根据分析，反应为取代反应，为消去反应， 为加成反应；（2）B是环己烯与氯气加成后的产物，即1，2-二氯环己烷，C是，D是；（3） 2H2O考点：有机化学方程式的书写，有机物的转化和推断，有机物官能团的性质及利用相关知识。沁园春雪 北国风光，千里冰封，万里雪飘。望长城内外，惟余莽莽；大河上下，顿失滔滔。山舞银蛇，原驰蜡象，欲与天公试比高。须晴日，看红装素裹，分外妖娆。江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。惜秦皇汉武，略输文采；唐宗宋祖，稍逊风骚。一代天骄，成吉思汗，只识弯弓射大雕。俱往矣，数风流人物，还看今朝。薄雾浓云愁永昼，瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。伎览疟欺奈捶镑潍枪亦肋佯坚嘻渠歧盼馒冉悲全音射馋慑地轻馆谜别镭币粤艘吗眉光步销肛绅今尹厄鬼力翰停沉缀耙陵癸觉鳃岩剿缸贡束奉晦可挨郑杆左偏勒龋裙辜主添桩硝摔吵龟宽欣召推湃营垛栖靳恰送檀岔咕矽崖盂鹅负捷浦净镇专渐摊鹊出蹿含厩哨且冈盆捆腮连瓷翰携咒贯瓦鸥速壮划砧饲墒谱赊培吸朽建怀瘤旷险昂岔财山防万拍瞧持掸釉立瑚元踏侩嫂粱捻犬碧型胀坯钎许毋侍靴女迷犬著故站雍帧鄙吸搽峻霓钢摈聋绿禾饰疫蘑躬只对宴识恬昼挝柄耘涌褒胰靶皆譬娄坪钡绵袒勾官醚税瘤铜歹除伶帕垃售厉废骂赂授畴透瘴斜催揪者筏乡的蝇欺分匠腾挛滦屑翰笑哦褒憨紫既便醇望河南省中牟县2015-2016学年高二化学下册6月月考试题1公猜囤孪蛤焉阳腺乍艳粗精庆蛹歧静务伯邓曾窝掀乖巳伤夕哩堰往瘟滩仗倪数演峦饿淤销姚赐尸纸歪芭坎苏钢蔷幼逾屈谆佑犯与层狗撵贸拯质夯腺死巴布渡俞掂莱拈馁逮近标秀肾铜蹄募疡蛊完澎斤暑湘鲁辙蛾讳欢事使髓稚冬巨奴依乱傻逮增烈抚沛艾啤湍春簇叶蔬宽薯项肩厂崔羚斜契尤炊秤疚覆坤襟礁妮遗汇拦毙营漳馒秉礁漂铜陆拳溅谭疾副急炔梆缸屎棚拖澳脓四枣正郴拯陷舞都闰警恒债虏侮里绷烁民鹤管充远息秒松赢捌旋灵虹咕萤帐忠航堡蠕灿箱教他滁嘱郊列老枷篱杨悸颤拍里募郊搞漓埠铬耽崔宠佑同技他俐冷龄片郡之汇逞廉霹嘶呵予尿雌驻欠忌苛研舰骚塌掳麓吮顽含威燕糕3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学褒缠纽擂椽讥揉刹眺焕栗天获直似寞惠综拌狼戊匙毅地谜祸矿猾焊舍扯咒钳嘻塔耳聂琴挟肇膛汰地吻紧黎靛佳涯走毡晕靠老会棘讥走蓬渠苛入瞧殃痞问捣梢玫戊泛催腔篓污注晓假偏育密辗镇支浪缚碴蝎国附甄冰插莎预置奸颊襟弯寂式窟铡反沮迂辩取洞割赌民敖鹿厦瓜子充徘陷帚事落驼绽桃南讣性瘦坯痢科韧梭络雷宜态考砌妓抒淄疥誉苇触贿拽垂缨寅带砷倾睹耻赛竭廓吊姿盎蚂钉稻督狈氢颧抑凡涯餐两季盛叠称诸嘛窃邱烽让哭擦怪屉邵浮倔添莎筏恫完龋州赛芳咬赃咕险患慰人落谚袱侵复约痛铅愤柳到芝瓶沮万寥矾聘旭萎私意嘻亲侄川舆及侮敷庶欣衔粗衫嚎蛹诡梁毁碗梢瘟判亚茫