江西省抚州市2015-2016学年高一化学上册期末试卷.doc

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2015-2016学年江西省抚州市高一（上）期末化学试卷

一、选择
1．中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及氧化还原反应的是（　　）
A．用胆矾炼铜 B．用铁矿石炼铁
C．黑火药的使用 D．打磨磁石制指南针

2．化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法不正确的是（　　）
A．医学上，血液透析是利用了胶体的渗析原理
B．碳酸氢钠可用于制备纯碱，作治疗胃酸过多的药物及食品发酵剂
C．高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强
D．二氧化硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料

3．关于下列各装置图的叙述中，正确的是（　　）
A．利用装置①可制备氢氧化亚铁并长时间观察其颜色
B．装置②中X若为四氯化碳，可用于吸收HCl气体，并防止倒吸
C．装置③验证Na2CO3和NaHCO3两种固体的热稳定性
D．通过④的方法配制一定浓度的稀硫酸溶液

4．用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中，正确的是（　　）

A．X是氧化物Y是化合物Z是纯净物
B．X是非金属单质Y是非电解质Z是纯净物
C．X是金属氧化物Y是碱性氧化物Z氧化物是
D．X是置换反应Y是氧化还原反应Z是离子反应

5．mg某双原子分子的气体在标准状况下的体积为V1L，其摩尔质量为Mg/mol，将其溶于水（该气体与水不反应）得到体积为V2L的溶液，NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列错误的是（　　）
A．该气体分子的摩尔质量为g/mol
B．该气体分子中含有的原子数目为g/mol
C．该气体溶于水后得到溶液的物质的量浓度为mol/L
D．该气体溶于水后得到溶液的物质的量浓度mol/L

6．下列各组离子，能在指定溶液中大量共存的是（　　）
A．无色溶液中：Na+、MnO4﹣、CO32﹣、Cl﹣
B．能使紫色石蕊试剂变红的溶液中：OH﹣、K+、Ba2+、Na+
C．透明的酸性溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl﹣、NO3﹣
D．pH=1的溶液中：NH4+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣

7．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．钠与水的反应：Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑
B．碳酸钙溶于稀醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
C．向碳酸氢铵稀溶液中加入过量烧碱溶液：NH4++OH﹣═NH3H2O
D．氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳：OH﹣+CO2═HCO3﹣

8．下列物质与其用途相符合的是（　　）
①Cl2﹣消毒剂
②Si﹣半导体材料
③SO2﹣杀菌消毒
④SiO2﹣光导纤维
⑤碘﹣预防甲状腺肿大
⑥淀粉﹣检验I2的存在
⑦Ca（ClO）2﹣漂白纺织物
⑧Al2O3﹣耐高温材料．
A．②③④⑤⑥⑧ B．①②③④⑤⑧ C．②③④⑤⑧ D．全部

9．下列有关说法正确的是（　　）
A．氯气、活性炭都能使品红溶液褪色，它们的漂白原理相同
B．SiO2是酸性氧化物，所以SiO2能与NaOH溶液反应
C．足量Cu与一定量浓硝酸充分反应得到的气体是纯净物
D．NH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质

10．已知：
①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；
②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；
③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变为蓝色．
下列判断正确的为（　　）
A．上述实验证明氧化性：MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+＞I2
B．上述实验中，共有两个氧化还原反应
C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
D．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性

11．将X气体通入Y溶液中，实验结果与预测的现象一致的组合是（　　）
选项 X气体 Y溶液 预测的现象
① CO2 BaCl2溶液 白色沉淀析出
② SO2 Ba（N03）2溶液 白色沉淀析出
③ Cl2 AgNO3溶液 白色沉淀析出
④ NH3 AlCl3溶液 白色沉淀析出
A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④

12．NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．常温下18g铝放入足量浓硫酸中转移电子数2NA
B．0.1mol/L的稀硫酸中含有H+个数为0.2NA
C．27g Al分别与足量的稀硫酸及氢氧化钠溶液反应失去的电子数都是3NA
D．标准状况下，22.4LCCl4所含分子数为NA

13．以下物质间的每步转化通过一步反应就能实现的是（　　）
A．N2→NO2→HNO3 B．Fe→FeCl3→FeCl2
C．Si→H2SiO3→Na2SiO3 D．Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2

14．在KCl、MgCl2、Mg（NO3）2形成的混合溶液中，c（K+）=0.1mol/L，c（Mg2+）=0.15mol/L，c（Cl﹣）=0.2mol/L，则c（NO3﹣）为（　　）
A．0.05 mol/L B．0.20 mol/L C．0.30 mol/L D．0.40 mol/L

15．下列可用来区别SO2和CO2气体的是（　　）
①澄清的石灰水 ②氢硫酸 ③氯水 ④酸性高锰酸钾 ⑤氯化钡 ⑥品红溶液．
A．①④⑤⑥ B．②③④⑤ C．①②③⑥ D．②③④⑥

16．将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL 2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1mol/L NaOH溶液．若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示．当V1=160mL时，则V2为（　　）

A．240mL B．300mL C．400mL D．440mL

二、解答题（共7小题，满分52分）
17．阅读、分析下列两个材料：
材料一：如图
材料二：如表
物质 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/gcm﹣3 溶解性
乙二醇C2H6O2 ﹣11.5 198 1.11 易溶于水和乙醇
丙三醇C3H8O3 17.9 290 1.26 跟水、酒精以任意比互溶
根据上述材料及课本知识，回答下列问题（每空只填一个字母选项，）：
A．蒸馏法 B．萃取法 C．“溶解、结晶、过滤”的方法 D．分液法
（1）分离汽油和水的最佳方法是　　　　　　；
（2）去除纯碱中的少量氯化钠杂质，最好应用　　　　　　；
（3）将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是　　　　　　．

18．鉴别四种溶液：NH4Cl、（NH4）2SO4、NaCl、Na2SO4，若只用一种化学试剂，则该试剂可以是　　　　　　．

19．高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3+离子．制取高铁酸钠的化学方程式如下：2Fe（NO3）3+16NaOH+3Cl2=2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O
（1）在上述化学方程式上标出该反应中电子转移的方向和数目．
（2）在上述反应中　　　　　　（填元素名称）元素被氧化，氧化剂是　　　　　　．
（3）当有2.408×1024个电子发生转移时，参加反应的氯气在标准状况下的体积为　　　　　　．
（4）高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂．在水处理过程中，Na2FeO4中的铁元素转化为Fe（OH）3胶体，使水中悬浮物聚沉，Fe（OH）3胶体中分散质粒子直径的范围是　　　　　　．

20．如图是实验室制备气体和验证气体性质的装置图．
（1）若利用如图装置制备纯净、干燥的氯气，装置A中反应的化学方程式为MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O．则装置B中的液体是　　　　　　；装置C中试剂的作用是　　　　　　
（2）若利用如图装置实现碳和浓硫酸的反应，并进行如下验证：
①装置B、C、D、E中分别装有品红溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水，则D装置中品红溶液的作用是　　　　　　，证明气体中有CO2的现象是　　　　　　．
②若证明SO2具有氧化性，同时证明碳酸的酸性比硅酸的强，B、C、D中分别装有Na2S溶液、足量酸性KMnO4溶液、品红溶液，则E中应加入　　　　　　溶液．B中有沉淀是　　　　　　，E中发生反应的离子方程式为　　　　　　．

21．下列有关说法正确的是（　　）
A．光化学烟雾是氮氧化物与碳氢化合物受紫外线作用后产生的有毒烟雾
B．pH小于7的雨水都是酸雨
C．PM2.5含量的增加是形成雾霾天气的重要原因之一
D．大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧

22．今年秋末冬初北方地区出现长时间雾霾天气，某地区的雾霾中可能含有如下几种离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣．对该地区雾霾处理后获得试样溶液进行了如下的实验：

已知：3NO3﹣+8Al+5OH﹣+18H2O═3NH3↑+8[Al（OH）4]﹣
请回答下列问题：
①试样溶液加入过量NaOH溶液后生成沉淀1的化学式是　　　　　　．生成气体Ⅰ的离子方程式为　　　　　　，检验该气体的方法是　　　　　　．
②根据实验结果，推测出雾霾中一定含有的离子有　　　　　　，若要确定原试样溶液存在的其它阴离子，可使用的检验试剂是（按加入先后顺序填写）　　　　　　．

23．已知粗盐水含MgCl26.80mol/m3，含CaCl23.00mol/m3．向粗盐水中加入Ca（OH）2除镁离子：MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2然后加入Na2CO3除钙离子．
（1）处理上述粗盐水10m3，至少需要加Na2CO3　　　　　　g；
（2）如果用碳酸化尾气（含NH3体积分数为0.100、CO2体积分数0.040）代替碳酸钠，发生如下反应：Ca2++2NH3+CO2+H2O═CaCO3↓+2NH4+处理上述10m3粗盐水至少需要通入　　　　　　L（标准状况）碳酸化尾气．

2015-2016学年江西省抚州市高一（上）期末化学试卷
参考答案与试题解析

一、选择
1．中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及氧化还原反应的是（　　）
A．用胆矾炼铜 B．用铁矿石炼铁
C．黑火药的使用 D．打磨磁石制指南针
【考点】氧化还原反应．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】有电子转移的化学反应是氧化还原反应，其特征是有元素化合价的变化，据此分析．
【解答】解：A．用胆矾炼铜，Cu的化合价从+2价降低到0价，所以涉及氧化还原反应，故A不选；
B．用铁矿石炼铁，Fe元素的化合价降低，铁矿石被还原，属于氧化还原反应，故B不选；
C．黑火药的使用时，发生了剧烈的爆炸，C、S、N等元素的化合价发生变化，涉及氧化还原反应，故故C不选；
D．打磨磁石制指南针，属于物理变化，不是化学变化，不涉及氧化还原反应，故D选；
故选D．
【点评】本题考查氧化还原反应、化学工业原理，明确各工业生成原理是解本题关键，难度不大，侧重于考查了学生对基础知识的应用能力．

2．化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法不正确的是（　　）
A．医学上，血液透析是利用了胶体的渗析原理
B．碳酸氢钠可用于制备纯碱，作治疗胃酸过多的药物及食品发酵剂
C．高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强
D．二氧化硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料
【考点】物质的组成、结构和性质的关系．
【专题】化学应用．
【分析】A．血液是胶体；
B．碳酸氢钠能够与盐酸反应，消耗盐酸，碳酸氢钠不稳定受热分解生成二氧化碳；
C．铝合金具有质量轻，强度大，抗腐蚀能力比较强的优点；
D．硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料．
【解答】解：A．血液是胶体，不能透过半透膜，代谢产生的废物是离子或小分子能透过半透膜，故A正确；
B．碳酸氢钠分解生成碳酸钠，能够制造纯碱，碳酸氢钠能够与盐酸反应消耗盐酸，能够治疗胃酸过多，碳酸氢钠不稳定受热分解生成二氧化碳，可用作发酵，故B正确；
C．铝常温下能与空气中氧气反应，生成一层致密的氧化物保护膜，从而具有抗腐蚀性，铝合金材料的密度小，用以减轻列车质量，铝合金强度大，所以高铁车厢大部分材料采用铝合金，故C正确；
D．硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料，二氧化硅是制造光导纤维的主要材料，故D错误；
故选D．
【点评】本题考查较综合，涉及胶体、钠盐的性质、合金以及硅的性质等知识点，注意碳酸盐的稳定性，为易错点．

3．关于下列各装置图的叙述中，正确的是（　　）
A．利用装置①可制备氢氧化亚铁并长时间观察其颜色
B．装置②中X若为四氯化碳，可用于吸收HCl气体，并防止倒吸
C．装置③验证Na2CO3和NaHCO3两种固体的热稳定性
D．通过④的方法配制一定浓度的稀硫酸溶液
【考点】化学实验方案的评价；实验装置综合．
【专题】实验评价题．
【分析】A．氢氧化亚铁易被空气中氧气氧化；
B．HCl不溶于四氯化碳，且四氯化碳与水互不相溶；
C．碳酸氢钠不稳定；
D．不能将浓硫酸直接注入容量瓶中．
【解答】解：A．氢氧化亚铁易被空气中氧气氧化，则装置①可制备氢氧化亚铁，但不能并长时间观察其颜色，故A错误；
B．HCl不溶于四氯化碳，且四氯化碳与水互不相溶，图中气体与水不能直接接触，则装置②中X若为四氯化碳，可用于吸收HCl气体，并防止倒吸，故B正确；
C．碳酸氢钠不稳定，图中小试管中应为碳酸氢钠，故C错误；
D．不能将浓硫酸直接注入容量瓶中，应在烧杯中稀释、冷却后转移到容量瓶中，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及氢氧化亚铁的制备及性质实验、配制溶液等，侧重于考查学生化学实验方案的评价能力和实验操作能力，注意把握实验原理和实验注意事项，题目难度不大．

4．用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中，正确的是（　　）

A．X是氧化物Y是化合物Z是纯净物
B．X是非金属单质Y是非电解质Z是纯净物
C．X是金属氧化物Y是碱性氧化物Z氧化物是
D．X是置换反应Y是氧化还原反应Z是离子反应
【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物．
【专题】物质的分类专题．
【分析】由图可知，概念的范畴为Z包含Y，Y包含X，然后利用物质的组成和性质来分析物质的类别，再根据概念的从属关系来解答．
【解答】解：A．氧化物属于化合物，化合物又属于纯净物，故A正确；
B．非金属单质不是非电解质，非电解质属于纯净物，故B错误；
C．氧化物只有两种元素组成，则碱性氧化物与金属氧化物都属于氧化物，碱性氧化物都是由金属元素和氧元素组成，但金属氧化物不一定都是碱性氧化物，如过氧化钠等，则金属氧化物包含碱性氧化物，故C错误；
D．置换反应一定属于氧化还原反应，但氧化还原反应不一定属于离子反应，故D错误；
故选A．
【点评】本题考查物质的组成和分类，比较简单，属于基础题．学生应能识别常见物质的种类，并能利用其组成来判断物质的类别是解答的关键．

5．mg某双原子分子的气体在标准状况下的体积为V1L，其摩尔质量为Mg/mol，将其溶于水（该气体与水不反应）得到体积为V2L的溶液，NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列错误的是（　　）
A．该气体分子的摩尔质量为g/mol
B．该气体分子中含有的原子数目为g/mol
C．该气体溶于水后得到溶液的物质的量浓度为mol/L
D．该气体溶于水后得到溶液的物质的量浓度mol/L
【考点】物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用．
【分析】A．根据体积计算物质的量，结合质量计算摩尔质量；
B．根据体积计算物质的量，可计算该气体分子中含有的原子数目；
C、根据n=计算物质的量，已知溶液体积，根据c=计算浓度；
D．根据体积计算物质的量，已知溶液体积，根据c=计算浓度．
【解答】解：A．n=mol，M==g/mol，故A正确；
B．n=mol，因为双原子分子，则气体分子中含有的原子数目为，故B错误；
C．n=，则气体溶于水后得到溶液的物质的量浓度为mol/L，故C正确；
D．n=mol，气体溶于水后得到溶液的物质的量浓度mol/L故D正确．
故选B．
【点评】本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握物质的构成以及相关计算公式的运用，难度不大．

6．下列各组离子，能在指定溶液中大量共存的是（　　）
A．无色溶液中：Na+、MnO4﹣、CO32﹣、Cl﹣
B．能使紫色石蕊试剂变红的溶液中：OH﹣、K+、Ba2+、Na+
C．透明的酸性溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl﹣、NO3﹣
D．pH=1的溶液中：NH4+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣
【考点】离子共存问题．
【专题】离子反应专题．
【分析】A．MnO4﹣有颜色；
B．能使紫色石蕊试剂变红的溶液呈酸性；
C．离子之间不发生任何反应；
D．pH=1的溶液呈酸性．
【解答】解：A．MnO4﹣有颜色，与题目不符，故A错误；
B．能使紫色石蕊试剂变红的溶液呈酸性，酸性条件下OH﹣不能大量共存，故B错误；
C．透明的酸性溶液中离子之间不发生任何反应，故C正确；
D．pH=1的溶液呈酸性，酸性条件下Fe2+、NO3﹣发生氧化还原反应而不能大量共存，故D错误．
故选C．
【点评】本题考查离子共存问题，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．

7．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．钠与水的反应：Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑
B．碳酸钙溶于稀醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
C．向碳酸氢铵稀溶液中加入过量烧碱溶液：NH4++OH﹣═NH3H2O
D．氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳：OH﹣+CO2═HCO3﹣
【考点】离子方程式的书写．
【专题】离子反应专题．
【分析】A．电子不守恒；
B．醋酸在离子反应中保留化学式；
C．漏写碳酸氢根离子与碱的反应；
D．反应生成碳酸氢钠．
【解答】解：A．钠与水的反应的离子反应为2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故A错误；
B．碳酸钙溶于稀醋酸的离子反应为CaCO3+2CH3COOH═2CH3COO﹣+Ca2++H2O+CO2↑，故B错误；
C．向碳酸氢铵稀溶液中加入过量烧碱溶液的离子反应为HCO3﹣+NH4++2OH﹣═NH3H2O+H2O+CO32﹣，故C错误；
D．氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳的离子反应为OH﹣+CO2═HCO3﹣，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．

8．下列物质与其用途相符合的是（　　）
①Cl2﹣消毒剂
②Si﹣半导体材料
③SO2﹣杀菌消毒
④SiO2﹣光导纤维
⑤碘﹣预防甲状腺肿大
⑥淀粉﹣检验I2的存在
⑦Ca（ClO）2﹣漂白纺织物
⑧Al2O3﹣耐高温材料．
A．②③④⑤⑥⑧ B．①②③④⑤⑧ C．②③④⑤⑧ D．全部
【考点】钠的重要化合物；氯气的化学性质；二氧化硫的化学性质；硅和二氧化硅．
【专题】化学应用．
【分析】①根据Cl2能与水反应生成次氯酸；
②Si是半导体材料，二氧化硅是光导纤维的成份；
③SO2可用于工业上杀菌消毒；
④Si是半导体材料，二氧化硅是光导纤维的成份；
⑤碘是预防甲状腺肿大的主要元素；
⑥淀粉遇碘变蓝色；
⑦与二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可用于漂白纺织物；
⑧Al2O3是高熔点是耐高温材料．
【解答】解：①Cl2能与水反应生成次氯酸，次氯酸可作消毒剂，用于杀菌消毒，故①正确；
②Si是半导体材料，二氧化硅是光导纤维的成份，所以Si是半导体材料，故②正确；
③SO2可用于工业上杀菌消毒，所以二氧化硫可以杀菌消毒，故③正确；
④Si是半导体材料，二氧化硅是光导纤维的成份，SiO2是光导纤维，故④正确；
⑤碘是预防甲状腺肿大的主要元素，故⑤正确；
⑥淀粉遇碘变蓝色，可用来检验碘单质，故⑥正确；
⑥Ca（ClO）2﹣与二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可用于漂白纺织物，故⑥正确；
⑧Al2O3是高熔点是耐高温材料，故⑧正确；
故选：D．
【点评】本题考查常见物质的性质及应用，题目难度不大，注意常见相关基础知识的积累，性质决定用途．

9．下列有关说法正确的是（　　）
A．氯气、活性炭都能使品红溶液褪色，它们的漂白原理相同
B．SiO2是酸性氧化物，所以SiO2能与NaOH溶液反应
C．足量Cu与一定量浓硝酸充分反应得到的气体是纯净物
D．NH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质
【考点】氯气的化学性质；电解质与非电解质；硅和二氧化硅．
【分析】A．氯气具有强氧化性，活性炭具有吸附性；
B．酸性氧化物能够与碱反应生成盐和水；
C．铜与浓硝酸反应生成二氧化氮，与稀硝酸反应生成一氧化氮；
D．氨气本身不能电离出自由离子．
【解答】解：A．氯气具有强氧化性，与水反应生成具有漂白性的HClO，可使品红褪色，活性炭具有吸附性，二者原理不同，故A错误；
B．SiO2是酸性氧化物，所以SiO2能与NaOH溶液反应生成硅酸钠和水，故B正确；
C．足量Cu与一定量浓硝酸充分反应，开始硝酸浓度大生成二氧化氮，随着反应进行硝酸浓度变小，反应生成一氧化氮，故C错误；
D．NH3的水溶液可以导电是因为氨气与水反应生成电解质一水合氨，氨气本身不能电离产生自由移动的离子，属于非电解质，故D错误；
故选：B．
【点评】本题考查了元素化合物知识，熟悉氯气、硝酸、酸性氧化物的概念、电解质的概念是解题关键，题目难度不大．

10．已知：
①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；
②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；
③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变为蓝色．
下列判断正确的为（　　）
A．上述实验证明氧化性：MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+＞I2
B．上述实验中，共有两个氧化还原反应
C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
D．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性
【考点】氧化性、还原性强弱的比较．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】高锰酸钾能将浓盐酸氧化为氯气，高锰酸钾做氧化剂，浓盐酸做还原剂；
氯气能将亚铁离子氧化为三价铁，氯气做氧化剂，亚铁离子做还原剂；
三价铁将碘离子氧化为单质碘，三价铁是氧化剂，单质碘是氧化产物，
氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，
还原剂的还原性大于还原产物的还原性．
【解答】解：A、高锰酸钾能将浓盐酸氧化为氯气，高锰酸钾做氧化剂，氯气是氧化产物，每个反应的氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以氧化性MnO4﹣＞Cl2，氯气能将亚铁离子氧化为三价铁，氯气做氧化剂，所以氧化性Cl2＞Fe3+，三价铁将碘离子氧化为单质碘，二价铁是还原产物，单质碘是氧化产物，所以氧化性F3+＞I2，故A正确；
B、三个反应都是氧化还原反应，故B错误；
C、①生成Cl2，氧化性强于I2，也能使其变蓝，故C错误；
D、②反应中Fe2+只是化合价升高，只反映其具有还原性，故D错误．
故选A．
【点评】本题考查学生关于氧化还原反应中的概念以及氧化还原反应的应用知识，可以根据所学知识进行回答．

11．将X气体通入Y溶液中，实验结果与预测的现象一致的组合是（　　）
选项 X气体 Y溶液 预测的现象
① CO2 BaCl2溶液 白色沉淀析出
② SO2 Ba（N03）2溶液 白色沉淀析出
③ Cl2 AgNO3溶液 白色沉淀析出
④ NH3 AlCl3溶液 白色沉淀析出
A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④
【考点】常见气体的检验．
【分析】①氯化钡溶液不与二氧化碳反应；
②SO2通入水中生成H2SO3，溶液呈酸性，NO3﹣在酸性条件下具有强氧化性，可与H2SO3发生氧化还原反应生成SO42﹣；
③氯气通入水中和水反应生成盐酸和次氯酸，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀；
④氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨和氯化铝反应生成白色的氢氧化铝沉淀；
【解答】解：①二氧化碳和氯化钡溶液不发生反应，则不会出现白色沉淀，故①错误；
②SO2通入水中生成H2SO3，溶液呈酸性，NO3﹣在酸性条件下具有强氧化性，可发生反应：3SO2+2H2O+2NO3﹣+3Ba2+=3BaSO4↓+4H++2NO↑，会出现白色沉淀析出，故②正确；
③氯气与水反应：Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO，氯离子和银离子发生反应：Ag++Cl﹣+=AgCl↓，则会析出白色沉淀，故③正确；
④氨水是弱碱，不能溶解氢氧化铝，氯化铝溶液加入过量氨水的反应方程式为：AlCl3+3NH3H2O═Al（OH）3↓+3NH4Cl，会出现白色沉淀析出，故④正确；
故选D．
【点评】本题主要考查了参加气体的性质及检验方法，题目难度中等，明确常见气体的性质为解答关键，注意NO3﹣在酸性条件下具有强氧化性，试题培养了学生的灵活应用能力．

12．NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．常温下18g铝放入足量浓硫酸中转移电子数2NA
B．0.1mol/L的稀硫酸中含有H+个数为0.2NA
C．27g Al分别与足量的稀硫酸及氢氧化钠溶液反应失去的电子数都是3NA
D．标准状况下，22.4LCCl4所含分子数为NA
【考点】阿伏加德罗常数．
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【分析】A、常温下，铝在浓硫酸中钝化；
B、溶液体积不明确；
C、求出铝的物质的量，然后根据铝和稀硫酸和氢氧化钠反应后均变为+3价；
D、标况下四氯化碳为液态．
【解答】解：A、常温下，铝在浓硫酸中钝化，不能反应完全，故转移的电子数小于2NA个，故A错误；
B、溶液体积不明确，故溶液中的氢离子无法计算，故B错误；
C、27g铝的物质的量为1mol，而铝和稀硫酸和氢氧化钠反应后均变为+3价，故1mol铝失去3mol电子即3NA个，故C正确；
D、标况下四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故D错误．
故选C．
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

13．以下物质间的每步转化通过一步反应就能实现的是（　　）
A．N2→NO2→HNO3 B．Fe→FeCl3→FeCl2
C．Si→H2SiO3→Na2SiO3 D．Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2
【考点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响；硅和二氧化硅；镁、铝的重要化合物；铁的化学性质．
【分析】A．碳酸氢钠加热或与酸反应生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠；
B．铁与氯气反应生成氯化铁，氯化铁溶液与铁反应生成氯化亚铁；
C．硅不能一步反应生成硅酸；
D．氧化铝不能与水反应生成氢氧化铝．
【解答】解：A．氮气不能一步反应生成二氧化氮，转化通过一步反应不能实现，故A错误；
B．铁与氯气反应生成氯化铁，氯化铁溶液与铁反应生成氯化亚铁，每步转化通过一步反应就能实现，故B正确；
C．Si→H2SiO3的转化，可以先与氢氧化钠反应生成硅酸钠，硅酸钠与酸反应生成硅酸，故C错误；
D．氧化铝不能与水反应生成氢氧化铝，Al2O3→Al（OH）3的转化，可以向与酸反应生成铝盐，铝盐与碱反应生成氢氧化铝沉淀，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查元素化合物物质之间的转化等，比较基础，掌握物质的性质是解答本题的关键，注意基础知识的积累掌握．

14．在KCl、MgCl2、Mg（NO3）2形成的混合溶液中，c（K+）=0.1mol/L，c（Mg2+）=0.15mol/L，c（Cl﹣）=0.2mol/L，则c（NO3﹣）为（　　）
A．0.05 mol/L B．0.20 mol/L C．0.30 mol/L D．0.40 mol/L
【考点】物质的量浓度的相关计算；电解质在水溶液中的电离．
【专题】守恒法．
【分析】溶液呈电中性，溶液中c（K+）+2c（Mg2+）=c（Cl﹣）+c（NO3﹣），据此计算．
【解答】解：溶液呈电中性，溶液中c（K+）+2c（Mg2+）=c（Cl﹣）+c（NO3﹣），
则：0.1mol/L+2×0.15mol/L=0.2mol/L+c（NO3﹣），
解得c（NO3﹣）=0.2mol/L，
故选B．
【点评】本题考查物质的量浓度计算，难度不大，注意电解混合溶液中离子浓度计算经常要用电荷守恒解答．

15．下列可用来区别SO2和CO2气体的是（　　）
①澄清的石灰水 ②氢硫酸 ③氯水 ④酸性高锰酸钾 ⑤氯化钡 ⑥品红溶液．
A．①④⑤⑥ B．②③④⑤ C．①②③⑥ D．②③④⑥
【考点】二氧化硫的化学性质．
【专题】氧族元素．
【分析】SO2和CO2气体都能使澄清石灰水变浑浊，都不与氯化钡反应，则无法区别，则利用二氧化硫的还原性、漂白性可区分二者，以此来解答．
【解答】解：①SO2和CO2气体都能使澄清的石灰水变浑浊，则不能区分，故①错误；
②只有SO2能与氢硫酸反应生成S沉淀，则可以区分，故②正确；
③二者中只有SO2能与氯水反应生成盐酸和硫酸，使颜色消失，则可以区分，故③正确；
④二者中只有SO2能与酸性高锰酸钾反应，使颜色消失，则可以区分，故④正确；
⑤SO2和CO2气体都不与氯化钡反应，则无法区别，故⑤错误；
⑥二者中只有SO2能使品红溶液褪色，则可以区分，故⑥正确；
故选D．
【点评】本题考查气体的区分，明确二氧化硫和二氧化碳的性质的差异是解答本题的关键，并熟悉反应中的现象来解答即可，题目难度不大．

16．将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL 2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1mol/L NaOH溶液．若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示．当V1=160mL时，则V2为（　　）

A．240mL B．300mL C．400mL D．440mL
【考点】有关混合物反应的计算．
【分析】根据图象可知，在滴加NaOH溶液到体积V1=160mL过程中，没有沉淀生成，说明硫酸有剩余，滴加的NaOH用于中和剩余硫酸，